专题05 元素推断 元素周期律（3年汇编）（贵州专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦元素推断与周期律，汇编贵州近3年高考真题及模拟题，以离子液体、地方矿产等真实情境为载体，强化“位-构-性”逻辑推理。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|原子结构（电子运动状态）、周期律（电离能比较）、物质性质（氢化物沸点）|以离子液体阴离子、贵州矿产开发为情境，考查“结构-性质”关联推理|

专题05 元素推断 元素周期律 3年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 元素推断 2026贵州（1题）、2024贵州（1题） · 情境设置：以离子液体阴离子、复杂化合物结构等新颖物质为载体，嵌入原子序数、成键特征等推断信息 · 考查重点：依托物质结构推断元素种类，综合考查原子半径、电离能、电负性、化合价及元素周期律应用 · 命题趋势：情境趋向真实科研材料（离子液体、功能化合物），推断线索隐含于成键数目与电荷分布，强化"结构—性质"关联推理 考点02 元素周期律 2025贵州（1题） · 情境设置：多以贵州本地矿产开发、化工生产反应等地域特色场景为载体，也会结合前沿科技动态、生产生活应用等真实背景，嵌入元素位置、价态、原子结构特征等推断信息，常与元素推断深度融合考查。 · 考查重点：依托元素推断结论，核心考查元素周期律递变规律的应用，涵盖原子/简单离子半径比较、第一电离能与电负性判断、最高价氧化物对应水化物酸碱性比较、简单氢化物的稳定性/沸点/键角/还原性分析、物质类别与性质判断，同时注重易混概念辨析。 · 命题趋势：进一步贴合贵州地方资源应用情境，强化“位-构-性”三者的逻辑关联考查，从简单的规律记忆转向要求用原子结构、分子结构知识解释性质递变原因，同时增加跨模块融合考查，突出规律的实际应用能力。 考点1 元素推断 1.（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞W＞X＞Z B. 最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C. 电负性：Y＞X＞W＞Q D. 最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 【答案】D 【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【解析】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确； B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确； C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确； D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误； 故选D。 2.（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【解析】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 考点2 元素周期律 1.（2025·贵州·高考真题）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，且为前20号主族元素，内层电子数为2（K层），最外层电子数为6，故X为氧（O）； Z与X同主族，原子序数大于X（8），故Z为硫（S）；Q为金属元素，原子序数大于Z（16），且基态原子核外无单电子，中Q为+2价，故Q为钙（Ca）；Y原子序数在X（8）与Z（16）之间，为非金属（因只有Q为金属），结合化学式及Q为+2价，故其阴离子为，Y为+5价，为，推断Y为磷（P），W原子序数最小，为非金属，结合反应式推断W为氢（H）；反应式为：，故元素顺序：W（H）、X（O）、Y（P）、Z（S）、Q（Ca），据此分析。 【解析】A．W（H）能与X（O）形成H2O、Y（P）形成PH3、Z（S）形成H2S、Q（Ca）形成CaH2，均为简单化合物，A符合题意； B．最高价含氧酸酸性比较，（中强酸）弱于（强酸），故Y＜Z，B不符合题意； C．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径比较， C不符合题意； D．第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有），金属元素的第一电离能小于非金属元素，第一电离能顺序为，D不符合题意； 故选A。 模拟题精选 1.（2026·贵州安顺·一模）化合物是一种高效复合肥料。W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素。W原子核外仅有一种自旋方向的电子；X的基态原子在同周期中未成对电子最多；Y的某极性分子单质可用于消毒；Z可形成正四面体结构的单质分子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的键角： C. 为非极性分子 D. W、X、Y能形成离子化合物 【答案】D 【分析】W原子核外仅有一种自旋方向的电子，说明W为H；X的基态原子在同周期（第二周期）中未成对电子最多，为N；Y的某极性分子单质可用于消毒，且为极性分子，为O3，Y推断为O；Z可形成正四面体结构的单质分子，为白磷P4，Z为P，化合物为(NH4)3PO4，符合肥料描述。 【解析】A．N的电负性大于H，即X>W，A错误； B．NH3与H2O的价层电子互斥模型均为四面体型，但H2O中O原子具有2对孤电子对，对键合电子对排斥力更强，导致键角更小，B错误； C．H2O2为极性分子，C错误； D．H、N、O可形成离子化合物如NH4NO3，D正确； 故选D。 2.（2026·贵州黔东南·一模）X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】B 【分析】元素推断：Y和W同族且W原子序数是Y的2倍，结合短周期主族元素，Y为O（8），W为S（16）。X、Y、W基态原子均有两个单电子：X为C（2p2），Y为O（2p4），W为S（3p4）。Z焰色试验呈黄色，为Na（11）。Q为Cl（17）。 【解析】A．第三周期原子半径Na＞S＞Cl，A正确； B．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是（与水反应生成O2），B错误； C．H2O能形成分子间氢键，沸点高于CH4，C正确； D．Na2C2与水反应生成C2H2（非极性分子），D正确； 故选B。 3.（2026·贵州毕节·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素：X的s能级只有1个电子，为，Y的基态原子有3个未成对电子，为；Z是第三周期原子半径最大的元素，为；W的最高价氧化物对应水化物为强酸，为或，据此分析。 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A不符合题意； B．为活泼金属，易失去电子，第一电离能小，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能，即，B不符合题意； C．若W为，溶液呈中性，若W为，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，并非一定呈中性，C不符合题意； D．X为，Y为，可形成，中N原子采取杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D符合题意； 故选D。 4.（2026·贵州遵义·二模）某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素组成，且原子序数依次增大。其中为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 简单离子半径： C. 工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质W D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】D 【分析】根据已知条件，五种短周期主族元素原子序数依次增大，其中Z、W为金属元素，Q的单质常温下为气体，且满足关系式，通过分析可能的原子序数范围，结合金属元素（Li、Be、Na、Mg、Al）和气体单质元素（N、O、F、Cl、Ar等），逐一验证，唯一符合所有条件的解为：X为C、Y为N、Z为Na、W为Al、Q为Cl；据此解答。 【解析】A．X为C、Y为N，C和N的氢化物有多种分子，无法确定C的氢化物沸点一定小于Y的氢化物，A错误； B．Z为Na、W为Al、Q为Cl，Cl-具有3个电子层，离子半径最大，Na+和Al3+均具有2个电子层，核电荷数更大半径更小，则Na+的离子半径大于Al3+，即离子半径：Cl->Na+>Al3+，B错误； C．W为Al、Q为Cl，其二元化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，C错误； D．Y为N、Z为Na、W为Al，其最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，HNO3是强酸，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者可以相互反应，D正确； 故答案为D。 5.（2026·贵州六盘水·二模）化合物中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B. 原子半径： C. 该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D. 第一电离能： 【答案】B 【分析】基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，Y为C，电子排布式；是10电子微粒，为10电子微粒，X为H，W为O；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，为O；、、、为原子序数依次增大，故Z为N；化合物为，即，据此分析。 【解析】A．W的简单氢化物为，稳定性较强是因为O-H键键能较大，氢键影响的是物理性质（如熔沸点），与化学稳定性无关，A不符合题意； B．原子半径：X（H）（O）（N），同周期从左到右原子半径逐渐减小，故N>O，H原子半径最小，B符合题意； C．阴离子中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C不符合题意； D．第一电离能：Y（C）（O）（N），N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素O，D不符合题意； 故选B。 6.（2026·贵州毕节·模拟预测）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q＞Y＞Z B. X、Z、Q形成化合物为强酸 C. 与反应生成化合物为共价化合物 D. Y与Z形成离子的VSEPR模型名称为四面体 【答案】A 【分析】根据成键特点、同主族信息可推得：为、为、为、为，阳离子为，阴离子为，结合元素周期律、物质结构与性质分析选项，据此分析。 【解析】A．电子层为层，、为层；电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：，即，A正确； B．、、可形成，是弱酸，B错误； C．为，为，二者反应生成或，均为离子化合物，C错误； D．为，中心原子价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选A。 7.（2026·贵州黔东南·模拟预测）科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭 钾和镭都属于长周期元素 B 科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品 该塑料可能含有酯基 C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体 D 某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移 【答案】D 【解析】A．钾位于第四周期、镭位于第七周期，二者均属于长周期元素，A正确； B．竹材主要成分为含羟基的纤维素，可降解热固性塑料通常可发生水解反应，酯基能发生水解，故该塑料可能含有酯基，B正确； C．钻石（金刚石）和足球烯（）均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．放电时该装置为原电池，原电池中阴离子向负极区移动，D错误； 故选D。 8.（2026·贵州黔东南·模拟预测）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、M位于三个不同周期，且X与M位于同一主族，Z的核电荷数为X和M核电荷数之和的一半，Y、Z、W三种元素相邻。下列叙述错误的是 A. 原子半径：M>W>X B. Z的氧化物对应的水化物可能是强酸 C. 电负性：W>Z>M D. 键角：Z2X2>Z2X4>Z2X6 【答案】B 【分析】X、W、M为短周期三个不同周期主族元素，原子序数依次增大，则X位于第一周期、W位于第二周期、M位于第三周期，得到符合条件的X只有H元素；而X与M同主族，故M为第三周期IA族Na；Z的核电荷数为X和M核电荷数之和的一半，则Z的核电荷数为，即Z为C；Y、Z、W原子序数依次增大且相邻，故Y为B、W为N，据此分析解答。 【解析】A．原子半径：M(Na)为第三周期元素，W(N)为第二周期元素，X(H)为第一周期元素，半径大小满足，A正确； B．Z为C，其氧化物对应的水化物只有H2CO3，属于弱酸，不存在强酸，B错误； C．电负性同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，故电负性，C正确； D．Z2X2为C2H2（sp杂化，键角180°），Z2X4为C2H4（sp2杂化，键角约120°），Z2X6为C2H6（sp3杂化，键角约109.5°），键角满足，D正确； 故答案为：B。 9.（2026·贵州遵义·模拟预测）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Z和M同主族，W的原子序数为Y基态原子价电子数的3倍。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构式如下图所示，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>W C. 简单氢化物的稳定性：Z>M D. X能分别与Y、Z、M形成多种化合物 【答案】D 【分析】X 的核外电子总数与其电子层数相同，且X的原子序数最小，则X为H，Z和M同主族，阻燃材料结构中Z、M均形成1条共价键，则Z为F，M为Cl，Y形成3条键，W形成5条键，且W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，则Y为N，W为P。 【解析】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：N3->F-，A正确； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能：F>N>P，B正确； C．非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性：HF>HCl，C正确； D．H能与N形成NH3、N2H4等多种化合物，但与F、Cl只能形成HF、HCl，D错误； 故选D。 10.（2026·贵州铜仁·模拟预测）某漂白剂中含Q、X、Y、Z四种短周期元素，原子半径依次增大，且价电子数之和为11，四种元素形成的某化合物结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X、Y原子的杂化方式均为 D. 温度越高，该漂白剂的漂白效果越好 【答案】C 【分析】四种短周期元素，Z为+1价阳离子，且原子半径最大，故Z为Na，Q只形成1个共价键，原子半径最小，故Q为H，剩余X、Y价电子和为，结合成键特点：X符合O的成键规律，故X为O，则Y价电子数为，则Y为B，最终元素：，，，，符合所有条件。 【解析】A．同周期元素电负性从左到右增大，故电负性，即，A错误； B．Na易失去电子，第一电离能小于H，即第一电离能：，B错误； C．在结构中形成4个键，价层电子对数=4，杂化方式为；无论在羟基、、过氧键中，都形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数=，杂化方式也为，C正确； D．该漂白剂靠分解释放活性氧（）漂白，温度过高会导致漂白剂提前分解，漂白效果下降，D错误； 故选C。 11.（2026·贵州六校联盟·模拟预测）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，与同主族，与同周期且比少一个未成对电子，的原子序数比小7。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X B. 简单离子半径：Z>W C. 和的单质均存在同素异形体 D. 简单氢化物的还原性： 【答案】C 【分析】基态原子中未成对电子数与能级数相等，可能为或，若为，与同族的必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断为，与同主族，为。与同周期且少1未成对电子，有3未成对电子，可能是或，若为，的原子序数比Y小7，则Z为N，与W重复，不符合题意，故Y为S，Z为F，综上所述：W为N，X为P，Y为S，Z为F。 【解析】A．P为半充满结构更稳定，故第一电离能为P>S（即X>Y），A错误； B．同电子层时原子序数小半径大，则离子半径：（即W>Z），B错误； C．硫和磷的单质，均存在同素异形体，C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，则还原性强于（即X＞W），D错误。 12.（2026·贵州贵阳·模拟预测）如图1所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. 基态原子的未成对电子数： D. 元素电负性： 【答案】B 【分析】由“W、X、Y、Z、Q”均为短周期元素，且原子序数依次增大和“Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半”以及药物中间体的结构（Z、Q都形成两个共价键，Z、Q为第ⅥA族元素）可推出Z为O，Q为S，再由W形成一个共价键、X形成四个共价键、Y形成三个共价键和“分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型”可推出W、X、Y分别为H、C、N。 【解析】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大基本呈增大的趋势，故第一电离能：，A错误； B．简单气态氢化物的沸点由分子间作用力决定，Z为O，其简单氢化物为，常温下为液体，Y为N，其简单氢化物为，常温下为气体，因此的沸点比高，（水分子间的氢键强度更大，分子间作用力更强），B正确； C．基态碳原子的未成对电子数为2，基态S原子的未成对电子数也为2，C错误； D．电负性O>S，D错误； 故选B。 13.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A. 电负性：R>Z>Y>X B. 第一电离能：Y>Z>R C. 简单氢化物键角：Y D. 常温下向溶液中加入低浓度NaOH溶液，立刻产生蓝色沉淀 【答案】B 【分析】根据题干信息可推出各元素：价层电子排布中，，故Z为；Z、R同主族，前四周期，故R为；Y原子序数小于O，第二周期中基态Y未成对电子最多，故Y为；X原子序数小于N，化合物中存在，故X为；的d能级全充满，原子序数大于S，故M为；该化合物为一水合硫酸四氨合铜，符合蓝色晶体描述。 【解析】A．电负性同主族从上到下递减，故电负性：，即，顺序错误，A错误； B．第一电离能：N因2p轨道半满结构更稳定，第一电离能；同主族第一电离能从上到下递减，，故顺序，B正确； C．Y的简单氢化物为，R的简单氢化物为，键角大小，即，C错误； D．为稳定配离子，溶液中游离浓度极低，加入低浓度NaOH不会立即产生蓝色沉淀，D错误； 故选B。 14.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z元素可形成离子化合物 C. Y的氧化物对应的水化物是强酸 D. 与配位后，减小 【答案】B 【分析】X是宇宙中最丰富的元素，故X为氢(H)。 Z元素原子的价电子排布为，由于n=2时满足条件，故Z的价电子排布为2s22p4，Z为氧(O)。Y与Z相邻，且原子序数小于Z，故Y为氮(N)。W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色，故W为铜(Cu)。 【解析】A．氮原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能高于氧原子，A错误； B．氢、氮、氧三种元素可形成硝酸铵NH4NO3，硝酸铵是离子化合物，，B正确； C．氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸，其中亚硝酸是弱酸，C错误； D．氨气与铜离子配位后，由于配位键的形成，∠X−Y−X 增大，D错误； 故选B。 15.（2026·贵州铜仁第二中学·模拟预测）元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z 最高化合价 +7 +6 +5 最低化合价 -1 -2 -3 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 离子半径：X-＜Y2-＜Z3- C. 稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4 【答案】C 【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X有-1、+7价，X为Cl，X、Y、Z位于相同短周期，Y的最高价为+6价，Y为S；Z的最高价为+5价，Z为P。 【解析】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：P>S>Cl，即Z>Y>X，故A正确； B． X-、Y2-、Z3-的电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径X-＜Y2-＜Z3-，故B正确； C．非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：HX>H2Y>ZH3，故C错误； D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>P，则酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素推断 元素周期律 3年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 元素推断 2026贵州（1题）、2024贵州（1题） · 情境设置：以离子液体阴离子、复杂化合物结构等新颖物质为载体，嵌入原子序数、成键特征等推断信息 · 考查重点：依托物质结构推断元素种类，综合考查原子半径、电离能、电负性、化合价及元素周期律应用 · 命题趋势：情境趋向真实科研材料（离子液体、功能化合物），推断线索隐含于成键数目与电荷分布，强化"结构—性质"关联推理 考点02 元素周期律 2025贵州（1题） · 情境设置：多以贵州本地矿产开发、化工生产反应等地域特色场景为载体，也会结合前沿科技动态、生产生活应用等真实背景，嵌入元素位置、价态、原子结构特征等推断信息，常与元素推断深度融合考查。 · 考查重点：依托元素推断结论，核心考查元素周期律递变规律的应用，涵盖原子/简单离子半径比较、第一电离能与电负性判断、最高价氧化物对应水化物酸碱性比较、简单氢化物的稳定性/沸点/键角/还原性分析、物质类别与性质判断，同时注重易混概念辨析。 · 命题趋势：进一步贴合贵州地方资源应用情境，强化“位-构-性”三者的逻辑关联考查，从简单的规律记忆转向要求用原子结构、分子结构知识解释性质递变原因，同时增加跨模块融合考查，突出规律的实际应用能力。 考点1 元素推断 1.（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞W＞X＞Z B. 最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C. 电负性：Y＞X＞W＞Q D. 最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 2.（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 考点2 元素周期律 1.（2025·贵州·高考真题）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 1.（2026·贵州安顺·一模）化合物是一种高效复合肥料。W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素。W原子核外仅有一种自旋方向的电子；X的基态原子在同周期中未成对电子最多；Y的某极性分子单质可用于消毒；Z可形成正四面体结构的单质分子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的键角： C. 为非极性分子 D. W、X、Y能形成离子化合物 2.（2026·贵州黔东南·一模）X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 3.（2026·贵州毕节·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 4.（2026·贵州遵义·二模）某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素组成，且原子序数依次增大。其中为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 简单离子半径： C. 工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质W D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 5.（2026·贵州六盘水·二模）化合物中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B. 原子半径： C. 该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D. 第一电离能： 6.（2026·贵州毕节·模拟预测）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q＞Y＞Z B. X、Z、Q形成化合物为强酸 C. 与反应生成化合物为共价化合物 D. Y与Z形成离子的VSEPR模型名称为四面体 7.（2026·贵州黔东南·模拟预测）科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭 钾和镭都属于长周期元素 B 科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品 该塑料可能含有酯基 C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体 D 某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移 8.（2026·贵州黔东南·模拟预测）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、M位于三个不同周期，且X与M位于同一主族，Z的核电荷数为X和M核电荷数之和的一半，Y、Z、W三种元素相邻。下列叙述错误的是 A. 原子半径：M>W>X B. Z的氧化物对应的水化物可能是强酸 C. 电负性：W>Z>M D. 键角：Z2X2>Z2X4>Z2X6 9.（2026·贵州遵义·模拟预测）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Z和M同主族，W的原子序数为Y基态原子价电子数的3倍。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构式如下图所示，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>W C. 简单氢化物的稳定性：Z>M D. X能分别与Y、Z、M形成多种化合物 10.（2026·贵州铜仁·模拟预测）某漂白剂中含Q、X、Y、Z四种短周期元素，原子半径依次增大，且价电子数之和为11，四种元素形成的某化合物结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X、Y原子的杂化方式均为 D. 温度越高，该漂白剂的漂白效果越好 11.（2026·贵州六校联盟·模拟预测）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，与同主族，与同周期且比少一个未成对电子，的原子序数比小7。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X B. 简单离子半径：Z>W C. 和的单质均存在同素异形体 D. 简单氢化物的还原性： 12.（2026·贵州贵阳·模拟预测）如图1所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. 基态原子的未成对电子数： D. 元素电负性： 13.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A. 电负性：R>Z>Y>X B. 第一电离能：Y>Z>R C. 简单氢化物键角：Y D. 常温下向溶液中加入低浓度NaOH溶液，立刻产生蓝色沉淀 14.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z元素可形成离子化合物 C. Y的氧化物对应的水化物是强酸 D. 与配位后，减小 15.（2026·贵州铜仁第二中学·模拟预测）元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z 最高化合价 +7 +6 +5 最低化合价 -1 -2 -3 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 离子半径：X-＜Y2-＜Z3- C. 稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素推断 元素周期律 考点1 元素推断 1.【答案】D 2.【答案】A 考点2 元素周期律 1.【答案】A 模拟题精选 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】C 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $