化学平衡不再难-勒夏特列原理的生动演绎 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦化学平衡核心考点，依据高考评价体系梳理温度、浓度对平衡移动的影响及勒夏特列原理应用，分析近五年真题中平衡移动分析（占比约45%）、实验现象解释（30%）等高频题型，构建“原理-实验-应用”三维备考体系。 课件亮点在于“情境化探究+模型类比+真题精析”策略，如以NO₂与N₂O₄平衡为案例，用“换季旅游”类比温度影响培养科学思维，结合2022年全国乙卷痛风性关节炎真题拆解“两步反应平衡分析”技巧，助力学生掌握答题方法，教师可通过实验案例提升学生科学探究与实践素养，高效备考。

化学平衡不再难 ——勒夏特列原理的生动演绎 1 为什么冬天更容易关节炎？——化学平衡的“温度秘密” 为什么冬天更容易得痛风性关节炎呢？ 2 为什么冬天更容易关节炎？——化学平衡的“温度秘密” 你来观察 资料卡片 其中化学机理： HUr(尿酸)+H2O ⇌Ur-+H3O+ ΔH<0 Ur-(aq)+Na+(aq) ⇌NaUr(s) ΔH<0 痛风性关节炎是因为关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛 你来思考 回顾温度对化学平衡方向的影响，解释温度对以上机理的影响 3 温故知新：浓度与温度如何“推动”化学平衡？ 把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹 夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在 冰水中。观察颜色变化。 将NO2球浸泡在冰水和热水中 冰水中 热水中 现象 　　　　 　　　　 解释 升温→颜色变深→平衡向吸热方向移动。 降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动; 红棕色变浅 红棕色变深 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1 (无色)　 4 温故知新：浓度与温度如何“推动”化学平衡？ 吸热 放热 其他条件不变时,升高温度平衡向着　　　的方向移动, 降低温度平衡向着　　　　的方向移动。  结 论 资料卡片 其中化学机理： HUr(尿酸)+H2O ⇌Ur-+H3O+ ΔH<0 Ur-(aq)+Na+(aq) ⇌NaUr(s) ΔH<0 所以在冬天易诱发关节疼痛 5 温故知新：浓度与温度如何“推动”化学平衡？ 红色 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ c(Fe3＋)减小 颜色变浅 c(SCN－)增大 颜色变深 平衡逆向移动 平衡正向移动 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中, 向b试管中加入少量铁粉, 溶液红色　　　; 向c试管中滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液, 溶液红色　　　。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后, 平衡混合物的　　　　　发生了变化。  变浅 加深 硫氰化铁 Fe3+(浅黄色) + 3SCN-(无色) ⇌ Fe(SCN)3(红色) 6 温故知新：浓度与温度如何“推动”化学平衡？ 浓度的改变导致　　　　的改变,但K　　　 , 使Q　 K,从而导致平衡移动。 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)c (反应物)增大或c (生成物)减小,平衡向　　　　方向移动。  (2)c (反应物)减小或c (生成物)增大,平衡向　　　　方向移动。  结 论 理论解释 浓度商 不变 ≠ 正反应 逆反应 7 温度影响变成“换季旅游” 以二氧化氮生成四氧化二氮反应为例 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1 (无色)　 把化学反应想成人的身体，人的身体也是一个巨大的可逆反应，当我们感受到炎热的时候身体会排汗降低温度，当我们感受到寒冷的时候身体会颤抖来增加热量。此反应是放热反应，则其正反应方向是放出热量的，逆反应方向是吸收热量的。 环境过热时，身体的生理反应会让我们去往温度低的地方 环境过冷时，身体的生理反应会让我们去往温度高的地方 8 温度影响变成“换季旅游” 与最近很火的“特种兵旅游”一样，在天气热的时候大家会去往哈尔滨避暑；天气冷的时候，大家会去往南方进行避寒。 以二氧化氮生成四氧化二氮反应为例 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1 (无色)　 思考此时身体处于降低温度的趋势还是提高温度的趋势？ T 9 温度影响变成“换季旅游” 与最近很火的“特种兵旅游”一样，在天气热的时候大家会去往哈尔滨避暑；天气冷的时候，大家会去往南方进行避寒。 以二氧化氮生成四氧化二氮反应为例 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1 (无色)　 T 思考此时身体处于降低温度的趋势还是提高温度的趋势？ 10 浓度影响变成“公司经营” 以氮气与氢气生成氨气的反应方程式为例 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 反应物公司 生成物公司 N2部门 H2部门 两个公司间要 互帮互助！ 11 浓度影响变成“公司经营” 以氮气与氢气生成氨气的反应方程式为例 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 反应物公司 生成物公司 N2部门 H2部门 12 勒夏特列原理：“中庸之道”的化学智慧 勒夏特列原理（Le Chatelier‘s principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动（注意此时不是抵消，而是减弱） 《中庸》原文之中，对中庸的定义如下：“喜怒哀乐之未发，谓之中；发而皆中节谓之和。中也者，天下之大本也，和也者，天下之达道也。”意思就是人的内心没有发生喜怒哀乐等等情绪时，称之为中。发生喜怒哀乐等等情绪时，始终用中的状态来节制情绪，就是和。中的状态即内心不受任何情绪的影响、保持平静、安宁、祥和的状态，是天下万事万物的本来面目（基础）。中庸之道强调平衡与和谐，倡导在生活中保持适度，追求内外的和谐与稳定。 13 勒夏特列原理：“中庸之道”的化学智慧 回顾之前提及到的浓度、温度影响化学平衡，是不是也存在这样的现象呢？ Fe3+(浅黄色) + 3SCN-(无色) ⇌ Fe(SCN)3(红色) 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1 (无色)　 T T 浓度 温度 当ΔH大于0时则反之 14 勒夏特列原理：“中庸之道”的化学智慧 勒夏特列原理和《中庸》告诉我们，平衡不是懦弱的妥协，而是一种强大的、动态的适应能力。这正如我们的人生，面对环境的巨变，最好的生存策略不是顽固不变，也不是随波逐流，而是像这个化学原理一样——秉持内心的‘中庸’，灵活调整，在变化中找到属于自己的、新的最佳位置。” 结束语 $