第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应的配平 题型02 氧化还原反应的计算 题型03 多步反应氧化还原反应的计算 题型04 信息型氧化还原反应的书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的配平 1.（2025·东北师范大学附属中学·二模）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．表示 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．可用替换 D．若生成气体，则反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误；未注明气体状态，无法计算，D错误；故选B。 2.（2024·辽宁大连·一模）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1 B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 【答案】A　 【解析】根据电子守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e－。氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶1，A不正确；若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。 3.（2025·黑龙江省大庆铁人中学·二模）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 【答案】C　 【解析】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O；其中NO被氧化，反应过程中H＋被消耗，pH增大，故A、B、D错误，由上述离子方程式可知，C项正确。 02 氧化还原反应的计算 4.（2025·吉林省通化市一中·二模）将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下，金属质量减少；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下。若向溶液乙中加入溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入的溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法错误的是 A．向溶液乙中再加稀硝酸，又得到标准状况下 B．稀硝酸的物质的量浓度为 C．加入溶液的体积为 D．减少的金属为铜和铁 【答案】D 【分析】向溶液乙中加入溶液，溶液不变红，说明反应后的溶液中没有存在，也没有硝酸剩余。铁、铜全部生成二价离子。设铜和铁的混合物中铁的物质的量为，铜为，根据电子守恒，有，根据质量关系得，联立计算得，铁的质量为，铜的质量为，据此分析回答。 【解析】溶液乙中的物质的量为，所以再加稀硝酸得的物质的量为，在标准状况下的体积为，A正确；表现氧化性的硝酸的物质的量为，表现酸性的硝酸的物质的量为，则，B正确；溶液乙中和各，沉淀二者共需要的物质的量为，即需要加入溶液的体积为，C正确；第一次加入稀硝酸后，金属质量减少，说明此时参加反应的金属为还未开始反应，D错误；故选D。 5.（2025·黑龙江省牡丹江市二中·一模）向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是 A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1 B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【解析】Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物质的量为1 L×0.6 mol·L-1=0.6 mol，生成的NO的物质的量=2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol，则体现氧化性的硝酸是0.1 mol，体现酸性的硝酸是0.5 mol，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1，A正确；根据N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=(0.6 mol-0.1 mol)÷2=0.25 mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO的混合物后应得到0.25 mol Cu，故所得固体的质量为0.25 mol×64 g·mol-1=16 g，B错误；Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，硝酸根被还原为NO，同时生成H2O，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，C正确；若混合物中含0.1 mol Cu，生成的NO的物质的量0.1mol，共转移0.3mol电子，Cu-Cu2+-2e-、Cu2O-Cu2+-2e-，根据电子转移守恒，混合物中n(Cu2O)=(0.1 mol×3－0.1 mol×2)÷2=0.05 mol，根据铜元素守恒可知，n(CuO)=0.25 mol－0.1 mol－0.05 mol×2=0.05 mol，混合物中，Cu不与稀H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离出的H+反应生成H2O，可得n(H2SO4)=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol，D正确；故选B。 6.（2025·辽宁师范大学附属中学·二模）向含有0.01mol Cu、a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加10mL 6mol/L 稀HNO3，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)，下列说法不正确的是 A．反应过程中转移电子0.03mol B．被还原的HNO3为0.01mol C．a：b=1：2 D．用足量H2还原该固体混合物可得固体1.6 g 【答案】C 【分析】在混合物中加入稀硝酸后，固体恰好完全溶解，得到的气体为NO，即标准状况下生成，根据电子得失守恒得：0.01×2+2a=0.03，解得：a=0.005，由Cu原子守恒有b=，据此作答。 【解析】得到的气体为NO，硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1molNO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，即0.01molNO时，转移0.03mol电子，故A正确；被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量为0.01mol，故B正确；根据分析可知，a=0.005，b=0.005，则a∶b=1∶1，故C错误；用足量H2还原该固体时，Cu2O和CuO均被还原为铜单质，根据原子守恒可知，产生产生的固体中铜单质的物质的量为：0.01+0.005×2+0.005=0.025mol，即可得固体0.025mol×64g/mol=1.6g，故D正确；故选C。 03 多步反应氧化还原反应的计算 7.（2025·内蒙古鄂尔多斯市一中·二模）将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A．2.34g B．5.94g C．4.86 g D．4.68 g 【答案】D 【解析】Mg和Cu与稀硝酸反应，生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO等，Mg(NO3)2、Cu(NO3)2与NaOH反应，生成Mg(OH)2、Cu(OH)2和Na2SO4，由此可以建立如下关系式：3Mg——2NO——3Mg(OH)2、3Cu——2NO——3Cu(OH)2，从而得出NO——3OH-，n(NO)==0.04mol，n(OH-)=0.04mol×3=0.12mol，所以Mg(OH)2、Cu(OH)2的质量为m(Mg)+m(Cu)+m(OH-)=2.64 g+0.12mol×17g/mol=4.68g，故选D。 8.（24-25高三上·辽宁省营口市高级中学 ·期中）自然灾害发生后常使用含氯消毒剂去杀菌消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。已知将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。下列说法不正确的是 A．n(NaCl)、n(NaClO)和n(NaClO3)共1.2 mol B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为0.2 mol C．若某温度下，反应后n(Cl-)：n()=8：1，则溶液中n(ClO-)：n()=3：1 D．NaClO2做消毒剂的还原产物是NaCl，有效氯含量为3.57 【答案】D 【分析】Cl2与冷的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，然后根据“有效氯含量”的定义分析计算，并进行判断。 【解析】0.6 mol Cl2中含有Cl原子的物质的量是n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.6 mol=1.2 mol，则根据Cl原子守恒，可知反应后产生的NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量的和为1.2 mol，A正确；若使Cl2与热的NaOH溶液只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O时，反应产生NaClO3的量最大。根据反应可知物质转化关系：3Cl2～NaClO3，故理论上产生NaClO3的最大值n(NaClO3)=n(Cl2)=×0.6 mol=0.2 mol，B正确；假设的物质的量n()=x mol，则n(Cl-)=8x mol，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等可得关系式：8x=5x+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3x mol，故n(ClO-)：n()=3x mol：x mol=3：1，C正确；NaClO2的式量是90.5，其被还原为NaCl时1 mol NaClO2得到4 mol电子，则每1 g NaClO2得到电子的物质的量是n(e-)=。Cl2的相对分子质量是71，其被还原为NaCl时1 mol Cl2得到2 mol电子，则每1 g Cl2得到电子的物质的量是n(e-)=，故NaClO2的有效氯含量为：，D错误；故选D。 9.（2025·吉林省辽源市第五中学·三模）二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如图。下列说法错误的是(　　) A．Na2C2O4将MnO2还原为Mn2＋ B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色 C．MnO2含量为% D．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小 【答案】D 【解析】MnO2具有氧化性，Na2C2O4具有还原性，二者发生反应时，MnO2被还原成Mn2＋，A正确；滴定时是用KMnO4滴定过量的Na2C2O4，Na2C2O4溶液为无色，KMnO4溶液为紫色，则达到滴定终点时，溶液颜色由无色变成浅紫色，B正确；20 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为20×10－3×0.1 mol ＝2×10－3 mol，由关系式2MnO～5C2O可知，与KMnO4反应的Na2C2O4的物质的量为5×10－3 mol，则与MnO2反应的Na2C2O4的物质的量为30×10－3×0.2 mol－5×10－3 mol＝1×10－3 mol，由关系式MnO2～C2O可知，样品中MnO2的物质的量为1×10－3 mol，质量为0.087 g，故MnO2的含量为×100%＝%，C正确；若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则KMnO4溶液的体积偏小，结合C项分析知，计算得到的MnO2的质量偏大，测得MnO2的含量偏大，D错误。 04 信息型氧化还原反应的书写 10.（2025·黑龙江省哈尔滨市六中·一模）“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：，下列说法正确的是 A．步骤①的反应为，说明碳的非金属性比硅强 B．整个过程中只有可以循环利用 C．步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】石英砂主要成分为SiO2，与C在高温下反应生成粗Si，2C+SiO2Si+2CO↑，粗Si与HCl在300℃反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量的SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在1100℃的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl。 【解析】由反应可知，碳作还原剂，表现还原性，不是非金属性，A错误；步骤②中反应为，步骤③中反应为，故和HCl均可循环利用，B错误；步骤③中反应为，中H元素化合价由价上升至价，转化为HCl，Si元素化由价下降至0价，转化为Si，既作氧化剂又作还原剂，中H元素化合价由0价上升至价，氢气作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；的H元素显价，溶于水产生，三个Si—Cl键水解生成HCl和，与NaOH中和生成NaCl和两种盐，反应的离子方程式为，D正确；故选D。 11.（2025·辽宁阜新市实验中学·一模）CuCl是一种白色粉末，不溶于水，可用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业。现以印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}为原料制备CuCl，工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“中和沉铜”发生反应的离子方程式为 B．等物质的量的和中σ键之比为 C．在流程中可循环利用 D．当生成时，理论上转移电子0.5mol 【答案】A 【分析】印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}“中和沉铜”，转化为碱式氯化铜，过滤后用稀硫酸酸化化浆，得到Cu2+，加入亚硫酸钠将Cu2+还原成CuCl，以此解答。 【解析】由分析可知，印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}“中和沉铜”，转化为碱式氯化铜，根据得失电子守恒合电荷守恒配平离子方程式为，A错误；N-H键和配位键都是σ键，中含σ键，中含σ键，等物质的量的和中σ键之比为，B正确；由分析可知，“还原”中加入亚硫酸钠将Cu2+还原成CuCl，发生反应的离子方程式为，反应生成的可在“酸化化浆”时循环利用，C正确；该流程中Cu元素由+2价下降到+1价。的物质的量是0.5mol，故转移电子0.5mol，D正确；故选A。 12.（2025·黑龙江省大庆实验中学·三模）从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分为Pb和 B．“沉砷”过程发生反应 C．“水解”中，高浓度的不利于水解 D．“脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 【答案】C 【分析】利用砷锑烟尘提取As和的工艺流程为：将砷锑烟尘（主要含）先加HCl酸浸，过滤，其中Pb生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含和的滤液，在“沉砷”过程中加入把还原为单质As过滤分离，在滤液中再加水对进行水解得到，加入氨水进行脱氯，最后得到产品，据此分析解答。 【解析】将砷锑烟尘加HCl酸浸，Pb与HCl生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为和，A错误；为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为：，B错误；“水解”中发生的反应为：，高浓度的会导致水解平衡向左移动，同时还会使右移，不利于水解，C正确；根据“脱氯”中发生的反应，当一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，D错误；故选C。 13.（24-25高三上·吉林省舒兰市一中·二模）与硝酸反应所得还原产物与硝酸的浓度密切相关。若一定量的与某浓度的硝酸完全反应，所得还原产物只有，则参加反应的与的物质的量之比为 A． B． C． D．2：3 【答案】A 【解析】Zn与硝酸反应所得还原产物只有NH4NO3，则硝酸中的N元素的化合价由+ 5价降低为-3价，Zn元素的化合价由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，则有:n(Zn)(2- 0)= n(HNO3)[5-(-3)]，解得消耗的锌与作为氧化剂的硝酸的物质的量之比为n(Zn):n(HNO3) = 4:1；另有部分生成物还为硝酸根离子，n()=2n(Zn)+n()=41=9，则参加反应的与的物质的量之比为4:(1+9)=2:5；答案选A。 14.（24-25高三上·黑龙江省双鸭山市一中·二模）室温下，三氟化溴()是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水或有机化合物会剧烈反应。____________________________________________(待配平)。下列说法正确的是 A．反应中溴元素只发生还原反应 B．该反应条件下，氧化性： C．投料比时，反应恰好完全 D．室温下，生成时，有被还原 【答案】D 【分析】反应式中Br元素化合价由+3价升高为+5价，又由+3价降低为0价，O元素由-2价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【解析】该反应中Br元素化合价由+3价升高为+5价，又由+3价降低为0价，则溴元素既发生还原反应也发生氧化反应，A错误；该反应中Br元素化合价由+3价升高为+5价，又由+3价降低为0价，既是氧化剂又是还原剂，O2和是氧化产物，则氧化性：，B错误；由分析可知，配平该反应为：，则投料比时，反应恰好完全，C错误；室温下，生成时，同时生成0.1molBr2，根据Br原子守恒，则有被还原，D正确；故选D。 15.（2025·吉林省桦甸市四中·一模）含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 【答案】C 【解析】催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变反应速率，所以不能提高CO2的平衡转化率，A正确；Ru的化合物与二氧化碳反应，产物增加了氧原子，发生了氧化反应，二氧化碳被还原，B正确；由图可知，反应方程式为，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以当转化为时，氢气得到2mol电子，并没有电子得失，所以当生成时有电子转移，C错误；由图可知，元素在化合物中的化学式分别为；氧元素均形成含氧化合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为可知，元素的化合价不变，D正确；故选C。 16.（2025·辽宁省鞍山市一中·三模）已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A．还原性： B．X表示 C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确；由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确；由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误；由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确；故选C。 17.（2025·内蒙古通辽第五中学·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 【答案】C 【解析】从物质转变过程图可知，该电极处得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项正确；根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式，B选项正确；总反应为，每转移生成1mol，所以电路中每转移，生成0.5mol，C选项错误；从图中可以看出和在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确；综上所述，答案是C。 18.（2025·辽宁省盘锦市高级中学·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 【答案】C 【分析】将光盘粉碎，从碎取中分离出塑料；浮选得粗银，然后加入过量的NaClO溶液氧化，将Ag氧化并转化为AgCl，同时生成O2，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH；过滤，往AgCl固体中加入10%氨水，AgCl溶解，并转化为[Ag(NH3)2]+；再加入N2H4∙H2O还原，可生成Ag。 【解析】Ag的价电子排布式为4d105s1，Cu的价电子排布式为3d104s1，二者都为第ⅠB族上下相邻元素，在周期表中位于ds区，A不正确；氧化过程中，用HNO3代替NaClO时，HNO3会被还原为氮的氧化物，污染环境，同时Ag将转化为AgNO3，不利于后续生成AgCl，B不正确；由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:1，C正确；还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，产物为Ag、N2、NH3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++ N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑ +5H2O，D不正确；故选C。 19.（2025·辽宁省锦州市锦州中学·一模）锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：(未配平) 下列说法正确的是 A．反应中氧化剂为 B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．若生成气体的体积为，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化 【答案】A 【分析】反应中锰化合价由+4变为+3.5，氧化合价由-2变为氧气中的0，结合电子守恒，反应为； 【解析】二氧化锰中锰化合价由+4变为+3.5，氧化剂为，故A正确；锰化合价降低被还原为、氧化合价升高被氧化为氧气，结合方程式，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4，故B错误；没有说明是否处于标况，不确定氧气的物质的量，不能计算转移电子数，故C错误；碳酸根离子中碳为sp2杂化，二氧化碳中碳为sp杂化，C原子的杂化方式发生变化，故D错误；故选A。 20.（2025·辽宁沈阳·二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 【答案】B 【解析】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，所以从整个过程看，Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，Cu元素由+2价下降到+1价，H2O2中O元素由-1价上升到0价，体现了H2O2的还原性，B错误；向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，体现了H2O2的还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，体现了H2O2的氧化性，C正确；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正确；故选B。 21.（24-25高三上·黑龙江省齐齐哈尔市实验中学·期中）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碱性条件下、、可大量共存 B．浓度均为、溶液中，含有的数目相同 C．反应①的离子方程式为 D．反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 【答案】A 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2+CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=KClO3+5KCl+3H2O，据此解答。 【解析】碱性条件下、、之间不能发生反应，可以大量共存，A正确；在水溶液中不能电离产生，B错误；反应①中Ca(ClO)2和盐酸反应生成氯气、氯化钙和水，离子方程式为：，C错误；反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=KClO3+5KCl+3H2O，Cl元素化合价由0价上升到+5价，又由0价下降到-1价，氯气即作氧化剂，又做还原剂，所以每有作氧化剂，转移电子数为，D错误；故选A。 22.（24-25高三上·吉林白城·期中）氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法中错误的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C．步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl-＋SO＋H2O=2CuCl↓＋SO＋2H＋ D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 【答案】B 【分析】CuS精矿在空气中焙烧生成CuO和SO2，CuO用硫酸浸出得到CuSO4溶液，在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，以此解答。 【解析】步骤①焙烧硫化铜，产生的有毒气体为SO2，可用碱液吸收，A正确；步骤②所用硫酸浓度过大，过量的硫酸会和Na2SO3反应，对后续加入Na2SO3还原Cu2＋产生干扰，B错误；在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO＋2Cl-＋H2O=2CuCl↓＋SO＋2H＋，C正确；由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，D正确；故选B。 1.（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； 反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D 2.（2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误；“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；故选C。 3. （2025·浙江卷1月）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；故选D。 4.（2025·黑吉辽蒙卷节选）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu （7）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑ 【解析】（4）加入Zn发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2+置换出Cu单质，离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu； （7）290℃“真空热解”PbA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb单质和2种气态氧化物为CO和H2O，反应的化学方程式为：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑。 5.（2024·黑吉辽卷节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。 【答案】（2） （7） 【解析】（2）“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； （7）滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：。 6. （2025·河北卷节选）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： （2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 （7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称) 【答案】（2） （6） 【解析】（2）煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； （6）做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； 7.（2025·河南卷节选）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（2） （3）、 【解析】（2）“酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+4，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为； （3）“高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应的配平 题型02 氧化还原反应的计算 题型03 多步反应氧化还原反应的计算 题型04 信息型氧化还原反应的书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的配平 1.（2025·东北师范大学附属中学·二模）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．表示 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．可用替换 D．若生成气体，则反应转移的电子数为 2.（2024·辽宁大连·一模）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1 B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 3.（2025·黑龙江省大庆铁人中学·二模）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 02 氧化还原反应的计算 4.（2025·吉林省通化市一中·二模）将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下，金属质量减少；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下。若向溶液乙中加入溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入的溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法错误的是 A．向溶液乙中再加稀硝酸，又得到标准状况下 B．稀硝酸的物质的量浓度为 C．加入溶液的体积为 D．减少的金属为铜和铁 5.（2025·黑龙江省牡丹江市二中·一模）向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是 A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1 B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol 6.（2025·辽宁师范大学附属中学·二模）向含有0.01mol Cu、a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加10mL 6mol/L 稀HNO3，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)，下列说法不正确的是 A．反应过程中转移电子0.03mol B．被还原的HNO3为0.01mol C．a：b=1：2 D．用足量H2还原该固体混合物可得固体1.6 g 03 多步反应氧化还原反应的计算 7.（2025·内蒙古鄂尔多斯市一中·二模）将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A．2.34g B．5.94g C．4.86 g D．4.68 g 8.（24-25高三上·辽宁省营口市高级中学 ·期中）自然灾害发生后常使用含氯消毒剂去杀菌消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。已知将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。下列说法不正确的是 A．n(NaCl)、n(NaClO)和n(NaClO3)共1.2 mol B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为0.2 mol C．若某温度下，反应后n(Cl-)：n()=8：1，则溶液中n(ClO-)：n()=3：1 D．NaClO2做消毒剂的还原产物是NaCl，有效氯含量为3.57 9.（2025·吉林省辽源市第五中学·三模）二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如图。下列说法错误的是(　　) A．Na2C2O4将MnO2还原为Mn2＋ B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色 C．MnO2含量为% D．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小 04 信息型氧化还原反应的书写 10.（2025·黑龙江省哈尔滨市六中·一模）“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：，下列说法正确的是 A．步骤①的反应为，说明碳的非金属性比硅强 B．整个过程中只有可以循环利用 C．步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 11.（2025·辽宁阜新市实验中学·一模）CuCl是一种白色粉末，不溶于水，可用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业。现以印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}为原料制备CuCl，工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“中和沉铜”发生反应的离子方程式为 B．等物质的量的和中σ键之比为 C．在流程中可循环利用 D．当生成时，理论上转移电子0.5mol 12.（2025·黑龙江省大庆实验中学·三模）从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分为Pb和 B．“沉砷”过程发生反应 C．“水解”中，高浓度的不利于水解 D．“脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 13.（24-25高三上·吉林省舒兰市一中·二模）与硝酸反应所得还原产物与硝酸的浓度密切相关。若一定量的与某浓度的硝酸完全反应，所得还原产物只有，则参加反应的与的物质的量之比为 A． B． C． D．2：3 14.（24-25高三上·黑龙江省双鸭山市一中·二模）室温下，三氟化溴()是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水或有机化合物会剧烈反应。____________________________________________(待配平)。下列说法正确的是 A．反应中溴元素只发生还原反应 B．该反应条件下，氧化性： C．投料比时，反应恰好完全 D．室温下，生成时，有被还原 15.（2025·吉林省桦甸市四中·一模）含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 16.（2025·辽宁省鞍山市一中·三模）已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A．还原性： B．X表示 C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 17.（2025·内蒙古通辽第五中学·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 18.（2025·辽宁省盘锦市高级中学·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 19.（2025·辽宁省锦州市锦州中学·一模）锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：(未配平) 下列说法正确的是 A．反应中氧化剂为 B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．若生成气体的体积为，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化 20.（2025·辽宁沈阳·二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 21.（24-25高三上·黑龙江省齐齐哈尔市实验中学·期中）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碱性条件下、、可大量共存 B．浓度均为、溶液中，含有的数目相同 C．反应①的离子方程式为 D．反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 22.（24-25高三上·吉林白城·期中）氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法中错误的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C．步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl-＋SO＋H2O=2CuCl↓＋SO＋2H＋ D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 1.（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 2.（2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 3. （2025·浙江卷1月）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 4.（2025·黑吉辽蒙卷节选）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。 5.（2024·辽宁卷节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。 6. （2025·河北卷节选）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： （2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 （7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称) 7.（2025·河南卷节选）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$