第三单元 课题2 原子结构导学案-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学导学案聚焦原子结构核心知识，引导学生掌握原子由原子核和核外电子构成，理解原子序数与质子数等数量关系，学习相对原子质量概念及原子结构与元素性质的关联。通过基础知识填空搭建从元素宏观认识到原子微观构成的学习支架，衔接前后知识脉络。 以化学观念和科学思维为特色，填空夯实原子构成等基础概念，选择题设计注重证据推理，如通过实例分析相对原子质量计算及离子形成，答案解析详细易错点，助力学生自主构建知识体系，提升科学探究与实践能力。

原子结构 导学案 人教版九年级化学 第三单元 课题2 ──────────────────────────────────────────────────────────── 【学习目标】 1. 能说出原子的构成：由原子核（质子和中子）和核外电子构成，知道各粒子的带电情况。 2. 理解原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数的关系，能根据原子序数推断原子结构。 3. 了解相对原子质量的概念，能查阅相对原子质量表解决简单问题。 【基础知识填空】 一、原子的构成 1. 原子由居于原子中心的__和__构成。原子核由__和__构成。 2. 每个质子带__单位正电荷，中子__，每个电子带__单位负电荷。 3. 原子不显电性的原因：__数 = __数 = __数。 4. 原子核外电子是__排布的。第一层最多容纳__个电子，第二层最多容纳__个电子。 二、原子中的数量关系 5. 原子序数 = __数 = __数 = __数。 6. 整个原子不显电性，因为原子核内__数和核外__数相等，电性相反，电量相等。 三、相对原子质量 7. 相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数均为__的碳原子）的质量的__作为标准，其他原子的质量与它的比值。 8. 相对原子质量 ≈ __数 + __数。 9. 相对原子质量的单位是__（填"克"或"1"），通常省略不写。 四、原子结构与元素性质 10. 原子结构示意图中，圆圈表示__，圈内数字表示__，弧线表示__，弧线上数字表示__。 11. 原子的最外层电子数决定元素的__。最外层电子数小于4的原子在化学反应中容易__电子，最外层电子数大于4的原子容易__电子。 12. 离子是__的原子或原子团。阳离子带__电，阴离子带__电。 【理解选择题】 1. 下列关于原子构成的叙述，不正确的是（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核由质子和中子构成 C. 所有原子的原子核中都有中子 D. 原子核带正电荷 2. 某原子的原子序数为11，则该原子的（ ） A. 质子数为11，电子数为11 B. 质子数为11，电子数为10 C. 质子数为10，电子数为11 D. 质子数为11，电子数为12 3. 已知某原子的核电荷数为8，中子数为8，则该原子的相对原子质量约为（ ） A. 8 B. 16 C. 24 D. 32 4. 下列关于相对原子质量的说法，正确的是（ ） A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量的单位是克 C. 相对原子质量是一个比值 D. 相对原子质量等于质子数加电子数 5. 原子中，质量主要集中在（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 6. 某原子核内有12个质子和12个中子，核外有12个电子，下列说法正确的是（ ） A. 该原子核电荷数为12 B. 该原子相对原子质量为12 C. 该原子带正电 D. 该原子核外电子总带正电 7. 下列粒子中，不显电性的是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 8. 钠原子（Na）的原子序数为11，其核外电子排布为2、8、1，下列说法不正确的是（ ） A. 钠原子核内有11个质子 B. 钠原子核外有3个电子层 C. 钠原子最外层电子数为1 D. 钠原子核内有11个中子 9. 下列关于原子核外电子排布的说法，正确的是（ ） A. 所有电子都在同一层 B. 电子层数越多，电子能量越低 C. 第一层最多容纳2个电子 D. 最外层电子数一定为8 10. 已知某原子的相对原子质量为40，原子核内有20个中子，则该原子的核电荷数为（ ） A. 20 B. 40 C. 60 D. 无法确定 11. 某原子最外层电子数为2，下列说法正确的是（ ） A. 该原子一定是金属原子 B. 该原子在化学反应中一定容易失去电子 C. 该原子可能是氦原子 D. 该原子最外层已达到稳定结构 12. 钠原子（Na）失去1个电子后变成（ ） A. Na+，带1个单位正电荷 B. Na-，带1个单位负电荷 C. Na，不带电 D. Na2+，带2个单位正电荷 13. 下列关于离子的说法，正确的是（ ） A. 离子是带电的原子，不能是原子团 B. 阳离子中质子数大于电子数 C. 阴离子中质子数大于电子数 D. 离子不能直接构成物质 14. 已知某原子的质子数为17，中子数为18，则该原子的相对原子质量约为（ ） A. 17 B. 18 C. 35 D. 无法确定 15. 下列粒子中，属于阳离子的是（ ） A. 质子数=11，电子数=11 B. 质子数=11，电子数=10 C. 质子数=17，电子数=18 D. 质子数=8，电子数=10 16. 根据原子结构示意图，下列判断正确的是（ ） A. 最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似 B. 电子层数相同的原子，一定属于同一周期 C. 质子数相同的粒子，一定属于同种元素 D. 原子得到电子后一定变成阳离子 【答案与解析】 一、基础知识填空答案 一、原子的构成 1. 原子核；核外电子；质子；中子 2. 1；不带电；1 3. 质子；核外电子；核电荷 4. 分层；2；8 二、原子中的数量关系 5. 质子；核电荷；核外电子 6. 质子；电子 三、相对原子质量 7. 6；1/12 8. 质子；中子 9. 1 四、原子结构与元素性质 10. 原子核；质子数（核电荷数）；电子层；该层电子数 11. 化学性质；失去；得到 12. 带电；正；负 二、选择题答案与解析 1. 答案：C 解析：普通氢原子（氕）的原子核中只有一个质子，没有中子，所以并非所有原子都有中子。A、B、D描述均正确。 2. 答案：A 解析：原子序数=质子数=核外电子数，原子序数为11，则质子数为11，电子数也为11。在原子中，质子数和电子数始终相等。 3. 答案：B 解析：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数。核电荷数=质子数=8，中子数=8，相对原子质量≈8+8=16。该原子是氧-16。 4. 答案：C 解析：相对原子质量是一个比值，是原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值。A错误：不是实际质量；B错误：单位是"1"不是克；D错误：相对原子质量≈质子数+中子数，不是加电子数。 5. 答案：D 解析：原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子（电子质量约为质子质量的1/1836）。原子核由质子和中子构成，集中了原子绝大部分质量。 6. 答案：A 解析：核电荷数=质子数=12，A正确。B错误：相对原子质量≈12+12=24；C错误：原子不显电性；D错误：电子带负电。 7. 答案：B 解析：中子不带电。质子带正电，电子带负电，原子核（含质子）带正电。只有中子是不显电性的粒子。 8. 答案：D 解析：原子序数=质子数=核外电子数=11，不能直接确定中子数。钠的相对原子质量约为23，中子数=23-11=12，不是11。 9. 答案：C 解析：第一层（K层）最多容纳2个电子，正确。A错误：电子分层排布；B错误：电子层数越多能量越高；D错误：最外层电子数不一定为8，如氢原子最外层只有1个电子。 10. 答案：A 解析：核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以质子数≈40-20=20。核电荷数=质子数=20。 11. 答案：C 解析：最外层电子数为2的原子有多种可能：氦（He）原子最外层（也是第一层）2个电子，已达稳定结构，化学性质稳定；镁（Mg）原子最外层2个电子，容易失去。A、B、D都过于绝对。 12. 答案：A 解析：钠原子最外层有1个电子，失去该电子后，质子数（11）大于电子数（10），带1个单位正电荷，变成Na+（钠离子）。失去电子形成阳离子。 13. 答案：B 解析：阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于电子数，带正电。A错误：离子可以是带电的原子团（如OH-、SO42-）；C错误：阴离子中电子数大于质子数；D错误：离子可以直接构成物质（如NaCl由Na+和Cl-构成）。 14. 答案：C 解析：相对原子质量≈质子数+中子数=17+18=35。该原子是氯-35。注意：相对原子质量是近似值，实际氯的相对原子质量为35.45（因为存在同位素）。 15. 答案：B 解析：阳离子中质子数>电子数。B质子数11>电子数10，是Na+（钠离子），属于阳离子。A质子数=电子数，是原子；C质子数17<电子数18，是Cl-（阴离子）；D质子数8<电子数10，是O2-（阴离子）。 16. 答案：B 解析：电子层数相同的原子，在元素周期表中处于同一周期（横行），B正确。A错误：最外层电子数相同化学性质不一定相似（如He和Mg最外层都是2个电子，但化学性质差异很大）；C错误：质子数相同的粒子不一定属于同种元素（如H2O和Ne质子数都是10，但不是同种元素）；D错误：得到电子变成阴离子。 学科网（北京）股份有限公司 $