精品解析：甘肃临夏州和政县马家堡初级中学2025-2026学年九年级下学期5月期中考试化学试题

2025-2026学年度第二学期第二阶段学情调研 九年级化学 第一部分(选择题 共15分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，计15分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中，含有氢分子的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 过氧化氢 C. 氨气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液是NaOH的水溶液，仅含水分子、钠离子和氢氧根离子，无氢分子，错误； B.过氧化氢（）是化合物，仅含氢原子，无氢分子，错误； C.氨气（）是化合物，仅含氢原子，无氢分子，错误； D.氢气由分子直接构成，含有氢分子，正确。 2. 2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 燃料注入 B. 船箭分离 C. 点火发射 D. 飞船对接 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃料注入仅改变燃料的空间位置，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.船箭分离仅改变火箭与飞船的连接状态和相对位置，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.点火发射时燃料发生燃烧反应，生成新物质，属于化学变化，正确； D.飞船对接仅调整航天器相对位置并完成连接，无新物质生成，属于物理变化，错误。 3. 2026年世界环境日中国的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 工业废气直接排放 B. 鼓励乘坐公共交通工具出行 C. 推广使用太阳能光伏发电 D. 垃圾分类回收，促进资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业废气含有硫氧化物、氮氧化物、粉尘等大量有害污染物，直接排放会严重污染大气环境，不符合该主题。 B.乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石能源消耗与尾气排放，符合绿色低碳要求。 C.太阳能是清洁可再生能源，光伏发电可减少化石能源使用带来的污染，符合主题。 D.垃圾分类回收能提升资源利用率，减少固体废弃物污染，符合资源循环利用的绿色要求。 4. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 酸液沸腾飞溅 B. 液体喷出 C. 腐蚀胶帽 D. 结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸浮在酸液表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，会导致酸液飞溅，操作与后果一致。 B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3，液体沸腾时易喷出，操作与后果一致。 C、盛有酸性试剂的胶头滴管倒置，试剂倒流会腐蚀胶帽，操作与后果一致。 D、用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，相当于稀释稀硫酸，酸性减弱，测得的pH结果偏大，与“结果偏小”的后果不一致。 故选D。 5. 水和空气都属于宝贵的资源，下列说法正确的是 A. 空气中O2的体积分数为78% B. 铁丝在空气中燃烧火星四射 C. 水中的色素和异味可用活性炭吸附 D. 水在通电条件下可分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中的体积分数为21%，78%是的体积分数，因此错误。 B.铁丝在空气中无法燃烧，只能在氧气中燃烧时出现火星四射的现象，因此错误。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，因此正确。 D.水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；水是纯净物，不含氢气和氧气两种物质，因此错误。 6. 聚乳酸是一种可全降解的塑料替代品，已被用于一次性餐具等领域。它是以乳酸为主要原料制成的。下列有关乳酸的说法错误的是 A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个乳酸分子中含有12个原子 C. 乳酸中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由乳酸的化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确； B、由乳酸的化学式可知，每个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共12个原子，选项说法正确； C、 乳酸中碳、氢、氧的质量比为，故乳酸中氧元素的质量分数最大，选项说法正确； D、 乳酸中碳、氢、氧的质量比为，选项说法错误； 故选D。 7. 运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法正确的是 A. 白磷和红磷的着火点都低于80℃ B. ①③现象对比说明物质燃烧必须与氧气接触 C. ②③现象对比说明物质燃烧的首要条件是可燃物 D. 热水只起到加热的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧，说明白磷的着火点低于80℃；红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃，故说法错误； B、①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故说法正确； C、根据控制变量的原则，②③都没有燃烧，且有可燃物的种类、是否与氧气接触两个不同的条件，现象对比不能说明物质燃烧的条件是可燃物，故说法错误； D、热水除了提供热量，还能使水中的白磷与氧气隔绝，故说法错误。 故选B。 8. 下列化学用语中，对数字“2”的含义表述正确的是 A. ——1个钙离子带两个单位的正电荷 B. ——铁元素的化合价为+2价 C. 2He——2个氦元素 D. ——1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【答案】D 【解析】 【分析】化学用语中不同位置数字的含义规则：①元素符号正上方的数字表示对应元素的化合价；②元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；③元素符号前的数字表示微粒的个数；④化学式中元素右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数；同时元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数。 【详解】A.中“+2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，不是钙离子所带电荷，表述错误。 B.中“2+”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，不是铁元素的化合价，表述错误。 C.2He表示2个氦原子，元素不讲个数，表述错误。 D.SO2中“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，表述正确。 9. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中充满氮气，铁片与水接触，隔绝氧气，不会生锈；②中铁片同时接触水和氧气，会生成红色铁锈，说法正确； B、实验①②的变量为是否接触氧气，其余条件一致，①中铁片不生锈，②中铁片生锈，对比可得出铁生锈的条件之一是需要与接触，说法正确； C、铁锈主要成分为，氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，而非浅绿色，说法错误； D、稀盐酸会完全除去铁片表面的铁锈，最终铁片表面会重新变光亮，说法正确。 10. 部分物质间转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①只能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为Ca(OH)2 D. 反应③可为化合、分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应①是CO转化为CO2，除了燃烧（如），还可以通过CO还原金属氧化物实现（如），说法错误。 B、反应②是CO2转化为CO，若有碳单质参加，反应为，这是一个吸热反应，说法正确。 C、若乙为CaCO3，甲为Ca(OH)2，则甲与CO2反应可生成乙，即，乙在高温条件下分解可生成CO2，即，符合转化关系，说法正确。 D、反应③是生成CO2的反应，既可以是化合反应（如），此时乙为O2，甲为H2O，甲与CO2的反应是，甲→乙是；也可以是分解反应（如），此时乙为CaCO3，甲为Ca(OH)2，说法正确。 故选A。 第二部分(非选择题 共45分) 二、填空及简答题(共4小题，计23分) 11. 2026年马年春晚融合科技与艺术，其中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）春晚主会场的超高清LED屏幕与氛围灯的核心为高纯度单晶硅半导体，硅原子的结构示意图为______。 （2）哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪实景秀。水结成冰的过程中，分子的种类______(填“有”或“没有”)发生改变。 （3）《武BOT》中具身智能人形机器人的外壳材料使用了钛合金，其具有质量轻、硬度大等特点，工业制钛流程中的一步反应是：，则X的化学式为______；“质量轻、硬度大”属于钛合金的______(填“化学”或“物理”)性质。 （4）《智造未来》节目中，无人机以氢气为燃料提供动力。氢气被誉为最清洁的燃料，目前未被大规模推广使用的原因是______ （5）《丝路古韵》中的舞蹈演员身着的服饰由丝绸制成，丝绸的主要成分属于______(填“天然”或“合成”)纤维。 【答案】（1） （2） 没有 （3） ①. ②. 物理 （4） 制取成本高（或储运难度大、易燃易爆不易储存等合理答案即可） （5） 天然 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，核内质子数为14，核外电子分层排布：第一层排2个电子，第二层排8个电子，最外层排4个电子。 【小问2详解】 水结成冰是物理变化，过程中无新物质生成，仅水分子间间隔改变，分子种类不变。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前中有2个H、1个Ti、3个O，反应后中有1个Ti、2个O，推得X含2个H和1个O，化学式为； 硬度、密度（质量轻对应密度小）不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质。 【小问4详解】 目前氢气主要通过电解水制取，成本高，且氢气密度小、易燃易爆，储存和运输技术不成熟，因此未大规模推广。 【小问5详解】 丝绸由蚕丝加工而成，主要成分是天然蛋白质，属于天然纤维。 12. 在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，请回答下列问题： （1）此反应操作是向______中滴加另一种溶液，反应的化学方程式为______ （2）在a点的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会显______色。 （3）向c点溶液中加入少量氧化铁粉末，一段时间后，可观察到的现象为______。 （4）从微观角度看，该化学反应的实质是______。 （5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）红 （3）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H++OH-=H2O） （5）固体氢氧化钠溶于水时本身会放出大量的热，无法确定热量是来自溶解过程还是中和反应 【解析】 【小问1详解】 起点 pH 大于 7，溶液初始呈碱性，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 【小问2详解】 a点 pH>7，溶液显碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红。 【小问3详解】 c点 pH<7，盐酸过量。氧化铁和盐酸反应，红棕色的固体慢慢消失，生成黄色的氯化铁溶液。 【小问4详解】 中和反应的微观实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。 【小问5详解】 固体氢氧化钠溶于水会放热，会对实验造成干扰，不能证明热量是中和反应放出的。 13. 实验活动小组的同学在学习了金属的活动性之后，为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组成员设计了以下四组实验： （1）请写出试管①中的实验现象：______。 （2）为达成实验目的，若试管④的固体X是铜，则Y溶液为______(填化学式)溶液，有关反应的化学方程式为______。 （3）除了上述实验中用到的方法，还可选用如下试剂组合进行验证，合理的有______(填字母)。 A. 铜片、银片、硝酸铝溶液 B. 银片、铝片、硝酸铜溶液 C. 铝片、铜片、银片、稀盐酸 D. 铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 【答案】（1）铝片表面有气泡产生，铝片逐渐溶解 （2） ①. ②. Cu + 2 = + 2Ag （3）BD 【解析】 【分析】本题以验证铝、铜、银的金属活动性强弱为情境，考查金属活动性顺序的应用、实验现象的描述、化学方程式的书写以及实验方案的设计与评价。解题时需结合金属活动性顺序（Al > Cu > Ag）判断反应能否发生及现象。 【小问1详解】 试管①中铝片插入稀硫酸中，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，现象为铝片表面有气泡产生，铝片逐渐溶解。 【小问2详解】 实验①：铝片表面有气泡产生，铝片逐渐溶解。说明铝能与稀硫酸反应生成氢气，证明铝的金属活动性排在氢之前，即铝比氢活泼。实验②：铜片放入稀硫酸中，无明显现象。说明铜不能与稀硫酸反应，证明铜的金属活动性排在氢之后，即铜不如氢活泼。由实验①和实验②对比可知：铝能与酸反应放出氢气，而铜不能，说明铝的金属活动性比铜强，即铝大于铜。实验③：铝片表面有银白色固体析出。说明铝能把银从它的盐溶液中置换出来，证明铝的金属活动性比银强，即铝大于银。但还缺少铜和银之间的直接比较。因此，试管④若固体X是铜，要验证铜和银的活动性，则Y溶液应为硝酸银溶液（），铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为+ = + 。综合四个实验可证明出金属活动性顺序Al > Cu > Ag，以达成实验目的。 【小问3详解】 A. 铜片、银片分别插入硝酸铝溶液中，铜和银均不与硝酸铝反应，无法证明Cu和Ag的活动性强弱，不合理。 B. 银片插入硝酸铜溶液中，银不与硝酸铜反应，说明Ag < Cu；铝片插入硝酸铜溶液中，铝置换出铜，说明Al > Cu；综合可得Al > Cu > Ag，合理。 C. 铝片、铜片、银片分别插入稀盐酸中，铝与盐酸反应产生氢气，铜和银不与盐酸反应，只能证明Al > H > Cu、Ag，无法区分Cu和Ag的活动性强弱，不合理。 D. 铜片插入硝酸铝溶液中，铜不与硝酸铝反应，说明Cu < Al；铜片插入硝酸银溶液中，铜置换出银，说明Cu > Ag；综合可得Al > Cu > Ag，合理。 14. 如表是KCl和KNO3的部分溶解度数据，请结合表中数据回答以下问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30℃时，KCl的溶解度是______g，取30℃时20 g KCl溶解在50 g水中，得到溶液的质量为______g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是______(填名称)。 （3）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是______。 （4）要使KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是______(写出一种)。 （5）某同学用KCl进行了如图所示的实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中溶液为饱和溶液的是______(填字母)。 ②A~D的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______(用字母表示)。 【答案】（1） ①. 37.0 ②. 68.5 （2） 硝酸钾 （3） （4） 降低温度（或增加硝酸钾固体、恒温蒸发溶剂，合理即可） （5） ①. BCD ②. C>B>D>A 【解析】 【小问1详解】 查表得30℃时KCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g KCl，因此50g水最多溶解18.5g KCl，加入20g KCl时只能溶解18.5g，溶液质量为。 【小问2详解】 对比两种物质不同温度下的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高的增幅远大于氯化钾，因此溶解度受温度影响更大。 【小问3详解】 20℃时KCl溶解度34.0g大于KNO₃的31.6g，30℃时KCl溶解度37.0g小于KNO₃的45.8g，因此二者溶解度相等的数值在34.0g到37.0g之间。 【小问4详解】 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，因此降温、加溶质、蒸发溶剂都可将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 【小问5详解】 20℃时50g水最多溶解17g KCl，A中仅溶解10g，为不饱和溶液；B中加入20g KCl，仅溶解17g，有固体剩余，为饱和溶液；升温至40℃时，50g水最多溶解20g KCl，20g KCl恰好完全溶解，C为饱和溶液；降温至10℃，50g水最多溶解15.5g KCl，有固体析出，D为饱和溶液。 四杯溶液溶剂质量均为50g，溶质质量分别为A：10g、B：17g、C：20g、D：15.5g，溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此顺序为C>B>D>A。 三、实验及探究题(共2小题，计17分) 15. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用A装置作为发生装置，则还需要改进的地方是______，在加入药品前，应首先______，该反应的化学方程式为______；若利用E装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，可作该实验发生装置的是______(填字母，下同)，其中更利于控制反应速率的是______，不能用D装置收集二氧化碳的原因是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. 检查装置气密性 ③. ④. a （3） ①. ②. BC ③. C ④. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾是粉末状固体，加热时容易随气流进入导管，因此需要在A装置的试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。 制取气体的实验，在加入药品前必须先检查装置的气密性，避免装置漏气导致实验失败。 实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为； 氧气的密度比空气大，用E装置收集时，氧气应从a端通入，将空气从b端排出。 【小问3详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，因此可以选择固液常温型的发生装置B或C。 C装置使用的是分液漏斗，可以通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率，因此更利于控制反应速率的是C。 D装置是排水法收集装置，二氧化碳能溶于水且能和水发生反应，因此不能用排水法收集二氧化碳。 16. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 任务一：探究酸的性质 如图所示，将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题。 （1）试管A~D中的物质与稀硫酸充分混合后，观察到无明显实验现象的是试管______(填字母，下同)，有气泡产生的是试管______。 （2）稀盐酸也能与上述试管中的物质发生化学反应，可知酸具有相似的化学性质是因为其溶液中均含有______(填离子符号)。 任务二：探究碱的性质 为了探究氢氧化钙的性质，同学们进行了如图①②③所示的三个实验，请你分析并回答下列问题。 （3）实验①中可观察到的现象是______ （4）实验结束后，同学们将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡并且白色沉淀明显增多。烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为______。 【提出问题】 烧杯中上层清液中的溶质成分有哪些？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl 猜想三：NaCl、 【实验验证】 （5）小红同学取少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，可观察到______，则说明猜想一成立。 任务三：归纳酸、碱的性质 （6）通过以上探究，可以归纳出酸和碱的化学性质有：____________、____________(各写一条)。 【答案】（1） ①. C ②. A、D （2）H+ （3）无色酚酞溶液变红色 （4） （5）产生白色沉淀 （6） ①. 酸能与某些金属反应（合理即可） ②. 碱能与某些盐反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 试管A：，现象是有气泡产生。 试管B：，现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色。 试管C：，无明显现象。 试管D：，现象是有气泡产生。 所以试管A~D中，观察到无明显实验现象的是试管C，有气泡产生的是试管A、D。 【小问2详解】 酸溶液中均含有H+，所以酸具有相似的化学性质。 【小问3详解】 Ca(OH)2溶液呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红色。 【小问4详解】 实验②：，实验③：。将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡并且白色沉淀明显增多，说明②中稀盐酸过量，③中碳酸钠过量。混合时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为： 【小问5详解】 实验①反应后试管中是含酚酞的氢氧化钙溶液，若猜想一成立，上层清液中溶质是NaCl、Na2CO3 ，碳酸钠会和氢氧化钙发生反应：，产生白色沉淀碳酸钙，说明猜想一成立。 【小问6详解】 从任务一探究酸的性质可归纳出：酸能与某些金属反应，与某些金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。 从任务二探究碱的性质可归纳出：碱能与某些盐发生反应，与酸发生反应，能使无色酚酞变红。 四、计算与分析题 17. 市售的纯碱产品(主要成分为Na2CO3)中往往含有少量的NaCl，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验(假设反应生成的气体全部从溶液中逸出)，请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的总质量为______g。 （2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%)。 （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为______(填化学式)。 【答案】（1）2.2 （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律：反应前加入的反应物的总质量为：，反应后溶液总质量为83.8g，反应后总质量减少，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，减少的质量为生成二氧化碳的质量：，则生成二氧化碳的总质量为2.2g。 【小问2详解】 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【小问3详解】 第一次加入40g盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：，若第二次加入40g盐酸也完全反应，生成二氧化碳的质量也应为1.4g，通过计算：，实际第二次加入40g盐酸产生二氧化碳的质量少于1.4g，说明第二次加入的盐酸过量，则第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为：过量的氯化氢和生成物氯化钠以及样品中的杂质氯化钠，化学式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第二阶段学情调研 九年级化学 第一部分(选择题 共15分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，计15分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中，含有氢分子的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 过氧化氢 C. 氨气 D. 氢气 2. 2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 燃料注入 B. 船箭分离 C. 点火发射 D. 飞船对接 3. 2026年世界环境日中国的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 工业废气直接排放 B. 鼓励乘坐公共交通工具出行 C. 推广使用太阳能光伏发电 D. 垃圾分类回收，促进资源再利用 4. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 酸液沸腾飞溅 B. 液体喷出 C. 腐蚀胶帽 D. 结果偏小 5. 水和空气都属于宝贵的资源，下列说法正确的是 A. 空气中O2的体积分数为78% B. 铁丝在空气中燃烧火星四射 C. 水中的色素和异味可用活性炭吸附 D. 水在通电条件下可分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 6. 聚乳酸是一种可全降解的塑料替代品，已被用于一次性餐具等领域。它是以乳酸为主要原料制成的。下列有关乳酸的说法错误的是 A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个乳酸分子中含有12个原子 C. 乳酸中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7. 运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法正确的是 A. 白磷和红磷的着火点都低于80℃ B. ①③现象对比说明物质燃烧必须与氧气接触 C. ②③现象对比说明物质燃烧的首要条件是可燃物 D. 热水只起到加热的作用 8. 下列化学用语中，对数字“2”的含义表述正确的是 A. ——1个钙离子带两个单位的正电荷 B. ——铁元素的化合价为+2价 C. 2He——2个氦元素 D. ——1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 9. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 10. 部分物质间转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①只能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为Ca(OH)2 D. 反应③可为化合、分解反应 第二部分(非选择题 共45分) 二、填空及简答题(共4小题，计23分) 11. 2026年马年春晚融合科技与艺术，其中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）春晚主会场的超高清LED屏幕与氛围灯的核心为高纯度单晶硅半导体，硅原子的结构示意图为______。 （2）哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪实景秀。水结成冰的过程中，分子的种类______(填“有”或“没有”)发生改变。 （3）《武BOT》中具身智能人形机器人的外壳材料使用了钛合金，其具有质量轻、硬度大等特点，工业制钛流程中的一步反应是：，则X的化学式为______；“质量轻、硬度大”属于钛合金的______(填“化学”或“物理”)性质。 （4）《智造未来》节目中，无人机以氢气为燃料提供动力。氢气被誉为最清洁的燃料，目前未被大规模推广使用的原因是______ （5）《丝路古韵》中的舞蹈演员身着的服饰由丝绸制成，丝绸的主要成分属于______(填“天然”或“合成”)纤维。 12. 在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，请回答下列问题： （1）此反应操作是向______中滴加另一种溶液，反应的化学方程式为______ （2）在a点的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会显______色。 （3）向c点溶液中加入少量氧化铁粉末，一段时间后，可观察到的现象为______。 （4）从微观角度看，该化学反应的实质是______。 （5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由______。 13. 实验活动小组的同学在学习了金属的活动性之后，为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组成员设计了以下四组实验： （1）请写出试管①中的实验现象：______。 （2）为达成实验目的，若试管④的固体X是铜，则Y溶液为______(填化学式)溶液，有关反应的化学方程式为______。 （3）除了上述实验中用到的方法，还可选用如下试剂组合进行验证，合理的有______(填字母)。 A. 铜片、银片、硝酸铝溶液 B. 银片、铝片、硝酸铜溶液 C. 铝片、铜片、银片、稀盐酸 D. 铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 14. 如表是KCl和KNO3的部分溶解度数据，请结合表中数据回答以下问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30℃时，KCl的溶解度是______g，取30℃时20 g KCl溶解在50 g水中，得到溶液的质量为______g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是______(填名称)。 （3）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是______。 （4）要使KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是______(写出一种)。 （5）某同学用KCl进行了如图所示的实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中溶液为饱和溶液的是______(填字母)。 ②A~D的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______(用字母表示)。 三、实验及探究题(共2小题，计17分) 15. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用A装置作为发生装置，则还需要改进的地方是______，在加入药品前，应首先______，该反应的化学方程式为______；若利用E装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，可作该实验发生装置的是______(填字母，下同)，其中更利于控制反应速率的是______，不能用D装置收集二氧化碳的原因是______。 16. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 任务一：探究酸的性质 如图所示，将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题。 （1）试管A~D中的物质与稀硫酸充分混合后，观察到无明显实验现象的是试管______(填字母，下同)，有气泡产生的是试管______。 （2）稀盐酸也能与上述试管中的物质发生化学反应，可知酸具有相似的化学性质是因为其溶液中均含有______(填离子符号)。 任务二：探究碱的性质 为了探究氢氧化钙的性质，同学们进行了如图①②③所示的三个实验，请你分析并回答下列问题。 （3）实验①中可观察到的现象是______ （4）实验结束后，同学们将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡并且白色沉淀明显增多。烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为______。 【提出问题】 烧杯中上层清液中的溶质成分有哪些？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl 猜想三：NaCl、 【实验验证】 （5）小红同学取少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，可观察到______，则说明猜想一成立。 任务三：归纳酸、碱的性质 （6）通过以上探究，可以归纳出酸和碱的化学性质有：____________、____________(各写一条)。 四、计算与分析题 17. 市售的纯碱产品(主要成分为Na2CO3)中往往含有少量的NaCl，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验(假设反应生成的气体全部从溶液中逸出)，请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的总质量为______g。 （2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%)。 （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $