精品解析：河北冀州中学2025-2026学年上学期高三期末质量检测化学试题

2025～2026学年度上学期高三期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ti-48 Sn-118.7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．龙螭衔环谷纹青玉璧 B．瑞兽鸾鸟纹铜镜 C．定窑白釉柳斗杯 D．北宋琉璃葡萄 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．龙螭衔环谷纹青玉璧的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； B．铜镜的成分是铜合金，属于金属材料； C．定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品，属于无机非金属材料； D．北宋琉璃葡萄的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； 主要成分不能与其他三项归为一类的是瑞兽鸾鸟纹铜镜，选B。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．含硝酸银废液的处理中，使Ag+沉淀(如加入氯化物形成AgCl沉淀)并分离后作为危险废渣处理，符合实验室安全规范，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备可保障通风安全，B正确； C．钠在空气中燃烧剧烈，产生高温和飞溅物，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍易造成伤害，安全要求错误，C错误； D．加热实验(如热稳定性比较)需防止长发或宽松衣物接触热源，束发系紧衣物是必要防护措施，D正确； 故答案为：C。 3. 过氧化氢、苯酚、二氧化氯及高铁酸盐均可作消毒剂，下列有关上述消毒剂的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量： B. 向碳酸钠溶液中加入足量苯酚： C. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： D. NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分解的催化剂，该反应的离子方程式为：，A错误； B．，故苯酚与碳酸钠反应只能生成离子，正确方程式为+=+，B错误； C．草酸为弱电解质，应保留分子形态，正确离子方程式为，C错误； D．碱性条件下NaClO氧化Fe3+制备高铁酸钠的方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 18 g水蒸气中氢键数小于 B. 室温下，pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离出的数目为 C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为 D. 23 g Na与一定量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水蒸气为气态，分子间距离大，氢键几乎不存在，18 g水蒸气（1 mol）中氢键数目远小于，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算由水电离出的数目，B错误； C．1.2 g石墨（0.1 mol C）中，每个碳原子平均形成1.5个共价键（键被共享），共价键数目为，不等于，C错误； D．23 g Na（1 mol）与氧气反应，无论生成或，每个钠原子均失去1个电子，转移电子数为，不等于，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 的球棍模型： D. 键示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢（）是共价化合物，分子中不存在离子键，其正确的电子式应为：，故A错误； B．是铁原子失去最外层（4s轨道）2个电子形成的，铁的原子序数为26，失去2个电子后核外电子数为24，其电子层排布变为：K层 2 个、L层 8 个、M层 14 个，则的结构示意图为：，故B正确； C．球棍模型主要体现原子的连接方式和空间构型，题中给出的是空间填充模型，而不是球棍模型，故C错误； D．σ键是由 s 轨道（球形）和 p 轨道（哑铃形）沿键轴方向重叠形成的，示意图为：，题目中画的是两个 p 轨道沿键轴方向重叠（属于σ键），故D错误； 故答案选B。 6. 化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种含氧官能团 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺反异构要求双键两端碳原子连接不同的原子或基团，化合物X中的碳碳双键有一端碳原子连接两个甲基，故不存在顺反异构，A错误 B．X中含氧官能团有醚键、羰基、羟基、醛基共四种，B错误； C．有碳碳双键可以与发生加成，有酚羟基且邻位有未被取代的氢原子，故可以与发生取代反应，C正确； D．一个X有三个酚羟基可以消耗3个NaOH，苯环上连有2个氯原子，水解消耗2个NaOH，水解生成两个酚羟基又可以消耗2个NaOH，故1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH，D错误； 故选C。 7. 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A b 饱和食盐水 硫酸铜溶液 B c 浓盐酸 饱和碳酸氢钠 C a 氯化铵 碱石灰 D b 锌+硝酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备方法选用电石水解，但该反应比较剧烈，需要饱和食盐水缓冲，控制反应速率；该反应为固液不加热反应，可选b装置，得到的C2H2中混有H2S和PH3等杂质，应用CuSO4溶液将其除去，A正确； B．浓盐酸反应得到的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，除杂装置应选用饱和食盐水和浓硫酸，B错误； C．氯化铵分解后产生氨气和氯化氢气体，极易化合，其会在试管口重新化合成氯化铵固体，故选用氯化铵制取氨气不合适，C错误； D．锌和硝酸反应不会得到氢气，而是得到一系列氮氧化合物，不能达到制氢气的需求，D错误； 故答案选A。 8. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 将无水乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇分子极性较小，降低了的溶解性 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动 C 的酸性强于 F的电负性大于 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水乙醇极性较小，加入溶液后，降低溶剂的极性，导致该离子化合物的溶解度下降，析出深蓝色晶体，A正确； B．石墨导电是由于每个碳原子以杂化形成平面结构，未杂化的p轨道垂直于平面，重叠形成离域大π键，电子可在平面内自由移动，B正确； C．的酸性强于，因F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使羧基中的羟基极性更大，更易解离，C正确； D．的熔点低于，主要原因是乙基的引入增大了阳离子体积，导致的半径大于，的离子键强度小于，所以熔点，而非改变晶体类型（仍为离子晶体），D错误； 故选D。 9. 化合物YX2Z2常作有机合成的中间体。X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其原子最外层电子数之和为19，Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误的是 A. X的最高化合价为+6 B. 元素电负性：X>Z>Y C. 原子半径最大的是Y D. 键角：H2X>H2Y 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，Z原子核外有17种运动状态的电子，说明Z的原子序数为17，即Cl，X、Y、Z的最外层电子数之和为19，设X、Y、Z的最外层电子数分别为、、，则有：  已知，其最外层电子数，故： ， X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。若X为O()，则为S()，满足条件，X为O，Y为S，Z为Cl。 【详解】A．X为O元素，其电负性在所有元素中仅次于F，在化合物中通常显负价，不存在+6价，A错误； B．同周期主族元素，从左往右电负性依次增强，同主族元素，从上往下电负性依次减弱，则电负性顺序O＞Cl＞S，B正确； C．同主族元素，从上往下原子半径依次增大，同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：S＞Cl＞O，故Y（S）原子半径最大，C正确； D．H2O和H2S中心原子价层电子对数均为2+=4，且均含有2个孤电子对，因中心原子O的电负性大于S，成键电子对更靠近O原子，导致成键电子对之间的排斥力增大，故键角更大，D正确； 故选A。 10. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，金属锌电极附近溶液的减小 B. 放电时，多孔碳电极上反应式为 C. 充电时，多孔碳电极接电源正极 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，发生氧化反应：，多孔碳电极为正极，应发生还原反应（得电子），反应式为；充电时Zn为阴极，电极反应为，多孔碳电极为阳极，反应为。 【详解】A．根据分析，金属锌电极为负极，发生氧化反应：，反应消耗，导致负极附近浓度降低，减小，A正确； B．放电时，多孔碳电极为正极，应发生还原反应（得电子），正确反应式为，B错误； C．充电时，原电池的正极（多孔碳电极）作电解池的阳极，阳极接电源正极，C正确； D．充电时，多孔碳电极为阳极，反应为，生成转移电子，阳离子交换膜允许通过，为平衡电荷，从阳极区向阴极区移动，D正确； 故选B。 11. 钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中钛离子的配位数是6 C. 晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知钛离子位于顶点，个数为，钙离子位于体内，个数为1，氧离子位于棱心，个数为，故化学式为，A正确； B．以A钛离子为例，周围有上下前后左右6个氧离子，故配位数为6，B正确； C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为边长的一半，设晶胞的边长为a，，，故钛离子与氧离子之间的距离为，C错误； D．若图中A的分数坐标为，B位于由分数坐标(1,0,1)和(1,1,1)的顶点所连接的棱的中心，故B的分数坐标为，D正确； 故选C。 12. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 低温利于反应的自发进行 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应自发进行，对于该反应，反应后气体分子数增多，ΔS>0，从反映历程图可知反应为吸热反应，ΔH>0，由ΔG=ΔH-TΔS<0，可得，即高温利于反应自发进行，A错误； B．脱氢阶段是甲烷（CH4*）逐步脱氢生成CH3*、CH2*、CH*、C*和H*的过程，断裂的均为C-H极性键（C、H电负性不同），无同种原子间的非极性键断裂，B错误； C．反应ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，因ΔH>0，故正反应活化能>逆反应活化能，C错误； D．决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤，活化能=过渡态能量-反应物能量。由图可知：反应i（CH4*→CH3*+H*）能垒=2.981-0=2.981 eV；反应ii（CH3*+H*→CH2*+2H*）能垒=5.496-1.687=3.809 eV；反应iii（CH2*+2H*→CH*+3H*）能垒=4.837-4.035=0.802 eV；反应iv（CH*+3H*→C*+4H*）能垒=6.860-4.051=2.809 eV。反应ii能垒最大，为决速步骤，D正确； 故选D。 13. 室温下， 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡、静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色 I2在浓KI溶液中的溶解能力小于CCl4中的溶解能力 B 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀，且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C 向0.1 mol·L-1FeCl3溶液中加入几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变为红色 为可逆反应 D 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀 1-溴丙烷中混有杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向的溶液中加入浓KI溶液后，下层颜色变浅，说明从转移到KI溶液中，溶解能力更强，结论错误，A错误； B．溶液显碱性是因水解，加入生成沉淀，水解平衡被破坏，红色褪去，结论正确，B正确； C．与少量KI反应后滴加KSCN显红色，可能因KI量不足导致未完全反应，无法证明反应可逆，结论错误，C错误； D．未中和KOH直接加会生成AgOH沉淀，AgOH沉淀分解为氧化银，并非杂质导致，结论错误，D错误； 故答案选B。 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是 A. ③代表c(H2A)的变化关系 B. 25℃，NaHA水溶液呈碱性 C. 当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)> D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随的变化关系，故③为随的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的为4，交点处，即的，④、⑤交点的为7，即。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表的变化关系，A正确； B．的水解常数，因为，所以水溶液呈酸性，B错误； C．当时，，则；，则。根据物料守恒，当极低时，水相几乎不电离，近似可看作，时，（时），，则，所以，C正确； D．温度不变，不变，，，，点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点的横坐标无影响，即交点的保持不变，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业生产中有重要作用，无水易升华、易水解，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备溶液，经后续反应制备无水。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）实验过程中，应先打开___________(填“”或“”)，一段时间后关闭该活塞，再打开___________(填“”或“”)，反应完成后，通，其作用是___________。 （3）该实验装置的缺陷为___________。 （4）由溶液制备的方法为：将溶液转移至蒸发皿中，___________(填写操作方法)、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验中氯气通入不足会导致最终获得的晶体中有，检验晶体中是否有，可选用的试剂为___________。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 （6）为准确测定某不纯产品中的值进行如下实验：取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用的EDTA(用表示)滴定，达到滴定终点时，消耗；另取溶液于锥形瓶中，加入足量双氧水充分反应后重复上述操作，消耗，则产品中的为___________[已知：；此条件下不与发生反应；，]。 （7）利用与加热条件下反应制得无水，反应过程中生成两种酸性气体，化学方程式为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. ③. 排尽装置中剩余的，氯化氢气体，被B中试剂充分吸收 （3）缺少氢气尾气处理装置 （4）在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶 （5）C （6）4 （7） 【解析】 【分析】左侧装置利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气， 氯气进入右侧装置氧化氯化亚铁制取，据此分析。 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 实验过程中，应先打开，Fe和稀盐酸反应生成和氢气，铁粉反应完全后再打开制取，通入右侧装置氧化氯化亚铁为，反应完成后，通，其作用是排尽装置中剩余，及氯化氢气体，使其被B中试剂充分吸收； 【小问3详解】 Fe和稀盐酸反应生成和氢气，氢气是易燃易爆气体，需要进行尾气处理，可以用气球收集； 【小问4详解】 易水解[]，并且水解反应吸热，直接加热得不到，为了抑制水解，需要在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 A．晶体中主要成分是，溶于水后其中的也可被溶液氧化，所以不能用 检验晶体中是否有，A不符合要求； B．KSCN溶液与不反应，B不符合要求； C．溶液与反应形成蓝色沉淀，可用来检验，C符合要求； 故答案选C； 【小问6详解】 取产品配成溶液，取溶液滴定，消耗的，根据反应，则产品中的质量为，则产品中的质量为； 另取溶液加入双氧水充分反应后滴定，消耗，被氧化成多消耗了，则产品中的物质的量为，则有，计算n=4； 【小问7详解】 与加热条件下反应制得无水，反应过程中生成两种酸性气体，化学方程式为。 16. 从铅浮渣(主要成分为PbS、Pb、Pb2Sb2O7和少量SnO2)中回收铅、锡、锑的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；SnO2是两性氧化物。②PbO2在酸性环境中缓慢生成PbO和O2。 （1）“焙烧1”中生成的“尾气”的主要成分是_______。 （2）“脱硫”工序中，加入碳酸钠溶液的目的是_______(用离子方程式回答)，“滤液”的主要成分是_______。 （3）结合已知信息判断，“酸浸”前Sb元素是否被氧化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 （4）“浸取剂”可选用_______。 （5）测定SnO2样品的纯度：称取m g SnO2样品(杂质不影响滴定结果)，将样品灰化后以过氧化钠熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO2转化为Sn2+，加入指示剂，用KIO3标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为：，。 ①该滴定实验中所加指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。 ②若终点时消耗0.0100 mol·L-1 KIO3标准溶液，则测得SnO2纯度为_______(列出表达式即可)。 【答案】（1）、（或过量空气） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 否 ②. 中价态不低于+3价，酸浸后为+3价，价态未升高，故未被氧化 （4）溶液（或溶液等强碱溶液） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ③. 【解析】 【分析】铅浮渣（主要成分为、、和少量）经焙烧1：、、均转化为氧化物，元素被氧化为，尾气为和过量空气；经焙烧2：、仍以氧化物存在，的氧化物转化为；脱硫工序加入溶液，转化为更难溶的，滤液主要为和过量；酸浸用溶解，浸出液加沉铅得，酸浸渣为、；浸取利用的两性，用强碱溶解，浸渣为；沉锡加将锡的含氧酸盐转化为。 【小问1详解】 由流程分析可知，在焙烧时被氧化为，同时通入的空气中等未参与反应，因此尾气主要成分为、（或过量空气）； 【小问2详解】 加入碳酸钠溶液的目的是将转化为更难溶的，实现铅与锡、锑的分离，离子方程式：；由分析可知，滤液主要成分为、过量的； 【小问3详解】 中为+2或+4价，可计算得为+5价或+3价，无论哪种情况，的初始价态均不低于+3价；而酸浸后以（+3价）形式存在，价态未升高甚至降低，因此酸浸前元素不可能被氧化； 【小问4详解】 已知是两性氧化物，可与强碱反应生成可溶性盐，而不与强碱反应，因此浸取剂可选用溶液（或溶液等强碱溶液）； 【小问5详解】 ① 该滴定过程的终点是生成，因此指示剂选用淀粉溶液；滴定终点时过量的与生成的反应生成，遇淀粉变蓝，因此滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ②根据电子守恒，第一步反应为，即，因此。，摩尔质量为，则纯度表达式为：。 17. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，。 （1）相关化学键的键能数据如下： 化学键 N≡N H-H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 946.0 436.0 390.8 反应 _______。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： ①图像中和的关系是：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的点是：_______。 Ⅱ．CO2催化加氢制备CH4的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在压强下，向恒容密闭容器中投入1 mol CO2和4 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时，CO2转化率、CH4产率及2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。 （3）反应Ⅰ的_______0(填“>”或“<”)，原因是_______。 （4）曲线②表示平衡时_______[填“H2”“CH4”或“H2O(g)”]物质的量随温度的变化，原因是_______。 （5）图中P点对应温度下，平衡时CH4的选择性为_______[填分数，CH4选择性=]，反应Ⅰ的压强平衡常数为_______(列出计算式即可)。 （6）450℃之后，曲线③下降程度增大的原因是_______。 【答案】（1）-90.8 （2） ①. > ②. c （3） ①. < ②. 曲线③与曲线④代表CH4与CO2，在450℃~600℃区间温度升高，曲线均下降，则产率降低，说明反应I平衡逆向移动，正反应为放热反应，故 （4） ①. H2O ②. 反应I逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度，物质的量减少，H2物质的量增大，H2O符合曲线②的变化趋势 （5） ①. ②.  ​ （6）反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH4产率降低；反应II为吸热反应，450℃后，温度升高，正向进行程度增大，更多​转化为，因此产率(曲线③)下降程度增大 【解析】 【小问1详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据： 。 【小问2详解】 ①合成氨正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，百分含量降低。相同起始时，对应更低，故； ②固定​起始量，增大起始量，平衡正向移动，​转化率升高。点起始最大，故转化率最高。 【小问3详解】 曲线③与曲线④代表CH4与CO2，在450℃~600℃区间温度升高，曲线均下降，则产率降低，说明反应I平衡逆向移动，正反应为放热反应，故。 【小问4详解】 反应I正反应放热，温度升高，反应I平衡逆向，若反应II也逆向移动，则CO2的转化率和CH4的产率均降低，曲线④不会出现上升的趋势，所以反应II为吸热反应，升温使反应II正向移动，且在300℃~600℃区间由曲线③与曲线④的趋势可知，反应I逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度，曲线③代表CH4的产率，曲线④代表CO2的转化率，物质的量减少，H2物质的量增大，H2O符合曲线②的变化趋势。 【小问5详解】 P点为和的交点，故，，设生成为，为，列关系： ，解得，。 选择性。 平衡时总物质的量，分压​，根据pV=nRT，容器体积和温度不变时，平衡时总压，代入​表达式化简得： ​。 【小问6详解】 反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH4产率降低；反应II为吸热反应，450℃后，温度升高，正向进行程度增大，更多转化为，因此产率(曲线③)下降程度增大。 18. 齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： 已知：。 （1）齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为_______。 （2）反应①所需的试剂与条件是_______。 （3）反应②的反应类型是_______。 （4）反应④中N(C2H5)3与反应⑧中Na2CO3作用类似，已知反应⑧中Na2CO3转化为NaCl，则反应④中N(C2H5)3转化为_______。(填结构简式) （5）E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为_______。 A. 3-氯氧化吲哚 B. 4-氯氧化吲哚 C. 5-氯氧化吲哚 D. 7-氯氧化吲哚 （6）Y可通过M(C7H4ClNS)与N(C4H10N2)缩合得到。M分子的结构简式为_____。M所有原子共平面，其中以sp2方式杂化的原子有_____。 A．碳原子 B．氮原子 C．硫原子 D．氯原子 E．氢原子 （7）任写一种含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的N(C4H10N2)的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。 【答案】（1）酰胺基 （2）试剂是氯气、条件是氯化铁作催化剂 （3）还原反应 （4） （5）B （6） ①. ②. ABC （7）或或或或 【解析】 【分析】由有机物的转换关系可知，浓硫酸作用下苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则A为；与氯气在氯化铁作催化剂条件下发生取代反应生成，则B为；催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，则C为；作用下与X发生取代反应生成D，则X为；氯化铝作催化剂条件下D发生取代反应生成E，氯化铝作催化剂条件下E与发生取代反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成，则F为；碳酸钠作用下与Y发生取代反应生成Z，则Y为。 【小问1详解】 由结构简式可知，齐拉西酮所含的含氧官能团为酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为与氯气在氯化铁作催化剂条件下发生取代反应生成，则所需的试剂是氯气、条件是氯化铁作催化剂； 【小问3详解】 由分析可知，反应②为催化剂作用下与氢气发生还原反应生成； 【小问4详解】 由分析可知，反应④为作用下与发生取代反应生成D和氯化氢，则的作用与反应⑧中碳酸钠作用相同，与反应生成的氯化氢反应生成，使平衡向正反应方向移动，提高D的产率； 【小问5详解】 由结构简式可知，反应⑤生成副产物的结构简式为，由题意可知，的名称为4-氯氧化吲哚，答案选B； 【小问6详解】 由分析可知，Y为，由与缩合得到，结合MN的分子式可得M为，N为；由Y的结构简式和分子式可知，M的结构简式为；则分子中苯环上的碳原子以及五元杂环（平面结构）的C、N、S为杂化，答案选ABC； 【小问7详解】 含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的的同分异构体为：、、、、共5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度上学期高三期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ti-48 Sn-118.7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．龙螭衔环谷纹青玉璧 B．瑞兽鸾鸟纹铜镜 C．定窑白釉柳斗杯 D．北宋琉璃葡萄 A. A B. B C. C D. D 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3. 过氧化氢、苯酚、二氧化氯及高铁酸盐均可作消毒剂，下列有关上述消毒剂的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量： B. 向碳酸钠溶液中加入足量苯酚： C. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： D. NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 18 g水蒸气中氢键数小于 B. 室温下，pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离出的数目为 C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为 D. 23 g Na与一定量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子数为 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 的球棍模型： D. 键示意图： 6. 化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种含氧官能团 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 molNaOH 7. 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A b 饱和食盐水 硫酸铜溶液 B c 浓盐酸 饱和碳酸氢钠 C a 氯化铵 碱石灰 D b 锌+硝酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 将无水乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇分子极性较小，降低了的溶解性 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动 C 的酸性强于 F的电负性大于 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物YX2Z2常作有机合成的中间体。X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其原子最外层电子数之和为19，Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误的是 A. X的最高化合价为+6 B. 元素电负性：X>Z>Y C. 原子半径最大的是Y D. 键角：H2X>H2Y 10. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，金属锌电极附近溶液的减小 B. 放电时，多孔碳电极上反应式为 C. 充电时，多孔碳电极接电源正极 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 11. 钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中钛离子的配位数是6 C. 晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 12. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 低温利于反应的自发进行 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 13. 室温下， 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡、静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色 I2在浓KI溶液中的溶解能力小于CCl4中的溶解能力 B 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀，且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C 向0.1 mol·L-1FeCl3溶液中加入几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变为红色 为可逆反应 D 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀 1-溴丙烷中混有杂质 A. A B. B C. C D. D 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是 A. ③代表c(H2A)的变化关系 B. 25℃，NaHA水溶液呈碱性 C. 当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)> D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业生产中有重要作用，无水易升华、易水解，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备溶液，经后续反应制备无水。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）实验过程中，应先打开___________(填“”或“”)，一段时间后关闭该活塞，再打开___________(填“”或“”)，反应完成后，通，其作用是___________。 （3）该实验装置的缺陷为___________。 （4）由溶液制备的方法为：将溶液转移至蒸发皿中，___________(填写操作方法)、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验中氯气通入不足会导致最终获得的晶体中有，检验晶体中是否有，可选用的试剂为___________。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 （6）为准确测定某不纯产品中的值进行如下实验：取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用的EDTA(用表示)滴定，达到滴定终点时，消耗；另取溶液于锥形瓶中，加入足量双氧水充分反应后重复上述操作，消耗，则产品中的为___________[已知：；此条件下不与发生反应；，]。 （7）利用与加热条件下反应制得无水，反应过程中生成两种酸性气体，化学方程式为___________。 16. 从铅浮渣(主要成分为PbS、Pb、Pb2Sb2O7和少量SnO2)中回收铅、锡、锑的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；SnO2是两性氧化物。②PbO2在酸性环境中缓慢生成PbO和O2。 （1）“焙烧1”中生成的“尾气”的主要成分是_______。 （2）“脱硫”工序中，加入碳酸钠溶液的目的是_______(用离子方程式回答)，“滤液”的主要成分是_______。 （3）结合已知信息判断，“酸浸”前Sb元素是否被氧化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 （4）“浸取剂”可选用_______。 （5）测定SnO2样品的纯度：称取m g SnO2样品(杂质不影响滴定结果)，将样品灰化后以过氧化钠熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO2转化为Sn2+，加入指示剂，用KIO3标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为：，。 ①该滴定实验中所加指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。 ②若终点时消耗0.0100 mol·L-1 KIO3标准溶液，则测得SnO2纯度为_______(列出表达式即可)。 17. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，。 （1）相关化学键的键能数据如下： 化学键 N≡N H-H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 946.0 436.0 390.8 反应 _______。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： ①图像中和的关系是：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的点是：_______。 Ⅱ．CO2催化加氢制备CH4的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在压强下，向恒容密闭容器中投入1 mol CO2和4 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时，CO2转化率、CH4产率及2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。 （3）反应Ⅰ的_______0(填“>”或“<”)，原因是_______。 （4）曲线②表示平衡时_______[填“H2”“CH4”或“H2O(g)”]物质的量随温度的变化，原因是_______。 （5）图中P点对应温度下，平衡时CH4的选择性为_______[填分数，CH4选择性=]，反应Ⅰ的压强平衡常数为_______(列出计算式即可)。 （6）450℃之后，曲线③下降程度增大的原因是_______。 18. 齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： 已知：。 （1）齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为_______。 （2）反应①所需的试剂与条件是_______。 （3）反应②的反应类型是_______。 （4）反应④中N(C2H5)3与反应⑧中Na2CO3作用类似，已知反应⑧中Na2CO3转化为NaCl，则反应④中N(C2H5)3转化为_______。(填结构简式) （5）E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为_______。 A. 3-氯氧化吲哚 B. 4-氯氧化吲哚 C. 5-氯氧化吲哚 D. 7-氯氧化吲哚 （6）Y可通过M(C7H4ClNS)与N(C4H10N2)缩合得到。M分子的结构简式为_____。M所有原子共平面，其中以sp2方式杂化的原子有_____。 A．碳原子 B．氮原子 C．硫原子 D．氯原子 E．氢原子 （7）任写一种含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的N(C4H10N2)的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $