精品解析：安徽省铜陵市铜官区2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷

2025-2026学年第一学期九年级期末检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 一、本大题包括12小题，每小题只有1个正确选项，共12分 1. 2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 工业废气直接排放 D. 分类回收处理生活垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极参与植树造林，可以改善环境，符合主题； B、减少使用一次性塑料制品，可减少白色污染，符合主题； C、工业废气直接排放，会造成空气污染，不符合主题； D、分类回收处理生活垃圾，符合主题； 故选C。 2. 下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．取用固体粉末 C．加热液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞需倒放在实验台上，标签应朝向手心防止药液腐蚀标签，图中瓶塞正放、标签未朝向手心，试管位倾斜，操作错误。 B. 取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再缓慢直立试管，避免药品沾在试管壁上，操作正确。 C. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出，图中液体体积超过试管容积的1/3，操作错误。 D. 点燃酒精灯必须用火柴引燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，避免酒精洒出引发火灾，操作错误。 3. 大通茶干是铜陵特色美食之一、茶干中的甘油三酯是由一分子甘油(化学式为C3H8O3)和三分子脂肪酸构成的。下列关于甘油说法正确的是 A. 由碳氢氧三种非金属组成 B. 氢、氧元素质量比为8：3 C. 甘油中含有14个原子 D. 相对分子质量为92 【答案】D 【解析】 【详解】A. 物质由元素组成，甘油由碳、氢、氧三种非金属元素组成，说法错误。 B. 甘油中氢、氧元素质量比为，说法错误。 C. 1个甘油分子中含有个原子，甘油是宏观物质，由大量甘油分子构成，并非直接含有14个原子，说法错误。 D. 甘油的相对分子质量为：，说法正确。 4. 学会观察现象，是化学学习必备素养之一，下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色氧化铜 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验现象是能通过感官观察到的特征，描述时不能出现生成物名称，“生成黑色氧化铜”属于实验结论，不是现象，错误。 B. 铁丝在空气中无法燃烧，仅能发生红热现象，铁丝只有在氧气中才能燃烧、火星四射，错误。 C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，对应现象是产生大量白烟；雾是小液滴，错误。 D. 镁在空气中燃烧会发出耀眼白光，生成白色固体，现象描述正确。 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 1个钼离子中含有的电子数为42 B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 钼的元素符号是Mo 【答案】A 【解析】 【详解】A. 原子序数=原子的核外电子数，钼原子的核外电子数为42，钼离子是钼原子失去电子形成的，电子数小于42，该说法错误。 B. 钼的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。 C. 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，该说法正确。 D. 元素周期表单元格右上角为元素符号，钼的元素符号是Mo，该说法正确。 6. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 反应过程中“”分成“”和“” B. 参加反应的CO2与H2质量比为22：1 C. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应中分子可分裂为C原子和O原子，说法正确。 B. 参加反应的与的质量比为，不是，说法错误。 C. 由反应过程图可知，反应在催化剂表面进行，因此反应物必须与催化剂接触，说法正确。 D. 该反应消耗，可降低大气中二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，说法正确。 7. 2024年10月30日，神舟十九号飞船火箭在酒泉卫星发射中心成功升空。液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是 A. 分子体积变小 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】氢气液化属于物理变化，过程中分子本身的属性、分子总数均不发生改变，仅分子间的间隔发生变化。 8. 2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天展览会在珠海举行。中国第五代隐形战机歼-35亮相珠海航展，其机身采用了钛合金等多种高性能材料，燃料使用的是安全性高的航空煤油。下列说法错误的是 A. 钛合金的硬度比纯钛大 B. 由石油炼制航空煤油的过程包含了多种物理、化学变化 C. 钛合金的熔点比纯钛高 D. 歼-35的机身可能使用了吸收、反射雷达波的材料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此钛合金的硬度比纯钛大，该选项说法正确。 B. 石油炼制航空煤油时，分馏分离不同沸点组分属于物理变化，同时还包含精制等化学变化过程，因此包含多种物理、化学变化，该选项说法正确。 C. 合金的熔点通常低于其组成的纯金属，因此钛合金的熔点比纯钛低，该选项说法错误。 D. 隐形战机需要规避雷达探测，因此机身会使用吸收、反射雷达波的特殊材料，该选项说法正确。 9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 某化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 B. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 元素种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素 D. 质子、中子、电子构成了原子，所以所有原子中都含有质子、中子、电子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 含多种元素的化合物中非金属元素可显正价，例如中非金属碳元素显+4价，因此非金属元素不一定显负价，错误。 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不一定是单质，错误。 C. 元素定义为质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。 D. 氢原子的原子核中不含有中子，因此不是所有原子都含有质子、中子、电子，错误。 10. 下列实验方案(夹持装置已略去)能达到目的的是 A．得到纯净水 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．实验室制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该简易净水装置仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，得到的水为混合物，不是纯净水，错误。 B. 探究不同催化剂的催化效果需控制单一变量，实验中两组过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，无法比较催化效果，错误。 C. 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置与外界相通，二氧化碳会逸出，反应后总质量减小，无法验证质量守恒定律，错误。 D. 过氧化氢和二氧化锰固液混合常温制氧气，装置中长颈漏斗下端伸入液面下形成液封，避免气体逸出，导气管稍露出橡皮塞便于气体排出，发生装置合理，可用于实验室制取氧气，正确。 11. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是 选项 实验事实 观点 A 汞在空气中加热后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量品红溶液加入水中，不久水全部变红 微粒是不断运动的 D 5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积小于10ml 微粒间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 汞在空气中加热，会与氧气反应生成氧化汞，反应后质量增大是因为有氧气参与反应，不能证明化学反应前后质量守恒。不能作为对应观点证据； B. 水电解过程中水分子分解为氢原子、氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，可证明分子是可分的，能作为证据； C. 品红加入水中后整杯液体变红，是品红微粒不断运动扩散的结果，可证明微粒是不断运动的，能作为证据; D. 由于分子间有间隔，5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积应小于10ml，能作为相应观点的证据。 12. 已知草酸钙(CaC2O4)加热分解产物中含有一氧化碳、二氧化碳，浓硫酸(H2SO4)具有吸水性。下列说法正确的是 A. 石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性 B. 玻璃管中现象为红色固体变黑 C. 该实验体现了CO具有还原性 D. 该实验无需尾气处理装置 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石蕊溶液变红是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，CO2本身不具有酸性，错误。 B. 玻璃管中CuO为黑色固体，被CO还原为红色的Cu，现象为黑色固体变红，错误。 C. CO能将CuO还原为Cu，夺取CuO中的氧元素，体现了CO的还原性，正确。 D. CO有毒，未反应的CO直接排放会污染空气，需要添加尾气处理装置，错误。 二、本大题共5小题，共28分。 13. 阅读下面科普短文。 实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢的方法制氧，而生活中供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）深冷法制氧的方法属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，请说明原因___________。 【答案】（1） （2）物理变化 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 深冷法制氧利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，该过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 由图可知，图甲中，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ。 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 14. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2。 I．H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取H2，需选用的发生装置是___________(填字母)；利用该装置还可以制取CO2，请写出制取CO2的化学方程式：___________。 Ⅱ．工业上，可用H2和O2在固体镍和液态有机物R的作用下制备H2O2，其模拟装置如下： （3）实验流程为：①打开K1，先通一段时间H2，以排尽装置内的空气；②打开温控磁力搅拌器，为装置加热；③打开K2，缓缓将O2通入固体镍和液态有机物R中，使其与H2反应生成H2O2。请回答：步骤①中先通的H2排尽装置内空气的原因是___________。检验装置内空气已排尽的操作是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 氢气不纯时会发生爆炸 ②. 在b口收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近燃着的酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，证明空气已排尽。 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形态和用途，该仪器为长颈漏斗，用于添加液体药品。 【小问2详解】 锌粒和稀硫酸反应是固体和液体常温下的反应，因此选择固液不加热型发生装置A；实验室用大理石/石灰石（主要成分为）和稀盐酸反应制取二氧化碳，按照反应事实写出配平的化学方程式即可。 【小问3详解】 氢气是可燃性气体，混有空气时加热会发生爆炸，因此需要先排尽装置内空气；检验空气是否排尽本质是验纯，采用氢气的爆鸣验纯法操作即可。 15. 煤是一种重要的化石燃料，但由于煤中含有硫元素，燃煤烟气中会含有SO2，对空气造成污染。石灰石湿法可在一定程度上吸收燃煤烟气中的SO2，主要流程如图： 已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解能力降低。 （1）煤属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是___________。 （2）“吸收—氧化”过程为：CaCO3、O2与SO2，反应生成CaSO4和一种空气中常见的气体， 请写出该反应的化学方程式___________(反应条件略去)。 （3）“吸收—氧化”过程一般在专门的吸收塔内进行，如图所示。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋。喷淋时要尽量扩大液体的喷洒面，其目的是___________。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 酸雨 （2）2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2 （3） ①. 增大SO2与浆液接触面积 ②. 温度过高，SO2溶解能力降低 【解析】 【小问1详解】 煤含有碳、硫、杂质等多种物质，属于混合物； 二氧化硫溶于雨水并反应生成酸性物质，会引发酸雨。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含碳元素，因此生成的空气中常见气体为，反应的化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。 【小问3详解】 扩大液体喷洒面可以增加浆液和烟气的接触面积，加快反应速率、让反应更充分； 结合题干已知信息，压强不变时温度越高气体溶解能力越弱，难以溶解在浆液中参与反应，因此脱硫率下降。 16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】天然气的燃烧 （1）天然气是生活中常见的燃料，理论上天然气燃烧时呈蓝色火焰，燃烧时有这种共同现象的气体是___________(填字母序号)。 A. 硫 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 氮气 （2）天然气燃烧的产物之一是二氧化碳，可用澄清石灰水检验其存在。请写出用石灰水检验CO2的化学方程式___________。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入试剂，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 （3）①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 ②m1、m2、m3的大小关系是___________。请分析m1、m2呈现上述关系的原因：___________。 【任务三】再探铁的燃烧 （4）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃。结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有___________、___________(答出任意2点)。 ②利用如图所示装置进行铁粉燃烧实验(加热装置略去)，请在方格图中绘制自铁粉燃烧开始，到熄灭后恢复至室温，锥形瓶内气体压强的变化趋势___________。 【答案】（1）C （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （3） ①. 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ②. m1>m2=m3 ③. 由于开始装置中充入的是二氧化碳，装置总质量为m1，通入50mL氧气后，由于氧气的密度比二氧化碳的密度小，所以m1>m2 （4） ①. 铁的表面积 ②. 氧气的浓度、温度 ③. 【解析】 【小问1详解】 A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中产生淡蓝色火焰，不符合“气体燃烧呈蓝色火焰”要求。 B.氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，不“气体燃烧呈蓝色火焰”要求。 C.一氧化碳在空气中燃烧呈蓝色火焰，符合“气体燃烧呈蓝色火焰”要求。 D.氮气不具可燃性，不能燃烧，不符合“气体燃烧呈蓝色火焰”要求。 【小问2详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①步骤2中将锥形瓶放入80°C的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤3通入约50mL氧气，步骤4将锥形瓶再次浸入80°C的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，步骤2和步骤4两次实验对比得出燃烧需要氧气。 ②步骤1装置总质量为m1g，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g，由于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故m1>m2，将锥形瓶再次浸入80°C的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟，取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g，由于化学反应前后质量守恒，故m2=m3，因此：m1> m2=m3。 【小问4详解】 ①铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明铁燃烧与氧气的浓度有关；铁在空气中不能燃烧，颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素有：铁的表面积、氧气的浓度等。 ②铁粉燃烧时放热使瓶内气体受热膨胀，压强先增大；反应消耗氧气，冷却至室温时瓶内气体减少，压强减小且低于初始压强，图示为：。 17. 乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH) 2+C2H2↑。现取160kg电石样品与水完全反应可制得52kg乙炔。请计算： （1）电石中CaC2的质量分数为多少？(写出计算过程) （2）上述实验测定出的CaC2质量分数低，可能的原因是___________(填字母号) A. 实际称量的电石样品多于160kg B. 将样品变为粉末状与水反应 C. 实验前该样品长时间暴露在潮湿空气中 D. 实验产生的C2H2未完全逸出 【答案】（1）解：设160kg电石中CaC2的质量为x x=128kg 电石中CaC2的质量分数为： 答：电石中CaC2的质量分数为80%。 （2）CD 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 A.实际称量样品质量大于160 kg，结果偏高，错误。 B.样品磨成粉末，反应更充分更快，结果不变，错误。 C.样品长时间暴露在潮湿空气中，部分CaC2​已经提前和水反应消耗，实际生成乙炔偏少，测定结果偏低，正确。 D.乙炔未完全逸出，测得的乙炔质量小于实际生成量，计算出的CaC2质量偏小，测定结果偏低，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级期末检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 一、本大题包括12小题，每小题只有1个正确选项，共12分 1. 2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 工业废气直接排放 D. 分类回收处理生活垃圾 2. 下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．取用固体粉末 C．加热液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 3. 大通茶干是铜陵特色美食之一、茶干中的甘油三酯是由一分子甘油(化学式为C3H8O3)和三分子脂肪酸构成的。下列关于甘油说法正确的是 A. 由碳氢氧三种非金属组成 B. 氢、氧元素质量比为8：3 C. 甘油中含有14个原子 D. 相对分子质量为92 4. 学会观察现象，是化学学习必备素养之一，下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色氧化铜 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 1个钼离子中含有的电子数为42 B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 钼的元素符号是Mo 6. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 反应过程中“”分成“”和“” B. 参加反应的CO2与H2质量比为22：1 C. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 7. 2024年10月30日，神舟十九号飞船火箭在酒泉卫星发射中心成功升空。液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是 A. 分子体积变小 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 8. 2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天展览会在珠海举行。中国第五代隐形战机歼-35亮相珠海航展，其机身采用了钛合金等多种高性能材料，燃料使用的是安全性高的航空煤油。下列说法错误的是 A. 钛合金的硬度比纯钛大 B. 由石油炼制航空煤油的过程包含了多种物理、化学变化 C. 钛合金的熔点比纯钛高 D. 歼-35的机身可能使用了吸收、反射雷达波的材料 9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 某化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 B. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 元素种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素 D. 质子、中子、电子构成了原子，所以所有原子中都含有质子、中子、电子 10. 下列实验方案(夹持装置已略去)能达到目的的是 A．得到纯净水 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．实验室制取氧气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是 选项 实验事实 观点 A 汞在空气中加热后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量品红溶液加入水中，不久水全部变红 微粒是不断运动的 D 5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积小于10ml 微粒间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 12. 已知草酸钙(CaC2O4)加热分解产物中含有一氧化碳、二氧化碳，浓硫酸(H2SO4)具有吸水性。下列说法正确的是 A. 石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性 B. 玻璃管中现象为红色固体变黑 C. 该实验体现了CO具有还原性 D. 该实验无需尾气处理装置 二、本大题共5小题，共28分。 13. 阅读下面科普短文。 实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢的方法制氧，而生活中供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）深冷法制氧的方法属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，请说明原因___________。 14. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2。 I．H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取H2，需选用的发生装置是___________(填字母)；利用该装置还可以制取CO2，请写出制取CO2的化学方程式：___________。 Ⅱ．工业上，可用H2和O2在固体镍和液态有机物R的作用下制备H2O2，其模拟装置如下： （3）实验流程为：①打开K1，先通一段时间H2，以排尽装置内的空气；②打开温控磁力搅拌器，为装置加热；③打开K2，缓缓将O2通入固体镍和液态有机物R中，使其与H2反应生成H2O2。请回答：步骤①中先通的H2排尽装置内空气的原因是___________。检验装置内空气已排尽的操作是___________。 15. 煤是一种重要的化石燃料，但由于煤中含有硫元素，燃煤烟气中会含有SO2，对空气造成污染。石灰石湿法可在一定程度上吸收燃煤烟气中的SO2，主要流程如图： 已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解能力降低。 （1）煤属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是___________。 （2）“吸收—氧化”过程为：CaCO3、O2与SO2，反应生成CaSO4和一种空气中常见的气体， 请写出该反应的化学方程式___________(反应条件略去)。 （3）“吸收—氧化”过程一般在专门的吸收塔内进行，如图所示。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋。喷淋时要尽量扩大液体的喷洒面，其目的是___________。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是___________。 16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】天然气的燃烧 （1）天然气是生活中常见的燃料，理论上天然气燃烧时呈蓝色火焰，燃烧时有这种共同现象的气体是___________(填字母序号)。 A. 硫 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 氮气 （2）天然气燃烧的产物之一是二氧化碳，可用澄清石灰水检验其存在。请写出用石灰水检验CO2的化学方程式___________。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入试剂，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 （3）①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 ②m1、m2、m3的大小关系是___________。请分析m1、m2呈现上述关系的原因：___________。 【任务三】再探铁的燃烧 （4）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃。结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有___________、___________(答出任意2点)。 ②利用如图所示装置进行铁粉燃烧实验(加热装置略去)，请在方格图中绘制自铁粉燃烧开始，到熄灭后恢复至室温，锥形瓶内气体压强的变化趋势___________。 17. 乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH) 2+C2H2↑。现取160kg电石样品与水完全反应可制得52kg乙炔。请计算： （1）电石中CaC2的质量分数为多少？(写出计算过程) （2）上述实验测定出的CaC2质量分数低，可能的原因是___________(填字母号) A. 实际称量的电石样品多于160kg B. 将样品变为粉末状与水反应 C. 实验前该样品长时间暴露在潮湿空气中 D. 实验产生的C2H2未完全逸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $