天津市和平区2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

高二年级化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第II卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第I卷（选择题 共24分） 选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于醇类的是（ ）。 A． B． C． D． 2．下列分子中的中心原子是杂化的是（ ）。 A． B． C． D． 3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）。 A．和 B．和HI C．和 D．和 4．下列反应属于还原反应的是（ ）。 A． B． C． D． 5．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）。 A．氨气易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于苯 D．醋酸易溶于水 6．下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是（ ）。 A．甲烷 B．乙烷 C．2-甲基丙烷 D．苯 7．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）。 A．NaCl B． C． D．KClO 8．下列物质在一定条件下与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是（ ）。 A．甲苯 B．苯甲醛 C． D． 9．下列说法中，不正确的是（ ）。 A．碳原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 B．氧原子可以形成、，也可能形成 C．已知的分子结构是H-O-O-H，在中只有σ键没有π键 D．已知的分子结构是，在中有3个σ键和2个π键 10．下列官能团引入的方式不正确的是（ ）。 A．烷烃在光照条件下与氯气反应，引入氯原子 B．卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应，引入碳碳双键 C．醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应，引入羧基 D．羧酸和醇在有浓硫酸并加热的条件下反应，引入酯基 11．关于晶体的自范性，下列叙述中，正确的是（ ）。 A．破损的晶体不具有自范性 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．立方玻璃体体现了晶体的自范性 12．下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（ ）。 A．既具有酸性，又具有碱性 B．不能发生水解 C．分子中含手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为6 第II卷（非选择题 共76分） 注意事项：第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 二、填空题（共16分） 13．（3分）完成下表中的空白： 粒子 中心原子上的孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构 HCN 14．（6分）下面是干冰晶体和冰的结构模型。 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有________个。在冰的结构模型中，每个水分子最多与相邻的______个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中的配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）大于冰中水分子的配位数，其原因是________。 15．（7分）回答下列问题： （1）烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是____________。 （2）烷烃，用系统命名法对其命名__________________，它与甲烷的关系是____________。 （3）2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为_________________，其一氯代物有________种。 （4）分子式为的二氯代物有________种。 三、简答题（共16分） 16．（7分）依据下图，回答下列问题。 （1）第IVA族元素的氢化物从到的沸点逐渐升高，试解释其原因____________________________________________________________________________________________________________________。 （2）第VA，VA，VIIA族元素的氢化物中、和HF的沸点比同主族的其他元素的氢化物的沸点高，试解释其原因________________________________________。 （3）解释一下的熔点高于HF，而沸点却低于HF的原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 17．（9分）苯的某些同系物可被酸性高锰酸钾溶液氧化，例如： （1）以上反应说明苯的这些同系物分子中的烷基受到了__________影响。 （2）若苯的同系物侧链的烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有C-H，则该物质一般不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，某分子式为的单烷基取代苯，已知它可以被氧化成苯甲酸的同分异构体共有______种，其中有8种不同化学环境氢原子的是____________________________________________________。 四、实验题（共23分） 18．（6分）今有化合物 请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。 鉴别甲的方法：________________________________________。 鉴别乙的方法：________________________________________。 鉴别丙的方法：________________________________________。 19．（17分）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。 （1）在烧瓶a中装的试剂是____________________________________________________________________， 反应方程式为_______________________________________________________________________________。 （2）请你推测长直导管b的作用是________________________________的作用。 （3）请你分析导管c的下口没有浸没于液面下的原因__________________。 （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加溶液有__________生成，此现象_________（填“能”“否”）说明这种获得溴苯的反应属于取代反应，原因是_________________。 （5）纯溴苯为________色液体，它比水________（轻或重）。反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为______的缘故。简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作________________。 （6）本实验装置（左图）中锥形瓶是敞口的，有明显的缺陷，对该装置中虚线部分进行了改进（如右图），改进后的装置中干燥管的作用是____________________________。 五、推断题（共21分） 20．（11分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）分子中Y原子轨道的杂化类型是________________。 （2）Y与Z可形成的的空间结构为________________________（用文字描述）。 （3）键角___________（填“大于”或“小于”），试解释其原因____________。 （4）在乙醇中的溶解度大于的，其原因是________________________。 （5）立方XY晶胞如下图所示。 在该晶胞中，X离子的数目为________；该化合物的化学式为________，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________（列式并计算）。 21．（10分）某种香料M是有机化合物N与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 （1）有机化合物N中一定含有的官能团的名称是_____________________。 （2）5.8 g N完全燃烧可产生和，N分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是____________________________。 （3）苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与溶液发生显色反应，且苯环上有两种一溴取代物的同分异构体的结构简式___________________________。 （4）M的合成路线如下： ①试剂X可选用的____________（填字母）。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．NaCl溶液 ②苯氧乙酸中官能团的名称为_________________________________________。 ③请写出由苯氧乙酸与N生成M的化学方程式__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学学科参考答案 选择题本卷共12小题，每题2分，共24分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A B A B C D D A C B C 第II卷（非选择题 共76分） 二、填空题（共16分） 13．（共3分，每种物质对应三点全对给1分，错一点0分） 粒子 中心原子上的孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构 HCN 0 sp 直线形 0 平面三角形 0 正四面体形 14．（共6分）12；（1分）4；（1分） 冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，这迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，其配位数为4。（2分） 而在干冰晶体中，之间没有氢键，只有范德华力，其分子是密堆的，配位数为12。（2分） 15．（共7分）（1）（1分） （2）2，4-二甲基己烷；（1分） 互为同系物（1分） （3）；（1分） 1（1分） （4）9（2分） 三、简答题（共16分） 16．（共7分）（1）这是由于它们的组成和结构是相似的，随着它们的相对分子质量的增加，范德华力也会增大，因此，沸点逐渐升高。（1分） （2）是由于它们的分子间能形成氢键。（1分） （3）论述要点： ①这一现象本质是氢键的“数量”和“强度”共同作用的结果，固态熔化时氢键数量主导，液态汽化时氢键强度主导。（1分） ②F的电负性大于N，相比而言，H原子的正电性HF中比更强，F的负电性比N的也更强，形成的F-H…F氢键键能高于中的N-H…N氢键。（1分） ③在固态HF晶体中，HF分子通过氢键形成锯齿形长链结构，链内氢键强度高，但链与链之间的分子间作用力仅为弱范德华力；（1分） ④固态下，每个分子可以和周围多个分子形成氢键，形成的氢键数量更多，分子间总结合力大于固态HF，熔点更高。（1分） ⑤液态时，两者都保留了大部分分子间氢键，汽化过程需要完全断开所有分子间氢键，HF虽然氢键数量少，但单个氢键强度远高于，更强的氢键需要更多能量破坏，因此HF沸点更高，沸点更低。（1分） 17．（共9分）（1）苯环（1分） （2）7；（2分） （2分）、（2分）、（2分） 四、实验题（共23分） 18．（共6分）与三氯化铁溶液作用显色的是甲（2分） 与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙（2分） 与银氨溶液共热会艰生银镜反应的是丙（2分） 19．（共17分）（1）苯、、铁粉；（2分） （2分） （2）导气HBr、冷凝和回流苯、液溴、溴苯（2分） （3）HBr易溶于水，防止水分倒吸到烧瓶中（1分） （4）淡黄色沉淀；（1分） 否；（1分） 挥发出的液溴溶于水中也能与水反应生成溴离子，与银离子作用生成淡黄色沉淀（1分） （5）无；（1分） 重；（1分） 溶有未反应完的；（1分） 水洗过滤、水洗分液、NaOH液洗分液、水洗分液、干燥过滤、蒸馏（2分） （6）吸收多于的HBr气体和少量的溴蒸气，防止污染空气（2分） 五、推断题（共21分） 20．（共11分）（1）（1分） （2）三角锥形（1分） （3）小于；（1分）氧的电负性大于硫，与相比，中的O-H成键电子对更靠近中心氧原子，成键电子对之间的排斥力更大，键角被撑得更大（或氧的电负性大于硫，与相比，中，的S-H成键电子对更远离中心硫原子，成键电子对之间的排斥力更小，因此键角更小）。（2分） （4）乙醇、和水的分子都是极性分子，和水在乙醇中溶解性是较大的；但因水和乙醇间能形成氢键，而不能和乙醇形成氢键，故水在乙醇中溶解性更大（2分） （5）4；（1分）ZnS；（1分）（2分） 21．（共10分）（1）羟基（1分） （2）（1分） （3）（1分） （1分） （1分） （4）①b（1分） ②羧基和醚键；（2分） ③（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $