精品解析：2026年福建福州现代中学中考化学考前适应性练习

2025—2026学年第二学期九年级化学适应性练习 (满分100分，完卷时间60分钟) 班级______ 姓名______ 成绩______ 第Ⅰ卷 选择题(共10题，共30分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cd-112 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 万众一心齐参与，科学灭蚊护家园。下列预防基孔肯雅热活动不属于化学研究范围的是 A. 研究人体吸引伊蚊物质的性质 B. 研究无毒电热蚊香液的组成 C. 研究丁香花驱蚊物质的结构 D. 研究灭蚊灯诱蚊光谱的 【答案】D 【解析】 【详解】A、研究人体吸引伊蚊物质的性质，物质的性质属于化学研究的范围，不符合题意； B、研究无毒电热蚊香液的组成，物质的组成属于化学研究的范围，不符合题意； C、研究丁香花驱蚊物质的结构，物质的结构属于化学研究的范围，不符合题意； D、研究灭蚊灯诱蚊光谱，光谱属于物理学研 究的范畴，不属于化学研究范围，符合题意。 故选D。 2. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物的判定标准：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。由铁、氧两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物，故B选项正确。 3. 烟花爆竹是承载年味仪式感的传统符号。存放烟花爆竹处不用张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该图标为易燃固体标志，需要张贴。 B. 该图标为禁止烟火标志，需要张贴。 C. 该图标为国家节水标志，不需要张贴。 D. 该图标为爆炸品标志，需要张贴。 4. 对苯二胺（C6H8N2）是合成机器人传动绳的原料之一。下列有关C6H8N2的说法正确的是 A. 属于有机化合物 B. 一个分子中含有一个氮分子 C. 氮元素的质量分数最小 D. 碳、氢元素的质量比为3:4 【答案】A 【解析】 【详解】A. 对苯二胺含有碳元素，符合有机化合物的定义，正确。 B. 分子由原子构成，1个C6H8N2分子中含2个氮原子，不含氮分子，错误。 C. C、H、N元素的质量比为(12×6):(1×8):(14×2)=72:8:28，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，错误。 D. 碳、氢元素的质量比为(12×6):(1×8)=72:8=9:1，3:4是碳、氢原子的个数比，错误。 5. 土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，操作错误。 B、过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的实验规范，操作正确。 C、滴加液体时胶头滴管伸入试管内、接触试管内壁，会污染试剂，操作错误。 D、测定溶液pH时预先润湿pH试纸，会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 6. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组正式商运。超临界态既拥有二氧化碳气体的流动性，阻力更小，又兼具液体的密度，推力更大，做功更强，发电效率更高。关于超临界二氧化碳流体在发电领域的应用，下列说法正确的是 A. 超临界二氧化碳兼具气体流动性和液体高密度的特点，利于提升发电效率 B. 二氧化碳转变为超临界状态的过程属于化学变化 C. 超临界二氧化碳是由氧原子和碳原子构成的新物质 D. 超临界二氧化碳发电机组无需考虑二氧化碳的排放问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、题干明确说明超临界二氧化碳兼具气体流动性、液体高密度的特点，做功更强、发电效率更高，正确。 B、二氧化碳转变为超临界状态仅为状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C、超临界二氧化碳仍由二氧化碳分子构成，不属于新物质，错误。 D、超临界二氧化碳本质仍是二氧化碳，排放会加剧温室效应，需要考虑排放问题，错误。 7. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有优异的导电、导热性能。下列关于石墨烯的说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 石墨烯与金刚石、C60都是碳原子构成 C. 石墨烯充分燃烧的生成物与石墨相同 D. 石墨烯可用于制作柔性电子显示屏 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，说法正确。 B.金刚石、石墨烯由碳原子直接构成，但是由分子构成的，并非由碳原子直接构成，说法错误。 C.石墨烯和石墨都属于碳单质，完全燃烧的生成物都是二氧化碳，产物相同，说法正确。 D.石墨烯具有优异的导电性，且为单层片状结构具备柔性，可用于制作柔性电子显示屏，说法正确。 8. 火折子是古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折子分析不正确的是 A. 吹风降低了可燃物的着火点 B. 吹风为可燃物燃烧提供了充足的氧气 C. 内芯阴燃时，温度达到了其着火点 D. 盖上竹筒盖能减少氧气接触，使内芯持续阴燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物本身固有的性质，一般不会改变，吹风不能降低可燃物的着火点，A错误； B、吹风会为可燃物补充大量空气，提供了充足的氧气，所以可使阴燃的内芯复燃，B正确； C、燃烧发生的条件要求温度达到着火点，内芯持续阴燃（属于燃烧），说明温度始终高于其着火点，C正确； D、盖上竹筒盖后，进入竹筒的氧气量减少，限制了进气量，使内芯只能在少量氧气下持续阴燃，不会熄灭也不会剧烈燃烧，D正确。 故选A。 9. 下列物质的用途与性质，对应关系不正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 稀有气体填充霓虹灯——稀有气体在通电时发出不同颜色的光 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多——碳酸氢钠与胃酸反应 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁锈的主要成分为氧化铁（，属于金属氧化物），盐酸除铁锈的原理是盐酸和金属氧化物反应，而非和金属铁单质反应，错误。 B.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，该性质可用于填充制作霓虹灯，正确。 C.胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠（）能与盐酸发生反应消耗过量胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，正确。 D.电极材料需要具备导电性，碳纳米管有良好的导电性，因此可作为柔性电池的电极材料，正确。 10. 某化学小组用过氧化钙样品与足量水反应(如图甲所示)，已知：过氧化钙(CaO2)与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质。测得反应容器内氧气的体积分数如图乙所示，下列有关分析不正确的是 A. a点时氧气体积约占空气体积的1/5 B. 若b点后溶液变为红色，说明反应生成Ca(OH)2 C. c点起甲装置的气球持续膨胀 D. 该反应因能持续供氧可用于鱼塘增氧，也可调节水体酸度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图乙可知，a点时氧气体积分数约为21%，则a点时氧气体积约占空气体积的五分之一，表述正确； B. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，根据质量守恒定律，则该物质是含有钙、氧、氢三种元素的，表述正确； C. 由图乙可知，c点起氧气体积分数快速上升，说明反应生成氧气的速率加快，甲装置内压强增大，气球会明显膨胀；d点后氧气体积分数不再变化，反应停止，装置温度下降导致内部压强减小，气球因此收缩，直至温度降至室温后体积才保持不变。因此，气球并非从c点起持续膨胀，表述错误； D. 该反应可持续缓慢释放氧气，适用于鱼塘增氧，生成的呈碱性，可中和酸性水体、调节酸度，表述正确。 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 兴趣小组开展“烟花技艺的千年传承”主题实践活动。 活动一 了解烟花的主要成分 传统烟花的主要成分包括着色剂、氧化剂、可燃物、粘合剂和辅助材料。 （1）着色剂让烟花绽放时绚丽多彩，如在烟花中添加锶元素(Sr)，可发出红光，锶原子结构示意图如图所示。 锶原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的锶离子符号为______。 （2）氧化剂(含硝酸钾)和可燃物(含硫和碳)发生反应，释放的能量推动烟花向天空扩散，反应的化学方程式：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3X↑。 ①请写出X的化学式：______。 ②反应前后硫元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）镁粉和铝粉作为辅助材料可增加烟花的发光效果，其燃烧的化学方程式是__________________(写1个)。 活动二 了解烟花的变迁 （4）传统烟花燃放时，空气中弥漫刺激性气味，远隔数里亦可闻。现代，无人机灯光秀逐步成为传统烟花的替代品。 ①从微观角度分析，"远隔数里亦可闻”的原因是__________________。 ②无人机机身外壳常采用轻质耐用的塑料，这类材料属于______(填标号)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 ③针对传统烟花燃放造成的大气污染问题，请提出1条解决的措施：__________________。 【答案】（1） ①. 失去 ②. Sr2+ （2） ①. CO2​ ②. 降低 （3）（或） （4） ①. 分子在不断运动 ②. B ③. 用电子烟花（或无人机灯光秀替代传统烟花，限制燃放传统烟花，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子；锶原子最外层电子数为2，反应中失去2个电子后带2个单位正电荷，因此锶离子符号为。 【小问2详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应物共含2个K、2个N、6个O、1个S、3个C，生成物已知部分只含2个K、2个N、1个S，剩余3个C、6个O分到3个X中，因此X的化学式为。 ② 反应前硫是单质，化合价为0；反应后中硫元素化合价为-2价，因此化合价降低。 【小问3详解】 镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝，写出任意一个反应的化学方程式即可。 【小问4详解】 ①远处能闻到刺激性气味，是因为产生气味的分子在不断运动，扩散到远处。 ②塑料属于合成有机高分子材料，因此选B。 ③只要围绕减少传统烟花污染，合理即可，如推广清洁替代品、限制燃放等。 12. “化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 【答案】（1） ①. 铂原子 ②. 78 （2） ①. 混合物 ②. 不变 （3） ①. CO ②. 碳原子、氧原子 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子。 ②元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铂的原子序数为78，因此铂原子核带78个单位正电荷。 【小问2详解】 ①该催化剂含铂0.3%～0.7%，说明由多种物质组成，属于混合物。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂中铂的质量不变。 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，铂纳米颗粒（Pt）表面吸附的是由1个白球（C）和1个黑球（O）构成的粒子，该粒子为一氧化碳，化学式为CO。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子。 ③该反应是一氧化碳在镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。 13. 某小组开展“常见燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 【任务一：调查变迁】 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料 （1）柴草：柴火灶的结构如图所示。从燃烧条件分析，通风口的作用是__________________。 （2）液化石油气：主要是通过______(填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。 【任务二：探析变化】 （3）完全燃烧1kg煤和天然气放出的热SO2如表，煤被天然气替代的原因可能是______。 燃料 热量/MJ SO2/g 煤 29 8 天然气 45～50 2 【任务三：展望未来】 （4）科学家设计出一种零碳甲醇(CH3OH)的合成方案，该过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排放净量增加，故被称为“零碳甲醇”，其制备和燃烧的循环过程如图所示。 ①请写出催化转化过程中产生甲醇的化学方程式__________________。 ②每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为______t。 【答案】（1）为柴草燃烧提供充足的氧气，促进柴草充分燃烧 （2）石油分馏 （3）相同质量的天然气比煤热值更高，燃烧产生的污染物二氧化硫更少，更环保 （4） ①.   ②. 6.4 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，通风口可通入空气，为柴草燃烧提供充足氧气，促进燃料充分燃烧。 【小问2详解】 液化石油气是石油加工的产物，石油分馏利用各成分沸点不同，分离得到液化石油气；煤的干馏是煤的综合利用方式，得不到液化石油气。 【小问3详解】 根据表格数据可得：相同质量的天然气放热量比煤更高，排放的空气污染物二氧化硫比煤更少，因此煤逐步被天然气替代。 【小问4详解】 ① 由循环图可知，催化转化的反应物是CO2​和H2​，生成物是甲醇和水，配平后得到对应化学方程式。 ② 根据化学方程式计算：设生成甲醇的质量为 ，。 14. 《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。“焰硝”经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠混合溶液，通过下列操作可获取较纯净的硝酸钾固体(如图1)。结合图2所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）溶解过程中“搅拌”的作用__________________。 （2）溶液进行“蒸发浓缩”的目的是__________________。 （3）结合溶解度曲线分析，利用降温结晶可从溶液中获得硝酸钾晶体的原因__________________。 （4）溶液3中所含溶质有__________。(填化学式) （5）某温度下，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100g该溶液，需要硝酸钾______g；该溶液在80℃时，是硝酸钾______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1） 加快溶解速率 （2） 减少溶剂，形成高温下硝酸钾的饱和溶液，便于降温时析出更多硝酸钾晶体 （3） 硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小 （4） 、 （5） ①. 40 ②. 不饱和 【解析】 【小问1详解】 溶解过程中搅拌可增大溶质与溶剂的接触面积，加快溶质溶解的速度。 【小问2详解】 蒸发浓缩可提高硝酸钾的浓度，使其达到饱和状态，后续降温时能析出更多硝酸钾，同时避免氯化钠析出。 【小问3详解】 降温后硝酸钾溶解度大幅下降，大量晶体析出，而氯化钠几乎不析出，因此可以通过降温结晶分离得到硝酸钾。 【小问4详解】 降温结晶只析出部分硝酸钾，溶液3是硝酸钾的饱和溶液，同时含有未析出的氯化钠，因此两种溶质均存在。 【小问5详解】 溶质质量为；80℃时硝酸钾溶解度为169g，其饱和溶液的溶质质量分数为，大于40%，因此该溶液为不饱和溶液。 15. “铅粉”(主要为PbCO3，呈白色)是传统中国画中常用的白色颜料，暴露在空气久了变成黑色，称之为“泛铅”(主要为PbS，呈黑色)，修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”(如图)和现代的“化学还原法”。 （1）“铅粉”主要成分为PbCO3，PbCO3属于______(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”) （2）纸张的主要成分和棉纤维的成分相同，都含有纤维素。生活中区分棉纤维和羊毛纤维的方法是__________________。 （3）要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和______(填化学式)溶液进行实验。 （4）“纸上走火法”：先在古画上洒上50℃清水，使古画适当润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧的原因：__________________。 化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是：4H2O2+PbS=4H2O+PbSO4(白色)。 【答案】（1） 盐 （2） 取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维 （3） （或、等可溶性铜盐均可） （4） 古画被润湿，水分蒸发吸热，且酒精燃烧放出的热量被水吸收，使温度达不到纸张的着火点，因此古画不燃烧 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于盐。 【小问2详解】 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有特征性烧焦羽毛气味；棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过该方法区分。 【小问3详解】 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，将铅放入可溶性铜盐溶液，若铅表面析出红色固体，即可证明铅的金属活动性强于铜。 【小问4详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件，古画是可燃物且与氧气接触，温度未达到着火点，因此不会燃烧。 16. 氧气是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．空气中的氧气来源 （1）植物叶片通过光合作用合成有机物，下列能正确表示其中物质消耗和产生的是______。 A. B. C. D. Ⅱ．工业上从空气中分离氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。液氮的沸点______液氧的沸点(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气全部被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示，请将如图方框补充完整______。 Ⅲ．实验室利用化学反应制备氧气 （4）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。若用A装置制取一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是______。 IV．太空舱制取氧气 我国太空舱用电解水制取氧气，电极上微观粒子的变化情况如图所示。已知：提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 （5）太空舱制氧系统中电源A极是______极。B电极表面生成H2的过程可描述为__________________。 【答案】（1）B （2）＜ （3） （4） ①. ②. B （5） ①. 正 ②. 水分子分解出的氢离子移动到B电极表面，得到电子后结合形成氢分子，大量氢分子聚集成氢气 【解析】 【小问1详解】 光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，因此叶片需要吸收二氧化碳和水、释放氧气，只有B选项符合物质进出方向。 【小问2详解】 升温时氮气先蒸发变为气态逸出，说明氮气沸点更低，更易气化，因此液氮沸点小于液氧沸点。 【小问3详解】 分子筛制氧原理是氮气被分子筛吸附，只有氧气可以通过分子筛；题图中进入分子筛前共有2个氧分子，因此通过后补充画出2个黑球构成的双原子氧分子即可。 【小问4详解】 装置A是加热高锰酸钾制取氧气，据此写出反应方程式； 铁丝燃烧实验需要氧气纯度较高，且需要在集气瓶底部预留少量水，防止高温熔融物炸裂瓶底，排水法收集即装置B最符合要求。 【小问5详解】 电解水规律为"正氧负氢"，A电极产生氧气，因此A极连接电源正极； 略。 17. “追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学用下图1所示的工艺流程制造再生纸。 （1）如图2所示“抄纸”与实验室中的______(填操作名称)原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 （2）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入______溶液 产生白色沉淀 废液中有K2CO3 ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴加无色的酚酞溶液 溶液变为红色 废液中有KOH 【反思】 （3）操作①中所加试剂不能用氢氧化钙溶液代替，其原因是：__________________(用化学方程式表示)。 （4）操作②中所加试剂可以用以下哪些试剂替代______。 A. 硫酸铜溶液 B. 铁丝 C. 氯化镁溶液 D. 稀盐酸 E. 氯化铵溶液 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100g废液，用下图装置进行实验。先通入一会儿N2，后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。(假设每步均完全反应) （5）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿N2，原因是__________________。 （6）装置B的作用是__________________，如果缺少装置B，测定的碳酸钾含量会______(填“偏大”或“偏小”)。 （7）废液中碳酸钾的溶质质量分数是______。(结果精确到0.1%) 【任务三】废液的处理 （8）为使废液中的碳酸钾转化为硝酸钾复合肥综合利用，需加入适量的______(填化学式)。 【答案】（1）过滤 （2）过量氯化钙（或氯化钡、硝酸钙，合理即可） （3） （4）ACE （5）将反应生成的二氧化碳全部赶入装置C，使其被氢氧化钠溶液完全吸收，减小实验误差 （6） ①. 除去二氧化碳中混有的水蒸气（干燥二氧化碳） ②. 偏大 （7）6.9% （8）HNO3​（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 抄纸是将固体纸纤维和液体废液分离，原理和实验室分离固液混合物的过滤操作一致。 【小问2详解】 需要检验碳酸钾，同时除去碳酸钾，避免其碱性干扰后续氢氧化钾的检验，因此加入能和碳酸根反应生成白色沉淀、且不引入氢氧根的过量可溶性钙/钡盐即可，例如过量氯化钙。 【小问3详解】 氢氧化钙会和碳酸钾反应生成新的氢氧化钾，引入氢氧根，干扰原废液中氢氧化钾的检验，反应方程式如上。 【小问4详解】 步骤①已经除去碳酸根，只需检验清液中的氢氧根： A.硫酸铜和氢氧根反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，有明显现象，可以检验； B.铁丝和氢氧化钾不反应，无现象，不能检验； C.氯化镁和氢氧根反应生成白色氢氧化镁沉淀，有明显现象，可以检验； D.稀盐酸和氢氧化钾反应无明显现象，不能检验； E.氯化铵和氢氧化钾反应产生氨气，会闻到刺激性气味，能检验； 因此选ACE。 【小问5详解】 反应结束后锥形瓶中残留生成的二氧化碳，通氮气可将所有二氧化碳赶入C中被完全吸收，保证测定结果准确。 【小问6详解】 反应生成的二氧化碳混有水蒸气，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，若缺少B，水蒸气会进入C中，使C的增重偏大，测得的二氧化碳质量偏大，因此计算出的碳酸钾含量偏大。 【小问7详解】 C增重的2.2g为生成二氧化碳的质量， 设碳酸钾质量为：  ，因此碳酸钾的质量分数为。 【小问8详解】 要将碳酸钾转化为硝酸钾，加入适量硝酸，可与碳酸钾（及废液中氢氧化钾）反应生成硝酸钾，符合要求，因此化学式为HNO3​。 18. 国家规定草莓中镉含量(以CdCl2计)不得超过，实验室用沉淀法测定镉含量：取草莓样品，经处理后，往溶液中加入足量溶液，充分反应后生成Cd(OH)2沉淀的质量为。反应原理是： （1）求1kg草莓中CdCl2的质量___________； （2）该草莓镉含量___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1）设草莓中的质量为x。 答：草莓中的质量为。 （2）符合 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 36.6μg＜82μg，符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期九年级化学适应性练习 (满分100分，完卷时间60分钟) 班级______ 姓名______ 成绩______ 第Ⅰ卷 选择题(共10题，共30分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cd-112 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 万众一心齐参与，科学灭蚊护家园。下列预防基孔肯雅热活动不属于化学研究范围的是 A. 研究人体吸引伊蚊物质的性质 B. 研究无毒电热蚊香液的组成 C. 研究丁香花驱蚊物质的结构 D. 研究灭蚊灯诱蚊光谱的 2. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. HCl 3. 烟花爆竹是承载年味仪式感的传统符号。存放烟花爆竹处不用张贴的图标是 A. B. C. D. 4. 对苯二胺（C6H8N2）是合成机器人传动绳的原料之一。下列有关C6H8N2的说法正确的是 A. 属于有机化合物 B. 一个分子中含有一个氮分子 C. 氮元素的质量分数最小 D. 碳、氢元素的质量比为3:4 5. 土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 6. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组正式商运。超临界态既拥有二氧化碳气体的流动性，阻力更小，又兼具液体的密度，推力更大，做功更强，发电效率更高。关于超临界二氧化碳流体在发电领域的应用，下列说法正确的是 A. 超临界二氧化碳兼具气体流动性和液体高密度的特点，利于提升发电效率 B. 二氧化碳转变为超临界状态的过程属于化学变化 C. 超临界二氧化碳是由氧原子和碳原子构成的新物质 D. 超临界二氧化碳发电机组无需考虑二氧化碳的排放问题 7. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有优异的导电、导热性能。下列关于石墨烯的说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 石墨烯与金刚石、C60都是碳原子构成 C. 石墨烯充分燃烧的生成物与石墨相同 D. 石墨烯可用于制作柔性电子显示屏 8. 火折子是古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折子分析不正确的是 A. 吹风降低了可燃物的着火点 B. 吹风为可燃物燃烧提供了充足的氧气 C. 内芯阴燃时，温度达到了其着火点 D. 盖上竹筒盖能减少氧气接触，使内芯持续阴燃 9. 下列物质的用途与性质，对应关系不正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 稀有气体填充霓虹灯——稀有气体在通电时发出不同颜色的光 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多——碳酸氢钠与胃酸反应 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 10. 某化学小组用过氧化钙样品与足量水反应(如图甲所示)，已知：过氧化钙(CaO2)与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质。测得反应容器内氧气的体积分数如图乙所示，下列有关分析不正确的是 A. a点时氧气体积约占空气体积的1/5 B. 若b点后溶液变为红色，说明反应生成Ca(OH)2 C. c点起甲装置的气球持续膨胀 D. 该反应因能持续供氧可用于鱼塘增氧，也可调节水体酸度 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 兴趣小组开展“烟花技艺的千年传承”主题实践活动。 活动一 了解烟花的主要成分 传统烟花的主要成分包括着色剂、氧化剂、可燃物、粘合剂和辅助材料。 （1）着色剂让烟花绽放时绚丽多彩，如在烟花中添加锶元素(Sr)，可发出红光，锶原子结构示意图如图所示。 锶原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的锶离子符号为______。 （2）氧化剂(含硝酸钾)和可燃物(含硫和碳)发生反应，释放的能量推动烟花向天空扩散，反应的化学方程式：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3X↑。 ①请写出X的化学式：______。 ②反应前后硫元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）镁粉和铝粉作为辅助材料可增加烟花的发光效果，其燃烧的化学方程式是__________________(写1个)。 活动二 了解烟花的变迁 （4）传统烟花燃放时，空气中弥漫刺激性气味，远隔数里亦可闻。现代，无人机灯光秀逐步成为传统烟花的替代品。 ①从微观角度分析，"远隔数里亦可闻”的原因是__________________。 ②无人机机身外壳常采用轻质耐用的塑料，这类材料属于______(填标号)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 ③针对传统烟花燃放造成的大气污染问题，请提出1条解决的措施：__________________。 12. “化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 13. 某小组开展“常见燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 【任务一：调查变迁】 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料 （1）柴草：柴火灶的结构如图所示。从燃烧条件分析，通风口的作用是__________________。 （2）液化石油气：主要是通过______(填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。 【任务二：探析变化】 （3）完全燃烧1kg煤和天然气放出的热SO2如表，煤被天然气替代的原因可能是______。 燃料 热量/MJ SO2/g 煤 29 8 天然气 45～50 2 【任务三：展望未来】 （4）科学家设计出一种零碳甲醇(CH3OH)的合成方案，该过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排放净量增加，故被称为“零碳甲醇”，其制备和燃烧的循环过程如图所示。 ①请写出催化转化过程中产生甲醇的化学方程式__________________。 ②每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为______t。 14. 《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。“焰硝”经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠混合溶液，通过下列操作可获取较纯净的硝酸钾固体(如图1)。结合图2所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）溶解过程中“搅拌”的作用__________________。 （2）溶液进行“蒸发浓缩”的目的是__________________。 （3）结合溶解度曲线分析，利用降温结晶可从溶液中获得硝酸钾晶体的原因__________________。 （4）溶液3中所含溶质有__________。(填化学式) （5）某温度下，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100g该溶液，需要硝酸钾______g；该溶液在80℃时，是硝酸钾______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 15. “铅粉”(主要为PbCO3，呈白色)是传统中国画中常用的白色颜料，暴露在空气久了变成黑色，称之为“泛铅”(主要为PbS，呈黑色)，修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”(如图)和现代的“化学还原法”。 （1）“铅粉”主要成分为PbCO3，PbCO3属于______(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”) （2）纸张的主要成分和棉纤维的成分相同，都含有纤维素。生活中区分棉纤维和羊毛纤维的方法是__________________。 （3）要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和______(填化学式)溶液进行实验。 （4）“纸上走火法”：先在古画上洒上50℃清水，使古画适当润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧的原因：__________________。 化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是：4H2O2+PbS=4H2O+PbSO4(白色)。 16. 氧气是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．空气中的氧气来源 （1）植物叶片通过光合作用合成有机物，下列能正确表示其中物质消耗和产生的是______。 A. B. C. D. Ⅱ．工业上从空气中分离氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。液氮的沸点______液氧的沸点(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气全部被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示，请将如图方框补充完整______。 Ⅲ．实验室利用化学反应制备氧气 （4）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。若用A装置制取一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是______。 IV．太空舱制取氧气 我国太空舱用电解水制取氧气，电极上微观粒子的变化情况如图所示。已知：提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 （5）太空舱制氧系统中电源A极是______极。B电极表面生成H2的过程可描述为__________________。 17. “追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学用下图1所示的工艺流程制造再生纸。 （1）如图2所示“抄纸”与实验室中的______(填操作名称)原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 （2）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入______溶液 产生白色沉淀 废液中有K2CO3 ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴加无色的酚酞溶液 溶液变为红色 废液中有KOH 【反思】 （3）操作①中所加试剂不能用氢氧化钙溶液代替，其原因是：__________________(用化学方程式表示)。 （4）操作②中所加试剂可以用以下哪些试剂替代______。 A. 硫酸铜溶液 B. 铁丝 C. 氯化镁溶液 D. 稀盐酸 E. 氯化铵溶液 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100g废液，用下图装置进行实验。先通入一会儿N2，后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。(假设每步均完全反应) （5）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿N2，原因是__________________。 （6）装置B的作用是__________________，如果缺少装置B，测定的碳酸钾含量会______(填“偏大”或“偏小”)。 （7）废液中碳酸钾的溶质质量分数是______。(结果精确到0.1%) 【任务三】废液的处理 （8）为使废液中的碳酸钾转化为硝酸钾复合肥综合利用，需加入适量的______(填化学式)。 18. 国家规定草莓中镉含量(以CdCl2计)不得超过，实验室用沉淀法测定镉含量：取草莓样品，经处理后，往溶液中加入足量溶液，充分反应后生成Cd(OH)2沉淀的质量为。反应原理是： （1）求1kg草莓中CdCl2的质量___________； （2）该草莓镉含量___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $