期末模拟试题 2025-2026学年高一化学人教版下学期（人教版必修第二册）

**基本信息** 以必修二核心知识为载体，整合化学观念、科学思维与探究实践，覆盖元素周期律、反应速率与平衡等模块，突出综合应用与核心素养考查。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|1-7题|结合生活情境，考查化学用语、元素周期律|从微观结构（如电子式）到宏观性质（如金属延展性），构建物质结构决定性质的逻辑链| |反应原理|8-10、16题|通过图像、数据考查平衡状态、速率计算|围绕反应速率影响因素→平衡状态判断→能量变化，形成原理应用的递进关系| |实验探究|5-6、19题|涉及除杂、装置分析、物质制备|从实验方案设计（如除杂试剂选择）到操作评价（如冷凝管作用），体现科学探究的完整流程| |工业应用|11-13、17-18题|以硫酸、硝酸工业等为背景，考查流程分析|整合元素化合物性质（如SO₂氧化）与反应原理（如催化效率），展现化学与工业生产的联系|

期末模拟试题 2025-2026学年高一化学人教版下学期（人教版必修第二册） 一、单选题 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素 B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性 C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D．天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为18的氯原子可表示为： B．HBrO的电子式： C．分子的结构模型： D．用电子式表示HCl的形成过程： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中含有的电子数为 B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C．和足量的反应，转移的电子数为 D．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 酒精(水) 生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 过滤 D 二氧化硫(乙烯) 溴水 洗气 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A．装置甲：证明氧化性： B．装置乙：制取乙酸乙酯 C．装置丙：探究、对分解速率的影响 D．装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃 7．祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A．离子半径的大小关系： B．简单氢化物的稳定性： C．的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D．的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物 8．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为：  。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 A．混合气体的总物质的量不再改变 B．用不同物质表示的反应速率 C．反应体系中温度保持不变 D．混合气体密度不变 9．物质M分子结构如图所示，下列说法错误的是 A．M中含有四种官能团 B．M在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应 C．M在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D．与足量的反应，可生成标准状况下 10．一定条件下，三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了热量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，的分压不再变化 B．反应的化学方程式为 C．由图可知，内，的反应速率为 D．该条件下，达到平衡时的转化率为 11．工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．当和进入接触室充分反应，将有发生转移 C．接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D．可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 12．实验室以(尿素)为原料制备(水合肼)，装置如下图所示。已知：沸点约，具有强还原性。下列说法错误的是 A．用与制备时反应温度不宜过高 B．实验中通过恒压滴液漏斗滴加的溶液是尿素溶液 C．使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发 D．制备水合肼的化学方程式为 13．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如下图，下列说法正确的是 A．在转化中作催化剂 B．该转化过程中涉及了极性键和非极性键的断裂与形成 C．的转化中，若将替换为，反应可得和 D．该机理将二氧化碳转化为甲醇，有利于碳中和，原子利用率为 14．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B．a极的电极反应式为： C．每处理，理论上可生成(标准状况下) D．升高温度一定可以提高该电池的工作效率 15．在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1盐酸和未知浓度盐酸(均过量)中，测得生成的体积(标准状况)随时间的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化和盐酸挥发)。下列说法正确的是 A．未知浓度盐酸的浓度小于1 B．反应结束后，两溶液中的物质的量浓度相等 C．反应的离子方程式为：，该反应为吸热反应 D．用1 硫酸代替上述实验中的1盐酸，二者的反应速率相同 二、非选择题 16．现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里     B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO    D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                    F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 (2)能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 (3)我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 (4)可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．单位时间内断裂的同时断裂键 c．的浓度不再改变 d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 e． f．混合气体的物质的量不再变化 g．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 17．是重要的工业产品，可用于制造化肥、农药、炸药、燃料等产品。 (1)工业上以和空气为原料生产，在生产过程中会排放含一定量的烟气，生产流程如图1所示。 ①造成的环境问题有_______(任写一条)。 ②写出加热条件下催化氧化反应方程式：_______。 ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是_______。 ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是_______。 (2)是一种严重的温室气体，主要排放源之一为硝酸工业，工业上采用催化分解的方法处理。为研究不同催化剂性能，将含有一定量的模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置，反应装置如图2所示。在不同温度下使用不同催化剂，得到如图3所示数据。 ①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 ②催化剂_______(填“Ni”“Cu”或“Mn”)性能较好。 ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是_______。 18．综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： (1)加入石灰乳后的“操作1”是_______。 (2)向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 (3)在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　    b.　　c.浓NaOH溶液 (4)的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 (5)若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 (6)在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 (7)“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。 19．硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： (1)盛放浓硫酸的仪器的名称为_________。 (2)D中的试剂X为_________，长导气管a的作用是_________。 (3)实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_________。当_________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示： 已知：在空气中易潮解；BaS易溶于水。 (4)粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为____________；B装置的作用为____________。 (5)甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为_______________。 (6)若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D B B B B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C C B 1．C A．铷（Rb）是第五周期第ⅠA族元素，A正确； B．根据三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸可知，金不活泼且有很好的延展性，B正确； C．金属元素多以金属化合物的形式存在，很少以金属单质存在，C错误； D．砷化镓属于新型无机非金属材料，可以用于太阳能电池材料，D正确； 故选C。 2．A A．氯原子质子数为17，若中子数为18，则其质量数为35，可表示为，A正确； B．HBrO的电子式：，B错误； C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子间形成碳氧双键，C原子半径大于O原子半径，C错误； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程：，D错误； 答案选A。 3．A A．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，A正确； B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于0.1NA，B错误； C．1molCl2和足量的Fe反应，转移的电子数为2NA，C错误； D．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于0.45NA，D错误； 故选A。 4．D 速率比等于化学计量数比，都转化为用D物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较。 A．，，故A不符合题意； B．物质B为固体，不可以表示反应速率，故B不符合题意； C．，，故C不符合题意； D．，，故D符合题意； 答案选D。 5．B A．杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，而使乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，A错误； B．生石灰与水反应产生离子化合物Ca(OH) 2，Ca(OH) 2与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏方法分离得到乙醇，B正确； C．乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠溶于水，分离不互溶的液体应用分液的方法，C错误； D．二氧化硫和乙烯都能与溴水反应，不能用溴水洗气除去二氧化硫中的乙烯，D错误； 故选B。 6．B A．装置甲：氯气可以和碘化钾反应置换出碘，会干扰实验，故不能证明氧化性：，A错误； B．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，装置乙中的导管未插入饱和碳酸钠溶液中可以防止倒吸， 故装置乙可制取乙酸乙酯，B正确； C． 装置丙中双氧水的浓度不同：故该实验有2个变量，不能探究、对分解速率的影响，C错误； D．装置丁中溴的四氯化碳溶液褪色只能说明从试管中出来的气体中含有不饱和烃，石蜡是的成分是饱和烃，故可用装置丁检验石蜡的分解产物含有不饱和烃， D错误； 答案选B。 7．B X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，X为Be元素；R没有正化合价，R为F元素；W与R相邻，W为O元素；Z的氧化物可制作光导纤维，Z为Si元素；M可组成一种黄绿色的气体单质，M为Cl元素；Y与X在周期表上处于对角线位置，结合化学式XaYa-1(ZWa)6知，Y为Al元素。 A．R、W、Y的离子依次为F-、O2-、Al3+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为W＞R＞Y，A项错误； B．R、M、Z依次为F、Cl、Si，F、Cl同主族，Cl、Si同周期，同周期从左到右主族元素的简单氢化物的稳定性增强，同主族从上到下简单氢化物的稳定性减弱，则简单氢化物的稳定性：R＞M＞Z，B项正确； C．X为Be，Be与Al性质相似，Be能和NaOH溶液反应放出H2，C项错误； D．Y（Al）的单质与M（Cl）的单质化合形成的物质为AlCl3，AlCl3属于共价化合物，D项错误； 答案选B。 8．B 根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于0）和特征标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态，据此解答。 A．该反应左右两边气体分子数不同，因此随着反应的进行，该反应的气体总物质的量始终发生变化，当气体总物质的量不再改变时，说明达到化学平衡状态，故A不符合题意； B．同一方向而言，不管是否达到平衡，根据该反应的系数和化学反应速率的关系，得，故B符合题意； C．该反应为放热反应，随着反应的进行，在恒容绝热容器中，温度一直升高，所以当温度不变时，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．在恒容绝热容器中，混合气体的体积不变，混合气体的总质量始终在发生变化，所以密度一直在发生变化，当密度不变时说明达到化学平衡状态，故D不符合题意； 答案选B。 9．C A．M中含有碳碳双键、酯基、羟基、羧基四种官能团，A正确； B．化合物M中苯环上的氢原子能被其他原子团取代，羧基能发生酯化反应，酯基能发生水解反应，这些都是取代反应；分子含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，B正确； C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，水解为高级脂肪酸盐和甘油；故M在碱性条件下的水解反应不属于皂化反应，C错误； D．分子羟基和羧基都会和钠反应生成氢气，则与足量的反应，可生成标准状况下2mol氢气，为，D正确； 故选C。 10．B 由图可知，反应2min达到了平衡，A是反应物，B、C是生成物，A的浓度变化是0.8mol/L，C的浓度变化是1.2 mol/L，B的浓度变化是0.4 mol/L，所以反应的化学方程式为，据此解答。 A．反应达到平衡时，各组分浓度不再发生变化，所以的分压不再变化，故A正确； B．由分析可知，反应的化学方程式为，故B错误； C．由图可知，内，的反应速率为，故C正确； D．该条件下，达到平衡时，的转化率为，故D正确； 答案选B。 11．B 黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气； A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．二氧化硫和氧气为可逆反应，进行不完全，则和进入接触室充分反应，将有小于发生转移，B错误； C．升高温度反应加快，且催化剂需要一定的活化温度，接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率，C正确； D．尾气含有二氧化硫，用氨气吸收，可转化成氮肥，D正确； 故选B。 12．B 次氯酸根和尿素在碱性条件下反应，已知：具有强还原性，为防止被NaClO氧化，应逐滴加入NaClO溶液，通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液； A．温度过高不利于氯气溶于溶液和氢氧化钠反应，故制备时反应温度不宜过高，A正确； B．具有还原性、次氯酸钠具有氧化性，能与NaClO剧烈反应生成N2，为防止被NaClO氧化，应逐滴加入NaClO溶液，通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，B错误； C．沸点约，使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发，C正确； D．为原料制备，反应中N化合价升高、则氯元素化合价降低生成氯化钠，结合质量守恒可知，还生成碳酸钠，反应为：，D正确； 故选B。 13．C A．根据反应机理，在反应中作催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为中间产物，A错误； B．转化过程中发生非极性键氢氢键的断裂、极性键碳氧键的断裂，以及碳氢、氢氧等极性键的形成，但是没有非极性键的生成，B错误； C．据图中反应可知，物质Ⅳ→Ⅰ的转化中，是氢气中的H与Ⅳ相结合，因此若将替换为，反应可得和，C正确； D．该机理将二氧化碳和氢气转化为甲醇，结合质量守恒可知，同时生成水，反应为，原子利用率不为，D错误； 故选C。 14．C 由图可知，在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，b极为正极； A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，故由a极经导线流向b极，A错误； B．a极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．处理时转移6mole-，据得失电子守恒可知，负极上生成6mol÷4=1.5molCO2，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L，C正确； D．该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温下工作，D错误； 故选C。 15．B A．由图可知，未知浓度盐酸与锌反应的速率更快，故其浓度应大于1，A错误； B．等质量，盐酸过量，则生成的物质的量相等，又因两份盐酸体积相等且忽略溶液体积变化，故反应后两溶液中的物质的量浓度相等，B正确； C．与盐酸反应为放热反应，C错误； D．硫酸为二元酸，1 硫酸中比1盐酸中大，化学反应速率更快，D错误； 故选B。 16．(1)BE (2)ACD (3)    > (4) cf 0.25 30% （1）A．冰箱储存是通过降低温度减慢反应速率，不符合； B．除氧剂消耗包装袋内氧气，降低氧气浓度，减缓糕点氧化变质，符合； C．催化剂加快反应速率，不符合； D．粉碎矿石增大接触面积，加快反应速率，不符合； E．真空包装除去氧气，降低氧气浓度，减缓茶叶氧化，符合； F．鼓入过量空气增大氧气浓度，加快反应速率，不符合； 故选BE。 （2）A．化石燃料是不可再生能源，错误； B．改进锅炉结构和燃料空气比可提高燃烧效率，正确； C．风力发电是风能→电能，太阳能发电是太阳能→电能，均不是化学能转化为电能，错误； D．光合作用是将太阳能转化为化学能储存，错误； E．开发新能源符合低碳、循环经济理念，正确； F．余热联产可提高能源利用率，正确； 故选ACD。 （3）①完全反应生成4 mol气态水，生成1 mol气态水放热160.4 kJ，故总放热，。 ②液态汽化需要吸热，气态反应时，反应物总能量更高，生成2 mol气态水放出热量大于。 （4）反应方程式为：。 ①a．恒容容器，所有物质均为气体，总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，不符合题意； b．单位时间内断裂键，表示消耗，代表正反应速率方向；同时断裂键，和CH3OH中均含键，代表逆反应速率方向。正逆反应速率不相等，不能表明该反应达到化学平衡状态，不符合题意； c．组分浓度不变是平衡标志，符合题意； d．浓度相等不代表浓度保持不变，不能说明平衡，不符合题意； e．平衡时满足，选项比例错误，不符合题意； f．反应前后气体总物质的量变化，总物质的量不变说明达到平衡，符合题意； g．分子数比等于计量数比不代表浓度不变，不能说明平衡，不符合题意； 故选cf。 ②0~9 min，，，。 ③平衡时，容器体积为2 L，各物质物质的量：，，，，总物质的量，体积分数等于物质的量分数：。 17．(1) 光化学烟雾或硝酸型酸雨 气体冷却后能提高在水中溶解度，同时防止生成的受热分解 硝酸中溶有 (2) Ni 温度升高，反应速率加快，同时温度升高催化剂活性增大，共同加快反应速率，去除率迅速升高 （1）①造成的环境问题有光化学烟雾或硝酸型酸雨； ②写出加热条件下催化氧化生成NO和水，反应方程式：； ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是气体冷却后能提高在水中溶解度，同时防止生成的受热分解； ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是硝酸中溶有； （2）①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体为氮气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②根据图示，催化剂Ni性能较好，模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置时，相同温度下催化剂Ni的去除率更高； ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是温度升高，反应速率加快，同时温度升高催化剂活性增大，共同加快反应速率，去除率迅速升高。 18．(1)过滤 (2) (3) 富集溴元素，提高溴的浓度 b (4)温度过高，会使大量水蒸气随溴蒸气一同蒸出，导致溴单质纯度降低，还会浪费能源 (5)、 (6)高温分解，生成的与水反应可得到石灰乳（），可在流程沉镁步骤循环使用 (7)、 1.提溴过程:氧化吹出：浓缩苦卤中被 氧化生成的用热空气吹出，实现溴与卤水的初步分离；吸收富集：吹出的用和水吸收将溴转化为富集；再生提纯：吸收液中加（或其他氧化剂）氧化为，再经蒸馏塔分离得到纯溴； 2. 提镁过程：石灰乳（）加入含的卤水，发生沉淀反应过滤得到，经煅烧得，再与 C、反应生成，最后电解熔融得到金属 Mg； 3. 提锂过程：除钙：向含的溶液中加，将转化为沉淀过滤除去钙杂质；沉锂：滤液1经蒸发浓缩后，加入将转化为。 （1）加入石灰乳后生成固体沉淀，需要分离固体和溶液，该操作为过滤； （2）氧化性强于，可置换卤水中的得到溴单质，离子方程式为：； （3）原卤水中溴离子浓度很低，通过“吹出-吸收”流程可以富集溴，提高溴的浓度；溴单质易挥发，热空气可以将溴从溶液中吹出，吸收塔中将还原为，进蒸馏塔前需要加入氧化剂将重新氧化为，因此答案选b； （4）沸点约59℃，温度过高时，水的挥发量大幅增加，混入溴蒸气中降低产物纯度，同时消耗更多能源； （5）石灰乳过量，微溶；原卤水中存在，微溶，二者都会作为杂质混入沉淀中； （6）根据题意，分解产物均为氧化物，发生歧化反应，配平后反应为，产物可转化为沉淀镁所需的石灰乳，因此可以循环利用； （7）原卤水中含有大量、、，除去后，滤液1中仍存在大量这些离子，蒸发浓缩时，溶解度较小的、饱和析出，成为滤渣，实现锂的富集。 19．(1)分液漏斗 (2) NaOH溶液 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 (3) 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 (4) 除去氢气中的硫化氢杂质 (5) 不合理 酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成（合理即可） (6)89.5% （1）图示中盛放浓硫酸的带活塞的滴加仪器为分液漏斗。 （2）D是尾气处理装置，需要吸收有毒的，选用溶液吸收尾气； 长导管a连通外界，可平衡装置内气压，避免装置压强过大，起安全管作用。 （3）​还原生成，自身被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为​； 使溶液显蓝色，完全反应后蓝色褪去，制备反应结束。 （4）装置A是氢气的发生装置，其反应的原理为；装置B中装有足量溶液，其反应原理为；装置C为干燥装置，防止水蒸气进入高温的D装置，导致玻璃管炸裂，也会有副反应；装置D中装有固体，氢气作为还原剂，其反应原理为；装置E为尾气处理装置。由此解题。 难溶于水，写离子方程式时保留化学式，与稀硫酸复分解生成硫化氢和亚铁离子，其反应的离子方程式为； 粗锌中和酸反应生成杂质， ​可与反应生成沉淀除去。 （5）若样品中同时含和 ​，酸性条件下会发生反应，不会释放，因此结论不合理。 （6）沉淀为和，加热时被氧化为 ：1 mol氧化后质量增加233 g/mol−217 g/mol=16 g，总质量增加25.63 g−24.03 g=1.6 g，得；，则，得；杂质总质量为，因此纯度为。 学科网（北京）股份有限公司 $