精品解析：2026年内蒙古中考化学真题

化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 推动绿色发展，践行节能减排是每位公民应尽的义务。以下做法符合这一理念的是 A. 提倡火力发电 B. 倡导绿色出行 C. 露天焚烧垃圾 D. 推广燃油汽车 2. 海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是 A. H B. O C. Na D. Cl 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，以硝石、硫黄、木炭为原料。燃烧时发生的主要化学反应是。在反应前后的物质中，单质的种类有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 4. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。发生装置如下图所示，符合实验要求的是 A. 试管口倾斜方向 B. 铁夹夹持的位置 C. 酒精灯加热部位 D. 试管口放置棉花 5. 我国化工专家吴蕴初用谷氨酸（）作原料研制并生产了味精。有关描述正确的是 A. 谷氨酸由4种元素组成 B. 谷氨酸的相对分子质量为147 g C. 谷氨酸含有5个碳原子 D. 谷氨酸中氮元素的质量分数最小 6. 在一次实践活动中，某实验小组的同学们配制了溶质质量分数为10%的KCl植物营养液，其中KCl固体在水中的溶解度如下表。分析思考，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 A. 营养液中，KCl的溶解度是40.0 g B. 20℃时，营养液是KCl的饱和溶液 C. 10%的KCl营养液中，溶质与溶剂的质量比是1∶10 D. 10%的KCl营养液从30℃降温至10℃无晶体析出 二、非选择题（共4小题，共28分） 7. 2026年，“深海一号”二期项目实现全面投产，成为国内迄今为止产量最大的海上气田。 （1）“深海一号”二期工程水下采气设备使用了钛合金、碳纤维等材料，其中属于金属材料的是__________。 （2）“深海一号”平台上钢架结构刷油漆的作用是__________。 （3）“深海一号”开采的天然气（主要成分是甲烷），是我国能源结构优化的重要选择。冬季可用天然气作燃料进行供暖，燃烧时的能量转化是将__________转化为热能。该反应的微观示意图如下： ①上述微观粒子中结构没有改变的有__________。 ②该变化用化学方程式表示为__________。 ③从分子和原子的视角分析上图，微观变化过程可描述为__________。 （4）为防止天然气泄漏引发安全事故，“深海一号”平台上张贴的消防安全标志应书写“__________”警示语。 8. 阅读文本，分析思考，回答问题。 稀土——“工业的维生素” 目前，我国的稀土储量位居世界第一。稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，有“工业的维生素”的美誉，是关系国家安全和科技发展的战略资源。 稀土元素是镧（La）、铈（Ce）、钇（Y）等17种金属元素的总称，性质非常相近，共生在一起，极难分离。徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，促进了我国从稀土资源大国向高纯稀土生产强国的转变。 稀土是材料性能提升的关键。航空航天领域的多种设备均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件的重量大幅减轻。在工业生产中，可用金属钙与三氯化铈（CeCl3）在一定条件下反应制备金属铈，同时生成氯化钙（CaCl2）。 稀土资源不可再生，我国对此已采取有效的保护措施。 （1）徐光宪院士研发了稀土分离技术。请列举一种你学过的混合物分离方法。 （2）在航空航天领域，添加了稀土元素的镁合金有什么优点？（答出1点） （3）写出工业上用金属钙与三氯化铈反应制备金属铈的化学方程式。 （4）结合文本信息，说明我国加强稀土资源保护的价值是什么？（答出1点） 阅读延伸 稀土具有优良的光、电、磁等物理特性，在光催化领域有着广泛的应用。同样具备优越光催化性能的纳米氧化亚铜（Cu2O）常被用于废水处理。 （5）硫酸铜是制备纳米氧化亚铜的原料之一，有时会产生含有铜离子的废水，可以通过一定的技术手段回收硫酸铜。 ①向40 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中加入CuSO4溶液，观察到实验现象为__________。常温下，当溶液呈中性时，pH为__________。 ②恰好完全反应时，消耗CuSO4的质量是多少？_________（写出计算过程） 9. 实验室制取CO2并验满，装置如下图。 （1）实验方法：连接仪器，__________，加入试剂，收集气体，进行验满。 （2）实验原理：锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验小结：集气瓶口燃着的木条熄灭，体现出CO2的性质有__________。 （4）实验反思：①能用向上排空气法收集CO2的原因是__________。 ②若实验过程中燃着的木条未熄灭，可能的原因是__________。（答出1点） 10. 化学小组同学设计了如下图所示的实验，探究可燃物燃烧的条件。 【提出问题】火柴头是可燃物，燃烧还需要哪些条件？ 【进行实验】如图1所示，a、b、c三处分别放置大小相同的火柴头。用酒精灯加热陶土网b、c中间的位置，a处不加热。观察现象。 【记录现象】 （1）大约17 s时，b处火柴头开始燃烧，c处火柴头不燃烧，a处火柴头__________。 【实验结论】 （2）通过上述实验探究，得出的结论是__________。 【实验拓展】木条与火柴头均为可燃物。同学们用图2所示的装置，完成了木条在密闭容器中燃烧的实验（木条未燃尽），测定了某气体体积分数的变化，如图3所示。 （3）图3的纵坐标表示__________的体积分数。 （4）图3中气体体积分数在11.7%至21%之间（不包括11.7%和21%）时，木条处于__________状态。 【归纳提升】 （5）分析上述实验，对可燃物燃烧条件产生的新的认识__________。 【反思应用】 （6）在控制变量的前提下，设计对比实验探究铁丝燃烧的条件。实验用品有螺旋状铁丝、火柴、坩埚钳、酒精灯、盛有空气的集气瓶、盛有氧气的集气瓶（瓶底均有少量水）。（要求：简述实验操作和现象） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 推动绿色发展，践行节能减排是每位公民应尽的义务。以下做法符合这一理念的是 A. 提倡火力发电 B. 倡导绿色出行 C. 露天焚烧垃圾 D. 推广燃油汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A.火力发电以煤炭为主要燃料，消耗大量化石能源，还会排放大量温室气体和有害污染物，不符合要求。 B.绿色出行（步行、骑行、乘坐公共交通等）可减少燃油消耗，降低尾气排放，符合节能减排理念。 C.露天焚烧垃圾会产生大量有毒烟尘和有害气体，严重污染大气，不符合要求。 D.燃油汽车消耗化石燃料，尾气含大量污染物和温室气体，推广会加大排放，不符合要求。 2. 海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是 A. H B. O C. Na D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，前三位元素是氧元素、氢元素、氯元素，而三种元素的名称都带气字头，都属于非金属元素，则排在第二位的非金属元素是氢元素。 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，以硝石、硫黄、木炭为原料。燃烧时发生的主要化学反应是。在反应前后的物质中，单质的种类有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物；反应物中S、C均属于单质，属于化合物；生成物中，属于单质，、均属于化合物，因此在反应前后的物质中共有3种单质。 4. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。发生装置如下图所示，符合实验要求的是 A. 试管口倾斜方向 B. 铁夹夹持的位置 C. 酒精灯加热部位 D. 试管口放置棉花 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热固体试剂时，试管口应略向下倾斜，避免反应生成/冷凝的水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，不符合要求。 B.铁夹应夹持在距离试管口的位置，图中铁夹过于靠近试管口的橡胶塞，夹持位置错误。 C.酒精灯需用外焰（温度最高）对准试管底部的高锰酸钾药品加热，图中加热位置不是药品区，加热部位不符合要求。 D.加热高锰酸钾制氧气时，试管口需放置棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞管道，该操作符合实验要求。 5. 我国化工专家吴蕴初用谷氨酸（）作原料研制并生产了味精。有关描述正确的是 A. 谷氨酸由4种元素组成 B. 谷氨酸的相对分子质量为147 g C. 谷氨酸含有5个碳原子 D. 谷氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由谷氨酸的化学式可知，谷氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故选项说法正确。 B．谷氨酸的相对分子质量为12×5+1×9+16×4+14=147，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C．谷氨酸由分子构成，1个谷氨酸分子中含有5个碳原子，故选项说法不正确。 D．谷氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×5):(1×9):(16×4):(14×1)=60:9:64:14，因此谷氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法不正确。 6. 在一次实践活动中，某实验小组的同学们配制了溶质质量分数为10%的KCl植物营养液，其中KCl固体在水中的溶解度如下表。分析思考，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 A. 营养液中，KCl的溶解度是40.0 g B. 20℃时，营养液是KCl的饱和溶液 C. 10%的KCl营养液中，溶质与溶剂的质量比是1∶10 D. 10%的KCl营养液从30℃降温至10℃无晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明温度，无法确定KCl的溶解度，故选项说法不正确。 B．20℃时，KCl的溶解度为34.0 g，该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为＞10%，因此20℃时，该营养液是不饱和溶液，故选项说法不正确。 C．10%的KCl溶液指100g溶液中含10g溶质、90g溶剂，则溶质与溶剂的质量比为，故选项说法不正确。 D．10℃时，KCl的溶解度为31.0 g，该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为＞10%，说明10℃时，10%的KCl溶液仍为不饱和溶液，因此从30℃降温至10℃无晶体析出，故选项说法正确。 二、非选择题（共4小题，共28分） 7. 2026年，“深海一号”二期项目实现全面投产，成为国内迄今为止产量最大的海上气田。 （1）“深海一号”二期工程水下采气设备使用了钛合金、碳纤维等材料，其中属于金属材料的是__________。 （2）“深海一号”平台上钢架结构刷油漆的作用是__________。 （3）“深海一号”开采的天然气（主要成分是甲烷），是我国能源结构优化的重要选择。冬季可用天然气作燃料进行供暖，燃烧时的能量转化是将__________转化为热能。该反应的微观示意图如下： ①上述微观粒子中结构没有改变的有__________。 ②该变化用化学方程式表示为__________。 ③从分子和原子的视角分析上图，微观变化过程可描述为__________。 （4）为防止天然气泄漏引发安全事故，“深海一号”平台上张贴的消防安全标志应书写“__________”警示语。 【答案】（1） 钛合金 （2） 隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀 （3） ①. 化学能 ②. 碳原子、氢原子、氧原子（或C、H、O原子） ③. ④. 甲烷分子分裂为碳原子和氢原子，氧分子分裂为氧原子，碳原子、氢原子、氧原子重新组合为二氧化碳分子和水分子 （4） 严禁烟火或禁止吸烟、当心火灾等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于合金，是金属材料；碳纤维属于复合材料，不属于金属材料。 【小问2详解】 铁生锈需要同时与氧气、水接触，刷油漆可隔绝钢架与氧气、水的接触，起到防锈作用。 【小问3详解】 化学变化中原子是最小微粒，反应前后原子的种类、结构都不发生改变。 根据微观示意图，反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，配平后得到该反应方程式。 化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合形成新的分子。 【小问4详解】 天然气是可燃性气体，遇明火易发生爆炸，因此需要张贴防火类警示语。 8. 阅读文本，分析思考，回答问题。 稀土——“工业的维生素” 目前，我国的稀土储量位居世界第一。稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，有“工业的维生素”的美誉，是关系国家安全和科技发展的战略资源。 稀土元素是镧（La）、铈（Ce）、钇（Y）等17种金属元素的总称，性质非常相近，共生在一起，极难分离。徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，促进了我国从稀土资源大国向高纯稀土生产强国的转变。 稀土是材料性能提升的关键。航空航天领域的多种设备均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件的重量大幅减轻。在工业生产中，可用金属钙与三氯化铈（CeCl3）在一定条件下反应制备金属铈，同时生成氯化钙（CaCl2）。 稀土资源不可再生，我国对此已采取有效的保护措施。 （1）徐光宪院士研发了稀土分离技术。请列举一种你学过的混合物分离方法。 （2）在航空航天领域，添加了稀土元素的镁合金有什么优点？（答出1点） （3）写出工业上用金属钙与三氯化铈反应制备金属铈的化学方程式。 （4）结合文本信息，说明我国加强稀土资源保护的价值是什么？（答出1点） 阅读延伸 稀土具有优良的光、电、磁等物理特性，在光催化领域有着广泛的应用。同样具备优越光催化性能的纳米氧化亚铜（Cu2O）常被用于废水处理。 （5）硫酸铜是制备纳米氧化亚铜的原料之一，有时会产生含有铜离子的废水，可以通过一定的技术手段回收硫酸铜。 ①向40 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中加入CuSO4溶液，观察到实验现象为__________。常温下，当溶液呈中性时，pH为__________。 ②恰好完全反应时，消耗CuSO4的质量是多少？_________（写出计算过程） 【答案】（1）过滤 （2）强度高 （3） （4）稀土是不可再生的战略资源，保护稀土有利于保障我国国家安全和尖端科技发展 （5） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 7 ③. 解：设恰好完全反应时消耗CuSO4质量为x 答：恰好完全反应时消耗CuSO4质量为16g 【解析】 【小问1详解】 常见的混合物分离方法包括固液分离的过滤、可溶性溶质与溶剂分离的蒸发等。 【小问2详解】 添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件的重量大幅减轻。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物，依据原子守恒配平即可。 【小问4详解】 稀土是关系国家安全和科技发展的战略资源、不可再生。 【小问5详解】 ①氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，常温下中性溶液； ②见答案。 9. 实验室制取CO2并验满，装置如下图。 （1）实验方法：连接仪器，__________，加入试剂，收集气体，进行验满。 （2）实验原理：锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验小结：集气瓶口燃着的木条熄灭，体现出CO2的性质有__________。 （4）实验反思：①能用向上排空气法收集CO2的原因是__________。 ②若实验过程中燃着的木条未熄灭，可能的原因是__________。（答出1点） 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3）不燃烧也不支持燃烧 （4） ①. 二氧化碳密度比空气大 ②. 二氧化碳未收集满（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 制取气体的发生装置，在实验之前应该先检查装置的气密性，防止装置漏气无法收集气体； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略； 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用燃着木条置于集气瓶口可以验满； 【小问4详解】 ①二氧化碳密度比空气大因此可以用向上排空气法收集; ②木条未熄灭说明二氧化碳还没有集满（合理即可）。 10. 化学小组同学设计了如下图所示的实验，探究可燃物燃烧的条件。 【提出问题】火柴头是可燃物，燃烧还需要哪些条件？ 【进行实验】如图1所示，a、b、c三处分别放置大小相同的火柴头。用酒精灯加热陶土网b、c中间的位置，a处不加热。观察现象。 【记录现象】 （1）大约17 s时，b处火柴头开始燃烧，c处火柴头不燃烧，a处火柴头__________。 【实验结论】 （2）通过上述实验探究，得出的结论是__________。 【实验拓展】木条与火柴头均为可燃物。同学们用图2所示的装置，完成了木条在密闭容器中燃烧的实验（木条未燃尽），测定了某气体体积分数的变化，如图3所示。 （3）图3的纵坐标表示__________的体积分数。 （4）图3中气体体积分数在11.7%至21%之间（不包括11.7%和21%）时，木条处于__________状态。 【归纳提升】 （5）分析上述实验，对可燃物燃烧条件产生的新的认识__________。 【反思应用】 （6）在控制变量的前提下，设计对比实验探究铁丝燃烧的条件。实验用品有螺旋状铁丝、火柴、坩埚钳、酒精灯、盛有空气的集气瓶、盛有氧气的集气瓶（瓶底均有少量水）。（要求：简述实验操作和现象） 【答案】（1）不燃烧 （2）可燃物燃烧需要温度达到着火点并接触氧气（或“与氧气接触、温度达到着火点”） （3）氧气（或O2） （4）燃烧 （5）燃烧需要的氧气浓度不能低于某个值（或“氧气浓度要足够”） （6）取三根相同的螺旋状铁丝，将其中两根用火柴引燃，待火柴快燃尽时分别伸入盛有空气和盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧情况；将第三根铁丝在常温下直接伸入盛有氧气的集气瓶中，观察是否燃烧。现象：在空气中火柴引燃的铁丝不能持续燃烧，在氧气中火柴引燃的铁丝剧烈燃烧；不引燃的铁丝在氧气中不燃烧。 【解析】 【小问1详解】 因为 a 处没有受热，温度达不到着火点，所以不会燃烧； 【小问2详解】 b 处受热温度达到着火点且接触空气（氧气）所以燃烧；c 处虽然受热，但未与氧气接触， c 处不燃烧，b和c可推测燃烧必须与氧气接触；a处虽与氧气接触，但未加热，a和b推测出燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 初始 21%（空气氧气含量），燃烧后下降，最低到约 11.7%，之后不变，所以纵坐标应是氧气（O2）； 【小问4详解】 高于 11.7% 且低于 21%，说明氧气充足，木条在燃烧； 【小问5详解】 原来认为只要有氧气、温度达到着火点即可，但此实验发现氧气浓度必须达到一定值（>11.7%）才能燃烧，否则即使温度够也不行； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $