精品解析：浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025学年第一学期金华市卓越联盟12月阶段性联考 高二年级化学试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl因电离呈酸性，A不符合题意； B．NaHSO3中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，C不符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，因铁离子发生水解反应呈酸性，D符合题意； 故答案为：D。 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1 B. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D. 在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，只能读取整数值，因此可以识别的pH差约为1，A正确； B．指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少，B错误； C．聚四氟乙烯耐酸碱，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，C正确； D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验，保证数据的准确性，D正确； 故选B。 3. 常温下，某浓度溶液的，其中水电离的为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，某Na2CO3溶液的pH=10，c(H+)=10−10mol/L，由于在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根，所以该溶液中由水电离的c(OH−)就是溶液中的氢氧根，此时该溶液中由水电离的c(H+)=c(OH−)==1×10−4mol/L； 故本题选B。 4. 下列各组元素性质的递变情况不正确的是 A. 、、原子的最外层电子数依次增多 B. N、O、F电负性依次增大 C. 、、元素的最高化合价依次升高 D. Na、K、Rb第一电离能依次增大 【答案】D 【解析】 【详解】A． 、、原子的最外层电子数分别为1、2、3， A正确； B．同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性：N<O<F，B正确； C．、、元素的最高化合价为+5、+6、+7，C正确； D．同一主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，第一电离能：Na>K>Rb，D错误； 故答案为：D。 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡：，加入固体KSCN后，平衡逆向移动，颜色变深，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中存在平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意； C．工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意； D．四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛，D不符合题意； 故选C。 6. 下列实验装置能实现相关操作的是 A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．制作简单氢氧燃料电池应选用硫酸钠等溶液作电解液，先关闭，一段时间后断开闭合，选择溶液电解时阳极得到，A错误； B．在溶液中，为橙色，为黄色，加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，加等量蒸馏水作对比实验，通过溶液颜色的变化可验证浓度对平衡的影响，B正确； C．在铁件上镀铜，铁制钥匙应该与电源负极相连，C错误； D．溶液应盛放在酸式滴定管中，图为碱式滴定管排气泡操作，D错误； 故选：B。 7. 下列说法不正确的是 A. 向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解 C. ，该反应在高温条件下更易自发进行 D. ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀释溶液时，由于水解程度增大，减小幅度大于，导致比值增大，A正确； B. 铁粉的作用是防止被氧化为，而非抑制水解（防水解需加酸），B错误； C. 该反应且（气体分子数增加），由知，高温时，反应更易自发，C正确； D. 增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子总数随之增大（活化分子分数不变），D正确； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 与反应放出的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸或碱抑制水的电离，水电离的的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中OH-与、反应，不能大量共存，故A错误； B．澄清透明的溶液中各离子之间不发生反应，能大量共存，故B正确； C．的溶液呈酸性，H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故C错误； D．加入铝产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，、都与OH-反应，在酸性溶液中具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，离子不能共存，故D错误； 故选：B。 9. 表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 图中铁钉上的电极反应式： C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D. 图中，会出现蓝、红、蓝三个色块 【答案】B 【解析】 【分析】图A中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电极反应式为：，铜为正极，电极反应式为：；图B中，根据题中条件可知，形成原电池，其中锌作负极，电极反应式为：，铁作正极，电极反应式为：，据此作答。 【详解】A．B中铁为正极，锌为负极，是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确； B．根据分析可知，图B中铁作正极，电极反应式为：，故B错误； C．该装置形成原电池，所以离子在半凝固态的琼脂内可定向移动，故C正确； D．根据以上分析可知，此时铁作负极，发生氧化反应，其电极反应式为：，Fe2+与反应产生蓝色沉淀，铜作正极，其电极反应式为，生成氢氧根，所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故D正确； 故答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 6.0 g 中含有个阳离子 B. 电解精炼铜时，电路中通过个电子，阳极消耗32 g铜 C. 溶液中， D. 铅蓄电池放电过程中，消耗98 g硫酸，转移个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．6.0 g 的物质的量为，熔融状态下电离为和，阳离子只有，故有0.05 mol，即个阳离子，A正确； B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有Zn、Ni等杂质，通过NA个电子时，阳极消耗的不全是铜（杂质也失电子），故不一定消耗32 g铜，B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的总物质的量（n表示物质的量），C错误； D．铅蓄电池放电反应为，消耗2 mol转移2 mol电子，消耗98 g硫酸（1 mol）应转移1 mol电子，即个电子，D错误； 故答案选A。 11. 某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高化合价： D. 电子空间运动状态数： 【答案】B 【解析】 【分析】因为只有W为金属元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,电子排布为，X为O元素，基态O原子的未成对电子数为2，Y和Z的未成对电子数分别为1和3，且原子序数为前20，则Z的价层电子排布为，Z的原子序数大于O，所以Z为P，电子排布为，Y的原子序数在O和P之间，基态Y原子未成对电子数为1，则Y可能为F 或者Na，或者Al，由于只有为金属元素，W和Y可形成，Y不可能为金属元素，所以Y只能是F，根据化合物中正负化合价的代数和为0，W为Ca。 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：，A错误； B．一般情况下，电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确； C．因为F元素没有正价，P元素最高为+5价，Ca元素最高+2价，C错误； D．电子空间运动状态数就是原子轨道数，s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，O原子基态电子排布式为，原子轨道数为5，F原子基态电子排布式为，原子轨道数为5，P原子基态电子排布式为，原子轨道数为9，Ca原子基态电子排布式为，原子轨道数为10，D错误； 故选B。 12. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 以浓度表示的该段时间内平均反应速率： B. 线段上的点均是平衡点，点较点转化率降低的原因是平衡移动 C. 任何温度下，的催化效果都比好 D. 时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同时间内COS的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：，A正确； B．由图可知，相同温度下由TiO2做催化剂时转化率高于N点，可知N点并未达到平衡状态，B错误； C．低温时对COS水解反应的催化效果好，C错误； D．催化剂不改变平衡移动，在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时的体积分数都一样，D错误； 故选A。 13. 钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是 A. B. ，则 C. 若 ，则与生成的反应在低温下自发 D. 已知的结构如右上图所示， ，则的数值等于键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应焓变仅与始态、终态有关，始态为，终态为，沿分步路径可得：​，即，A错误； B．​是失电子变为的焓变，电离过程吸热，；是4 mol Na(g)的电离能，是1 mol K(g)的电离能。K的第一电离能小于Na的第一电离能，即，因此，B错误； C．已知： 反应1：， 反应2：，且根据盖斯定律，目标反应的焓变； 该反应气体分子数减少，熵变；根据自发反应判据，、时，低温下T较小，，反应自发，C正确； D．分子中，1个含8个S-S键，因此含键；反应中断裂键，故，D错误； 故选C。 14. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A. N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B. 反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D. 向N2H4的水溶液中加水，不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知在N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-)，A正确； B．反应 N2H4+H+的平衡常数K==8.7×107，B正确； C．联氨是二元弱碱，其与硫酸形成酸式盐的化学式为(N2H6)(HSO4)2，C错误； D．温度不变电离平衡常数不变，加水稀释N2H4的水溶液中，×不变，D正确；故合理选项是C。 15. 常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY B. a点由水电离出的 C. b点时酸碱恰好完全反应 D. b点溶液中的小于c点溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的=12，而HY的<9，由于c(H+)×c(OH-)=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误； B．a点溶液=12，结合c(H+)c(OH-)=10-14，可知c(OH-)=10-131mol/L，酸性溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a点由水电离出的c(H+)=10-13mol∙L-1，故B正确； C．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故C错误； D．只受温度影响，b点和c点温度相等，相等，故D错误； 故选B。 16. 市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下： 步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B. 步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C. 步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D. 步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中溶解KMnO4固体需要烧杯盛放溶液，量筒量取水，玻璃棒搅拌，A正确； B．步骤Ⅰ中煮沸的主要作用是将溶液中还原性物质氧化，并使MnO2完全沉淀下来，确保溶液的稳定性，B错误； C．步骤Ⅱ中KMnO4自身可作为指示剂（反应终点时多加半滴KMnO4使溶液显粉红色），无需外加指示剂，C正确； D．Mn2+是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂，反应初期速率较慢，随着Mn2+生成催化作用增强，导致气泡（CO2）速率突然加快，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答： （1）下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）c的单质在空气中燃烧发出耀眼的光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。 （3）上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是_______(填元素符号)，它位于周期表的_______区。短周期元素X与该元素在元素周期表中处于对角线位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （4）基态m价层电子排布式为_______，基态p原子的第二电离能_______基态q原子的第二电离能(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）C （2）电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光(子)的形式释放能量 （3） ①. Al ②. p ③. （4） ①. ②. > 【解析】 【分析】根据周期表的结构可知，a为Li元素，b为N元素，c为Mg元素，d为Al元素，e为S元素，m为Cr元素，n为Fe元素，p为Cu元素，q为Zn元素。 【小问1详解】  原子核外电子能量：。选项C中，电子填充在能量更高的2p轨道，总能量最高，因此选C。 【小问2详解】 原子发光的本质是电子跃迁：电子获得能量跃迁到高能级后不稳定，从高能级回到低能级时，多余能量以光能的形式释放。 【小问3详解】 电离能图中，~​相差较小，突然大幅增大，说明该元素原子最外层有3个电子，主族序数为ⅢA，表中该元素为Al；其价层电子排布式为，可知Al位于周期表的p区；根据对角线规则，Al的对角线元素在短周期的为Be，Be性质与Al相似，与氢氧化钠反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，方程式为。 【小问4详解】 m为Cr，基态铬原子价层电子排布式为；p为Cu，q为Zn，Cu失去1个电子后得到，电子排布为，为全充满稳定结构，再失去1个电子更难；Zn失去1个电子后得到，电子排布为，再失去4s轨道上的1个电子更容易，因此。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()制丙烯()的两种方法如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol ，开始压强为p kPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．焓变()保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是_______。 A．升高温度 B．增大压强 C．及时分离出H2 D．加催化剂 ③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数_______kPa(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数平衡分压=总压×体积分数)。 （2）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。调节起始压强分别为1 MPa、2 MPa、3 MPa、4 MPa．平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示。其中表示压强为3 MPa的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 （3）氧化脱氢采用作为氧化剂会使丙烯深度氧化，产率降低。利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新方法。该方法可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。图中催化剂为_______。 （4）用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，应从_______(填“a”或“b”)通入，电极c的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. BD ②. A ③. 0.9p （2）Ⅱ （3） （4） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 ①A．焓变只与反应的始态和末态有关，因此焓变(ΔH)保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．平衡体系中混合气体的质量不变，反应前后混合气体的分子数增大，所以当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，可判定反应已达平衡，故B正确； C．结合反应Ⅰ，C3H6与H2均为生成物，且随着反应进行二者的物质的量之比始终为1：1，因此C3H6与H2的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．v正(C3H8)=v逆(C3H6)，正、逆反应速率关系符合反应的计量关系之比，可以说明反应达到平衡，故D正确， 故答案为：BD； ②已知反应Ⅰ正向是一个气体分子数增大的吸热反应，则 A．升高温度，平衡正向移动，丙烯的平衡产率提高，且反应速率增大，故A正确； B．增大压强，反应速率增大，但平衡逆向移动，丙烯的平衡产率降低，故B错误； C．及时分离出氢气，平衡正向移动，丙烯的平衡产率提高，但反应速率降低，故C错误； D．加催化剂，可加快反应速率，但是不影响平衡移动，丙烯的平衡产率不变，故D错误， 故答案为：A； ③已知起始时，n(C3H8)=1 mol，开始压强为pkPa，假设平衡时C3H8的转化量x mol，利用“三段式”进行计算， 此时，n(总)=(1+x)mol，反应达平衡时，C3H8的体积分数为25%，在恒温恒容条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则有×100%=25%，解得x=0.6 mol，则平衡时n( C3H8)=0.4 mol，n(C3H6)=0.6 mol，n(H2)=0.6 mol，n(总)=1.6 mol；在恒温恒容条件下，混合气体的压强之比等于物质的量之比，则有平=，因此p平=1.6p kPa，因此该反应的Kp==kPa=0.9p kPa。 【小问2详解】 已知反应Ⅱ正向是一个气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，C3H6的体积分数减小，因此表示压强为3 MPa的曲线是Ⅱ。 【小问3详解】 催化剂在反应中先消耗，后生成，结合图示反应机理可知，CrO3为催化剂。 【小问4详解】 原电池中，电子从负极流向正极，结合图示中电子的流向可知，电极c为负极，电极d为正极，甲醇燃料电池中，氧气作正极，甲醇作负极，因此O2应从b通入；电极c一侧，CH3OH失电子生成，则电极c电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=6H++。 19. 现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧液氨；⑨；⑩固体。请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。 （2）已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示： ①温度时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。 ②温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液的_______。 （3）①已知25℃，的，的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系如图，_______。 ②将通入氨水中，当降至 时，溶液中的_______， ③将少量通入溶液发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ⑧⑨ （2） ①. ②. 6 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①熔融的NaCl能导电，完全电离，属于强电解质；②稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在水中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质；⑦NaHSO4溶于水完全电离，属于强电解质；⑧液氨不能导电，不能电离，属于非电解质；⑨SO2不能导电，不能电离，属于非电解质；⑩Cu(OH)2固体，溶于水的部分电离，属于弱电解质；以上物质中属于弱电解质的是④⑩，属于非电解质的是⑧⑨。 【小问2详解】 ①t1温度时，曲线经过点，即，所以，若盐酸中c(H+)=1×10-4 mol•L-1，溶液中氢氧根全部是由水电离产生，则由水电离产生的c(H+)=c(OH-)==mol/L=1×10-10 mol/L； ②在温度下，曲线经过点 ，即，所以，中性溶液的pH=6，硫酸溶液中c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的KOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，溶液的pH=6。 【小问3详解】 ①当c(H2SO3)=c()时，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-2，当c()=c()时，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-7，==105； ②将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-8 mol•L-1时，c(H+)==mol/L=10-6 mol/L，溶液中的=×===10-1； ③由电离平衡常数可知，酸性H2SO3＞HCOOH＞，将SO2通入HCOONa溶液发生反应的离子方程式为：SO2+HCOO-+H2O=HCOOH+。 20. 亚硝酸钠()用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。 已知：① ② ③NO可被氧化成 ④可被氧化为 ⑤ 【制备】 （1）仪器C的作用是_______；C中的试剂可以是_______。 （2）E中反应的离子方程式为：_______。 【测定纯度】 （3）①称量0.5000 g制得的样品，溶于水配成250 mL溶液。 ②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液。 ③取一支_______(填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。 ④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。 （4）下列情况可能会使测得的纯度偏高的是_______。 A. 滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡 B. 滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数 C. 滴定操作过慢，用时过长 D. 当最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。 （5）样品中的质量分数为_______(样品中杂质不参与相关反应)。 【答案】（1） ①. 吸收NO气体中的和水蒸气 ②. 碱石灰 （2） （3）碱 （4）BC （5）69.00% 【解析】 【分析】装置A用于制取，在装置A中碳与浓硝酸混合加热发生氧化还原反应产生、、。装置B用于制取NO气体，在装置B中溶于水反应产生、，与稀反应产生、、；在装置C中盛有碱石灰，可以吸收及蒸气，在装置D中与反应制取，装置E中盛有酸性溶液，其作用是除去多余的，防止大气污染。 【小问1详解】 仪器C的作用是吸收NO气体中的和水蒸气，避免与和水蒸气反应产生，使与反应产生的被氧化产生；C中的试剂可以是碱石灰等碱性干燥剂； 【小问2详解】 E装置为酸性高锰酸钾与的反应，能被氧化成，被还原为，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，故③应该是取一支碱式滴定管，依次用自来水、蒸馏水洗净后，用溶液润洗、装液； 【小问4详解】 A．滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则滴定消耗标准溶液体积偏少，由此计算的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．若滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数，则标准溶液体积偏大，由此计算的溶液浓度偏高，B符合题意； C．若滴定操作过慢，用时过长，导致部分被空气中的氧气氧化为，致使反应消耗标准溶液体积偏大，由此计算的溶液浓度偏高，C符合题意； D．当最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定，可能是局部溶液过量，反应消耗标准溶液体积偏小，由此计算的溶液浓度偏低，D不符合题意； 【小问5详解】 根据反应方程式、，可得关系式：。待测溶液消耗溶液的体积是，则其中含有溶质的物质的量，则样品配成的溶液中含有溶质的物质的量，其质量，故样品中的质量分数为：。 21. 利用自然界存在的锰晶石(主要成分为)，制作锂锰电池的正极材料，流程如下： 已知：①在酸性条件下较稳定，反应I为非氧化还原反应，且恰好完全反应。②固体A为纯净物。③、。请回答： （1）①混合气体B的成分_______(用化学式表示，下同)。 ②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，可循环使用的物质是_______。 （2）反应III的化学方程式：_______。 （3）作原料还可制得强还原剂，。下列说法正确的是_______。 A. 还原性： B. 反应Ⅱ中适量是为了使纯度达到制作电极的要求 C. 难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性 D. 氨气被吸收生成氮肥，称为氮的固定 （4）pH较大时，易被氧气氧化成棕黑色的沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。____。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 （2） （3）B （4）取少量固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气(或氧气)一段时间，溶液无现象，再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则在碱性条件下的还原性强于酸性条件 【解析】 【分析】锰晶石(主要成分为)，与硫酸铵焙烧，该反应为非氧化还原反应，且恰好完全反应，则反应Ⅰ方程式为：，经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，则反应Ⅱ为，碳酸锰与碳酸锂和氧气反应生成，反应Ⅲ为：，据此解答。 【小问1详解】 ①由分析的方程式可知，混合气体B的成分是； ②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，由分析的方程式可知，产生的用于反应Ⅰ循环使用，产生的用于反应Ⅱ循环使用； 【小问2详解】 由分析知，反应Ⅲ的化学方程式：； 【小问3详解】 A．电负性：H＞B＞Al，故中氢元素的负电性更强，则还原性：，A错误； B．过量的会发生副反应，导致纯度不足，所以应该适量二氧化碳，B正确； C．中Li为+1价、C为+4价，均为稳定价态，在锂锰电池放电时，正极发生还原反应的是中的Mn元素，不参与氧化还原反应，C错误； D．氮的固定是指氮气转化为含氮化合物，氨气转化为氮肥不是氮的固定，D错误； 【小问4详解】 若要证明在碱性条件下的还原性强于酸性条件，只需要在碱性环境下能被氧化成沉淀，而酸性条件下不被氧化即可，故实验方法为：取少量固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气(或氧气)一段时间，溶液无现象 ，再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则在碱性条件下的还原性强于酸性条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期金华市卓越联盟12月阶段性联考 高二年级化学试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A. B. C. D. 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1 B. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D. 在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 3. 常温下，某浓度溶液的，其中水电离的为 A. B. C. D. 无法确定 4. 下列各组元素性质的递变情况不正确的是 A. 、、原子的最外层电子数依次增多 B. N、O、F电负性依次增大 C. 、、元素的最高化合价依次升高 D. Na、K、Rb第一电离能依次增大 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 6. 下列实验装置能实现相关操作的是 A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 7. 下列说法不正确的是 A. 向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解 C. ，该反应在高温条件下更易自发进行 D. ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 与反应放出的溶液：、、、 9. 表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 图中铁钉上的电极反应式： C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D. 图中，会出现蓝、红、蓝三个色块 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 6.0 g 中含有个阳离子 B. 电解精炼铜时，电路中通过个电子，阳极消耗32 g铜 C. 溶液中， D. 铅蓄电池放电过程中，消耗98 g硫酸，转移个电子 11. 某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高化合价： D. 电子空间运动状态数： 12. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 以浓度表示的该段时间内平均反应速率： B. 线段上的点均是平衡点，点较点转化率降低的原因是平衡移动 C. 任何温度下，的催化效果都比好 D. 时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大 13. 钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是 A. B. ，则 C. 若 ，则与生成的反应在低温下自发 D. 已知的结构如右上图所示， ，则的数值等于键能 14. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A. N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B. 反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D. 向N2H4的水溶液中加水，不变 15. 常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY B. a点由水电离出的 C. b点时酸碱恰好完全反应 D. b点溶液中的小于c点溶液 16. 市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下： 步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B. 步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C. 步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D. 步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答： （1）下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）c的单质在空气中燃烧发出耀眼的光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。 （3）上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是_______(填元素符号)，它位于周期表的_______区。短周期元素X与该元素在元素周期表中处于对角线位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （4）基态m价层电子排布式为_______，基态p原子的第二电离能_______基态q原子的第二电离能(填“>”“<”或“=”)。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()制丙烯()的两种方法如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol ，开始压强为p kPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．焓变()保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是_______。 A．升高温度 B．增大压强 C．及时分离出H2 D．加催化剂 ③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数_______kPa(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数平衡分压=总压×体积分数)。 （2）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。调节起始压强分别为1 MPa、2 MPa、3 MPa、4 MPa．平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示。其中表示压强为3 MPa的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 （3）氧化脱氢采用作为氧化剂会使丙烯深度氧化，产率降低。利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新方法。该方法可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。图中催化剂为_______。 （4）用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，应从_______(填“a”或“b”)通入，电极c的电极反应式为_______。 19. 现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧液氨；⑨；⑩固体。请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。 （2）已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示： ①温度时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。 ②温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液的_______。 （3）①已知25℃，的，的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系如图，_______。 ②将通入氨水中，当降至 时，溶液中的_______， ③将少量通入溶液发生反应的离子方程式为_______。 20. 亚硝酸钠()用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。 已知：① ② ③NO可被氧化成 ④可被氧化为 ⑤ 【制备】 （1）仪器C的作用是_______；C中的试剂可以是_______。 （2）E中反应的离子方程式为：_______。 【测定纯度】 （3）①称量0.5000 g制得的样品，溶于水配成250 mL溶液。 ②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液。 ③取一支_______(填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。 ④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。 （4）下列情况可能会使测得的纯度偏高的是_______。 A. 滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡 B. 滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数 C. 滴定操作过慢，用时过长 D. 当最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。 （5）样品中的质量分数为_______(样品中杂质不参与相关反应)。 21. 利用自然界存在的锰晶石(主要成分为)，制作锂锰电池的正极材料，流程如下： 已知：①在酸性条件下较稳定，反应I为非氧化还原反应，且恰好完全反应。②固体A为纯净物。③、。请回答： （1）①混合气体B的成分_______(用化学式表示，下同)。 ②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，可循环使用的物质是_______。 （2）反应III的化学方程式：_______。 （3）作原料还可制得强还原剂，。下列说法正确的是_______。 A. 还原性： B. 反应Ⅱ中适量是为了使纯度达到制作电极的要求 C. 难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性 D. 氨气被吸收生成氮肥，称为氮的固定 （4）pH较大时，易被氧气氧化成棕黑色的沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $