陕西省汉中市2025届高三下学期模拟预测化学试题

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 W：184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目更求的。 1. 化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 燃料电池发电站被誉为“绿色发电站” B. 与混合加热可得无水 C. 合成氨工业中的循环操作主要是增大化学反应速率 D. 护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaH的电子式：Na：H B. NH3分子的球棍模型： C. HClO的结构式：H－Cl－O D. S2-的结构示意图： 3. 氨气的催化氧化反应的方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 LNO中质子总数为 B. 通入足量水中，和总数为 C. 已知中氧原子均满足8电子稳定结构，则含有共用电子对数为 D. 中中心原子的价层电子对数为 4. 下列大小关系比较错误的是 A. 熔点： B. 第一电离能： C. 已知：、、均为弱酸。物质的量浓度相同的溶液的 D. 硫在下列液体中的溶解性： 5. 砷是自然界的一种非金属元素，对于较多中成药，如牛黄解毒丸、安宫牛黄丸等，都含有少量的砷，此类药物中的砷主要存在于雄黄中(As4S4)，下列有关说法正确的是 A. 已知砷酸结构式为，可推测其为三元酸 B. 雄黄(As4S4)在空气中充分燃烧产生砒霜(As2O3)和SO3 C. 砷有三种单质：灰砷、黑砷和黄砷，它们互为同位素 D. 根据反应H3AsO4+2KI+H2SO4=H3AsO3+K2SO4+H2O+I2可知，砷酸具有还原性 6. 已知FeSO4在高温下分解可制备Fe2O3。用如图所示装置，检验FeSO4在高温下分解的气态产物，并测定该FeSO4样品(杂质不参与反应)的纯度。当装置C中不再产生沉淀时，停止加热，将装置C中溶液经过滤、洗涤、干燥，准确称量所得沉淀的质量。下列说法错误的是 A. 按气流方向连接各仪器，顺序为a→bc→de→fg B. 装置B中导气管改造后可防止溶液倒吸 C. 装置C中的白色沉淀只有硫酸钡 D. 该方法能准确测量该FeSO4样品的纯度 7. 离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A. 过量和反应时可以观察到白烟 B. 是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q C. 由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低 D. 用的溶液通过洗气的方法除去中的 8. 目前工业上采用甲醇和一氧化碳反应制备乙酸：。以阴离子为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸的示意图如下： 已知为平面结构。下列说法错误的是 A. 存在反应： B. 由C生成D的过程中是以CO作为配体与Rh形成配位键 C. 如果将充入反应体系中，只出现在乙酸中 D. 由E生成的反应是取代反应 9. 如图所示，化合物N是治疗肺炎的常用药，可由M在一定条件下制得，以下说法正确的是 A. 一定条件下N可发生取代，消去，氧化反应 B. 等物质的量的M、N分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量不相等 C. 与足量反应，最多消耗的物质的量为 D. M与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子 10. 实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 将溶液与溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子()能力 B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含 C 向含相同浓度的KBr、KI的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫色 氧化性：， D 用pH试纸测定KClO溶液的pH pH试纸变蓝 KClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为铜的一种硫化物晶胞(已知，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子和过硫离子，阳离子有和。下列说法正确的是 A. 所有Cu周围紧邻的S都是4个 B. 1mol该晶胞含有键 C. 该晶体中与的物质的量之比 D. 设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 12. 已知：，该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L的密闭容器中加入，10s达到平衡状态，测得平衡常数为。下列说法错误的是 A. ， B. 混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志 C. 10s后再向容器中通入和，再次达到平衡时， D. 850℃时，该反应的平衡常数小于 13. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是 A. a极参与反应，理论上溶液中离子数不变 B. 组合装置工作时，左侧装置为原电池，b极为负极且b极附近pH减小 C. 右侧装置中，c、d两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1 D. d极区苯酚被氧化的化学方程式为 14. 已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示、与溶液的变化关系。下列说法中正确的是 A. 该温度下， B. 当和沉淀共存时，溶液中 C. 除去溶液中少量的，可加入适量或 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某探究小组模拟制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验装置如图（夹持、加热装置均已略去）。 【查阅资料】 Ⅰ．制备原理：。 可能发生的副反应：ⅰ．； ⅱ．。 Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5 熔点/℃ －114.1 －57.5 58 －138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为______，仪器m中水流的出口为______（填“a”或“b”）。 （2）装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因：______。 （3）装置D处宜采用的加热方法为______（填“直接加热”或“水浴加热”）；若实验结束后装置E中溶液含有的含氯元素的阴离子仅有ClO－和X，检验阴离子X的方法为______。 （4）称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00mL碘标准溶液，使反应，充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：。 重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为______（填标号）。 a．酸式滴定管、酸式滴定管 b．碱式滴定管、碱式滴定管 c．酸式滴定管、碱式滴定管 d．碱式滴定管、酸式滴定管 ②实验到达滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为______（保留三位有效数字）。 ③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16. 单质钨的化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具。工业上利用黑钨矿(主要成分为和，还含少量、的化合物)生产钨的工艺流程如图所示。 已知：①常温下钨酸难溶于水；难溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物。 ②焙烧过程中含、的化合物转化为、、。 ③时，的主要存在形式为、。 回答下列问题： （1）为提高焙烧效率，可采取的措施有___________(任答一点)。 （2）沉钨时过低，会形成多钨酸根离子，其中最主要的是和，写出生成的离子方程式：___________。 （3）滤渣的成分为、，写出净化时加入发生的主要反应的离子方程式：___________。 （4）的酸性弱于的原因为___________。 （5）操作Ⅰ的名称为___________；若黑钨矿中钨的质量分数为，提炼过程中利用率为，欲用黑钨矿制得纯度的金属钨，则产品中杂质含量最大为___________。 （6）碳化钨是耐高温、耐磨材料。碳化钨晶胞结构如图。 ①每个钨原子周围距离最近且等距的碳原子有___________个。 ②已知该晶胞的底边长为，高为，，，，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________。 17. 工业上以煤炭、二氧化碳等为原料，经过系列反应得到不同需求的原料气，回答下列问题： Ⅰ．在C和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： （1）___________。 （2）①设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示，图中对应反应3的线条是___________ (填字母)。 ②已知更有利于反应发生，根据①中的图判断一定压强下随着温度的升高，气体中CO与的物质的量之比___________(填字母)。 A．不变 B．增大 C．减小 Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯 反应ⅰ(主反应)： ； 反应ⅱ(副反应)： 向密闭容器中通入和发生反应，在不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 （3）、、由大到小的顺序为___________。 （4）压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 （5）A点，乙烯的选择性，则的转化率为___________。(保留两位有效数字，下同)，该温度下，反应ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 18. 在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图： 已知：ⅰ．++HCl ⅱ．++H2O ⅲ．Ph-NH2+（－Ph为苯基） 回答下列问题： （1）CH2Cl2的名称为______，B中官能团的名称为______，反应③的反应类型是______。 （2）写出反应④的化学方程式：______。 （3）已知：W的分子式为C17H14O2N2FBr。写出W的结构简式：______。 （4）H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为______（填一种）。 ①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连；②含有－NO2；③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接H原子。 （5）写出以、和为原料制备的合成路线流程图_____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 W：184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目更求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. a （2）Cl2与H2O（g）发生反应生成HCl和HClO，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多，CCl3CHO产率降低 （3） ①. 水浴加热 ②. 取少量E中的溶液，先滴加过量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有Cl－ （4） ①. c ②. 当滴加最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不再恢复原来的颜色 ③. 92.2% ④. 偏大 【16题答案】 【答案】（1）黑钨矿粉碎处理或适当升高温度或加快通入空气的速率等 （2） （3） （4）非羟基氧个数多，中心原子电正性强，易电离出氢离子 （5） ①. 过滤 ②. （6） ①. 6 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. a ②. B （3）p3>p2>p1 （4）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得二氧化碳的平衡转化率随着温度的升高而增大 （5） ①. 63% ②. 0.39 【18题答案】 【答案】（1） ①. 二氯甲烷 ②. 碳氟键、羧基 ③. 取代反应 （2） （3） （4） ①. 9 ②. 或、， （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $