精品解析：2026年河南平顶山市宝丰县第二教研区中考考前预测化学试题

2026年中考学科第三次调研考试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长。下列我国古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 玉石雕刻 B. 伐木制舟 C. 海水晒盐 D. 火药爆炸 2. 汝瓷为宋代五大名瓷之首，以其独特釉色享誉世界。汝瓷属于 A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 3. 稀土元素是储量较少的一类金属元素，有“工业的维生素”的美誉，为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 4. “天下之中，大美河南。”下列做法中不利于建设美丽河南的是 A. 垃圾分类处理 B. 积极植树造林 C. 任意施用化肥 D. 加强水质检测 5. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作不正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 收集气体 6. 柘城因培育出的高品质金刚石，闪耀全球。构成金刚石的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 7. 将变瘪的乒乓球放入热水中，乒乓球会重新鼓起来。下列对该现象的解释，合理的是 A. 乒乓球内气体分子的数目增多 B. 乒乓球内气体分子的体积增大 C. 乒乓球内气体分子的间隔增大 D. 乒乓球内气体分子的种类改变 8. 自制简易净水器净化水时，常用作吸附剂的是 A. 明矾 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 小卵石 9. 下列铁制品最容易生锈的是 A. 镀锌的铁钉 B. 喷油漆的车架 C. 不锈钢餐具 D. 未擦干的铁锅 10. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是· A. 柠檬汁:pH=2 B. 茶叶水:pH=8 C. 肥皂水:pH=10 D. 油污净:pH=12 11. 下列对探究实验“水的组成及变化”的说法不正确的是 A. 负极产生的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B. 正极与负极产生气体的质量比为1：2 C. 该变化是将电能转化为化学能的过程 D. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 12. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气能供给呼吸 B 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 C 用75%的酒精擦拭桌椅消毒 酒精具有可燃性 D 用硝酸钾配制植物生长的营养液 硝酸钾是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应中有三种化合物 B. 硅元素是地壳中含量最高的非金属元素 C. 化学反应中分子可以再分 D. 反应前后元素的化合价均未发生变化 14. 实验室有部分被氧化的镁条6.0g，与200.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A. 2.4g B. 3.6g C. 4.0g D. 4.8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气成分中体积分数最大的气体是______；组成化合物最多的元素是________。 16. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 （1）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。 （2）20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________(填“不饱和”或“饱和”)溶液，该硝酸钾溶液中溶质的质量分数为__________________(只写出计算式)。 17. 用如图所示的实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。观察到 Y形试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，该现象说明燃烧需要的条件是____________，烧杯底部放置白磷的目的是______。实验过程中，气球会先变大后变小，气球先变大的原因是_________。 18. 某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。观察到溶液的pH由a点至b点，说明溶液中_____(填物质名称)消失，该化学反应的微观实质是________________________。c点所示的溶液中 Na⁺个数与Cl⁻个数的关系是n(Na⁺)_______n(Cl⁻)(填“＞”“<”或“=”)。 19. 碳酸氢钠俗称小苏打，它在生活中可用于_______________；碳酸氢钠受热易发生反应： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将20.0g碳酸钠与碳酸氢钠固体混合物充分加热，固体质量减小6.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为_______g。 20. 已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有一种相同的元素。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同，则乙为_______。 （2）若甲在胃液中帮助消化，乙是相对分子质量最小的氧化物，则甲→丙的化学方程式为______________。 （3）若甲可用于灭火，乙是纯碱，则乙→丙的化学方程式为_______________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 选用如图所示的仪器配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有_______(填序号)。 （2）经检测，该同学所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是什么?(答出一条即可) 22. 某兴趣小组通过调查，了解到家用燃料的变迁历程为木柴→蜂窝煤→液化石油气→天然气。 （1）人们使用煤炭时将其制成蜂窝状的目的是什么? （2）写出天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式。 23. 将铜丝插入试管内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出铜丝，向试管内再插入铝丝，一段时间后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）铝丝插入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么? （2）写出铜丝插入 AgNO3溶液中发生反应的化学方程式。 （3）实验结束后，试管内的溶液中含有的溶质是什么? 24. 粗盐中难溶性杂质的去除有关实验操作如图所示。 （1）正确的操作顺序是_______(填字母)。 （2）从操作A和B中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的。 （3）制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结晶析出，为何不用降低溶液温度的方法达到同一目的? 四、综合应用题(共10分) 25. 为了实现双碳目标，我们都应该加入低碳行动的行列。某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目式化学学习之旅。 （1）了解“碳排放” 化石燃料的燃烧是CO2主要来源之一，化石燃料是指石油、天然气和_______。 （2）探究“碳制取” ①写出实验室制取 CO2 的化学方程式：__________________。 ②若用图1装置A制取 CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于________(填“1”“2”或“3”)处。 ③若用图1装置B收集二氧化碳，如何判断是否集满?_____________ （3）研究“碳捕捉” 一种捕集烟气中 CO2的过程如图2所示。 ①“吸收”时发生反应的化学方程式为_________________。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是____________________。 ③“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是_______。 （4）学习“碳封存” 将捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术，但该方案可能导致海水酸化，原因是____________(用化学方程式表示)。 （5）实现“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素 ，该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若生产60 t尿素，则理论上能够吸收 的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研考试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长。下列我国古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 玉石雕刻 B. 伐木制舟 C. 海水晒盐 D. 火药爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】玉石雕刻仅改变玉石的外形；伐木制舟仅改变木材的外形；海水晒盐是水分蒸发、盐结晶析出的过程，仅改变水的状态和盐的存在形式；都无新物质生成，属于物理变化；火药爆炸过程中会生成二氧化碳、硫化钾等多种新物质，属于化学变化，选D。 2. 汝瓷为宋代五大名瓷之首，以其独特釉色享誉世界。汝瓷属于 A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.合成材料指有机合成高分子材料，包含塑料、合成纤维、合成橡胶，汝瓷不属于此类，错误。 B.陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，汝瓷是陶瓷制品，属于无机非金属材料，正确。 C.金属材料包括纯金属和合金，汝瓷不含金属类组分，错误。 D.复合材料是由两种及以上不同类型材料复合制成的材料，汝瓷不属于此类，错误。 3. 稀土元素是储量较少的一类金属元素，有“工业的维生素”的美誉，为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A.徐光宪建立了稀土分离的串级萃取理论，大幅提升了我国稀土分离技术水平，被称为“中国稀土之父”，符合题意。 B.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用，与稀土分离无关。 C.屠呦呦的贡献是提取出抗疟药物青蒿素，属于医药领域成果，与题意不符。 D.闵恩泽是石油化工催化剂专家，研究方向为石油炼制催化剂技术，与稀土分离无关。 4. “天下之中，大美河南。”下列做法中不利于建设美丽河南的是 A. 垃圾分类处理 B. 积极植树造林 C. 任意施用化肥 D. 加强水质检测 【答案】C 【解析】 【详解】A.垃圾分类处理可实现资源回收利用，减少废弃物污染，有利于生态建设，做法正确。 B.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，做法正确。 C.任意施用化肥会导致土壤板结酸化、水体富营养化等污染问题，不利于生态建设，做法错误。 D.加强水质检测可及时排查、治理水体污染，保护水资源，做法正确。 5. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作不正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 收集气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.连接橡胶塞与试管时，不可将试管放在桌面上用力按压塞子，该操作易压破试管、划伤手部，操作错误。 B.利用气体热胀冷缩原理，手握试管后若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 C.加热固体时试管口略向下倾斜，可避免冷凝水倒流炸裂试管，用酒精灯外焰加热也符合要求，操作正确。 D.氧气不易溶于水，可采用排水法收集，图示操作规范，正确。 6. 柘城因培育出的高品质金刚石，闪耀全球。构成金刚石的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石属于碳单质，由碳原子构成。 7. 将变瘪的乒乓球放入热水中，乒乓球会重新鼓起来。下列对该现象的解释，合理的是 A. 乒乓球内气体分子的数目增多 B. 乒乓球内气体分子的体积增大 C. 乒乓球内气体分子的间隔增大 D. 乒乓球内气体分子的种类改变 【答案】C 【解析】 【详解】A乒乓球为密封结构，内部气体没有进出，分子数目不会增多。错误。 B分子本身的体积不会随温度升高而变化，热胀冷缩不改变分子自身大小。错误。 C温度升高后，乒乓球内气体分子的运动速率加快，分子间间隔增大，宏观上气体体积膨胀，使乒乓球重新鼓起。正确。 D该过程没有发生化学变化，气体分子的种类不会改变。错误。 8. 自制简易净水器净化水时，常用作吸附剂的是 A. 明矾 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 小卵石 【答案】C 【解析】 【详解】A.属于絮凝剂，溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮的难溶性杂质，使其加速沉降，错误； B.起到过滤作用，去除粒径不同的不溶性杂质，本身无吸附性，错误； C.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味及部分可溶性杂质，是简易净水器的常用吸附剂，正确。 D.起到过滤作用，错误。 9. 下列铁制品最容易生锈的是 A. 镀锌的铁钉 B. 喷油漆的车架 C. 不锈钢餐具 D. 未擦干的铁锅 【答案】D 【解析】 【详解】A.镀锌层可隔绝氧气和水，且锌的活动性比铁强，即使镀层破损也会优先腐蚀锌、保护铁，不易生锈。 B.表面的油漆层隔绝了铁与氧气、水的接触，可起到防锈作用。 C.不锈钢是铁的合金，本身抗腐蚀性能远优于纯铁，不易生锈。 D.未擦干的铁锅同时接触空气中的氧气和水，完全满足生锈条件，因此最容易生锈。 10. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是· A. 柠檬汁:pH=2 B. 茶叶水:pH=8 C. 肥皂水:pH=10 D. 油污净:pH=12 【答案】A 【解析】 【详解】pH＜7的溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。柠檬汁pH＜7，符合要求。茶叶水、肥皂水、油污净pH均大于7，呈碱性，会使紫色石蕊变蓝。故选A。 11. 下列对探究实验“水的组成及变化”的说法不正确的是 A. 负极产生的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B. 正极与负极产生气体的质量比为1：2 C. 该变化是将电能转化为化学能的过程 D. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.负极产生氢气，氢气具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，表述正确。 B.，正极产生氧气、负极产生氢气，二者质量比为，1:2是二者的体积比，表述错误。 C.电解水过程消耗电能，生成储存化学能的氢气和氧气，是电能转化为化学能的过程，表述正确。 D.根据反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，证明水由氢、氧元素组成，表述正确。 12. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气能供给呼吸 B 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 C 用75%的酒精擦拭桌椅消毒 酒精具有可燃性 D 用硝酸钾配制植物生长的营养液 硝酸钾是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气具有供给呼吸的性质，向鱼缸通氧气可满足鱼类呼吸需求，正确; B.木炭燃烧会释放大量热量，可用于加热烧烤食物，正确； C.75%酒精能消毒是因为其可使病菌的蛋白质变性失活，和酒精的可燃性无关，错误； D.硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料，可配制营养液，正确。 13. 工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应中有三种化合物 B. 硅元素是地壳中含量最高的非金属元素 C. 化学反应中分子可以再分 D. 反应前后元素的化合价均未发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】微观示意图得出反应的化学方程式为： A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，该反应中、两种化合物，错误； B.地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，错误； C.化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，故化学反应中分子可以再分，正确； D.反应前元素为+4价、元素为0价，反应后元素为0价、元素为+1价，存在元素化合价变化，错误。 14. 实验室有部分被氧化的镁条6.0g，与200.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A. 2.4g B. 3.6g C. 4.0g D. 4.8g 【答案】D 【解析】 【详解】恰好完全反应时，镁条中的镁（包括单质镁和氧化镁中的镁元素）全部转化为，稀硫酸中的硫酸根全部进入，因此可通过硫酸的质量推导硫酸镁中镁元素的质量，即镁条中镁元素的总质量。 稀硫酸中溶质的质量： ； 的相对分子质量为98，其中的相对质量为96，因此硫酸根总质量： ; 镁相对原子质量为24，中镁元素与的质量比为，因此镁元素总质量： 。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气成分中体积分数最大的气体是______；组成化合物最多的元素是________。 【答案】 ①. 氮气## ②. 碳元素## 【解析】 【详解】①空气按体积占比统计：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体、二氧化碳、其他杂质合计占比不足1%，因此体积分数最大的气体是氮气； ②自然界中有机物的种类远多于无机物，而所有有机物都含有碳元素，因此组成化合物最多的元素是碳元素。 16. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 （1）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。 （2）20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________(填“不饱和”或“饱和”)溶液，该硝酸钾溶液中溶质的质量分数为__________________(只写出计算式)。 【答案】（1） 增大 （2） ①. 饱和 ②. 【解析】 【小问1详解】 从硝酸钾的溶解度曲线可以看出，曲线随温度升高呈上升趋势，因此硝酸钾溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，表示该温度下100g水最多只能溶解31.6g硝酸钾，加入40g硝酸钾时固体不能完全溶解，得到饱和溶液； 饱和溶液溶质质量分数为，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶剂质量为100g，因此可得对应的计算式。 17. 用如图所示的实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。观察到 Y形试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，该现象说明燃烧需要的条件是____________，烧杯底部放置白磷的目的是______。实验过程中，气球会先变大后变小，气球先变大的原因是_________。 【答案】 ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 与 Y 形试管内的白磷形成对照，证明燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触 ③. 白磷燃烧放热，使 Y 形试管内气体受热膨胀，内部压强增大，气球随之变大 【解析】 【详解】Y 形试管内白磷、红磷都与氧气接触，热水温度 （80℃)达到白磷着火点（40℃），未达到红磷着火点（240℃），白磷燃烧、红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物自身着火点。 烧杯底部白磷温度同样达到着火点，但浸没在水中隔绝氧气，不能燃烧；和试管内接触氧气的白磷对比，验证燃烧需要氧气。 略 18. 某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。观察到溶液的pH由a点至b点，说明溶液中_____(填物质名称)消失，该化学反应的微观实质是________________________。c点所示的溶液中 Na⁺个数与Cl⁻个数的关系是n(Na⁺)_______n(Cl⁻)(填“＞”“<”或“=”)。 【答案】 ①. 氢氧化钠 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③. ＜ 【解析】 【详解】该实验中随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故溶液的pH由a点至b点，即溶液的pH由大于7至等于7，说明溶液中氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应； c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，由化学式NaCl可知，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为：1:1，HCl中还含有氯离子，则c点所示的溶液中 Na⁺个数与Cl⁻个数的关系是n(Na⁺)＜n(Cl⁻)。 19. 碳酸氢钠俗称小苏打，它在生活中可用于_______________；碳酸氢钠受热易发生反应： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将20.0g碳酸钠与碳酸氢钠固体混合物充分加热，固体质量减小6.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为_______g。 【答案】 ①. 作食品发酵粉（或治疗胃酸过多的药剂，合理即可） ②. 【解析】 【详解】①碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，能使面点疏松多孔，因此常用作发酵粉；它也可与胃酸的主要成分盐酸反应，因此也可用于治疗胃酸过多等。②可采用差量法进行计算，已知加热时只有分解，不参与反应，固体减少的质量为反应生成的和的总质量。根据反应的化学方程式，每168份质量的完全分解，固体质量减少62份（对应逸出的和的质量和）。设原混合物中的质量为： ，解得，因此原混合物中的质量为。 20. 已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有一种相同的元素。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同，则乙为_______。 （2）若甲在胃液中帮助消化，乙是相对分子质量最小的氧化物，则甲→丙的化学方程式为______________。 （3）若甲可用于灭火，乙是纯碱，则乙→丙的化学方程式为_______________。 【答案】（1） ##水 （2） （合理即可） （3） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应均为分解反应且甲、乙组成元素相同，符合的物质组为：甲是过氧化氢，过氧化氢分解生成水（乙）和氧气；水分解生成氧气（丙），过氧化氢也可直接分解生成氧气，完全符合转化关系。 【小问2详解】 胃液中帮助消化的甲为盐酸，相对分子质量最小的氧化物乙是，二者共同含氢元素，推断丙为：盐酸和活泼金属反应生成氢气，水电解也可生成氢气，符合转化，方程式写盐酸与活泼金属的置换反应即可。 【小问3详解】 可用于灭火的甲是，纯碱乙是，二者共同含碳、氧元素，推断丙为：和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙，符合转化，方程式写可溶性碳酸盐和可溶性钙碱或钙盐生成碳酸钙沉淀的反应即可。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 选用如图所示的仪器配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有_______(填序号)。 （2）经检测，该同学所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是什么?(答出一条即可) 【答案】（1）⑤⑥ （2）量取水时仰视读数或氯化钠中含有杂质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 称量一定质量的氯化钠，需要称量仪器⑤托盘天平，同时还需要⑥药匙取用氯化钠； 【小问2详解】 经检测，该同学所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，或是氯化钠中含有杂质，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 22. 某兴趣小组通过调查，了解到家用燃料的变迁历程为木柴→蜂窝煤→液化石油气→天然气。 （1）人们使用煤炭时将其制成蜂窝状的目的是什么? （2）写出天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式。 【答案】（1）增大煤与氧气（或空气）的接触面积，使其燃烧更充分 （2） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 略。 23. 将铜丝插入试管内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出铜丝，向试管内再插入铝丝，一段时间后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）铝丝插入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么? （2）写出铜丝插入 AgNO3溶液中发生反应的化学方程式。 （3）实验结束后，试管内的溶液中含有的溶质是什么? 【答案】（1）除去铝丝表面的氧化膜 （2） （3）硝酸铝## 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝插入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面的氧化膜，防止影响实验； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，然后向试管内再插入铝丝，如果试管内硝酸银还未完全反应，金属活动性：Al＞Cu＞Ag，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，一段时间后，溶液蓝色逐渐消失，说明硝酸铜完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则实验结束后，试管内的溶液中含有的溶质是：硝酸铝。 24. 粗盐中难溶性杂质的去除有关实验操作如图所示。 （1）正确的操作顺序是_______(填字母)。 （2）从操作A和B中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的。 （3）制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结晶析出，为何不用降低溶液温度的方法达到同一目的? 【答案】（1）BCA （2）A：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；B：加速溶解 （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低溶液温度氯化钠不易结晶析出 【解析】 【小问1详解】 粗盐中的氯化钠等能溶于水，除去难溶性杂质，可先将粗盐溶解，然后过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发，得到精盐，则操作顺序是：BCA； 【小问2详解】 由图可知，操作A为蒸发，蒸发时玻璃棒搅拌的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；操作B为溶解，溶解时玻璃棒搅拌的作用是：加速溶解； 【小问3详解】 见答案。 四、综合应用题(共10分) 25. 为了实现双碳目标，我们都应该加入低碳行动的行列。某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目式化学学习之旅。 （1）了解“碳排放” 化石燃料的燃烧是CO2主要来源之一，化石燃料是指石油、天然气和_______。 （2）探究“碳制取” ①写出实验室制取 CO2 的化学方程式：__________________。 ②若用图1装置A制取 CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于________(填“1”“2”或“3”)处。 ③若用图1装置B收集二氧化碳，如何判断是否集满?_____________ （3）研究“碳捕捉” 一种捕集烟气中 CO2的过程如图2所示。 ①“吸收”时发生反应的化学方程式为_________________。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是____________________。 ③“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是_______。 （4）学习“碳封存” 将捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术，但该方案可能导致海水酸化，原因是____________(用化学方程式表示)。 （5）实现“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素 ，该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若生产60 t尿素，则理论上能够吸收 的质量是多少? 【答案】（1）煤 （2） ①. ②. 3 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 （3） ①. ②. 氧化钙与水反应放热 ③. 分解反应 （4） （5）设吸收二氧化碳的质量为x： 解得 答：吸收二氧化碳的质量为44t。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括石油、天然气和煤。 【小问2详解】 关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，所以液面位于3处。 用装置B收集二氧化碳，判断是否集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。 【小问3详解】 “转化”后液体温度明显高于室温，可能的原因是氧化钙与水反应放热。 “煅烧”过程是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型是分解反应。   【小问4详解】 二氧化碳注入海底导致海水酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式见答案。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $