精品解析：云南玉溪市峨山彝族自治县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 高三化学试卷

峨山县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12　N-14　O-16 Na-23　Mg-24　Al-27 S-32 Cl-35.5　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B. 无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C. 含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO 、Fe2＋ 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1 B. 1 mol 晶体中含离子总数为3 C. 常温下，5.6 g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3 D. 在含0.1 mol 硫化钠的溶液中， 3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 5. 可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A. 图中两处使用溶液，其作用不相同 B. 导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C. 通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D. 冰水浴可降低反应温度，防止分解 6. 铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： 下列说法正确的是 A. 该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O B. 配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6 C. 基态Cu2+的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5 D. 除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 7. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1晶胞中两个O原子间的最短距离为 B. 图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8 C. 图2晶胞中与的个数比为 D. 图1晶体的密度为 8. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法正确的是 A. 电势： B. M极电极反应式为 C. 制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a D. 工作一段时间后，装置中只需要定期外充 9. 已知反应⇌向恒容密闭容器中通入和发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应在任意温度下可自发进行 B. 平衡常数： C. 当时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，增大压强，可使A点移向B点 10. 含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B. 标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C. 1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D. 反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 11. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是 A. Ⅰ的分子式为 B. 可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ C. Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 D. Ⅲ中含有2个手性碳原子 12. 有机物Z是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X与足量加成的产物分子中含有3个手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子在同一平面上 C. Z可以发生取代、消去和缩聚反应 D. 可以用酸性溶液鉴别物质Y和Z 13. 有机化合物甲、乙中的双键位置能发生如图所示的相互转化，已知苯环中的大π键可表示为。 下列说法正确的是 A. 甲、乙互为同素异形体 B. 甲、乙中含有的甲基数相同 C. 甲、乙中均存在大π键 D. 甲、乙分别与Cl2加成，有机产物种类数一定相同 14. 利用溶液与反应制备，装置如图所示： 下列说法正确的是 A. a，b，c三处活塞打开的顺序为：c→a→b B. 仪器A的名称为启普发生器，实验室也可以利用其作为Cu和浓硫酸反应的装置 C. B中的反应方程式为： D. 制备时A和C装置(不包含药品)可以调换位置 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 锑白( )工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为 ，含少量 、 、 、 )为原料制备锑白( )的工艺流程如图所示。 已知： ①浸出液中除含过量盐酸和 之外，还含有 。 ② 。 ③ 与 具有相似的化学性质。 回答下列问题： （1）基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为_______。 （2）加快酸浸速率的措施有_______(写两种)。 （3）滤渣 1 的成分为硫和_______。 （4）“沉铜、铅”步骤中， 、 起始浓度均为 。当铜、铅沉淀完全时，溶液中 _______ 。(当离子浓度 时认为沉淀完全) （5）“除砷”时有 生成，则该反应的化学方程式为_______。 （6）水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为_______。“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是_______。 （7） 在空气中充分加热，固体增重率约为 8.22%，则生成的氧化物化学式为_______。 16. 乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。 （1）CO催化电解制乙酸。 ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图所示。生成的经处理后得到乙酸。阴极上CO生成的电极反应式为___________。 ②是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有___________。 （2）光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的和进行反应。在Pd表面产生。生成乙酸的一种机理如图所示。 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构。___________ 步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为___________(填字母)。 A．CO B． C． ②ⅰ：催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是___________。 ⅱ：若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、___________(填结构简式)。 ③在该光催化条件下，比更易活化，生成更多的。若用代替部分进行实验，随着含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是___________。 17. 己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为HOOC(CH2)4COOH。 实验步骤1：在100 mL仪器A中加入适量高锰酸钾，再加入50 mL 0.3 mol/L NaOH溶液，在仪器B中加入1.5 mL环己醇（密度为1.0 g/cm3），搭建如图所示实验装置。 实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至45℃，当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至40℃左右，再用沸水浴将混合物加热，使MnO2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有KMnO4存在，则会在MnO2点的周围出现紫色的环，可加少量NaHSO3固体除掉过量的KMnO4。 实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣MnO2三次，合并滤液和洗涤液，加入4 mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10 mL左右，加入脱色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色己二酸固体1.4 g。 回答下列问题： （1）量取环己醇应使用的仪器是______，仪器C的主要作用是______。 （2）反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是______。 （3）“实验步骤2”中NaHSO3固体和KMnO4反应的离子方程式为______，检验KMnO4已除尽的方法是______。 （4）“实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的目的是______。 （5）粗产品需用冰水洗涤的目的是______。若要得到纯度更高的产品，可采用的方法是______。 18. 有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 （1）A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________； （2）有机物A的含氧官能团名称________，B的水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （3）写出D的结构简式________； （4）的化学方程式为________； （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （6）下列关于E的叙述正确的是________； A. E能发生水解反应 B. E的所有碳原子都在同一个平面上 C. E含有手性碳原子 D. E有顺反异构体 （7）以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 峨山县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12　N-14　O-16 Na-23　Mg-24　Al-27 S-32 Cl-35.5　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B. 无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C. 含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO 、Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子K＋、Na＋、Br-、CO之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋、CO会反应产生Fe(OH)3沉淀、CO2气体，因而不能大量共存，B错误； C．Ag+与Cl-、I-灰发生反应产生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-会形成弱酸HClO而不能大量共存；且H+与HCO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；H+与ClO-、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1 B. 1 mol 晶体中含离子总数为3 C. 常温下，5.6 g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3 D. 在含0.1 mol 硫化钠的溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水部分反应生成Cl-，可逆反应不能完全转化，Cl-数小于0.1NA，A正确； B．Na2CO3·10H2O晶体中每摩尔含2mol Na+和1mol ，总离子数为3NA，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3NA；稀硝酸中完全反应转移0.3NA，C错误； D．硫元素守恒，S2-、HS-、H2S总物质的量等于初始0.1mol，故，D正确； 答案选C。 3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．提高c管的位置，若装置气密性良好，b、c管之间会形成稳定的液面差，可检验装置气密性，A符合题意； B．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，不能在烧杯中，因为普通玻璃烧杯不耐高温、易炸裂，且钠燃烧生成的强碱性物质会腐蚀玻璃，因此不能用于钠燃烧实验，B不符合题意； C．用标准碘水测定Na2SO3溶液浓度时，碘水应该装在酸式滴定管中，因为碘水中的碘单质有氧化性，会氧化碱式滴定管下面的橡胶管，C不符合题意； D．验证碳酸根的水解程度比碳酸氢根水解程度大，应测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH；碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过pH值确定水解程度大小，D不符合题意； 故答案选A。 4. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确； B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确； C．反应Ⅱ中，铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确； 故选C。 5. 可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A. 图中两处使用溶液，其作用不相同 B. 导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C. 通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D. 冰水浴可降低反应温度，防止分解 【答案】A 【解析】 【分析】本实验用过氧化氢法制备NaClO2固体：先在三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4、H2O2反应生成ClO2，通入空气将ClO2吹入右侧冰水浴装置中，在NaOH和H2O2的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2；仪器乙为安全瓶，防止倒吸，导管a平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使H2O2溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理。 【详解】A．甲装置中，作还原剂，将​（为价）还原为（为价）；丙装置中，同样作还原剂，将​（为价）还原为（为价）。两处在氧化还原反应中的作用都是还原剂，作用相同，A错误； B．根据分析，导管连通了恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶内部，平衡了压强，使恒压滴液漏斗中的溶液可以顺利流下，B正确； C．题干明确说明浓度过高时易分解，通入空气可以稀释​，同时将生成的及时吹入丙装置，降低甲中浓度，防止分解，C正确； D．热稳定性差，温度升高易分解，冰水浴可以降低反应温度，防止分解，D正确； 故选A。 6. 铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： 下列说法正确的是 A. 该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O B. 配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6 C. 基态Cu2+的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5 D. 除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物中氢、碳、氮、氧四种非金属元素中，电子层数最小的氢元素的第一电离能大于碳而小于氧，碳、氮、氧三种同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的为氮元素，故A错误； B．由图可知，配合物中苯环碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，则配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14：12=7：6，故B正确； C．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，由泡利不相容原理可知，两种自旋状态的电子数之比为13：14或14：13，故C错误； D．配合物中除铜外，四种元素形成的单质中，氧气、氮气、氢气均为分子晶体，碳的单质中金刚石属于共价晶体、石墨属于混合型晶体、足球烯和石墨烯属于分子晶体，则四种元素形成的单质的晶体类型不一定相同，故D错误； 故选B。 7. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1晶胞中两个O原子间的最短距离为 B. 图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8 C. 图2晶胞中与的个数比为 D. 图1晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，图1晶胞中两个O原子间的最短距离为晶胞边长的一半，即，故A正确； B．图1晶胞中O原子填充Zr原子围成的四面体的空隙，O原子的配位数是4，根据化学式ZrO2，可知图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8，故B正确； C．设晶胞中与的个数分别为x、y，图2晶胞中Zr原子数为4，则有，O原子数为5，根据化合价代数和为0，则有，计算可得、，所以图2晶胞中与的个数比为，故C正确； D．晶体密度，根据均摊法计算，图1晶胞中Zr原子个数为，O原子个数为8，则，故D错误； 选D。 8. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法正确的是 A. 电势： B. M极电极反应式为 C. 制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a D. 工作一段时间后，装置中只需要定期外充 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池装置。M电极作负极，B2H6在该极失电子发生氧化反应，电极反应式为；N电极作正极，该极上邻苯二醌类物质得电子转化为邻苯二酚类物质。双极膜中间层中的 解离为和 OH−，氢离子通过膜b移向正极N，膜b为阳离子交换膜；氢氧根离子通过膜a移向负极M，膜a为阴离子交换膜。 【详解】A．根据分析，M电极为负极，N电极为正极，外电路中电流从正极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电极小于N电极，A错误； B．根据分析可知M电极反应式为B正确； C．制取1mol邻苯二酚类物质消耗4 mol，同时转移4 mol电子，中间层中的可解离为4mol透过膜b，4 mol透过膜a，C错误； D．N电极为正极，双极膜的b膜产生氢离子移向N电极，根据电极反应式和膜变化电荷(与电路中转移电子数相等)，a膜产生氢氧根离子移向M电极每转移12e-，通过膜a转移进M极12个，但方程式需要14个，故M极需补充2个，可知需要定期补充H2O和NaOH，D错误； 故选B。 9. 已知反应⇌向恒容密闭容器中通入和发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应在任意温度下可自发进行 B. 平衡常数： C. 当时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，增大压强，可使A点移向B点 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数增加，，故该反应高温时自发，故A错误； B．由图可知，投料比一定时，升高温度，平衡正向移动，K值增大，温度为时的平衡转化率大，温度高K值大，故，故B正确； C．当时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，当时，达平衡状态，故C错误； D．反应正方向为气体分子数增加，其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，且A、B点对应温度不同，故D错误； 故选：B。 10. 含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B. 标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C. 1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D. 反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误； C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误； D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 11. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是 A. Ⅰ的分子式为 B. 可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ C. Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 D. Ⅲ中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合Ⅰ的结构式，得分子式为，故A正确； B．Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ分别具有不同官能团，所以可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，故B正确； C．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种，分别如下，故C正确； D．Ⅲ中苯环和酯基之间的碳为手性碳原子，故D错误； 答案选D。 12. 有机物Z是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X与足量加成的产物分子中含有3个手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子在同一平面上 C. Z可以发生取代、消去和缩聚反应 D. 可以用酸性溶液鉴别物质Y和Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．X与足量加成的产物为，六元环上分别与三个取代基相连的碳原子为手性碳原子，即含有3个手性碳原子，A正确； B．Y分子中醛基上碳原子和苯环上的碳原子在同一平面上，但左边六元碳环的碳原子均采取sp3杂化，其上所有碳原子不能共面，则Y分子中所有碳原子一定不在同一平面上，B错误； C．Z分子中含有羟基、甲基等，能发生取代反应；与羟基直接相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应；但Z分子中只含1个羟基，不含羧基等官能团，不能发生缩聚反应，C错误； D．Y分子中含有醛基，Z分子中含有醇羟基，均可以被酸性溶液氧化而使其褪色，因此不能用酸性溶液鉴别物质Y和Z，D错误； 故选A。 13. 有机化合物甲、乙中的双键位置能发生如图所示的相互转化，已知苯环中的大π键可表示为。 下列说法正确的是 A. 甲、乙互为同素异形体 B. 甲、乙中含有的甲基数相同 C. 甲、乙中均存在大π键 D. 甲、乙分别与Cl2加成，有机产物种类数一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同素异形体是同种元素组成的单质；由结构可知，甲、乙互为同分异构体，A错误； B．由结构，甲、乙中支链中存在甲基，环中无甲基，转化过程中支链结构不变，则含有的甲基数相同，B正确； C．甲中与F相连的碳原子上没有未成对电子，不能参与形成大π键，C错误； D．甲与Cl2加成时，有机产物最多有2种，乙与Cl2加成时，有机产物最多有3种：，有机产物种类数不一定相同，D错误； 故选B。 14. 利用溶液与反应制备，装置如图所示： 下列说法正确的是 A. a，b，c三处活塞打开的顺序为：c→a→b B. 仪器A的名称为启普发生器，实验室也可以利用其作为Cu和浓硫酸反应的装置 C. B中的反应方程式为： D. 制备时A和C装置(不包含药品)可以调换位置 【答案】A 【解析】 【详解】A．a、b、c分别为CO2出气活塞、CeCl3滴液活塞、NH3出气活塞，制备Ce2(CO3)3需先在B中生成NH4HCO3，应先通NH3（打开c）使溶液呈碱性，再通CO2（打开a）生成NH4HCO3，最后滴加CeCl3（打开b）。顺序为c→a→b，A正确； B．仪器A为启普发生器，适用于固体（块状）与液体不加热反应。Cu与浓硫酸反应需加热，且Cu为粉末状（反应后），不符合启普发生器使用条件，B错误； C．Ce3+与反应时，H+会与继续反应生成CO2和H2O，正确方程式为，C错误； D．A为启普发生器（制CO2不加热），C为固液加热型（制NH3），调换后启普发生器无法制NH3（NH3制备需放热或粉末固体），且装置结构不匹配，D错误； 故答案为A。 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 锑白( )工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为 ，含少量 、 、 、 )为原料制备锑白( )的工艺流程如图所示。 已知： ①浸出液中除含过量盐酸和 之外，还含有 。 ② 。 ③ 与 具有相似的化学性质。 回答下列问题： （1）基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为_______。 （2）加快酸浸速率的措施有_______(写两种)。 （3）滤渣 1 的成分为硫和_______。 （4）“沉铜、铅”步骤中， 、 起始浓度均为 。当铜、铅沉淀完全时，溶液中 _______ 。(当离子浓度 时认为沉淀完全) （5）“除砷”时有 生成，则该反应的化学方程式为_______。 （6）水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为_______。“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是_______。 （7） 在空气中充分加热，固体增重率约为 8.22%，则生成的氧化物化学式为_______。 【答案】（1） （2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低 （7） 【解析】 【分析】辉锑矿加入盐酸“浸出”得“浸出液”，“浸出液”中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，“滤渣1”中除了生成的S之外，还有未溶解的二氧化硅，“浸出液”中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S时保证Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到的“滤渣2”为CuS、PbS，滤液中加入NaH2PO2除砷，反应生成亚磷酸、NaCl和砷单质，过滤得到含SbCl3溶液，水解得到，加入碱性物质得到； 【小问1详解】 Sb为51号元素，基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为； 【小问2详解】 适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等能够加快酸浸速率； 【小问3详解】 由分析，二氧化硅和盐酸不反应，则滤渣 1 的成分为硫和； 【小问4详解】 由数据可知，PbS较CuS溶解度大，则铅沉淀完全时，需要溶液中； 【小问5详解】 由分析，“除砷”时反应生成亚磷酸、NaCl和砷单质、 ，则该反应中As化合价由+3变为0、P化合价由+1变为+3，结合电子守恒和质量守恒，化学方程式为； 【小问6详解】 水解步骤中，水解生成白色沉淀，结合质量守恒，氯离子、水也会参与反应，同时还生成氢离子，离子方程式为。已知， 与 具有相似的化学性质，故“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低； 【小问7详解】 假设有1mol（为292g），则含有2molSb、3molO，在空气中充分加热被氧气氧化，固体增重率约为 8.22%，则增加质量292g×8.22%=24g为氧元素质量，则生成的氧化物中Sb、O物质的量之比为，故为。 16. 乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。 （1）CO催化电解制乙酸。 ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图所示。生成的经处理后得到乙酸。阴极上CO生成的电极反应式为___________。 ②是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有___________。 （2）光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的和进行反应。在Pd表面产生。生成乙酸的一种机理如图所示。 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构。___________ 步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为___________(填字母)。 A．CO B． C． ②ⅰ：催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是___________。 ⅱ：若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、___________(填结构简式)。 ③在该光催化条件下，比更易活化，生成更多的。若用代替部分进行实验，随着含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单(或成本更低) （2） ①. 或(与Pd相连虚线、实线不作要求) ②. B ③. 光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少 ④. ⑤. 装置中产生大量的，直接将甲烷氧化为 【解析】 【小问1详解】 ①KOH溶液为电解液，阴极上CO发生还原反应生成，电极反应式为； ②根据图示也能转化为乙酸，装置中无需离子交换膜，从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单(或成本更低)； 【小问2详解】 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，结合步骤Ⅶ过程中生成乙酸，补全X的结构为或(与Pd相连虚线、实线不作要求)；步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，□为氧空位，Y可能为，故选B； ②ⅰ：当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，从图中可以看出光催化效率降低，因此乙酸的产量逐渐减少，原因是光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少； ⅱ：根据图示，若催化剂中不含PdO时，则不会形成碳氧双键，在Pd表面产生，则反应得到的有机产物除了，还有； ③若用代替部分进行实验，随着含量的上升，装置中产生大量的，乙酸可以进一步被氧化生成，所以甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是装置中产生大量的，直接将甲烷氧化为。 17. 己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为HOOC(CH2)4COOH。 实验步骤1：在100 mL仪器A中加入适量高锰酸钾，再加入50 mL 0.3 mol/L NaOH溶液，在仪器B中加入1.5 mL环己醇（密度为1.0 g/cm3），搭建如图所示实验装置。 实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至45℃，当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至40℃左右，再用沸水浴将混合物加热，使MnO2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有KMnO4存在，则会在MnO2点的周围出现紫色的环，可加少量NaHSO3固体除掉过量的KMnO4。 实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣MnO2三次，合并滤液和洗涤液，加入4 mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10 mL左右，加入脱色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色己二酸固体1.4 g。 回答下列问题： （1）量取环己醇应使用的仪器是______，仪器C的主要作用是______。 （2）反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是______。 （3）“实验步骤2”中NaHSO3固体和KMnO4反应的离子方程式为______，检验KMnO4已除尽的方法是______。 （4）“实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的目的是______。 （5）粗产品需用冰水洗涤的目的是______。若要得到纯度更高的产品，可采用的方法是______。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 冷凝回流环己醇，提高原料利用率 （2）反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险 （3） ①. 3HSO+2MnO+OH-=2MnO2↓+3SO+2H2O ②. 用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，若在MnO2点的周围无紫色的环，说明已无KMnO4 （4）增大己二酸盐的溶解度和溶解速率，减少产品损失 （5） ①. 降低己二酸的溶解度 ②. 重结晶 【解析】 【分析】此题为高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，反应在三颈烧瓶中发生，产物主要为己二酸盐经过酸化得到粗产品，再经过加热浓缩、结晶等操作得到较为纯净的产品己二酸，据此回答问题。 【小问1详解】 由题知需要量取1.5 mL环己醇，所以选用量筒即可，仪器C为球形冷凝管，其作用通常为导气冷凝回流，此实验中作用就是冷凝回流环己醇，防止浪费原料，提高原料利用率； 【小问2详解】 题干中明确说明高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应，所以如果环己醇加入过快会使反应温度急剧升高而发生危险，故滴加环己醇的速率不宜过快原因为：反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险； 【小问3详解】 实验步骤2中NaHSO3固体的作用是除去未反应完的KMnO4，二者发生的是氧化还原反应，此时碱性环境，且题干中有说明生成MnO2，故离子方程式为：3HSO+2MnO+OH-=2MnO2↓+3SO+2H2O；实验步骤2中最后一句话有描述检验KMnO4存在的操作，所以检验KMnO4已除尽的方法是：用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，若在MnO2点的周围无紫色的环，说明已无KMnO4； 【小问4详解】 少量热水多次洗涤主要是将生成的己二酸盐都转移出来，且热水能加快溶解速率以及可以增大己二酸盐的溶解度，从而减少产品的损失； 【小问5详解】 粗产品需用冰水洗涤主要是降低己二酸的溶解度，减少产品在洗涤过程中的溶解损失，若想产品更加纯净，就需要再进行重结晶。 18. 有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 （1）A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________； （2）有机物A的含氧官能团名称________，B的水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （3）写出D的结构简式________； （4）的化学方程式为________； （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （6）下列关于E的叙述正确的是________； A. E能发生水解反应 B. E的所有碳原子都在同一个平面上 C. E含有手性碳原子 D. E有顺反异构体 （7）以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. ③. 取代反应 （2） ①. 醛基 ②. 酸 （3） （4）或 （5）30 （6）AD （7） 【解析】 【分析】A苯甲醛与浓硫酸发生取代反应生成B，B和乙醛在稀条件下发生羟醛缩合反应生成C，C被银氨溶液氧化生成D（），D和甲醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成E，E和反应生成F，F和苯胺（）发生取代反应生成G，G中的酯基先在条件下水解，再经酸化生成H，H与发生取代反应生成K，据此分析。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A的名称是苯甲醛；的电子式为；H中羧基与发生取代反应生成K； 【小问2详解】 根据A的结构简式，A的含氧官能团名称为醛基；B含磺酸基，磺酸基为酸性基团，水溶液显酸性； 【小问3详解】 根据C的结构简式及反应条件（银氨溶液），推测D的结构简式为 ； 【小问4详解】 F和发生取代反应生成G和HCl，HCl和苯胺可继续反应生成苯胺盐酸盐，化学方程式为：或； 【小问5详解】 E分子式为，需满足的条件：苯环有2个取代基，一个为；另一个取代基含4个C，且含1个和1个碳碳双键，还剩余一个饱和C原子，或1个和一个三元环：、、、（数字代表羧基的位置），苯环上2个取代基又有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的E的同分异构体共30种； 【小问6详解】 E的结构简式为，据此分析： A．E含酯基，能发生水解反应，Ａ正确； B．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，所有碳原子可以共平面，但不是一定共平面，B错误； C．手性碳原子是连4个不同基团的饱和碳原子，E中无饱和碳原子连4个不同基团，没有手性碳，C错误； D．碳碳双键两端每个碳原子都连接两种不同的基团，存在顺反异构，D正确。 故选AD； 【小问7详解】 有机物A（苯甲醛）先和乙醛发生羟醛缩合反应生成苯丙烯醛，苯丙烯醛再经氧化剂氧化生成苯丙烯酸，再利用上述路线中的反应原理，苯丙烯酸和发生取代反应生成，故设计合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $