第09讲 钠单质的性质及用途-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第9讲 钠单质的性质及用途 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2.理解钠的化学性质，设计实验探究钠与氧气、水的反应。 3.掌握钠与酸、碱、盐溶液反应的本质。 重难点 1.钠的性质 2.钠与氧气和水的实验探究 3.钠在空气中的变质过程。 知识点1：钠单质性质概述 1.物理性质 颜色 硬度 熔点 沸点 密度 ，有金属光泽 ，97.8℃ 883℃ 0.971 g·cm-3， 煤油 2.钠的存在及制备 钠元素在自然界中都以 的形式存在，无 ，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质：NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ 3.保存 密封保存，通常保存在石蜡油或 中。 4.钠的用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作 剂。 (2)制备 等化合物。 (3)作电光源，制作高压 灯。 (4)做强还原剂，冶炼 金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 5.预测化学性质 从不同角度预测钠可能具有的化学性质 微观结构的角度 钠原子的最外电子层上只有1个电子，容易 ，最外电子层达到8电子稳定结构，形成可以稳定存在的钠离子。 宏观理论的角度 ①从物质分类的角度分析：钠属于 单质 ②从氧化还原的角度分析：钠具有 性 ③根据金属活动性分析：钠是很 的金属。 结论 钠是一种具有强还原性的金属单质 知识点2：钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 金属钠的取用：取用时应用 将钠从 中取出，用 吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可。取用金属钠时，剩余的钠 放回原试剂瓶中，不能乱扔，类似的物质还有 、 等。 反应条件 常温 加热或点燃 实验装置及仪器 实验操作 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，观察金属钠表面的变化 把钠块放在坩埚中加热 实验现象 钠块表面呈灰色 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 实验分析 ①钠质 ，能用小刀切割; ②钠常温下极易与氧气反应; ③钠的熔点低，受热易熔化，且与氧气剧烈反应 实验结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，反应现象不同，产物也不同，常温时生成Na2O， 条件下生成Na2O2。反应的化学方程式为 常温： 加热： 钠与氧气反应的有关判断 反应产物的判断：钠与氧气的反应产物只受 的影响，而不受 的影响。即钠不论是与少量氧气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成Na2O，点燃或加热的条件下反应生成Na2O2。 转移电子数目的判断：钠与氧气反应，不论生成Na2O还是Na2O2，均属于氧化还原反应，在反应过程中都是Na失电子被氧化为Na+，即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数都 。 2.钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价。 钠和氯气反应 钠和硫的反应 钠和氢气反应 3.钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 浮——钠浮在水面上 熔———钠熔化成光亮的小球 游——小球在水面上迅速游动 响——发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失 红——加入酚酞的溶液颜色变红 实验方程式 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2. 化学方程式: 离子方程式: 。 反应的实质 钠置换水电离出的 生成 。 重难点1：钠露置在空气中的变化过程 重难点2：钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律 钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与 反应，即反应顺序遵循“ ”的原则，如钠与盐酸溶液： ②如果钠相对酸过量，待酸耗尽后，钠再与水发生反应至钠完全反应，因其反应本质都是与 反应，酸中H+的浓度越大，反应越 。而且钠投入酸溶液中，钠完全反应，放出H2的多少只与 有关。 钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质就是钠与 的反应 钠与盐溶液的反应 钠与盐（强酸的酸式盐除外）溶液反应时，首先与 反应，然后分两种情况： ①盐溶液中的溶质与氢氧化钠 ，则只发生钠与水的反应。 ②盐溶液中的溶质与氢氧化钠 ，如钠与硫酸铜溶液的反应： ， ， 总反应为 ，类似的还有钠与FeCl3溶液、MgSO4溶液的反应。 钠与强酸的酸式盐溶液的反应 钠与强酸的酸式盐溶液的反应为钠直接与盐反应。例如NaHSO4溶液，因HSO4-在溶液中完全电离（HSO4-===H+＋SO42-）而使溶液显酸性，即盐电离出的H+浓度远大于水电离产生的H+浓度，故反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。 金属钠与溶液反应的现象 共性 因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上;②熔：钠熔化成光亮的小球;③游：钠在液面上不停地游动直至反应完;④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 差异性 与酸反应时，由于溶液中H+浓度较大，反应程度比钠与水的反应 ，最后钠可能在液面上 ;与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如难溶性碱）、其他气体（NH3）等。 命题点1：钠单质的性质及用途 【针对训练1】下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 【针对训练2】下列有关金属钠的说法错误的是 A．能用小刀切割 B．具有很强的还原性 C．在空气中燃烧发出黄色火焰 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 【针对训练3】下列关于钠的用途说法错误的是 A．利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂 B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 C．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 D．高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光 命题点2：钠与氧气和水的反应 【针对训练4】（25-26高一上·广东茂名·期末）下列关于钠与水(含几滴酚酞溶液)反应现象的分析正确的是 A．可用小刀切取钠：钠的密度小 B．钠浮在水面：钠的溶解度小 C．发出嘶嘶响声：反应放出氧气 D．溶液变红：反应生成了碱性物质 【针对训练5】（24-25高一上·吉林长春·期中）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色晶体→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成的白色粉末为碳酸氢钠 D．白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化 【针对训练6】（25-26高一上·浙江杭州·期中）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠及其化合物的转化关系，回答下列问题： (1)请写出上述过程中②反应的化学方程式___________。 (2)钠与水的反应可以用五个字进行概括：“浮、游、熔、响、红”，根据该现象可以得出的结论是___________(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 (3)请写出④受热时反应的化学方程式___________。 命题点3：钠与酸碱盐的水溶液的反应 【针对训练7】（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【针对训练8】（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）某课外活动小组为探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是 A．钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 B．溶液中有银白色金属生成 C．溶液能导电，但溶液不是电解质 D．铜丝由黑色变为红色 【针对训练9】（25-26高一上·北京丰台·期中）将金属Na投入CuSO4溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。下列分析正确的是 A．Na从 CuSO4溶液中置换出 Cu B．Na与CuSO4溶液反应仅涉及复分解反应 C．Na先与H2O反应生成NaOH，OH- 再与 Cu2+反应生成蓝色沉淀 D．Na不能和铜盐发生置换反应 一、单选题 1．下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 2．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）将金属钠投入硫酸铜溶液中，产物是 A．NaOH和 B．、和 C．和 D．、和 3．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失 D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面上升，漏斗中液面下降 4．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A．钠块只在煤油中游动，并放出气体 B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 5．（25-26高一上·云南玉溪·期末）下列关于钠的叙述错误的是 A．钠可以保存在煤油中 B．用一般的化学置换法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠燃烧生成氧化钠 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 7．下列有关金属钠的说法中正确的是 A．实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B．钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C．金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．金属钠保存在煤油中，着火时不能用水来灭火 8．下列钠的用途正确且与钠的化学性质无关的是（    ） ①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂    ②制取  ③冶炼金属钛  ④高压钠灯    ⑤与反应制取 A．①④ B．②③ C．⑤ D．全部 9．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，出现白色固体 C．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 D．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 10．（25-26高一上·福建宁德·期中）将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①饱和食盐水  ②稀氢氧化钠溶液  ③硫酸铜溶液  ④氯化镁溶液  ⑤稀硫酸 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②③④ 二、非选择题 11．现用金属钠和空气制备纯度较高的，所用装置如图所示。回答下列问题： (1)I 中 NaOH 溶液用于吸收空气中的，写出其反应的离子方程式：______。 (2)上述装置IV中盛放的试剂是____，为完成实验应将装置 IV 接在____ (填字母)。 A．I 之前        B．I 和 II 之间        C．II 和 III 之间        D．III 之后 (3)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为____。 (4)为制得更纯的，应_____(填“先”或“后”，下同)通空气____点燃酒精灯。 (5)装置 III 的作用是______。 12．（25-26高一上·海南海口·期中）某课外活动小组为了探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： (1)实验室的钠保存在___________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。 (2)U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A．有气泡生成，钠熔化成小球 B．钠在煤油面上四处游动 C．溶液中有银白色金属生成 D．溶液变浑浊 (3)写出钠与溶液反应的化学方程式：___________。 (4)铜丝的变化现象是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第9讲 钠单质的性质及用途 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2.理解钠的化学性质，设计实验探究钠与氧气、水的反应。 3.掌握钠与酸、碱、盐溶液反应的本质。 重难点 1.钠的性质 2.钠与氧气和水的实验探究 3.钠在空气中的变质过程。 知识点1：钠单质性质概述 1.物理性质 颜色 硬度 熔点 沸点 密度 银白色，有金属光泽 小 低，97.8℃ 883℃ 0.971 g·cm-3，大于煤油 2.钠的存在及制备 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，无游离态，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质：NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ 3.保存 密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。 (2)制备Na2O2等化合物。 (3)作电光源，制作高压钠灯。 (4)做强还原剂，冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 5.预测化学性质 从不同角度预测钠可能具有的化学性质 微观结构的角度 钠原子的最外电子层上只有1个电子，容易失去，最外电子层达到8电子稳定结构，形成可以稳定存在的钠离子。 宏观理论的角度 ①从物质分类的角度分析：钠属于金属单质 ②从氧化还原的角度分析：钠具有还原性 ③根据金属活动性分析：钠是很活泼的金属。 结论 钠是一种具有强还原性的金属单质 知识点2：钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 金属钠的取用：取用时应用镊子将钠从煤油中取出，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可。取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔，类似的物质还有钾、白磷等。 反应条件 常温 加热或点燃 实验装置及仪器 实验操作 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，观察金属钠表面的变化 把钠块放在坩埚中加热 实验现象 钠块表面呈灰色 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 实验分析 ①钠质软，能用小刀切割; ②钠常温下极易与氧气反应; ③钠的熔点低，受热易熔化，且与氧气剧烈反应 实验结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，反应现象不同，产物也不同，常温时生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2。反应的化学方程式为 常温：4Na+O2=== 2Na2O 加热2Na+O2Na2O2 钠与氧气反应的有关判断 反应产物的判断：钠与氧气的反应产物只受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。即钠不论是与少量氧气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成Na2O，点燃或加热的条件下反应生成Na2O2。 转移电子数目的判断：钠与氧气反应，不论生成Na2O还是Na2O2，均属于氧化还原反应，在反应过程中都是Na失电子被氧化为Na+，即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数都相等。 2.钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。 钠和氯气反应 2Na＋Cl22NaCl 钠和硫的反应 2Na＋SNa2S 钠和氢气反应 2Na＋H22NaH 3.钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 浮——钠浮在水面上 钠的密度比水的小 熔———钠熔化成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低 游——小球在水面上迅速游动 生成气体推动钠球游动 响——发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失 反应剧烈 红——加入酚酞的溶液颜色变红 生成碱性物质 实验方程式 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2. 化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。 反应的实质 钠置换水电离出的H＋生成H2。 重难点1：钠露置在空气中的变化过程 重难点2：钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律 钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸反应，即反应顺序遵循“先酸后水”的原则，如钠与盐酸溶液：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠相对酸过量，待酸耗尽后，钠再与水发生反应至钠完全反应，因其反应本质都是与H+反应，酸中H+的浓度越大，反应越剧烈。而且钠投入酸溶液中，钠完全反应，放出H2的多少只与钠的量有关。 钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应 钠与盐溶液的反应 钠与盐（强酸的酸式盐除外）溶液反应时，首先与水反应，然后分两种情况： ①盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应。 ②盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4， 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑，类似的还有钠与FeCl3溶液、MgSO4溶液的反应。 钠与强酸的酸式盐溶液的反应 钠与强酸的酸式盐溶液的反应为钠直接与盐反应。例如NaHSO4溶液，因HSO4-在溶液中完全电离（HSO4-===H+＋SO42-）而使溶液显酸性，即盐电离出的H+浓度远大于水电离产生的H+浓度，故反应的化学方程式为2Na＋2NaHSO4===2Na2SO4+H2↑，离子方程式为2Na＋2H+===2Na++H2↑。 金属钠与溶液反应的现象 共性 因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上;②熔：钠熔化成光亮的小球;③游：钠在液面上不停地游动直至反应完;④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 差异性 与酸反应时，由于溶液中H+浓度较大，反应程度比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧;与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如难溶性碱）、其他气体（NH3）等。 命题点1：钠单质的性质及用途 【针对训练1】下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 【答案】B 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧时反应更剧烈，生成淡黄色过氧化钠，A正确； B．钠的物理性质为银白色金属，质软（硬度小，可用小刀切割），熔点低（仅97.8℃，与水反应时放出的热量即可使其熔化），B错误； C．钠化学性质极活泼，投入盐溶液时会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，之后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C正确； D．钠易与水、氧气发生剧烈放热反应，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，因此实验剩余的钠需放回原煤油试剂瓶保存，D正确； 故答案为B。 【针对训练2】下列有关金属钠的说法错误的是 A．能用小刀切割 B．具有很强的还原性 C．在空气中燃烧发出黄色火焰 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 【答案】D 【详解】A．金属钠质地柔软，能用小刀切割，A正确； B．钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，具有很强的还原性，B正确； C．钠元素的焰色为黄色，在空气中燃烧会发出黄色火焰，C正确； D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气缓慢反应才生成氧化钠，D错误； 故选D。 【针对训练3】下列关于钠的用途说法错误的是 A．利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂 B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 C．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 D．高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光 【答案】C 【详解】A．利用钠单质制取过氧化钠的反应为2Na+O2Na2O2，钠单质为还原剂，A项正确； B．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂，B项正确； C．工业上用钠单质与熔融TiCl4反应制取钛单质，C项错误； D．钠元素的焰色是黄色，高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光，D项正确； 故选C。 命题点2：钠与氧气和水的反应 【针对训练4】（25-26高一上·广东茂名·期末）下列关于钠与水(含几滴酚酞溶液)反应现象的分析正确的是 A．可用小刀切取钠：钠的密度小 B．钠浮在水面：钠的溶解度小 C．发出嘶嘶响声：反应放出氧气 D．溶液变红：反应生成了碱性物质 【答案】D 【详解】A．钠可用小刀切割是因为钠的质地软，而不是密度小，A错误； B．钠浮在水面是因为钠的密度比水小，而不是溶解度小，B错误； C．发出嘶嘶响声是因为反应剧烈并产生氢气，而不是放出氧气，C错误； D．溶液变红是因为反应生成了氢氧化钠，一种碱性物质，使酚酞指示剂变红，D正确； 故选D。 【针对训练5】（24-25高一上·吉林长春·期中）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色晶体→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成的白色粉末为碳酸氢钠 D．白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化 【答案】D 【分析】钠和空气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应生成氢氧化钠，NaOH易潮解，吸收空气中的水形成氢氧化钠的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠易风化，失水生成碳酸钠。 【详解】A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，A错误； B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，B错误； C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，C错误； D．结晶水的碳酸钠风化，最终为碳酸钠白色粉末，D正确； 答案选D。 【针对训练6】（25-26高一上·浙江杭州·期中）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠及其化合物的转化关系，回答下列问题： (1)请写出上述过程中②反应的化学方程式___________。 (2)钠与水的反应可以用五个字进行概括：“浮、游、熔、响、红”，根据该现象可以得出的结论是___________(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 (3)请写出④受热时反应的化学方程式___________。 【答案】(1) (2)BC (3) 【详解】（1）反应②是钠与水的反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热量，反应方程式为：。 （2）钠与水的反应可以用五个字进行概括：“浮、游、熔、响、红”， A．钠与水的反应的现象不能说明金属钠质软，具有很好的延展性，A不选； B．钠与水反应后的溶液变红，可以得出溶液呈碱性，B选； C．钠熔化成小球，说明反应放热且钠的熔点较低，C选； D．该反应中未涉及导电性，且“熔”仅说明钠是热的良导体，但未体现电的良导体，D不选； 故选BC。 （3）反应④是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据化学反应规律，方程式为：。 命题点3：钠与酸碱盐的水溶液的反应 【针对训练7】（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【详解】A．钠密度小于水，与水反应生成氢气且放出热量，反应消耗溶剂水同时生成NaOH，饱和NaOH溶液中会析出NaOH晶体，因此出现钠浮在水面、四处游动、产生白色浑浊的现象，A正确； B．钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此活泼金属钠着火时需用干燥沙土灭火，B正确； C．煤油密度小于水，钠的密度介于煤油和水之间，钠在分界处与水反应生成氢气，氢气带动钠上浮进入煤油层，反应停止后钠又回落至分界处，因此会上下跳动直至反应结束，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应：，生成的NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出红色的铜单质，D错误； 故选D。 【针对训练8】（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）某课外活动小组为探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是 A．钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 B．溶液中有银白色金属生成 C．溶液能导电，但溶液不是电解质 D．铜丝由黑色变为红色 【答案】B 【分析】钠与硫酸镁溶液反应，生成氢氧化镁沉淀与氢气，氢气通入表面有氧化铜的铜丝，加热反应，生成铜和水。 【详解】A．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小、比煤油大。钠与水反应生成的氢气使钠上浮至煤油中，反应停止，氢气逸出，钠又下沉至交界处。如此反复，使钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动，A正确； B．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此没有银白色金属生成，B错误； C．溶液是混合物，不是电解质，C正确； D．钠与硫酸镁溶液反应生成的氢气与铜丝中的氧化铜反应，，现象为铜丝由黑色变为红色，D正确； 故答案选B。 【针对训练9】（25-26高一上·北京丰台·期中）将金属Na投入CuSO4溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。下列分析正确的是 A．Na从 CuSO4溶液中置换出 Cu B．Na与CuSO4溶液反应仅涉及复分解反应 C．Na先与H2O反应生成NaOH，OH- 再与 Cu2+反应生成蓝色沉淀 D．Na不能和铜盐发生置换反应 【答案】C 【分析】钠（Na）是极活泼金属，投入硫酸铜（CuSO4）溶液时，先与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓（蓝色）+ Na2SO4。 【详解】A．Na为活泼金属，在水溶液中首先与水反应，不能从CuSO4溶液中置换出Cu，A不正确； B．Na与CuSO4溶液反应时，Na首先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应，B不正确； C．由分析可知，Na先与H2O反应生成NaOH等，生成的OH-再与Cu2+反应生成蓝色沉淀，C正确； D．Na为活泼金属，能在熔融状态下与铜盐发生置换反应，D不正确； 故选C。 一、单选题 1．下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 【答案】C 【详解】A．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，A不符合题意； B．钠性质活泼，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，属于非常活泼的金属，C符合题意； D．钠能在空气中燃烧，反应生成过氧化钠，D不符合题意； 故选C。 2．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）将金属钠投入硫酸铜溶液中，产物是 A．NaOH和 B．、和 C．和 D．、和 【答案】B 【分析】Na与水先反应生成NaOH和，方程式为。之后NaOH与会反应生成沉淀和，方程式为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，NaOH会进一步与反应生成，A错误； B．由分析可知，B正确； C．Na具有强还原性，会先和水直接反应生成NaOH，不会与发生置换反应生成Cu，C错误； D．由分析可知，反应过程中不会生成。且与不共存。D错误； 故答案选B。 3．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失 D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面上升，漏斗中液面下降 【答案】C 【详解】A．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，A错误； B．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，B错误； C．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，C正确； D．反应中有氢气生成，氢气在煤油的上方，故煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升，D错误； 故选C。 4．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A．钠块只在煤油中游动，并放出气体 B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 【答案】D 【分析】钠的密度大于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答。 【详解】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误； B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，B错误； C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误； D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，D正确； 故答案选D。 5．（25-26高一上·云南玉溪·期末）下列关于钠的叙述错误的是 A．钠可以保存在煤油中 B．用一般的化学置换法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠燃烧生成氧化钠 【答案】D 【详解】A．钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确； B．由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确； C．钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确； D．钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，D错误。 故选D。 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 【答案】C 【详解】A．钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意； B．钠与水反应放出大量的热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞试剂，因此不能观察到溶液变红，C符合题意； D．该反应消耗了水使饱和食盐水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符合题意； 故答案选C。 7．下列有关金属钠的说法中正确的是 A．实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B．钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C．金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．金属钠保存在煤油中，着火时不能用水来灭火 【答案】D 【详解】A．钠性质活泼，实验后需放回原瓶，防止随意处理引发危险，A错误； B．钠原子最外层仅1个电子，易失去（而非得到）电子，体现还原性，B错误； C．钠与水反应优先于置换金属，生成NaOH和H2，后续可能生成Cu(OH)2沉淀，C错误； D．煤油隔绝空气保存钠；钠燃烧用水灭火会生成H2并放热，需用沙土隔绝氧气灭火，D正确； 故选D。 8．下列钠的用途正确且与钠的化学性质无关的是（    ） ①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂    ②制取  ③冶炼金属钛  ④高压钠灯    ⑤与反应制取 A．①④ B．②③ C．⑤ D．全部 【答案】A 【详解】①因为钠与钾形成的合金在常温下呈液态，导热性强，故可作原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质无关； ②制取是钠与氧气反应而得，与钠的化学性质有关； ③冶炼金属钛利用了钠的还原性，发生置换反应，与钠的化学性质有关； ④高压钠灯利用的是钠的物理性质，与钠的化学性质无关； ⑤Na与反应不产生，用途错误； ①④符合题意，答案选A。 9．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，出现白色固体 C．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 D．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 【答案】D 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．金属钠着火时不能用水或灭火，因水或均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥砂土灭火，A错误； B．金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，B错误； C．钠投入溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，C错误； D．金属钠的密度大于煤油的密度但小于水的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，最终被反应消耗而消失，D正确； 故选D。 10．（25-26高一上·福建宁德·期中）将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①饱和食盐水  ②稀氢氧化钠溶液  ③硫酸铜溶液  ④氯化镁溶液  ⑤稀硫酸 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②③④ 【答案】B 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2。 ①饱和食盐水：反应消耗水，析出NaCl晶体，同时产生H2，符合； ②稀NaOH溶液：仅生成H2，无沉淀，不符合； ③硫酸铜溶液：生成Cu(OH)2沉淀和H2，符合； ④氯化镁溶液：生成Mg(OH)2沉淀和H2，符合； ⑤稀硫酸：H⁺直接与Na反应生成H2，无沉淀，不符合。 符合条件的是①③④， 故答案为B。 二、非选择题 11．现用金属钠和空气制备纯度较高的，所用装置如图所示。回答下列问题： (1)I 中 NaOH 溶液用于吸收空气中的，写出其反应的离子方程式：______。 (2)上述装置IV中盛放的试剂是____，为完成实验应将装置 IV 接在____ (填字母)。 A．I 之前        B．I 和 II 之间        C．II 和 III 之间        D．III 之后 (3)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为____。 (4)为制得更纯的，应_____(填“先”或“后”，下同)通空气____点燃酒精灯。 (5)装置 III 的作用是______。 【答案】(1) (2) 浓硫酸 B (3)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 (4) 先 后 (5)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中 【分析】装置中的空气含有CO2会与Na2O2反应，实验开始前需要先排尽装置中的空气，将装置Ⅰ除去空气中CO2的气体通入后续装置可除去装置中的空气；水也会与Na2O2反应，需要在干燥环境中进行，装置Ⅳ可以盛放浓硫酸用于干燥气体；在装置Ⅱ中O2与Na反应生成Na2O2，装置Ⅲ中碱石灰吸收空气中CO2、水蒸气，防止进入装置Ⅱ中。 【详解】（1）I 中 NaOH 溶液用于吸收空气中的CO2，反应的离子方程式为 （2）①为完成实验，装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥气体； ②为完成实验应将装置Ⅳ接在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间，答案选B； （3）点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体； （4）为除去装置中的CO2和水蒸气，应先通过NaOH处理后的空气，排尽装置中的CO2和水蒸气，防止生成的过氧化钠与之反应，后再点燃酒精灯制备过氧化钠； （5）由以上分析可知，装置Ⅲ的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中。 12．（25-26高一上·海南海口·期中）某课外活动小组为了探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： (1)实验室的钠保存在___________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。 (2)U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A．有气泡生成，钠熔化成小球 B．钠在煤油面上四处游动 C．溶液中有银白色金属生成 D．溶液变浑浊 (3)写出钠与溶液反应的化学方程式：___________。 (4)铜丝的变化现象是___________。 【答案】(1) 煤油 能 (2)AD (3) (4)铜丝表面黑色变为红色 【分析】Na与MgSO4溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgSO4反应生成白色Mg(OH)2沉淀，加热铜丝，CuO与H2反应生成Cu和H2O，据此解答。 【详解】（1）实验室中钠应保存在煤油中，从试剂瓶中取出的钠应放回原试剂瓶保存。 （2）A．钠与水反应时放出大量热，且钠的熔点低，所以钠会熔化成小球，因为反应生成氢气，所以有气泡生成，A正确； B．由于钠的密度大于煤油，所以钠不会在煤油面上四处游动，B错误； C．钠不会与镁发生置换反应生成银白色金属镁，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故选AD。 （3）钠和硫酸镁溶液反应的化学方程式为。 （4）铜丝表面CuO被还原为Cu，现象为铜丝表面黑色变为红色。 学科网（北京）股份有限公司 $