第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以反应类型与守恒原理为双主线，构建“基础配平-缺项书写-守恒计算-情境应用”的递进式训练体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向01|自身/归中/歧化反应配平|按反应类型分类配平，用双线桥分析电子转移|从基本反应类型切入，建立化合价升降配平模型| |考向02|缺项（水/H⁺/OH⁻）及信息型书写|根据环境判断缺项，结合信息推导产物|拓展配平维度，衔接陌生情境下的产物预测| |考向03|得失电子守恒计算|多步反应电子守恒法，还原产物推断|深化守恒思想，实现定量计算与定性分析结合| |考向04|新情境综合应用|物质结构/反应机理/工业流程分析|关联真实问题，培养复杂情境下的知识迁移能力|

第05讲 氧化还原反应方程式配平与计算（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 - A - D C - - B - A 11 12 13 14 B - - - 1.【答案】 6.【答案】（2）将中的Mn还原为 （3） 7.【答案】(1) 9.【答案】(1)0.5a (2)1 (3)a/2 12.【答案】HCl 【解析】①根据图中物质转化关系，X为反应物HCl，Z为产物Cl2，W为产物H2O，而Y在循环中生成又被消耗，为中间产物HCl。②根据图示，HCl和O2是反应物，Cl2和H2O是产物。HCl中的Cl从-1价被氧化为0价（Cl2），O2中的O从0价被还原为-2价（H2O）。结合得失电子守恒，总反应方程式为：。 13.【答案】（2） 14.【答案】（2） 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D - B D - B - - 3.【答案】（1） 6.【答案】(1)3 (2)2：1：3 8.【答案】（2）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 9.【答案】（2）4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C - - A B - - - - 3.【答案】（6） 4.【答案】（2） 7.【答案】 8.【答案】（6） 9.【答案】（3） ①. 将+3价的还原为+1价、提供配体 ②. 10.【答案】 （4） ①. HCl为强酸，会引入大量 导致溶液酸性过强，使PMS发生水解而降低氧化能力失效 ②. 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 氧化还原反应方程式配平与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应方程式的配平 考向02“缺项”及“信息”型方程式书写与配平 考向03 得失电子守恒综合应用 考向04 新“情境”中氧化还原反应的综合应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应方程式的配平 1．【自身氧化还原反应类型方程式配平】（2025——2026高三上·辽宁沈阳·开学联考）“高温焙烧”时，(NH4)2SO4分解为气体的方程式为(条件和状态略)：_________。 ___________(NH4)2SO4=___________N2+___________SO2+___________H2O+___________。 【答案】 【解析】高温分解为气体，该过程中N元素部分由-3价升价为0价的N2，S元素由+6价降价为+4价的SO2，。 2．【归中氧化还原反应类型方程式配平】（2025——2026高三上·天津·开学考试）根据溶液中发生的两个反应：① ②（未配平） 下列说法不正确的是 A．反应①中作氧化剂显氧化性 B．反应②配平后，的化学计量数为2 C．等物质的量的的消毒能力是的2.5倍 D．在溶液中反应可发生 【答案】A 【解析】A．反应①中Cl元素化合价从0价升高到+5价，Cl2失电子作还原剂，显还原性，并非作氧化剂显氧化性，A错误； B．反应②中中Cl元素化合价从+5价降低到中的+4价，HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到中的0价，根据电子得失守恒、原子守恒配平可得，的化学计量数为2，B正确； C．消毒时中Cl从+4价变为-1价，1 mol 得5 mol电子；中Cl从0价变为-1价，1 mol 得2 mol电子，等物质的量时的消毒能力是的倍，C正确； D．由反应①可知氧化性，酸性条件下可氧化Cl⁻生成，氧化性更强，故该反应可发生，D正确； 故选A。 3【歧化氧化还原反应类型配平】（2024—2025·上海静安·二模）次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下： 回答下列问题： (2)配平“碱溶”过程发生反应的化学方程式，用双线桥表示电子转移情况___________。 【答案】 (2) 【详解】（2）在中，P的化合价由0价升高到+1价，也降低到-3价，由电子守恒得，转移的电子数为3，故的系数为1，的系数为3，有原子守恒得，P4的系数为1，NaOH的系数为3，H2O的系数为3，用双线桥表示电子转移情况； 考向02 “缺项”及“信息”型方程式配平与书写 4．【“缺项”型方程式配平——水】（2025——2026高三上·北京·开学考试）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16 【答案】D 【解析】MnO4－中Mn由＋7—→＋2，降5(MnO4－为氧化剂)，C2O42－中C由＋3—→＋4，升1×2(C2O42－为还原剂)；初步配平为2MnO4－＋5C2O42－＋H＋—→10CO2↑＋2Mn2＋＋，据电荷守恒H＋配16，所缺物质为H2O，配平后方程式为：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，电子转移总数是10。A项，由分析知C2O42—作还原剂，错误；B项，所缺物质为H＋，错误；C项，电子转移总数是10，错误；D项，由分析知H＋的系数为16，正确。 5．【“缺项”型方程式配平——H+】（2023——2024高三上·吉林长春·开学考试）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是下列叙述正确的是( ) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 【答案】C 【解析】反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，故选C。 6．【“缺项”型方程式配平——OH—】一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，，。 ②常温下，。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （2）“酸浸”时，加入的作用是___________。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为。 【答案】（2）将中的Mn还原为 （3） 【解析】（2）酸浸液中含有，说明酸浸时Mn的化合价降低，则作还原剂，将还原为。 （3）沉锰时的反应物有、，溶液呈碱性，生成物有，离子方程式为。 7.【“信息”型方程式书写】钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (1)将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应的离子反应方程式是：________。 【答案】(1) 【解析】（1）V元素从中的+5价降低到中的+4价，1mol 共得2mol电子；S元素从中的+4价升高到中的+6价，1mol 失2mol电子，根据得失电子守恒可确定氧化剂、还原剂的基础计量数；再结合酸性环境用配平电荷，最后根据原子守恒补出产物，得到配平后的离子方程式：； 考向03 得失电子守恒综合应用 8．【根据得失电子守恒计算还原产物】.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (1)将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成， (3)在20.00 ml的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是________。 A．V B． C． D． 【答案】B 【解析】（3）锌的物质的量，完全反应共失电子；的物质的量，设还原产物中V的化合价为，根据得失电子守恒列等式：，解得，对应还原产物为，故选B。 9.【多步反应得失电子守恒】将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。则Cl2通入溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度有关。当参与反应的时： (1)参加反应Cl2的物质的量为_______。 (2)若某温度下，反应后，则溶液中______。 (3)改变温度，反应中转移电子的物质的量最少为________mol(用含a的式子表示)。 【答案】(1)0.5a (2)1 (3)a/2 【解析】(1)所有反应产物(NaCl、NaClO、NaClO3)中Na与Cl的物质的量之比均为1：1，因此产物中总Cl的物质的量等于NaOH中Na+的物质的量，即，每个Cl2含2个Cl原子，故。 (2)设，则，再设。根据得失电子守恒：生成Cl-总得到电子数为，生成ClO-和ClO3-总失去电子数为，得失电子相等得，解得，故。 (3)涉及两个反应：①低温反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，2molNaOH反应转移1mol电子，即1molNaOH对应转移0.5mol电子；②高温反应：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，6molNaOH反应转移5mol电子，即1molNaOH对应转移电子。因此只发生低温反应时转移电子最少，amolNaOH参与反应转移电子为。 10. 【多步连续反应得失电子守恒计算】已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L 【答案】A 【详解】还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15mol Fe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L。故选A。 考向04 新“情境”中氧化还原反应的综合应用 11．【物质结构“情境”中分析氧化还原反应】在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O (未配平，下同)；②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O (仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是( ) A．CrO5中Cr的化合价为 B．反应①中H2O2作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】A项，根据CrO5的结构可知，CrO5中的氧原子有四个是-1价，一个是-2价，所以Cr的化合价为+6价，故A正确； B项，在反应①中所有元素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误； C项，反应②中仅H2O2作还原剂，则CrO5是氧化剂，其中的+6价铬和-1价O的化合价都降低，则一个CrO5得7个电子，一个H2O2失去2个电子，所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，故C正确； D项，反应②中的氧气来自H2O2，生成1molO2，转移2mol电子，则生成标况下11.2LO2即0.5molO2，转移的电子数为NA，故D正确； 故选B。 12．【反应机理“情境”中的氧化还原反应】铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图： ①上述过程中，Y为______(填化学式)。 ②该过程的总反应方程式为______。 【答案】HCl 【解析】①根据图中物质转化关系，X为反应物HCl，Z为产物Cl2，W为产物H2O，而Y在循环中生成又被消耗，为中间产物HCl。②根据图示，HCl和O2是反应物，Cl2和H2O是产物。HCl中的Cl从-1价被氧化为0价（Cl2），O2中的O从0价被还原为-2价（H2O）。结合得失电子守恒，总反应方程式为：。 13.【工业流程中氧化还原反应书写】（2026·吉林东北师大附中·二模） (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全的见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 【答案】（2） 【解析】 【分析】“酸浸还原”过程中，钴酸锂、H2SO4与Na2S2O3反应生成二价硫酸钴、硫酸锂，Al、Fe、Mn、Ni的化合物也都与H2SO4反应生成Al3+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaClO将Fe2+、Mn2+分别氧化为Fe(OH)3、MnO2过滤除去，利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得到产品。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则中硫元素被氧化为硫酸根离子，结合电子守恒，中钴元素化合价降低，反应的化学方程式为； 14.【酸性环境对氧化还原反应产物的影响】（2026·辽宁东北育才中学·二模）硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣(主要成分为Zn，少量和镍的氧化物)为原料制备硝酸锌的工艺流程如下： 已知：(ⅰ)在酸性条件下，转化为和，能被氧化剂a氧化为。(ⅱ)的沸点为78.8℃。 回答下列问题： （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 【答案】（2） 【解析】酸浸炼锌净化渣，Zn、Mn2O3和镍的氧化物分别转化为Zn2+、MnO2、Mn2+和Ni2+，过滤后，MnO2作为滤渣除去；向滤液中加入氧化剂氧化，将Mn2+氧化为MnO2；加入有机净化剂，将Ni2+除去；过滤后加入NH4HCO3，生成碱式碳酸锌，物质b与碱式碳酸锌反应生成Zn(NO3)2溶液，可知物质b为稀硝酸；经一系列操作，最终得到含结晶水的Zn(NO3)2，Zn(NO3)2·6H2O与SOCl2共热得到Zn(NO3)2；据此作答。 （2）依据分析，滤渣1的主要成分为MnO2； 重难·创新演练 1.【氧化还原反应方程式配平】（2024·辽宁大连·一模）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1 B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 【答案】A　 【解析】根据电子守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e－。氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶1，A不正确；若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。 2．【“缺项”氧化还原反应方程式配平】某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 【答案】D 【解析】离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误； 配系数2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B项错误，D项正确。 3.【“信息”型氧化还原反应方程式书写】（2026·辽宁省沈阳市·一模） 银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下： 已知：， 回答下列问题： （1）写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式_______。 【答案】（1） 【解析】银铜精矿含有Ag、CuS及Pb、Fe、As、S等杂质元素，酸浸1时，Ag不与混酸反应，留在滤渣中，Pb元素与结合生成PbSO4沉淀，CuS反应生成的单质S不溶于酸，留在滤渣中，因此滤渣 1 主要成分为Ag、PbSO4、S；滤渣 1焙烧脱硫生成SO2；沉淀转化是将PbSO4转化为PbCO3，然后进行酸浸2，Ag发生反应：，PbCO3溶于酸，滤渣3为AgCl，进行还原得到Ag，据此解答。 （1）“酸浸1”CuS与混酸（HNO3、H2SO4）稀溶液反应，CuS中S2-被氧化S，被还原为NO，Cu2+进入溶液，离子方程式为； 4．【多步反应得失电子守恒计算】（2025·黑龙江省牡丹江市二中·一模）向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是 A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1 B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【解析】A.Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物质的量为1 L×0.6 mol·L-1=0.6 mol，生成的NO的物质的量=2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol，则体现氧化性的硝酸是0.1 mol，体现酸性的硝酸是0.5 mol，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1，A正确； B.根据N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=(0.6 mol-0.1 mol)÷2=0.25 mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO的混合物后应得到0.25 mol Cu，故所得固体的质量为0.25 mol×64 g·mol-1=16 g，B错误； C.Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，硝酸根被还原为NO，同时生成H2O，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，C正确； D.若混合物中含0.1 mol Cu，生成的NO的物质的量0.1mol，共转移0.3mol电子，Cu-Cu2+-2e-、Cu2O-Cu2+-2e-，根据电子转移守恒，混合物中n(Cu2O)=(0.1 mol×3－0.1 mol×2)÷2=0.05 mol，根据铜元素守恒可知，n(CuO)=0.25 mol－0.1 mol－0.05 mol×2=0.05 mol，混合物中，Cu不与稀H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离出的H+反应生成H2O，可得n(H2SO4)=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol，D正确； 故选B。 5.【根据得失电子守恒计算推导组成】已知A2On 2-可将B2-氧化为B单质，A2On 2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则A2On 2-中的n为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】D 【解析】在A2On 2-中A化合价为+(n-1)价，反应后被还原为+3价，化合价降低(n-4)价，B元素化合价由B2-化合价由反应前-2价变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3， 则1×2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选D。 6．【根据图像利用得失电子守恒计算】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。(已知：还原性：I-＞Fe2+＞Br-) (1)原混合溶液中FeBr2的物质的量 mol。 (2)原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)= 。 【答案】(1)3 (2)2：1：3 【解析】还原性I-＞Fe2+＞Br-，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-、再氧化Fe2+、最后氧化Br-。AB段发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，DE段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(1)DE段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，n(Br-)=6mol，根据溴元素守恒，n(FeBr2)=3mol。(2)根据图像，AB段发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，DE段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，则n(Br-)=6mol、n(Fe2+)=4mol、n(I-)=2mol，原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4：2：6=2：：1：3 7．【反应机理“情境”中氧化还原反应分析】（2023——2024高三上·黑龙江哈尔滨·开学考试）图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述错误的是（　　） A.PbC和Cu2＋在反应中都起到催化剂的作用 B.该转化过程中，仅O2和Cu2＋体现了氧化性 C.该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋4Cu2＋＋2H2O D.乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2CH2 ＋ O2 2CH3CHO 【答案】B 【解析】　乙烯催化氧化的过程发生以下反应，过程ⅠPdC＋CH2CH2 PdCl3（CH2CH2）－＋Cl－，过程ⅡPdCl3（CH2CH2）－＋H2O＋H＋＋Cl－，过程ⅢCH3CHO＋Pd＋H＋＋2Cl－，过程ⅣPd＋2Cu2＋＋4Cl－PdC＋2Cu＋，过程Ⅴ4Cu＋ ＋O2＋4H＋4Cu2＋＋2H2O，总反应为2CH2CH2＋O22CH3CHO。PbC和Cu2＋是循环使用的，均先反应、后生成，在反应中都起到催化剂的作用，A项正确；该转化过程中，过程Ⅲ中也体现氧化性，B项错误；该转化过程中，过程Ⅴ涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋4Cu2＋＋2H2O，C项正确；乙烯催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH2CH2＋O22CH3CHO，D项正确。 8．【工业流程题中氧化还原反应书写】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CeFCO3，R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： 已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ Al3+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③H2A2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=×100%。 回答以下问题： （2）CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程式___________。 【答案】（2）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 【解析】该工艺以氟碳铈矿为原料，先氧化焙烧将稀土转化为氧化物，再经稀盐酸浸出、调pH除去Fe3+、Al3+杂质和不溶的CeO2，得到含Y3+、La3+的滤液，之后经草酸沉淀、焙烧、稀盐酸酸浸后，通过萃取法分离Y和La，水相沉钇后焙烧得到Y2O3，有机相反萃取得到LaCl3，实现了钇、镧、铈的综合回收。 （2） CeFCO3中Ce为+3价，焙烧后被O2氧化为+4价的CeO2和CeF4，同时生成二氧化碳，根据原子守恒和得失电子守恒配平得到反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 9．【有机反应方程式配平】（2026·黑龙江大庆·三模）苯胺是重要的有机化工原料，实验室用铁-醋酸还原法制备苯胺的流程如下。 (一)实验原理： 相关信息如下：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，具有碱性，且易与水形成共沸物。有关数据及部分装置如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 -6.2 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 -116.2 34.6 0.71 微溶于水 (二)实验步骤： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸10min； ②稍冷后，缓慢滴入硝基苯(0.0800 mol)，再加热回流30min； ③将装置Ⅰ中的混合物转移至水蒸气蒸馏装置Ⅱ中的烧瓶B中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出苯胺层；水层用乙醚萃取，分出醚层；___________，用粒状干燥剂干燥，过滤后得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液先蒸馏回收乙醚，再直接蒸馏收集180-185℃馏分，得到苯胺。 回答下列问题： （2）请配平“Fe-醋酸体系还原硝基苯”的化学方程式___________。 【答案】（2）4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4 （2）硝基苯-NO2→-NH2，N从+3→-3，每个N得6e-；Fe→Fe3O4，每个Fe平均失电子e-，配平为：4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4； 真题·实战演练 1．【氧化还原反应方程式考查】（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 2．【氧化还原反应判断】（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 3．【工业流程题中“缺项”氧化还原反应配平】（2025·河北卷节选）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 【答案】 （6） 【解析】（6）做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； 4．【“信息”型氧化还原反应方程式书写】（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；。 【答案】（2） 【解析】（2）“酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+4，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为； 5.【得失电子守恒计算】（2026·陕晋青宁卷）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【解析】含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是​， 为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【详解】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为​，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（ ）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 6.【酸碱“情境”中氧化还原反应】(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是( ) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5 B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A项，反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2 MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误；B项，根据反应①可得关系式10I-~2 MnO4-，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n(MnO4-)=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2 MnO4-~MnO2~ IOx -~6e-，IOx -中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2 MnO4-+H2O=2MnO2↓+IO3- +2OH-，B项正确；C项，已知MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误；故选B。 7.【“酸性环境中氧化还原反应方程式书写】（2026·湖南卷）一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______； 【答案】 【解析】加压氧化将转化为和单质；胺浸利用乙二胺将转化为可溶性配合物以实现固液分离；沉铅通过通入生成碱式碳酸铅沉淀；高温还原利用将铅还原出来；再生步骤利用回收乙二胺并处理副产物。 （2）“加压氧化”中，与空气中的及加入的硫酸反应，生成沉淀和单质。根据电子守恒和原子守恒，可写出离子方程式为。 8. 【工业流程“情境”中陌生氧化还原反应分析】（2026·江西·高考真题）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗中主要杂质元素有As（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）、Pb（Ⅱ），精制工艺流程图如下： 已知： a）萃取剂[Hbet][]是离子液体 b）， c）分配率（Fe） 回答下列问题： （6）水相2中的砷酸（）最终转化成沉淀，杂质As被除去。写出总化学反应方程式________________________________。 【答案】（6） 【解析】流程分为三个核心阶段：阶段Ⅰ利用离子液体萃取剂实现In与杂质初步分离，加入维生素C将还原为，降低Fe在萃取相的分配率，减少In中Fe杂质混入；阶段Ⅱ经酸反萃取将In转移入水相，萃取后得到的有机相可回收循环回阶段Ⅰ利用；阶段Ⅲ通过分步调pH，先沉淀除去Fe、As（As最终转化为​沉淀除去），再沉淀得到高纯度精制​。 （6）由分析知，阶段Ⅰ中被还原为，水相2中、反应生成沉淀，铁由+2价变为+3价，故需要加入氧化剂，没有给出氧化剂时，考虑空气中的氧气，根据电子得失守恒、原子守恒配平化学方程式为。 9．【利用形成络合离子促进氧化还原反应】(2026•山东卷)一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 【答案】（3） ①. 将+3价的还原为+1价、提供配体 ②. 【解析】铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液； （3）具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质，元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； 10．【工业流程题中“缺项”方式配平】（2026·云南卷）15. 创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： （4）“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整) __________+__________ 【答案】 （4） ①. HCl为强酸，会引入大量 导致溶液酸性过强，使PMS发生水解而降低氧化能力失效 ②. 【解析】酸浸1：经过预处理的WPCB加入稀盐酸，Ni与稀盐酸发生置换反应生成溶解，而Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应 。过滤后，滤液1主要成分为和过量的 HCl，滤渣1为 Cu、Ag、Au 。 碱沉：向滤液1中加入 NaOH 溶液，首先中和过量的 HCl，随后沉淀生成 。过滤后得到的滤液3主要含有 NaCl 。 酸浸2：向滤渣1中加入稀硝酸，Cu和Ag溶解生成、，Au 不与稀硝酸反应 。过滤后，滤液2主要含有 和过量的，滤渣2为单质 Au 。 氧化溶金：将滤渣2（Au）加入含有 PMS 和 KCl 的体系中，利用 PMS 的氧化性氧化 Au，同时起到络合作用，生成溶解进入滤液4 。 还原金：向滤液4中加入抗坏血酸（X），利用其还原性将金的络合物还原为纳米 Au 。 沉银：将含有的滤液2与含有的滤液3混合，发生沉淀反应生成 AgCl 。 （4）根据已知信息，PMS在强酸介质中会水解，若用HCl代替KCl，溶液酸性过强，PMS水解导致氧化能力下降。由已知②可知体系生成具有高氧化活性的单线态氧分子（） ，PMS（以表示）发生分解反应生成硫酸根、氢离子和单线态氧，其离子方程式为：。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 氧化还原反应方程式配平与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应方程式的配平 考向02“缺项”及“信息”型方程式书写与配平 考向03 得失电子守恒综合应用 考向04 新“情境”中氧化还原反应的综合应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应方程式的配平 1．【自身氧化还原反应类型方程式配平】（2025——2026高三上·辽宁沈阳·开学联考）“高温焙烧”时，(NH4)2SO4分解为气体的方程式为(条件和状态略)：_________。 ___________(NH4)2SO4=___________N2+___________SO2+___________H2O+___________。 2．【归中氧化还原反应类型方程式配平】（2025——2026高三上·天津·开学考试）根据溶液中发生的两个反应：① ②（未配平） 下列说法不正确的是 A．反应①中作氧化剂显氧化性 B．反应②配平后，的化学计量数为2 C．等物质的量的的消毒能力是的2.5倍 D．在溶液中反应可发生 3【歧化氧化还原反应类型配平】（2024—2025·上海静安·二模）次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下： 回答下列问题： (2)配平“碱溶”过程发生反应的化学方程式，用双线桥表示电子转移情况___________。 考向02 “缺项”及“信息”型方程式配平与书写 4．【“缺项”型方程式配平——水】（2025——2026高三上·北京·开学考试）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16 【解析】MnO4－中Mn由＋7—→＋2，降5(MnO4－为氧化剂)，C2O42－中C由＋3—→＋4，升1×2(C2O42－为还原剂)；初步配平为2MnO4－＋5C2O42－＋H＋—→10CO2↑＋2Mn2＋＋，据电荷守恒H＋配16，所缺物质为H2O，配平后方程式为：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，电子转移总数是10。A项，由分析知C2O42—作还原剂，错误；B项，所缺物质为H＋，错误；C项，电子转移总数是10，错误；D项，由分析知H＋的系数为16，正确。 5．【“缺项”型方程式配平——H+】（2023——2024高三上·吉林长春·开学考试）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是下列叙述正确的是( ) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 6．【“缺项”型方程式配平——OH—】一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，，。 ②常温下，。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （2）“酸浸”时，加入的作用是___________。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为。 7.【“信息”型方程式书写】钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (1)将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应的离子反应方程式是：________。 考向03 得失电子守恒综合应用 8．【根据得失电子守恒计算还原产物】.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (1)将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成， (3)在20.00 ml的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是________。 A．V B． C． D． 9.【多步反应得失电子守恒】将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。则Cl2通入溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度有关。当参与反应的时： (1)参加反应Cl2的物质的量为_______。 (2)若某温度下，反应后，则溶液中______。 (3)改变温度，反应中转移电子的物质的量最少为________mol(用含a的式子表示)。 10. 【多步连续反应得失电子守恒计算】已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L 考向04 新“情境”中氧化还原反应的综合应用 11．【物质结构“情境”中分析氧化还原反应】在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O (未配平，下同)；②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O (仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是( ) A．CrO5中Cr的化合价为 B．反应①中H2O2作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为NA 12．【反应机理“情境”中的氧化还原反应】铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图： ①上述过程中，Y为______(填化学式)。 ②该过程的总反应方程式为______。 13.【工业流程中氧化还原反应书写】（2026·吉林东北师大附中·二模） (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全的见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 14.【酸性环境对氧化还原反应产物的影响】（2026·辽宁东北育才中学·二模）硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣(主要成分为Zn，少量和镍的氧化物)为原料制备硝酸锌的工艺流程如下： 已知：(ⅰ)在酸性条件下，转化为和，能被氧化剂a氧化为。(ⅱ)的沸点为78.8℃。 回答下列问题： （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 重难·创新演练 1.【氧化还原反应方程式配平】（2024·辽宁大连·一模）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1 B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 2．【“缺项”氧化还原反应方程式配平】某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 3.【“信息”型氧化还原反应方程式书写】（2026·辽宁省沈阳市·一模） 银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下： 已知：， 回答下列问题： （1）写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式_______。 4．【多步反应得失电子守恒计算】（2025·黑龙江省牡丹江市二中·一模）向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是 A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1 B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol 5.【根据得失电子守恒计算推导组成】已知A2On 2-可将B2-氧化为B单质，A2On 2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则A2On 2-中的n为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 6．【根据图像利用得失电子守恒计算】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。(已知：还原性：I-＞Fe2+＞Br-) (1)原混合溶液中FeBr2的物质的量 mol。 (2)原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)= 。 7．【反应机理“情境”中氧化还原反应分析】（2023——2024高三上·黑龙江哈尔滨·开学考试）图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述错误的是（　　） A.PbC和Cu2＋在反应中都起到催化剂的作用 B.该转化过程中，仅O2和Cu2＋体现了氧化性 C.该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋4Cu2＋＋2H2O D.乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2CH2 ＋ O2 2CH3CHO 8．【工业流程题中氧化还原反应书写】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CeFCO3，R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： 已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ Al3+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③H2A2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=×100%。 回答以下问题： （2）CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程式___________。 9．【有机反应方程式配平】（2026·黑龙江大庆·三模）苯胺是重要的有机化工原料，实验室用铁-醋酸还原法制备苯胺的流程如下。 (一)实验原理： 相关信息如下：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，具有碱性，且易与水形成共沸物。有关数据及部分装置如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 -6.2 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 -116.2 34.6 0.71 微溶于水 (二)实验步骤： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸10min； ②稍冷后，缓慢滴入硝基苯(0.0800 mol)，再加热回流30min； ③将装置Ⅰ中的混合物转移至水蒸气蒸馏装置Ⅱ中的烧瓶B中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出苯胺层；水层用乙醚萃取，分出醚层；___________，用粒状干燥剂干燥，过滤后得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液先蒸馏回收乙醚，再直接蒸馏收集180-185℃馏分，得到苯胺。 回答下列问题： （2）请配平“Fe-醋酸体系还原硝基苯”的化学方程式___________。 真题·实战演练 1．【氧化还原反应方程式考查】（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 2．【氧化还原反应判断】（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 3．【工业流程题中“缺项”氧化还原反应配平】（2025·河北卷节选）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 4．【“信息”型氧化还原反应方程式书写】（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；。 5.【得失电子守恒计算】（2026·陕晋青宁卷）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 6.【酸碱“情境”中氧化还原反应】(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是( ) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5 B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 7.【“酸性环境中氧化还原反应方程式书写】（2026·湖南卷）一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______； 8. 【工业流程“情境”中陌生氧化还原反应分析】（2026·江西·高考真题）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗中主要杂质元素有As（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）、Pb（Ⅱ），精制工艺流程图如下： 已知： a）萃取剂[Hbet][]是离子液体 b）， c）分配率（Fe） 回答下列问题： （6）水相2中的砷酸（）最终转化成沉淀，杂质As被除去。写出总化学反应方程式________________________________。 9．【利用形成络合离子促进氧化还原反应】(2026•山东卷)一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 10．【工业流程题中“缺项”方式配平】（2026·云南卷）15. 创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： （4）“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整) __________+__________ 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $