专题04 常见无机物的性质、用途与转化（3年汇编）（贵州专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦常见无机物性质、用途与转化，汇编贵州近3年高考真题及模拟题，以本地资源（重晶石矿）、科研成果（超冷四原子分子）为情境，强化“结构-性质-用途”逻辑链条考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|多题|无机物性质与用途（如HF溶蚀玻璃）、转化（如海水提溴）|结合贵州“富矿精开”绿色理念，融入传统工艺（粮食发酵）与科技前沿情境，突出氧化还原反应、物质结构跨模块综合考查|

专题04 常见无机物的性质、用途与转化 考点1 常见无机物的转化 1.【答案】B 考点2 常见无机物的转化 1.【答案】B 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】B 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见无机物的性质、用途与转化 3年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 常见无机物的性质与用途 2025贵州（1题） · 情境设置：常以基础化学实验现象、生产生活应用场景、传统工艺制作过程、日常劳动实践、化学前沿科研成果为载体，贴合贵州本地化考情导向，突出化学知识的实用价值。 · 考查重点：侧重氧化还原反应与物质变化现象的结合判断、常见无机物的成分/俗名/核心性质辨析、物质性质与用途的因果关联分析、物质结构与电离水解原理对物质宏观性质的解释。 · 命题趋势：弱化机械记忆类考查，进一步强化真实情境融入，结合贵州本地特色资源、劳动场景、科研成果设置命题背景，注重“结构-性质-用途”逻辑链条的考查，逐步融合物质结构、反应原理等跨模块知识点综合命题，突出化学学科基础性与应用性的统一。 考点 02 常见无机物的转化 2024贵州（1题） · 情境设置：以矿产资源开发利用、工业生产流程为载体，融入"富矿精开"等绿色发展理念 · 考查重点：无机物转化关系的推断、反应条件控制、物质分离提纯方法及方程式书写 · 命题趋势：强化真实化工情境，注重物质循环与绿色工艺设计，融合反应原理与实验操作综合考查 考点1 常见无机物的转化 1.（2025·贵州·高考真题）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 考点2 常见无机物的转化 1.（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 1.（2026·贵州安顺·一模）亚磷酸钠()是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备的工业流程如图所示。下列说法错误的是 已知：；亚磷酸()受热易分解。 A. “合成”过程中被氧化 B. “除铅”的原理为 C. “减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解 D. 是一种三元酸 2.（2026·贵州毕节·二模）近期中国科学院研究团队发现硫氰酸铵()溶液在压力变化下表现惊人的热效应，这种“溶解压卡效应”使得制冷技术领域取得新突破。下列有关说法错误的是 A. 元素电负性： B. 的空间结构为正四面体 C. 水溶液中存在氢键 D. 该化合物存在离子键、共价键和配位键 3.（2026·贵州黔东南·模拟预测）中国科学院某团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的“房间”里，成功生成超冷(0开尔文)四原子分子。下列有关钠、钾及其化合物的叙述错误的是 A. 其他条件相同，钾与水反应比钠与水反应更剧烈 B. 工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠 C. 钾投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D. 钠、钾在空气中加热，产物均含两种化学键 4.（2026·贵州黔东南·模拟预测）中国传统工艺蕴含化学智慧，下列传统工艺制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 陶土→粉碎→成型 B. 甘蔗→榨汁→红糖 C. 粮食→发酵→白酒 D. 蚕丝→编织→丝绸 5.（2026·贵州遵义·模拟预测）传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B. 海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C. 溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D. 吸收塔内发生的主要化学反应为： 6.（2026·贵州铜仁·模拟预测）硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰(含及少量、、等金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是 A. “逆流浸出”可提高浸出率 B. “调罐”中加可将氧化为 C. “转化罐”中加试剂a的目的是除铜 D. “沉锌”后的滤液中， 7.（2026·贵州铜仁·模拟预测）下列物质的性质和用途不具有因果关系的是 A. HF水溶液呈酸性，可用于溶蚀玻璃 B. 有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. MgO熔点高，可用作耐高温材料 D. SiC硬度很大，可制作砂轮磨料 8.（2026·贵州贵阳·模拟预测）碘及其化合物广泛用于医药，染料等方面，碘的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是 A. “富集”发生了氧化还原反应 B. “转化”涉及的主要离子反应为 C. “转化”后的操作是分液，所需的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯，玻璃棒 D. “氧化”中通入足量，主要发生反应为 9.（2026·贵州贵阳·模拟预测）下列对物质性质的解释错误的是 A. 亚硫酸氢钠溶液显酸性，是因为亚硫酸氢根离子水解程度大于电离程度 B. 碘易溶于苯，是因为碘和苯都是非极性分子 C. 水的沸点高于硫化氢，是因为水分子间有氢键，而硫化氢分子间没有 D. 离子液体导电性良好，是因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 10.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）工业上，以某阳极泥（主要含）为原料，回收贵金属，流程如下： 已知：滤液1中含；滤液2中含。下列说法错误的是 A. “浸取1”发生反应的离子方程式有 B. 滤渣1主要为AgCl和 C. “浸取2”的离子方程式为 D. 若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则滤液3可循环利用 11.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性 B 溶液作腐蚀液制作印刷电路板 氧化性强于 C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成 D 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 12.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 13.（2026·贵州铜仁第二中学·模拟预测）某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是 A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. CaO D. CaSO4 14.（2026·贵州铜仁第二中学·模拟预测）向0.1mol·L-1的NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 A. Na+、 B. Na+、 C. 、 D. Na+、OH- 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见无机物的性质、用途与转化 3年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 常见无机物的性质与用途 2025贵州（1题） · 情境设置：常以基础化学实验现象、生产生活应用场景、传统工艺制作过程、日常劳动实践、化学前沿科研成果为载体，贴合贵州本地化考情导向，突出化学知识的实用价值。 · 考查重点：侧重氧化还原反应与物质变化现象的结合判断、常见无机物的成分/俗名/核心性质辨析、物质性质与用途的因果关联分析、物质结构与电离水解原理对物质宏观性质的解释。 · 命题趋势：弱化机械记忆类考查，进一步强化真实情境融入，结合贵州本地特色资源、劳动场景、科研成果设置命题背景，注重“结构-性质-用途”逻辑链条的考查，逐步融合物质结构、反应原理等跨模块知识点综合命题，突出化学学科基础性与应用性的统一。 考点 02 常见无机物的转化 2024贵州（1题） · 情境设置：以矿产资源开发利用、工业生产流程为载体，融入"富矿精开"等绿色发展理念 · 考查重点：无机物转化关系的推断、反应条件控制、物质分离提纯方法及方程式书写 · 命题趋势：强化真实化工情境，注重物质循环与绿色工艺设计，融合反应原理与实验操作综合考查 考点1 常见无机物的转化 1.（2025·贵州·高考真题）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 【答案】B 【解析】A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意； C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应 逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 考点2 常见无机物的转化 1.（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【解析】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 1.（2026·贵州安顺·一模）亚磷酸钠()是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备的工业流程如图所示。下列说法错误的是 已知：；亚磷酸()受热易分解。 A. “合成”过程中被氧化 B. “除铅”的原理为 C. “减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解 D. 是一种三元酸 【答案】D 【分析】由题给流程可知，含微量的溶于水与反应得到沉淀，向反应后的溶液中加入 FeS，将沉淀转化为PbS沉淀和，过滤得到PbS沉淀和含有的滤液；滤液经减压蒸馏得到HI溶液和含有的混合固体；将固体溶解后，加入将氧化为，加入过量NaOH溶液，将转化为沉淀，将转化为，过滤得到沉淀和含有的滤液，滤液经结晶得到。 【解析】A．合成过程根据方程式可知，磷元素的化合价升高，因此被氧化，A正确； B．“除铅”的原理是利用PbS的溶解度远小于FeS，通过沉淀转化实现，方程式书写正确，B正确； C．已知受热易分解，“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解，C正确； D．流程中加入过量的氢氧化钠溶液，最终转化为，说明其为二元酸，D错误； 故选D。 2.（2026·贵州毕节·二模）近期中国科学院研究团队发现硫氰酸铵()溶液在压力变化下表现惊人的热效应，这种“溶解压卡效应”使得制冷技术领域取得新突破。下列有关说法错误的是 A. 元素电负性： B. 的空间结构为正四面体 C. 水溶液中存在氢键 D. 该化合物存在离子键、共价键和配位键 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性顺序为，H的电负性小于C和N，所以电负性顺序为，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为正四面体，B正确； C．水溶液中存在、、等微粒，N、O电负性大且存在相连的H原子，可形成氢键，C正确； D．与之间存在离子键，内部存在共价键和配位键，内部存在共价键，因此该化合物同时存在离子键、共价键和配位键，D正确； 故选A。 3.（2026·贵州黔东南·模拟预测）中国科学院某团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的“房间”里，成功生成超冷(0开尔文)四原子分子。下列有关钠、钾及其化合物的叙述错误的是 A. 其他条件相同，钾与水反应比钠与水反应更剧烈 B. 工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠 C. 钾投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D. 钠、钾在空气中加热，产物均含两种化学键 【答案】C 【解析】A．钾的金属性强于钠，其他条件相同时钾与水反应更剧烈，A正确； B．钠的金属活动性很强，工业上通过电解熔融氯化钠冶炼金属钠，B正确； C．钾的化学性质极活泼，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C错误； D．钠在空气中加热生成过氧化钠，含离子键和非极性共价键；钾在空气中加热生成超氧化钾，含离子键和非极性共价键，二者产物均含两种化学键，D正确； 故选C。 4.（2026·贵州黔东南·模拟预测）中国传统工艺蕴含化学智慧，下列传统工艺制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 陶土→粉碎→成型 B. 甘蔗→榨汁→红糖 C. 粮食→发酵→白酒 D. 蚕丝→编织→丝绸 【答案】C 【解析】A．陶土粉碎、成型仅改变物质外形，无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．甘蔗榨汁、制取红糖是蔗糖的物理分离提纯过程，无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．粮食发酵制白酒时，淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在无氧条件下发酵生成乙醇和二氧化碳，其中碳元素的化合价发生变化，因此制作过程中发生了氧化还原反应，C正确； D．蚕丝编织为丝绸仅改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 5.（2026·贵州遵义·模拟预测）传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B. 海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C. 溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D. 吸收塔内发生的主要化学反应为： 【答案】A 【分析】向海水中加入试剂①（通常是碱），使海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀。向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，使其溶解生成氯化镁溶液。将氯化镁溶液处理得到无水氯化镁。对熔融状态下的无水氯化镁进行电解，最终得到金属镁。海水经过处理直接分离出淡水。向海水中通入酸和氯气，利用氯气的氧化性将海水中的溴离子氧化成溴单质，得到粗溴水。 利用热空气将粗溴水中的溴单质吹出。吹出的溴蒸气进入吸收塔，与水和二氧化硫发生反应，将溴还原为氢溴酸，从而实现溴的富集。吸收后的溶液进入蒸馏塔，再次通入水和氯气，将溴离子再次氧化成溴单质，最后经过后续处理得到液溴。 【解析】A．工业上为降低生产成本，试剂①常选用廉价易得的石灰乳[]，价格较高，不适合工业大规模使用，A错误； B．海水提取淡水的常用主要方法包括蒸馏法、反渗透法和电渗析法，B正确； C．溴单质沸点低、易挥发，热空气可以携带溴蒸气离开粗溴水，即可将溴单质吹出，C正确； D．吸收塔中作还原剂，和、发生氧化还原反应，生成和，反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 6.（2026·贵州铜仁·模拟预测）硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰(含及少量、、等金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是 A. “逆流浸出”可提高浸出率 B. “调罐”中加可将氧化为 C. “转化罐”中加试剂a的目的是除铜 D. “沉锌”后的滤液中， 【答案】D 【分析】将锌灰（主要成分为ZnO，含Fe、Cu、Pb等金属氧化物杂质）与硫酸在逆流浸出塔中反应。ZnO等金属氧化物与硫酸反应生成可溶性的硫酸盐进入浸出液。不溶物或微溶物（如PbSO4）作为浸渣被除去。在调pH罐中，首先加入过氧化氢，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。然后加入氧化锌（ZnO）等物质调节溶液pH值，使Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，而Zn2+和Cu2+仍留在溶液中。向滤液中加入“试剂a”（通常是锌粉），利用金属活动性差异，将杂质铜离子置换出来。通过过滤除去生成的铜和过量的锌粉（滤渣）。向提纯后的硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液，使锌离子以硫化锌的形式沉淀出来。将生成的ZnS沉淀过滤出来，经过干燥器干燥，得到最终产品硫化锌。 【解析】A．逆流浸出能让锌灰与稀硫酸充分接触，使锌灰中的金属充分溶解，可提高反应效率和原料的浸出率，A正确； B．Fe3+比Fe2+更容易水解沉淀，可以在不损失Zn2+的较低pH条件下被除去，“调罐”中加可将氧化为，B正确； C．在除去铁之后，铜是主要的金属杂质。加入锌粉（试剂a）可以通过置换反应将Cu2+除去，同时不引入新的杂质，C正确； D．“沉锌”后，ZnS沉淀与滤液共存，体系处于ZnS沉淀溶解平衡状态,此时。如果离子积小于  ，沉淀将会溶解，这与事实不符，D错误； 故选D。 7.（2026·贵州铜仁·模拟预测）下列物质的性质和用途不具有因果关系的是 A. HF水溶液呈酸性，可用于溶蚀玻璃 B. 有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. MgO熔点高，可用作耐高温材料 D. SiC硬度很大，可制作砂轮磨料 【答案】A 【解析】A．HF可用于溶蚀玻璃是因为HF能与玻璃中的反应，与其水溶液呈酸性无因果关系，A符合题意； B．的强氧化性可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，性质和用途具有因果关系，B不符合题意； C．MgO熔点高达2800℃左右，高温条件下不易熔化，因此可用作耐高温材料，性质和用途具有因果关系，C不符合题意； D．SiC硬度大、耐磨性好，因此可制作砂轮磨料，性质和用途具有因果关系，D不符合题意； 答案选A。 8.（2026·贵州贵阳·模拟预测）碘及其化合物广泛用于医药，染料等方面，碘的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是 A. “富集”发生了氧化还原反应 B. “转化”涉及的主要离子反应为 C. “转化”后的操作是分液，所需的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯，玻璃棒 D. “氧化”中通入足量，主要发生反应为 【答案】D 【分析】净化除氯后含碘离子的海水在富集步骤与硝酸银反应结合为碘化银，然后加入铁粉转化生成的沉淀是银，碘离子经氯气氧化生成碘单质。 【解析】Ａ．“富集”主要发生，非氧化还原反应，故A 错误； Ｂ．加入Fe粉进行转化时铁与反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，故B错误； Ｃ．“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到分液漏斗，故C错误； Ｄ．氯气充足，主要发生反应，故D正确； 则该题选D。 9.（2026·贵州贵阳·模拟预测）下列对物质性质的解释错误的是 A. 亚硫酸氢钠溶液显酸性，是因为亚硫酸氢根离子水解程度大于电离程度 B. 碘易溶于苯，是因为碘和苯都是非极性分子 C. 水的沸点高于硫化氢，是因为水分子间有氢键，而硫化氢分子间没有 D. 离子液体导电性良好，是因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 【答案】A 【解析】A．亚硫酸氢钠溶液显酸性是由于亚硫酸氢根离子（）的电离程度大于水解程度，而选项解释为水解程度大于电离程度，A错误； B．碘和苯均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，B正确； C．水分子间存在氢键，需更多能量破坏，故沸点高于硫化氢（无氢键），C正确； D．离子液体的导电性源于可自由移动的阴、阳离子，D正确； 故选A。 10.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）工业上，以某阳极泥（主要含）为原料，回收贵金属，流程如下： 已知：滤液1中含；滤液2中含。下列说法错误的是 A. “浸取1”发生反应的离子方程式有 B. 滤渣1主要为AgCl和 C. “浸取2”的离子方程式为 D. 若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则滤液3可循环利用 【答案】C 【分析】阳极泥(含)加入、、NaCl进行“浸取1”，由题中信息可知，滤液1中含，故滤渣中含有AgCl、；在滤渣1中加入，将AgCl转化为溶解，过滤除去滤渣2，滤液中加入，将Ag元素还原为Ag单质，转化为，滤液3中溶质主要为，可继续进行银转化过程。 【解析】A．“浸取1”中作氧化剂，将Au氧化，最终转化为，离子方程式为，A正确； B．“浸取1”中Ag和Pb均被氧化，分别转化为AgCl和，滤渣1主要为AgCl和，B正确； C．“浸取2”的反应物AgCl为固体，写离子方程式时不可拆，正确的离子方程式为，C错误； D．根据电子转移守恒可知，若氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则滤液3主要成分为，因此滤液3可循环利用于“浸取2”，D正确； 故选C。 11.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性 B 溶液作腐蚀液制作印刷电路板 氧化性强于 C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成 D 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 【答案】A 【解析】A．福尔马林能使蛋白质变性，用于制作生物标本，与强氧化性无关，故A错误； B．与Cu反应生成和，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强于，故B正确； C．铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气可用于疏通管道，故C正确； D．石膏（CaSO4）的Ksp大于CaCO3，因此向碳酸盐中加入CaSO4可以转化为CaCO3和硫酸盐，故D正确； 故答案为A。 12.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 【答案】C 【分析】废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等，H2SO4酸浸并用SO2还原，将Fe3+还原为Fe2+，过滤出不溶物后，加入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到CaSO4，即滤渣X，加入Fe粉置换除去Cu和As，最后通入O2和水蒸气氧化水解，将Fe2+转化为Fe2O3得到赤铁矿渣。 【解析】A．"酸浸"中铁酸锌中铁元素从+3价降低到+2价，表现氧化性，A正确； B．根据分析，加入CaCO3与剩余的硫酸反应，生成CaSO4和CO2，因此滤渣X为石膏（CaSO4），B正确； C．通入水蒸气的可以稀释氧气，使氧气与Fe2+更加充分反应生成Fe3+，且水蒸气温度较高，升温有利于Fe3+的水解平衡正向移动，C错误， D．赤铁矿渣性质稳定，是红棕色固体，可用于生产油漆、颜料，D正确； 故选C。 13.（2026·贵州铜仁第二中学·模拟预测）某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是 A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. CaO D. CaSO4 【答案】C 【解析】A．CaCO3是石灰石的主要成分，故A不符合题意； B．Ca(OH)2是熟石灰，故B不符合题意； C．生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为CaO，故C符合题意； D．CaSO4是石膏的主要成分，故D不符合题意。 答案选C。 14.（2026·贵州铜仁第二中学·模拟预测）向0.1mol·L-1的NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 A. Na+、 B. Na+、 C. 、 D. Na+、OH- 【答案】B 【解析】过量CO2与NaOH溶液反应生成，离子方程式为CO2+OH-=，故溶液中存在的主要离子为Na+、，B正确； 答案选B。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $