浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025学年第一学期金华市卓越联盟12月阶段性联考 高二年级化学试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A. B. C. D. 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1 B. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D. 在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 3. 常温下，某浓度溶液的，其中水电离的为 A. B. C. D. 无法确定 4. 下列各组元素性质的递变情况不正确的是 A. 、、原子的最外层电子数依次增多 B. N、O、F电负性依次增大 C. 、、元素的最高化合价依次升高 D. Na、K、Rb第一电离能依次增大 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 6. 下列实验装置能实现相关操作的是 A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 7. 下列说法不正确的是 A. 向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解 C. ，该反应在高温条件下更易自发进行 D. ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 与反应放出的溶液：、、、 9. 表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 图中铁钉上的电极反应式： C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D. 图中，会出现蓝、红、蓝三个色块 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 6.0 g 中含有个阳离子 B. 电解精炼铜时，电路中通过个电子，阳极消耗32 g铜 C. 溶液中， D. 铅蓄电池放电过程中，消耗98 g硫酸，转移个电子 11. 某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高化合价： D. 电子空间运动状态数： 12. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 以浓度表示的该段时间内平均反应速率： B. 线段上的点均是平衡点，点较点转化率降低的原因是平衡移动 C. 任何温度下，的催化效果都比好 D. 时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大 13. 钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是 A. B. ，则 C. 若 ，则与生成的反应在低温下自发 D. 已知的结构如右上图所示， ，则的数值等于键能 14. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A. N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B. 反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D. 向N2H4的水溶液中加水，不变 15. 常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY B. a点由水电离出的 C. b点时酸碱恰好完全反应 D. b点溶液中的小于c点溶液 16. 市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下： 步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B. 步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C. 步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D. 步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答： （1）下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）c的单质在空气中燃烧发出耀眼的光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。 （3）上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是_______(填元素符号)，它位于周期表的_______区。短周期元素X与该元素在元素周期表中处于对角线位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （4）基态m价层电子排布式为_______，基态p原子的第二电离能_______基态q原子的第二电离能(填“>”“<”或“=”)。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()制丙烯()的两种方法如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol ，开始压强为p kPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．焓变()保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是_______。 A．升高温度 B．增大压强 C．及时分离出H2 D．加催化剂 ③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数_______kPa(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数平衡分压=总压×体积分数)。 （2）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。调节起始压强分别为1 MPa、2 MPa、3 MPa、4 MPa．平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示。其中表示压强为3 MPa的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 （3）氧化脱氢采用作为氧化剂会使丙烯深度氧化，产率降低。利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新方法。该方法可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。图中催化剂为_______。 （4）用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，应从_______(填“a”或“b”)通入，电极c的电极反应式为_______。 19. 现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧液氨；⑨；⑩固体。请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。 （2）已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示： ①温度时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。 ②温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液的_______。 （3）①已知25℃，的，的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系如图，_______。 ②将通入氨水中，当降至 时，溶液中的_______， ③将少量通入溶液发生反应的离子方程式为_______。 20. 亚硝酸钠()用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。 已知：① ② ③NO可被氧化成 ④可被氧化为 ⑤ 【制备】 （1）仪器C的作用是_______；C中的试剂可以是_______。 （2）E中反应的离子方程式为：_______。 【测定纯度】 （3）①称量0.5000 g制得的样品，溶于水配成250 mL溶液。 ②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液。 ③取一支_______(填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。 ④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。 （4）下列情况可能会使测得的纯度偏高的是_______。 A. 滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡 B. 滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数 C. 滴定操作过慢，用时过长 D. 当最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。 （5）样品中的质量分数为_______(样品中杂质不参与相关反应)。 21. 利用自然界存在的锰晶石(主要成分为)，制作锂锰电池的正极材料，流程如下： 已知：①在酸性条件下较稳定，反应I为非氧化还原反应，且恰好完全反应。②固体A为纯净物。③、。请回答： （1）①混合气体B的成分_______(用化学式表示，下同)。 ②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，可循环使用的物质是_______。 （2）反应III的化学方程式：_______。 （3）作原料还可制得强还原剂，。下列说法正确的是_______。 A. 还原性： B. 反应Ⅱ中适量是为了使纯度达到制作电极的要求 C. 难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性 D. 氨气被吸收生成氮肥，称为氮的固定 （4）pH较大时，易被氧气氧化成棕黑色的沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。____。 2025学年第一学期金华市卓越联盟12月阶段性联考 高二年级化学试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 【17题答案】 【答案】（1）C （2）电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光(子)的形式释放能量 （3） ①. Al ②. p ③. （4） ①. ②. > 【18题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. A ③. 0.9p （2）Ⅱ （3） （4） ①. b ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ⑧⑨ （2） ①. ②. 6 （3） ①. ②. ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 吸收NO气体中的和水蒸气 ②. 碱石灰 （2） （3）碱 （4）BC （5）69.00% 【21题答案】 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 （2） （3）B （4）取少量固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气(或氧气)一段时间，溶液无现象，再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则在碱性条件下的还原性强于酸性条件 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $