陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

化 学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．先进化学材料为我国国防和航天等事业的发展提供了强有力的支撑。下列材料不涉及有机材料的是（ ） A.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯 B.神舟十九号航天员穿着的宇航服（主要由特殊高强度涤纶制成） C.“嫦娥六号”携带到月球上的由超细玄武岩纤维和间位芳纶纤维共同制成的国旗 D.“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成） 2．化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列化学用语表述正确的是（ ） A.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B.顺-3-甲基-2-戊烯的结构简式： C.中子数为21的K核素符号： D.固体的电子式： 3．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（ ） A.利用仪器甲分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 B.利用仪器乙灼烧小苏打 C.利用仪器丙准确量取一定体积的溶液 D.利用仪器丁配制水溶液 4．我国在二氧化碳电催化转化生成乙醇的研究中取得重要进展（原理如图所示）。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.时，中所含电子的数目为 B.标准状况下，所含共价键的数目为 C.0.1 mol乙醇和0.2 mol甲酸发生酯化反应，生成甲酸乙酯的数目小于 D.电催化过程中，每生成1 mol乙醇，转移电子的数目为 5．劳动教育是“五育并举”的重要一环，下列劳动项目与化学知识关联错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：果蔬电池 原电池原理 B 学农活动：帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果 乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应 C 社区服务：用白醋除去社区老年活动中心水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 D 家务劳动：用酒精湿巾擦拭门把手 酒精具有挥发性 A.A B.B C.C D.D 6．某学习兴趣小组将的溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳内，将蛋壳开口向上，部分浸入装有的溶液的烧杯中。静置一周的过程中，蛋壳表面逐渐出现铜，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并出现浑浊，蛋壳内溶液无明显变化。下列说法正确的是（ ） A.溶液显酸性 B.能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散 C. ⁻和只发生反应： D.CuS不溶于水、盐酸和硫酸，但可溶于硝酸 7．色并[4,3-d]嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。其合成过程的某步反应如图所示，下列说法错误的是（ ） A.M分子比的熔、沸点低 B.N分子中碳原子杂化方式有3种 C.1 mol P在酸性条件下水解的有机产物最多消耗2 mol NaOH D.P可以发生加聚反应 8．根据下列实验目的、操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 判断淀粉水解程度 在试管中加入0.5 g淀粉和溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘酒，溶液显蓝色） 淀粉未水解 B 验证浓度对反应速率的影响 量取同体积不同物质的量浓度的溶液，分别加入等体积、等物质的量浓度的溶液 其他条件相同时，浓度越大反应速率越快 c 探究在水中的变化 向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀（） 在水中发生了电离 D 检验某无色溶液中是否含有： 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 A.A B.B C.C D.D 9．自愈合材料是一种能够自我修复的材料，能有效延长材料的使用寿命和安全性。某自愈合材料由Q和M两种单元构成，其自愈合机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.Q能够与酸反应 B.M中有3种含氧官能团 C.自愈合过程中体现了超分子的自组装特征 D.自愈合过程可能是先通过消去反应，然后进行加成反应实现的 10．氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：1 现将充入1 L恒容密闭容器中，在Pt-Rh合金催化剂作用下模拟“氨催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物（假设只有两种）物质的量随温度的变化曲线如图所示。已知：有效转化率=。下列原料总的转化量说法错误的是（ ） A.400℃时，反应Ⅱ可能达到了平衡状态 B.520℃时，的有效转化率约为33.3% C.NO分解生成与的热化学方程式： D.由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ 11．已知W、X、Q、Y、Z是位于不同主族且原子序数依次增大的五种短周期主族元素。基态Z的电子有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态。下列说法正确的是（ ） A.单质沸点： B.元素的电负性； C.与W结合生成的简单化合物的键角： D.晶体与干冰一样属于分子晶体 12．我国科学家首次研究了碘正极在水系铝-碘电池中的转化反应，下列叙述错误的是（ ） A.放电时，在正极上发生氧化反应 B.放电时，每转移3 mol电子，a极质量理论上减少27 g C.充电时，b极反应之一为 D.充电时，参与反应生成物质的量之比可能为1:1:1 13．黄铁矿晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，M点分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.的配位数为8 B.该晶体密度为 C.若八面体边长为d nm，则 D.N点的分数坐标为 14．某实验小组利用AgCl与反应生成来“分银”，及其与形成的粒子的浓度分数 [如的浓度分数]随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.AgCl与反应生成该反应的平衡常数． B.“分银”溶液中存在： C.“分银”时，需控制pH的范围大约为8~9 D.若向分银溶液中加入硫酸调节溶液，则可析出AgCl 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）草酸（）是一种常见的二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂及媒染剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸，并测定草酸晶体的质量分数，经查找资料得知：乙炔在45~55℃、硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸晶体（）。回答下列问题： Ⅰ．草酸晶体的制备 该小组以电石（主要成分，还有少量的CaS、）、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。 （1）为保证仪器a的液体顺利流下，必要的操作是_________________________；装置B中反应的现象是___________________。 （2）反应时装置C中产生大量红棕色气体，化学方程式是________________________；装置C中多孔球泡的作用是_____________________。 （3）装置A中使用饱和食盐水而非水的原因是__________________________________。 Ⅱ．产品中草酸晶体质量分数的测定 （4）称量3.5 g产品配制成100 mL溶液，下列配制操作中正确的是________（填字母）。 （5）取20 mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用的酸性标准溶液滴定至终点，进行平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。已知：根据反应方程式，计算产品中草酸晶体的质量分数为________%。 16．（14分）以锌渣（主要成分是含少量）为原料提取和，其流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，。 （1）“酸洗”中加入的稀硫酸不能用浓盐酸代替，原因是____________________________（从环境保护方面考虑）。 （2）“还原酸浸”中转化的离子方程式为__________________________________。 （3）“转化”中发生反应的离子方程式为____________________________________。 （4）“酸浸”中除水外产生的弱电解质是____________（填名称）。 （5）以石墨为电极，电解溶液制备，阳极反应式为________________________。________________ （6）本工艺中可以循环利用的物质是_（填化学式）。 （7）的热重曲线如图所示（已知：a点时未分解）。d点对应的固体化学式为________（填字母）。 A.ZnO B. C. D. 17．（15分）丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢等技术。回答下列问题： Ⅰ．丙烷直接脱氢制丙烯： 主反应a． 副反应b． （1）主反应a自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）一定条件下进行丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应，丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图甲所示（图中压强分别为和）。 ①时，图中表示丙烷和丙烯体积分数变化的曲线分别为______、_______。 ②提高丙烷直接催化脱氢制丙烯的平衡转化率的方法有_________、__________。 Ⅱ．二氧化碳氧化丙烷脱氢制丙烯：反应c． （3）已知反应d．。则_________ 。 Ⅲ．丙烷催化氧化脱氢制丙烯： 主反应e． 副反应f． 在T℃、初始压强为100 kPa的恒容条件下，按物质的量比1:3充入和发生反应e和f，平衡时丙烷转化率、丙烯选择性[丙烯选择性]随温度的变化曲线如图乙所示： （4）温度高于丙烯选择性下降的可能原因是___________________（填一种即可）。时，主反应的平衡常数___________（计算结果保留4位有效数字，为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数）。 18．（15分）有机物J是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线。 ①； ②化合物Ⅰ核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1:2:2:2:1。 回答下列问题： （1）C的系统命名的名称为_______。D的结构简式为_______。 （2）G中官能团的名称为__________，的反应类型为_________。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为______________________。 （4）下列说法错误的是_________（填字母）。 a．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 c．化合物Ⅰ遇溶液显紫色 d．可用的溶液鉴别化合物G和I （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基；⑤核磁共振氢谱图中有6组吸收峰。 （6）以异戊二烯（）和丙烯为原料设计对苯二甲酸的合成路线如下： 其中M和N的结构简式分别为_____________和_____________。 化学 参考答案 1．A 石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，是碳的二维结构，石墨烯属于无机非金属材料，A符合题意；涤纶属于有机合成材料，B不符合题意；间位芳纶纤维属于有机材料，C不符合题意；聚丙烯腈是高分子化合物，D不符合题意。 2．B 基态铍原子电子排布式为，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，A错误；由系统命名法结合顺反异构，的化学名称是顺-3-甲基-2-戊烯，B正确；中子数为21的K核素符号：，C错误；二氧化硅是呈空间立体网状结构的共价晶体，不是单个的共价分子，D错误。 3．C 碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，因此可以用分液漏斗分离两者，此仪器是普通漏斗，A错误；此仪器是蒸发皿，固体灼烧温度较高，应用坩埚，B错误；溶液具有强氧化性，因此应选用酸式滴定管，C正确；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，HF会与玻璃仪器中的二氧化硅反应，因此不能用容量瓶配制HF水溶液，D错误。 4．B 中含电子，（即0.25 mol）中含电子的数目为，A正确；标准状况下，乙醇是液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，则无法计算其共价键数目，B错误；乙醇和甲酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成的甲酸乙酯的数目小于C正确；电催化过程中由生成乙醇的过程中碳元素由价降低到价，则每生成1 mol乙醇，转移电子的数目为D正确。 5．D 制作果蔬电池利用了原电池原理，A正确；酸性高锰酸钾溶液能与乙烯反应，可用于水果的保鲜，B正确；白醋能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，因此白醋可用于除水垢，C正确；用酒精湿巾擦拭门把手，利用的是酒精杀菌消毒的作用，D错误。 6．D 溶液显碱性，原因是，A错误；金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外说明可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与反应生成Cu和S，同时可能发生，而不能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散，B、C均错误；硝酸能氧化价的硫从而促进CuS溶解平衡正向移动，CuS可以溶于硝酸，D正确。 7．C M为邻羟基苯甲醛，在邻羟基苯甲醛分子中，羟基（）和醛基（）位于相邻的位置，在分子内部会形成分子内氢键，使物质的熔、沸点降低，存在分子间氢键，使熔、沸点升高，A正确；N分子中碳原子均为杂化，酯基碳原子为杂化，—CN碳原子为sp杂化，B正确；P在酸性条件下水解为，水解有机产物最多消耗3 mol NaOH，C错误；P分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确。 8．C 加入碘酒之后溶液变蓝，说明溶液中还有淀粉，可能是淀粉部分水解，A错误；该反应无明显现象，不能验证浓度对反应速率的影响，B错误；向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀（）可证明在水中发生了电离：，C正确；稀硝酸具有强氧化性，能将氧化成，若原无色溶液中不含有而含有，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，D错误。 9．D 由Q的结构简式可知，该分子中含有氨基，则Q具有碱性，能够与酸反应，A正确；由M的结构简式可知，该分子中含有的含氧官能团为醛基、酯基、醚键，B正确；Q结构中有亲水基团和疏水基团，亲水基团和亲水基团连接，符合超分子自组装特性，C正确；由图可知，愈合时M分子中苯环上的醛基与Q分子中的氨基先发生加成反应，再发生消去反应，D错误。 10．C 400℃时反应Ⅱ的物质的量最大，由于正反应放热，升温平衡左移，A正确；由图知时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4 mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2 mol，的有效转化率为，B正确；由盖斯定律可知，（反应Ⅱ—反应Ⅰ）即可得到，C错误；时一氧化氮的产率最高，副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备NO，选择的最佳温度是，D正确。 11．B 由题意可知，W为H，X为C，Q为O，Y为Si，Z为Cl。单质硅的沸点大于氧气和氯气的，A错误；电负性：，B正确；水分子中有两对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使键角减小，即比中的键角小，C错误；晶体．属于共价晶体，D错误。 12．A 由题意可知，放电时，b电极为原电池的正极，碘单质得到电子发生还原反应生成，A错误；由分析可知，放电时，a电极为负极，铝在负极失去电子发生氧化反应生成，则转移3 mol电子时，a极质量应减少27 g，B正确；充电时，与直流电源正极相连的b电极为阳极，碘离子失去电子发生氧化反应生成或或，则电极反应式之一可能为，C正确；充电时，b电极为阳极，失去电子发生氧化反应生成或或，设的物质的量依次为x mol、y mol、z mol，由原子个数守恒可得：，当时，方程式成立，D正确。 13．D由题给晶胞结构可知，的配位数是6，A错误；根据均摊原则，晶胞中数目为数目为，晶胞密度错误；八面体体心和顶点的距离为则八面体边长为错误；M点分数坐标为，由晶胞结构可知N点的分数坐标为，D正确。 14．A氯化银与亚硫酸钠溶液反应存在如下平衡：，反应的平衡常数，A错误；反应液中存在元素质量守恒式，．成立，B正确；由图可知，pH范围在8~9时的浓度较大，利于形成更多的，从而利于“分银”反应的进行，C正确；由图可知，分银液中存在平衡：，加至时，转化为减小，平衡逆向移动，增大，与分银液中的反应生成AgCl沉淀，D正确。 15．（1）打开分液漏斗上端的玻璃塞（或使磨口塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，2分）生成黑色沉淀（或溶液变浑浊，2分） （2）（2分） 增大气、液接触面积，加快反应速率（2分） （3）因为碳化钙和水反应非常剧烈，如果用纯水不容易控制反应速度（其他合理答案均可，2分） （4）bd（2分） （5）90（2分） 【解析】（5），根据反应方程式，20 mL所配溶液中，样品中草酸晶体的质量分数为。 16．（1）与浓盐酸反应生成，污染环境（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）醋酸铅（或乙酸铅）（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）D（2分） 【解析】（2）“还原酸浸”过程中二氧化锰被还原为价的锰离子，离子方程式为。 （3）硫酸铅转化为碳酸铅的方程式可以表示为。 （4）“酸浸”时与醋酸反应生成弱电解质醋酸铅。 （5）阳极发生氧化反应，失去电子，化合价升高，故电极反应式为 （7）的物质的量为0.1 mol，随着温度升高，开始分解，分解过程中，Zn元素的质量保持不变，最终全部转化为ZnO，质量应为，即e点，同理可得c点为，可见d点既有ZnO也有。 17．（1）高温（2分） （2）①Ⅱ（2分） Ⅲ（2分） ②减压、升温、移走（任选两项，每项2分，共4分，其他合理答案均可） （3）（2分） （4）副反应占主导地位（或催化剂活性降低，1分） 285.7（2分） 【解析】（1）主反应a为气体分子数增大的吸热反应，即，则在高温时可自发进行。 （2）①升高温度，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，丙烯的体积分数增大，则Ⅰ、Ⅲ为丙烯的体积分数变化曲线，Ⅱ、Ⅳ为丙烷的体积分数变化曲线，与相比，压强增大，平衡逆向移动，从而得出表示丙烷体积分数的变化曲线为Ⅱ，表示丙烯体积分数的变化曲线为Ⅲ。 ②丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应正向是气体体积增大的吸热反应，则升高温度、降低压强、移走H₂等均能使平衡正向移动，从而提高丙烷转化率。 （3）反应c：二氧化碳氧化丙烷脱氢制丙烯： 反应d： 利用盖斯定律，将反应a+反应d得反应c，则。 （4）温度高于600℃，丙烯选择性下降，可能是以副反应为主，也可能是温度影响了催化剂的活性。 在T℃、初始压强为100 kPa的恒容条件下，按物质的量比1:3充入和发生反应e、反应f，设充入的物质的量为1 mol，的物质的量为3 mol，由图乙可知，丙烷转化率为80%，丙烯选择性为50%，则可建立如下三段式： 起始量（mol） 1 3 0 0 变化量（mol） 0.4 0.2 0.4 0.4 平衡量（mol） 0.2 1.4 0.4 2.0 起始量（mol） 1 3 0 0 变化量（mol） 0.4 1.4 1.2 1.6 平衡量（mol） 0.2 1.4 1.2 2.0 平衡时，混合气的总物质的量为，混合气的总压强为， 则600℃时，主反应的平衡常数。 18．（1）2-甲基丙烯酸（或2-甲基-2-丙烯酸，1分） （2分） （2）碳碳双键、醛基（2分） 加成反应（2分） （3）（2分） （4）ac（2分） （5）4（2分） （6）（1分） （1分） 【解析】B→C发生消去反应，则B的结构简式为，C与甲醇发生酯化反应生成D，D的结构简式为，发生加聚反应可以得到有机玻璃{}，根据根图及已知信息可知，G的结构简式为，H的结构简式为，再与发生加成反应生成I，I的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1:2:2:2:1，则Ⅰ的结构简式为则，J的结构简式为。 （4）E中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；B的结构简式为，既有羧基又有羟基，能发生缩聚反应，b正确；I中没有酚羟基，不能使溶液显紫色，c错误；G可以使的溶液褪色，而Ⅰ不能，d正确。 （5）J的结构简式为，同分异构体满足条件：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基；⑤核磁共振氢谱图中有6组吸收峰，说明含有，且含有2个对位的取代基，满足条件的同分异构体有：、、、共4种。 学科网（北京）股份有限公司 $