专题12 工艺流程综合题（3年汇编）（贵州专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦贵州高考工艺流程综合题，整合3年真题与1年模拟，以战略金属回收、固废利用等真实化工情境为载体，综合考查核心素养与学科能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工艺流程综合题|14道|元素化合物（钪、铝、铜等回收）、反应原理（Ksp计算、pH调控）、实验操作（萃取、反萃取）|强化复杂体系分离流程设计，突出陌生信息提取与绿色化学理念，契合“真实情境+问题解决”高考命题趋势|

专题12 工艺流程综合题 3年真题1年模拟 题型分类 考情示例 命题规律 工艺流程综合题 2026贵州（1题）、2025贵州（1题）、2024贵州（1题） · 情境设置：以大宗固废、战略金属回收、工业冶炼渣等真实化工生产为背景，体现资源循环利用与绿色化学理念 · 考查重点：围绕原料预处理、核心反应条件控制、物质分离提纯、产品纯度分析等关键环节，综合考查元素化合物、反应原理、实验操作及定量计算 · 命题趋势：强化复杂多组分体系（如含多种金属硫化物、氧化物混合物）的分离流程设计，增加对陌生信息提取、流程优化评价及Ksp计算等能力的考查，突出"真实情境+问题解决"的素养导向 1.（2026·贵州·高考真题）钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含及、、等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。 已知： ①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。 ③时，，   。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“预处理”工序的操作是　　　　　　　　。 （3）“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是　　　　　　　　　　　。 ②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是　　　　　　　　　　　，依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）“碱浸”工序中，、溶液中时，pH为　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）研磨（粉碎）钪铝渣     （3）     （4）     （5）①     ② 洗脱    ③ 相同条件下，时，Fe元素的洗脱率远高于Sc元素，Fe元素被硝酸洗脱进入无机溶液2，Sc元素仍保留在有机相中     （6）12.6      【分析】含及、、等的氢氧化物，先进行预处理，一般为粉碎研磨，然后加入NaOH溶液进行碱浸，使Al元素转化为进入碱浸液，经过系列转化回收Al元素，浸出渣中含有Sc、Mg、Fe的氢氧化物，加入HNO3酸浸，除去不溶于硝酸的杂质，浸出液中含有、Mg2+、Fe3+，加入有机萃取剂协同萃取后，Mg2+进入无机溶液1，有机相中含有、Fe3+，加入HNO3洗脱，Fe3+进入无机溶液2，洗脱后的有机相加入反萃取剂进行反萃取后获得含有的溶液，经系列转化回收Sc。 【解析】（1）钪为21号元素，价层电子排布为，价层电子轨道表示式为：。 （2）已知被包裹在颗粒孔隙中，预处理需要研磨（粉碎）钪铝渣，增大接触面积，利于后续浸出。 （3）工艺需要尽可能多浸出Al、尽可能少浸出Sc，实现二者分离。由图1可知：浓度为时，Al浸出率已经达到较高值，且Sc浸出率仍很低，分离效果好，故为最佳浓度。 （4）酸浸时与氢离子反应生成，离子方程式： 。 （5） ①协同萃取时，由图2可知、的萃取率很低，而铝元素前序已除掉；因此无机溶液1中主要金属阳离子为； ② 去除的工序为洗脱；依据是：相同条件下，时，Fe元素的洗脱率远高于Sc元素，Fe元素被硝酸洗脱进入无机溶液2，Sc元素仍保留在有机相中。 （6）已知：，，联立得： ， ，。 2.（2025·贵州·高考真题）某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。 已知： ①部分物质的密度如表： 物质 Pb PbS SnS 密度/ 11.3 7.5 5.6 5.2 ②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；。 ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）“分选”得到粗Pb的原因是　　　　　　　　。 （2）“浸出”时按一定比例加入和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中、SnS被氧化为和，则被氧化的离子方程式为　　　　　　　　；“浸出”时分离S的操作为　　　　　　　　。 （3）25℃时，在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当时，溶解度最小的原因是　　　　　　　　。 （4）25℃时，“调pH”控制，则生成的化学方程式为　　　　　　　　，此时溶液中的最大值约为　　　　　　　　。 （5）“置换”后滤液中溶质的主要成分为　　　　　　　　(填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为　　　　　　　　。 【答案】（1）Pb的密度大于PbS、、SnS     （2）①     ② 趁热过滤     （3）当时，随着浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大 当时，随着浓度增大，络合平衡正向移动，溶解度增大     （4）①     ② 0.084     （5）①     ② 通入空气（或加入）并补充HCl      【分析】该流程以含Pb、PbS、、SnS的铜浮渣为原料，通过“密度分选→浸出→冷却结晶→调pH→置换”等步骤分离回收铅、锡、铜：先利用Pb与其他物质的密度差异分选得到粗Pb；剩余物料用和盐酸混合液浸出，将、SnS氧化为、并分离出S；浸出液冷却结晶得到，调pH使水解为，再用置换出；最后滤液经处理循环回浸出工序，实现资源回收与循环利用。 【解析】（1）由密度表可知，Pb的密度远大于PbS、、SnS的密度，通过“分选”可将Pb与其他固体分离； （2）在80℃下被氧化，铜、硫元素分别转化为、S单质，被还原为，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒得离子方程式为： ；S为固体，已知在冷水中溶解度很小，但易溶于热水，故通过趁热过滤可防止析出，并分离得到S； （3）存在溶解平衡（）和络合平衡（）； 当时，随着浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大； 当时，随着浓度增大，络合平衡正向移动，溶解度增大； 所以当时，溶解度最小； （4）水解生成，反应为： ；时，，由，得：； （5）置换生成，溶质主要为；为使该溶液能继续用作浸出液，需要需将氧化为，并补充适量盐酸，使之恢复到原有的“浸出”条件后循环使用，故系列操作是通入空气（或加入）并补充HCl。 3.（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。 （2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中　　　　　　　。 （3）“除杂”时需加入的试剂X是　　　　　　　。 （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是　　　　　　　，水热合成的离子方程式为　　　　　　　。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为　　　　　　　。 ②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有　　　　　　　个。 ③若“焙烧”温度为时，生成纯相，则　　　　　　　，其可能的结构示意图为　　　　　　　(选填“乙”或“丙”)。 【答案】（1）SiO2     （2）2.8×10-6     （3）NaOH溶液     （4）① 提供Na+和反应所需要的碱性环境    ② （5）① ② 3    ③ 0.25    ④ 乙      【分析】煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，及少量MgO转化为硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，往其中加氢氧化钠溶液进行碱浸，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；过滤，滤液1中含硫酸铝和硫酸镁，加过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，过滤，滤液主要含和NaOH，往其中加氢氧化铝晶种，过滤得Al2O3‧3H2O和NaOH溶液，焙烧Al2O3‧3H2O得Al2O3；在煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸、足量的铁还原，然后加NH4H2PO4、稳定剂和滤液2水热合成得NaFePO4。 【解析】（1）煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，即“滤渣”的主要成分为SiO2； （2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，即c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，此时溶液中； （3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得，所以加入的试剂X是NaOH溶液； （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的Na+，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成的离子方程式为； （5）①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”时、Na2CO3和O2反应生成，其化学方程式为 ②由的晶胞图如甲可知，每个晶胞中含有Fe：4×+2=3，Na：8×+2=3，O：8×+4=6，即每个晶胞中的单元数有3个； ③若“焙烧”温度为时，，生成纯相，则，解得0.25；丙图中Na：1+6×=1.75，，乙图中Na：2+2×=2.25，，则其可能的结构示意图为乙。 模拟题精选 1.（2026·贵州安顺·一模）综合利用二次铜阳极泥(主要成分含、及等)分离贵重金属的一种工艺流程如下： 已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸形式存在。 ②常温下，；。 ③常温下，易与银离子配位：   。 回答下列问题： （1）Se的基态原子的价电子空间运动状态有　　　　　　　　　　　种。 （2）为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和　　　　　　　　　　　(回答一条即可)等。 （3）“氧化酸浸”时，可被氧化的离子方程式为　　　　　　　　　　　；滤渣Ⅰ的主要成分为和　　　　　　　　　　　。 （4）已知：萃取与反萃取原理为：，反萃取剂最好选用　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 （5）“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是　　　　　　　　　　　。 （6）“溶浸转化”中发生的反应为：，常温下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　。 （7） “滤液Ⅲ”可返回“　　　　　　　　　　　”工序循环使用。 【答案】（1）4     （2）搅拌(或适当升温、增大硫酸的浓度等)(合理即可)     （3）①     ②      （4）     （5）避免酸与反应生成S和     （6）5040     （7）溶浸转化      【分析】铜阳极泥(主要成分含、及等)氧化酸浸加入试剂为（氧化剂）、（酸性介质）、（沉淀剂，提供），滤液Ⅰ为、 ，滤渣Ⅰ主要是、，萃取时进入有机相，与水相中等杂质分离； 反萃取需要使平衡逆向移动，释放到水相，结晶后得到粗品，完成铜的提取。加入溶液，利用配位反应溶解：，转化为可溶性配离子进入滤液Ⅱ，不溶的留在滤渣中，实现与铅杂质的分离，滤液Ⅱ中加入和混合溶液，作为还原剂将配离子中的还原为单质，离子反应：，过滤得到粗银；所得滤液Ⅲ中含有，可返回溶浸转化工序循环使用，提高原料利用率。 【解析】（1）Se是34号元素，价电子排布为，电子的空间运动状态由轨道决定，含1个轨道、含3个轨道，共4种不同的空间运动状态。 （2）加快固液反应速率，除粉碎增大接触面积外，还可通过适当升温、搅拌、增大反应物浓度实现，任答一种即可。 （3）酸性条件下被氧化，转化为、转化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；原阳极泥中的难溶于酸，酸浸后留在滤渣Ⅰ中。 （4）萃取平衡为：，增大浓度可使平衡逆向移动实现反萃取，最终要制备硫酸铜，因此选择作反萃取剂。  （5）在酸性条件下会发生歧化反应：，残留酸会消耗，降低银的浸出率。 （6）目标反应可由两个反应相加得到：①；②，因此总反应平衡常数。  （7）滤液Ⅲ中有，可返回溶浸转化工序循环使用。 2.（2026·贵州黔东南·一模）（多选）钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、、)中回收钴和锌的工艺如下： 已知： 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将炼锌钴渣粉碎，粉碎的目的是　　　　　　　。 （2）“氧化”中被氧化的离子是　　　　　　　。滤渣2的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。 （3）“沉钴”中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。溶液1中含有的金属阳离子主要有和　　　　　　　。 （4）“还原酸溶”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　。 （5）“合成”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （6）钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比　　　　　　　；设合金X的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为　　　　　　　nm(列出计算式)。 【答案】（1）增大钴渣表面积，加快酸浸反应速率，提高浸出率     （2）①     ②      （3）①     ②      （4）     （5）或     （6）①     ②       【分析】先将处理后的渣料酸浸，分离出难溶于酸的SiO2，再过氧化氢处理，将铁元素都转化为+3价，通过调pH先将铁元素转化为Fe(OH)3除去，再加入氧化性较强的NaClO，将Co元素转化为剂，最后加入还原剂还原Co元素为+2价，再加入(NH4)2CO3合成目标产物，据此解答。 【解析】(1)“酸浸”前将炼锌钴渣粉碎能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸出率； (2)酸浸液中含有等离子，“氧化”步骤的作用是将氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素；溶液中含有过量硫酸，因此滤渣2中除氢氧化铁外还有微溶物CaSO4； (3)由分析可知，“沉钻”中NaClO将氧化为，然后形成沉淀，则发生反应的离子方程式为；根据元素去向分析可知，溶液1中含有的金属阳离子主要有和； (4)“还原酸溶”中氧化剂与还原剂反应生成和，根据电子得失守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为； (5)分析流程可知“合成”中与发生双水解反应，反应的化学方程式为或； (6)由晶胞图可知，Fe、Co、Ni分别位于晶胞的顶点、棱心、体心，Fe原子个数为，Co原子个数为，位于体内的Ni原子个数为1，该晶胞中粒子个数比；Fe和Ni分别位于晶胞的顶点、体心，最短距离为体对角线长度的，设晶胞边长为a nm，由于晶胞密度为，则晶胞边长为，则Fe和Ni最短距离为。 3.（2026·贵州毕节·二模）推动磷矿资源“富矿精开、贫矿利用”，培育绿色化工领域新质生产力具有重要的现实意义和推广价值。一种以磷尾矿(主要成分、、)为原料开展湿式镁法烟气脱硫及高值化利用工艺流程如下： 回答下列问题： （1）高温煅烧磷尾矿的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）煅烧后的磷尾矿加入溶液进行脱钙预处理，反应完成后，过滤得到固体混合物，该混合物中用于脱硫的有效成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）工业烟气()脱硫模拟装置中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）“脱镁”过程用于制备高纯氢氧化镁，其操作是　　　　　　　　　　　。此过程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）磷尾矿、脱钙预处理过滤后得到的混合物和磷精矿主要成分质量分数如下表： CaO MgO 磷尾矿 10.6% 38.2% 16.8% 脱钙预处理过滤后得到的混合物 20.14% 35.5% 22.88% 磷精矿 28.0% 51.2% 0.5% ①分析表中数据，说明磷尾矿中的镁资源在生产过程中的作用是　　　　　　　　　　　。 ②化工生产中，若磷的回收率为95%，计算100吨原磷尾矿可生产磷精矿　　　　　　　　　　　吨(保留小数点后两位)。 【答案】（1）将碳酸盐分解为氧化物，便于后续化学处理；     （2）MgO；     （3）2MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     （4）① 向高镁溶液中加入氨水，调节pH使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤、洗涤、干燥；     ② NH4NO3(或NH3、NH3•H2O)；     （5）① 用于烟气脱硫，同时制备高纯氢氧化镁，实现镁资源高值化利用，并富集磷元素提升磷精矿品位。    ② 35.96      【分析】工业上将磷尾矿煅烧将碳酸盐进行分解，便于后续化学分离处理，得到CaO、MgO、P2O5，加入NH4NO3溶液脱钙时，CaO会与水、NH4NO3溶液反应进入高钙液，而根据信息MgO和P2O5留在固体中进行工业脱硫并后续得到磷精矿，得到MgSO4溶液后与高钙液（主要成分硝酸钙）反应得到精品硫酸钙及高镁液（主要成分硝酸镁），往高镁液中加氨水得到Mg(OH)2沉淀和硝酸铵浸取液。 【解析】（1）磷尾矿煅烧时将碳酸盐进行分解，便于后续化学分离处理； （2）根据以上分析及脱硫产物可知，过滤得到的固体混合物中脱硫的有效成分是MgO； （3）根据脱硫装置中的反应物和生成物可知方程式为2MgO+2SO2+O2=2MgSO4； （4）向高镁溶液（主要含硝酸镁）中加入氨水，生成Mg(OH)2沉淀和NH4NO3，要获得高纯氢氧化镁还要进行过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到的NH4NO3可以循环利用。 （5）设可生产磷精矿质量为x 吨，根据P2O5守恒：；解得x≈35.96。 4.（2026·贵州遵义·二模）电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下： 已知：①电解锰渣主要含有及少量； ②时，。 （1）粉碎电解锰渣的目的是　　　　　　　。 （2）写出电解锰渣中MnS被氧化为的化学方程式　　　　　　　。 （3）当时认为沉淀完全，调节pH的最小值为　　　　　　　。 （4）磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示： 初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。 当初始时，分离系数降低的原因是　　　　　　　。 （5）系列操作是　　　　　　　，最后洗涤、干燥。 （6）已知渣料比，由下图可知最佳渣料比为　　　　　　　，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率     （2）     （3）3     （4）萃取剂磷酸酯显酸性，，萃取剂被反应失效     （5）加热浓缩，冷却结晶，过滤     （6）① 8    ② 被氧化的MnS增多，促进MnS溶解      【分析】电解锰渣加入二氧化锰、硫酸酸浸，二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，二氧化锰氧化MnS生成，得到浸出液调节pH将铁离子转化为沉淀，过滤滤液加入萃取剂萃取，然后加入硫酸反萃取得到含锰离子的水相，水相加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸锰晶体； 【解析】（1）粉碎电解锰渣的目的是增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率； （2）电解锰渣加入二氧化锰、硫酸酸浸，二氧化锰氧化MnS生成，MnS中硫元素化合价由-2变为+6、二氧化锰中锰元素化合价由+4变为+2，结合电子守恒，反应为：； （3）当时认为沉淀完全，则，pOH=11，则调节pH的最小值为14-11=3； （4）萃取剂磷酸酯显酸性，，pH过高，酸性萃取剂会与用于调节pH的碱反应而被消耗，萃取剂被反应失效，导致分离系数降低； （5）由分析，水相经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸锰晶体； （6）由图，最佳渣料比为8，此时，锰的浸出率最高；MnS中也含锰元素，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是渣料比（）减少，意味着的相对用量增加，从而促进了MnS的氧化溶解，提高了Mn的浸出率； 5.（2026·贵州六盘水·二模）（多选）金属铼广泛用于航空航天等领域。贵州省钼矿资源丰富，一种以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）①为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有(答两条)　　　　　　　　　　　。 ②“焙烧”过程中转化为和另一种含硫化合物，反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）①“萃取”原理为，则“反萃取”对应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②常温下，若“反萃取”得到高铼酸铵溶液中是的10倍，则所得溶液的为　　　　　　　　　　　。(已知：常温下) （3）推断是晶体还是非晶体最可靠的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉。根据下列图表分析，最合适的温度为　　　　　　　　　　　℃。 表1 物质 熔点(℃) 沸点(℃) Re 3180 5900 C 3652 4827 Fe 1535 2750 （5）铼的一种氧化物的晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为　　　　　　　　　　　。若晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为，则该氧化物的密度为　　　　　　　　　　　(列出计算式，摩尔质量用表示，阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】（1）① 将矿物粉碎、增大空气进气量、使空气与矿粉对流、形成逆流等    ② （2）①     ② 8.3     （3）X射线衍射实验     （4）3500     （5）①     ②       【分析】钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMoO4，加入硫酸、软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通过酸化、萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析； 【解析】（1）①将钼精矿粉碎、适当增大空气进气量、使空气与矿粉对流、形成逆流等（或适当升高焙烧温度、搅拌等，任写两条即可）； ②在焙烧时，S被氧化为，Re被氧化为高铼酸根，方程式： （2）①反萃取是萃取的逆过程，反萃取加入氨水，与反应，释放进入水相，离子方程式：或； ②一水合氨的电离平衡常数，已知，即，且，代入得：，解得，，； （3）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，晶体有衍射峰，非晶体没有； （4）需要使杂质Fe、C全部气化除去，Re仍为液态/固态（Re沸点5900℃，不会气化）：Fe沸点2750℃，高于2750℃Fe气化；根据图像，3500℃时C全部变为气体，且温度低于Re沸点、低于碳熔点（3652℃），因此选3500℃最合适； （5）晶胞中Re位于顶点，数目为；O位于棱心，数目为，因此，化学式为； 最近的两个O分别在相邻棱的棱心，距离为，设晶胞边长为，则，解得，晶胞体积，1个晶胞质量，因此密度。 6.（2026·贵州毕节·模拟预测）铼(Re)是航天航空、核能以及化工等领域的关键稀散金属。一种以辉钼矿(主要成分ReS2，含微量ReS2)为原料开展钼和铼的分离制备高纯铼粉的工艺流程如下： 已知： ①烟尘主要成分是Re2O7(含有少量MoO3及低价态铼的氧化物)；MoO3沸点为1155°C，微溶于冷水，Re2O7沸点为361°C，遇水易反应生成HReO4 (高铼酸)； ②Mo和Re存在多种价态，其中Mo是+6为最高价，Re是+7为最高价，溶液中以形式稳定存在； ③胺类萃取剂对萃取原理：，且萃取选择性远大于。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，辉钼矿从焙烧炉中上部加入，空气从下部通入，这样操作的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）“焙烧”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“淋洗”中淋洗剂水中需含有少量H2O2，H2O2作用是　　　　　　　　　　　。 （4）“萃取”过程中滤液1的酸性越强越有利于萃取铼，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）“萃取”过程中胺类萃取剂体积分数对铼萃取率的影响如图1，萃取剂最适宜体积分数为　　　　　　　　　　　，结合图2分析经“反萃取”后从水相中“结晶”获得晶体的实验方法为　　　　　　　　　　　。 （6）“还原”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）“还原”中为了获得高纯铼粉，“反萃取”中反萃取剂用氯化铵和氨水混合液而不用溶液的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大固气接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2） （3）将低价态铼的氧化物氧化为（或），提高铼的萃取率 （4）萃取原理为：，酸性越强，越大，平衡向正反应方向移动，有利于铼的萃取     （5）①     ② 重结晶 （6） （7）若反萃取剂用NaOH溶液，“还原”后所得“高纯錸粉”中将混有钠的化合物杂质      【分析】本工艺流程旨在从辉钼矿中分离钼和铼，并最终制备高纯铼粉。 焙烧：辉钼矿在空气中焙烧，硫化物转化为氧化物（、）和气体。由于沸点较低（），受热挥发进入烟尘中，而沸点较高的主要留在焙烧渣中，从而实现钼和铼的初步分离。 淋洗：用水和少量淋洗烟尘，与水反应生成高铼酸（），将烟尘中的低价态铼氧化物氧化为。由于微溶于冷水，过滤后滤渣1主要为，滤液1主要含。 萃取与反萃取：利用胺类萃取剂N235将滤液1中的萃取到有机相中，再用和氨水混合液进行反萃取，使铼以的形式进入水相。 结晶与还原：从水相中结晶得到晶体，最后在下用还原制得高纯铼粉。 【解析】（1）辉钼矿从上部加入，空气从下部通入，形成逆流操作。这种方式可以使固体矿物与气体（氧气）充分接触，增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率。 （2）“焙烧”时与空气中的发生氧化还原反应，生成和。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式，化学方程式为 （3）根据已知①，烟尘中含有少量低价态铼的氧化物。具有强氧化性，能将低价态铼氧化为最高价（+7价）的高铼酸（），从而使铼元素尽可能多地进入溶液中。 （4）根据已知③提供的萃取平衡方程式，氢离子是反应物。增大溶液的酸性即增大浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向正反应方向（即萃取方向）移动，从而提高萃取率。 （5）由图1可知，当N235体积分数达到时，萃取率已经较高，继续增大体积分数萃取率提升不明显，出于经济效益考虑，最适宜体积分数为。由图2可知，的溶解度随温度升高而显著增大，因此从其水溶液中获取晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，随后进行重结晶操作提纯晶体。 （6）“还原”工序是用在高温下还原制备铼粉（Re）。反应中Re元素从+7价降至0价，中H元素从0价升至+1价，结合原子守恒可知还会生成和。化学方程式为 （7）制备高纯金属时需严格控制杂质的引入。若用NaOH反萃取，最终产物混有钠的化合物杂质。 7.（2026·贵州黔东南·模拟预测）碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有　　　　　　　　　　　(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有　　　　　　　　　　　(答两条)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为　　　　　　　　　　　；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用　　　　　　　　　　　(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等）    ② 制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等）     （2）① 饱和    ② 降低溶质的溶解度，便于析出晶体     （3）①     ② 和     （4）     （5）热水     （6） 【分析】将锂云母矿石与一同焙烧，可将锂云母中的转化为，用硫酸酸浸焙烧产物，金属氧化物被转化为对应的硫酸盐，被溶解，不参与反应，可通过过滤除去，滤液中的金属离子为、、、。将滤液蒸发浓缩后向其中加入，冷却后可得晶体。向母液中加入NaOH调节pH，和残留的被转化为和沉淀，滤液经沉锂等操作后可得，据此作答。 【解析】（1）为提高酸浸效率，可以适当升温并适当增大硫酸浓度，也可以将焙烧产物粉碎研磨，并在酸浸过程中搅拌反应混合物，使固体原料与硫酸充分接触，以提高酸浸速率；由分析可知，酸浸后的滤渣主要成分是，可用于制造玻璃，制造建筑材料或防火材料； （2）当溶液表面形成一层膜时说明溶质已开始析出，是溶液达到饱和的标志；冷却的目的是通过降低温度来降低溶质的溶解度，便于析出晶体； （3）根据已知条件，，，当金属离子浓度时说明金属离子已被完全沉淀。当被完全沉淀时，，此时。当被完全沉淀时，，此时。同时，当pH=10时，开始溶解，因此，在调pH过程中需控制；由分析可知，调pH过程中产生的滤渣主要是和； （4）若将溶液调整至强碱性，其中含有大量，此时加入小苏打沉锂，发生的反应为：； （5）从表格可以看出，的溶解度随温度升高而降低，使用热水洗涤可以减少的损失； （6）中，Co元素的平均化合价为价，中，Co元素为+3价，空气中的参与反应，从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应方程式： 8.（2026·贵州遵义·模拟预测）钴(Co)在航空航天、机械制造等高精尖材料领域有重要应用，一种以钴矿石(主要成分为、、、、等)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②常温下，； ③相同条件下，还原性：。 回答下列问题： （1）钴矿石“粉碎”处理的目的是　　　　　　　。 （2）“浸取”时被还原的离子方程式为　　　　　　　。 （3）“除杂”步骤中，加入压缩空气的目的是　　　　　　　，需调节溶液pH的范围是　　　　　　　。 （4）若“沉钙”后溶液中，浓度为　　　　　　　。 （5）该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是　　　　　　　。 （6）“电解”过程中，阴极的电极反应式为　　　　　　　。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高钴的浸出率 （2） （3）① 将氧化为，便于沉淀除去    ②      （4） （5）富集钴元素，分离与，提纯     （6）      【分析】钴矿(主要成分为、、、、等)粉碎后用硫酸、浸取，得到含有、、、、的溶液，通入压缩空气将氧化为并调节pH将、转化为和除去；过滤，向滤液中加入NaF溶液将转化为沉淀除去，至此杂质没有除去，即萃取操作的目的是分离和，再通过反萃取富集，最后电解硫酸钴得到金属钴，据此作答。 【解析】（1）粉碎固体反应物的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高原料浸出率； （2）浸取时中+3价Co被还原为，被氧化为，在酸性（硫酸环境）条件下配平离子方程式为：； （3）根据沉淀pH表，开始沉淀pH远大于，通入压缩空气可将氧化为，方便沉淀除杂；调节pH需要保证、完全沉淀，同时不沉淀，结合表格数据得pH范围为； （4）根据溶度积公式，代入数据计算得； （5）除杂沉钙后，溶液中仍有等杂质，萃取、反萃取的作用是富集目标离子钴，分离与Mn2+，提纯； （6）电解硫酸亚钴溶液制备金属钴，阴极发生还原反应，得电子生成Co，据此写出电极反应为。 9.（2026·贵州铜仁·模拟预测）从某金-银矿(含、、、、、等)中回收金属的一种工艺如下： 已知常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时()溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表的　　　　　　　　　　　区。 （2）“还原酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“沉铁”时需调节溶液，若控制，此时滤液中　　　　　　　　　　　。 （4）“沉锰”时选择用而不使用沉淀的主要原因是　　　　　　　　　　　。 （5）“浸金银”时溶解涉及的主要反应如下： a． b． ①上述过程中的催化剂为　　　　　　　　　　　；的作用为　　　　　　　　　　　。 ②“浸金银”后滤渣2的主要成分为　　　　　　　　　　　。从滤液中提取Au，工业上常用锌置换法，其他条件相同时，溶液对金置换率的影响如图所示。为了提高回收效果，选择的最佳条件为：控制溶液　　　　　　　　　　　，浸出时间　　　　　　　　　　　min。 【答案】（1）ds     （2）     （3）     （4）溶液的碱性较强，容易生成等杂质     （5）①     ② 与配位生成可溶的    ③     ④ 10    ⑤ 25      【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，、被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”；沉铜时，Cu2+被铁粉还原为Cu；“沉铁”时，Fe2+被氧化为Fe3+；Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰。滤渣1 “浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，提炼出Au、Ag，SiO2不溶进入“滤渣2”。 【解析】（1）Cu的价层电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区； （2）“还原酸浸”时被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为； （3）根据完全沉淀时pH=3.1，，Fe(OH)3的溶度积常数，若控制，溶液中，此时滤液中=； （4）“沉锰”时选择用而不使用沉淀的主要原因是溶液的碱性较强，容易生成等杂质； （5）①根据反应a、b，先消耗后生成，可知是上述过程中的催化剂；的作用为与配位生成可溶的； ②根据分析，“浸金银”后滤渣2的主要成分为；根据图示，10，浸出时间25min，金置换率最高，延长时间金置换率没有明显提升，选择的最佳条件为：控制溶液10，浸出时间25 min。 10.（2026·贵州六校联盟·模拟预测）（多选）一种多金属精矿中含有Fe、Al、Cu、Ni、Ca、Si、O等元素，现从中提取Fe、Cu、Ni的工艺如图所示： 已知：室温下相关物质的如下表。 氢氧化物                                                 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为　　　　　。 （2）固体残渣含有少量和　　　　　。 （3）“高压加热”时，生成的离子方程式为　　　　　。“电解”时，颗粒分散于溶液，以Fe片、石墨棒为电极，写出阴极的电极反应式　　　　　。 （4）若滤液1中和的浓度均为，“沉铝”时，最高可调至　　　　　（溶液体积变化可忽略，计算结果精确至小数点后2位）。 （5）“选择萃取”中，镍形成的配合物如图甲所示，下列说法正确的是_____。（填序号） A. 配合物中Ni的化合价为+6 B. 配合物中元素的电负性大小：N>O>S C. 配合物中分子中 D. 配合物中配位键中的电子由的轨道提供 （6）晶体的立方晶胞如图乙所示。已知：相邻原子间的最近距离之比，则　　　　　；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为　　　　　。 【答案】（1）     （2）（或不溶性硅酸盐）、     （3）①     ②      （4）5.15     （5）C     （6）①     ② 12      【分析】矿粉酸浸时，加入硫酸和，固体残渣含有少量和、，浸取液中含有、、、等，调节pH=3.0，通入空气加热得到，可以通过电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品，据此分析。 【解析】（1）Fe为26号元素，基态的价层电子排布图为。 （2）酸浸时，加入硫酸和，固体残渣含有少量和、，浸取液中含有、、、、少量。 （3）“高压加热”时，生成的离子方程式为 。电解颗粒得到单质，在阴极发生还原反应，则片为阴极，电极反应为。 （4）“沉铝”时，要使和不出现沉淀，由于的溶度积更小，会先沉淀，因此要使不出现沉淀，最高可调至5.15。，，，。 （5）配体中提供孤对电子的原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是，的化合价不变为+2价，A不符合题意；配合物中元素的电负性大小为：，B不符合题意；分子中原子提供孤电子对与中心离子形成配位键后，孤电子对与成键电子对间的排斥作用变成成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱，因此键角变大，C符合题意；配合物中配位键中的电子由的杂化轨道上的孤电子对提供，D不符合题意；故选C。 （6）根据相邻原子间的最近距离之比：：，设晶胞边长为，由几何关系可知，顶点的原子与体心的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中体心的原子为，有1个，顶点原子为，有个，面心原子为，有个，则。根据分析，以一个顶点Cu原子为研究对象，与之最近且等距离的原子是12个面心上的Ni原子。 11.（2026·贵州贵阳·模拟预测）草酸钴是生产氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图。 已知：常温下、均能与生成沉淀；、的分别为、。 （1）钴位于元素周期表的第四周期，写出基态钴原子的价电子轨道表示式：　　　　　　　　。 （2）“焙烧”的目的是　　　　　　　　。 （3）“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40-50℃加入，控制温度不能太高的原因是　　　　　　　　。 （5）在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　。 （6）若“净化除杂2”过程中，，　　　　　　　。 （7）沉钴：向所得溶液中加入草酸铵、充分反应得到沉淀，沉钴率（沉淀中的钴的质量与原料中钴的质量之比）随温度变化如图所示，温度高于140℃，沉钴率随温度升高而减小的可能原因有　　　　　　　　。 【答案】（1）          （2）除去碳和有机物     （3）2Co3+++H2O=2Co2+++2H+     （4）避免过氧化氢受热分解（合理即可） （5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （6）1.25×10−5     （7）温度高于140℃，(NH4)2C2O4受热分解，使沉钴率下降；同时COC2O4的溶解度增大      【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物；加入氢氧化钠溶液，其Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，Co2O3、Fe2O3、CaO、MgO 不溶，过滤，则浸出液主要含和过量的NaOH；向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3 将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得、、、；在40~50℃加入H2O2, 氧化Fe2+氧化为Fe3+,再使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀；过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁；过滤后，滤液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴； 【解析】（1）钴是第四周期第Ⅷ族元素，其价电子的轨道表示式为  ； （2）含钴废料焙烧除去碳和有机物，生成CO2和水蒸气除去； （3）钴浸出过程中，Co3+被亚硫酸钠还原生成Co2+，亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，离子方程式为2Co3+++H2O=2Co2+++2H+； （4）净化除杂1中加入过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢受热易分解，因此控制温度不能太高以避免过氧化氢受热分解； （5）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，根据原子守恒，生成的气体中一定含有C元素，因为有氧气参与，所以生成的含碳的气体一定是CO2，则根据原子守恒可得化学方程式为 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。 （6）MgF2、CaF2的Ksp分别为5.0×10−11、4.0×10−11，c(Ca2+)×c2(F−)=4.0×10−11，由于c(Ca2+)=1.0×10−5 mol/L，推出c 2(F−)=4.0×10−6，代入c (Mg2+)×c 2(F−)=5.0×10−11，推出c (Mg2+)=1.25×10−5 mol/L。 （7）温度高于140℃，(NH4)2C2O4受热分解，使沉钴率下降；同时CoC2O4的溶解度增大，CoC2O4沉淀不完全；故答案为：温度高于140℃，(NH4)2C2O4受热分解，使沉钴率下降；同时COC2O4的溶解度增大。 12.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和两种等物质的量的气体，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为　　　　　　　　　　　。根据图像，若想将含氮物质尽可能多的转化成，则所选初始pH=　　　　　　　　　　　。 ②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为　　　　　　　　　　　。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol 【答案】（1）①     ② （2） （3）① 、    ② 2    ③ 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为(合理答案均可) （4）D      【分析】铁屑中的单质铁经过酸溶后，转化为溶液中的二价铁离子，后添加草酸，得到草酸亚铁沉淀，通入氧气灼烧，氧化碳元素为二氧化碳和一氧化碳，经过还原步骤，得到纳米铁。 【解析】（1）由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式分别为：和； （2）草酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，草酸亚铁与氧气反应生成CO和的物质的量比为1：1，则反应时，草酸亚铁中的铁元素的化合价升高、碳元素的化合价既升高又降低，化学方程式为：； （3）由图可知，被还原，最终产物为与；根据图像，pH=2时，的去除率最高，且的生成率最低，根据氮守恒，其余部分转化成了；要证明净化后的纳米铁粉全部转化为，可以取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为； （4）A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有C、H、Fe，有三种，A错误； B．反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂分别为和Fe，氧化产物与还原产物分别为和，对应关系为，比例应为1：4，B错误； C．中铁元素平均化合价为，反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移电子，C错误； D．1 mol CO和1 mol 在反应器Ⅰ中分别还原，共生成，在反应器Ⅱ中，根据反应比例：，则可生成，D正确； 故答案选D。 13.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）（多选）以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： （1）氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途　　　　　　　。 （2）漂白粉的有效成分　　　　　　　(填化学式)。 （3）写出实验室制取氯气的离子方程式　　　　　　　。 （4）写出晶体Z加热的化学方程式　　　　　　　。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I能制得金属钠 B. 步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D. 干燥的氯气不能使有色鲜花变色 【答案】（1）杀菌、消毒     （2）Ca(ClO)2 （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     （5）AD      【分析】电解饱和食盐水生成Cl2，将Cl2通入石灰乳中生成次氯酸钙制漂白粉；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3，据此解答。 【解析】（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，能够杀死水中的细菌、病毒和其他微生物，氯气可应用于饮用水的杀菌、消毒。 （2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 （3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 （4）由分析可知，Z为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （5）A．步骤I电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，不能制得金属钠，A错误； B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，冷的石灰乳中氢氧化钙较多，步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳，B正确； C．氯气氧化性较强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确； D．干燥的氯气没有漂白性，鲜花中含有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色鲜花褪色，D错误； 故选AD。 14.（2026·贵州铜仁第二中学·模拟预测）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿(主要成分ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等)为原料制备金属锌的工艺流程如下：     该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 5.0 7.6 8.5 9.6 沉淀完全时(c=1.0×10-6mol·L-1)的pH 8.0 9.0 10.5 11.1 回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有　　　　　　　　　　　(写一条)。 （2）步骤Ⅱ中通入空气的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）根据上表数据，步骤Ⅲ应调节pH的范围是　　　　　　　　　　　；Zn(OH)2的Ksp=　　　　　　　　　　　。 （4）“滤液2”中除了Mn2＋外，还含有的金属离子是　　　　　　　　　　　。 （5）步骤Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)2转化为Na2ZnO2，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）将矿石粉碎(或适当增大稀硫酸浓度、升温、搅拌等) （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）① 8.0pH<8.5    ②      （4）Na+、Mg2+ （5）2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O      【分析】菱锌矿粉(主要成分ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等)中加稀硫酸酸浸，完全溶解后所得溶液中主要含有ZnSO4、FeSO4、MnSO4、MgSO4及过量的稀硫酸，通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化锌调节溶液pH为2.5~3.5，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀经过滤除去，滤液1中加入NaOH调节pH为8.0~8.5，使Zn2+沉淀完全而Mn2+和Mg2+不能沉淀，过滤得到Zn(OH)2沉淀，滤液2中主要含有Na+、Mn2+和Mg2+，所得Zn(OH)2沉淀经多步操作后获得Zn，据此分析解答。 【解析】（1）步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有将矿石粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升温、搅拌等，故答案为：将矿石粉碎(或适当增大硫酸浓度、升温、搅拌等)。 （2）步骤Ⅱ中通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+。 （3）根据表格数据，步骤Ⅲ调节pH的目的是使Zn2+沉淀完全，则8.0pH，而Mn2+和Mg2+不能沉淀，则pH<8.5，所以pH的范围是8.0pH<8.5；当溶液的pH=8.0时Zn2+沉淀完全，此时c(Zn2+)=mol/L，c(OH-)=mol/L，则Ksp[Zn(OH)2]=，故答案为：8.0pH<8.5；。 （4）根据分析，“滤液2”中除了Mn2+外，还含有的金属离子是Na+、Mg2+，故答案为：Na+、Mg2+。 （5）Zn(OH)2和NaOH反应生成Na2ZnO2和H2O，反应的化学方程式为2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O，故答案为：2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 工艺流程综合题 1.【答案】（1）     （2）研磨（粉碎）钪铝渣     （3）     （4）     （5）①     ② 洗脱    ③ 相同条件下，时，Fe元素的洗脱率远高于Sc元素，Fe元素被硝酸洗脱进入无机溶液2，Sc元素仍保留在有机相中     （6）12.6      2.【答案】（1）Pb的密度大于PbS、、SnS     （2）①     ② 趁热过滤     （3）当时，随着浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大 当时，随着浓度增大，络合平衡正向移动，溶解度增大     （4）①     ② 0.084     （5）①     ② 通入空气（或加入）并补充HCl      3.【答案】（1）SiO2     （2）2.8×10-6     （3）NaOH溶液     （4）① 提供Na+和反应所需要的碱性环境    ② （5）① ② 3    ③ 0.25    ④ 乙      模拟题精选 1.【答案】（1）4     （2）搅拌(或适当升温、增大硫酸的浓度等)(合理即可)     （3）①     ②      （4）     （5）避免酸与反应生成S和     （6）5040     （7）溶浸转化      2.【答案】（1）增大钴渣表面积，加快酸浸反应速率，提高浸出率 （2）①     ② （3）①     ② （4）     （5）或 （6）①     ②       3.【答案】（1）将碳酸盐分解为氧化物，便于后续化学处理；     （2）MgO；     （3）2MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     （4）① 向高镁溶液中加入氨水，调节pH使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤、洗涤、干燥；     ② NH4NO3(或NH3、NH3•H2O)；     （5）① 用于烟气脱硫，同时制备高纯氢氧化镁，实现镁资源高值化利用，并富集磷元素提升磷精矿品位。    ② 35.96      4.【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率     （2）     （3）3     （4）萃取剂磷酸酯显酸性，，萃取剂被反应失效     （5）加热浓缩，冷却结晶，过滤     （6）① 8    ② 被氧化的MnS增多，促进MnS溶解      5.【答案】（1）① 将矿物粉碎、增大空气进气量、使空气与矿粉对流、形成逆流等    ② （2）①     ② 8.3     （3）X射线衍射实验     （4）3500     （5）①     ②       6.【答案】（1）增大固气接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2） （3）将低价态铼的氧化物氧化为（或），提高铼的萃取率 （4）萃取原理为：，酸性越强，越大，平衡向正反应方向移动，有利于铼的萃取     （5）①     ② 重结晶 （6） （7）若反萃取剂用NaOH溶液，“还原”后所得“高纯錸粉”中将混有钠的化合物杂质      7.【答案】（1）① 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等）    ② 制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等）     （2）① 饱和    ② 降低溶质的溶解度，便于析出晶体     （3）①     ② 和 （4）     （5）热水     （6） 8.【答案】（1）增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高钴的浸出率 （2） （3）① 将氧化为，便于沉淀除去    ②      （4） （5）富集钴元素，分离与，提纯     （6）      9.【答案】（1）ds     （2）     （3）     （4）溶液的碱性较强，容易生成等杂质     （5）①     ② 与配位生成可溶的    ③     ④ 10    ⑤ 25      10.【答案】（1）     （2）（或不溶性硅酸盐）、     （3）①     ②      （4）5.15     （5）C     （6）①     ② 12      11.【答案】（1）          （2）除去碳和有机物     （3）2Co3+++H2O=2Co2+++2H+     （4）避免过氧化氢受热分解（合理即可） （5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （6）1.25×10−5     （7）温度高于140℃，(NH4)2C2O4受热分解，使沉钴率下降；同时COC2O4的溶解度增大      12.【答案】（1）①     ② （2） （3）① 、    ② 2    ③ 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为(合理答案均可) （4）D      13.【答案】（1）杀菌、消毒     （2）Ca(ClO)2 （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     （5）AD      14.【答案】（1）将矿石粉碎(或适当增大稀硫酸浓度、升温、搅拌等) （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）① 8.0pH<8.5    ②      （4）Na+、Mg2+ （5）2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O      试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 工艺流程综合题 3年真题1年模拟 题型分类 考情示例 命题规律 工艺流程综合题 2026贵州（1题）、2025贵州（1题）、2024贵州（1题） · 情境设置：以大宗固废、战略金属回收、工业冶炼渣等真实化工生产为背景，体现资源循环利用与绿色化学理念 · 考查重点：围绕原料预处理、核心反应条件控制、物质分离提纯、产品纯度分析等关键环节，综合考查元素化合物、反应原理、实验操作及定量计算 · 命题趋势：强化复杂多组分体系（如含多种金属硫化物、氧化物混合物）的分离流程设计，增加对陌生信息提取、流程优化评价及Ksp计算等能力的考查，突出"真实情境+问题解决"的素养导向 1.（2026·贵州·高考真题）钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含及、、等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。 已知： ①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。 ③时，，   。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“预处理”工序的操作是　　　　　　　　。 （3）“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是　　　　　　　　　　　。 ②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是　　　　　　　　　　　，依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）“碱浸”工序中，、溶液中时，pH为　　　　　　　　。 2.（2025·贵州·高考真题）某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。 已知： ①部分物质的密度如表： 物质 Pb PbS SnS 密度/ 11.3 7.5 5.6 5.2 ②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；。 ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）“分选”得到粗Pb的原因是　　　　　　　　。 （2）“浸出”时按一定比例加入和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中、SnS被氧化为和，则被氧化的离子方程式为　　　　　　　　；“浸出”时分离S的操作为　　　　　　　　。 （3）25℃时，在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当时，溶解度最小的原因是　　　　　　　　。 （4）25℃时，“调pH”控制，则生成的化学方程式为　　　　　　　　，此时溶液中的最大值约为　　　　　　　　。 （5）“置换”后滤液中溶质的主要成分为　　　　　　　　(填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为　　　　　　　　。 3.（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。 （2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中　　　　　　　。 （3）“除杂”时需加入的试剂X是　　　　　　　。 （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是　　　　　　　，水热合成的离子方程式为　　　　　　　。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为　　　　　　　。 ②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有　　　　　　　个。 ③若“焙烧”温度为时，生成纯相，则　　　　　　　，其可能的结构示意图为　　　　　　　(选填“乙”或“丙”)。 1.（2026·贵州安顺·一模）综合利用二次铜阳极泥(主要成分含、及等)分离贵重金属的一种工艺流程如下： 已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸形式存在。 ②常温下，；。 ③常温下，易与银离子配位：   。 回答下列问题： （1）Se的基态原子的价电子空间运动状态有　　　　　　　　　　　种。 （2）为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和　　　　　　　　　　　(回答一条即可)等。 （3）“氧化酸浸”时，可被氧化的离子方程式为　　　　　　　　　　　；滤渣Ⅰ的主要成分为和　　　　　　　　　　　。 （4）已知：萃取与反萃取原理为：，反萃取剂最好选用　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 （5）“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是　　　　　　　　　　　。 （6）“溶浸转化”中发生的反应为：，常温下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　。 （7） “滤液Ⅲ”可返回“　　　　　　　　　　　”工序循环使用。 2.（2026·贵州黔东南·一模）（多选）钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、、)中回收钴和锌的工艺如下： 已知： 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将炼锌钴渣粉碎，粉碎的目的是　　　　　　　。 （2）“氧化”中被氧化的离子是　　　　　　　。滤渣2的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。 （3）“沉钴”中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。溶液1中含有的金属阳离子主要有和　　　　　　　。 （4）“还原酸溶”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　。 （5）“合成”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （6）钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比　　　　　　　；设合金X的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为　　　　　　　nm(列出计算式)。 3.（2026·贵州毕节·二模）推动磷矿资源“富矿精开、贫矿利用”，培育绿色化工领域新质生产力具有重要的现实意义和推广价值。一种以磷尾矿(主要成分、、)为原料开展湿式镁法烟气脱硫及高值化利用工艺流程如下： 回答下列问题： （1）高温煅烧磷尾矿的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）煅烧后的磷尾矿加入溶液进行脱钙预处理，反应完成后，过滤得到固体混合物，该混合物中用于脱硫的有效成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）工业烟气()脱硫模拟装置中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）“脱镁”过程用于制备高纯氢氧化镁，其操作是　　　　　　　　　　　。此过程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）磷尾矿、脱钙预处理过滤后得到的混合物和磷精矿主要成分质量分数如下表： CaO MgO 磷尾矿 10.6% 38.2% 16.8% 脱钙预处理过滤后得到的混合物 20.14% 35.5% 22.88% 磷精矿 28.0% 51.2% 0.5% ①分析表中数据，说明磷尾矿中的镁资源在生产过程中的作用是　　　　　　　　　　　。 ②化工生产中，若磷的回收率为95%，计算100吨原磷尾矿可生产磷精矿　　　　　　　　　　　吨(保留小数点后两位)。 4.（2026·贵州遵义·二模）电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下： 已知：①电解锰渣主要含有及少量； ②时，。 （1）粉碎电解锰渣的目的是　　　　　　　。 （2）写出电解锰渣中MnS被氧化为的化学方程式　　　　　　　。 （3）当时认为沉淀完全，调节pH的最小值为　　　　　　　。 （4）磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示： 初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。 当初始时，分离系数降低的原因是　　　　　　　。 （5）系列操作是　　　　　　　，最后洗涤、干燥。 （6）已知渣料比，由下图可知最佳渣料比为　　　　　　　，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是　　　　　　　。 5.（2026·贵州六盘水·二模）金属铼广泛用于航空航天等领域。贵州省钼矿资源丰富，一种以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）①为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有(答两条)　　　　　　　　　　　。 ②“焙烧”过程中转化为和另一种含硫化合物，反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）①“萃取”原理为，则“反萃取”对应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②常温下，若“反萃取”得到高铼酸铵溶液中是的10倍，则所得溶液的为　　　　　　　　　　　。(已知：常温下) （3）推断是晶体还是非晶体最可靠的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉。根据下列图表分析，最合适的温度为　　　　　　　　　　　℃。 表1 物质 熔点(℃) 沸点(℃) Re 3180 5900 C 3652 4827 Fe 1535 2750 （5）铼的一种氧化物的晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为　　　　　　　　　　　。若晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为，则该氧化物的密度为　　　　　　　　　　　(列出计算式，摩尔质量用表示，阿伏加德罗常数用表示)。 6.（2026·贵州毕节·模拟预测）铼(Re)是航天航空、核能以及化工等领域的关键稀散金属。一种以辉钼矿(主要成分ReS2，含微量ReS2)为原料开展钼和铼的分离制备高纯铼粉的工艺流程如下： 已知： ①烟尘主要成分是Re2O7(含有少量MoO3及低价态铼的氧化物)；MoO3沸点为1155°C，微溶于冷水，Re2O7沸点为361°C，遇水易反应生成HReO4 (高铼酸)； ②Mo和Re存在多种价态，其中Mo是+6为最高价，Re是+7为最高价，溶液中以形式稳定存在； ③胺类萃取剂对萃取原理：，且萃取选择性远大于。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，辉钼矿从焙烧炉中上部加入，空气从下部通入，这样操作的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）“焙烧”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“淋洗”中淋洗剂水中需含有少量H2O2，H2O2作用是　　　　　　　　　　　。 （4）“萃取”过程中滤液1的酸性越强越有利于萃取铼，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）“萃取”过程中胺类萃取剂体积分数对铼萃取率的影响如图1，萃取剂最适宜体积分数为　　　　　　　　　　　，结合图2分析经“反萃取”后从水相中“结晶”获得晶体的实验方法为　　　　　　　　　　　。 （6）“还原”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）“还原”中为了获得高纯铼粉，“反萃取”中反萃取剂用氯化铵和氨水混合液而不用溶液的原因是　　　　　　　　　　　。 7.（2026·贵州黔东南·模拟预测）碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有　　　　　　　　　　　(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有　　　　　　　　　　　(答两条)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为　　　　　　　　　　　；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用　　　　　　　　　　　(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 8.（2026·贵州遵义·模拟预测）钴(Co)在航空航天、机械制造等高精尖材料领域有重要应用，一种以钴矿石(主要成分为、、、、等)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②常温下，； ③相同条件下，还原性：。 回答下列问题： （1）钴矿石“粉碎”处理的目的是　　　　　　　。 （2）“浸取”时被还原的离子方程式为　　　　　　　。 （3）“除杂”步骤中，加入压缩空气的目的是　　　　　　　，需调节溶液pH的范围是　　　　　　　。 （4）若“沉钙”后溶液中，浓度为　　　　　　　。 （5）该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是　　　　　　　。 （6）“电解”过程中，阴极的电极反应式为　　　　　　　。 9.（2026·贵州铜仁·模拟预测）从某金-银矿(含、、、、、等)中回收金属的一种工艺如下： 已知常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时()溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表的　　　　　　　　　　　区。 （2）“还原酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“沉铁”时需调节溶液，若控制，此时滤液中　　　　　　　　　　　。 （4）“沉锰”时选择用而不使用沉淀的主要原因是　　　　　　　　　　　。 （5）“浸金银”时溶解涉及的主要反应如下： a． b． ①上述过程中的催化剂为　　　　　　　　　　　；的作用为　　　　　　　　　　　。 ②“浸金银”后滤渣2的主要成分为　　　　　　　　　　　。从滤液中提取Au，工业上常用锌置换法，其他条件相同时，溶液对金置换率的影响如图所示。为了提高回收效果，选择的最佳条件为：控制溶液　　　　　　　　　　　，浸出时间　　　　　　　　　　　min。 10.（2026·贵州六校联盟·模拟预测）一种多金属精矿中含有Fe、Al、Cu、Ni、Ca、Si、O等元素，现从中提取Fe、Cu、Ni的工艺如图所示： 已知：室温下相关物质的如下表。 氢氧化物                                                 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为　　　　　。 （2）固体残渣含有少量和　　　　　。 （3）“高压加热”时，生成的离子方程式为　　　　　。“电解”时，颗粒分散于溶液，以Fe片、石墨棒为电极，写出阴极的电极反应式　　　　　。 （4）若滤液1中和的浓度均为，“沉铝”时，最高可调至　　　　　（溶液体积变化可忽略，计算结果精确至小数点后2位）。 （5）“选择萃取”中，镍形成的配合物如图甲所示，下列说法正确的是_____。（填序号） A. 配合物中Ni的化合价为+6 B. 配合物中元素的电负性大小：N>O>S C. 配合物中分子中 D. 配合物中配位键中的电子由的轨道提供 （6）晶体的立方晶胞如图乙所示。已知：相邻原子间的最近距离之比，则　　　　　；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为　　　　　。 11.（2026·贵州贵阳·模拟预测）草酸钴是生产氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图。 已知：常温下、均能与生成沉淀；、的分别为、。 （1）钴位于元素周期表的第四周期，写出基态钴原子的价电子轨道表示式：　　　　　　　　。 （2）“焙烧”的目的是　　　　　　　　。 （3）“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40-50℃加入，控制温度不能太高的原因是　　　　　　　　。 （5）在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　。 （6）若“净化除杂2”过程中，，　　　　　　　。 （7）沉钴：向所得溶液中加入草酸铵、充分反应得到沉淀，沉钴率（沉淀中的钴的质量与原料中钴的质量之比）随温度变化如图所示，温度高于140℃，沉钴率随温度升高而减小的可能原因有　　　　　　　　。 12.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和两种等物质的量的气体，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为　　　　　　　　　　　。根据图像，若想将含氮物质尽可能多的转化成，则所选初始pH=　　　　　　　　　　　。 ②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为　　　　　　　　　　　。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol 13.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）（多选）以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： （1）氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途　　　　　　　。 （2）漂白粉的有效成分　　　　　　　(填化学式)。 （3）写出实验室制取氯气的离子方程式　　　　　　　。 （4）写出晶体Z加热的化学方程式　　　　　　　。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I能制得金属钠 B. 步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D. 干燥的氯气不能使有色鲜花变色 14.（2026·贵州铜仁第二中学·模拟预测）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿(主要成分ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等)为原料制备金属锌的工艺流程如下：     该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 5.0 7.6 8.5 9.6 沉淀完全时(c=1.0×10-6mol·L-1)的pH 8.0 9.0 10.5 11.1 回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有　　　　　　　　　　　(写一条)。 （2）步骤Ⅱ中通入空气的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）根据上表数据，步骤Ⅲ应调节pH的范围是　　　　　　　　　　　；Zn(OH)2的Ksp=　　　　　　　　　　　。 （4）“滤液2”中除了Mn2＋外，还含有的金属离子是　　　　　　　　　　　。 （5）步骤Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)2转化为Na2ZnO2，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $