湖南省株洲市第一中学2026届高三上学期10月月考化学试题

2026届株洲市一中高三10月月考化学试题答案 题号 答案 A D D A D 题号 8 10 11 12 13 14 答案 A D D B 15【答案】(1)三颈烧瓶 1:5 饱和食盐水 (2) 2Cu2*+CIO-+2Na*+60H-=2NaCuO,+CI+3H,O NaCuO:仅在碱性条件 下较稳定 (3)过滤速度快，滤渣较干燥 02 (4) 16(1)7(2)NiS、FeS和S (③)溶液中什浓度过大，会与铁反应产生大量氢气，造成安全隐患 (4) Na,PO4发生水解反应：PO+H,0=HPO+OH,溶液中cOH)增大， pH升高.“沉铬过程中发生反应：Cr(aq+POaq)=CrPO,(s).随着反应进行 c(PO减小，水解平衡逆向移动，cOH)减小，pH降低 (5) ①.2Fe2++2H*+H,02=2Fe++2H,0②.Nio或Ni(OH)2或NiC0, (6) ①.阴2.H,S0 17(1) .Br ②.氨基、羟基 Br O Br O (2) COOH+CH.CH.OH 浓硫酸 COOCHCH,+H2O (3) ①.加成反应②.2 (4)20(5) CCH一定条件◇N=CCH 一定条件 18(1) ①.C,H,(g)=C,H,g)+H,(g)△H=△H,+AH,2.四面体形 c(CH2=CHCN)×c3(H,O 2)①.c②.cC,H。xcNH,xc(o,)③.16 (3)①.2CH,=CHCN+2H+2e=NC(CH)4CN2.sp2和sp 2026届株洲市一中高三10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55 Co-59 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1：化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 B. 纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖 C. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3 D. 新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池 2:表征符号是化学学习的重要内容，下列表征符号正确的是 A. H2O2的电子式： B. 甲酸乙酯的键线式： C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 D. 苯中存在Π的大π键 3:下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 4 N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 5下列操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 加热氯化铵固体，将气体通过碱石灰 制备少量 B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中(或) C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯 D 向石蕊试液中通入 探究的漂白原理 6磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)+3NaOH(aq) +3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L B．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为NA C．每转移3个电子，生成磷烷 D．0.1 mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目小于0.1NA 7化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A．X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C．Z分子存在顺反异构体 D．等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多 8短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：X>W>R B. 含氧酸的酸性：R>Z C. Y和R形成的化合物是离子化合物 D. 第三电离能：W>X 9为研究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知： 黄色、 呈红色、[FeF6]3-呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D. 由①→④的现象，说明F-与Fe3+有很强的配位能力 10以银锰精矿（主要含）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于；在溶液中“浸锰”时，主要反应为，使锰元素浸出的同时去除；“浸银”时，使用过量、HCl和的混合溶液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。下列说法错误的是 A. 由上述流程可推断： B. 浸锰液中主要金属阳离子有 C. “浸银”所用浸出剂中与电离出的结合，使平衡正向移动，提高浸出率 D. “沉银”时可加入过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为 11“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A．、和均为极性分子 B．反应涉及、键断裂和键生成 C．催化中心的被氧化为，后又被还原为 D．将替换为，反应可得 12某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．结构1钴硫化物的化学式为CoS B．晶胞2中距Li最近的S有5个 C．晶胞2中S与S的最短距离为 D．晶胞2和晶胞3表示的是不同的晶体 13微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极II的电极反应式为 B．电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C．电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D．温度越高速率越快，电池工作效率越高 14微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为 C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15高铜酸钠是一种难溶于水的黑色固体，具有强氧化性，仅在碱性条件下较稳定。可利用NaClO溶液氧化制备，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为 ；A的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；B中的试剂名称为 。 （2）C中生成NaClO后，再滴加溶液制备，反应的离子方程式为 ；C中的NaOH需要过量，原因是 。 （3）反应后将C中混合物抽滤(减压过滤)，依次用冷NaOH溶液、无水乙醇洗涤，真空干燥得到黑色固体。抽滤的优点是 。 （4）取少量，加入稀硫酸，溶液变蓝，产生无色气体，该气体的分子式为 。 16利用不锈钢酸洗污泥(主要含NiO、、及少量CaO、等)和铁泥(主要含Fe和Cr的氧化物及不溶于酸的杂质)为原料制备和金属Ni的工艺如下： 已知常温下部分难溶电解质的溶度积常数如表所示： 物质 NiS FeS 回答下列问题： （1）基态Ni原子核外有_____种能量不同的电子。 （2）滤渣②的主要成分是_____(填化学式)。 （3）从安全角度说明对滤液②进行加水稀释后再还原的目的：_____。 （4）“沉铬”工序中加入后，溶液的pH出现先升高后降低的情况，从化学平衡角度说明产生该现象的原因：_____。 （5）“氧化”中发生反应的离子方程式为_____，试剂X可选用_____(填化学式)。 （6）电解(惰性电极)时的电解质溶液为硫酸镍溶液，在_____极得到镍单质，电解产物中_____(填化学式)可以循环使用。 17以等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线(部分条件已略)： 按要求回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；E所含官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学反应方程式：___________。 （3）F→G的反应类型为___________；每个G分子中含手性碳原子的个数为___________。 （4）物质W分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为___________。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基 ②能与 溶液反应产生气体 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）参照以上合成路线和条件，写出以和为原料及必要的无机试剂经四步合成的路线图___________。 18三烯(乙烯、丙烯、丁二烯)和三苯(苯、甲苯、二甲苯)是基本的化工原料，应用广泛。回答下列问题： （1）在三烯三苯中最重要的就是乙烯，乙烯产量甚至被作为衡量一个国家化工发展水平的指标。乙烷裂解法制取乙烯的反应机理如下： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止(略) ①乙烷裂解制乙烯的热化学方程式为_____。 ②反应机理中生成的(甲基自由基)得电子变成(甲基负离子)，的VSEPR模型的名称为_____。 （2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈()，包括如下反应： Ⅰ． Ⅱ．(副反应) 向T℃、压强为28MPa的恒压密闭容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨气和4.8mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内H2O(g)、、C3H6(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。 ①图中表示H2O(g)的曲线是_____(填“a”“b”或“c”)。 ②反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为_____。 ③平衡时，的分压_____MPa． （3）国家发改委把生产尼龙-66的己二腈列为国家攻关的“卡脖子”项目，目前工业上生产己二腈主要为丙烯腈电解法。酸性条件下丙烯腈电解法制己二氰的阴极电极反应式为_____，其中丙烯氰中碳原子的杂化方式为_____。 2 学科网（北京）股份有限公司 $