精品解析：陕西省多校2024-2025学年高一下学期4月期中校际联考化学试题

2024~2025学年度第二学期期中校际联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 侯德榜联合制碱法中的“碱”指的是烧碱 B. 12C和14C是C的不同原子，互为同位素 C. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 D. 为防止食品变质，常在包装袋中放入铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜联合制碱法中的“碱”指的是纯碱（碳酸钠），烧碱是氢氧化钠，二者不是同种物质，A错误； B．和是碳元素的不同原子，二者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； C．雾霾形成的气溶胶属于胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，因此该气溶胶具有丁达尔效应，C正确； D．铁粉具有还原性，可吸收包装袋中的氧气，防止食品被氧化变质，D正确； 故选A。 2. 下列物质属于离子化合物的是 A. HCl B. NaOH C. CO2 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是H原子和Cl原子通过极性共价键形成的共价化合物，A错误； B．NaOH中和之间存在离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B正确； C．是C原子和O原子通过极性共价键形成的共价化合物，C错误； D．是只含共价键的单质，不属于化合物范畴，D错误； 故答案选B。 3. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂及顺序为 A. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C. BaCl2、K2CO3、HCl、NaOH D. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO3 【答案】B 【解析】 【分析】除去Mg2+选用NaOH溶液，除去SO选用BaCl2溶液，除去Ca2+及加入的、过量的Ba2+选用Na2CO3溶液，过滤后除去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3后，在滤液中加盐酸至溶液呈中性，以除去过量的CO和OH-，据此分析解答。 【详解】先加入NaOH除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去SO(或先加入BaCl2溶液除去SO、再加入NaOH除去Mg2+)，加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+，但Na2CO3溶液一定在加入NaOH溶液或BaCl2溶液之后，过滤，最后加盐酸调节溶液至中性以除去CO和OH-，所以加入试剂的正确顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，只有B正确； 答案选B。 4. 下列关于过氧化钠(Na2O2)的叙述中，错误的是 A. 是一种淡黄色固体 B. 阴、阳离子个数比为1：2 C. 与水反应生成可燃性气体 D. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠常温下为淡黄色固体，A正确； B．由和构成，阴、阳离子个数比为，B正确； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气为助燃性气体，不具有可燃性，C错误； D．可与人体呼出的、反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故答案选C。 5. “84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。下列说法错误的是 A. 氧化性：：NaClO>Cl2 B. NaClO作氧化剂，HCl作还原剂 C. 生成1 mol Cl2转移电子数为2NA D. Cl2既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于其还原产物，该反应中为氧化剂，为还原产物，因此氧化性：，A正确； B．中元素化合价由+1价降低为0价，作氧化剂；中部分元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，B正确； C．生成1 mol 时，1 mol +1价得到1 mol电子，1 mol -1价失去1 mol电子，转移电子数为，不是，C错误； D．中的0价，一部分来自中被还原的+1价，一部分来自中被氧化的-1价，因此既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选C。 6. 我国天宫空间站以水为介质将不同形式的能量相互转换，原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电解水时，正极产生O2 B. 太阳能电池工作时，将光能转变为电能 C. 马达工作时，将电能转变为机械能 D. 燃料电池工作时，将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水时正极发生氧化反应，失去电子生成，因此正极产生，A正确； B．太阳能电池工作时吸收光能、输出电能，将光能转变为电能，B正确； C．马达属于电动机，工作时消耗电能、输出机械能，将电能转变为机械能，C正确； D．燃料电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能，并非电能转化为化学能，D错误； 故答案选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L HF中含有原子总数为0.2NA B. 0.5 mol He含有的质子数为NA C. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液含有的Mg2+数目为0.1NA D. 1 mol OH-所含的电子数为9NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不为22.4 L/mol，且常温下HF为液态，无法用22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定原子总数，A错误； B．He为2号元素，每个He原子含2个质子，则0.5 mol He含质子的物质的量为，即质子数为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算Mg2+的物质的量，无法确定其数目，C错误； D．1个OH-含有的电子数为，则1 mol OH-所含电子数为，D错误； 故选B。 8. 在的密闭容器中进行反应：，在内的物质的量由减小到，则用表示的平均反应速率为 A. 0.04 B. 0.08 C. 0.12 D. 0.16 【答案】A 【解析】 【详解】由内的物质的量由减小到，可以计算的反应速率，则； 答案选A。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验X溶液中是否含有 B．制备并收集NO2 实验装置 实验目的 C．进行喷泉实验 D．用浓硫酸干燥SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．只滴加溶液检验存在漏洞，若溶液里有、，、同样是白色沉淀；正确操作需要先加稀盐酸排除干扰，再加，装置与操作不能达到目的，A错误； B．片和浓硝酸常温接触会发生钝化，表面生成致密氧化膜，反应停止，无法持续制备，B错误； C．极易溶于水，挤压胶头滴管少量水进入圆底烧瓶后，大量氨气迅速溶解，烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶形成红色喷泉，装置可以完成喷泉实验，C正确； D．浓硫酸干燥气体时，必须长导管进、短导管出，保证气体与浓硫酸充分接触；图中进气、出气导管接反，会排出浓硫酸，D错误； 故选C。 10. 用如图所示装置研究还原铁粉与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡 C. 试管中发生反应的化学方程式为 D. 实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应需要水蒸气参与，加热湿棉花可挥发出水蒸气，因此湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，A正确； B．铁粉和水蒸气反应生成氢气，氢气进入肥皂液会形成含氢气的肥皂泡，氢气可燃，可以用火柴点燃肥皂泡检验生成的气体，B正确； C．高温下铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，C错误； D．若先停止加热，试管内温度降低、压强减小，会发生倒吸，因此实验结束要先移出导管，再停止加热，防止倒吸炸裂试管，D正确； 故选C。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X原子的K层与M层电子数相等，W、Y同族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. W、X位于同一周期 C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. ZW2可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：地壳中含量最多的元素W为O；X原子K层和M层电子数相等，电子排布为2、8、2，故X为Mg；W、Y同族且为短周期元素，故Y为S；原子序数依次增大的短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径顺序为，，即，A错误； B．W是O位于第二周期，X是Mg位于第三周期，二者不在同一周期，B错误； C．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性即，C错误； D．是，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确； 故选D。 12. 在某恒温密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，各物质的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. 该反应的化学方程式是： B. t1 s时，该反应达到平衡状态 C. 0~t1 s时，A的消耗速率大于生成速率 D. (t1+10) s时，增大反应容器的容积，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【解析】 【分析】曲线A、B浓度随时间减小，为反应物；曲线C浓度随时间增大，为生成物。平衡时，，，浓度变化量之比，故反应方程式；时刻之后各物质浓度不再改变，反应达到化学平衡。 【详解】A．平衡时，化学反应计量数等于浓度变化量之比，反应方程式，A正确； B．之后，A、B、C的物质的量浓度均不再随时间发生变化，满足化学平衡的特征，说明时反应达到平衡状态，B正确； C．阶段，反应正向进行，A的浓度持续减小，正向消耗A、逆向生成A，因此A的消耗速率大于生成速率，C正确； D．反应处于平衡状态，恒温下增大容器容积，各气体物质的浓度同步减小，有效碰撞概率降低，正、逆反应速率均减小，D错误； 故选D。 13. 近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、AgNO3溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b是铜片，发生还原反应 B. 工作一段时间后，Ag片质量增加 C. 负极的电极反应式为 D. 该电池为一次电池 【答案】A 【解析】 【分析】外电路电子从电极b流出，原电池中电子流出的一极为负极，流入的一极为正极；金属活泼性，负极失电子发生氧化反应，电极反应；正极电极上得电子发生还原反应，电极反应；电解质为溶液，总反应。 【详解】A．电子由电极b流出，电极b是片，作负极，负极发生氧化反应，A错误； B．为正极，不断在片表面析出单质，因此片质量增加，B正确； C．负极失去电子生成铜离子，电极反应式，C正确； D．该电池放电反应不可逆，无法充电复原，属于一次电池，D正确； 故选A。 14. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是，故A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确； C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应情况。 回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）试管C中可观察到KMnO4溶液褪色，表现了SO2的___________性，写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）试管D中品红溶液褪色，证明SO2具有___________性；试管口放置的棉花应浸有NaOH溶液，其作用是___________。 （4）装置B的作用是储存多余的气体。当D中有明显现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时B中的现象是___________，B中应盛放的液体是___________(填字母)。 A．水 B．Na2CO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 （5）反应完全后，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，小组同学根据所学化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. （3） ①. 漂白 ②. 吸收多余的SO2，防止污染空气 （4） ①. 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. C （5）反应过程中H2SO4被消耗，且生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 【解析】 【分析】装置A中加热铜片与浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫与水；生成的先通入装置B储存多余气体，随后进入C中酸性高锰酸钾溶液，被氧化而使溶液褪色；再通入D中品红溶液，品红褪色验证的漂白性；试管口浸的棉花吸收尾气，防止污染空气； 【小问1详解】 加热条件下与浓反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，化学方程式； 【小问2详解】 酸性具有强氧化性，使褪色，S元素化合价升高，体现的还原性；被还原为，被氧化为，离子方程式：； 【小问3详解】 能使品红溶液褪色，证明具有漂白性；是有毒酸性气体，浸溶液的棉花作用为：吸收多余的，防止污染空气； 【小问4详解】 关闭K后A仍产生，气体进入B使瓶内压强增大，现象为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B中液体不能溶解也不能与反应：水、碳酸钠溶液均与反应，C饱和溶液抑制溶解，因此选C； 【小问5详解】 反应过程中不断被消耗，同时反应生成水，浓硫酸被稀释逐渐变为稀硫酸，铜单质与稀硫酸不发生反应，因此即使有剩余酸，铜片也无法完全溶解。 16. 某同学利用铁与硫酸的反应探究影响反应速率的因素，实验设计如表(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)。 实验编号 硫酸浓度/(mol·L-1) 硫酸体积/mL 铁的状态 温度/℃ 1 1.00 40 块状 20 2 2.00 40 块状 20 3 2.00 40 粉末 40 4 2.00 40 块状 40 回答下列问题： （1）若四组实验均以收集到448 mL(折算为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是___________。 （2）实验1和2是探究___________对该反应速率的影响；实验___________和___________是探究温度对该反应速率的影响。 （3）实验测得产生氢气的体积V与时间t的关系如图甲，则曲线c对应的实验编号是___________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t的变化如图乙，其中t1~t2速率变化的主要原因是___________。 （4）为减缓实验4的反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填字母)。 A. 加蒸馏水 B. 加NaOH固体 C. 加氯化钠溶液 D. 加铁粉 （5）进行实验3时，若将硫酸改为40 mL 4.0 mol·L-1盐酸(其他条件不变)，发现盐酸中产生气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是___________。 （6）进行实验2时，发现加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因：___________。 【答案】（1）收集448 mL氢气所需的时间 （2） ①. 硫酸浓度 ②. 2 ③. 4 （3） ①. 2 ②. 铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快 （4）AC （5）Cl-加快反应速率 （6）铁把CuSO4溶液中的Cu置换出来，形成铁—铜—硫酸原电池，加快了氢气产生的速率 【解析】 【分析】本实验以铁与硫酸反应为载体，控制变量探究硫酸浓度、固体接触面积、温度三种外界条件对化学反应速率的影响，四组实验铁质量相等、硫酸过量，生成氢气总量固定；通过测定收集固定体积448mL氢气所用时间对比反应快慢，结合气体体积-时间图像分析速率变化规律； 【小问1详解】 四组实验均以收集标准状况448mL氢气为参照，通过对比反应快慢探究速率，因此需要测定的数据是收集448 mL氢气所需的时间； 【小问2详解】 实验1、2只有硫酸浓度不同，其余条件完全一致，用于探究硫酸浓度对反应速率的影响；探究温度影响需只改变温度、其余变量相同，实验2和4铁均为块状、硫酸浓度均为2.00 mol/L，仅温度不同，故实验2、4是探究温度对该反应速率的影响； 【小问3详解】 根据温度越高反应速率越大、接触面积越大反应速率越大的规律。则四组反应速率快慢顺序为3（粉末、40℃）>4（块状、40℃）>2（块状、20℃、浓酸）>1（块状、20℃、稀酸），速率越快，达到固定氢气体积用时越短，图像甲中曲线c速率排第三，对应实验2；图乙~速率上升，原因是铁与硫酸的置换反应放热，体系温度升高，温度对速率的促进作用超过氢离子浓度降低的抑制作用，反应速率加快； 【小问4详解】 减慢反应速率，但不改变氢气总物质的量，则需降低浓度，但不消耗； A．加蒸馏水稀释硫酸，减小，速率减慢，总量不变，氢气总量不变，A符合题意； B．会与反应，消耗氢离子，生成氢气减少，B不符合题意； C．加入溶液，溶液体积增大，降低，总物质的量不变，速率减慢，C符合题意； D．加入铁粉增大固体用量，不改变速率，但氢气增多，D不符合题意； 【小问5详解】 盐酸与硫酸氢离子浓度相同、温度铁形状均相同，仅阴离子不同，盐酸中能加快铁与氢离子的反应速率，因此气泡产生更快； 【小问6详解】 加入后，置换出，、、稀硫酸三者构成Fe-Cu原电池，原电池反应能大幅加快氧化还原反应速率，因此生成氢气速率显著提高。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。 Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 （2）反应的能量变化如下图所示。若有1 mol CH3OH(g)生成，该反应需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 Ⅱ．化学反应与电能 （3）下列反应理论上可设计成原电池的是___________(填字母)。 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 D. KOH+HCl=KCl+H2O （4）如图为探究不同条件下化学能转化为电能的装置。 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上可观察到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为___________。 ②若电极a为Al、电极b为Fe、电解质溶液为NaOH溶液，则Fe作___________(填“正”或“负”)极，Al电极上的反应式为___________。当反应中收集到标准状况下336 mL气体时，消耗负极的质量为___________g。 【答案】（1）①②④ （2） ①. 放出 ②. 91 （3）BC （4） ①. 有气泡产生 ②. a ③. 2H++2e-=H2↑ ④. 正 ⑤. ⑥. 0.27 【解析】 【小问1详解】 图像中生成物总能量高于反应物总能量，代表吸热反应。 ①．晶体反应，典型吸热反应； ②．碳酸钙高温分解属于吸热反应； ③．与水反应，活泼金属与酸反应属于放热反应； ④．灼热的碳与二氧化碳发生反应，属于吸热反应； 因此属于吸热反应的为； 【小问2详解】 反应，反应物总能量高于生成物，生成1mol放出热量，，即放出能量； 【小问3详解】 原电池必须是自发氧化还原反应： A．，无化合价变化，非氧化还原，不可设计原电池，A不符合题意； B．，自发氧化还原，可设计原电池，B符合题意； C．，自发氧化还原，可设计原电池，C符合题意； D．，酸碱中和反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，不可设计原电池，D不符合题意； 【小问4详解】 ①金属活泼性，为负极，为正极；正极反应：，则铜电极有气泡产生；原电池阴离子向负极移动，则向极移动； ②与不反应，可与强碱自发氧化还原，因此作正极；负极失电子，碱性条件生成四羟基合铝酸根，电极反应；标准状况下，则，总反应：，得计量关系：，则，因此。 18. 下图是氮元素的“价—类”二维图，按要求回答问题。 （1）实验室制备a的化学反应方程式为___________。a极易溶于水，下列能用作其吸收装置的是___________(填序号)(已知a难溶于CCl4)。 （2）f的化学式为___________。 （3）为除去c中混有的少量d，可选用的试剂为___________。 （4）已知e的浓溶液见光会分解，写出其分解的化学方程式：___________。 （5）下列关于图中各物质的说法错误的是___________(填字母)。 A. 从氧化还原角度分析，b、c、d、h均可能成为e的还原产物 B. 氧化物d与水反应生成酸e，所以d属于酸性氧化物 C. 盐h中阳离子的鉴别操作是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D. 汽车中的尾气净化装置可发生c→b的转化，实现有毒气体c的无害化处理 （6）为防止含c、d等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与d的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+X+CO2↑，X的化学式为___________。 方法二：氨转化法。已知6 mol a恰好能将含c、d共5 mol的混合气体完全转化为b，则混合气体中c、d的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. ②③ （2）NH3·H2O （3）水 （4） （5）BC （6） ①. NaNO2 ②. 1：4 【解析】 【分析】纵坐标为氮元素化合价，横坐标物质类别：氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐；a是N为-3价氢化物；b是0价氮单质；c是+2价氮氧化物；d是+4价氮氧化物；e是+5价氮的含氧酸；f是-3价氮的碱；g是+5价氮的盐（硝酸盐）；h是-3价氮的盐（铵盐）。 【小问1详解】 实验室加热氯化铵、氢氧化钙固体制氨气，化学方程式为：； 极易溶于水、难溶于： ①直接通入水，极易倒吸，不符合题意； ②下层、上层水，氨气先进入四氯化碳不溶解，缓慢上升溶于水，能防倒吸，符合题意； ③球形干燥管缓冲，防倒吸，符合题意； ④导管口离液面太远，气体无法充分接触水，吸收效果差，不符合题意； 【小问2详解】 由分析可知，f的化学式为； 【小问3详解】 c为，d为，可与水反应，而不与水反应且不溶于水，用水可将转化为，不引入杂质，因此试剂选水； 【小问4详解】 e为，的浓溶液见光会分解生成、、，化学方程式为； 【小问5详解】 A．e为，N为+5价（最高价），被还原时N化合价降低，b(，N为0价)、c(，N为+2价)、d(，N为+4价)、h(铵盐，N为-3价)中N化合价均低于+5，均可作还原产物，A正确； B．d是，与水反应，除生成酸还生成NO，不符合酸性氧化物与水反应只生成相应酸的定义，则不是酸性氧化物，B错误； C．h为铵盐，阳离子为，检验的方法为：取待测液加、加热，生成，红色石蕊试纸遇氨气变蓝，不是蓝色石蕊试纸，C错误； D．催化下与反应生成和水，可与实现有毒气体的无害化处理，D正确； 【小问6详解】 反应，根据原子守恒得X为；由题，，中N从-3价转化为0价，6 mol 共失。设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，即；中N从+2价转化为0价，每个得2e⁻，中N从+4价转化为0价，每个得4e⁻，则总得电子：；联立方程得，解得，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期期中校际联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 侯德榜联合制碱法中的“碱”指的是烧碱 B. 12C和14C是C的不同原子，互为同位素 C. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 D. 为防止食品变质，常在包装袋中放入铁粉 2. 下列物质属于离子化合物的是 A. HCl B. NaOH C. CO2 D. Cl2 3. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂及顺序为 A. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C. BaCl2、K2CO3、HCl、NaOH D. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO3 4. 下列关于过氧化钠(Na2O2)的叙述中，错误的是 A. 是一种淡黄色固体 B. 阴、阳离子个数比为1：2 C. 与水反应生成可燃性气体 D. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 5. “84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。下列说法错误的是 A. 氧化性：：NaClO>Cl2 B. NaClO作氧化剂，HCl作还原剂 C. 生成1 mol Cl2转移电子数为2NA D. Cl2既是氧化产物又是还原产物 6. 我国天宫空间站以水为介质将不同形式的能量相互转换，原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电解水时，正极产生O2 B. 太阳能电池工作时，将光能转变为电能 C. 马达工作时，将电能转变为机械能 D. 燃料电池工作时，将电能转化为化学能 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L HF中含有原子总数为0.2NA B. 0.5 mol He含有的质子数为NA C. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液含有的Mg2+数目为0.1NA D. 1 mol OH-所含的电子数为9NA 8. 在的密闭容器中进行反应：，在内的物质的量由减小到，则用表示的平均反应速率为 A. 0.04 B. 0.08 C. 0.12 D. 0.16 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验X溶液中是否含有 B．制备并收集NO2 实验装置 实验目的 C．进行喷泉实验 D．用浓硫酸干燥SO2 A. A B. B C. C D. D 10. 用如图所示装置研究还原铁粉与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡 C. 试管中发生反应的化学方程式为 D. 实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X原子的K层与M层电子数相等，W、Y同族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. W、X位于同一周期 C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. ZW2可用于自来水消毒 12. 在某恒温密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，各物质的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. 该反应的化学方程式是： B. t1 s时，该反应达到平衡状态 C. 0~t1 s时，A的消耗速率大于生成速率 D. (t1+10) s时，增大反应容器的容积，正、逆反应速率均加快 13. 近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、AgNO3溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b是铜片，发生还原反应 B. 工作一段时间后，Ag片质量增加 C. 负极的电极反应式为 D. 该电池为一次电池 14. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应情况。 回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）试管C中可观察到KMnO4溶液褪色，表现了SO2的___________性，写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）试管D中品红溶液褪色，证明SO2具有___________性；试管口放置的棉花应浸有NaOH溶液，其作用是___________。 （4）装置B的作用是储存多余的气体。当D中有明显现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时B中的现象是___________，B中应盛放的液体是___________(填字母)。 A．水 B．Na2CO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 （5）反应完全后，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，小组同学根据所学化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。 16. 某同学利用铁与硫酸的反应探究影响反应速率的因素，实验设计如表(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)。 实验编号 硫酸浓度/(mol·L-1) 硫酸体积/mL 铁的状态 温度/℃ 1 1.00 40 块状 20 2 2.00 40 块状 20 3 2.00 40 粉末 40 4 2.00 40 块状 40 回答下列问题： （1）若四组实验均以收集到448 mL(折算为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是___________。 （2）实验1和2是探究___________对该反应速率的影响；实验___________和___________是探究温度对该反应速率的影响。 （3）实验测得产生氢气的体积V与时间t的关系如图甲，则曲线c对应的实验编号是___________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t的变化如图乙，其中t1~t2速率变化的主要原因是___________。 （4）为减缓实验4的反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填字母)。 A. 加蒸馏水 B. 加NaOH固体 C. 加氯化钠溶液 D. 加铁粉 （5）进行实验3时，若将硫酸改为40 mL 4.0 mol·L-1盐酸(其他条件不变)，发现盐酸中产生气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是___________。 （6）进行实验2时，发现加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因：___________。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。 Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 （2）反应的能量变化如下图所示。若有1 mol CH3OH(g)生成，该反应需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 Ⅱ．化学反应与电能 （3）下列反应理论上可设计成原电池的是___________(填字母)。 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 D. KOH+HCl=KCl+H2O （4）如图为探究不同条件下化学能转化为电能的装置。 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上可观察到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为___________。 ②若电极a为Al、电极b为Fe、电解质溶液为NaOH溶液，则Fe作___________(填“正”或“负”)极，Al电极上的反应式为___________。当反应中收集到标准状况下336 mL气体时，消耗负极的质量为___________g。 18. 下图是氮元素的“价—类”二维图，按要求回答问题。 （1）实验室制备a的化学反应方程式为___________。a极易溶于水，下列能用作其吸收装置的是___________(填序号)(已知a难溶于CCl4)。 （2）f的化学式为___________。 （3）为除去c中混有的少量d，可选用的试剂为___________。 （4）已知e的浓溶液见光会分解，写出其分解的化学方程式：___________。 （5）下列关于图中各物质的说法错误的是___________(填字母)。 A. 从氧化还原角度分析，b、c、d、h均可能成为e的还原产物 B. 氧化物d与水反应生成酸e，所以d属于酸性氧化物 C. 盐h中阳离子的鉴别操作是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D. 汽车中的尾气净化装置可发生c→b的转化，实现有毒气体c的无害化处理 （6）为防止含c、d等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与d的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+X+CO2↑，X的化学式为___________。 方法二：氨转化法。已知6 mol a恰好能将含c、d共5 mol的混合气体完全转化为b，则混合气体中c、d的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $