初升高衔接-----6.钠及其化合物-2026-2027学年高一上学期化学自学提升讲义

钠及其化合物（1） （大脑放电影~） 同步知识梳理 【知识梳理1】钠的性质 1.物理性质 常温常压下，钠是银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.971 g·cm-3。 2.化学性质 从不同角度预测钠可能具有的化学性质 微观结构的角度 钠原子的最外电子层上只有1个电子，容易失去，最外电子层达到8电子稳定结构，形成可以稳定存在的钠离子。 宏观理论的角度 ①从物质分类的角度分析：钠属于金属单质 ②从氧化还原的角度分析：钠具有还原性 ③根据金属活动性分析：钠是很活泼的金属。 结论 钠是一种具有强还原性的金属单质 【易混易错】 钠的制备：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，无游离态，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质：NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ 3.钠的用途 【例题精讲】 1．将一定量的金属Na投入下列稀溶液中充分反应后，最终不会产生沉淀的是 A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 2．下列有关金属的说法正确的是 A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B．钠着火时可用水浇灭 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 3．关于金属钠说法正确的是 A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生 B．自然界可存在少量的钠单质 C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2O D．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 4．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为： B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，c(H+)小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为 【知识梳理2】钠与非金属单质反应 1．钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体) 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同 2．钠与氯气的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 3．与硫反应 2Na＋S====2Na2S ，轻微的爆炸声。 【拓展】 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 (2)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 (3)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3：银白色金属钠Na2ONaOH表面形成NaOH浓溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。 【例题精讲】 1．(2025•高一浙江丽水期中)在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是( ) A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手 2．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是( ) ①金属先熔化；②在空气中燃烧火焰呈黄色；③燃烧时火星四射；④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤ 3．将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是( ) A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化 4．钠块在O2中加热一段时间后增重了20 g说明此过程中至少( ) A．消耗了20 g O2 B．生成20 g Na2O2 C．生成20 g Na2O D．消耗20 g Na 【知识梳理3】钠与水的反应 1．实验探究 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 ②钠的熔点低，反应放热 ③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成 2．实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 (2)实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。 (3)简单识记 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。 3．应用 火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。 【例题精讲】 1．(2025•高一湖北武汉高三二调)在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是( ) A． B． C． D． 2．(2025高一湖南娄底学业考试)将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是( ) A．钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B．钠球沉在水底，和水剧烈反应 C．滴有酚酞的溶液变成红色 D．金属钠熔化成一个闪亮的小球 3．(2025•高一陕西汉中期中)将一小块金属钠放入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中观察现象，下列说法错误的是( ) A．钠会熔化成光亮的小球 B．烧杯中溶液逐渐变红 C．钠会沉在烧杯底部 D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动 4．(2023高二河北学业考试)下列有关钠与水(滴有少量酚酞)反应实验现象的解释正确的是( ) 选项 实验现象 现象 A 钠浮在水面上 钠的密度大于水 B 钠熔化成小球 该反应为吸热反应 C 钠四处游动 反应生成的气体推动钠游动 D 溶液变红色 生成了酸性物质 5．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确法的是 A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是： 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑ 6．(2025•高一广西梧州期中)某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是( ) A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 【知识梳理4】钠与酸、盐的反应 1．钠与酸的反应 如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 (1)钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2．钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 (2)然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。 3．钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl；Na＋KClK↑＋NaCl。 【例题精讲】 1．(2025•高一辽宁大连期中)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( ) A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液 D．饱和石灰水 2．将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( ) A．KCl溶液 B．CuSO4溶液 C．Mg(NO3)2溶液 D．Fe2(SO4)3溶液 3．将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是 A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅 4．将绿豆大小的金属钠(Na)放入CuSO4溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了H2)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是 A．Na的密度比铁高 B．金属钠比铁更容易与盐酸反应 C．钠的熔点比铁高 D．金属钠能在CuSO4溶液中置换出铜 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【知识梳理5】焰色反应 1.概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.实验步骤 【注意】 ①焰色试验所用火焰本身的颜色要浅，否则会影响实验现象的观察，最好使用煤气灯，若用酒精灯，则要用外焰。 ②蘸取待测物的金属丝最好用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，以免对实验造成干扰。 ③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净，然后在火焰上灼烧，这是因为金属氯化物灼烧时易挥发，若用H2SO4溶液洗涤金属丝，由于硫酸盐的熔沸点较高而难以挥发，会对实验造成干扰。 ④观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。 3.几种常见金属元素的焰色金属元素焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色（透过蓝色钴玻璃） 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 焰色示意图 4.应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色试验制节日烟花。 【例题精讲】 1．用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 2．下列物质可用于洗涤焰色试验所用铂丝的是 A．Ba(OH)2溶液 B．盐酸 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 4．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．可用焰色试验鉴别NaCl与KCl溶液 （认真思考，切勿0帧起手~）课堂达标练习 1．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是( ) A． B． C． D． 2．下列关于钠的说法正确的是( ) A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．少量钠通常保存在煤油里 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 D．钠在常温下的空气中放置仅生成Na2O 3．下列有关金属Na的说法不正确的是( ) A．钠很软，能用刀切割 B．钠在常温下与氧气反应，生成Na2O2 C．金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 4．下列关于钠的说法中不正确的是( ) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．若钠着火，不可以用水灭火 C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度 D．做完实验多余的钠不能放回原来的试剂瓶 5．钠与水反应的实验中，不会产生的现象是( ) A．钠沉入水面下 B．产生气体 C．滴入酚酞溶液变红 D．钠熔化成小球 6．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( ) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu 7．按如图所示进行相应实验(硫酸铜溶液显弱酸性)，下列有关它们反应现象的分析正确的是( ) A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲＞乙＞丙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面下反应 8．下列关于金属钠的叙述正确的是( ) A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用水来灭火 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 9．下列关于钠的叙述中错误的是( ) A．钠在Cl2中燃烧，发出明亮黄光生成白色烟 B．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 C．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热 D．把小块钠投入饱和氯化钠溶液中，钠浮在水面上、四处游动、溶液产生白色浑浊 10．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 (1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为________________________________。 (2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为______________________。 (3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_____________________。 (4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_____________________。反应放出大量热，依据的现象是__________________。 (5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______________________________________________。 11．如图是钠和水反应的实验。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 (1)钠与水反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______； (2)请用双线桥表示该反应的电子得失情况：_______ (3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的熔点低的现象是_______。 ②能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。 （认真思考，切勿0帧起手~）课后巩固练习 1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( ) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 2．(2025•高一山东日照期中)下列关于金属钠的说法正确的是( ) A．钠元素在自然界中以游离态存在 B．不慎着火时可使用水基灭火器灭火 C．能与CuSO4溶液反应置换出单质铜 D．长时间露置于空气中会变质，最终生成Na2CO3 3．下列关于金属钠的叙述不正确的是( ) A．具有很强的还原性 B．燃烧时生成氧化钠 C．燃烧时发出黄色的火焰 D．与水反应时，钠浮在水面上方 4．下列有关金属钠与水反应的现象及解释中，正确的是( ) A．浮于水面，说明钠表面积大 B．熔成小球，说明钠硬度小 C．四处游动，说明有气体生成 D．加酚酞变红，说明钠显碱性 5．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( ) A．BaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．MgCl2溶液 6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火 C．Na2O和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶 7．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后白色粉末为碳酸钠粉末 D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大 8．下列有关钠的说法不正确的是( ) A．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成 B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶 C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土 9．下列关于钠及其化合物的说法错误的是( ) A．钠投入到CuSO4溶液中，有紫红色固体析出 B．利用钠的强还原性，可用于钛、锆等金属的冶炼 C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液会变浑浊 D．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶 10．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________。 11．(2025•浙江金华高一期中)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象_______。 (2)U 形管中溶液的颜色_______，说明有_______生成。 (3)铜丝的变化现象_______，说明有_______生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_______。 40 学科网（北京）股份有限公司 $ 钠及其化合物（1） （大脑放电影~） 同步知识梳理 【知识梳理1】钠的性质 1.物理性质 常温常压下，钠是银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.971 g·cm-3。 2.化学性质 从不同角度预测钠可能具有的化学性质 微观结构的角度 钠原子的最外电子层上只有1个电子，容易失去，最外电子层达到8电子稳定结构，形成可以稳定存在的钠离子。 宏观理论的角度 ①从物质分类的角度分析：钠属于金属单质 ②从氧化还原的角度分析：钠具有还原性 ③根据金属活动性分析：钠是很活泼的金属。 结论 钠是一种具有强还原性的金属单质 【易混易错】 钠的制备：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，无游离态，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质：NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ 3.钠的用途 【例题精讲】 1．将一定量的金属Na投入下列稀溶液中充分反应后，最终不会产生沉淀的是 A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】金属Na投入4种溶液中，均会先和溶液中的水反应生成NaOH和。和溶液发生复分解反应生成蓝色沉淀和，A不符合题意；NaOH和NaCl溶液不反应，不会产生沉淀，B符合题意；NaOH和溶液反应生成红褐色沉淀和NaCl，C不符合题意；NaOH和溶液反应生成白色沉淀和NaCl，D不符合题意。 2．下列有关金属的说法正确的是 A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B．钠着火时可用水浇灭 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 【答案】A 【解析】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，A正确； B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，B错误； C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C错误； D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D错误； 故选A。 3．关于金属钠说法正确的是 A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生 B．自然界可存在少量的钠单质 C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2O D．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 【答案】A 【解析】A．Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，A正确； B．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，在自然界中主要以化合态存在，B错误； C．Na与氧气反应生成Na2O，遇空气中水生成NaOH，与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3·10H2O，失水生成Na2CO3，C错误； D．Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和硫酸镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，无法置换出镁，D错误； 故选A。 4．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为： B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为 【答案】B 【解析】A．Ⅱ中反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B符合题意； C．实验均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热，C不符合题意； D．Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D不符合题意； 故答案为：B。 【知识梳理2】钠与非金属单质反应 1．钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体) 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同 2．钠与氯气的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 3．与硫反应 2Na＋S====2Na2S ，轻微的爆炸声。 【拓展】 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 (2)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 (3)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3：银白色金属钠Na2ONaOH表面形成NaOH浓溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。 【例题精讲】 1．(2025•高一浙江丽水期中)在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是( ) A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手 【答案】A 【解析】钠在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，故需要防止热烫、需要佩戴护目镜防止溅出伤眼，实验后需要洗手，不需用电；故选A。 2．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是( ) ①金属先熔化；②在空气中燃烧火焰呈黄色；③燃烧时火星四射；④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色的过氧化钠固体，所以看到的现象是①②④，B项正确。 3．将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是( ) A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化 【答案】D 【解析】A项，钠和水生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；B项，金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；C项，黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；D项，钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误；故选D。 4．钠块在O2中加热一段时间后增重了20 g说明此过程中至少( ) A．消耗了20 g O2 B．生成20 g Na2O2 C．生成20 g Na2O D．消耗20 g Na 【答案】A 【解析】钠块在O2中加热一段时间后产物是Na2O、Na2O2，从组成上可看出，增重的部分就是与钠结合的氧的质量，现增重了20 g，根据质量守恒，至少消耗了20 g O2，故选A项。 【知识梳理3】钠与水的反应 1．实验探究 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 ②钠的熔点低，反应放热 ③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成 2．实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 (2)实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。 (3)简单识记 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。 3．应用 火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。 【例题精讲】 5．(2025•高一湖北武汉高三二调)在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，A不符合题意；B项，该实验不需要用电，该图为注意用电标识，与该实验无关，B符合题意；C项，该反应剧烈放热，易液体飞溅，所以需要佩戴护目镜标识，C不符合题意；D项，该反应生成易燃易爆的氢气，要注意排风，该图为注意排风标识，D不符合题意；故选B。 6．(2025高一湖南娄底学业考试)将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是( ) A．钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B．钠球沉在水底，和水剧烈反应 C．滴有酚酞的溶液变成红色 D．金属钠熔化成一个闪亮的小球 【答案】B 【解析】钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色。A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢气使钠在水面上四处游动，且反应剧烈故发出“嘶嘶”的响声，A正确；B项，钠密度小于水，浮在水面上，B错误；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，所以钠与水反应后溶液变红，C正确；D项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠熔化成闪亮的小球，D正确；故选B。 7．(2025•高一陕西汉中期中)将一小块金属钠放入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中观察现象，下列说法错误的是( ) A．钠会熔化成光亮的小球 B．烧杯中溶液逐渐变红 C．钠会沉在烧杯底部 D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动 【答案】C 【解析】A项，钠的熔点较低，钠和水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热导致钠熔化成小球，A正确；B项，钠和水反应生成强碱NaOH，无色的酚酞试液遇碱变红色，B正确；C项，钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；D项，钠和水反应迅速且有可燃性气体生成，反应时发出嘶嘶的声音并四处游动，D正确；故选C。 8．(2023高二河北学业考试)下列有关钠与水(滴有少量酚酞)反应实验现象的解释正确的是( ) 选项 实验现象 现象 A 钠浮在水面上 钠的密度大于水 B 钠熔化成小球 该反应为吸热反应 C 钠四处游动 反应生成的气体推动钠游动 D 溶液变红色 生成了酸性物质 【答案】C 【解析】A项，钠浮在水面是因钠的密度小于水，而非密度大于水，A错误；B项，钠熔成小球是因反应剧烈放热，钠熔点低被熔化，而非吸热反应，B错误；C项，钠与水反应生成氢气(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，产生的氢气推动钠四处游动，C正确；D项，酚酞变红是因生成NaOH，导致酚酞变红，而非酸性物质，D错误；故选C。 9．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确法的是 A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是： 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑ 【答案】D 【解析】A项，图②中钠熔成小球所需热量必为反应放出，此时水未沸腾，则钠的熔点低于100℃，A正确；B项，图②中钠球游动是反应产生气体的推动，B正确；C项，图③中是碱性物质使酚酞变红，C正确；D项，水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成 2Na+ 2H2O=2Na+ +2OH-+ H2↑，D错误。故选D。 10．(2025•高一广西梧州期中)某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是( ) A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 【答案】C 【解析】A项，密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确；B项，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质(NaOH)生成，B正确；C项，由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质(NaOH)的水会喷出，不利于实验安全，C错误；D项，金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确；故选C。 【知识梳理4】钠与酸、盐的反应 1．钠与酸的反应 如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 (1)钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2．钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 (2)然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。 3．钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl；Na＋KClK↑＋NaCl。 【例题精讲】 11．(2025•高一辽宁大连期中)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( ) A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液 D．饱和石灰水 【答案】D 【解析】A项，因钠能与硝酸铜溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠再与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，A不符合题意；B项，钠与HCl反应生成氯化钠和氢气，若钠过量，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，但不会产生白色沉淀，B不符合题意；C项，钠与氯化钡溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，但氢氧化钠不能与氯化钡反应，则无白色沉淀生成，C不符合题意；D项，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，且反应放热，导致氢氧化钙的溶解度降低，且消耗水，从而析出氢氧化钙固体，所以既能产生气体又能生成白色沉淀，D符合题意；故选D。 12．将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( ) A．KCl溶液 B．CuSO4溶液 C．Mg(NO3)2溶液 D．Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【解析】A项，金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，不符合题意；B项，金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不符合题意；C项，金属钠投入 到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，符合题意；D项，金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色色沉淀，不合题意。 13．将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是 A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】A项，钠比水轻浮在水面上，产生的H2失去钠游动，正确；B项，钠不与CuSO4发生置换反应，无红色固体析出，错误；C项，钠与水反应生成的NaOH与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2，产生蓝色沉淀，正确；D项，由于铜离子参加反应，故溶液的颜色会变浅，正确。 14．将绿豆大小的金属钠(Na)放入CuSO4溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了H2)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是 A．Na的密度比铁高 B．金属钠比铁更容易与盐酸反应 C．钠的熔点比铁高 D．金属钠能在CuSO4溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】A项，钠能浮在水面，说明钠的密度低，错误；B项，钠比铁活泼，钠能与水反应，铁不行，所以钠更易与酸反应，正确；C项，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，说明钠的熔点比铁低，错误；D项，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，错误。 15．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【答案】D 【解析】选项A中得失电子不守恒；选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与水反应。 【知识梳理5】焰色反应 1.概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.实验步骤 【注意】 ①焰色试验所用火焰本身的颜色要浅，否则会影响实验现象的观察，最好使用煤气灯，若用酒精灯，则要用外焰。 ②蘸取待测物的金属丝最好用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，以免对实验造成干扰。 ③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净，然后在火焰上灼烧，这是因为金属氯化物灼烧时易挥发，若用H2SO4溶液洗涤金属丝，由于硫酸盐的熔沸点较高而难以挥发，会对实验造成干扰。 ④观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。 3.几种常见金属元素的焰色金属元素焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色（透过蓝色钴玻璃） 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 焰色示意图 4.应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色试验制节日烟花。 【例题精讲】 17．用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 【答案】B 【解析】焰色试验中钠的焰色呈黄色，故答案为：B。 18．下列物质可用于洗涤焰色试验所用铂丝的是 A．Ba(OH)2溶液 B．盐酸 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液 【答案】B 【解析】金属氧化物与稀盐酸反应生成的氯化物在灼烧时，因易汽化挥发不影响火焰的颜色，B正确； 故答案选B。 19．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 【答案】C 【解析】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 故选C。 20．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．可用焰色试验鉴别NaCl与KCl溶液 【答案】C 【解析】A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，除去铂丝上残留的杂质，防止杂质影响被检验物质的焰色试验，再蘸取被检验物质，A正确； B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素焰色（黄色）的干扰，B正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，实验时最好选择本身颜色较浅的火焰，C错误； D．钠的焰色为黄色、钾的焰色为紫色，NaCl与KCl灼烧时焰色不同，可以用焰色试验鉴别，D正确； 故选C。 （认真思考，切勿0帧起手~）课堂达标练习 1．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和氢气，据此分析；【解析】A项，反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确；B项，取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确；C项，该实验不需要用电，C错误；D项，该实验实验后要洗手，D正确；故选C。 2．下列关于钠的说法正确的是( ) A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．少量钠通常保存在煤油里 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 D．钠在常温下的空气中放置仅生成Na2O 【答案】B 【解析】A项，金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误；B项，因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确；C项，钠活泼性较强，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；D项，钠在空气中先和氧气生成氧化钠，氧化钠还会和水、二氧化碳反应生成碳酸钠等，D错误；故选B。 3．下列有关金属Na的说法不正确的是( ) A．钠很软，能用刀切割 B．钠在常温下与氧气反应，生成Na2O2 C．金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 【答案】B 【解析】A项，金属钠很软，能用刀切割，故A正确；B项，钠在常温下与氧气反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，故B错误；C项，钠易与氧气、水反应，金属钠常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；D项，钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水灭火，钠着火时可用沙土盖灭，故D正确；故选B。 4．下列关于钠的说法中不正确的是( ) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．若钠着火，不可以用水灭火 C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度 D．做完实验多余的钠不能放回原来的试剂瓶 【答案】D 【解析】A项，金属钠在空气中和氧气反应生成氧化钠，在加热的条件下和氧气反应生成过氧化钠，所以条件不同，产物不同，正确；B项，钠着火时，若用水灭火则钠会与水反应，反应生成的H2会产生爆炸，所以钠着火不可以用水灭火，正确；C项，绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小，正确；D项，因为钠的性质比较活泼，属于块状金属，做实验时，取出用刀切完，多余的钠应放回原来的试剂瓶，错误。 5．钠与水反应的实验中，不会产生的现象是( ) A．钠沉入水面下 B．产生气体 C．滴入酚酞溶液变红 D．钠熔化成小球 【答案】A 【解析】A项，钠的密度小于水的密度，所以钠与水反应会浮在水面上，故A符合题意；B项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与水反应时会有气体产生，故B不符合题意；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，所以向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液后，溶液会变为红色，故C不符合题意；D．钠的熔点较低，钠和水反应时同时放出大量热，放出的热量导致钠熔成小球，故D不符合题意；故选A。 6．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( ) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu 【答案】C 【解析】A项，钠可用小刀切割，硬度小，故A错误；B项，钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成白色的Na2O，故B错误；C项，在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，故C正确；D项，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来，故D错误。故选C。 7．按如图所示进行相应实验(硫酸铜溶液显弱酸性)，下列有关它们反应现象的分析正确的是( ) A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲＞乙＞丙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面下反应 【答案】A 【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。A项，由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，正确；B项，钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，其次是丙显弱酸性，最后是水，反应速率为：乙＞丙＞甲，错误；C项，钠与硫酸铜溶液反应为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，错误；D项，钠的密度小于水，所以浮在液面上，错误。 8．下列关于金属钠的叙述正确的是( ) A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用水来灭火 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B错误；钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C错误；实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D错误。 9．下列关于钠的叙述中错误的是( ) A．钠在Cl2中燃烧，发出明亮黄光生成白色烟 B．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 C．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热 D．把小块钠投入饱和氯化钠溶液中，钠浮在水面上、四处游动、溶液产生白色浑浊 【答案】B 【解析】A项，钠和氯气反应火焰为黄色，生成白色氯化钠，A正确；B项，钠和氯化亚铁溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，B错误；C项，钠和水反应的现象中有钠熔化成小球，说明钠和水反应放热，且钠的熔点低，C正确；D项，钠投入到饱和氯化钠溶液中，钠和水反应，钠浮在水面上，四处游动，反应生成氢氧化钠，因为氯化钠的溶解度比氢氧化钠，故溶液中产生白色浑浊，D正确；故选B。 10．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 (1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为________________________________。 (2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为______________________。 (3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_____________________。 (4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_____________________。反应放出大量热，依据的现象是__________________。 (5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______________________________________________。 【答案】(1)4Na＋O2＝2Na2O (2)2Na＋O2Na2O2 (3)2Na＋Cl22NaCl (4)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②钠熔成小球 (5)CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 11．如图是钠和水反应的实验。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 (1)钠与水反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______； (2)请用双线桥表示该反应的电子得失情况：_______ (3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的熔点低的现象是_______。 ②能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。 【答案】 (1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2O NaOH (2) (3)钠块熔化为一个液态小球 滴有酚酞的水由无色变为红色。 （认真思考，切勿0帧起手~）课后巩固练习 1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( ) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 【答案】C 【解析】钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮在水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；钠球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”之声，说明有气体生成证明钠的还原性很强。 2．(2025•高一山东日照期中)下列关于金属钠的说法正确的是( ) A．钠元素在自然界中以游离态存在 B．不慎着火时可使用水基灭火器灭火 C．能与CuSO4溶液反应置换出单质铜 D．长时间露置于空气中会变质，最终生成Na2CO3 【答案】D 【解析】A项，钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，钠元素在自然界中不可以游离态存在，A错误；B项，钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠也能和水反应生成氧气，所以钠着火不能用水灭火，B错误；C项，钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，得不到铜，C错误；D项，钠长时间露置于空气中会变质，钠在空气中放置先生成氧化钠，然后依次生成氢氧化钠，最终生成Na2CO3，D正确；故选D。 3．下列关于金属钠的叙述不正确的是( ) A．具有很强的还原性 B．燃烧时生成氧化钠 C．燃烧时发出黄色的火焰 D．与水反应时，钠浮在水面上方 【答案】B 【解析】A项，钠原子最外层电子数只有1个，易失去，具有强还原性，正确；B项，钠燃烧时与O2反应的是过氧化钠，错误；C项，钠燃烧时发出黄色的火焰，正确；D项，钠的密度小于水，故钠与水反应时，钠浮在水面上方，正确。 4．下列有关金属钠与水反应的现象及解释中，正确的是( ) A．浮于水面，说明钠表面积大 B．熔成小球，说明钠硬度小 C．四处游动，说明有气体生成 D．加酚酞变红，说明钠显碱性 【答案】C 【解析】A项，浮于水面，说明钠密度小于水的密度，错误；B项，熔成小球，说明反应是放热反应，钠熔点低，错误；C项，四处游动，气体反作用力给金属钠，说明有气体生成，正确；D项，加酚酞变红，说明生成的产物NaOH显碱性，错误。 5．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( ) A．BaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．MgCl2溶液 【答案】D 【解析】金属钠先和BaCl2溶液中的水反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，A不符合题意；金属钠先和CuSO4溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B不符合题意；金属钠先和稀H2SO4溶液中的H2SO4反应，生成Na2SO4和H2，即只有气体生成，C不符合题意；金属钠先和MgCl2溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与MgCl2溶液反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，D符合题意。 6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火 C．Na2O和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】钠与氧气反应时，反应条件不同，反应产物不同，加热生成氧化钠，燃烧生成过氧化钠，A错误；金属钠着火时生成过氧化钠，不可用干粉灭火器灭火，干粉灭火剂的主要成分为碳酸氢钠，受热分解为二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，促进燃烧，B错误；Na2O和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；取用金属钠后，剩余的钠可以放回原试剂瓶，因为钠的性质活泼易氧化且与水反应，D错误。 7．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后白色粉末为碳酸钠粉末 D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大 【答案】B 【解析】因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，A正确；氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，B错误；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，C正确；最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的质量大，D正确。 8．下列有关钠的说法不正确的是( ) A．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成 B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶 C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土 【答案】C 【解析】A项，钠露置于空气的转变是——先与氧气变为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液失水变为Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O失水变为碳酸钠，正确；B项，取用金属钠要用镊子夹取，钠是危险化学药品，因此剩下的金属钠应放回原试剂瓶，正确；C项，金属钠在空气中的燃烧实验，钠会剧烈燃烧发出黄色火焰，因此应远距离观察，错误；D项，火灾现场若有大量活泼金属时，钠会与水、二氧化碳反应，因此需用干燥的沙土，正确。 9．下列关于钠及其化合物的说法错误的是( ) A．钠投入到CuSO4溶液中，有紫红色固体析出 B．利用钠的强还原性，可用于钛、锆等金属的冶炼 C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液会变浑浊 D．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶 【答案】A 【解析】A项，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B．金属钠的活泼性强于金属钛、锆，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用于钛、锆等金属的冶炼，故B正确；C项，CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，由方程式知，充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故生成的NaHCO3不能完全溶解，出现了白色沉淀，溶液会变浑浊，故C正确；D项，钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中；钠与水、氧气反应，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶中，故D正确；故选A。 10．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________。 【答案】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 11．(2025•浙江金华高一期中)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象_______。 (2)U 形管中溶液的颜色_______，说明有_______生成。 (3)铜丝的变化现象_______，说明有_______生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_______。 【答案】 (1)在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡 (2)右侧从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH (3)黑色变为红色 H2 在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生 40 学科网（北京）股份有限公司 $