专题09 水溶液中的离子反应与平衡（3年汇编）（贵州专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡专题，汇编3年贵州高考真题（3题）及1年模拟题（15题），以真实实验情境（如硼砂校准pH计、卤代酸滴定）和动态过程分析为核心，强化图像解读与定量计算能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题|弱电解质电离、溶液pH、中和滴定、盐类水解、粒子浓度比较|真题依托实验情境（如2024贵州题硼砂水解），模拟题强化多平衡体系动态分析（如2026安顺一模酸碱混合pH曲线），契合高考微观分析与实际应用趋势|

专题09 水溶液中的离子反应与平衡 3年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 02 溶液的PH 酸碱中和反应及酸碱滴定 2026贵州（1题） · 情境设置：以NaOH滴定一元弱酸为典型情境，结合滴定曲线分析 · 考查重点：溶液pH计算、中和滴定终点判断、指示剂选择及误差分析 · 命题趋势：强化滴定过程微观分析，融合图像解读与定量计算，注重实验操作与理论结合 考点03 盐类水解 溶液中粒子浓度大小比较 2025贵州（1题） · 情境设置：以卤代酸（ClCH₂COOH）滴定为载体，考查反应过程中粒子浓度变化 · 考查重点：盐类水解原理、粒子浓度大小排序、守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）应用 · 命题趋势：从单一静态分析转向动态过程分析，强化多微粒平衡体系的综合判断能力 考点01 弱电解质的电离 水的电离 2024贵州（1题） · 情境设置：以硼砂水溶液校准pH计为真实实验情境，融合水解与电离平衡 · 考查重点：弱电解质电离平衡、水的电离影响、水解产物分析及pH计算 · 命题趋势：依托真实实验情境，考查多平衡共存体系，强调知识迁移与实际问题解决能力 考点1 弱电解质的电离 水的电离 1.（2024·贵州·高考真题）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A. 硼砂稀溶液中 B. 硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C. 25℃时，硼酸水溶液的 D. 等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 【答案】B 【解析】A．硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)，但硼砂稀溶液中存在平衡：，且溶液中还存在的水解，故，A错误； B．根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确； C．25℃时， ，，，因，，C错误； D．的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误； 故选B。 考点2 溶液的PH 酸碱中和反应及酸碱滴定 1.（2026·贵州·高考真题）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A. 曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B. 滴定HA过程中存在关系： C. 其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D. 越大， 时溶液的pH越接近7 【答案】C 【分析】由滴定曲线可知：未加NaOH（ ）时，HA的pH大于HB，说明HA酸性更弱。 【解析】A．随着NaOH溶液的滴入，发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，在10%内，体系中存在A-与HA组成的缓冲体系，能共同稳定体系的pH，A正确； B．在任意时刻，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据元素守恒有c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)，则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)，进而可得Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)，B正确； C．由题图可知，酸性：HB>HA，Ka(HB)>Ka(HA)，而滴定终点附近时HB的pH突变范围较HA大，可得其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近时pH突变范围越大，C错误； D．利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与NaOH溶液反应即T=100%时，NaCl溶液的pH=7，则可得Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7，D正确； 故选C。 考点3 盐类水解 溶液中粒子浓度大小比较 1.（2025·贵州·高考真题）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. 25℃时， B. P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 【答案】C 【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。 【解析】A．由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意； B．P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意； C．当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意； D．当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意； 故选C。 1.（2026·贵州安顺·一模）常温下，将的溶液与同浓度溶液以及水混合，维持，测得pH随变化如图所示(假设混合后溶液的总体积等于各组分溶液体积之和)。下列说法错误的是 A. 的电离程度： B. 该温度下，的数量级为 C. a点溶液中： D. b点溶液中： 【答案】D 【解析】A．：，说明b点体积更大，溶液中浓度更高，会抑制醋酸的电离平衡，因此醋酸电离程度：，A正确； B．醋酸电离平衡常数。b点，结合，得。醋酸初始体积为，二者浓度均为，b点时加入的醋酸和醋酸钠的物质的量相等，故混合溶液中，得。b点，，的数量级为，B正确； C．a点，计算得，因此。a点，溶液显酸性，。根据电荷守恒，得。同时由醋酸微弱电离得到，浓度远小于，因此离子浓度大小：，C正确； D．b点溶液中，物料守恒关系为：，D错误； 故选D。 2.（2026·贵州安顺·一模）化学小组在实验室制备硫酸四氨合铜溶液，甲同学向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液。乙同学将蓝色沉淀过滤洗涤后，加过量氨水不溶；再加入溶液仍不溶，但加入溶液后沉淀溶解，也得深蓝色溶液。下列关于实验及现象所对应解释或目的错误的是 选项 实验及现象 解释或目的 A 产生蓝色沉淀 B 得到深蓝色溶液 C 加溶液仍不溶 为排除对沉淀溶解的影响 D 加溶液后沉淀溶解 促进的溶解 【答案】C 【解析】A．产生蓝色沉淀的方程式正确描述了Cu²⁺与氨水的反应生成Cu(OH)2，符合甲同学实验现象，A正确； B．先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则Cu(OH)₂溶解，发生的离子反应为：，B正确； C．加入溶液仍不溶，但加入溶液后沉淀溶解，是为了排除硫酸根对沉淀溶解的影响，C错误； D．的溶解平衡为：，加入，可使的溶解平衡正向移动，铜离子浓度的增大，与过量的氨水形成络合物，D正确； 故选C。 3.（2026·贵州黔东南·一模）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 约为 B. 水的电离程度： C. 点b： D. 点c： 【答案】D 【分析】常温下，用浓度为0.0200 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示，a点时加入等体积的NaOH溶液，正好中和混酸中的盐酸，此时溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，c(CH3COOH)=0.01 mol/L；b点时混酸中醋酸反应一半，溶质为NaCl、等物质的量的CH3COOH、CH3COONa、，c点时加入V(NaOH)=2V(混酸)，HCl、CH3COOH全部反应完，溶质为CH3COONa、NaCl，据此分析解答。 【解析】A．a点1，溶质是浓度均为0.01mol/L的NaCl、CH3COOH，醋酸电离使溶液呈酸性，pH=3.38，则，常温下的水解平衡常数约为，A错误； B．c溶液中水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度，B错误； C．b点1.5，溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，物质的量比为2:1:1，溶液呈酸性，CH3COONa 水解小于CH3COOH电离，所以，C错误； D．c点2，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa，根据物料守恒，电荷守恒为，两者结合可知，，D正确； 故选D。 4.（2026·贵州毕节·二模）磷酸是重要的化工原料。常温下，在溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH与[，或]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. Ⅲ为与pH的关系曲线 B. M点： C. N点： D. P点： 【答案】B 【分析】依题可知， ，同理可得，；令-lgX=0可得，；当pH相同时，的值最大，故图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pH的关系。 【解析】A．由上述分析可知，曲线Ⅲ表示与pH的关系，A正确； B．M点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaH2PO4，溶液存在物料守恒：，结合电荷守恒关系：，得到关系式为，B错误； C．N点加入15mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等物质的量的NaH2PO4和，溶液存在物料守恒：，C正确； D．===0，故，D正确； 故答案选B。 5.（2026·贵州遵义·二模）环保工程师利用和处理水样中。已知时，饱和溶液浓度约为，。下列说法正确的是 A. NaHS溶液显酸性 B. 反应的平衡常数 C. 溶液中： D. 向水样中通入气体保持饱和状态，最后溶液中 【答案】B 【解析】A．溶液中，的水解常数，电离常数。由于，以水解为主，溶液显碱性，A不符合题意； B．反应的平衡常数，B符合题意； C．溶液中，存在物料守恒：，C不符合题意； D．通入保持饱和状态，，沉淀产生2，，，则，D不符合题意； 故选B。 6.（2026·贵州六盘水·二模）常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A.  B. 随着HM溶液的加入的值变小 C. 滴入溶液后，溶液中存在： D. 滴入溶液后，溶液中存在： 【答案】C 【解析】A．根据坐标图示可知：当时，，即此时、，所以，A错误； B．随着HM溶液的加入，溶液中存在，溶液中会不断增大，电离平衡常数不变，故增大，B错误； C．滴入等浓度溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者发生反应：，得到的溶液中、浓度相等，因，，C正确； D．向其中滴入等浓度的溶液后，根据物料守恒可知，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得；根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，D错误； 故选C。 7.（2026·贵州毕节·模拟预测）常温下，和在水中达沉淀溶解平衡时的关系如下图(，可认为沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. pH=2时，的溶解度为 B. pH=3时，的和会同时沉淀 C. 由图中b点数据可求得 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出 【答案】C 【分析】明确pM为金属离子浓度的负对数，沉淀溶解平衡表达式为，溶度积常数，将代入，两边取负对数可得。同一pH下越小，pM越大，因此左侧曲线对应，右侧曲线对应。取a点数据、，计算得；取b点数据、，计算得。 【解析】A．时，的平衡浓度为，即的溶解度为，不是，A错误； B．由计算可知，的开始沉淀的pH约为1.83，时已沉淀完全；的开始沉淀的pH约为3.67，时未开始沉淀，二者不会同时沉淀，B错误； C．b点，，即，代入溶度积表达式得，C正确； D．等浓度的和，的更小，开始沉淀所需的浓度更小，对应pH更低，因此先析出，D错误； 故选C。 8.（2026·贵州黔东南·模拟预测）已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C. 向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D. 向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 【答案】C 【解析】A．氧气具有氧化性，可将碱性废水中的S2-氧化为S单质，离子方程式符合事实，A正确； B．氯气为强氧化剂，碱性条件下可将S2-完全氧化为，离子方程式符合事实，B正确； C．由电离常数可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，会与反应生成和，因此S2-与少量CO2反应无法同时生成和，第一个离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．中+6价Fe具有强氧化性，可氧化部分S2-，离子方程式符合事实，D正确； 故选C。 9.（2026·贵州黔东南·模拟预测）常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲曲线代表与V的关系 B. 水的电离程度：M>N C. 常温下，约为 D. b点对应溶液中， 【答案】C 【分析】随着苯甲酸溶液滴入氢氧化钠溶液，增加，减少，曲线甲代表，曲线乙代表，据此分析 【解析】A．根据分析可知，甲曲线代表c(OH-)与V的关系，故A错误； B．M点氢氧化钠过量，抑制水的电离；N点时，氢氧化钠与苯甲酸恰好完全反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠的水解会促进水的电离，故水的电离程度：M C．d点对应的溶液中，，，故,故C正确； D．根据元素守恒，b点时，氢氧化钠物质的量恰为所加苯甲酸的两倍，故，D错误； 故答案为C。 10.（2026·贵州遵义·模拟预测）常温下，向200 mL 醋酸(HAc)溶液中加入强酸或强碱(体积变化忽略不计)，各组分浓度的对数lgc随溶液pH的变化如下图所示，则下列说法错误的是 A. 常温下醋酸的数量级为 B. 交点a满足 C. 交点b水的电离程度最大 D. 交点c可作为强碱与醋酸的滴定终点 【答案】C 【分析】醋酸的电离平衡，。 【解析】A．由图可知，交点b处，此时，b点pH≈4.5，，数量级为，A正确； B．由图可知，交点a处，代入得，a点醋酸电离程度很小，，两边取负对数整理得，B正确； C．交点b处，pH≈4.5，溶液显酸性，抑制水的电离；水的电离程度最大的点是醋酸完全被中和生成醋酸钠时（pH>7，Ac水解促进水的电离），而非交点b，C错误； D．强碱滴定醋酸的终点溶质为醋酸钠，质子守恒为，碱性条件下可忽略，，由图可知，与交点c特征吻合，可作为滴定终点，D正确； 故答案选C。 11.（2026·贵州铜仁·模拟预测）贵州有很多天然溶洞，其形成与水体中含碳物种的浓度有关。某溶洞水体中(为、、或)与变化的关系如图所示。已知常温下，下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B.  C. 的数量级为 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】结合所学知识，溶于水中形成，随着pH的增大，溶液碱性增强，即增大，与会发生反应，量少时先生成，量多时才进一步生成，故整体而言与随pH的增大而增大，在pH较小时已生成、在pH较大时出现，对比曲线①②③可得，②代表，③代表，随的增加而形成沉淀，故逐渐减小，①代表； A．②代表，A正确； B．曲线①③的交点代表与相等， ，则，故a＝－4.35，B错误； C．，根据曲线②③的交点(10.3，-1.1)，此时,，故，故数量级为，C正确； D．观察图像中pH=7时即介于6与8之间时曲线①②③的位置可得，此时，D正确； 故答案选B。 12.（2026·贵州六校联盟·模拟预测）为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中（或）的分布系数、溶液体积与的关系如图所示。已知：，下列叙述错误的是 A. 曲线、分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. 时，溶液中 C. 的水解平衡常数 D. 点对应的溶液中： 【答案】D 【解析】A．初始时溶液为，分布系数最大，随加入被中和为，故分布系数减小（曲线a），分布系数增大（曲线b），A正确； B．pH=4时，由图像可知溶液中，B正确； C．m点时，，即，的，的，C正确； D．n点时加入的溶液是，此时溶液中的溶质有和，且两物质浓度相等。电荷守恒：。物料守恒：，联立可得：，D错误； 故选D。 13.（2026·贵州贵阳·模拟预测）25℃时，某二元酸的、。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点：约为 C. b点： D. c点： 【答案】C 【分析】NaHA溶液中HA−的水解常数，则HA−的电离程度大于水解程度，则NaHA溶液中c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，故曲线n为的变化曲线，随Na+浓度减小，明显增大，则曲线m为的变化曲线，曲线p为的变化曲线。 【解析】A．根据以上分析，曲线n为的变化曲线，故A正确； B．a点pc(Na+)=1.0，则，，，，故B正确； C．根据元素守恒有c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)=c(Na+)，故C错误； D．c点：，故c(A2−)=c(HA−)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(HA−)+c(OH−)，故D正确； 选C。 14.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线③表示吡啶的分布分数 B. a点：吡啶的转化率为99.8% C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 【答案】D 【分析】根据题意，甲胺的，吡啶的。说明甲胺的碱性更强，盐酸标准溶液滴定时，先和甲胺反应，再和吡啶反应。随着盐酸体积的增加，pH值不断减小， 4种含氮微粒中的物质的量先减小，与此同时的物质的量增加；之后的物质的量减少，的物质的量增加。所以图乙中的曲线①、②、③、④分别对应、、、的分布系数。由图甲可知，溶液的体积达到时，pH值第一次出现突变，说明此时刚好将甲胺反应完全。 【解析】A．由分析可知，曲线③表示的分布系数，A错误； B．由图乙可知a点时的分布系数约为0.998，则的分布系数约为，根据其计算公式可知吡啶的转化率为，B错误； C．由图甲可知，b点的，说明溶液呈酸性，，C错误； D．由分析可知，a点时恰好反应完全，方程式为，所以==，含量为，D正确； 故选D。 15.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、   、   。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 水溶液中的离子反应与平衡 3年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 02 溶液的PH 酸碱中和反应及酸碱滴定 2026贵州（1题） · 情境设置：以NaOH滴定一元弱酸为典型情境，结合滴定曲线分析 · 考查重点：溶液pH计算、中和滴定终点判断、指示剂选择及误差分析 · 命题趋势：强化滴定过程微观分析，融合图像解读与定量计算，注重实验操作与理论结合 考点03 盐类水解 溶液中粒子浓度大小比较 2025贵州（1题） · 情境设置：以卤代酸（ClCH₂COOH）滴定为载体，考查反应过程中粒子浓度变化 · 考查重点：盐类水解原理、粒子浓度大小排序、守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）应用 · 命题趋势：从单一静态分析转向动态过程分析，强化多微粒平衡体系的综合判断能力 考点01 弱电解质的电离 水的电离 2024贵州（1题） · 情境设置：以硼砂水溶液校准pH计为真实实验情境，融合水解与电离平衡 · 考查重点：弱电解质电离平衡、水的电离影响、水解产物分析及pH计算 · 命题趋势：依托真实实验情境，考查多平衡共存体系，强调知识迁移与实际问题解决能力 考点1 弱电解质的电离 水的电离 1.（2024·贵州·高考真题）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A. 硼砂稀溶液中 B. 硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C. 25℃时，硼酸水溶液的 D. 等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 考点2 溶液的PH 酸碱中和反应及酸碱滴定 1.（2026·贵州·高考真题）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A. 曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B. 滴定HA过程中存在关系： C. 其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D. 越大， 时溶液的pH越接近7 考点3 盐类水解 溶液中粒子浓度大小比较 1.（2025·贵州·高考真题）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. 25℃时， B. P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 1.（2026·贵州安顺·一模）常温下，将的溶液与同浓度溶液以及水混合，维持，测得pH随变化如图所示(假设混合后溶液的总体积等于各组分溶液体积之和)。下列说法错误的是 A. 的电离程度： B. 该温度下，的数量级为 C. a点溶液中： D. b点溶液中： 2.（2026·贵州安顺·一模）化学小组在实验室制备硫酸四氨合铜溶液，甲同学向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液。乙同学将蓝色沉淀过滤洗涤后，加过量氨水不溶；再加入溶液仍不溶，但加入溶液后沉淀溶解，也得深蓝色溶液。下列关于实验及现象所对应解释或目的错误的是 选项 实验及现象 解释或目的 A 产生蓝色沉淀 B 得到深蓝色溶液 C 加溶液仍不溶 为排除对沉淀溶解的影响 D 加溶液后沉淀溶解 促进的溶解 3.（2026·贵州黔东南·一模）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 约为 B. 水的电离程度： C. 点b： D. 点c： 4.（2026·贵州毕节·二模）磷酸是重要的化工原料。常温下，在溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH与[，或]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. Ⅲ为与pH的关系曲线 B. M点： C. N点： D. P点： 5.（2026·贵州遵义·二模）环保工程师利用和处理水样中。已知时，饱和溶液浓度约为，。下列说法正确的是 A. NaHS溶液显酸性 B. 反应的平衡常数 C. 溶液中： D. 向水样中通入气体保持饱和状态，最后溶液中 6.（2026·贵州六盘水·二模）常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A.  B. 随着HM溶液的加入的值变小 C. 滴入溶液后，溶液中存在： D. 滴入溶液后，溶液中存在： 7.（2026·贵州毕节·模拟预测）常温下，和在水中达沉淀溶解平衡时的关系如下图(，可认为沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. pH=2时，的溶解度为 B. pH=3时，的和会同时沉淀 C. 由图中b点数据可求得 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出 8.（2026·贵州黔东南·模拟预测）已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C. 向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D. 向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 9.（2026·贵州黔东南·模拟预测）常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲曲线代表与V的关系 B. 水的电离程度：M>N C. 常温下，约为 D. b点对应溶液中， 10.（2026·贵州遵义·模拟预测）常温下，向200 mL 醋酸(HAc)溶液中加入强酸或强碱(体积变化忽略不计)，各组分浓度的对数lgc随溶液pH的变化如下图所示，则下列说法错误的是 A. 常温下醋酸的数量级为 B. 交点a满足 C. 交点b水的电离程度最大 D. 交点c可作为强碱与醋酸的滴定终点 11.（2026·贵州铜仁·模拟预测）贵州有很多天然溶洞，其形成与水体中含碳物种的浓度有关。某溶洞水体中(为、、或)与变化的关系如图所示。已知常温下，下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B.  C. 的数量级为 D. 时，溶液中 12.（2026·贵州六校联盟·模拟预测）为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中（或）的分布系数、溶液体积与的关系如图所示。已知：，下列叙述错误的是 A. 曲线、分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. 时，溶液中 C. 的水解平衡常数 D. 点对应的溶液中： 13.（2026·贵州贵阳·模拟预测）25℃时，某二元酸的、。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点：约为 C. b点： D. c点： 14.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线③表示吡啶的分布分数 B. a点：吡啶的转化率为99.8% C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 15.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、   、   。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 水溶液中的离子反应与平衡 考点1 弱电解质的电离 水的电离 1.【答案】B 考点2 溶液的PH 酸碱中和反应及酸碱滴定 1.【答案】C 考点3 盐类水解 溶液中粒子浓度大小比较 1.【答案】C 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】D 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $