精品解析：北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高三上学期10月元素及其化合物(钠、氯、铁、铝)检测试卷

北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高三上学期10月 元素及其化合物(钠、氯、铁、铝)检测试卷原卷版 一、选择题(每个小题3分，共21分) 1. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液： B. 将投入溶液中： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中滴入少量溶液： 2. 下列叙述不正确的是 A. 钠与水反应，放出热量 B. 取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C. 在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D. 分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 3. 下列有关和的叙述，不正确的是 A. 溶解度： B. 热稳定性： C. 鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D. 与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 4. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 5. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 6. 某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A. ①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B. 由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C. 由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D. ④→⑤，至少有两种粒子被氧化 7. 实验室中可利用反应制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙排饱和NaCl溶液收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 二、非选择题(共29分) 8. 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙。如图为制取漂白粉的工业流程简图。 (1)流程Ⅰ得到浓度为80 g/L氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。 (2)流程 Ⅱ的反应条件(2)是_______。 (3)流程 Ⅲ中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的方程式：_______。 (4)流程 Ⅳ中操作b是_______(写名称)。 (5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：_______。 9. 高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： （1）装置A的作用是___________。 （2）检查装置B气密性的方法：关闭，，___________，则装置气密性良好。 （3）盛放氯酸钾的仪器名称为___________，装置B中试剂的作用为___________。 （4）装置C中产生的离子方程式为___________。 （5）充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因：___________。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高三上学期10月 元素及其化合物(钠、氯、铁、铝)检测试卷原卷版 一、选择题(每个小题3分，共21分) 1. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液： B. 将投入溶液中： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴入溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为，故A正确； B．将投入溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与反应生成沉淀，离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴入少量溶液，将定为1mol，离子方程式为，故D错误； 答案选A。 2. 下列叙述不正确的是 A. 钠与水反应，放出热量 B. 取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C. 在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D. 分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠熔点低，与水反应熔化成小球，钠与水反应是放热反应，故A正确； B．剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，所以取用金属钠时，剩余的钠应该放回原瓶，故B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中与会与氧气生成氧化钠，若在空气中加热钠至熔化，钠转化为过氧化钠，故C错误； D．分别与足量和水反应，都会转化成Na+，均失去1mol电子，故D正确； 故选C。 3. 下列有关和的叙述，不正确的是 A. 溶解度： B. 热稳定性： C. 鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D. 与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B正确； C．碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液的颜色深于碳酸氢钠溶液，所以取质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量大于碳酸钠，故D错误； 故选D。 4. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 5. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 【答案】D 【解析】 【分析】氨气易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，所以将氨气通入饱和食盐水中，得到氨盐水，再通入CO2，则X为NH3、Y为CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的悬浊液a中含有NaHCO3、NH4Cl，分离难溶性的固体和溶液采用过滤的方法，所以b为过滤，将得到的滤渣，洗涤、低温干燥、加热分解得到Na2CO3、CO2、水，再将CO2通入氨盐水中，使CO2循环利用，向母液中添加氯化钠，使氯化铵析出，用做氮肥。 【详解】A．通过以上分析知，Y为CO2，故A正确； B．操作b为过滤，故B正确； C．滤液中有可溶的NH4Cl及溶解的NaHCO3，所以分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3，故C正确； D．氨盐水中通入气体CO2后，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3沉淀，溶液中Na+减少，故D错误； 故选：D。 6. 某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A. ①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B. 由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C. 由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D. ④→⑤，至少有两种粒子被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+； 【详解】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确； B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确； C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误； D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确； 故选：C。 7. 实验室中可利用反应制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙排饱和NaCl溶液收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4与盐酸反应制备Cl2不需要加热，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲装置制取Cl2，故A项正确； B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，故B项正确； C．排饱和NaCl溶液收集Cl2时，需短进长出，即从a口进b口出，故C项错误； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D项正确； 故本题选C。 二、非选择题(共29分) 8. 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙。如图为制取漂白粉的工业流程简图。 (1)流程Ⅰ得到浓度为80 g/L氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。 (2)流程 Ⅱ的反应条件(2)是_______。 (3)流程 Ⅲ中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的方程式：_______。 (4)流程 Ⅳ中操作b是_______(写名称)。 (5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：_______。 【答案】 ①. 2 ②. 高温 ③. 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ④. 过滤 ⑤. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】 【详解】（1）物质的量浓度c====2mol/L； （2）碳酸钙在高温下会分解，流程 Ⅱ的反应条件(2)是高温； （3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应， 故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O； （4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤； （5）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑。 9. 高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： （1）装置A的作用是___________。 （2）检查装置B气密性的方法：关闭，，___________，则装置气密性良好。 （3）盛放氯酸钾的仪器名称为___________，装置B中试剂的作用为___________。 （4）装置C中产生的离子方程式为___________。 （5）充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因：___________。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1）制备 （2）向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 降低的溶解度，除去中的HCl （4） （5） ①. ②. 不合理，因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响 【解析】 【分析】本题为实验探究题，重点关注实验装置中的物质的变化，及最终的实验目的，装置A能看出为Cl2的制备，C为高铁酸钠的制备，所以在装置B中，应该是要净化Cl2，减少HCl的干扰，装置D 为尾气处理。 【小问1详解】 浓盐酸与氯酸钾反应可以产生，所以装置A是制备装置，答案：制备； 【小问2详解】 检验装置B的气密性，应将、关闭，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，说明装置B的气密性良好，答案：向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变； 【小问3详解】 盛放氯酸钾的仪器名称是圆底烧瓶；装置B中试剂为饱和氯化钠溶液，其作用是降低的溶解度，除去中的，答案：圆底烧瓶、降低的溶解度，除去中的； 【小问4详解】 通入过量氢氧化钠和氢氧化铁的混合液中制取高铁酸钠，反应的离子方程式为，答案：； 【小问5详解】 ①样品溶于蒸馏水后，出现丁达尔效应说明产生了胶体，而中为价，该过程一定发生了氧化还原反应，题干已知高铁酸钠在酸性或中性溶液中快速产生，说明价氧被氧化为0价，反应的离子方程式为，答案：； ②因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响，该设计不能证明氧化性，答案：因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响，该设计不能证明氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $