湖南永州市第一中学2025-2026学年高一下学期期末研学模拟（一）化学试题

2026年永州市高一下学期期末研学化学考试模拟（一） 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64Br-80 第I卷（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列变化中，属于物理变化的是 A.煤的气化 B.石油的裂化 C.蔗糖的炭化 D.石油的分馏 2.化学品在食品工业中有重要应用。下列叙述不正确的是 A.食品中添加的微量抗坏血酸（维生素C是一种抗氧化剂 B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C.可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 3.科技的发展离不开化学的助力。下列表述不正确的是 A.珠港澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳属于天然有机高分子材料 B.国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料 C.国产飞机C919使用的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D.电车中的锂离子电池属于二次电池 4.下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体（杂质） 除杂试剂 收集方法 A NH:(H2O) 浓H2S04 向下排空气法 B CO2(HCI) 饱和NaCO3溶液 向上排空气法 CL(HCI) 饱和NaCl溶液 排水法 D NO(NO2) 水 排水法 5.下述实验方案能达到实验目的的是 CL,和CH4 一温度计 乙醇+冰醋酸， 出水口 和浓硫酸 饱和 食盐水 Na,CO 水 酸性 饱和 KMnO 溶液 溶液 A B C A.乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 B.光照条件下制取纯净的CHCI C.从I2的CC4溶液中获得I2 D.除去甲烷中少量的乙烯 永州市一中2026年上期高一期末复习试卷·化学第1页（共6页) 6.下列反应离子方程式正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02十4H+4F=SiF4↑+2HO B.向漂白液溶液中通入少量的二氧化硫：CIO十SO2十HO=C1+SO4+2H C.向A1CI3溶液中加入过量氨水：A13++4NH3HO=A1(OHD4一+3NH4 D.NaS2O3与HSO4反应：S2O32-+2HSl+S0↑+H0 7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制备高纯硅：石英砂→粗硅四>SiHCl→高纯硅 B.制备金属镁：Mg(OH),盐酸)MgCL2aq）电解，Mg C.硝酸工业：NH,O,NO,o→NO D.硫酸工业：FeS0→SO,0)H,SO4 8.向绝热恒容的密闭容器中通入一定量的H和I2,在一定条件下发生反应H(g)+I(g)一2HI(g), 反应速率ⅴ随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.c点达到了化学平衡状态 C.d点生成物的浓度大于c点生成物的浓度 D.若△=△2，则Ⅱ的生成量：ab段大于bc段 △1△2 9.a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH0中含有质子数为N4 B.100mL18.4mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成S02分子数为0.92 C.1 mol Fe与1nol氯气充分反应，转移电子数为3N D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含氧原子的数目为4N4 10.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A.分子式为C16H1404 B.化合物X能与NaOH溶液反应 C.分子中含有3种官能团 D.化合物X的所有碳原子一定共面 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一 铜与浓硫酸反 A 段时间，冷却后，向反应后的溶液中 溶液呈蓝色 应生成了硫酸 倒入适量蒸馏水 铜 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL 均有气泡产生，1.0mol/L 浓度越大，反应 B 1.Omol/L NaHSO3溶液的试管中同时 NaHSO3溶液产生气泡 速率越快 加入2mL5%H02溶液 更快 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水 几分钟后再加入少量新制的氢氧化铜 解 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气 品红溶液褪色，酸性 气体产物中有 D 体依次通入品红溶液、酸性MnO4 KMmO4溶液颜色变浅， S02和C02 溶液、澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 永州市一中2026年上期高一期末复习试卷·化学第2页（共6页) 12.一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子HCO3)和电子。利用该薄 膜能有效富集空气中的C02。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b 侧得到高浓度的C02。下列分析不正确的是 空气→ a侧 →基本无C0,的气体 交换树脂（通过HCO,) 碳纳米管（通过e) H2b侧 →H,0、高浓度C02 A.a侧总反应式为02十4e+2H0十4C02-4HC0 B.HCo3从a侧经过交换树脂进入b侧 C.理论上b侧每消耗1molH同时生成1molC02 D.总反应为2H十0=2H0 13.向5L的恒温恒容密闭容器中通入0.1molA和0.1molB,发生反应3A(g)十B(g)→xC(g)十 D(g),反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为0.004olL,从反应开始至达到化 学平衡状态，B的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A.随着反应的进行，容器内气体总压强先增大后不变 B.平衡时C的物质的量浓度为0.004moL C.平衡时A的转化率为40% D.平衡时n(A)=2nB) 14.取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200L,向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积()随加入铁 粉质量的变化如图（已知硝酸被还原为O)。设为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是 A.200mL混合酸中，NO3的物质的量为0.2mol B.OA段产生的气体是H,BC段产生的气体是NO C.整个反应过程中转移电子数为1.2Na D.最终溶液中所含的溶质为FSO4,原混合溶液中HSO4的 物质的量浓度为1mo/L 05.611.216.822.4 铁粉的质量/g 第Π卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢 和进行程度。 (1)等质量的两份铁粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的Cu$O4溶液， 如图表示产生H的体积()与时间（①的关系，其中正确的是 V个 永州市一中2026年上期高一期末复习试卷·化学第3页（共6页) (2)一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe(s)十Co(g)≥FeO(s)十CO(g)。向恒温恒容密闭 容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，C02气体和C0气体浓度变化与时间的关 系如图。 ↑c/mol/L) 0.7 CO 0.5 0.2 C02 0 4 t/min ①tmin时，反应速率的大小关系为v(Co)】 V逆(C0)(填“>”、“<”或“=”)0 ②0~4min内，C02的转化率为_（保留三位有效数字），C0的平均反应速率v(CO)=一。 ③仅改变下列条件，化学反应速率减小的是。（填字母） A.减少铁粉的质量 B.恒温恒压下，再充入He C.降低温度 D.恒温恒容下，再充入He ④下列说法可以表明该反应已达到化学平衡状态的是一。（填字母） A.v(CO2)=v(CO) B.单位时间内生成n molFe的同时生成n molFeO C.容器中气体压强不随时间的变化而变化 D.容器中气体的密度保持不变 (3)高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总 反应式为：3zn+2K,Pe0:+8H,0毫3Zn(OD,+2Fe(0+4K0H。 ①放电时，正极反应式为 ②当电池转移0.8mol电子时，负极电极材料质量增重 g。 16.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S205(E190g/mol))是常用的抗氧化剂。 (1)化学兴趣小组同学利用如图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前己除去装置中的空气） 制取NaS2O5并探究SO2的性质。 A浓硫酸 NaOH 溶液 Na.CO 饱和溶液 永州市一中2026年上期高一期末复习试卷·化学第4页（共6页) I.打开K1和K2,关闭K3,制取NaS2O5 ①NSO5中氧元素化合价为一2，其中S的化合价为；装置C中干燥管的作用 是 ②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶可获得NaS2O5晶体。B中生成NaSO5 晶体的化学方程式为 ③B中所得NaS2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗 去产物表面的杂质离子外还有」 Ⅱ.更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。 ④将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将SO2通入品红的水溶液中，溶 液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是」 。(写化学式) (2)葡萄酒中常加入NaS2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中NaS2O5残留量的实验步骤如下：向锥 形瓶中移入50.00mL葡萄酒样品，滴加0.0100olL的I2标准液至恰好完全反应（以淀粉溶液 作指示剂，消耗碘标准液10.00mL,已知滴定过程中发生的反应为：S2O}十I2十H0→S0 十I十Ht(未配平)。计算该葡萄酒中NaS2O5的残留量 gL。测定时操作时间过长 会导致测定的结果 。(填“偏大或“偏小”或“无影响) 17.(14分)有机物I(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香 精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线： ，道 O/催化剂、△ D ② ③ CI OH OH Cl/FeCl; HNi、△、加压 ⑤ G CH浓HSO4、△ ⑥ (1)A的结构简式为 ；I的官能团名称为 (2)反应①、②、④和⑤中属于加成反应的是 。 (填序号) (3)反应②的化学方程式为 0 反应⑥的化学方程式为 (4)下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是 a.A和E分子中的原子均处于同一平面 b.A和H均能与KMnO4酸性溶液反应 c.仅用NaOH溶液即可鉴别B和D d.B与H互为同系物 (5)X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，其中含3个-CH3的X结构简式为 永州市一中2026年上期高一期末复习试卷·化学第5页（共6页） 18.(14分)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以Br形式存在于海水 中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 酸+Cl2 空气 S02+H20 Cl,+HO 浓缩海水 氧化 一→吹出塔→吸收塔→蒸馏塔→液溴 吸收Br,后的空气 循环利用物质 已知：溴单质微溶于水，沸点为58.5℃。 (1)溴元素在周期表中的位置 (2)“吹出塔通入热空气吹出B2,利用了溴的 A.腐蚀性 B.氧化性 C.还原性 D.挥发性 (3)“蒸馏塔中温度应控制在 0 A.4050C B.60~80℃ C.100C以上 (4)循环后“吹出塔”中B2吹出率与“吸收塔’中SO2流量的关系如图所示。由下图可知，SO2 流量增大至40kgh后，Br2吹出率反而下降，原因是 901 80 75 70 20 30 40 50 60 S02流量/kgh) (5)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种， 其基本原理如图所示。 脱溴后废水 NaOH吸收液 NaOH吸收液 膜 NaBr和NaBrO,NaBr和NaBrO, 富集液含Br,海水富集液 ①经处理后的含B2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子反应方程式是 得到富集液后再加酸、精馏可得B2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是 。(任写一条即可) ③经该方法处理1m3的海水可得38.4gBr2,若溴的总提取率为60%，则原海水中Br 的浓度为 mol/L. 永州市一中2026年上期高一期末复习试卷·化学第6页（共6页）2026年永州市高一下学期期末研学化学考试模拟（一) 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号123 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案DBA D D D D B A 二、非选择题：共58分 15、(每空2分，共16分) （1)A (2)①> ②71.4%或0.714 0.125mol.L1.min1(无单位计1分，单位错误计0分) ③BC(选对一个正确答案计1分，错选计0分) ④BD(选对一个正确答案计1分， 错选计0分) (3)1FeO+3e +4H2O=Fe(OH)3+50H ②13.6 16.(每空2分，共14分) (1)①+4 防倒吸 22S02+NaCONaS205+CO2 ③降低NaS205的溶解度， 减少NaS2O5的溶解 ④HSO3 (2)0.19 偏小 17.(每空2分，共14分) (1)CH一CH酯基 (2)①⑤（选对一个正确答案计1分，错选计0分） 催化剂 (3)2CHCHOH+O:2CH:CHO+2HO OH CH,COOH、浓硫酸 CH3 +H,O (4)b(选对一个正确答案计1分，错选计0分) (5)(CH3)C-CHCH3 18.(每空2分，共14分) (1)第四周期第VTIA族 (2)D (3)B (4)过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与Br2反应，使Br2的吹出率下降 (5)13Br,+60H=5Br+BrO+3H,O ②工艺简单、吸收效率高；不使用$02等污染性的物质，比较环保，对环境危害小 ③0.0008或8×104 2026年上期高一期末复习考试化学参考答案第1页（共1页)