1.1 物质的酸碱性 第2课时（教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦溶液酸碱性的强弱程度，涵盖pH范围、与酸碱性关系及测量方法。课堂导入通过盐碱地和酸雨腐蚀雕塑图片，联系生活实际指出石蕊试液局限，搭建从酸碱性定性检测到酸碱度定量测量的学习支架。 其亮点在于融合科学思维、探究实践与态度责任，通过探究活动对比pH试纸与指示剂差异，科学阅读链接体液pH与健康。采用实验操作与生活实例结合的教学方法，助学生提升动手能力与知识应用意识，为教师提供清晰的素养培养路径和丰富教学资源。

第1节 物质的酸碱性（第2课时） 第1章 常见的酸、碱、盐 科学浙教版 九年级上册 01 溶液酸碱性的强弱程度 知识目标 知晓pH数值与溶液酸碱性强弱关系，明白pH是衡量酸碱度的核心指标。 了解体液、生活溶液pH意义，合理运用酸碱度知识解决生产生活问题。 能规范操作pH试纸测酸碱度，对比指示剂与pH两种检测方法的差异。 科学观念： 科学思维： 态度责任： 素养目标 课堂导入 石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱往往与我们的生活密切相关。 在化工、制药、食品生产和科学实验中，经常需要测定酸碱性的强弱。 盐碱地 被酸雨腐蚀的雕塑 PART 01 溶液酸碱性的强弱程度 溶液酸碱性的强弱程度 01 1、pH及其范围 pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14。 常温下的物质，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。 2、pH与酸碱性 溶液酸碱性 pH 酸性 ＜7 中性 =7 碱性 ＞7 溶液酸碱性的强弱程度 01 3、pH的测量 （1）粗略测量 pH试纸与标准比色卡 ①pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱性强弱，它在遇到酸碱性强弱不同的溶液时，会显示出不同的颜色。 溶液酸碱性的强弱程度 01 ②方法 用洁净的玻璃棒蘸取溶液样本，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的pH。 正确方法 错误方法 溶液酸碱性的强弱程度 01 如果测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水，会影响酸碱度的测量结果吗? ①测酸性溶液：H+浓度降低，测得的pH偏大。 ②测碱性溶液：OH-浓度降低，测得的pH偏小。 ③测中性溶液：稀释前后仍呈中性，pH始终为7，无影响。 溶液酸碱性的强弱程度 01 （2）精确测量 如果需要更加精确地测定溶液pH，可使用一种专门的仪器——pH计，测定时，只需将pH计的测量端插入溶液中，待显示稳定后读出数据，即可获知溶液pH。 溶液酸碱性的强弱程度 01 1.用玻璃棒分别取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、4%氢氧化钠溶液，分别滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并记录相应pH。 2.在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述所备液体，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，并将实验结果填入表中。 3.通过实验，能得出什么结论？ 4.如有pH计，可用pH计测定这些液体的pH。 溶液酸碱性的强弱程度 01 待测溶液 水 柠檬汁 白醋 盐酸 肥皂水 4%氢氧化钠溶液 pH 7 2～3 2～3 1 9～10 13 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 ①酸性越强，pH数值越小；碱性越强，pH数值越大； ②紫色石蕊试液可以区分酸性、中性、碱性溶液。 待测溶液 水 柠檬汁 白醋 盐酸 肥皂水 4%氢氧化钠溶液 pH 紫色石蕊试液 溶液酸碱性的强弱程度 01 4、常见物质的pH 溶液的酸碱性强弱，对于生命活动、生产生活和科学研究都具有重要的作用。测定日常生活中一些物质的pH，有利于了解这些物质的酸碱性。 溶液酸碱性的强弱程度 01 体液的pH与健康 健康人体液的pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现"酸中毒"或"碱中毒"而引发疾病。通常情况下，健康人血液的pH在7.35～7.45，唾液的pH在6.6～7.1，胃液的pH在0.8～1.5，尿液的pH在5.0～7.0，汗液的pH在5.5～6.6。测定人体体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 溶液酸碱性的强弱程度 01 用酸碱指示剂及pH检验物质的酸碱性 一、目标 学会用指示剂检验溶液酸碱性的方法。会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。 二、器材 烧杯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、试管、pH试纸及标准比色卡、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水，待测溶液 (食盐水、白醋、石灰水、苏打水、稀盐酸、洗涤液等，学生自备其他待测液体)。 溶液酸碱性的强弱程度 01 三、过程 1.选择4～6种待测溶液。 2.分别用石蕊、酚酞检验溶液酸碱性。 3.分别用pH试纸测定待测溶液的pH。 4.将实验结果记录在表中。 待测溶液 石蕊试液显色 酚酞试液显色 pH 溶液酸碱性情况 食盐水 紫色 无色 7 中性 白醋 红色 无色 2～3 酸性 苏打水 蓝色 红色 10～11 碱性 洗涤剂 蓝色 红色 9～10 碱性 待测溶液 石蕊试液显色 酚酞试液显色 pH 溶液酸碱性情况 课堂小结 课堂练习 【典例1】某同学测出了四种常见水果的pH值，结果如下图所示，其中酸性最强的是（    ） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 【解析】溶液的pH值小于7时显酸性，且pH值越小，酸性越强。观察图可知，杨梅的pH值约为3.0，枇杷的pH值约为4.0，文旦的pH值约为5.0，草莓的pH值约为6.0。比较这些pH值大小：杨梅＜枇杷＜文旦＜草莓，杨梅的pH值最小。 A 课堂练习 【典例2】下列实验操作正确的是（   ） A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH值 D．过滤 【解析】A.胶头滴管需垂直悬空于试管口上方滴液，伸入试管会污染滴管，操作错误。B.取固体粉末先横放试管，用药匙送药品至管底再竖试管，操作正确。C.pH试纸不能浸入待测液，应蘸取液体滴在试纸上比对读数，操作错误。D.过滤需玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，图示操作错误。 B 课堂练习 【典例3】为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性。根据表中数据可知，在正常情况下（　　） A．尿液一定呈酸性 B．唾液可能呈中性 C．胃液能使无色酚酞试液变红色 D．胃液能使紫色石蕊试液变蓝 【解析】A.尿液的pH范围是4.7～8.4，可能显酸性或中性或碱性；B.唾液的pH范围是6.6～7.7，可能呈中性，B正确；C.胃液的pH范围是0.9～1.5，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色；D.胃液的pH范围是0.9～1.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 B 第1节 物质的酸碱性 （第2课时） 科学浙教版 九年级上册 谢谢观看 $