第二章 第一节 钠及其化合物 初升高衔接讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 一、活泼金属单质——钠 1、钠的物理性质及与非金属单质的反应 （1）原子结构与性质的关系 从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有 电子，在化学反应中容易失去，从而达到8电子稳定结构。因此，拿的性质非常活泼，表现出很强的 。 钠原子结构示意图： 钠离子结构示意图： （2）存在：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。 （3）钠的物理性质及与氧气的反应 【实验2-1】——钠的物理性质 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 （1）现象：新切开的钠表面呈银白色，在空气中迅速变暗。 （2）结论：钠非常活泼 （3）注意事项： ①剩余钠，放回原试剂瓶 ②切开金属钠之前，要先观察钠的表面（取出的金属钠表面有一灰黄色层），以便切后进行比较。切割金属钠，要在玻璃片上进行，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，暴露在空气中很快变暗，因为钠迅速被空气中的氧气氧化而生成了氧化钠，因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。这一实验不仅说明钠具有金属光泽，还说明钠质软。 ①物理性质 ②钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 （使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中） 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成 固体 结论 ①钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点低，密度大于煤油 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)[来源:Zxxk.Com][来源:学科网] 常温下：__ ； 加热时： 。 ③稳定性：Na2O2 Na2O。 ③钠还能与大多数非金属单质反应： 2Na＋Cl2 (现象：剧烈燃烧，产生 )； 2Na＋S＝ （研磨时容易爆炸）； 2Na＋H2 （金属氢化物中，氢为-1价） 即学即练 1．保存少量金属钠的方法是(　　) A．放在棕色瓶中　 B．放在CCl4中 C．放在水中 D．放在煤油中 2．（2022·全国高三专题练习）钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是(　　) A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失电子 C．钠由液态变为气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 4、下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠燃烧时发出紫色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠原子的最外电子层上只有1个电子 D．钠具有氧化性 5、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述错误的是 A．金属先熔化 B．燃烧时火焰为黄色 C．生成Na2O2 D．燃烧后生成淡黄色固体 6、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 7．钠块在中加热一段时间后增重了说明此过程中至少 A．消耗了 B．生成 C．生成 D．消耗 2、　金属钠与水的反应及其保存方法 （1）钠与滴加酚酞的水反应 【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式： 离子方程式： 其中氧化剂为 ，还原剂为 ，钠与水反应实质：本质上均是水电离的H＋反应； （2）与酸的反应 如和盐酸反应， 化学方程式： 离子方程式： （3）与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先 后 总反应 （4）钠的保存方法：钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在 中。 （5）若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 3、钠与熔融状态的盐反应 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来， 如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 即学即练 1．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　) A．钠的熔点 B．钠的密度 C．钠的硬度 D．钠的还原性 2．将绿豆大小的金属钠放入到滴有紫色石蕊的溶液中，下列现象不正确的是(　　) A．金属钠浮在液面上 B．金属钠熔成闪亮的银白色小球 C．金属钠四处游动，发出嘶嘶的响声 D．溶液呈红色 3．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( ) A． 碳酸钠 B． 硫酸钠 C． 碳酸氢钠 D． 氢氧化钠 4.下列对金属钠的叙述正确的是(　　) A．少量金属钠应该保存在煤油中 B．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火 D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜 5.下列说法中错误的是(　　) A．实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中 B．切开的钠表面很快变暗，是因为有过氧化钠生成 C．液态的钠可以作原子反应堆的传热介质 D．钠着火时，可用干燥的沙土来灭火 6、如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是      A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 7．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 8．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 9．表是某同学探究钠与水(含酚酞)反应的实验记录，其中获得的结论错误的是(　　) 选项 A B C D 实验现象 小刀可切割钠 钠浮在水面上 钠熔成小球 溶液变红 实验结论 钠硬度大 钠的密度比水小 钠熔点低 有碱性物质生成 10．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 11．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是(　　) A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 12．如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是(　　) A．钠浮在液面上四处游动 B．钠熔化成一个光亮的小球 C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小 D．恢复到室温时，溶液的浓度增大 课后练习 1．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④ 2．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑 3、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。 A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤ (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 (5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_________________________。 4．A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题： (1)B的名称为_____________________。 (2)在一定条件下，D+C→E，该反应属于_______(填序号)。 ①化合反应 ②置换反应 ③复分解反应 ④分解反应 (3)写出下列反应的化学方程式： ①A与C作用生成B：_____________________； ②B与CO2反应：____________________________。 ③A与E作用生成D：___________________________________。 (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。 A．①发生的反应是被空气中的氧气所氧化 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 5．某班级化学兴趣小组做如图实验，请回答相关问题： (1)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是__________、__________。 (2)某同学想用钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如图： 回答下列问题： ①装置IV中盛放的药品是__________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有__________，其反应方程式为_______________________________________。 ②若规定气体的气流方向从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入____，_____接_____，___接_____，____接____。(按字母) ③装置的Ⅱ作用是_______________________________。 6、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 一、活泼金属单质——钠 1、钠的物理性质及与非金属单质的反应 （1）原子结构与性质的关系 从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中容易失去，从而达到8电子稳定结构。因此，拿的性质非常活泼，变现出很强的 还原性 。 钠原子结构示意图： （2）存在：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。 （3）钠的物理性质及与氧气的反应 ①物理性质 ②钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 （使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中） 钠先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)[来源:Zxxk.Com][来源:学科网] 常温下：__4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2Na2O2。 ③稳定性：Na2O2＞Na2O。 ③钠还能与大多数非金属单质反应： 2Na＋Cl22NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)； 2Na＋S＝Na2S（研磨时容易爆炸）； 2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为-1价） 即学即练 1．保存少量金属钠的方法是(　　) A．放在棕色瓶中　 B．放在CCl4中 C．放在水中 D．放在煤油中 【答案】D 【解析】少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等。 2．（2022·全国高三专题练习）钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是(　　) A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失电子 C．钠由液态变为气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 【答案】B 【解析】A项，钠的相对原子质量为23，单位不是g，故A错误；B项，钠原子最外层电子数只有1个，在化学反应中易失电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故B正确；C项，钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，故C错误；D项，人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是钠，故D错误；故选B。 3．（2022·浙江高三专题练习）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选B。 4（2021·辽宁高一学业考试）下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠燃烧时发出紫色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠原子的最外电子层上只有1个电子 D．钠具有氧化性 【答案】C 【解析】A项，根据焰色反应原理分析，钠燃烧时发出黄色的火焰，故A错误；B项，钠燃烧或加热时，与氧气反应生成过氧化钠，故B错误；C项，钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为最外电子层上只有1个电子，故C正确；D项，钠原子最外层只有1个电子，很容易失去最外层电子，则钠具有很强的还原性，故D错误；故选C。 5、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述错误的是 A．金属先熔化 B．燃烧时火焰为黄色 C．生成Na2O2 D．燃烧后生成淡黄色固体 【答案】C 【详解】A．由于钠的熔点较低，先熔化，A正确； B．钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，B正确； C．生成Na2O2不是实验现象，C错误； D．与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，D正确； 故答案为：C。 6、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 【答案】C 【解析】若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。 7．钠块在中加热一段时间后增重了说明此过程中至少 A．消耗了 B．生成 C．生成 D．消耗 【答案】A 【详解】钠块在O2中加热一段时间后生成氧化物，无论生成钠元素的哪种氧化物，钠块增加的质量为氧气的质量，反应前后增重2g，则消耗氧气的质量为2g。 答案选A。 2、　金属钠与水的反应及其保存方法 （1）钠与滴加酚酞的水反应 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na，钠与水反应实质：本质上均是水电离的H＋反应； （2）与酸的反应 如和盐酸反应， 化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ （3）与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 后 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ （4）钠的保存方法：钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中。 （5）若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 3、钠与熔融状态的盐反应 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来， 如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 即学即练 1．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　) A．钠的熔点 B．钠的密度 C．钠的硬度 D．钠的还原性 【答案】C 【解析】A项，因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A不选；B项，钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B不选；C项，硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C选；D项，因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D不选；故选C。 2．将绿豆大小的金属钠放入到滴有紫色石蕊的溶液中，下列现象不正确的是(　　) A．金属钠浮在液面上 B．金属钠熔成闪亮的银白色小球 C．金属钠四处游动，发出嘶嘶的响声 D．溶液呈红色 【答案】D 【解析】A项，金属钠密度比水小，应浮在液面上，故A正确；B项，金属钠与水反应放热，且金属钠熔点低，则会熔成闪亮的银白色小球，故B正确；C项，金属钠与水剧烈反应生成氢气，故四处游动，发出嘶嘶的响声，故C正确；D项，金属钠与水反应生成NaOH和氢气，反应后溶液呈碱性，使滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，故D错误；故选D。 3．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( ) A． 碳酸钠 B． 硫酸钠 C． 碳酸氢钠 D． 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素；也不可能是碳酸氢钠或氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素。 4.下列对金属钠的叙述正确的是(　　) A．少量金属钠应该保存在煤油中 B．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火 D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜 【答案】A 【解析】A项，钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，故A正确；B项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；C项，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故C错误；D项，将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误；故选A。 5.下列说法中错误的是(　　) A．实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中 B．切开的钠表面很快变暗，是因为有过氧化钠生成 C．液态的钠可以作原子反应堆的传热介质 D．钠着火时，可用干燥的沙土来灭火 【答案】B 【解析】A项，钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，A项正确；B项，钠在空气中变暗是因为生成了氧化钠，B项错误；C项，钠具有良好的导热性，液态的钠可以作原子反应堆的传热介质，C项正确；D项，钠着火时，可用干燥的沙土来灭火，D项正确；故选B。 6、如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是      A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 【答案】D 【分析】ρ(煤油) ＜ρ(Na)＜ρ(CuSO4溶液)，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与CuSO4溶液中水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na在表面产生H2的浮力作用下，在煤油中上浮，在煤油表面放出H2后，Na又下沉到煤油与溶液的分界线，重复以上现象。 【详解】A．根据分析，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与分界线附近的水反应产生H2，实验过程中可观察到有气泡产生，A项正确； B．ρ(煤油) ＜ρ(Na)，故可观察到金属钠被煤油浸没，B项正确； C．该反应过程为放热反应，故反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数，C项正确； D．涉及的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，烧杯底部有蓝色难溶物生成，D项错误； 答案选D。 7．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【答案】D 【解析】选项A中得失电子不守恒；选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与水反应。 8．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 【答案】C 【解析】A项，金属钠的硬度小，故A错误；B项，钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；C项，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；D项，钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；故选C。 9．表是某同学探究钠与水(含酚酞)反应的实验记录，其中获得的结论错误的是(　　) 选项 A B C D 实验现象 小刀可切割钠 钠浮在水面上 钠熔成小球 溶液变红 实验结论 钠硬度大 钠的密度比水小 钠熔点低 有碱性物质生成 【答案】A 【解析】A项，钠可以用小刀切割，说明钠的硬度小，故A错误；B项，钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B正确；C项，钠能熔成小球，说明钠熔点低，同时说明反应放热，故C正确；D项，酚酞遇碱变红，钠与水反应后溶液变红，说明有碱性物质生成，故D正确；故选A。 10．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 【答案】C 【解析】钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的现象：熔成小球并在液面上游动，有气体生成；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁沉淀，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质镁生成，故选C。 11．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是(　　) A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 【答案】A 【解析】A项，因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁白色的沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A符合题意；B项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与钾硫酸不反应，不能产生沉淀，故B不符合题意；C项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；而氢氧化钠与FeCl3溶液反应能产生红褐色沉淀，即FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故C不符合题意；D项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；而氢氧化钠与CuSO4溶液反应能产生蓝色沉淀，即CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故D不符合题意；故选A。 12．如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是(　　) A．钠浮在液面上四处游动 B．钠熔化成一个光亮的小球 C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小 D．恢复到室温时，溶液的浓度增大 【答案】D 【解析】A项，钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠浮在液面上四处游动，A正确；B项，钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠熔化成一个光亮的小球，B正确；C项，原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，故Na+数目减少，故C正确；D项，原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，恢复到室温，溶液仍未饱和溶液，NaOH 溶液的浓度不变，故D错误；故选D。 课后练习 7．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确； ②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球， 正确； ③钠与水剧烈反应，产生气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声， 正确； ④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确； 故答案为B。 2．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑 【答案】A 【解析】A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。 3、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。 A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤ (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 (5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_________________________。 【答案】(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)B (3)D (4)A (5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存，故故选：用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中；(2)钠接触空气首先与氧化反应生成氧化钠， 使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故选B；(3) 金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故选D；(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，因此正确的是A，故选A。(5) 钠投入到FeCl3溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。 4．A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题： (1)B的名称为_____________________。 (2)在一定条件下，D+C→E，该反应属于_______(填序号)。 ①化合反应 ②置换反应 ③复分解反应 ④分解反应 (3)写出下列反应的化学方程式： ①A与C作用生成B：_____________________； ②B与CO2反应：____________________________。 ③A与E作用生成D：___________________________________。 (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。 A．①发生的反应是被空气中的氧气所氧化 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 【答案】(1)过氧化钠 (2)① (3)2Na＋O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4)A 【解析】根据题意可知B为淡黄色固体，B为Na2O2，A为金属单质，C、D为无色气体单质，A和C生成Na2O2，可知A为金属钠，C为O2，E为H2O，D为H2。(1)根据分析可知B为Na2O2，名称为过氧化钠；(2)C为O2，E为H2O，D为H2，在一定条件下，D+C→E，属于化合反应，故选①。(3)根据分析可知①A与C作用生成B 的方程式为：2Na＋O2Na2O2，②B与CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，③A与E作用生成D方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)A项，①单质钠被空气中的氧气所氧化变灰暗，故A正确；B项，①单质钠在常温下被氧化变灰暗色是因为生成了氧化钠，故B错误；C项，③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，故C错误；D项，④是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，故D错误；故选A。 5．某班级化学兴趣小组做如图实验，请回答相关问题： (1)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是__________、__________。 (2)某同学想用钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如图： 回答下列问题： ①装置IV中盛放的药品是__________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有__________，其反应方程式为_______________________________________。 ②若规定气体的气流方向从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入____，_____接_____，___接_____，____接____。(按字母) ③装置的Ⅱ作用是_______________________________。 【答案】(1)煤油 二氧化碳 (2)①氢氧化钠溶液 碳酸钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②hgfeabc ③防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 【解析】要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ。(1)黑色固体的可能来源是煤油不完全燃烧得到的碳，空气中的二氧化碳与钠反应得到的碳；(2)①装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳，如果没有该装置可能导致生成的过氧化钠中含有碳酸钠；②装置Ⅱ为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，装置Ⅲ是干燥进入装置Ⅰ的空气，故气体的气流方向从左到右各仪器连接的顺序是hgfeabc。③装置Ⅱ为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ。 6、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________。 【答案】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【解析】Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。(1) Na和水反应生成NaOH和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)大量的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸；(3)钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反应速率。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $