山西太原市2025-2026学年第二学期高二年级期末学业诊断 化学试卷

20252026学年第二学期高二年级期末学业诊断 化学参考答案及评分建议 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意要求。 题号 2 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D A A D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（共14分，除标注外，每空2分) (1)3d04s2分子晶体（1分) (2)①三角锥形(1分) Sp3 ②P℉3中P有一对孤电子对，X中因配位键后无孤电子对，孤电子对与成键电子对之 间斥力>成键电子对与成键电子对之间斥力 (3)①ZnSiP2 4(65+28+2×31) ②体心 abcN.×10-30 16.（共14分，每空2分) (1)①C ②消去反应 (2)羟基、氰基 CH3CH(OH)CH2NH2 (3)4 (4)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水中的氢键数目更多 OH (5)CH3-CH-CH2CI CH3一CHCH2OH（任写出一个即可) 17.（共14分，除标注外，每空2分) (1)溶液褪色或变浅(1分) (2)ab 防止苯甲酸晶体析出，降低产率 (3)①球形冷凝管(1分)分液(1分) ②将浓疏酸缓慢加入甲醇中(1分) ③硫酸、苯甲酸使苯甲酸充分反应，提高苯甲酸的转化率 18.(共16分，除标注外，每空2分) (1)对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）(1分) 还原反应(1分) tCH一CH (2)氨基、溴原子（或碳溴键）（各1分，共2分） O=C CH; CHCL CHO (3) +2NaOH 2NaC1++H2O (4)保护氨基，防止氨基在后续酸性高锰酸钾氧化反应中被氧化 (5)12 CH,Br Br (6) 以上试题其他合理答案或说法也可给分。2025~2026学年第二学期高二年级期末学业诊断 化学试卷 说明：本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。 题号 二 总分 得分 地如 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28P31Zn65 郎 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题意要求的，请将正确选项的序号填人答案栏内。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 3 14 答案 1.2026年伦敦世乒赛团体赛圆满落幕，中国乒乓球队凭借强劲实力斩获男女团体冠军，再创 郑 赛场佳绩。赛场专用乒乓球拍选材考究，下列有关说法正确的是 A.球拍底板木材的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B.胶皮所用天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其属于纯净物，且具有固定熔沸点 C.球拍防滑握胶PVC的合成原料为氯乙烯，氯乙烯属于不饱和烃 D.赛场禁用的传统有机胶水含乙酸乙酯，该物质能发生水解反应 2.下列化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式：[0：H] B.丙炔的键线式：三 C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 3s 3p D.基态S原子的价电子轨道表示式： W州☐ 部 高二化学 第1页（共8页） 0 3.在工业领域可用N,N-二甲基甲酰胺(H CH,用x表示)从粗乙烯中回收乙快。 CH, 一个X分子中所含σ键的数目以及采用s即杂化的碳原子数目分别为 A.11,2 B.10,2 C.9,3 D.5,3 4.PB0被称为“21世纪超级纤维”，其最大特点是优异的耐热性、难燃性和耐冲击性。一种生 产PB0的方法是4,6-二氨基间苯二酚（甲，结构如下所示）与对苯二甲酸（乙，结构如下所 示)在多聚磷酸溶剂和缩合剂中进行加热聚合。下列说法正确的是 A.甲属于氨基酸 H,N NH2 B.乙中含有两种官能团 C.乙属于芳香酸 HO OH HO D.甲只有碱性，没有酸性 5.下列有机物的名称正确的是 选项 B C D CH, OH 0,N CH, 有机物 CH, CH,-CH-CH2-CH, H H N02 名称 3-甲基丁烷 磺酸苯 3-硝基甲苯 顺-2-丁烯 6.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 y 丙三醇通常呈液态 丙三醇与水可形成分子间氢键，导致熔、沸点升高 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 c 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 0 氮气的化学性质很稳定 氮原子间形成了共价三键，断开需要较多能量 7.分子式为CH,CL2且含有碳碳双键的同分异构体有（考虑顺反异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 高二化学第2页（共8页） 8.下列说法错误的是 A.淀粉是多糖，在一定条件下水解成葡萄糖 B.油脂的水解反应可用于生产甘油 C.核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷 D.鸡蛋清溶液中分别加入硝酸银溶液和乙醇后，是蛋白质发生盐析和变性的过程 9.下列事实不能用基团间相互作用解释的是 A.乙烯能发生加成反应，乙烷不能 B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能 C.苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能 D.苯甲酸的酸性强于乙酸 10.下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：Cu++HS=CuS↓+2H B.AgNO,溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：Ag+2NH2·H20=[Ag(NH3)2]+2H20 C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 0Na+C0,+H,0→2K》 OH Na,CO D溴乙烷与氢氧化钠的乙摩溶液反应：CL,CHBr+NaOH乙廊CH=CH,T+NaBr+H0 11.下列实验装置和实验操作均正确且能够达到实验目的的是 玻 璃 液溴 苯+浓硫酸 (60℃ +浓硝酸 Fe粉 水 W AgNO3 溶液 A.实验室制备硝基苯 B.检验苯与溴反应的产物HBr 饱和食盐水 CH,COOH溶液 Na CO3 苯酚钠 程硫酸铜用 电石 溴水 固体圈 溶液 溶液 饱和Na,C03溶液 C.实验室制备并检验乙炔的生成 D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 高二化学第3页（共8页） 12.如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1,2-二溴丙烷的装置（夹持装置已略去），反应过 程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 一温度计 碱石灰 尾气处理 丙醇与浓硫酸 ③ 的混合溶液 碎瓷片 Br,的CCL,溶液 ① ② ④ A.装置①中溶液变黑体现了浓硫酸的吸水性 B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO,溶液以除去副产物 些 C.装置④中的现象是溶液颜色变浅并出现分层 D.装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同 13.根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 将葡萄糖加入新制Cu(OH),悬浊液，加热，有砖红色 证明葡萄糖是还原性糖 溶液生成 向圆底烧瓶中加入2.0gNa0H和15mL无水乙醇，搅 证明卤代烷发生消去反应， 力 拌，再向其中加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微 生成的烯烃发生氧化反应 烟 热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，褪色 向盛有少量苯酚的试管中加入蒸馏水后，再逐滴加 证明苯酚具有弱酸性 人NaOH溶液，并振荡试管，溶液最终澄清 证明乙醇羟基中的氢原子 向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块金属 D 不如水分子中的氢原子活 钠，观察现象，并与水与钠反应的实验现象进行比较 泼，且密度：乙醇<水 14.化合物X是一种抗抑郁药物的主要成分，其结构简式如图。下列说法正确的是 A.能与FeCl,溶液发生显色反应 CH. H.C B.含有3种官能团和2个手性碳原子 H,C C.能分别与Na、Na0H反应，且所需物质的量的比为1：2 HO D.1molX最多可与7molH2发生加成反应 高二化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二 题号 总分 15 16 17 18 得分 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。 如 Z高温还原SiCL,(沸点为57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： 的 (1)基态Zn原子的价层电子排布式为 固态SiCL的晶体类型为 (2)①P℉，的空间结构名称为 ,其中P的杂化轨道类型为 ②化合物X的结构如图1所示，X中F-P-F键角略大于P℉，分子中的 H-B-P-F F-P-F键角，原因是 H 图1 (3)Si、P和Zn三种元素组成化合物(Zn,Si,P,)的晶胞如图2所示（晶胞参数分别为apm、 bpm、cpm,a=B=y=90°)，所有P原子均在晶胞的内部。 Zn 阁 P 图2 ①该化合物的化学式为 若阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体的密度 为 gcm3。(列出计算式即可)。 ②若将晶胞中的M点Si原子作为顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为 (填“面心”“棱中点”或“体心”)。 高二化学第5页（共8页） 16.(14分)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。 工业上可通过苯甲醛与乙醛发生羟醛缩合反应进行制备： NaOH溶液 CHO CH CHO CH=CHCHO H,O 肉桂醛 回答下列问题： (1)①若要检验肉桂醛中的碳碳双键，可以选用下列试剂中的 (填标号)。 A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴的四氯化碳溶液 D.银氨溶液 ②上述反应分两步进行：第一步是分子内含有α-H(醛分子中在羰基邻位碳原子上的 氢原子)的醛在碱性条件下发生加成反应，第二步的反应类型为 (2)乙醛在一定条件下可以生成有机物X和Y: HCN 足量H, 乙醛 Y 催化剂 催化剂 X中含有的官能团是 (填名称)，Y的结构简式为 (3)已知肉桂酸的结构如图所示： 与肉桂酸具有相同官能团，且含有 OH 苯环的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 (4)醛经还原反应可以得到醇。甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CHSH, 7.6℃)之间，其原因是 (5)已知：丙烯通过以下反应可以生成1,2-丙二醇。 HCIO NaOH/H,O CH,CH=CH, M >1,2-丙二醇 △ 推测M可能的结构简式： 。(写一种) 高二化学第6页（共8页） 17:(14分)羧酸及盐在有机合成、医药制造、食品加工等领域应用广泛，某化学小组围绕芳香 烃的氧化、芳香酸的提纯与性质展开探究，回答下列问题： (1)芳香烃侧链易被强氧化剂氧化。已知：苯环侧链上与苯环直接相连的碳原子上有氢原 子时，可被酸性KMnO,溶液氧化为羧基。向盛有2mL甲苯的试管中，加人几滴酸性 KMnO,溶液，振荡后静置，观察到的现象为 ；若将甲苯替换 为2-甲基乙苯，其被酸性KMnO4溶液氧化的产物结构简式为 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及 其顺序为：加热溶解→d→ (填下列操作编号)，其中“趁热过滤”的 目的是 a.冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸馏 d.趁热过滤 (3)苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体，合成苯甲酸甲酯粗产品并精制如下：在圆底烧瓶 中加入18.3g苯甲酸、19.2g甲醇、3mL浓硫酸，投人几粒沸石，小心加热75min,获得 苯甲酸甲酯粗产品。粗产品（粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）按如下流 程进行精制。 用饱和Na,C03 溶液洗涤 →水层 混合液 粗产品 蒸馏 操作a 有机层…→苯甲酸甲酯 甲醇 ①图中仪器M的名称是 操作a名称 是 反应 ②甲醇与浓硫酸混合的方法是 混合液 ③与饱和碳酸钠溶液反应的物质是 ,加人过量甲 沸石 醇的原因是 高二化学第7页（共8页） 18.(16分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部 分反应条件略去)如下图所示： CHO 0 C2,光照 B NaOH/H2O 催化剂 ① (C,H,Cl2 △② 催化剂 ④ A 0 COOH COOH COOH H20 S230 (CHN) 浓H2S04 e/HclG⑦HanO/t ⑧ ⑨ Br 4⑩→ Br ⑤ (C,HNO) NHCOCH, NHCOCH, NH, I K H NO NH 已知：①R-C-OH-H, →RCH0;② Fe/HCl 苯胺，易被氧化)。 OH 回答下列问题： (1)有机物F的化学名称是 ,反应⑥的类型是 0 (2)有机物K中无氧官能团的名称是 ,已知反应④为加聚反应，则有机物E的 结构简式为 (3)反应②的化学方程式为」 (4)反应⑦的作用是 烟 (5)1molD与2molH,发生加成反应的产物同时满足下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①分子中只含有一个苯环，不含其他环状结构，且苯环上有2个取代基； ②能与FeCL,溶液发生显色反应； CH,CI CH,OH -0H (6)以 为起始原料制备 的合成路线为： CH,CI CH,CI CH,OH H2 NaOH、乙醇 NaOH、水 -OH 催化剂、△ △ △ 其中a、b的结构简式为 高二化学第8页（共8页）