第1章 物质的转化分类 物质的量 专项训练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦高中化学基础模块，以“概念辨析-性质应用-实验探究”为主线，系统覆盖物质分类、转化、分散系及物质的量核心内容，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质分类及转化 分散系|15题（含价类二维图分析、胶体制备实验）|概念辨析（如博物馆藏品成分分类）、性质判断（如Na₂O₂氧化性）、实验探究（Fe(OH)₃胶体制备）|从宏观物质分类到微观分散系特性，结合价类二维图构建物质转化逻辑链| |物质的量|15题（含NA计算、溶液配制实验）|NA相关判断（如亚铜配合物π键计算）、实验分析（溶液配制误差）、定量测定（重量法测BaCl₂·2H₂O）|从基本概念（摩尔）到实验应用（溶液配制），通过定量计算建立宏观与微观联系|

第1章 课时1 物质分类及转化 分散系 （时长：60分钟） 一、选择题（12题） 1．下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ） A．东汉·宗资墓石天禄 B．双蛇纠结铜具 C．商·后母戊鼎 D．垂珠金耳坠 2．凤凰咀遗址的发现将襄阳的建城史前推了两千多年。关于该遗址文物涉及的化学知识，下列说法正确的是（ ） A．考古学家利用发现的植物种子中碳的同素异形体的含量推测其年代 B．屈家岭文化陶器表面的黑色斑点主要成分是Fe2O3 C．石家河文化的玉器主要成分是硅酸盐或SiO2，雕琢时发生化学变化 D．煤山文化陶器使用的黏土经淘洗除杂后烧制，故成品的质量和美观度提高 3．善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是（ ） A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①KNO3属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 4．下列分类及相关描述都正确的是（ ） A．有色玻璃属于固溶胶，可以发生丁达尔效应 B．酚醛树脂属于线型高分子，可用于生产宇宙飞船外壳等的烧蚀材料 C．硅不属于金属，但是可以用来制作高性能的半导体材料 D．Na2O2属于碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水 5．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是（ ） A．盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性 B．洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应 C．酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同 D．活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性 6．劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 7．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是 A．只有c、d属于酸性氧化物 B．只有k、e、f属于电解质 C．g、a、d均不能用浓硫酸干燥 D．雷雨天可实现h→i→j→k转化 8．下列物质分类组合正确的是（ ） 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钾 乙醇 胆矾 Al2O3 B 纯碱 小苏打 液氯 Mn2O7 C 烧碱 H2O Fe(OH)3胶体 MgO D 熟石灰 CaCO3 水煤气 Na2O2 9．纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米ZnO分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是（ ） A．能产生丁达尔效应 B．加入盐酸能发生化学反应 C．在静置状态下很快就会形成沉淀 D．纳米ZnO不能透过半透膜 10．下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A SiO2 H2SiO3 Si B SO2 H2SO4 CaSO4 C NO2 NaNO3 HNO3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 11．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ） A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 12．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ） A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 二、非选择题（3题） 13．如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段 已知： (1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是 、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为 。 (2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。 ①Na2O2的性质 (填序号)。 a.只有氧化性 b.只有还原性 c既有氧化性又有还原性 ②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 (填序号)。 a.S2- b.S c． d. (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。 ①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 (填化学式)。 ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为 。 14．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 15．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。 Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释： （1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。 （2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。 Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来： （1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。 （2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。 Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物(l)= 化合物(2) + 单质(2)。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族： 。 第1章 课时2 物质的量 （时长：60分钟） 一、选择题（12题） 1．“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 2． 亚铜配合物广泛用作催化剂，实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理为 ：Cu(ClO4)2·6H2O + Cu + 8CH3CN = 2[Cu(CH3CN)4]ClO4 + 6H2O 。NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，41 g CH3CN分子中含有π键2NA B．铜位于元素周期表中的d区 C．36 g三重氢甲基(-CD3)中含有电子数14NA D．生成1 mol[Cu(CH3CN)4]ClO4，转移电子NA 3．过二硫酸钾(K2S2O8)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO4溶液制备。K2S2O8在下能发生分解反应： K2S2O8 = K2SO4 + SO3↑ + O2↑ (未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．0.1mol K2SO4 含有的价层电子总数为2.4NA B．2.70 g K2S2O8含有的原子总数为0.12NA C．在标准状况下，3.36L SO3含有的分子总数为0.15NA D．1L 0.1mol· L-1KHSO4溶液中含有的离子数目为0.2NA 4．向一个2L的恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，5min时反应达到平衡，容器中N2的物质的量为0.7mol。下列叙述错误的是 A．反应前和平衡后体系的压强之比为 B．5min时v(H2)=0.09mol·L-1·min-1 C．NH3的体积分数不再改变，表明反应达到平衡状态 D．每生成3molH-H键的同时生成6molN-H键，表明反应达到平衡状态 5．下列实验操作或装置正确的是 A．滴定时放出滴定管中的标准液 B．除去甲烷中的乙烯 C．配制1.00mol/LNaCl溶液 D．蒸馏时的接收装置 6． 过二硫酸()是一种强氧化剂，用K2S2O8 制备高锰酸钾的方程式如下：5K2S2O8 + 2MnSO4 +8H2O = 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol K2S2O8 晶体中所含离子数为3NA B．1mol H2S2O8 中发生sp3杂化的原子数为10NA C．中硫原子的价层电子对数为4NA D．制备高锰酸钾时若转移10mol电子则生成2NA个氧化产物 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1.8 g 2H216O中含有质子的数目为NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA C．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA D．0.2mol[Co(NH3)4Cl2]溶于水发生电离，可电离出0.6NA个Cl- 8．每年10月23日早上6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．Na2S、SO2、Na2CO3均为电解质 B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，Na+的数目为0.2NA C．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为1.5NA D．反应①每消耗6.4gSO2，则反应②生成物中SO2分子数为0.1NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA B．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA C．30g由乙酸和甲醛组成的混合物中含氧原子数为NA D．CH2=CH2 + H2 →CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L2mol/L的纯碱溶液中所含Na+数为4NA B．标准状况下，22.4L苯所含碳碳双键的数目为3NA C．20g D2O中所含中子数为10NA D．46NO2和N2O4的混合气体中所含氧原子数为2NA 11．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，4.2gC3H6中最多含有0.9NA个健 B．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA C．100g30％的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NA D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2光照下充分反应后的分子数目为2NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.02NA B．0.1mol Na2O2固体中阴离子的数目为0.1NA C．标准状况下，224mLCO和N2的混合气体含电子数为0.14NA D．0.5mol异丁烷分子中共价键数目为6.5NA 二、非选择题（3题） 13．2060年实现“碳中和”的目标提出之后，CO2的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将CO2分别转化为CO和HCOOH，反应过程如图所示。 (1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为 。 (2)CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1mol NaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为 L。 (3)一定条件下，CO2可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为 。 14．已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为 ，每消耗1.0 mol NaClO，生成的氧化产物在标准状况下的体积为 。 15．某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： 步骤1：BaCl2·2H2O的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。 步骤2：产品中BaCl2·2H2O的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解 ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入0.100mol·L-1H2SO4溶液 ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经一系列操作，得到白色固体为0.4660g 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，仪器b的作用是 。 (2)下列有关实验操作或原理错误的是___________。 A．装置Ⅰ用于制取HCl气体，利用了强酸制备弱酸的原理 B．Ⅲ中的试剂可选用NaOH溶液 C．沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，目的是使钡离子沉淀完全 D．步骤2第③步中的“一系列操作”为：过滤、洗涤、称量 (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 。 (4)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为 。 (5)用18.4mol·L-1浓硫酸配制本实验0.100mol·L-1稀硫酸时，涉及以下操作： 正确的顺序为 (用字母表示) 第1章 课时1 物质分类及转化 分散系 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A D D B C C D 题号 11 12 答案 C B 13. （1）反应是否为氧化还原反应（合理即可） Na （2） c d （3） Na2CO3 5Cl- +ClO3- +6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O 14．(1)B (2) 是 否 否 (3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4) A 15． I． （1）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ II． （2）2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2－+4H+ II．（1）24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O （2）H2O+ClO－+2I－=Cl－+I2+2OH－ 5ClO－+I2+2OH－=2IO3－+5Cl－+H2O III．2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Mg+CO22MgO+C 第1章第2课时 物质的量参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C B C C C B 题号 11 12 答案 C A 13．(1)羧基 (2)22.4 (3)2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2 14． NaClO + H2O2 = NaCl + O2↑+ H2O 22.4L 15．(1) 分液漏斗 防止倒吸 (2)AD (3)静置，向上层清液中(或取上层清液于一洁净试管中)，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 (4)97.6% (5)f e c a b d 答案第1页，共2页 答案第6页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $