2025-2026学年高一下学期期末自编模拟化学试题(二)

**基本信息** 2025-2026学年度高一下学期期末模拟化学试卷，以华夏传统工艺、工业流程等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖基础与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|传统工艺成分（丝绸刺绣有机高分子）、化学用语（羟基电子式）、反应速率调控（食品真空包装）|结合文化传承与生活实际，考查物质性质与化学观念| |填空题|4题/55分|金属冶炼（黄铜矿流程）、甲烷重整（平衡计算）、亚硝酰氯制备（实验装置分析）、甘蔗渣综合利用（有机合成）|突出工业应用与实验探究，体现科学思维与实践能力|

2025-2026学年度高一下学期期末模拟考试 化学试题(二) (考试时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1．（25-26高三上·广东·开学考试）华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是 A．青花瓷 B．丝绸刺绣 C．紫砂壶 D．端砚石 2．（2024·江苏·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．丙烷的分子式： B．的空间填充模型： C．羟基的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 3．（23-24高一下·四川内江·期末）《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A．糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物 B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C．淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体 D．蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖 4．（25-26高一下·江西·期中）日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．在糕点包装袋内放置除氧剂 C．洗衣服用的洗衣粉加酶 D．在食盐中添加 5．（24-25高一下·北京·期末）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A．可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2 C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应 6．（24-25高一下·广东深圳·期末）下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．MnO2对H2O2溶液分解生成O2的影响 7．（改编）高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A．高纯硅是制造计算机芯片的基本材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 B．步骤①的化学方程式为 C．步骤②反应的原子利用率为100% D．步骤③生成的HCl可以循环利用 8．（改编）下列离子方程式正确的是 A．氢氟酸腐蚀玻璃： B．醋酸除水垢： C．Cu和稀硝酸反应： D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 9．（25-26高二上·广东·期末）羰基硫(COS)在新材料研发中展现出潜力。一定温度下，在容积不变的密闭容器中制取COS的反应为。下列能说明反应达到平衡状态的是 A． B．气体的总压强不再变化 C．浓度不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化 10．（24-25高一下·江西宜春·期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A．工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B．提取的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C．工业上常用电解溶液冶炼金属镁 D．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 11．（改编）用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备并收集乙酸乙酯 C．比较乙醇和水分子中氢原子的活泼性 D．证明溶于水 12．（24-25高一下·北京·期末）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A．作电池的负极 B．电池工作时，向正极移动 C．正极的电极反应： D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 13．（24-25高一下·福建三明·期末）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 14．（24-25高一下·北京海淀·期末）某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A．4min时， B．5min时，的转化率为83% C．0~2min内平均反应速率 D．其他条件不变，若起始，则2min时 15．（24-25高一下·北京·期中）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。 下列分析正确的是 A．若②中只有也可以用于实验室制 B．③、④中现象说明③中的反应是： C．④中白烟的主要成分是 D．⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与Cu反应的催化剂 2、 填空题(共55分) 16.（22-23高一下·湖南长沙·期末）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。 (1)金属铜常用的冶炼方法是_______(填序号)； A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．湿法冶金 (2)工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下： ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收(填序号)。 a．浓     b．稀     c．溶液     d．氨水 ②用稀浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)。 ③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。 (3)已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是_______，写出C中发生反应的化学方程式：_______。试管中收集到的物质是_______。 17.（25-26高一下·河南商丘·期中）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 (1)0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 (2)平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 (4)q点时，甲烷的转化率为______%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： (5)多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为______。 18.（23-24高一下·内蒙古乌兰察布·期末）亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。 已知：①2NO+Cl22NOCl ②沸点: NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为 -152℃ ③NOCl易与水反应,能与O2反应。 某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。 回答问题： (1)通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是_______________；仪器D的名称是____________。 (2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。 (3)实验所需的NO 可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为___________________。 (4)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是____________。 (5)装置D的作用是_________________。 19．（24-25高一下·北京·期中）在工业生产中，常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。    已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。试回答下列问题。 (1)物质A的结构简式为___________，C中所含官能团的名称为___________。 (2)X与F互为同系物且含有4个碳原子，其一氯代物有___________种；反应②若有0.1mol B参与反应，转移电子的物质的量为___________mol。 (3)反应①～⑦中属于加成反应的是___________。 (4)写出反应④的化学反应方程式：___________，该反应类型为___________。 (5)欲获取较纯净的E，操作步骤为：往反应后的溶液中加入饱和___________溶液、振荡、静置后再___________(填实验操作方法)。 (6)下列说法正确的是___________。 A．B分子中的所有原子在同一平面上 B．B和D均能与金属钠反应生成氢气 C．有机物A使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同 D．HCOOCH3和D互为同分异构体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一下学期期末模拟考试 化学试题(二) (考试时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题 1．（25-26高三上·广东·开学考试）华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是 A．青花瓷 B．丝绸刺绣 C．紫砂壶 D．端砚石 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．青花瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．丝绸刺绣的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，B正确； C．紫砂壶主要成分为黏土，属于无机非金属材料，C错误； D．端砚石主要成分为硅酸盐等无机矿物质，D错误； 故选B。 2．（2024·江苏·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．丙烷的分子式： B．的空间填充模型： C．羟基的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，丙烷是3个碳原子的烷烃，分子式：C3H8，A正确； B．甲烷是正四面体结构，C原子半径大于H原子，所以甲烷分子的空间填充模型，B错误； C．羟基含有1个未成对电子：，C错误；   D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选A。 3．（23-24高一下·四川内江·期末）《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A．糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物 B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C．淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体 D．蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖 【答案】A 【详解】A．糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，也不属于高分子化合物，故A错误； B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下肽键发生水解反应，最终生成氨基酸，故B正确； C．淀粉与纤维素均属于高分子化合物，聚合度n值不同，不能互称为同分异构体，故C正确； D．蔗糖是二糖，水解生成两种单糖，分别为葡萄糖和果糖，故D正确； 答案选A。 4．（25-26高一下·江西·期中）日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．在糕点包装袋内放置除氧剂 C．洗衣服用的洗衣粉加酶 D．在食盐中添加 【答案】D 【详解】A．食品抽真空包装，可降低包装内氧气浓度，减慢食品氧化变质速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．糕点袋内放置除氧剂，可消耗氧气、降低体系氧气浓度，减慢糕点被氧化的速率，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．洗衣服加酶，酶是催化剂，能加快反应速率，C不符合题意； D．食盐中添加是为补充碘元素、预防碘缺乏病，与调控反应速率无关，D符合题意； 故选D。 5．（24-25高一下·北京·期末）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A．可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2 C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应 【答案】C 【详解】A．茯苓新酸分子中存在碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．茯苓新酸分子中存在-OH和-COOH，二者均可与金属钠反应产生H2，B正确； C．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、酯基共4种官能团，C错误； D．分子中含有羧基、羟基，可发生酯化反应(也是取代反应)，存在碳碳双键，可发生加成反应，D正确； 故选C。 6．（24-25高一下·广东深圳·期末）下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．MnO2对H2O2溶液分解生成O2的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁粉与硫粉的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．探究实验需要保证单一变量原则，通过观察溶液变浑浊所需的时间，比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．速率之比等于化学计量数之比，反应在到时段的速率：，C错误； D．加入二氧化锰促使过氧化氢分解速率加快，则催化剂加快化学反应速率，缩短反应时间， D正确； 故选C。 7．（改编）高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A．高纯硅是制造计算机芯片的基本材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 B．步骤①的化学方程式为 C．步骤②反应的原子利用率为100% D．步骤③生成的HCl可以循环利用 【答案】C 【详解】A．晶体硅是一种半导体材料，可以用来制造计算机芯片，二氧化硅具有优异的光学性能，可以用来制造光导纤维，故A说法正确； B．步骤①反应的方程式为，故B说法正确； C．步骤②反应的方程式为，产物除了SiHCl3还有H2，原子利用率不是100%，故C说法错误； D．步骤③生成的HCl可以返回到步骤②中作为原料，所以可以循环利用，故D说法正确； 答案为C。 8．（改编）下列离子方程式正确的是 A．氢氟酸腐蚀玻璃： B．醋酸除水垢： C．Cu和稀硝酸反应： D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 【答案】C 【详解】A．是弱酸，不能拆，正确的方程式是，A项错误； B．醋酸是弱酸，不能拆开书写，正确的离子方程式是，B项错误； C．Cu和稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO，离子反应方程式为，C项正确； D．酸化条件产物中不会生成，正确的离子方程式是，D项错误； 答案选C。 9．（25-26高二上·广东·期末）羰基硫(COS)在新材料研发中展现出潜力。一定温度下，在容积不变的密闭容器中制取COS的反应为。下列能说明反应达到平衡状态的是 A． B．气体的总压强不再变化 C．浓度不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化 【答案】C 【详解】A．没有指明正逆反应速率，平衡的标志为v正(CO)=v逆(COS) ，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，在容积和温度恒定时，压强始终不变，与是否平衡无关，B不符合题意； C．浓度不变是化学平衡的直接判断依据，表明正逆反应速率相等，C正确； D．反应前后气体总质量和总物质的量均保持不变，平均相对分子质量始终恒定，不能指示平衡，D不符合题意； 正确答案为C。 10．（24-25高一下·江西宜春·期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A．工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B．提取的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C．工业上常用电解溶液冶炼金属镁 D．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 【答案】B 【分析】海水浓缩之后得到苦卤水，通入氯气得到溴单质，将热空气通入吹出塔，可将溴单质吹入吸收塔中，在吸收塔里通入二氧化硫气体，得到溴离子，再次通入氯气得到含溴单质的溶液，经过一系列步骤得到液溴；往苦卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，煅烧之后得到氧化镁，通入氯气和C氯化后得到一氧化碳和氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质； 【详解】A．Y常选用石灰乳，用NaOH成本太高，故A错误； B．提取Br2的过程中“吹出”溴蒸气的目的是富集溴元素，故B正确； C．Mg属于非常活泼的金属，工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，故C错误； D．步骤①、②都是氯气将溴离子氧化为溴单质，利用了氯气的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，而溴是可以溶于水的，故D错误； 答案选B。 11．（改编）用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备并收集乙酸乙酯 C．比较乙醇和水分子中氢原子的活泼性 D．证明溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜和稀硝酸反应可以生成一氧化氮NO，反应方程式为：， NO在空气中容易被氧气氧化成红棕色的NO2，所以制备NO时不能与空气接触，图中用铜丝和稀硝酸反应制备 NO，原理是正确的，A正确； B．乙醇和乙酸需要在浓硫酸作催化剂并加热的条件下反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯并收集乙酸乙酯，但导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则引起倒吸，故B错误； C．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，可通过产生的气泡来比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故C正确； D．盛有气体的试管内液面上升，说明溶于水，故D正确； 故选B。 12．（24-25高一下·北京·期末）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A．作电池的负极 B．电池工作时，向正极移动 C．正极的电极反应： D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作正极，发生还原反应：，总反应为：； 【详解】A．由分析可知，锌作电池的负极，作电池正极，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确； D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确； 故选B。 13．（24-25高一下·福建三明·期末）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硝酸常温下使铁钝化，而铜与浓硝酸因发生氧化还原反应而溶解，不能比较金属活动性，A项错误； B．NaCl使蛋白质发生盐析（物理变化），而CuSO4使蛋白质变性（化学变化），B项错误； C．淀粉溶液和稀混合后水浴加热，促进了淀粉的水解，但未中和酸性环境，无法检验水解产物中存在含有醛基的葡萄糖，C项错误； D．FeCl3溶液与KI溶液混合，FeCl3溶液少量，溶液中滴加后变血红色，说明Fe3+未完全反应，证明可逆反应存在限度，D项正确； 答案选D。 14．（24-25高一下·北京海淀·期末）某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A．4min时， B．5min时，的转化率为83% C．0~2min内平均反应速率 D．其他条件不变，若起始，则2min时 【答案】D 【详解】A．4min时的浓度从1.00mol/L降至0.25mol/L，消耗0.75mol/L，根据反应式，每2mol 反应生成4mol，故的浓度为0.75×2=1.50mol/L，A正确； B．5min时的消耗量为1.00−0.17=0.83mol/L，转化率为，B正确； C．0~2min内消耗0.50mol/L，生成O2的量为0.50×1/2=0.25mol/L，速率为，C正确； D．由表格数据可知，反应物浓度从降至用时2min，从（t=2min时）降至（t=4min时）也用时2min，说明该反应的半衰期为2min且不随浓度改变。因此，若起始，2min后其浓度应为，D错误； 故选D。 15．（24-25高一下·北京·期中）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。 下列分析正确的是 A．若②中只有也可以用于实验室制 B．③、④中现象说明③中的反应是： C．④中白烟的主要成分是 D．⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与Cu反应的催化剂 【答案】C 【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，装置④中反应生成的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵而产生白烟，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜可反应得到蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．若②中只有，受热分解生成氨气和氯化氢，但二者在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，无法制得氨气，A错误； B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：，B错误； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C正确； D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应得到蓝色的硝酸铜溶液，D错误； 故选C。 2、 填空题(共55分) 16.（22-23高一下·湖南长沙·期末）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。 (1)金属铜常用的冶炼方法是_______(填序号)； A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．湿法冶金 (2)工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：    ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收(填序号)。 a．浓     b．稀     c．溶液     d．氨水 ②用稀浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)。 ③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。 (3)已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是_______，写出C中发生反应的化学方程式：_______。试管中收集到的物质是_______。    【答案】(1)BD (2) cd (3) 氮气 【详解】（1）金属铜活动性在Hg之前，采用热还原法或湿法冶金进行冶炼，故选BD。 （2）①气体A是二氧化硫，采用氢氧化钠和氨水吸收，选cd。 ②滴加KSCN溶液，呈红色，说明含有Fe3+。 ③泡铜冶炼粗铜即氧化亚铜与铝在高温下的铝热反应，其方程式为： 。 （3）A中是实验室加热氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为；灼热的氧化铜和氨气反应生成铜、氮气和水，其化学方程式为；该反应有氮气生成，故E中收集到的气体是氮气。 17.（25-26高一下·河南商丘·期中）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 (1)0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 (2)平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 (4)q点时，甲烷的转化率为______%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： (5)多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为______。 【答案】(1) (2) 0.25 37.5 (3)BD (4)25 (5) 负 【详解】（1）平衡时 的物质的量：，利用“三段式”法进行计算： 0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为。 （2）平衡时，则，平衡时混合气体总物质的量为，的物质的量分数为。 （3）A．速率关系应满足等于系数比，反应达到平衡时，存在，A错误； B．的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．反应物和生成物全为气体，且在恒容容器中，气体总质量守恒，体积不变，密度始终不变，无法作为平衡判据，C错误； D．“断裂键”代表正反应消耗，“断裂 键”代表逆反应消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 （4）已知： 初始，。图像显示点平衡时的体积分数为。甲烷转化的物质的量为 。 平衡总物质的量为，则的体积分数，，转化率：。 （5）图中多孔电极 b 通入燃料甲烷（），发生氧化反应，故为负极。多孔电极a通入氧气（），发生还原反应，故为正极。电解质是固体氧化物，传导离子。在正极a上，氧气得到电子生成氧离子，电极反应式为：。 18.（23-24高一下·内蒙古乌兰察布·期末）亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。 已知：①2NO+Cl22NOCl ②沸点: NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为 -152℃ ③NOCl易与水反应,能与O2反应。 某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。 回答问题： (1)通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是_______________；仪器D的名称是____________。 (2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。 (3)实验所需的NO 可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为___________________。 (4)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是____________。 (5)装置D的作用是_________________。 【答案】(1) 排尽装置中的空气，防止与空气中的氧气和水反应 干燥管 (2)增大与气体的接触面积，加快反应速率 (3) (4) 或 (5)防止外界的水蒸气进入装置，与NOCl反应 【分析】本实验制备亚硝酰氯(NOCl)，首先通入氩气，排净装置内的空气，防止NOCl与水或O2反应，通入NO和Cl2，硬质玻璃管内发生化学反应，低温浴槽A控制温度，收集反应产生的NOCl，低温浴槽B控制温度T≤-34℃，收集未反应的Cl2，无水氯化钙吸收空气中的水分，防止NOCl与H2O反应，剩余的NO气体净尾气处理，据此解答。 【详解】（1）通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是排尽装置中的空气，防止NOCl与空气中的氧气或水反应，仪器D的名称为干燥管，故答案为：排尽装置中的空气，防止与空气中的氧气和水反应；干燥管； （2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是增大与气体的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大与气体的接触面积，加快反应速率； （3）NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得NO，离子反应方程式为，故答案为：； （4）低温浴槽A收集生成物，温度控制在，低温浴槽B，收集未反应的氯气，故答案为：；； （5）装置D的作用是防止外界的水蒸气进入装置，与NOCl反应，故答案为：防止外界的水蒸气进入装置，与NOCl反应。 19．（24-25高一下·北京·期中）在工业生产中，常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。    已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。试回答下列问题。 (1)物质A的结构简式为___________，C中所含官能团的名称为___________。 (2)X与F互为同系物且含有4个碳原子，其一氯代物有___________种；反应②若有0.1mol B参与反应，转移电子的物质的量为___________mol。 (3)反应①～⑦中属于加成反应的是___________。 (4)写出反应④的化学反应方程式：___________，该反应类型为___________。 (5)欲获取较纯净的E，操作步骤为：往反应后的溶液中加入饱和___________溶液、振荡、静置后再___________(填实验操作方法)。 (6)下列说法正确的是___________。 A．B分子中的所有原子在同一平面上 B．B和D均能与金属钠反应生成氢气 C．有机物A使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同 D．HCOOCH3和D互为同分异构体 【答案】(1) CH2=CH2 醛基 (2) 4 0.2 (3)①⑤⑦ (4) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 取代(或酯化)反应 (5) 碳酸钠 分液 (6)BD 【分析】甘蔗渣处理后得到的M是多糖，在处理得到的N就是单糖，单糖在酒化酶的作用下得到的B是乙醇，根据已知烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到的C是乙醛CH3CHO，乙醛在催化氧化得到的D是乙酸CH3COOH，B与D就是乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，所以E就是CH3COOC2H5，乙烯与H2发生加成反应得到的F就是乙烷CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应得到的G就是一氯乙烷CH3CH2Cl，据此解答； 【详解】（1）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，C是乙醛CH3CHO，所含官能团的名称为醛基； （2）F是乙烷CH3CH3，X与F互为同系物且含有4个碳原子，则X是丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷，各有两种等效氢，故其一氯代物有4种；反应②是乙醇的催化氧化反应，化学方程式为，每消耗1molO2转移4mol电子，故有0.1molCH3CH2OH参与反应，消耗0.05molO2，转移电子数为0.05mol×4=0.2mol； （3）①是乙烯和水的加成反应，②是乙醇的催化氧化反应，③是乙醛的氧化反应，④是酯化反应，⑤是乙烯和氢气的加成反应，⑥是乙烷的取代反应，⑦是乙烯和HCl的加成反应，故反应①～⑦中属于加成反应的是①⑤⑦； （4）④是乙醇与乙酸的酯化反应，其化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的类型是取代(或酯化)反应； （5）想获得纯净的乙酸乙酯，往反应后的溶液中加入饱和溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，振荡、静置后再通过分液即可获得纯净的乙酸乙酯； （6）A．B是CH3CH2OH，含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，A错误； B．B中含有的羟基，D中含有的羧基均能和金属钠反应生成氢气，B正确； C．A是CH2=CH2，与溴水发生加成反应使其褪色，与酸性高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，C错误； D．D是乙酸CH3COOH，与HCOOCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选BD。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $