精品解析：2026年河南周口市沈丘县两校中考考前自测化学试题

2026年中招模拟试卷 化 学 注意事项 1.本试卷分试题卷、答题卡两部分，试题共6页；满分：50分考试时间：50分钟。 2.答案必须写在答题卡，试题卷作答无效。 3.答题前填写姓名、准考证号，使用0.5mm黑色签字笔答题。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南传统工艺制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 开封汴绣刺绣 B. 南阳玉雕雕刻 C. 汝瓷烧制 D. 灵宝剪纸裁剪 【答案】C 【解析】 【详解】A.开封汴绣刺绣、B.南阳玉雕雕刻、D.灵宝剪纸裁剪，都只是改变了材料的外形、位置，没有新物质生成，属于物理变化。 C.汝瓷烧制过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化。 2. 下列物质中，属于合成材料的是（　　） A. 棉花 B. 羊毛 C. 塑料 D. 天然橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉花属于天然纤维，不是合成材料，故A不正确； B、羊毛是天然材料，非人工合成，故B不正确； C、塑料是人工合成的有机高分子材料，故C正确； D、天然橡胶是天然存在的有机高分子材料，非人工合成，故D不正确。故选C。 3. 黄河鲤鱼是河南特色美食，鱼肉中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A.鱼类、瘦肉、蛋类、奶类、豆制品均属于富含蛋白质的食物，因此鱼肉中主要的营养素为蛋白质，符合题意。 其余选项的典型食物来源：糖类主要来自谷物、薯类等主食；维生素主要来自新鲜蔬菜、水果；油脂主要来自动物脂肪、植物油，均不符合要求。 4. 某同学在实验室进行“酸的某些化学性质”的实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. CO2验满 D. 振荡试管 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面、标签要朝向手心、试管应倾斜且瓶口紧挨试管口，图中操作不符合规范，错误。 B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，避免局部过热液体飞溅，图中操作正确。 C.二氧化碳验满时，燃着的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，图中操作错误。 D.振荡试管需用手腕力量左右晃动，上下晃动易导致液体溅出，图中操作错误。 5. 电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 实验过程中c内液面高度不变 C. b管产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 D. a管和b管产生的气体的质量比约为2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，错误。 B.实验中两管不断生成气体，管内压强增大，会将水压入中间的c管，c管液面上升，错误。 C.b管生成的气体体积更小，为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，正确。 D.a管（氢气）和b管（氧气）的体积比约为，质量比为，错误。 6. 下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A. 红磷：产生大量白雾 B. 硫粉：发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝：生成四氧化三铁 D. 木炭：发出白光，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是小液滴，错误。 B.硫粉在氧气中燃烧确实发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确。 C.“生成四氧化三铁”是实验结论，不是可直接观察到的现象，铁丝燃烧的现象为火星四射、生成黑色固体，错误。 D.木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不会生成黑色固体，错误。 7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 花香四溢——分子在不断运动 B. 水结冰后体积变大——分子体积变大 C. 一滴水中约含1021个水分子——分子很小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.花香四溢是香味分子不断运动扩散到空气中的结果，解释正确。 B.水结冰后体积变大，是水分子之间的间隔变大导致的，分子本身的体积不会发生改变，解释错误。 C.一滴水中约含个水分子，说明分子的体积、质量都非常小，解释正确。 D.氧气和液氧都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此都具有助燃性，能支持燃烧，解释正确。 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氢原子：H2 B. 氧化铝： AIO C. 钙离子：Ca2+ D. 高锰酸钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，数字应写在元素符号前，两个氢原子应为，是氢气的化学式，代表1个氢分子，A错误。 B.氧化铝中Al为+3价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，化学式应为，且选项中铝元素符号书写错误，B错误。 C.钙原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，离子符号书写为，符合“数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略1”的规则，C正确。 D.是锰酸钾的化学式，高锰酸钾中高锰酸根为-1价，化学式应为，D错误。 9. 如图是元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 钠元素属于非金属元素 B. 钠原子的核外电子数为11 C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量，且原子中满足，各选项分析如下： 【详解】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B、钠的原子序数为11，结合上述等量关系，钠原子核外电子数为11，B正确。 C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，C错误。 D、钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去电子达到稳定结构，D错误。 10. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 A. 锌和稀硫酸 B. 二氧化碳和水 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】复分解反应的判定需满足三个条件：①反应物和生成物均为两种化合物；②反应时两种化合物互相交换成分；③产物有沉淀、气体或水生成，据此逐一分析选项。 【详解】A.锌是单质，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应，不符合复分解反应要求，错误。 B.二氧化碳和水反应生成碳酸，属于“多变一”的化合反应，不满足复分解反应的特征，错误。 C.氢氧化钠和稀盐酸均为化合物，反应为 ，二者互相交换成分且生成水，属于复分解反应，正确。 D.氯化钠和硝酸钾交换成分后得到的硝酸钠、氯化钾均可溶于水，无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误。 11. 将、溶液与樟脑的酒精溶液混合可制“天气瓶”，能报天气知冷暖。图1为、的溶解度曲线，图2为用上述方法制作的同一瓶“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况。下列说法正确的是 A. 60℃时，的溶解度为110 B. ℃时，等质量的和溶液中所含溶质质量相等 C. ℃时，将加到水中，充分搅拌，可得到的饱和溶液 D. 图2甲、乙、丙中，丙所处的外界环境温度最低 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶解度的单位为，时的溶解度为，选项未标注单位，错误。 B. t1℃时和溶解度相等，只有等质量的饱和溶液中溶质质量才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量关系，错误。 C. t2℃时溶解度为，即水最多溶解，因此水最多溶解，所得饱和溶液质量为，不是，错误。 D. 、的溶解度均随温度降低而减小，温度越低，析出晶体质量越大，丙中析出晶体最多，因此所处外界环境温度最低，正确。 12. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化钙和水直接反应生成氢氧化钙，反应为，可一步实现。 B.铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，反应为，可一步实现。 C.二氧化碳在高温下和碳单质反应生成一氧化碳，反应为，可一步实现。 D.初中范围内铁单质发生置换反应时，只能生成+2价的亚铁化合物，和盐酸/氯化物反应只得到，无法一步生成，不能一步实现。 13. 化学兴趣小组为探究酸、碱、盐的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将烧杯①内的溶液逐滴滴加到烧杯②中。烧杯②中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c、d四点对应溶液中pH依次减小 B. a、b、c三点对应溶液中都含有两种溶质 C. 烧杯①中充分反应后的溶液中HCl和的质量之比为 D. 整个实验过程中，参加反应的氢氧化钠的质量为16 g 【答案】D 【解析】 【分析】烧杯①中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应后溶液中一定含氯化钡；烧杯②中硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；经充分反应静置后，再将烧杯①内的溶液逐滴滴加到烧杯②中。由图2可知，一开始沉淀质量不断增加，然后沉淀质量不变，后沉淀质量逐渐下降，说明烧杯①中稀盐酸过量，烧杯②中氢氧化钠过量，则ab段发生反应为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡难溶于酸，故开始沉淀质量增加，b点时烧杯②中的硫酸钠恰好完全反应，故沉淀质量不再变化，bc段稀盐酸继续中和氢氧化钠，故沉淀质量不变，c点时烧杯②中的氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加烧杯①中溶液，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故沉淀质量减小。 【详解】A. 由分析可知，烧杯②中氢氧化钠过量，则a点时溶液中含反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，将烧杯①内的溶液逐滴滴加到烧杯②中，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，c点时氢氧化钠恰好完全反应，继续加入烧杯①内的溶液，溶液显酸性，故a、b、c、d四点对应溶液中pH依次减小，正确； B. 由以上分析可知，a点时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，ab段发生的是氯化钡与硫酸钠的反应，氢氧化钠和稀盐酸的反应，b点时硫酸钠恰好完全反应，但是此时氢氧化钠还未完全反应，则b点溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，bc段发生的是氢氧化钠与稀盐酸的反应，该阶段加入的氯化钡不参与反应，c点时氢氧化钠恰好完全反应，故c点时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钡，则a、b、c三点对应溶液中都含有两种溶质，正确； C. 由图可知，烧杯②中氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，cd段发生的是氢氧化镁与盐酸的反应，设5.8g氢氧化镁消耗HCl的质量为x x=7.3g 由图可知，ab段、bc段、cd段，参加反应的溶液的体积均是V，且ab段、bc段氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，cd段氢氧化镁与盐酸发生了反应，则这三段消耗盐酸的质量相同，均是7.3g，ab段还发生了钡离子和硫酸根离子的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢氧化镁中镁元素的质量与烧杯②中参加反应的硫酸镁中镁元素的质量相等，则镁元素的质量为：，ab段生成的硫酸钡中硫酸根离子的质量与烧杯②中参加反应的硫酸镁中硫酸根离子的质量相等，设硫酸根离子的质量为x，则2.4g：x=24:96，x=9.6g，则生成硫酸钡的质量为：，则生成硫酸钡中钡元素的质量为：23.3g-9.6g=13.7g，则ab段参加反应的氯化钡的质量为：，则烧杯①中充分反应后的溶液中HCl和的质量之比为：7.3g：20.8g=73:208，正确； D. 由以上分析可知，ab段和bc段均发生了氢氧化钠和稀盐酸的反应，这两个阶段消耗HCl的质量和为：7.3g+7.3g=14.6g，设这两个阶段参加反应的氢氧化钠的质量为z z=16g，烧杯②中氢氧化钠和硫酸镁还发生了反应，故整个实验过程中，参加反应的氢氧化钠的质量大于16g，错误。 14. 有一包Mg和MgO的混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则混合物中氧元素的质量为 A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8 【答案】A 【解析】 【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24g， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为24g××100%=4.8g，则原混合物中氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 淮南牛肉汤是安徽沿淮地区的特色名吃，其传统制作工艺讲究“三步走”：一选骨，二熬汤，三调味，食用前加入千张、豆饼、红薯粉丝，再撒上香菜和辣椒油。请回答问题： （1）调味步骤中，加入蔗糖提鲜，蔗糖在溶液中以_______(填粒子名称)的形式存在。 （2）从微观角度分析，能闻到牛肉汤的“鲜香”，是因为________。 （3）牛肉汤中富含的铁元素对人体健康有重要作用，它可以预防_____(填“贫血”或“佝偻病”)。 【答案】（1）蔗糖分子 （2）分子在不断运动 （3）贫血 【解析】 【小问1详解】 蔗糖属于非电解质，溶于水时不会发生电离，因此在水溶液中以蔗糖分子的形式分散存在。 【小问2详解】 牛肉汤中带有鲜香味的分子会永不停息地做无规则运动，扩散到空气中后被人感知，因此能闻到鲜香。 【小问3详解】 铁是合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防该疾病；佝偻病是人体缺乏钙元素引发的疾病。 16. 天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式为___________；关闭燃气灶阀门燃烧停止，其灭火原理是___________。 【答案】 ①. ②. 清除可燃物 【解析】 【详解】①甲烷完全燃烧的反应物为甲烷和氧气，含碳、氢元素的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平，反应条件为点燃，即可得到上述化学方程式。 ②灭火的三类原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下；关闭燃气灶阀门会切断可燃物天然气的供应，对应清除可燃物的灭火原理。 17. 高纯硅是电子工业的核心原料。硅元素在地壳中的含量很丰富，位于第_________位；硅在自然界是以化合物形式存在，如图是工业上获取高纯硅的一个反应，该反应所属的基本反应类型为_________，参加反应的甲和乙的分子个数比为_________。 【答案】 ①. 2 ②. 置换反应 ③. 【解析】 【详解】地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此硅元素排在第二位。 根据微观粒子示意图（甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl）配平得反应方程式：SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 从配平后的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2。 18. 综合利用海水制备精盐并提取多种化工产品是海洋资源开发利用的重要方向。粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 及泥沙等杂质，下图是实验室模拟工厂获取精盐的主要工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： （1）操作c的名称为___，当____时停止加热。 （2）试剂①中依次加入稍过量的BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液，其中加入过量Na2CO3 溶液的作用是：____。 【答案】（1） ①. 蒸发（或蒸发结晶） ②. 蒸发皿中出现较多固体 （2） 除去和过量的 【解析】 【小问1详解】 操作c是从氯化钠溶液中得到固体精盐，对应实验操作为蒸发； 蒸发时若将水分完全蒸干会导致固体受热飞溅，因此需要在蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【小问2详解】 加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；因此加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，B是白色固体，C是气体，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）A的化学式为____。 （2）B与C反应的化学方程式为____。 （3）D→E的基本反应类型为____。 【答案】（1） （2）CaO + CO2 = CaCO3 （3）化合反应 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，所以 A：CaCO3。 碳酸钙高温分解： 题目给出 B 是白色固体，C 是气体，因此 B：CaO（氧化钙，白色固体） C：CO2（二氧化碳，气体） B（CaO）和 D 发生反应生成F和H；则D为酸，如盐酸，则F和H分别为钙盐和水，C（CO2）和E 发生反应生成G和H，后续 F与G发生反应又重新生成 CaCO3（A），说明 F、G 一个是含钙，一个含有碳酸根，则G为碳酸盐，如碳酸钠，则E可以为氢氧化钠，钴H为水。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，化学式为。 【小问2详解】 B 是氧化钙，C 是二氧化碳，二者常温下反应生成碳酸钙，化学方程式见答案。 【小问3详解】 D 是 O2，E 是 CO。 D 转化为 E：碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特点，属于化合反应。 20. 向一定质量的 和 的混合溶液中加入 Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是____。 （2）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的溶质是____。 【答案】（1）Ag（或银） （2）（或硝酸银、硝酸铜） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，Zn排在Cu和Ag的前面，向一定质量的 和 的混合溶液中加入 Zn粉，Zn先置换Ag，然后置换Cu。若滤液呈蓝色，说明溶液中含有，则Zn一定与发生反应，可能与反应，所以滤渣中一定含有Ag。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，Zn排在H前面，Cu和Ag都排在H后面。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有Zn，Zn能与和反应，则溶液中一定不含和。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式解释下列现象。 （1）铝制品具有良好的抗腐蚀性能。 （2）用熟石灰处理硫酸厂的废水。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下能与空气中的氧气发生反应，在铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以隔绝内部的铝与氧气等物质继续接触，阻止铝被进一步氧化，因此铝制品具备良好的抗腐蚀性能。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙，属于碱；硫酸厂的废水中含有硫酸，属于酸。二者可以发生中和反应，生成中性的硫酸钙和水，能够将酸性废水中和，降低废水的酸性，避免酸性废水直接排放污染水体，所以可用熟石灰处理硫酸厂废水。 22. 实验室制取二氧化碳的简易装置组装与操作。 （1）收集二氧化碳气体只能用向上排空气法的原因是什么？ （2）检验二氧化碳的实验操作与现象是什么？ 【答案】（1）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、与水反应 （2）将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，实验室利用该性质检验二氧化碳，若观察到澄清石灰水变浑浊，即可证明气体是二氧化碳。 23. 去除粗盐中难溶性杂质，操作步骤如图所示。 （1）实验操作的正确顺序依次是___________(填序号)。 （2）实验①中玻璃棒应该轻靠在___________(填“一”或“三”)层滤纸处。 （3）实验③观察到什么现象停止加热？ 【答案】（1）②①③ （2）三 （3）蒸发皿中出现较多固体 【解析】 【小问1详解】 去除粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发，即②①③； 【小问2详解】 ①为过滤，该操作中玻璃棒应该轻靠在三层滤纸处； 【小问3详解】 ③为蒸发，观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干。 24. 为探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验。 （1）实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）实验中热水中的白磷不燃烧，若要使热水中的白磷燃烧，可采取什么措施？ （3）请写出白磷燃烧的化学方程式。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）向热水中的白磷通入氧气(或空气) （3） 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，所处环境温度均为 80℃；白磷着火点为 40℃，温度达到其着火点可以燃烧，红磷着火点为 240℃，温度未达到其着火点不能燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 热水中的白磷温度已经达到自身着火点，但隔绝了氧气，缺少燃烧需要的氧气，因此无法燃烧；向水中白磷处通入氧气或空气，满足燃烧的三个条件，白磷就可以燃烧。 【小问3详解】 见答案。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 (填字母)。 A. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 C. 复分解反应一定有沉淀、气体或水生成 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液显中性 （2）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线。 （图像：横坐标5的位置是a） ①该实验是将_______________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量为a mL时，所得溶液中的溶质为______________(填化学式)。 （3）为除去NaCl溶液中混有的少量 杂质，某同学设计了如下实验方案：加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶。请写出该反应的化学方程式______________。 （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取4.4g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 【答案】（1）C （2） ①. 稀盐酸 ②. NaOH、NaCl （3） （4）解：设需要10%的稀盐酸的质量为x。 x=73g 答：需要溶质质量分数为10%的稀盐酸73克。 【解析】 【小问1详解】 A. 盐溶液不一定显中性，例如碳酸钠溶液显碱性，说法错误。 B. 浓硫酸能与碱性气体氨气发生反应，不能用来干燥氨气，说法错误。 C. 复分解反应发生的条件就是生成物中有沉淀、气体或者水，说法正确。 D. 碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，说法错误。 【小问2详解】 起始溶液 pH 大于 7，原溶液是氢氧化钠溶液，随着液体滴入，pH 不断减小，因此是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。 加入溶液的体积为a mL时，溶液 pH 仍大于 7，氢氧化钠未完全反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，所以溶质为剩余的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。 【小问3详解】 碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既除去了碳酸钠杂质，又没有引入新杂质。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招模拟试卷 化 学 注意事项 1.本试卷分试题卷、答题卡两部分，试题共6页；满分：50分考试时间：50分钟。 2.答案必须写在答题卡，试题卷作答无效。 3.答题前填写姓名、准考证号，使用0.5mm黑色签字笔答题。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南传统工艺制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 开封汴绣刺绣 B. 南阳玉雕雕刻 C. 汝瓷烧制 D. 灵宝剪纸裁剪 2. 下列物质中，属于合成材料的是（　　） A. 棉花 B. 羊毛 C. 塑料 D. 天然橡胶 3. 黄河鲤鱼是河南特色美食，鱼肉中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 4. 某同学在实验室进行“酸的某些化学性质”的实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. CO2验满 D. 振荡试管 5. 电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 实验过程中c内液面高度不变 C. b管产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 D. a管和b管产生的气体的质量比约为2∶1 6. 下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A. 红磷：产生大量白雾 B. 硫粉：发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝：生成四氧化三铁 D. 木炭：发出白光，生成黑色固体 7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 花香四溢——分子在不断运动 B. 水结冰后体积变大——分子体积变大 C. 一滴水中约含1021个水分子——分子很小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氢原子：H2 B. 氧化铝： AIO C. 钙离子：Ca2+ D. 高锰酸钾： 9. 如图是元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 钠元素属于非金属元素 B. 钠原子的核外电子数为11 C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子在化学反应中易得到电子 10. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 A. 锌和稀硫酸 B. 二氧化碳和水 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 11. 将、溶液与樟脑的酒精溶液混合可制“天气瓶”，能报天气知冷暖。图1为、的溶解度曲线，图2为用上述方法制作的同一瓶“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况。下列说法正确的是 A. 60℃时，的溶解度为110 B. ℃时，等质量的和溶液中所含溶质质量相等 C. ℃时，将加到水中，充分搅拌，可得到的饱和溶液 D. 图2甲、乙、丙中，丙所处的外界环境温度最低 12. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 化学兴趣小组为探究酸、碱、盐的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将烧杯①内的溶液逐滴滴加到烧杯②中。烧杯②中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c、d四点对应溶液中pH依次减小 B. a、b、c三点对应溶液中都含有两种溶质 C. 烧杯①中充分反应后的溶液中HCl和的质量之比为 D. 整个实验过程中，参加反应的氢氧化钠的质量为16 g 14. 有一包Mg和MgO的混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则混合物中氧元素的质量为 A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 淮南牛肉汤是安徽沿淮地区的特色名吃，其传统制作工艺讲究“三步走”：一选骨，二熬汤，三调味，食用前加入千张、豆饼、红薯粉丝，再撒上香菜和辣椒油。请回答问题： （1）调味步骤中，加入蔗糖提鲜，蔗糖在溶液中以_______(填粒子名称)的形式存在。 （2）从微观角度分析，能闻到牛肉汤的“鲜香”，是因为________。 （3）牛肉汤中富含的铁元素对人体健康有重要作用，它可以预防_____(填“贫血”或“佝偻病”)。 16. 天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式为___________；关闭燃气灶阀门燃烧停止，其灭火原理是___________。 17. 高纯硅是电子工业的核心原料。硅元素在地壳中的含量很丰富，位于第_________位；硅在自然界是以化合物形式存在，如图是工业上获取高纯硅的一个反应，该反应所属的基本反应类型为_________，参加反应的甲和乙的分子个数比为_________。 18. 综合利用海水制备精盐并提取多种化工产品是海洋资源开发利用的重要方向。粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 及泥沙等杂质，下图是实验室模拟工厂获取精盐的主要工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： （1）操作c的名称为___，当____时停止加热。 （2）试剂①中依次加入稍过量的BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液，其中加入过量Na2CO3 溶液的作用是：____。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，B是白色固体，C是气体，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）A的化学式为____。 （2）B与C反应的化学方程式为____。 （3）D→E的基本反应类型为____。 20. 向一定质量的 和 的混合溶液中加入 Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是____。 （2）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的溶质是____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式解释下列现象。 （1）铝制品具有良好的抗腐蚀性能。 （2）用熟石灰处理硫酸厂的废水。 22. 实验室制取二氧化碳的简易装置组装与操作。 （1）收集二氧化碳气体只能用向上排空气法的原因是什么？ （2）检验二氧化碳的实验操作与现象是什么？ 23. 去除粗盐中难溶性杂质，操作步骤如图所示。 （1）实验操作的正确顺序依次是___________(填序号)。 （2）实验①中玻璃棒应该轻靠在___________(填“一”或“三”)层滤纸处。 （3）实验③观察到什么现象停止加热？ 24. 为探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验。 （1）实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）实验中热水中的白磷不燃烧，若要使热水中的白磷燃烧，可采取什么措施？ （3）请写出白磷燃烧的化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 (填字母)。 A. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 C. 复分解反应一定有沉淀、气体或水生成 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液显中性 （2）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线。 （图像：横坐标5的位置是a） ①该实验是将_______________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量为a mL时，所得溶液中的溶质为______________(填化学式)。 （3）为除去NaCl溶液中混有的少量 杂质，某同学设计了如下实验方案：加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶。请写出该反应的化学方程式______________。 （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取4.4g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $