宁夏石嘴山市第一中学2026年高中学业水平合格性考试（模拟）化学试题

**基本信息** 聚焦高中学业水平合格性考查，以化学观念为统领，融合科技前沿（如锂离子电池研发）、实验探究（如过氧化钠与水反应验证）及真实问题（如地沟油处理），全面检测物质性质、反应规律及科学思维能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|30/60|元素周期表、化学反应、物质性质、化学计算|结合2019诺贝尔化学奖情境考查锂的性质，通过阿伏加德罗常数计算培养科学思维| |填空题|5/40|物质分类、核素计算、实验设计、氮化合物性质|以碱式碳酸铜制备整合物质类别转化，通过卤素互化物反应规律考查证据推理与模型认知|

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D D C C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B C A C B A B B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D C C A A D B A D 31．(1) CO2 非金属单质 O2 酸 (2)CO2+H2O+2Cu+O2=Cu2(OH)2CO3 32．(1)63 (2) (3)63×69.1%+65×30.9% (4)62.9298×69.1%+64.9278×30.9%； 33．(1)反应是放热反应 (2) 将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，证明a结论成立 将导管口q放入水槽中，若反应过程中有气泡冒出，证明b结论成立 (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 34．(1) 氮气 氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应 (2) 液态氨气 液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的 (3) 氨气 NH3 + H+ = NH (4) 铵盐 NH+ OH-NH3↑+H2O 35．(1)KI＋IBr=I2＋KBr (2)由于卤素互化物分子的极性并不强，故X2、XX′形成的分子晶体沸点高低主要取决于相对分子质量大小。随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故沸点升高 (3)根据其相对分子质量，其沸点范围应该在Br2与IBr之间 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026年高中学业水平合格性考试（模拟） 化学 试题 一、单选题：本题共30小题，每小题2分，共60分。 1．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 2．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．氯化钠 B．氯化钠、溴化钠、碘化钠 C．溴化钠、碘化钠 D．氯化钠、碘单质 3．下列关于硫元素的叙述不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳除去 B．硫元素在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D．采用过滤操作分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫，要用到二硫化碳、水 4．化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是 A．Na+、SO、SO、Cl2 B．H+、Ca2＋、HCO、Cl- C．H+、Mg2＋、I-、HClO D．H+、SO、NO、CH3COOH 5．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 6．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D．取混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 7．下列叙述正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 8．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中  ②锂浮在水面上  ③水中不会有大量气泡  ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红  ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰  ⑥锂四处游动 A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 9．下列说法正确的是 A．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B．乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 D．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L B．标准状况下，与的混合气体的体积约为22.4L C．和的混合气体中所含的O原子数为 D．体积相同的气体所含的分子数相同 11．在一个容积固定的恒温容器中，内部有两个可左右滑动的密封隔板，装置如下图。在A、B、C内分别充入等质量的和三种气体，当隔板静止时，中气体密度比C中气体密度大。下列比较关系正确的是 A．摩尔质量： B．气体体积： C．压强： D．分子数目： 12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰 B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈 D．若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L 13．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是 A．除去固体中少量的：直接加热 B．除去气体中的：通过饱和溶液，洗气 C．除去溶液中的：通过量的气体 D．除去中的：将混合物在氧气中加热 14．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径Z>Y>X>W B．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物 C．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物 D．元素W、X、Y一起组成的化合物一定是非电解质 15．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是 A．配平后的系数为6 B．既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 16．下列说法正确的是 A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 B．CH4的摩尔质量为16g C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个 D．1mol任何物质含有的微粒数都相同 17．一定条件下，KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3 C．还原性KClO3＞I2 D．氧化性I2＞KClO3 18．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 19．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是 A． B．CH3CH2CH=CH2 C．CH3CH3 D． 20．在常温常压下，甲烷和一定量的氧气混合气体88mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况，剩余气体为56mL。原混合气体中甲烷的体积可能为 A．14mL B．16mL C．58mL D．66mL 21．下列说法中，错误的是 A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键 B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键 C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键 D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键 22．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A．分子式是C6H8O7 B．是可溶于水的有机化合物 C．可以发生氧化、酯化、取代反应 D．有三种不同化学环境的氢 23．斯坦福大学的研究人员提出一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)，下列说法不正确的是 A．图中可知风能转化为电能 B．CO2属于无机化合物、CH3OH属于有机化合物 C．制取CH3OH的反应：CO2+3H2CH3OH+H2O，原子利用率为100% D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 24．下列装置中，能构成原电池的是    A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以 25．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤ 26．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是 A B C D 27．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分 28．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法正确的是 A．地沟油是溶于水中的油脂 B．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂 C．牛油含较多饱和脂肪酸甘油酯，熔点较低 D．地沟油经过氢化可得到人造奶油 29．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 30．下列说法正确的是 A．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化 B．干冰易升华，这与分子中C=O的键能大小有关 C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径 D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 二、填空题：本题共5小题，40分。 31．现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO          B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn                D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)填写表中空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 _____ 金属单质 _____ 不属于该类别的物质 ______ Cu ______ H2O (2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_______。 32．铜元素有2种核素，相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 A 29 34 62.9298 69.1% B 29 36 64.9278 30.9% (1)核素A的质量数是___________。 (2)核素B的符号是___________。 (3)铜元素的近似相对原子质量为___________(列式即可)。 (4)铜元素的相对原子质量为___________(列式即可)。 33．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a：有氧气生成；b：___________。 (2)某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：___________。 ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：___________。 (3)Na2O2和H2O反应方程式为：___________。 34．在氮的单质和常见的含氮化合物中： (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是___________。 (2)常用作制冷剂的物质是___________，原因是___________。 (3)能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是___________；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是___________。 (4)在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是___________；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是___________。 35．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。 (1)卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl=HBrO＋HClKBr＋BrCl=KCl＋Br2 写出KI与IBr反应的化学方程式___________。 (2)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是___________。 (3)试推测ICl的沸点所处的最小范围___________。 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $