第二章 物质的量（综合训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质的量为核心，整合概念辨析、化学计量计算及实验操作，构建“概念-计算-实验”三维知识逻辑链，强化宏观与微观联系的化学观念及科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念与计算|选择1-2、5-8、13-14题|阿伏加德罗常数判断、物质的量与粒子数/质量/体积换算|从摩尔定义出发，推导摩尔质量、气体摩尔体积与物质的量关系，形成计算体系| |实验操作|选择3-4、11、15题|溶液配制仪器选择、误差分析|围绕配制流程，衔接物质的量浓度计算，体现科学探究与实践| |综合应用|选择9-10、12、16题|溶液离子浓度计算、电化学与化学计量结合|整合电解质溶液、氧化还原反应，深化知识迁移与科学思维|

第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．0.8g氦气所含的原子数目约为 C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．一个NO分子的质量是，一个分子的质量是，则氧原子的摩尔质量是 2．一定温度和压强下，用相同质量的、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法中正确的是 A．气球B中装的是 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1 3．下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 4．准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液中，含有的数目为： B．一定条件下，1 mol 与3 mol 混合充分反应，转移电子数目为 C．常温下，溶液中，的数目为 D．标准状况下，1.12 L 和的混合气体所含电子数为 6．关于反应：，下列说法正确的是 A．仅作氧化剂 B．中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶1 D．转移5 mol电子时，生成标准状况下 7．下列说法正确的是 A．将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C．将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D．将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 8．下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为 C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D．将溶于水中即得该浓度溶液 9．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 10．将K2SO4、Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化，测得c(SO)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为 A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L 11．某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 12．一种将含氮废水变废为宝的方法如图所示，通过电化学法将含氮废水中的转化为尿素。已知电解效率，。 下列说法正确的是 A．生成时通过质子交换膜的的物质的量是 B．a电极的电极反应式： C．外电路中通过电子时，该电解效率下理论上生成的物质的量是 D．的移动方向是由左室转移到右室 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_______。 (2)_______molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中的物质的量是_______。 (4)0.7molH2O的质量为_______。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_______mol，所含H2O分子的数目是_______。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有的分子数目最少的是_______。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______。 14．（12分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)个分子在标准状况下的体积为________，其质子的物质的量为________。 (2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下2.2 g该氧化物的体积为1120 mL ，则的摩尔质量为________。 (3)若a g某气体A2，含有的分子数为N，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用含字母的代数式表示)。 (4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为________。 (5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中________。 15．（14分）配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (1)计算： 需要 18mol/L H2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的 18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL 蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填“字母”)。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取固体，其质量是______g。 (5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。 (6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 16．（14分）I．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中的质量 体积 体积 0 0 0 4分钟 (1)4分钟时的物质的量分别是___________、___________。 (2)该温度下，气体摩尔体积是___________。 (3)下列叙述错误的是___________(填字母)。 A．气体摩尔体积与气体的温度相关 B．在该实验条件下，的气体摩尔体积为 C．同温、同压下，混合气体和的体积相同 D．该实验条件下，的密度为 Ⅱ．另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 (4)气体发生器A中预先盛放的试剂是___________，用注射器向A中注入的试剂是___________。 (5)现取的过氧化氢溶液，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了气体，则室温下氧气体积的测定值是___________L(保留三位有效数字)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 高三化学·参考答案 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B D D C B D B 题号 11 12 答案 D C 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（12分）（除标明外，每空2分）(1)0.6 mol （1分） (2)0.4 （1分） (3)0.025mol (4)12.6g (5) 3 （1分） 15NA （1分） (6)SO2 (7) 14．（12分）（除标明外，每空2分）(1) （1分） （1分） (2)44g/mol (3) (4) (5) (6) 15．（14分）（除标明外，每空2分）(1)13.9 (2)f、a、g (3)BD (4) 1000 mL容量瓶 （1分） 胶头滴管 （1分） 21.2 (5)④⑥③⑤②① (6)BC 16．（14分）（每空2分）(1) 0.1 0.05 (2) (3)B (4) 过氧化氢溶液 (5)24.7 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．0.8g氦气所含的原子数目约为 C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．一个NO分子的质量是，一个分子的质量是，则氧原子的摩尔质量是 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而物质的质量单位是克或千克，A错误； B．氦气摩尔质量为4g/mol，0.8g氦气的物质的量为0.2mol，原子数目为，B错误； C．1个H2O分子含2个H和1个O，因此1mol水分子含2mol氢原子和1mol氧原子，C正确； D．NO2比NO多1个O原子，单个O原子质量为(b−a)g，则氧原子的摩尔质量为，D错误； 故选C。 2．一定温度和压强下，用相同质量的、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法中正确的是 A．气球B中装的是 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1 【答案】D 【分析】根据阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，气体体积与物质的量成正比，且相同质量的气体，体积与摩尔质量成反比。，，，。 摩尔质量越大，体积越小，因此气球A中是，气球B中是，气球C中是，气球D中是。 【解析】A．气球B中是，不是，A错误； B．相同质量下，，B错误； C．分子数之比等于物质的量之比，，，物质的量不等，分子数不相等，C错误； D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比（），，D正确； 故选D。 3．下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误； B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误； C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 故选D。 4．准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液中，含有的数目为： B．一定条件下，1 mol 与3 mol 混合充分反应，转移电子数目为 C．常温下，溶液中，的数目为 D．标准状况下，1.12 L 和的混合气体所含电子数为 【答案】D 【解析】A．25℃时的溶液中，但题干未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目。A错误； B．与合成氨的反应为可逆反应，1mol 与3mol 不能完全反应，，如果完全反应，根据化学方程式，N元素化合价降低3价，得到3个电子，1mol 参加反应转移个电子。但不能完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1.0 L 溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下1.12L混合气体的总物质的量为，和的每个分子均含22个电子，故混合气体所含电子数为，D正确。 6．关于反应：，下列说法正确的是 A．仅作氧化剂 B．中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶1 D．转移5 mol电子时，生成标准状况下 【答案】D 【解析】A．中+5价N得电子被还原，同时部分-2价O失电子被氧化，因此既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，中仅存在离子键和共价键，B错误； C．还原产物为中N被还原得到的1 mol ，氧化产物为中N被氧化得到的1 mol 和O元素被氧化得到的1 mol ，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．该反应每生成1 mol 共转移10 mol电子，因此转移5 mol电子时生成0.5 mol ，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 7．下列说法正确的是 A．将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C．将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D．将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】C 【解析】A．原Na2SO4物质的量为0.03 L × 0.5 mol/L = 0.015 mol，Na+物质的量为0.03 mol，稀释至0.5 L后浓度为，A错误； B．Mg2+物质的量为，物质的量为，浓度，B错误； C．4.0 g NaOH物质的量为，形成1 L溶液后浓度为，C正确； D．混合后溶液的物质的量浓度应为，D错误； 故选C。 8．下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为 C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D．将溶于水中即得该浓度溶液 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项单位错误，A错误； B．溶液中溶质的物质的量为，每个电离出2个，故物质的量为，数目为，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，原溶液中，稀释至后浓度为，C错误； D．溶于水后，溶液体积大于，所得溶液浓度小于，配制该浓度溶液应将溶质溶于水配成溶液，D错误； 故选B。 9．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，A正确； B．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释100倍后，，C正确； D．100mL该溶液质量为，溶质质量为，100 mL水质量为100 g，混合后溶质质量分数为，D错误； 故选D。 10．将K2SO4、Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化，测得c(SO)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为 A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L 【答案】B 【解析】因pH=2.0，所以c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)很小，忽略不计。根据电荷守恒有：c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO)，解之得：c(K+)=0.035mol/L； 故选B。 11．某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质偏少，导致溶液浓度偏低； ②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； 能导致溶液浓度偏低的是①②③④，选D。 12．一种将含氮废水变废为宝的方法如图所示，通过电化学法将含氮废水中的转化为尿素。已知电解效率，。 下列说法正确的是 A．生成时通过质子交换膜的的物质的量是 B．a电极的电极反应式： C．外电路中通过电子时，该电解效率下理论上生成的物质的量是 D．的移动方向是由左室转移到右室 【答案】C 【分析】该装置为电解池，电解池中阳极失电子，阴极得电子，a电极为阴极，发生还原反应，b电极为阳极，发生氧化反应。 【解析】A．题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，A错误； B．a是阴极，电极反应式应为：，选项写为失电子，B错误； C．外电路通过电子，根据，生成尿素消耗的电子为；生成尿素需要电子，故，C正确； D．电解池中阳离子向阴极移动，阴极在左室，阳极在右室，故由右室移向左室，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_______。 (2)_______molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中的物质的量是_______。 (4)0.7molH2O的质量为_______。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_______mol，所含H2O分子的数目是_______。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有的分子数目最少的是_______。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______。 【答案】(1)0.6 mol (2)0.4 (3)0.025mol (4)12.6g (5) 3 15NA (6)SO2 (7) 【解析】（1）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×=0.6mol； （2）1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：=0.4mol； （3）每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol； （4）0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g； （5）483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA； （6）根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫； （7）a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为； 14．（12分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)个分子在标准状况下的体积为________，其质子的物质的量为________。 (2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下2.2 g该氧化物的体积为1120 mL ，则的摩尔质量为________。 (3)若a g某气体A2，含有的分子数为N，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用含字母的代数式表示)。 (4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为________。 (5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中________。 【答案】(1) (2)44g/mol (3) (4) (5) (6) 【解析】（1）个分子的物质的量=，在标准状况下的体积为；一个分子含18个质子，因此其质子的物质的量为，故答案为： ；； （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，2.2 g该氧化物的体积为1120 mL ，即物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，故答案为：； （3）g某气体A2，含有的分子数为，则，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：，故答案为：； （4）气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=，故答案为：； （5）不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=，故答案为：； （6）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2 c ()=c ()+2 c ()，则该混合溶液中 +2×-2×=，故答案为：。 15．（14分）配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (1)计算： 需要 18mol/L H2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的 18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL 蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填“字母”)。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取固体，其质量是______g。 (5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。 (6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 【答案】(1)13.9 (2)f、a、g (3)BD (4) 1000 mL容量瓶 胶头滴管 21.2 (5)④⑥③⑤②① (6)BC 【解析】（1）实验室没有规格的容量瓶，应选择规格容量瓶配制，浓硫酸稀释过程溶质物质的量不变，根据稀释公式，代入数据得，解得。 （2）配制的溶液，实验步骤为：计算需要量取的浓硫酸的体积，用量筒量取浓硫酸，将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，边倒边搅拌，冷却后转移至的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线，改用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，所以顺序是：。 （3）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，当温度降低以后，溶液体积变小，水不足，浓度偏大，A不符合题意； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移的溶质减少，浓度偏小，B符合题意； C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质硫酸增加，浓度偏大，C不符合题意； D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增大，浓度偏小，D符合题意； 故选BD。 （4）配制的溶液，应选择规格容量瓶配制，配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。所需的碳酸钠质量为：。 （5）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序是：计算、称量(或量取)、溶解、冷却后转移、洗涤、定容、摇匀等，故操作的先后顺序为④⑥③⑤②①。 （6）A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，因为后续操作也需要加水，所以对配制无影响，A不符合题意； B．定容观察液面时俯视，导致加入的水过少，浓度偏高，B符合题意； C．未冷却至室温就开始定容，当温度降低以后，溶液体积变小，水不足，浓度偏高，C符合题意； D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致水加多了，浓度偏小，D不符合题意； 故选BC。 16．（14分）I．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中的质量 体积 体积 0 0 0 4分钟 (1)4分钟时的物质的量分别是___________、___________。 (2)该温度下，气体摩尔体积是___________。 (3)下列叙述错误的是___________(填字母)。 A．气体摩尔体积与气体的温度相关 B．在该实验条件下，的气体摩尔体积为 C．同温、同压下，混合气体和的体积相同 D．该实验条件下，的密度为 Ⅱ．另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 (4)气体发生器A中预先盛放的试剂是___________，用注射器向A中注入的试剂是___________。 (5)现取的过氧化氢溶液，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了气体，则室温下氧气体积的测定值是___________L(保留三位有效数字)。 【答案】(1) 0.1 0.05 (2) (3)B (4) 过氧化氢溶液 (5)24.7 【解析】（1）4分钟时水槽中减轻的质量为，根据反应：可知，消耗得到。 （2）的体积为，所以气体摩尔体积为。 （3）在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为，所以该实验条件下的气体摩尔体积为，B错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，C正确；该实验条件下，的体积为，质量为，则的密度为，D正确。选B。 （4）A中盛放的试剂是固体，用注射器向A中注入的试剂是溶液。 （5）现取的过氧化氢溶液，根据方程式可知，生成的的物质的量为，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了气体，则氧气的体积为，则室温下氧气体积的测定值是。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $