四川省南充市阆中中学校2025届高三下学期模拟预测化学试题

阆中中学校2024-2025学年度下期高2022级5月模拟 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：(本题共15个小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. “羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是 A. 空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能 C. 月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体 D. 太空陨石中存在氖气，的中子数为10 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的键的形成： D. 杂化轨道示意图： 3. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A. 清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 B. 六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 C. 美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 4. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列烹饪相关活动中的劳动项目与化学原理均正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 卤水点豆腐 胶体的聚沉原理 B 厨房灶具使用燃料从某种主要成分是CO的煤气改为天然气，改小进风口 相同体积的煤气和天然气燃烧，煤气耗氧量更大 C 为延长腊肉保存时间添加过量亚硝酸钠 亚硝酸钠可以防止腊肉变质 D 制作果酱添加维生素C作抗氧化剂 维生素C具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 6. 一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应 C. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 能与浓溴水发生加成反应和取代反应 7. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ C. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 8. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 9. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种面粉发泡剂（M）广泛用于食品工业。的结构式如图所示。基态原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述错误的是 A. 简单气态氢化物的沸点： B. 电负性： C. 分子中键、键数目之比为 D. 上述四种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 10. 为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是 A. 蓄电时，碳锰电极为阳极 B. 蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为 C. 放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移 D. 理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液 11. 以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C. 试剂X可能为 D. “沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液变为黄色 氧化性： B 向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加足量的溶液 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 C 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 D 将少量丙烯醛滴入新制氢氧化铜浊液中，加热充分反应，然后滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 13. 四氨合铜离子的结构模型如图甲；立方晶胞如图乙，其晶胞边长为anm。下列有关说法错误的是 A. 四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 B. 中存在非极性共价键 C. 距离最近且等距离的12个 D. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 14. 下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置熔融碳酸钠 B. 可用于比较、、S的氧化性 C. 用丙装置吸收氨气 D. 用丁装置制备氢氧化铁胶体 15. 常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法错误的是 A. NaHS溶液显碱性 B. 直线⑤表示H2S饱和溶液中N2+的与pH的关系 C. 浓度均为0.01mo/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2S饱和溶液实现分离 D. 金属硫化物NS的pKsp=49.21 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题，共4题，共55分。 16. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 （1）仪器a的名称为_______，装置A中的药品不能选择_______(填标号) A.　　　B.　　C.　　D. （2）装置B的作用是_______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：_______。 （3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：_______。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为_______%(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填标号)。 A.盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数 17. 一种从废铅膏（含PbSO453.2%，PbO229.5%，PbO11.3%，其他6%）中回收铅和氧化铅的流程如下： 已知： ，。 请回答： （1）已知Pb位于第六周期，与C同族，基态Pb原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）“还原”时PbO2会转化为PbSO4，发生反应的化学方程式为___________。 （3）将滤液与SO2、Ca（OH）2混合反应，可实现原料NaHSO3的再生。理论上SO2与Ca（OH）2的物质的量之比为___________，此过程中会产生一种副产物，其化学式为_____________。 （4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）“沉淀”时，发生反应，该反应的平衡常数____________。 （6）“电解”时，阴极的电极反应式为_______________。 （7）“灼烧”时会有中间产物xPbCO3·yPbO生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为______________（填化学式）。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用。 （1）根据文献，对的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使转化为： 反应I： 反应II： 写出该工艺总反应的热化学方程式___________。 ②分解法。反应III：，该反应能自发进行的条件是___________。 ③相比克劳斯工艺，分解法处理的优点是___________。 （2）消除天然气中是能源领域的研究热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如下图所示。 下列说法中，正确的有___________。 A. 的速率：途径1途径2 B. 途径2历程中最大能垒为 C. 在吸附过程中提供了O原子 D. 吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量 （3）科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： i． ii． ①25℃时，溶液中、和在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如下图，由图计算，的，___________，则的电离程度比水解程度___________(填“大”或“小”)。 ②再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(写出计算过程。已知25℃时，)。 19. 天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）化合物I的官能团名称为___________。 （2）化合物II化学名称是___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物I易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B. 由化合物I到III的转化中，有键的断裂和形成 C. 化合物III只有1个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子 D. 化合物VI既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 （4）对于化合物IV，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 、催化剂、加热 ___________ 加成反应 ② ___________ ___________ （5）写出同时满足下列条件的AHPA的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。 （6）参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。 ①最后一步反应的化学方程式为___________(不需注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 阆中中学校2024-2025学年度下期高2022级5月模拟 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：(本题共15个小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题，共4题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失 （3） ①. 冷水浴 ②. （4） ①. ②. AD 【17题答案】 【答案】（1） （2）2PbO2+2NaHSO3+H2SO4=2PbSO4+2H2O+Na2SO4 （3） ①. 2：1 ②. CaSO4 （4）PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO （5）1.25×109 （6）Pb2++2e-=Pb （7）133PbCO3·267PbO 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. 副产物可作燃料 （2）BC （3） ①. ②. 小 ③. 8 【19题答案】 【答案】（1）醛基、羧基 （2）硝基甲烷 （3）AD （4） ①. ②. 银氨溶液、加热 ③. 氧化反应(或银镜反应) （5） （6） ①. n ②. +NaOH+NaCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $