精品解析：四川省自贡市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2024-2025学年高二年级下学期期末考试 化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “八音”为我国古代八类不同材料制作的乐器。下列制作“八音”的材料中，主要成分不属于有机高分子的是 A．商代虎纹石磬 B．曾侯乙竹箎(chí) C．古琴的蚕丝琴弦 D．雷鼓的皮革鼓面 A. A B. B C. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．商代虎纹石磬主要成分是无机盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A符合题意； B．曾侯乙竹箎的主要材料是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意； C．古琴的蚕丝琴弦的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C不合题意； D．雷鼓的皮革鼓面的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列物质在一定条件下水解，能生成葡萄糖的是 A. 核酸 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．核酸水解产物为核苷酸，进一步水解得到磷酸、五碳糖和碱基，不含葡萄糖，A错误； B．蛋白质水解产物为氨基酸，B错误； C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，C错误； D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. SO2的VSEPR模型： B. H2O的空间填充模型： C. KOH的电子式： D. Cl2中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，有1对孤电子对，故SO2的VSEPR模型：，A正确； B．已知H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，则H2O空间构型为V形，且O的原子半径比H大，故H2O的空间填充模型：，B正确； C．KOH是离子化合物，故其电子式为：，C错误； D．已知Cl2中键是Cl原子的p能级轨道头碰头重叠形成的，故该化学键的电子云轮廓图为：，D正确； 故答案为：C。 4. 固体管道疏通剂疏通厨卫管道的原理为。下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 2.7gAl中含有电子的数目为 B. 1mol固体中含阳离子的数目为 C. 每产生2.24L，转移电子的数目为 D. 的NaOH溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.7g Al的物质的量为，每个Al原子含13个电子，总电子数1.3，A错误； B．Na[Al(OH)4]固体中阳离子为Na+，1mol该物质含1mol Na+，数目为，B正确； C．未指明标况，无法确定H2的物质的量及转移电子数，C错误； D．pH=13的NaOH溶液中OH-浓度为0.1mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作需要用到对应仪器的是 (球形干燥管) (蒸发皿) A．蒸馏 B．灼烧 (长颈漏斗) (漏斗) C．分液 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏使用的主要仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计和冷凝管、锥形瓶等，不需要使用球形干燥管，A不合题意； B．灼烧固体需在坩埚或硬质大试管中进行，而不是在蒸发皿中进行，B不合题意； C．分液应该使用分液漏斗而不是长颈漏斗，C不合题意； D．过滤是需要使用普通漏斗，D符合题意； 故答案为：D。 6. 化合物M是口服镇痛药苯磺酸米洛巴林的重要中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为C9H12O B. 分子中含有羰基 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 能发生加成、取代、氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，其分子式为C9H14O，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，分子中含有羰基，B正确； C．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中含有3个手性碳原子，如图所示：，C正确； D．由题干有机物结构简式可知，分子中含有羰基则能发生加成反应，酮羰基邻碳上有H易发生取代反应，该有机物能够燃烧即能发生氧化反应，D正确； 故答案为：A。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式正确的是 A. 用明矾净水： B. 用溶液腐蚀铜质印刷电路板： C. 用溶液处理锅炉水垢中的： D. 用醋酸除去水垢中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为：，A错误； B．溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，B正确； C．CaSO4为微溶物，沉淀转化的离子方程式为：，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 一种结构对称的阴离子(如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素组成，Y的单质在空气中含量最高，Z与W为同主族元素。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 第一电离能：Y>Z C. 简单氢化物沸点：M>Z D. 简单离子半径：W>M 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素组成，Y的单质在空气中含量最高，即Y为N，M形成一个键、X形成4个键，Z形成2个键，W形成6个键，且Z与W为同主族元素，则Z为O、W为S、M为F、X为C，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为C、Y为N，同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性N＞C即Y>X，A正确； B．由分析可知，Y为N、Z为O，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，即第一电离能N＞O即Y>Z，B正确； C．由分析可知，M为F、Z为O，由于H2O分子周围能形成2个氢键，而HF只能形成1个氢键，故简单氢化物沸点H2O＞HF即M＜Z，C错误； D．由分析可知，W为S、M为F，S2-核外由3个电子层，而F-核外只有2个电子层，则简单离子半径S2-＞F-即W>M，D正确； 故答案为：C。 9. 向盛有溶液(含)的试管中滴加氨水，生成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液(含)。下列说法错误的是 A. 难溶物为 B. 稳定性： C. 在中，提供空轨道，提供孤电子对 D. 在深蓝色透明溶液中加入95%乙醇，可析出深蓝色晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中滴加氨水，Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，难溶物为Cu(OH)2，A正确； B．电负性O>N，NH3的配位能力强于H2O，形成的[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+更稳定，因此稳定性应为[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(H2O)4]2+，B错误； C．在配离子中，中心金属离子Cu2+提供空轨道，配体NH3中N原子提供孤电子对形成配位键，C正确； D．加入乙醇可降低配合物的溶解度，促使深蓝色晶体析出，D正确； 故选B。 10. 丁二酸大量用于食品及医药工业。一种以石墨、Pb@PbO2(Pb板镀PbO2)为电极，稀硫酸为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理如图。下列说法正确的是 A. a是电源正极 B. 工作时，向石墨电极方向移动 C. 可用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液 D. 阴极区的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由题干无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理图可知，Pb@PbO2电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，发生氧化反应，是电解池的阳极，则直流电源b电极为正极，a电极为负极，石墨电极为阴极，电极反应为：：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a是电源负极，A错误； B．由分析可知，石墨电极为阴极，Pb@PbO2电极为阳极，故工作时，向Pb@PbO2电极方向移动，B错误； C．若用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液，则阳极上Cl-放电产生有毒有害气体Cl2，故不能用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液，C错误； D．由分析可知，阴极区的反应：，D正确； 故答案为：D。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验碳卤键 取10滴1-溴丁烷和1mL5%NaOH溶液混合，振荡、加热，再加入几滴2%溶液 B 比较水和乙醇中O-H键的极性 取等体积的乙醇和水分别与相同大小的钠块反应 C 除去苯中混有的苯酚 向混合物中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 D 探究有机物中基团间的相互作用 分别取等体积的苯和甲苯，各加入几滴酸性溶液，振荡；向酸性溶液中通入甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验碳卤键需在卤代烃水解后先加硝酸酸化，否则NaOH与AgNO3反应生成沉淀干扰检测，不能实现实验目的，A符合题意； B．水和乙醇与钠反应的剧烈程度不同，可反映O-H极性强弱，能达到实验目的，B不符合题意； C．苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水而苯不溶于水，分液可分离出苯，能达到实验目的，C不符合题意； D．苯、甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过苯、甲苯与酸性KMnO4反应及甲烷对比，可探究基团间作用，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 12. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的原理如图。 下列说法正确的是 A. 步骤①生成粗硅的反应： B. SiHCl3中Si采用sp2杂化 C. 整个制备过程中，HCl可循环使用 D. 流程中涉及到的物质的熔点：Si＞SiO2 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂的主要成分为SiO2，通过焦炭还原，方式反应：SiO2+2CSi+2CO↑，将得到的粗硅与HCl反应，生成SiHCl3，使用H2在1100℃的条件下，还原SiHCl3，生成高纯硅和HCl，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，步骤①生成粗硅的反应为：，A错误； B．SiHCl3中Si周围的价层电子对数为4，则Si采用sp3杂化，B错误； C．由分析可知，粗硅与HCl反应生成SiHCl3、SiHCl3和H2反应生成HCl，故整个制备过程中，HCl可循环使用，C正确； D．Si、SiO2均为共价晶体，且Si-Si的键长比Si-O键的更长，故流程中涉及到的物质的熔点：Si＜SiO2，D错误； 故答案为：C。 13. 碘晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，密度为。下图是碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 碘分子的配位数为4 B. 同质量碘中“卤键”数目：液体碘>晶体碘 C. 晶体中碘分子的排列有两种取向 D. 晶体中，层间距为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干碘晶体的结构示意图可知，距离某个I2距离最近且相等的I2分子数目为4，故碘分子的配位数为4，A正确； B．已知固态碘单质中I2与I2之间的距离比液体碘更近，则形成的“卤键”数目更多，即同质量碘中“卤键”数目：液体碘＜晶体碘，B错误； C．由题干碘晶体的结构示意图可知，晶体中碘分子的排列有两种取向，即与，C正确； D．由题干碘晶体的结构示意图可知，图中方框内圈有2个I2分子，每层均被上、下三层形成2个立方体共用，平均每个立方体占有I2分子数目为2个，设层间距为dpm，晶体的密度：碘晶体的密度为ρ==g•cm-3，晶体中，层间距为，D正确； 故答案为：B。 14. 制备氯乙烯()的反应过程中，相关物质的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤放出热量 B. 中的键长比乙炔中的短 C. 催化剂可提高乙炔的平衡转化率 D. 该过程的总反应速率由步骤决定 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，M3具有的总能量高于M4具有的总能量，故步骤放出热量，A正确； B．化学键的键长与成键原子的原子半径有关，与键所处的环境无关，即中的键长比乙炔中的一样长，B错误； C．已知催化剂只能改变反应历程，从而改变反应速率，不能使平衡发生移动，即催化剂不能提高乙炔的平衡转化率，C错误； D．由题干反应历程图可知，所需要的活化能比所需要的活化能大，故该过程的总反应速率由步骤决定，D错误； 故答案为：A。 15. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 常温下， B. 水的电离程度：d>c C. b点溶液中： D. d点， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图像a点信息可知，0.1mol/L HN3溶液的pH=3，即此时溶液中c(H+)=c()=10-3mol/L，故常温下，=10-5，A错误； B．由题干图像信息可知，d点加入20mLNaOH溶液即HN3与NaOH恰好完全反应，而c点HN3还有剩余，故d点由于的水解程度比c点大，故水的电离程度：d>c，B正确； C．由题干图像信息可知，b点加入10mLNaOH溶液即HN3与NaOH反应后生成等物质的量的NaN3和HN3，且溶液呈酸性，说明HN3的电离大于的水解，故b点溶液中：，C错误； D．由题干图像信息可知，d点加入20mLNaOH溶液，此时溶液体积变为40mL，根据物料守恒可知，d点，，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：包括4个题，共55分。 16. 硫酸锰()是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分为，还含有少量MgO、、、CuO、NiO、等)制备的工艺流程如图。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，，。回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时，滤渣1的主要成分是_______；参与反应的离子方程式为_______。 （3）“转化”时，加入的作用是_______。 （4）“调pH”时，控制pH的范围为6.7~8.0，原因是_______。 （5）“除镍”时，发生反应。常温下，该反应的平衡常数_______。 （6）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操作”得。“系列操作”包括蒸发结晶、_______、洗涤干燥。 【答案】（1） （2） ①. ②. MnO2+SO2+2H2O=Mn2++SO+4H+ （3）将二价铁氧化为三价铁 （4）完全沉淀Fe3+、Al3+、Cu2+，不沉淀Mn2+； （5） （6）趁热过滤 【解析】 【分析】本题为工业流程题，用软锰矿制备硫酸锰晶体，首先用硫酸溶解原料，同时加入二氧化硫，随后加入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，用碳酸锰调节pH除去铁、铝、铜杂质，再加入硫化锰除去镍，过滤后的滤液结晶后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，基态锰原子的价电子排布的轨道表示式为：； 【小问2详解】 “酸浸”时，软锰矿中的不和硫酸反应，则滤渣1的主要成分是；二氧化锰有氧化性，可以氧化二氧化硫，酸性条件下反应的离子方程式为：MnO2+SO2+2H2O=Mn2++SO+4H+； 【小问3详解】 由于酸浸时加入了二氧化硫，则此时会生成二价铁，“转化”时，加入的作用是：将二价铁氧化为三价铁； 【小问4详解】 结合表格中数据可知，“调pH”时，控制pH的范围为6.7~8.0，原因是完全沉淀Fe3+、Al3+、Cu2+，不沉淀Mn2+； 【小问5详解】 “除镍”步骤发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)，反应的平衡常数K=； 【小问6详解】 硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，温度高于40℃时的溶解度减小，由MnSO4溶液获得晶体的系列操作为蒸发结晶，趁热过滤、洗涤干燥。 17. 高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，具有强氧化性，受热易分解，可用作检测还原性糖、蛋白质的分析试剂。回答下列问题： 1.制备 某种制备高铜酸钠的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。向浓NaOH溶液中加入溶液，再滴入溶液，三颈烧瓶中出现大量棕黑色固体和气泡。反应后，将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 已知：在中性或酸性条件下不稳定，遇酸有和生成。 （1）仪器X的名称是_______。 （2）反应过程中放出大量的热，实验时使用冰水浴的目的是_______。 （3）气泡的主要成分是_______(填化学式)。 （4）制备的化学方程式为_______。 （5）洗涤粗产品时，可选择的试剂是_______(填标号)。 a．水 b．NaOH溶液 c．稀盐酸 Ⅱ．测定产品的纯度 ①称取ag粗产品，加足量稀硫酸配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中： ②向锥形瓶中加入足量10%KI溶液，揺匀，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液V1 mL； ③再加入足量10%KSCN溶液，揺匀，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色消失，又消耗溶液V2 mL。 已知：，；CuI沉淀表面易吸附：，。 （6）读粗产品的纯度为_______(用含c、a、、的式子表示)。 （7）若未加入10%KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）恒压漏斗 （2）防止NaCuO2分解 （3）Cl2 （4）2CuCl2+2H2O2+4NaOH=2NaCuO2↓+Cl2↑+4H2O+2NaCl （5）b （6） （7）偏小 【解析】 【分析】装置中CuCl2与H2O2在强碱性、冰水浴条件下反应生成NaCuO2，体系中Cu2+和Cl-具有还原性，可被H2O2氧化，因此反应的氧化产物为NaCuO2和Cl2，还原产物为水，反应的化学方程式为2CuCl2+2H2O2+4NaOH=2NaCuO2↓+Cl2↑+4H2O+2NaCl；将NaCuO2溶于酸，有和Cu2+生成，加入KI溶液生成CuI和I2，使用Na2S2O3标准溶液、以淀粉为指示剂滴定至浅蓝色消耗标准溶液V1 mL，再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，说明CuI转化为CuSCN，释放出吸附的I2，再使用Na2S2O3标准溶液、以淀粉为指示剂滴定剩余的I2至蓝色消失，利用两次消耗Na2S2O3的量测定产品的纯度。 【小问1详解】 如图所示，仪器X的名称为恒压漏斗。 【小问2详解】 NaCuO2高温下易分解，反应过程中需用冰水浴控制温度。 【小问3详解】 据分析，气泡的主要成分是Cl2。 【小问4详解】 据分析，制备NaCuO2的化学方程式为2CuCl2+2H2O2+4NaOH=2NaCuO2↓+Cl2↑+4H2O+2NaCl。 【小问5详解】 NaCuO2在中性或酸性条件下不稳定，遇酸有O2和Cu2+生成，因此应使用NaOH溶液洗涤粗产品，故答案为b。 【小问6详解】 再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，说明CuI转化为CuSCN，释放出吸附的I2，根据计量关系可知，，则样品中NaCuO2的质量为，产品纯度为。 【小问7详解】 若未加入10%KSCN溶液，CuI沉淀表面易吸附I2，导致Na2S2O3消耗标准溶液的体积偏小，则测得产品纯度偏小。 18. 异戊烯是一种重要的化工原料，主要用于生产农药、抗氧剂和香料。工业上可用异戊烷()催化脱氢制得异戊烯，制备时体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）的_______。 （3）异戊烷催化脱氢生成烯烃(A、B和C)时各微粒的相对能量关系及可能的自由基中间体如图甲所示(图中“·”表示单个电子)。参考过渡态1的表达，过渡态2为：_______+H。 （4）在0.17MPa下，氢气和异戊烷按物质的量之比1：1投料，实验测得各产物的平衡收率[如：A的平衡收率]随温度的变化关系如图乙所示。 ①各产物平衡收率随温度升高而逐渐增大，原因是_______。 ②在560℃时，异戊烷的平衡转化率是_______。 ③图中曲线a代表2-甲基-2-丁烯，代表3-甲基-1-丁烯的曲线是_______(填“b”或“c”)。 【答案】（1）高温 （2） （3） （4） ①. 吸热反应随温度升高平衡正向移动 ②. 50% ③. c 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为熵增反应，，，可自发，故在高温下能自发进行； 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，2×反应Ⅲ-反应Ⅰ-反应Ⅱ，可得的； 【小问3详解】 由产物可知，过渡态1发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，则过渡态2发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，过渡态2为：+H； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ、反应Ⅱ和和反应Ⅲ均为吸热反应，温度升高平衡正向移动，各产物平衡收率随温度升高而逐渐增大； ②在560℃、0.17MPa下，氢气和异戊烷按物质的量之比1：1投料，异戊烷的转化率为27%+18.5%+4.5%=50%； ③图中曲线a代表2-甲基-2-丁烯，即代表反应Ⅲ，反应Ⅲ吸收的热量较少，故产物较多，代表3-甲基-1-丁烯的曲线，即吸热反应且需要吸收热量较多，故为曲线c。 19. 丁卡因是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。试剂X可能是_______(填标号)。 a． b．Fe/盐酸 c． （2）C的结构简式是_______。 （3）C→D的反应类型是_______。 （4）D→E中，第ⅰ步反应的化学方程式是_______。 （5）胺类物质的碱性随N原子上电子云密度增大而增强。F(—NH)和比较，碱性较强的是_______，原因是_______。 （6）E的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连； ②可与NaOH溶液反应； ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：2：1 【答案】（1） ①. 对硝基甲苯或3-硝基甲苯 ②. b （2） （3）取代反应 （4） （5） ①. ②. 上所连两个甲基为推电子基，使氮原子上电子云密度更大，碱性更强； （6）8 【解析】 【分析】有机合成推断题，A到B为还原反应，将硝基还原为氨基，B到C为酯化反应，生成 【小问1详解】 ①A的结构简式为，名称为对硝基甲苯或3-硝基甲苯； ②试剂X的作用将硝基还原为氨基，可以是Fe/盐酸，故选b； 【小问2详解】 与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C，故C的结构简式为； 【小问3详解】 C的结构简式为，D的结构简式为，C到D为氨基上的取代反应，故答案为取代反应； 【小问4详解】 D到E的第一步反应为酯基的水解反应，得到羧酸钠和醇，故化学方程式为； 【小问5详解】 胺类物质的碱性随N原子上电子云密度增大而增大，故上所连两个甲基为推电子基，使氮原子上电子云密度更大，碱性更强； 答案为①； ②上所连两个甲基为推电子基，使氮原子上电子云密度更大，碱性更强； 【小问6详解】 E的结构简式为，满足下列三个条件的同分异构体的结构简式为8种，①苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连； ②可与NaOH溶液反应； ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：2：1 其结构简式分别为 、、、、、、、，共8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二年级下学期期末考试 化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “八音”为我国古代八类不同材料制作的乐器。下列制作“八音”的材料中，主要成分不属于有机高分子的是 A．商代虎纹石磬 B．曾侯乙竹箎(chí) C．古琴的蚕丝琴弦 D．雷鼓的皮革鼓面 A. A B. B C. C D. 2. 下列物质在一定条件下水解，能生成葡萄糖的是 A. 核酸 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 蔗糖 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. SO2的VSEPR模型： B. H2O的空间填充模型： C. KOH的电子式： D. Cl2中键的电子云轮廓图： 4. 固体管道疏通剂疏通厨卫管道的原理为。下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 2.7gAl中含有电子的数目为 B. 1mol固体中含阳离子的数目为 C. 每产生2.24L，转移电子的数目为 D. 的NaOH溶液中的数目为 5. 下列实验操作需要用到对应仪器的是 (球形干燥管) (蒸发皿) A．蒸馏 B．灼烧 (长颈漏斗) (漏斗) C．分液 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物M是口服镇痛药苯磺酸米洛巴林的重要中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为C9H12O B. 分子中含有羰基 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 能发生加成、取代、氧化反应 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式正确的是 A. 用明矾净水： B. 用溶液腐蚀铜质印刷电路板： C. 用溶液处理锅炉水垢中的： D. 用醋酸除去水垢中的： 8. 一种结构对称的阴离子(如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素组成，Y的单质在空气中含量最高，Z与W为同主族元素。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 第一电离能：Y>Z C. 简单氢化物沸点：M>Z D. 简单离子半径：W>M 9. 向盛有溶液(含)的试管中滴加氨水，生成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液(含)。下列说法错误的是 A. 难溶物为 B. 稳定性： C. 在中，提供空轨道，提供孤电子对 D. 在深蓝色透明溶液中加入95%乙醇，可析出深蓝色晶体 10. 丁二酸大量用于食品及医药工业。一种以石墨、Pb@PbO2(Pb板镀PbO2)为电极，稀硫酸为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理如图。下列说法正确的是 A. a是电源正极 B. 工作时，向石墨电极方向移动 C. 可用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液 D. 阴极区的反应： 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验碳卤键 取10滴1-溴丁烷和1mL5%NaOH溶液混合，振荡、加热，再加入几滴2%溶液 B 比较水和乙醇中O-H键的极性 取等体积的乙醇和水分别与相同大小的钠块反应 C 除去苯中混有的苯酚 向混合物中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 D 探究有机物中基团间的相互作用 分别取等体积的苯和甲苯，各加入几滴酸性溶液，振荡；向酸性溶液中通入甲烷 A. A B. B C. C D. D 12. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的原理如图。 下列说法正确的是 A. 步骤①生成粗硅的反应： B. SiHCl3中Si采用sp2杂化 C. 整个制备过程中，HCl可循环使用 D. 流程中涉及到的物质的熔点：Si＞SiO2 13. 碘晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，密度为。下图是碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 碘分子的配位数为4 B. 同质量碘中“卤键”数目：液体碘>晶体碘 C. 晶体中碘分子的排列有两种取向 D. 晶体中，层间距为 14. 制备氯乙烯()的反应过程中，相关物质的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤放出热量 B. 中的键长比乙炔中的短 C. 催化剂可提高乙炔的平衡转化率 D. 该过程的总反应速率由步骤决定 15. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 常温下， B. 水的电离程度：d>c C. b点溶液中： D. d点， 二、非选择题：包括4个题，共55分。 16. 硫酸锰()是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分为，还含有少量MgO、、、CuO、NiO、等)制备的工艺流程如图。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，，。回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时，滤渣1的主要成分是_______；参与反应的离子方程式为_______。 （3）“转化”时，加入的作用是_______。 （4）“调pH”时，控制pH的范围为6.7~8.0，原因是_______。 （5）“除镍”时，发生反应。常温下，该反应的平衡常数_______。 （6）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操作”得。“系列操作”包括蒸发结晶、_______、洗涤干燥。 17. 高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，具有强氧化性，受热易分解，可用作检测还原性糖、蛋白质的分析试剂。回答下列问题： 1.制备 某种制备高铜酸钠的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。向浓NaOH溶液中加入溶液，再滴入溶液，三颈烧瓶中出现大量棕黑色固体和气泡。反应后，将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 已知：在中性或酸性条件下不稳定，遇酸有和生成。 （1）仪器X的名称是_______。 （2）反应过程中放出大量的热，实验时使用冰水浴的目的是_______。 （3）气泡的主要成分是_______(填化学式)。 （4）制备的化学方程式为_______。 （5）洗涤粗产品时，可选择的试剂是_______(填标号)。 a．水 b．NaOH溶液 c．稀盐酸 Ⅱ．测定产品的纯度 ①称取ag粗产品，加足量稀硫酸配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中： ②向锥形瓶中加入足量10%KI溶液，揺匀，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液V1 mL； ③再加入足量10%KSCN溶液，揺匀，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色消失，又消耗溶液V2 mL。 已知：，；CuI沉淀表面易吸附：，。 （6）读粗产品的纯度为_______(用含c、a、、的式子表示)。 （7）若未加入10%KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得产品的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 异戊烯是一种重要的化工原料，主要用于生产农药、抗氧剂和香料。工业上可用异戊烷()催化脱氢制得异戊烯，制备时体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）的_______。 （3）异戊烷催化脱氢生成烯烃(A、B和C)时各微粒的相对能量关系及可能的自由基中间体如图甲所示(图中“·”表示单个电子)。参考过渡态1的表达，过渡态2为：_______+H。 （4）在0.17MPa下，氢气和异戊烷按物质的量之比1：1投料，实验测得各产物的平衡收率[如：A的平衡收率]随温度的变化关系如图乙所示。 ①各产物平衡收率随温度升高而逐渐增大，原因是_______。 ②在560℃时，异戊烷的平衡转化率是_______。 ③图中曲线a代表2-甲基-2-丁烯，代表3-甲基-1-丁烯的曲线是_______(填“b”或“c”)。 19. 丁卡因是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。试剂X可能是_______(填标号)。 a． b．Fe/盐酸 c． （2）C的结构简式是_______。 （3）C→D的反应类型是_______。 （4）D→E中，第ⅰ步反应的化学方程式是_______。 （5）胺类物质的碱性随N原子上电子云密度增大而增强。F(—NH)和比较，碱性较强的是_______，原因是_______。 （6）E的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连； ②可与NaOH溶液反应； ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $