精品解析：安徽省铜陵市铜官区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024～2025学年铜陵市铜官区第一学期期末质量监测 九年级化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 温馨提示： 1．本卷共六大题共18小题，满分100分，考试时间共90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、单项选择题（每题2分，共36分） 1. 下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到明火的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示护目镜，该选项不符合题意； B、该图表示明火，该选项符合题意； C、该图表示排风，该选项不符合题意； D、该图表示锐器，该选项不符合题意。 故选B。 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力推广燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符合题意； B、加强新能源汽车的研发和推广应用，能够减少机动车尾气的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； C、积极开展植树造林，能够增强植物的光合作用，增强对二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； D、减少使用一次性木筷，倡导低碳生活，减少了对树木的砍伐，有利于二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； 故选A。 3. 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 4. 今年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日，下列做法错误的是 A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B. 用水浇灭野营活动的篝火 C. 发现煤气泄漏，关闭阀门，严禁烟火 D. 在房间放一盆水，防止煤气中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃离，故A不符合题意； B、用水浇灭野营活动的篝火，灭火的原理为降低温度至可燃物的着火点以下，故B不符合题意； C、发现煤气泄漏，关闭阀门，严禁烟火，防止发生爆炸，故C不符合题意； D、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在房间放一盆水不能防止煤气中毒，故D符合题意。 故选D。 5. 下列实验操作或设计中，正确的是 A. 读取液体体积 B. 过滤浑浊的水 C. 验证质量守恒定律 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，此选项错误； B. 过滤时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，即一贴指滤纸紧贴漏斗内壁；二低指滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；三靠指烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁，此选项正确； C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，对有气体生成或有气体参加的反应验证质量守恒定律需在密闭容器中进行，此选项错误； D. 加热液体时液体的体积不能超过试管容积的，此选项错误； 故选B。 6. 2024年中国水周的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下认识或做法符合这一主题的是 A. 我国淡水资源非常丰富 B. 用淘米水浇花 C. 用工业废水浇灌农田以降低成本 D. 生活污水直接排入宛溪河 【答案】B 【解析】 【详解】A、我国淡水资源十分有限，说法错误，不符合题意； B、用淘米水浇花，有利于节约用水，与主题相符，符合题意； C、工业废水中含有有毒有害物质，直接用于浇灌农田可能会对农作物和土壤造成污染，进而对人们健康构成威胁，与主题不符，不符合题意； D、生活污水直接排入宛溪河，会造成水体污染，与主题不符，不符合题意。 故选：B。 7. 华为MateX5是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A. 吡唑啉分子由3种元素组成 B. 吡唑啉中碳元素质量分数最大 C. 吡唑啉分子中含有氮分子 D. 吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3:6:2 【答案】B 【解析】 【详解】A、吡唑啉分子由碳原子、氢原子、氮原子三种原子构成，吡唑啉由C、H、N三种元素组成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； B、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意； C、吡唑啉分子中含有碳原子、氢原子、氮原子三种原子，不含氮分子，不符合题意； D、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是 A. 变化观：在一定条件下，CO与可以互相转化 B. 微粒观：分子、原子和离子都可构成物质 C. 守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现固体质量增加不符合质量守恒定律 D. 结构观：金刚石与石墨物理性质不同，因为它们的碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、在一定条件下，CO与CO2可以互相转化（CO燃烧生成CO2，C和CO2在高温条件下反应生成CO），故A不符合题意； B、分子、原子和离子都可构成物质，如氧气是由氧分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故B不符合题意； C、镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，是由于反应有氧气参加，反应后的固体质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，符合质量守恒定律，故C符合题意； D、金刚石与石墨物理性质不同，因为它们的碳原子的排列方式不同，故D不符合题意。 故选C。 9. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是 A. 空气成分质量分数 B. 化学变化类型 C. 物质的性质和用途 D. 原子模型结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、按空气体积分数计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故A错误； B、化合反应和氧化反应属于交叉关系，不是并列关系，故B错误； C、物质的性质决定用途，用途体现性质，故C正确； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故D错误。 故选C。 10. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是 A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B. 通过乙、丙两处的实验现象能说明CO能与CuO发生化学反应 C. 丁处燃烧，说明CO能燃烧 D. 该实验先点燃乙处的酒精灯再通入CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲处澄清石灰水不变浑浊说明一氧化碳中不含有二氧化碳，丙处澄清石灰水变浑浊说明CO与CuO反应能生成二氧化碳，故A不符合题意； B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，乙处黑色固体变成红色，丙处石灰水变浑浊，都说明CO能与CuO发生化学反应，故B不符合题意； C、丁处燃烧，说明CO能燃烧，故C不符合题意； D、该实验应先通入CO，再点燃乙处的酒精灯，目的是排尽装置内的空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸，故D符合题意。 故选D。 11. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将气体通入澄清石灰水中 C 区分空气和二氧化碳气体 将带火星的木条伸入气体中 D 检验蜡烛燃烧后生成水 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰和木炭粉都是黑色固体，无法通过观察颜色鉴别，A选项错误； B、二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，但氧气与澄清石灰水不反应，不能利用澄清石灰水检验二氧化碳中混有的氧气，B选项错误； C、空气和二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入气体中，无法区分空气和二氧化碳气体，C选项错误； D、将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧后生成水，D选项正确。 故选：D。 12. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 点燃氢气前要先检验其纯度，所以可燃性气体点燃前都要检验纯度 C. 因为单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热就不是燃烧，说法不正确，不符合题意； B、可燃性气体与空气或氧气混合点燃可能会发生爆炸，因为点燃氢气前要先检验其纯度，点燃其他可燃性气体前也要检验纯度，说法正确，符合题意； C、单质是由同种元素组成纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，说法不正确，不符合题意； D、同种元素原子的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氨分子与氖原子的质子数都是10，说法不正确，不符合题意； 故选B。 13. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右图所示。下列说法错误的是 A. m=39 B. 该反应是分解反应 C. 参加反应的甲、乙的质量比为14:3 D. 丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后，物质的总质量不变，则m=30+10+5+5-2-4-5=39，该选项说法正确； B、由图可知，反应前后，甲、乙质量减小，为反应物，丙质量不变，丁质量增加，为生成物，则该反应为甲和乙反应生成丁，属于化合反应，该选项说法错误； C、由图可知，参加反应的甲、乙的质量比为（30g-2g）：（10g-4g）=14：3，该选项说法正确； D、反应前后丙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法正确。 故选B。 14. 科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程将光能转化为化学能 B. 模型“”、“”均表示化合物 C. 原料气N2可通过分离液态空气获得 D. LDH在反应前后质量和化学性质都没有发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中光能使化学反应发生，则将光能转化成为化学能，不符合题意； B、模型“”、“”分别表示为氮气和氨气，氮气由一种元素组成，为单质，氨气由两种元素组成，为化合物，符合题意； C、由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，即原料气N2可通过分离液态空气获得，不符合题意； D、LDH为该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质都没有发生改变，不符合题意。故选B。 15. 用如图实验研究的性质，下列说法错误的是 A. 若燃着的木条熄灭，可推断出不燃烧、不支持燃烧 B. 实验过程中若观察到纸花2不变色，纸花1、3变红，说明能与水反应 C. 实验过程中若观察到纸花3比纸花1先变红，说明密度比空气大 D. 实验室也可选用大理石和稀硫酸反应制取气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、若燃着木条熄灭，可知二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，选项正确； B、紫色石蕊遇酸变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，实验过程中若观察到纸花2不变色，纸花1、3变红，说明二氧化碳能与水反应，选项正确； C、实验过程中若观察到纸花3比纸花1先变红，说明二氧化碳密度比空气大，选项正确； D、大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止大理石与稀硫酸接触，导致反应中止，所以实验室不可用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳，选项错误； 故选D。 16. 2023年第19届杭州亚运会开幕式上首次使用“零碳”火炬，使用的燃料“零碳甲醇”（）由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 生成丙和丁的分子个数比为1：1 B. 反应前后没有元素化合价发生变化 C. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1 D. 反应前后原子种类和分子数目均不变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，则该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，丙为甲醇、丁为水，根据化学方程式，则生成丙和丁的分子个数比为1:1，说法正确，符合题意； B、单质中元素的化合价为0，反应前氢气是单质，则氢气中氢元素的化合价为0，反应后的水中氢元素的化合价为+1价，则该反应前后氢元素的化合价发生改变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，根据化学方程式，则参加反应的甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式，反应前后原子种类没有发生变化，分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意。 故选：A。 17. 近日，同济大学科研团队首次精准合成两种全新的碳分子材料——芳香性环型碳和（如图所示），下列关于和的描述中正确的是 A. 是两种新型的化合物 B. 其结构与金刚石均不同 C. 在氧气中燃烧时都生成二氧化碳 D. 碳原子是决定其化学性质的最小微粒 【答案】B 【解析】 【详解】A、C10和C14都是只含碳元素一种元素的纯净物，都是碳的单质，故A错误； B、C10和C14是环状结构，金刚石是立体网状结构，其结构与金刚石均不同，故B正确； C、C10和C14是碳的单质，它们的化学性质相似，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故C错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。对于C10和C14来说，它们的化学性质是由C10分子和C14分子分别保持的，而不是由单个的碳原子保持的，故D错误。 故选B。 18. 如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B. 氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛熄灭 C. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、瓶内蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，则氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，符合曲线1的变化，二氧化碳浓度随着燃烧的进行而逐渐升高，符合曲线2的变化，结合图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故A合理； B、由图可知，反应结束后，氧气的浓度到达15.6%后不再继续减少，说明蜡烛已经熄灭，此时二氧化碳的含量为3.8%，故B合理； C、由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧，故C不合理； D、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2，故D合理； 故选C。 二、填空题 19. 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是______，若用电解水制氢，化学方程式为______。 （2）图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是______。（填字母） A. 2% B. -MoC C. 2% （3）根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是______。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 可使CO转化率达到100% B. 水电解制氢的不足是造价高昂 C. 利用太阳能制氢是未来发展方向 D. “东方超环”利用核聚变提供能量 【答案】（1） ①. 化石资源制氢 ②. （2）A （3）氘原子和氚原子的质子数都是1 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：化石资源制氢；； 【小问2详解】 由图2可知，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是2%，故选A； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数一类原子的总称。根据表中数据，氘原子和氚原子的质子数相同，属于同种元素，故填：氘原子和氚原子的质子数都是1； 【小问4详解】 A、由图2信息可知，α-MoC可使CO转化率接近70%，故A错误； B、水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，故B正确； C、太阳能取之不尽、用之不竭，所以利用太阳能制氢是未来发展方向，故C正确； D、由题干材料可知：“东方超环”利用核聚变提供能量，故D正确。 故选BCD。 20. 气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）写出图中标注①仪器的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（填标号），反应的化学方程式为______。 （3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在______（填a或b）处以上；小亮对装置C作了改进，如图F所示，改进后装置的优点是______。 （4）化学制氧机（如图G）利用过碳酸钠固体和二氧化锰同时加入水中来制取氧气。其中加湿过滤仓可以根据______来判断产生氧气的速率。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. AD ②. （3） ①. a ②. 节约药品 （4）产生气泡的快慢 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中标注①仪器的名称分液漏斗，故填：分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或者排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选D，故填：AD；； 【小问3详解】 实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。长颈漏斗要形成液封，改进后的装置用少量液体就可以将长颈漏斗液封，优点是节约药品，故填：a；节约药品； 【小问4详解】 化学制氧机（如图G）利用过碳酸钠固体和二氧化锰同时加入水中来制取氧气，其中加湿过滤仓可以根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率，故填：产生气泡的快慢。 21. 用下图实验探究水的组成。 （1）实验1： ①将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是______，由此得出的推论是_______（填序号）。 A.水中含有氢元素 B.水中含有氧元素 C.水由氢、氧两种元素组成 ②在方框内补全电解水反应的微观示意图________。 （2）实验2，观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，该反应的化学方程式为______________。该反应也可验证水的组成，从元素守恒的角度说明理由：______________。 【答案】（1） ①. 燃着的木条燃烧的更旺 ②. B ③. （2） ①. ②. 反应物氢气、氧气分别由氢、氧元素组成，生成物只有水，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水由氢、氧元素组成 【解析】 【小问1详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺； 将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到燃着的木条燃烧的更旺，说明电解水生成了氧气，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水中含有氧元素。 故选B； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含H、O的个数分别是4、2，反应物中含H、O的个数也应是4、2，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图中应补充2个水分子，故填： ； 【小问2详解】 实验2，观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，说明氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：； 反应物氢气、氧气分别由氢、氧元素组成，生成物只有水，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水由氢、氧元素组成，故该反应可验证水的组成。 22. 污水处理是合理利用水资源的重要方式。某污水处理厂的主要工艺流程如图所示。 （1）一级处理时，格栅的作用相当于_________(填基本实验操作名称)。 （2）初次沉淀池中加入混凝剂，其目的是_________。 （3）曝气池中吹入大量空气或富氧空气把污水中有机物氧化除去，此过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）二级处理时，需要使用活性炭，它的作用是_________。 （5）生活中，为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物.常采用的方法是________。 【答案】（1）过滤 （2）使水中悬浮物沉降快速沉降 （3）化学 （4）吸附色素、异味等 （5）煮沸 【解析】 【小问1详解】 一级处理时，去除水中的大块悬浮物、砂粒等，能将固体与液体分离，格栅的作用相当于过滤； 【小问2详解】 初次沉淀池中加入混凝剂，其目的是使水中悬浮物沉降快速沉降； 【小问3详解】 曝气池中吹入大量空气或富氧空气把污水中的有机物氧化除去，此过程生成新物质，是化学变化； 【小问4详解】 二级处理时，需要使用活性炭，它的作用是吸附水中色素、异味等； 【小问5详解】 生活中，为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是煮沸，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；病原生物在加热时会死亡。 23. 某市科学兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 （1）实验室不能利用碳燃烧获取二氧化碳的理由是：______。 （2）利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钠制实验探究： 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第______组药品，该组药品发生反应的化学方程式为______；不选择第③组药品的原因是______。 【项目二】探究二氧化碳气体的收集方法 （3）理论上不能用排水法收集，理由是______。 （4）二氧化碳是不是真的不能用排水法收集呢？小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，对于的两种收集方法你有什么新认识：______。 （5）为进一步验证排水法收集二氧化碳的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。根据图2数据分析，你认为能用排水法收集的原因是：______。 【答案】（1）不便于收集反应产生的CO2，也不便于除去瓶中的其他气体 （2） ①. ① ②. ③. 反应速率太快 （3）二氧化碳能溶于水且与水反应 （4）排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短 （5）一定时间后，二氧化碳在水中达到了饱和状态，不能继续溶解二氧化碳，则能用排水法收集 【解析】 【小问1详解】 实验室不能利用碳燃烧获取二氧化碳，因此此方法不便于收集反应产生的二氧化碳，也不便于除去瓶中的其他气体； 【小问2详解】 根据题干信息可知，从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，因为这组实验产生气泡速率适中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则该组药品发生反应的化学方程式为；不选择第③组药品，是因为碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率很快，不利于收集二氧化碳； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，因此不能用排水法收集； 【小问4详解】 综合上述实验，对CO2的两种收集方法做出评价是排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短； 【小问5详解】 根据图示，二氧化碳浓度先逐渐增加后稳定不变，是因为一定时间后，二氧化碳在水中达到了饱和状态，不能继续溶解二氧化碳，则能用排水法收集。 三、计算题（共8分） 24. 过氧化钙是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气：，某养殖场把过氧化钙加入鱼塘中完全反应。 （1）写出过氧化钙中钙元素的化合价______。 （2）计算生成氧气的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）+2 （2）解：设生成氧气的质量为x。 解得： 答：生成氧气的质量为1.6kg。 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙中过氧根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则钙元素显+2价，故填：+2； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年铜陵市铜官区第一学期期末质量监测 九年级化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 温馨提示： 1．本卷共六大题共18小题，满分100分，考试时间共90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、单项选择题（每题2分，共36分） 1. 下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到明火的是 A. B. C. D. 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 3. 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 4. 今年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日，下列做法错误的是 A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B. 用水浇灭野营活动的篝火 C. 发现煤气泄漏，关闭阀门，严禁烟火 D. 在房间放一盆水，防止煤气中毒 5. 下列实验操作或设计中，正确的是 A. 读取液体体积 B. 过滤浑浊的水 C. 验证质量守恒定律 D. 加热液体 6. 2024年中国水周主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下认识或做法符合这一主题的是 A. 我国淡水资源非常丰富 B. 用淘米水浇花 C. 用工业废水浇灌农田以降低成本 D. 生活污水直接排入宛溪河 7. 华为MateX5是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A. 吡唑啉分子由3种元素组成 B. 吡唑啉中碳元素质量分数最大 C. 吡唑啉分子中含有氮分子 D. 吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3:6:2 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是 A. 变化观：在一定条件下，CO与可以互相转化 B. 微粒观：分子、原子和离子都可构成物质 C. 守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现固体质量增加不符合质量守恒定律 D. 结构观：金刚石与石墨物理性质不同，因为它们的碳原子的排列方式不同 9. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是 A. 空气成分质量分数 B 化学变化类型 C. 物质的性质和用途 D. 原子模型结构 10. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是 A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B. 通过乙、丙两处的实验现象能说明CO能与CuO发生化学反应 C. 丁处燃烧，说明CO能燃烧 D. 该实验先点燃乙处的酒精灯再通入CO 11. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将气体通入澄清石灰水中 C 区分空气和二氧化碳气体 将带火星的木条伸入气体中 D 检验蜡烛燃烧后生成水 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 点燃氢气前要先检验其纯度，所以可燃性气体点燃前都要检验纯度 C. 因为单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 13. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右图所示。下列说法错误的是 A. m=39 B. 该反应是分解反应 C. 参加反应的甲、乙的质量比为14:3 D. 丙可能是该反应的催化剂 14. 科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程将光能转化为化学能 B. 模型“”、“”均表示化合物 C. 原料气N2可通过分离液态空气获得 D. LDH在反应前后质量和化学性质都没有发生改变 15. 用如图实验研究的性质，下列说法错误的是 A. 若燃着的木条熄灭，可推断出不燃烧、不支持燃烧 B. 实验过程中若观察到纸花2不变色，纸花1、3变红，说明能与水反应 C. 实验过程中若观察到纸花3比纸花1先变红，说明密度比空气大 D. 实验室也可选用大理石和稀硫酸反应制取气体 16. 2023年第19届杭州亚运会开幕式上首次使用“零碳”火炬，使用的燃料“零碳甲醇”（）由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 生成丙和丁的分子个数比为1：1 B. 反应前后没有元素化合价发生变化 C. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1 D. 反应前后原子种类和分子数目均不变 17. 近日，同济大学科研团队首次精准合成两种全新的碳分子材料——芳香性环型碳和（如图所示），下列关于和的描述中正确的是 A. 是两种新型的化合物 B. 其结构与金刚石均不同 C. 在氧气中燃烧时都生成二氧化碳 D. 碳原子是决定其化学性质的最小微粒 18. 如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图2中数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B. 氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛熄灭 C. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 二、填空题 19. 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是______，若用电解水制氢，化学方程式为______。 （2）图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是______。（填字母） A. 2% B. -MoC C. 2% （3）根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是______。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 可使CO转化率达到100% B. 水电解制氢的不足是造价高昂 C. 利用太阳能制氢是未来发展方向 D. “东方超环”利用核聚变提供能量 20. 气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）写出图中标注①仪器的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（填标号），反应的化学方程式为______。 （3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在______（填a或b）处以上；小亮对装置C作了改进，如图F所示，改进后装置的优点是______。 （4）化学制氧机（如图G）利用过碳酸钠固体和二氧化锰同时加入水中来制取氧气。其中加湿过滤仓可以根据______来判断产生氧气的速率。 21. 用下图实验探究水的组成。 （1）实验1： ①将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是______，由此得出的推论是_______（填序号）。 A.水中含有氢元素 B.水中含有氧元素 C.水由氢、氧两种元素组成 ②在方框内补全电解水反应的微观示意图________。 （2）实验2，观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，该反应的化学方程式为______________。该反应也可验证水的组成，从元素守恒的角度说明理由：______________。 22. 污水处理是合理利用水资源的重要方式。某污水处理厂的主要工艺流程如图所示。 （1）一级处理时，格栅的作用相当于_________(填基本实验操作名称)。 （2）初次沉淀池中加入混凝剂，其目的是_________。 （3）曝气池中吹入大量空气或富氧空气把污水中的有机物氧化除去，此过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）二级处理时，需要使用活性炭，它的作用是_________。 （5）生活中，为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物.常采用的方法是________。 23. 某市科学兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 （1）实验室不能利用碳燃烧获取二氧化碳的理由是：______。 （2）利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钠制的实验探究： 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第______组药品，该组药品发生反应的化学方程式为______；不选择第③组药品的原因是______。 【项目二】探究二氧化碳气体的收集方法 （3）理论上不能用排水法收集，理由是______。 （4）二氧化碳是不是真的不能用排水法收集呢？小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，对于的两种收集方法你有什么新认识：______。 （5）为进一步验证排水法收集二氧化碳的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。根据图2数据分析，你认为能用排水法收集的原因是：______。 三、计算题（共8分） 24. 过氧化钙是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气：，某养殖场把过氧化钙加入鱼塘中完全反应。 （1）写出过氧化钙中钙元素化合价______。 （2）计算生成氧气质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$