专题06 物质结构与性质 晶胞的分析与计算（3年汇编）（贵州专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦晶胞分析与计算，整合3年贵州高考真题及模拟题，以新型无机化合物、超原子簇合物等前沿科研成果为情境，强化结构-性质关联思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约18题|晶胞组成分析（如氦钠电子化合物）、粒子个数与化学式确定（如Li-N化合物）、配位化学（如镍配合物）、晶体类型判断（如GaN）|以中俄合成氦钠电子化合物、我国超原子簇合物等科研成果为载体，融合电荷平衡与电导性分析，体现高考趋向复杂晶胞结构的命题趋势|

专题06 物质结构与性质 晶胞的分析与计算 3年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 02 晶胞的分析与计算 2026贵州（1题）、2025贵州（1题） · 情境设置：以新型无机化合物（氦钠电子化合物、锂氮化合物）为载体，突出前沿科研成果 · 考查重点：晶胞组成分析、粒子个数计算、化学式确定，强调非常规成键与电子结构 · 命题趋势：趋向复杂晶胞结构，融合电荷平衡与电导性分析，强化"结构-性质"关联思维 考点 01 物质结构与性质 2024贵州（1题） · 情境设置：以我国原创性重大科研成果（超原子簇合物）为素材，体现科技自信 · 考查重点：复杂阴离子结构分析、核外电子排布、配位化学与成键特征 · 命题趋势：向超分子化学、金属簇合物拓展，注重宏微结合与跨模块综合（结构+有机/反应原理） 考点1 物质结构与性质 1.（2024·贵州·高考真题）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A. 富勒烯C60是分子晶体 B. 图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C. 全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D. 锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 【答案】C 【解析】A．富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确； B．由题图可知，中心K+周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确； C．全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误； D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确； 故合理选项是C。 考点2 晶胞的分析与计算 1.（2026·贵州·高考真题）中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对()组成，化学式为，也可以表示为，其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构在、、平面的投影(局部)均如图2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. He的配位数为8 C. 该晶体的密度为 D. 两个的最近核间距为 【答案】C 【分析】根据晶体结构及其在、、平面的投影图可得该晶体的晶胞结构图为。 【解析】A．根据“均摊法”可知，晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于内部，数目为，则该化合物的化学式为，A正确； B．根据晶胞特点可知，与距离相等且最近的有个，则其配位数为，B正确； C．根据题图2可知，晶胞参数为，则晶胞的体积为，个晶胞中含有个单元，则晶胞的质量为，晶体的密度为，C错误； D．由晶胞结构图可知，两个的最近核间距为晶胞参数的，即，D正确； 故选C。 2.（2025·贵州·高考真题）常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A. 每生成1 mol ，转移1 mol电子 B. 相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C. N周围最近且等核间距的Li数目为6 D. 的晶体类型为共价晶体 【答案】B 【解析】A．反应中 Li 由 0 价变为 + 1 价，N 由 0 价变为 - 3 价，生成 1mol 时，3mol Li失去 3mol 电子，故转移 3mol 电子，A 错误； B．由图可知，层内距离中心N最近的6个Li原子到N的距离为：365≈210.7 pm，层间距离中心N最近的2个Li原子到N的距离为：388pm=194pm，210.7 pm>194pm，则层间距离更短，离子键作用力更强，因此层间作用力大于层内，B正确； C．结合B分析可知，层间距离更短，则最近且等距的Li数目为2，不是6，C错误； D．由 Li+ 、N3-构成，且具有离子导电性，属于离子晶体，而非共价晶体，D 错误； 故选B。 1.（2026·贵州安顺·一模）能够通过的价态转换而易形成氧空位缺陷，该能力使其成为理想的催化剂载体。图甲为理想的立方晶胞模型，边长为，图乙为缺陷晶型。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 甲的晶胞密度为 B. 甲中处在构成的部分立方体空隙中 C. 甲中之间最近距离为 D. 乙中和的个数比为4：1 【答案】D 【解析】A．甲晶胞中，Ce位于顶点和面心，数目为 ，O全部位于晶胞内，数目为， 晶胞总质量 ，晶胞边长 ，体积 ，密度 ，A正确； B．8个O在晶胞内可构成8个立方体空隙，实际只有4个Ce4+填充空隙，因此Ce4+只填充了部分立方体空隙，B正确； C．O的坐标为、等，最近的两个O的坐标差仅单轴差，因此最近距离为，C正确； D．乙存在1个氧空位，O2-数目为，总负电荷为，Ce总数仍为4。设Ce4+为，Ce3+为，则 ，解得，，因此，D错误； 故选D。 2.（2026·贵州黔东南·一模）现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是 A. 镍元素位于元素周期表中d区 B. 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图2晶体对应的化学式为NiO D. 图2晶胞中的配位数都是6 【答案】B 【解析】A．镍是28号元素，电子排布式为，最后一个电子填入3d轨道，属于d区元素，A正确； B．图1分子中，Ni与N之间存在配位键（箭头所示），分子内C-C、C-N、N-O、O-H等为共价键，但氢键（）是分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．图2为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示（半径小于Ni）棱心与体心，有个，大球表示Ni（半径大于O）位于顶点和面心，有个，Ni与O个数比为1:1，化学式为NiO，C正确； D．图2为NiO晶胞结构，属于离子晶体，类似NaCl型，每个周围有6个最近的，每个周围也有6个最近的，的配位数都是6，D正确； 故选B。 3.（2026·贵州毕节·二模）碳化钼在加氢反应、制氢反应、传感器及生物医学材料等领域具有优异的性能。一种六方相碳化钼晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，，，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Mo原子与C原子个数比为 B. ①号原子和②号原子间的距离为 C. 晶体中与C最近且距离相等的Mo有8个 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】A．从图像可以看出，一个晶胞中含有个Mo原子，和个C原子，晶体中Mo原子和C原子的个数之比为2:1，A正确； B．从图像可以看出，①号原子和②号原子在x-y平面投影的距离为a pm，在y-z平面投影的距离为c pm，且，则两原子之间的距离为，B正确； C．从图像可以看出，晶体中与C原子最近且距离相等的Mo原子有6个，C错误； D．从图像可以看出，该晶胞体积为，从选项A分析可知，晶胞中含有8个Mo原子和4个C原子，质量为，则该晶体密度为，D正确； 故答案选C。 4.（2026·贵州遵义·二模）下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 解释 A 金刚石硬度大于晶体硅 键键能大于键键能 B 臭氧在水中溶解度小 臭氧分子极性小，水分子极性大 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块 晶体具有自范性 【答案】C 【解析】A．金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子间通过共价键结合。由于C原子半径小于Si原子半径，键的键长更短，键能更大，因此金刚石的硬度大于晶体硅，A不符合题意； B．臭氧（）是极性分子，但极性较小；水（）是极性很大的分子。根据“相似相溶”原理，极性小的臭氧在极性大的水中溶解度较小，B不符合题意； C．壁虎能在墙壁上爬行，是因为其足上的细毛与墙体之间形成了分子间作用力（范德华力），C符合题意； D．晶体的自范性是指晶体在适宜条件下能够自发地呈现规则的多面体外形。缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中，通过溶解与结晶的动态平衡，能够自发地修复为完整的立方体块，这正是晶体自范性的体现，D不符合题意； 故选C。 5.（2026·贵州遵义·二模）铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。储氢时，可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. Fe原子的配位数为4 B. 晶体熔化时极性键断裂 C. 合金的密度为 D. 储氢率为时，晶体的化学式为 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，每个Fe原子周围等距离且最近的Mg原子上下层各4个，配位数为8，A错误； B．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，C正确； D．该合金储氢后，位于晶胞的体心和棱心位置，则个数为，当储氢率为50%时即有2个，4个Fe，8个Mg，化学式为，D错误； 故选C。 6.（2026·贵州六盘水·二模）下列说法错误的是 A. 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，因为臭氧是非极性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 C. 键角：，因为前者中心原子孤电子对数目比后者少 D. 与的熔点前者小于后者，因为比所带电荷少、离子半径大 【答案】A 【解析】A．臭氧为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子， 但臭氧极性较弱，根据相似相溶规律，其在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度确实高于水，选项中说“臭氧是非极性分子”的描述错误，A符合题意； B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，B正确； C．中心原子无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为；中心原子有1对孤电子对，孤对电子与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，键角更小，因此键角，C正确； D．和均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关：离子所带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。比所带电荷少、离子半径更大，因此熔点小于，D正确； 故答案选择A。 7.（2026·贵州毕节·模拟预测）Li2S是制备固态电解质的重要原料，其晶胞结构如图。晶胞参数。下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有8个Li2S B. S2-的配位数是8，Li+的配位数是4 C. Li+填入的四面体空隙填充率为50% D. 若S2-半径为0.184 nm，则Li+半径为0.248 nm 【答案】B 【分析】位于晶胞顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，数目为8，故晶胞中的单元数为4。 【解析】A．晶胞中含4个和8个，对应的数目为4，A错误； B．每个周围最近且等距的共8个，故配位数为8，每个周围最近且等距的共4个，故配位数为4，B正确； C．面心立方堆积的四面体空隙总数为8，8个全部填入四面体空隙，填充率为100%，C错误； D．位于四面体空隙，体对角线的为两离子半径之和，体对角线长度为，故，代入，得，D错误； 故选B。 8.（2026·贵州黔东南·模拟预测）一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A. 激发态N原子的电子排布图为 B. GaN晶胞中阳离子配位数为6 C. 第一电离能： D. GaN晶体密度为 【答案】D 【解析】A．题目所给图示为 2s22p3，是基态氮原子的电子排布。激发态应至少有一个2s电子跃迁至2p轨道（如 2s1，2p4），故该图不代表激发态，A错误； B．从晶胞结构可见，每个Ga原子被4个N原子包围，形成四面体配位环境；同理N也配位4个Ga。因此阳离子Ga的配位数为4而不是6，B错误； C．根据元素周期律可知第一电离能为N（第二周期，半满稳定）> Si（第三周期）> Ga（第四周期，金属性增强），故第一电离能正确顺序为，C项中“Si > N”不成立，C错误； D．晶胞内含6个Ga和6个N原子，晶胞的质量为，六方晶胞体积为底面积乘高：底面为正六边形，面积，高为 c pm，故体积为，密度为，故D正确； 答案选D。 9.（2026·贵州遵义·模拟预测）化合物X的晶胞结构如图a所示，其中的呈无限延伸的层状结构，如图b所示，下列叙述错误的是 A. X的化学式为 B. X属于混合型晶体 C. X中存在离子键 D. X中硼原子上存在孤电子对 【答案】D 【解析】A．六方晶胞中，顶点12个Mg每个分摊，上下底面面心2个Mg每个分摊，总Mg数为；B全部在晶胞内部共6个，Mg与B数目比为1:2，化学式为，A正确； B．晶体中B层内存在共价键，与之间存在离子键，同时具备类似石墨的导电特性，属于混合型晶体，B正确； C．电正性的和带负电的之间通过离子键结合，C正确； D．B价电子数为3，每个B额外得到1个电子后共4个价电子，其中3个用于形成B-Bσ键，剩余1个电子参与形成大π键，不存在成对的未键合孤电子对，D错误； 故选D。 10.（2026·贵州遵义·模拟预测）碱金属及其氯化物、卤素单质及其氢化物的沸点如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 Li 1347℃ LiCl 1350℃ -188.1℃ HF 20℃ Na 882.9℃ NaCl 1465℃ -34.6℃ HCl -87℃ K 774℃ KCl 1420℃ 58.78℃ HBr -68℃ Rb 688℃ RbCl 1390℃ 184.4℃ HI -38℃ 下列说法错误的是 A. 第一组碱金属从上到下沸点降低是因为金属键逐渐减弱 B. 第二组LiCl沸点最小是因为共价键的占比最小 C. 第三组卤素单质从上到下沸点升高是因为范德华力逐渐增强 D. 第四组HF沸点最高是因为HF分子间存在氢键 【答案】B 【解析】A．第一组碱金属属于金属晶体，从上到下阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此沸点降低，A正确； B．第二组碱金属氯化物中，半径最小、极化能力最强，中共价键占比最大，共价性更强导致其沸点最低，选项中“共价键的占比最小”的表述错误，B错误； C．第三组卤素单质均为分子晶体且结构相似，从上到下相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，因此沸点升高，C正确； D．第四组卤化氢均为分子晶体，分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此沸点最高，D正确； 故答案选B。 11.（2026·贵州遵义·模拟预测）下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 纳米晶体的表面积相对较小 B 人吸入CO会导致机体缺氧中毒 血红蛋白中与CO形成的配位键比与形成的配位键更牢固 C 含的无色氨水溶液暴露在空气中，溶液变为蓝色 被空气中的氧化成 D 对充有氦气的霓虹灯管通电，灯管发出粉红色的光 处于激发态的电子跃迁至能量较低的轨道时以可见光的形式释放能量 【答案】A 【解析】A．纳米晶体颗粒尺寸小，相对表面积远大于大块晶体，这是其具有特殊性质的核心原因，选项微观解释错误，A错误； B．CO与血红蛋白中的配位能力远强于，形成的配位键更牢固，使血红蛋白无法运输导致机体缺氧中毒，B正确； C．中Cu为+1价，具有还原性，暴露在空气中会被氧化为蓝色的，因此溶液变为蓝色，C正确； D．通电时氦原子的电子吸收能量跃迁至激发态，处于激发态的电子跃迁至能量更低的轨道时，释放的能量对应可见光波段，因此灯管发出粉红色光，D正确； 因此答案为A。 12.（2026·贵州铜仁·模拟预测）的晶胞结构如图甲所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，从晶体中脱嵌，形成，结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 每个Fe周围紧邻的有6个 B. 每个晶胞中，的数目为4 C. 图乙中， D. 电池充电时，与电源正极相连 【答案】C 【分析】根据均摊法，晶胞中的数目为，该晶胞中O与Fe形成的正八面体和O与P形成的正四面体均为4个，则每个晶胞含有4个单元。 【解析】A．由题意知，围绕Fe形成正八面体，故每个Fe周围紧邻的有6个，A正确； B．根据均摊法可知，由图甲可知，每个晶胞中的数目为，B正确； C．由图乙知，一个晶胞中的数目为。一个晶胞中含有4个单元，故该物质的化学式为。设晶胞中的个数为，则的个数为。根据电中性原则，有，解得。因此，C错误； D．电池充电时，晶体中脱嵌，形成，中 Fe部分被氧化为+3价，发生氧化反应，作阳极，与电源正极相连，D正确； 故选C。 13.（2026·贵州六校联盟·模拟预测）现代工业中镍的化合物应用广泛。图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是一种镍的氧化物的立方晶胞，边长为。下列说法正确的是 A. 镍元素位于元素周期表中区 B. 图乙晶体对应的化学式为 C. 图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键和氢键 D. 图乙晶胞密度为 【答案】B 【解析】A．镍是28号元素，电子排布式为，最后一个电子填入轨道，属于区元素，A错误； B．图乙为镍的氧化物的立方晶胞，其中黑球位于棱心与体心，有个，白球位于顶点和面心，有个，则与个数比为，化学式为，B正确； C．图甲分子中，与之间存在配位键（箭头所示），分子内、、、等为共价键，但图示氢键是分子内作用力，不属于化学键，C错误； D．晶胞边长为a，晶胞体积；晶胞中含4个，总质量，因此密度，D错误； 故选B。 14.（2026·贵州贵阳·模拟预测）磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是 A. P原子的配位数为4 B. 原子2的坐标为 C. 晶胞的密度为 D. BP为分子晶体 【答案】D 【解析】A．由图可看出，B紧邻的P原子数为4，结合化学式可知，P原子的配位数为4，A正确； B．由BP的晶胞图，已知原子1的坐标为，结合晶胞图，原子2的坐标是，B正确； C．由BP的晶胞图可知，1个晶胞中含有P的个数是+=4，含有B个数为4，故一个晶胞的质量为，已知晶胞的棱长为d nm，则晶胞的体积为，则晶体密度，C正确； D．B与P通过共价键相互结合，且该晶体高硬度、高导热性，可知立方磷化硼为共价晶体，D错误； 故选D。 15.（2026·贵州贵阳·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 用He替代填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 【答案】A 【解析】A．实例中CO2、CH2O、CCl4键角依次减小（分别为180°、120°、109.5°），但解释提到孤电子对的影响，而三种分子中心原子（C）均无孤电子对，键角减小实际由杂化方式不同（sp、sp2、sp3）导致，因此解释与实例不符，A错误； B．BF3中B原子有空轨道，NH3中N原子有孤电子对，可形成配位键，B正确； C．He为惰性气体，电子构型稳定，不易反应，替代易燃的H2更安全，C正确； D．CH4中所有C-H键初始等效，但断开一个键后形成-CH3自由基，剩余C-H键化学环境变化，导致断键能量不同，D正确； 故答案选A。 16.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 石墨晶体存在层状结构，且层与层之间存在分子间作用力 石墨有滑腻感 C 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 冠醚能加快与环己烯的反应速率 D 臭氧极性弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 【答案】A 【解析】A．和虽都含离子键，但有机阳离子体积远大于，晶格能更低，熔点低于，推测两者熔点相近不合理，A符合题意； B．石墨层与层之间为较弱的分子间作用力，受力时层间易发生相对滑动，因此石墨有滑腻感，推测合理，B不符合题意； C．冠醚可结合将带入有机相，增大与有机物环己烯的接触面积，加快反应速率，推测合理，C不符合题意； D．臭氧极性弱，根据相似相溶原理，臭氧在非极性溶剂中的溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，推测合理，D不符合题意； 故选A。 17.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的晶胞结构，图中每一个球代表一个原子(晶胞参数且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为 D. M、N处S的核间距为 nm 【答案】B 【解析】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个S，该物质的化学式为PbS，A错误； B．该晶胞中含有4个PbS，质量为 g，体积为，所以该晶体密度为，B正确； C．由坐标系可知，M的分数坐标为，C错误； D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为 nm，D错误； 故答案为B。 18.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 基态As原子的价电子排布式为 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体 【答案】D 【解析】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构可知砷化镓为共价晶体，A错误； B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误； C．As为33号元素，基态As原子的价电子排布式为，C错误； D．由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质结构与性质 晶胞的分析与计算 3年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 02 晶胞的分析与计算 2026贵州（1题）、2025贵州（1题） · 情境设置：以新型无机化合物（氦钠电子化合物、锂氮化合物）为载体，突出前沿科研成果 · 考查重点：晶胞组成分析、粒子个数计算、化学式确定，强调非常规成键与电子结构 · 命题趋势：趋向复杂晶胞结构，融合电荷平衡与电导性分析，强化"结构-性质"关联思维 考点 01 物质结构与性质 2024贵州（1题） · 情境设置：以我国原创性重大科研成果（超原子簇合物）为素材，体现科技自信 · 考查重点：复杂阴离子结构分析、核外电子排布、配位化学与成键特征 · 命题趋势：向超分子化学、金属簇合物拓展，注重宏微结合与跨模块综合（结构+有机/反应原理） 考点1 物质结构与性质 1.（2024·贵州·高考真题）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A. 富勒烯C60是分子晶体 B. 图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C. 全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D. 锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 考点2 晶胞的分析与计算 1.（2026·贵州·高考真题）中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对()组成，化学式为，也可以表示为，其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构在、、平面的投影(局部)均如图2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. He的配位数为8 C. 该晶体的密度为 D. 两个的最近核间距为 2.（2025·贵州·高考真题）常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A. 每生成1 mol ，转移1 mol电子 B. 相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C. N周围最近且等核间距的Li数目为6 D. 的晶体类型为共价晶体 1.（2026·贵州安顺·一模）能够通过的价态转换而易形成氧空位缺陷，该能力使其成为理想的催化剂载体。图甲为理想的立方晶胞模型，边长为，图乙为缺陷晶型。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 甲的晶胞密度为 B. 甲中处在构成的部分立方体空隙中 C. 甲中之间最近距离为 D. 乙中和的个数比为4：1 2.（2026·贵州黔东南·一模）现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是 A. 镍元素位于元素周期表中d区 B. 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图2晶体对应的化学式为NiO D. 图2晶胞中的配位数都是6 3.（2026·贵州毕节·二模）碳化钼在加氢反应、制氢反应、传感器及生物医学材料等领域具有优异的性能。一种六方相碳化钼晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，，，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Mo原子与C原子个数比为 B. ①号原子和②号原子间的距离为 C. 晶体中与C最近且距离相等的Mo有8个 D. 晶体密度为 4.（2026·贵州遵义·二模）下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 解释 A 金刚石硬度大于晶体硅 键键能大于键键能 B 臭氧在水中溶解度小 臭氧分子极性小，水分子极性大 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块 晶体具有自范性 5.（2026·贵州遵义·二模）铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。储氢时，可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. Fe原子的配位数为4 B. 晶体熔化时极性键断裂 C. 合金的密度为 D. 储氢率为时，晶体的化学式为 6.（2026·贵州六盘水·二模）下列说法错误的是 A. 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，因为臭氧是非极性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 C. 键角：，因为前者中心原子孤电子对数目比后者少 D. 与的熔点前者小于后者，因为比所带电荷少、离子半径大 7.（2026·贵州毕节·模拟预测）Li2S是制备固态电解质的重要原料，其晶胞结构如图。晶胞参数。下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有8个Li2S B. S2-的配位数是8，Li+的配位数是4 C. Li+填入的四面体空隙填充率为50% D. 若S2-半径为0.184 nm，则Li+半径为0.248 nm 8.（2026·贵州黔东南·模拟预测）一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A. 激发态N原子的电子排布图为 B. GaN晶胞中阳离子配位数为6 C. 第一电离能： D. GaN晶体密度为 9.（2026·贵州遵义·模拟预测）化合物X的晶胞结构如图a所示，其中的呈无限延伸的层状结构，如图b所示，下列叙述错误的是 A. X的化学式为 B. X属于混合型晶体 C. X中存在离子键 D. X中硼原子上存在孤电子对 10.（2026·贵州遵义·模拟预测）碱金属及其氯化物、卤素单质及其氢化物的沸点如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 Li 1347℃ LiCl 1350℃ -188.1℃ HF 20℃ Na 882.9℃ NaCl 1465℃ -34.6℃ HCl -87℃ K 774℃ KCl 1420℃ 58.78℃ HBr -68℃ Rb 688℃ RbCl 1390℃ 184.4℃ HI -38℃ 下列说法错误的是 A. 第一组碱金属从上到下沸点降低是因为金属键逐渐减弱 B. 第二组LiCl沸点最小是因为共价键的占比最小 C. 第三组卤素单质从上到下沸点升高是因为范德华力逐渐增强 D. 第四组HF沸点最高是因为HF分子间存在氢键 11.（2026·贵州遵义·模拟预测）下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 纳米晶体的表面积相对较小 B 人吸入CO会导致机体缺氧中毒 血红蛋白中与CO形成的配位键比与形成的配位键更牢固 C 含的无色氨水溶液暴露在空气中，溶液变为蓝色 被空气中的氧化成 D 对充有氦气的霓虹灯管通电，灯管发出粉红色的光 处于激发态的电子跃迁至能量较低的轨道时以可见光的形式释放能量 12.（2026·贵州铜仁·模拟预测）的晶胞结构如图甲所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，从晶体中脱嵌，形成，结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 每个Fe周围紧邻的有6个 B. 每个晶胞中，的数目为4 C. 图乙中， D. 电池充电时，与电源正极相连 13.（2026·贵州六校联盟·模拟预测）现代工业中镍的化合物应用广泛。图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是一种镍的氧化物的立方晶胞，边长为。下列说法正确的是 A. 镍元素位于元素周期表中区 B. 图乙晶体对应的化学式为 C. 图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键和氢键 D. 图乙晶胞密度为 14.（2026·贵州贵阳·模拟预测）磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是 A. P原子的配位数为4 B. 原子2的坐标为 C. 晶胞的密度为 D. BP为分子晶体 15.（2026·贵州贵阳·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 用He替代填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 16.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 石墨晶体存在层状结构，且层与层之间存在分子间作用力 石墨有滑腻感 C 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 冠醚能加快与环己烯的反应速率 D 臭氧极性弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 17.（2026·贵州遵义第二十二中学·模拟预测）下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的晶胞结构，图中每一个球代表一个原子(晶胞参数且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为 D. M、N处S的核间距为 nm 18.（2026·贵州贵阳南明区第一中学·模拟预测）砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 基态As原子的价电子排布式为 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质结构与性质 晶胞的分析与计算 考点1 物质结构与性质 1.【答案】C 考点2 晶胞的分析与计算 1.【答案】C 2.【答案】B 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】D 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $