5.1 硫及其化合物 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案聚焦硫及其化合物，引导学生掌握硫单质性质、二氧化硫的漂白性与还原性、浓硫酸三大特性、硫酸根离子检验及工业制备原理，通过基础知识填空搭建学习支架，衔接前后元素化合物知识脉络。 资料以基础填空巩固核心概念，结合理解选择题强化辨析能力，如对比SO₂与HClO漂白性差异、区分浓硫酸特性等，培养学生科学思维中的证据推理与比较分析能力，同时渗透化学观念中物质转化与性质决定用途的学科思想，助力提升学习效率与学科素养。

硫及其化合物 导学案 人教版高中化学必修第二册 第五章 第一节 ──────────────────────────────────────────────────────────── 【学习目标】 引导学生掌握硫单质的物理性质和化学性质，认识硫的氧化性及与变价金属反应的特点 帮助学生理解二氧化硫的物理性质、漂白性、还原性和酸性氧化物性质 引导学生掌握浓硫酸的三大特性（吸水性、脱水性、强氧化性）及硫酸根离子的检验方法 帮助学生了解三氧化硫及硫酸的工业制备原理，构建硫及其化合物的转化关系 【基础知识填空】 一、硫单质 1. 硫单质俗称 ，是一种 色固体， 溶于水， 溶于二硫化碳（CS2）。硫的常见化合价有-2、0、 、 。 2. 硫与铁反应的化学方程式： ；硫与铜反应的化学方程式： 。（注：硫氧化性较弱，与变价金属反应生成 价化合物） 3. 硫在氧气中燃烧的化学方程式： ，产生 色火焰，生成有刺激性气味的 气体。 二、二氧化硫（SO2） 4. SO2是 色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ， 溶于水（1:40），属于 氧化物。 5. SO2与水反应的化学方程式： ，生成 ，该反应为 反应。 6. SO2的漂白性：能使品红溶液 ，加热后又 ，说明SO2的漂白是 的（与HClO漂白对比，HClO漂白是 的）。 7. SO2的还原性：SO2通入氯水的化学方程式： ；SO2通入酸性KMnO4溶液，现象为 。 8. SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 三、三氧化硫与硫酸 9. SO3与水反应的化学方程式： ，放出大量热。工业制硫酸中SO2催化氧化的化学方程式： 。 10. 浓硫酸的三大特性：① 性（吸收游离水，可作干燥剂，不能干燥 气体）；② 性（按2:1夺取有机物中氢和氧，使蔗糖炭化）；③ 性（能与Cu、C等反应）。 11. 浓硫酸与铜反应的化学方程式： ，浓硫酸表现了 性和 性。 12. 浓硫酸与碳反应的化学方程式： 。 四、硫酸根离子检验 13. 检验SO42-：先加少量 酸化，再滴加 溶液，若产生 沉淀，则证明含SO42-。 14. 若溶液中含SO32-，则加盐酸酸化时会产生 气味气体，反应为 ，从而排除干扰。 【理解选择题】 1. 下列关于硫单质的叙述正确的是（ ） A. 硫是黑褐色固体 B. 硫难溶于水也难溶于CS2 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 硫的化合价可为-2、0、+4、+6 2. 硫与下列金属反应，产物中金属呈低价态的是（ ） A. Na B. Cu C. Al D. Fe 3. 硫与铁反应的化学方程式正确的是（ ） A. 2Fe + 3S △= Fe2S3 B. Fe + S △= FeS C. 3Fe + 2S △= Fe3S2 D. Fe + S 点燃= FeS 4. 硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧相比（ ） A. 在空气中火焰颜色更深 B. 在纯氧中火焰更明亮呈蓝紫色 C. 燃烧产物不同 D. 在纯氧中不反应 5. 下列关于SO2的叙述错误的是（ ） A. SO2是无色有刺激性气味的有毒气体 B. SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复红色 C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D. SO2的漂白原理与HClO相同 6. 既能与NaOH溶液反应又能与水反应的氧化物是（ ） A. CO B. SiO2 C. SO2 D. CuO 7. 将SO2通入氯水中，反应的化学方程式为（ ） A. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl B. SO2 + Cl2 = SO2Cl2 C. SO2 + Cl2 + H2O = H2SO3 + 2HCl D. 5SO2 + 2Cl2 + 2H2O = 4H2SO4 + 2HCl 8. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A. H2 B. O2 C. CO2 D. NH3 9. 浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的（ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 酸性 10. 浓硫酸与铜反应时，浓硫酸表现（ ） A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 氧化性和酸性 D. 脱水性 11. 检验SO42-的正确操作是（ ） A. 先加BaCl2溶液，产生白色沉淀即证明含SO42- B. 先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸 C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀 D. 先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液 12. 下列反应中，SO2作氧化剂的是（ ） A. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O C. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D. SO2 + H2O ⇌ H2SO3 13. 下列说法正确的是（ ） A. SO2和Cl2的漂白原理相同 B. SO2能使品红溶液永久褪色 C. SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀 D. SO2通入溴水能使溴水褪色 14. 工业制硫酸时，SO2催化氧化生成SO3的化学方程式为（ ） A. SO2 + O2 = 2SO3 B. 2SO2 + O2 催化剂/△= 2SO3 C. 2SO2 + O2 点燃= 2SO3 D. SO2 + O 催化剂= SO3 15. 关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（ ） A. 都能与铜反应产生气体 B. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 C. 浓硫酸能干燥SO2气体 D. 二者都能与锌反应产生氢气 16. 下列物质能使品红溶液褪色且加热不恢复的是（ ） A. SO2 B. Cl2 C. O2 D. CO2 【答案与解析】 一、基础知识填空答案 一、硫单质 1. 硫黄；淡黄；难；易（微）；+4；+6 2. Fe + S △= FeS；2Cu + S △= Cu2S；低价 3. S + O2 点燃= SO2；蓝紫；SO2 二、二氧化硫（SO2） 4. 无；刺激性；大；易；酸性 5. SO2 + H2O ⇌ H2SO3；亚硫酸（H2SO3）；可逆 6. 褪色；恢复红色；暂时（可逆）；永久 7. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；紫红色溶液褪色 8. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 三、三氧化硫与硫酸 9. SO3 + H2O = H2SO4；2SO2 + O2 催化剂/△= 2SO3 10. 吸水；NH3（氨气）；脱水；强氧化 11. Cu + 2H2SO4(浓) △= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；氧化；酸 12. C + 2H2SO4(浓) △= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 四、硫酸根离子检验 13. 稀盐酸；BaCl2（氯化钡）；白色不溶于盐酸的 14. 刺激性；SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O 二、选择题答案与解析 1. 答案：D 解析：硫为淡黄色固体，A错；硫难溶于水但易溶于CS2，B错；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，C错；硫的化合价有-2、0、+4、+6，D正确。 2. 答案：B 解析：硫氧化性较弱，与变价金属（Cu、Fe）反应生成低价态化合物。Cu与S反应生成Cu2S（Cu为+1价），而Cu与Cl2反应生成CuCl2（Cu为+2价），B正确。Na、Al无变价。 3. 答案：B 解析：硫氧化性较弱，与变价金属铁反应生成低价态FeS（Fe为+2价），加热条件，B正确。A生成Fe2S3（Fe为+3价）错误；D条件应为△不是点燃。 4. 答案：B 解析：硫在纯氧中燃烧比在空气中更剧烈，火焰呈明亮的蓝紫色，产物均为SO2，B正确。 5. 答案：D 解析：SO2漂白是暂时性的（与有色物质化合生成无色不稳定物质），加热恢复；HClO漂白是永久性的（强氧化性氧化有色物质），原理不同，D错误。A、B、C均正确。 6. 答案：C 解析：SO2是酸性氧化物，能与水反应生成H2SO3，也能与NaOH反应生成Na2SO3和水，C正确。CO不与NaOH或水反应；SiO2不与水反应；CuO是碱性氧化物不与NaOH反应。 7. 答案：A 解析：SO2具有还原性，被Cl2氧化生成H2SO4，Cl2被还原生成HCl，方程式为SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，A正确。 8. 答案：D 解析：浓硫酸有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH3（发生反应2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4），D正确。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。 9. 答案：B 解析：浓硫酸按水的组成比（氢氧2:1）夺取有机物中的氢和氧元素，使有机物炭化变黑，体现了脱水性，B正确。吸水性是吸收游离态的水。 10. 答案：C 解析：Cu + 2H2SO4(浓) △= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中，部分硫酸被还原为SO2表现氧化性，另一部分生成CuSO4（Cu2+的盐）表现酸性，C正确。 11. 答案：C 解析：先加稀盐酸酸化可排除Ag+、SO32-等干扰，再加BaCl2溶液产生白色不溶沉淀证明含SO42-，C正确。A不加酸无法排除CO32-、SO32-干扰；B用Ba(NO3)2加稀硝酸，若有SO32-会被氧化为SO42-产生干扰；D若加稀硝酸，SO32-可能被氧化为SO42-干扰。 12. 答案：C 解析：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O中，S元素从+4降到0，SO2作氧化剂，C正确。A中SO2的S从+4升到+6作还原剂；B是酸碱反应非氧化还原；D是非氧化还原反应。 13. 答案：D 解析：SO2有还原性，能与Br2反应使溴水褪色（SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr），D正确。A漂白原理不同（SO2暂时性、Cl2/HClO永久性）；B加热后恢复红色，非永久；C SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀（H2SO3是弱酸，不能与BaCl2反应生成沉淀）。 14. 答案：B 解析：工业制硫酸中2SO2 + O2在催化剂、加热条件下生成2SO3，该反应为可逆反应，B正确。A未配平且缺条件；C点燃不能用于该反应；D氧气应写O2。 15. 答案：C 解析：浓硫酸有吸水性，能干燥SO2（SO2不与浓硫酸反应），C正确。A稀硫酸不与铜反应；B稀硫酸中H+也有氧化性（氧化锌等）；D浓硫酸与锌反应不产生氢气（产生SO2）。 16. 答案：B 解析：Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，使品红永久褪色，加热不恢复，B正确。SO2使品红褪色但加热恢复；O2、CO2不能使品红褪色。 学科网（北京）股份有限公司 $