4.2 生活中的水溶液（第3课时） 学案2026-2027学年浙教版科学八年级上册

该初中科学导学案聚焦溶液配制、溶质质量分数及稀释浓缩，引导学生掌握溶质质量分数定义与计算变形，溶液配制四步骤及误差分析，稀释浓缩原理。通过课前预习填空搭建概念基础，课堂探究以配制生理盐水全流程填表、误差分析实例为支架，衔接前后知识。 以科学观念为核心，课前预习填空助学生构建溶质质量分数等概念，课堂探究中的误差分析判断、稀释浓缩计算培养科学思维的推理论证能力，分层练习与综合作业支持探究实践，提升学生自主学习及解决实际问题的能力。

4.2 生活中的水溶液（第3课时） 学案 ——溶液配制·溶质质量分数·稀释与浓缩 班级：________ 姓名：________ 日期：________ 一、学习目标 1. 掌握溶质质量分数的定义和计算公式→能进行三种变形的计算。 2. 掌握溶液配制的四步骤（计算→称量→溶解→转移）→能分析各操作的误差影响。 3. 会用稀释/浓缩公式（溶质质量不变）解决实际计算题。 二、课前预习 （一）溶质的质量分数 1. 质量分数的定义：____与____之比→用____表示。公式：a%=____/____×100%。____________________________ 2. 公式变形：①m质=____×____→②m液=____÷____→③m剂=____-____。____________________________ 3. 饱和溶液的质量分数：a%饱和=____/(100g+____)×100%。其中S=____。推论：同一温度下→溶解度越大→质量分数____。____________________________ （二）溶液的配制 4. 配制溶液的四个步骤：①____→②____→③____→④____（装瓶+____）。____________________________ 5. 以配制300g/0.9%生理盐水为例：计算mNaCl=____×____=____g→m水=____-____=____g→V水=____mL。称量：用____称取NaCl→用____量取水。溶解时用____搅拌→加速____。____________________________ （三）误差分析 图2 误差分析→哪些操作使a%偏大 6. 任何使溶质____或溶剂____的操作→导致a%偏小。任何使溶质____或溶剂____的操作→导致a%偏大。____________________________ 7. 量取水时仰视读数→读数偏____→实际水量偏____→a%偏____。俯视读数→读数偏____→实际水量偏____→a%偏____。口诀：「____实大a%小→____实小a%大」。____________________________ 8. 天平「左物右码」放反→若使用游码→m物=m____-m____→称取量偏____→a%偏____。若不使用游码→称取量____→a%____。____________________________ （四）溶液的稀释与浓缩 9. 稀释原理：稀释前后____的质量不变→m浓×____=m稀×____。其中m稀=m浓+____。____________________________ 10. 浓缩原理：蒸发____→溶液质量减少→溶质质量____→浓度____。浓缩公式：m原×a原%=m____×a____。____________________________ 我的疑问 ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 三、课堂探究 探究一：配制0.9%生理盐水300g——全流程填表 步骤 操作内容 使用的仪器/工具 ①计算 mNaCl=300g×____=____g V水=____mL ____ ②称量 用____称取____g NaCl 用____量取____mL水 ____ ③溶解 将____倒入____ 加入____→用____搅拌 ____ ④转移 将溶液倒入____ 贴标签「____」 ____ 探究二：误差分析——判断a%偏大/偏小/不变 对于配制100g/10% NaCl溶液→判断下列操作对a%的影响（填偏大/偏小/不变）： 序号 操作 a%变化 1 NaCl固体不纯→含有杂质 ____ 2 天平放反→使用了游码 ____ 3 量取水时俯视读数 ____ 4 倒水时少量水溅出烧杯 ____ 5 溶解用的烧杯内有水未擦干 ____ 6 NaCl固体在转移时有洒落 ____ 7 砝码生锈 ____ 探究三：稀释计算——浓硫酸配稀硫酸 图3 浓硫酸稀释计算示意图 实验室有98%浓硫酸→需要配制1000mL/10%稀硫酸→完成以下计算： ①查密度表→10%稀硫酸密度=____g/mL→m稀=1000mL×____=____g。____________________________ ②稀释前后____不变→m浓×____=m稀×____→m浓=____g。____________________________ ③查98%浓硫酸密度=____g/mL→V浓=m浓÷____=____mL。____________________________ 四、例题学习 例题1——配制计算 配制200g/0.9%生理盐水→需氯化钠____g,水____g。 解：mNaCl=____×____=____g。m水=____-____=____g。____________________________ 例题2——浓缩方法判断（★★★★★） 60g/10% NaOH溶液→将其质量分数增大一倍（20%）→正确方法是____（ ） A.蒸发掉一半水 B.加入6g NaOH C.蒸发掉30g水 D.加入20%NaOH溶液30g 原溶液→mNaOH=____×____=____g→m水=____-____=____g。____________________________ A：蒸发____g水→剩水____g→m液=____g→a%=____/____=____%≠20%→____。____________________________ B：加____g NaOH→mNaOH=____g→m液=____g→a%=____/____=____%→____。____________________________ C：蒸发____g水→剩水____g→m液=____g→a%=____/____=____%→____。____________________________ D：30g/20%NaOH含NaOH=____g→混后mNaOH=____g→m液=____g→a%=____/____=____%→____。答案：____。____________________________ 五、课堂练习（A组基础·B组提高） A组 基础巩固 1. 关于溶质质量分数→说法正确的是（ ） A.100g水中最多溶解36g NaCl→则溶质质量分数为36% B.某溶液中溶质的质量分数为20%→则100g该溶液中含水80g C.溶液稀释前后→溶质质量不变 D.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 ____________________________ 2. 配制100g/10%食盐水→不需要用到的仪器是（ ） A.托盘天平 B.酒精灯 C.量筒 D.玻璃棒 ____________________________ 3. 量取水时俯视读数→导致配制的溶液质量分数（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定 ____________________________ 4. 将50g/20%的KNO3溶液→稀释到10%→需加水（ ） A.20g B.50g C.100g D.150g ____________________________ 5. 把10g食盐完全溶解在40g水中→溶质质量分数为（ ） A.25% B.20% C.10% D.80% ____________________________ B组 能力提高 6. 配制10%NaOH溶液100g→下列操作会使质量分数偏大的是（ ） A.NaOH不纯 B.天平放反→使用游码 C.量取水时仰视 D.量取水时俯视 ____________________________ 7. 蒸发氯化钠溶液→①→②→③为恒温蒸发（②恰好饱和）→③→④为升温蒸发→正确的判断是（ ） A.①→②过程中a%保持不变 B.②→③过程中溶解度不断增大 C.②→③过程中a%保持不变 D.②→④过程中a%不断减小 ____________________________ 8. 口腔上皮细胞实验→需配制1000g/0.9%生理盐水→用10%的食盐水→需要10%食盐水____g,蒸馏水____g。 ____________________________ 六、课堂小结 1. a%=____/____×100%→分母是____（不是____！）。变形：m质=____；m液=____；m剂=____。____________________________ 2. 配制四步骤→____→____→____→____。稀释浓缩→核心____不变。m浓·____=m稀·____。____________________________ 3. 误差→量筒「仰____实____→a%____；俯____实____→a%____」。天平放反+游码→称____→a%____。____________________________ 七、课后作业 1. 计算：配制500g/5%的蔗糖溶液→需蔗糖和水各多少？写出步骤和每个步骤使用的仪器。 2. 判断改错：①「100g某溶液中含溶质20g→则溶质质量分数大于20%」→对/错？为什么？②「20℃时NaCl溶解度为36g→则饱和溶液质量分数=36%」→对/错？为什么？ 3. 浓缩计算：80g/5%的食盐溶液→欲将质量分数提高到20%→可以加多少克食盐？或蒸发多少克水？（两种方法都要算） 4. 挑战题：有一瓶标签破损的NaOH溶液→要测定其质量分数。用50g稀硫酸恰好中和了20g该NaOH溶液→稀硫酸浓度10%→求NaOH溶液的质量分数。（提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 参考答案 （先独立完成再核对答案。） 二、课前预习 答案 1. 溶质质量/溶液质量/百分数/m质/m液。 2. m液/a%/m质/a%/m液/m质。 3. S/S/该温度下的溶解度/越大。 4. 计算/称量/溶解/转移/贴标签。 5. 300g/0.9%/2.7/300/2.7/297.3/297.3/天平/量筒/玻璃棒/溶解。 6. 偏小/偏大/偏大/偏小。 7. 小/大/小/大/小/大/仰小/俯大。 8. 砝/游/小/小/不变/不变。 9. 溶质/a浓%/a稀%/m加水。 10. 溶剂/不变增/大浓/a浓%。 三、课堂探究 答案 探究一：①0.9%/2.7→297.3→笔算。②天平/2.7/量筒/297.3。③NaCl/烧杯/水/玻璃棒。④细口瓶/氯化钠溶液/0.9%。 探究二：1.偏小 2.偏小 3.偏大 4.偏大 5.偏小 6.偏小 7.偏大。 探究三：①查课件表→m稀/V/ρ稀。②溶质/98%/10%/依表算出。③ρ浓/依密度表。答案依课件附表数据。 四、例题 答案 例1：200g/0.9%/1.8/200/1.8/198.2。 例2：60/10%/6/60/6/54。A：27/27/33/6/33/18.2/错。B：6/12/66/12/66/18.2/错。C：30/24/30/6/30/20/对。D：6/12/90/12/90/13.3/错。答案：C。 五、课堂练习 答案 A组：1.BC（A：分母是溶液=136g→a%=36/136=26.5%≠36%→错。D：Ca(OH)2饱和非常稀→可能比KNO3不饱和还稀→错）。2.B。3.A。4.B（mKNO3=50×20%=10g→m稀=10÷10%=100g→加水=100-50=50g）。5.B（10/(10+40)=20%）。 B组：6.D（仰视→水多→偏小→D俯视→水少→偏大）。7.C（②→③恒温蒸发饱和溶液→溶质和溶剂等比例减少→a%不变）。8. 90g/910g（mNaCl=1000×0.9%=9g→9÷10%=90g→水=1000-90=910g）。 七、课后作业 提示 1. m蔗糖=500g×5%=25g→m水=475g→V=475mL。仪器→天平→量筒→烧杯→玻璃棒→细口瓶。 2.①错→a%=20/100=20%→不大于20%。②错→饱和溶液a%=36/(100+36)=26.5%≠36%→分母不是100g水。 3. 原mNaCl=80×5%=4g→m水=76g。加盐：x/(80+x)=20%→x=15g。蒸发水：4/(80-y)=20%→y=60g（蒸发60g水→只剩20g溶液→含4g NaCl→a%=20%）。 4. mH2SO4=50g×10%=5g→nH2SO4=5/98≈0.051mol→nNaOH=2×0.051=0.102mol→mNaOH=0.102×40=4.08g→a%=4.08/20=20.4%。 学科网（北京）股份有限公司 $