2025-2026学年高二下学期化学复习提升练习卷

**基本信息** 2025-2026学年高二化学复习培优卷，聚焦选择性必修2（40%）与选择性必修3（60%），以生活应用（如皂化反应）、科技前沿（如超分子催化）、实验探究（如苯硫酚合成）为情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|物质结构（键参数、晶体）、有机性质（葡萄糖、苯酚）|结合生活实例（如蓝花楹成分），考查结构决定性质| |填空题|4题|配位化学、有机合成、晶胞计算、实验设计|非选择题突出综合应用，如18题有机合成路线设计（科学思维）、17题实验提纯（科学探究）|

2025-2026学年下学期高二化学复习培优卷 命题范围：选择性必修2（40%）+选择性必修3（60%） 1、 单选题 1、化学创造美好生活，下列说法正确的是 A．皂化反应过程实现了有机高分子向小分子的转变 B．可用裂化汽油萃取溴水中的溴 C．向蛋清溶液中加入饱和硝酸银溶液，析出的沉淀加水后重新溶解 D．氟氯代烷是烷烃衍生物，它们化学性质稳定，无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂和溶剂 2、下列化学用语或图示表述正确的是 A．的名称：乙二酸乙二酯 B．葡萄糖的一种结构简式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．、是同一物质 3、下列说法不正确的是 A．DNA分子中存在氢键，所以DNA可以发生水解反应 B．壳聚糖结构中存在羟基和氨基，所以壳聚糖易于通过化学反应进行结构修饰 C．不饱和脂肪酸的甘油酯中有碳碳双键，所以植物油容易被氧化 D．淀粉分子中葡萄糖单元含有醇羟基，所以淀粉可以发生酯化反应 4、已知反应：，下列有关说法正确的是 A．CH3COOH分子中键与键的数目之比为6：1 B．酸性：ClCH2COOH＞CH3COOH C．分子极性：Cl2＞HCl D．键长：F-F<Cl-Cl<I-I，键能：F2＞Cl2＞I2 5、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 B 键角： 中心原子杂化方式不同 C 沸点： CO的分子极性大于 D HF的摩尔质量：测定值>理论值 HF因分子间氢键形成缔合分子 6、已知：①+HNO3+H2O　ΔH<0；②硝基苯的沸点为210.9 ℃。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)中，正确的是 A．配制混酸 B．水浴加热 C．分液 D．蒸馏提纯 7、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．7g乙烯与环丙烷混合气体中含有的H原子数为 B．1mol乙酸与足量乙醇反应完全，生成的乙酸乙酯分子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 8、某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 9、彩云之南，花开四季。下列说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 W      X Y Z A. W 的分子式为C9H10O4 B. X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Y 能发生加成和水解反应 D. 1 mol Z最多消耗2molBr₂ 10、下列实验操作、现象及相应结论(或目的)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论(或目的) A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 探究蔗糖是否发生水解反应 B 向苯酚中加入少量浓溴水 溴水褪色并产生白色沉淀 证明苯酚与溴水发生了取代反应 C 将果糖或葡萄糖溶于水，向其中加入溴水 观察溴水是否褪色 鉴别果糖与葡萄糖 D 在试管中加入溶液，再向其中滴入几滴鸡蛋清溶液，振荡，再继续加入蒸馏水，振荡 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 探究蛋白质的盐析性质 11、某些挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如图所示，下列有关 M、W的说法错误的是 A．1mol W 最多能与 3 mol NaOH 反应 B．相同物质的量的M和W，在一定条件下与 H2反应消耗等量的 H2 C．M和W分子均含有两种官能团 D．能与反应且属于M的同分异构体的物质有13种 12、我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与C₆₀形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A． 该过程体现了大环对C₆₀的捕获与释放 B．乙的晶体类型为共价晶体 C．乙中的C₆₀与大环之间存在分子间作用力 D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 13、TiO₂纳米催化剂经光照后产生e⁻和空穴(h⁺)，促进对-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是 A．该过程涉及光能转化为化学能 B．步骤Ⅱ体现了h⁺的氧化性 C．相同条件下产生的空穴越多，生成的二胺越多 D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成 14、多相系超导体YBamCunOw 晶体结构如图，晶胞参数a≠b≠c,α=β=γ=90°,下列说法错误的是 A.1号 Cu 的坐标为 B.m=2,n=3,w=7 C.Y和 Ba的O配位数不相等 D.O原子占据金属原子的八面体空隙 2、 填空题： 15、元素周期表中C、N、O、F、P、Cl、Cr、Cu等是重要的非金属和金属元素，GaAs是优良的半导体材料。利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 (1)第一电离能：N_________O(填“>”、“＜”或“=”)，原因是______________________。 (2)分子的VSEPR模型为_________，属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________________。 (4)已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6。将含0.1 mol 的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol 沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为___________。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所示，则该阴离子的化学式为___________。 (5)已知杂环化合物：①、②、③，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强，从环上的取代基对氮原子影响的角度分析，碱性最大的是__________(填序号)。 16、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与转化及应用的科学，随着不断发现新物质，如超分子、离子液体等化学研究进入更深层的领域。 (1)KMnO4水溶液氧化液态烯烃的效果较差，加入冠醚后与阳离子作用，将阳离子和对应的阴离子都带入有机溶剂，增大了KMnO4在液态烯烃中溶解性，快速反应，原理如下： ①该冠醚不能加快高锰酸钠与液态烯烃的反应速率的原因是___________。 ②若该冠醚有部分氢原子被氟原子取代，其与K+形成的超分子稳定性将___________ A．增强    B．减弱    C．无影响    D．无法确定 (2)已知，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入HClO，如下图所示。 ①上述有机反应的反应类型为___________。 ②加入环六糊精后，最终得到的有机产物的结构简式为___________。 (3)如图所示的离子液体，熔点为6.5℃，沸点为340℃，其中阳离子的五元环为平面结构。 ①五元环上的共轭大π键可表示为___________。 ②离子液体的熔点远低于离子晶体的原因是___________。 (4)六氯合铂酸铵常用于铂的电镀和制备海绵铂，其晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①要检测的结构，可采用的仪器分析技术为___________。 A．X射线衍射法    B．红外光谱法    C．质谱法    D．原子光谱法 ②已知六氯合铂酸铵摩尔质量为，晶胞密度为，晶胞的棱长为。则阿伏加德罗常数的数值可以表示为___________(用含、、的代数式表示) 17、苯硫酚(，，易被氧化，沸点168℃)是重要的有机合成中间体，可在相转移催化剂PTC(四丁基溴化铵)条件下合成，实验装置如图： Ⅰ.反应原理  (沸点：) (1)仪器a的名称为__________。 (2)PTC作为相转移催化剂，可将水相中__________(填离子符号)转移至有机相，从而使反应顺利进行。 (3)比较：_______(填“>”或“<”)。 Ⅱ.分离与提纯 从混合液中分离出苯硫酚的具体步骤如下所示： (4)“操作1”为__________。 (5)加稀盐酸以去除少量，反应的离子方程式为__________。 (6)加入无水的目的是__________。 (7)相比于常压蒸馏，“减压蒸馏”的目的是__________。 Ⅲ.纯度计算与性质探究 (8)某同学为测定粗产品中苯硫酚的含量，步骤如下： 取样品，用乙醇溶解，配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量标准溶液，充分反应，调节至中性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗体积。 已知：、 ①该粗产品中苯硫酚的质量分数为__________(用含、、、、的代数式表示)。 ②滴定终点时俯视读数，导致纯度__________(填“偏大”或“偏小”)。 18、物质J是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ.； ⅱ.R1CHOR1CH=NR2或。 回答下列问题： (1)有机物A的系统命名是____________。D→E的反应类型为____________。 (2)写出C→D的化学方程式：_______________________________________。 (3)H的结构简式为_________________。 (4)设计A→B的目的是_________________。 (5)满足下列条件的I的芳香同分异构体K有____________种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式：____________。 ①分子中除苯环外还含有1个六元环，且与苯环共用2个碳原子； ②分子中有一个手性碳原子； ③与溶液作用显紫色； ④能发生水解反应，且与溶液共热时，最多消耗。 (6)某同学设计以和乙醇为原料合成的路线，请将该路线补充完整：①_______________；②______________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 1-5:DBABA 6-10:CABDC 11-14:DBDA 15、(1) >N原子的2p轨道处于半充满的较稳定状态，较难失去一个电子，所以 原子的第一电离能比O原子大 (2)四面体形极性 3)Ga5为离子晶体，存在离子键，GaC吗为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而离 子键的强度远大于分子间作用力，所以Ga5的熔点远高于GaC, (4) [Cr(H,O)CI [CuCLP (5)② 16、(1) 钠离子半径小，与该冠醚的空腔不适配，不能通过弱相互作用形成超分子 B OCH. (2) 取代反应 (3) π号 离子液体中的离子体积大，离子键较弱，所以熔点低 4M1024 (4) A a3×p 17、(1)球形冷凝管（或冷凝管） (2)HS (3)> (4)分液 5)HS+H=H,S个 (6)干燥有机相 (7)降低苯硫酚沸点，加快蒸馏速率，防止苯硫酚被氧化； (2c'-c'2)×0.44 (8) 名 偏大 18、(1) 2,6-二甲基苯胺 还原反应 CH,C-NH〈 (2) COOH (3) CH,CHO (4)保护氨基 Bercocor r OH (5) ”rcYC OH (6) CH,=CH-CN O2,催化剂、加热条件