精品解析：2026年湖南长沙市中雅培粹学校中考化学模拟复习检测试卷

2026年中考复习检测 化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 我们生活的物质世界千变万化。下列变化中主要发生化学变化的是 A. 矿石粉碎 B. 酒精挥发 C. 西瓜榨汁 D. 稻草燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．矿石粉碎只改变了矿石的外形，属于物理变化。 B．酒精挥发，是酒精由液态变为气态，属于物理变化。 C．西瓜榨汁只是将汁液从西瓜中分离出来，属于物理变化。 D．稻草燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 2. 实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 溶解固体 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A.点燃酒精灯需用燃着的火柴引燃，禁止用燃着的酒精灯点燃，图示操作符合规范，正确。 B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 C.过滤图示缺少玻璃棒引流，操作错误。 D.该装置带有长颈漏斗，未加水液封长颈漏斗下端管口时装置不密闭，捂热试管时气体会从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。 3. 呼吸离不开氧气，下列关于氧气的说法正确的是 A. 在空气中的体积分数为78% B. 可用于医疗急救 C. 具有助燃性，可作为燃料 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气中氧气的体积分数约为21%，体积分数占78%的是氮气，故选项说法不正确。 B．氧气能够供给呼吸，因此可用于医疗急救，故选项说法正确。 C．氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能作为燃料使用，故选项说法不正确。 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法不正确。 4. 微观粒子构成了世界上各种各样的物质，下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 氢气能压缩是因为分子间有间隔 C. 钠原子和氯原子构成了氯化钠分子 D. 原子变离子，电子层数一定改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子是化学变化中的最小粒子，原子本身可再分为原子核和核外电子，错误。 B.气体分子间间隔较大，氢气可被压缩的本质就是分子间存在间隔，压缩时分子间隔减小，正确。 C.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，不存在氯化钠分子，错误。 D.原子变为离子时电子层数不一定改变，例如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数仍为3层，没有发生变化，错误。 5. 第39届中国水周的主题是“国家水网世纪画卷”。下列说法正确的是 A. 推广使用节水器具 B. 用硬水洗涤衣物可以节约肥皂用量 C. 农业上为节约用水可将喷灌改为漫灌 D. 单一净水操作中净化程度最高的是煮沸 【答案】A 【解析】 【详解】A．推广节水器具可减少水资源浪费，故选项做法正确。 B．硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，会与肥皂反应生成浮渣，反而会增加肥皂用量，故选项说法不正确。 C．漫灌比喷灌耗水量大，农业节水应将漫灌改为喷灌、滴灌，故选项说法不正确。 D．单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏，煮沸仅能降低水的硬度，无法除去大部分可溶性杂质，故选项说法不正确。 6. 氧化汞分解的微观过程如图所示，根据图示信息，下列说法正确的是 A. 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合 B. 化学变化前后，元素的个数不变 C. 该反应过程中涉及了3种不同的分子 D. 化学变化前后，各元素的化合价不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图示可看出，反应中氧化汞分子先拆分为汞原子和氧原子，原子再重新组合成氧分子、聚集成金属汞，符合化学变化的微观本质，该选项正确。 B.元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，“元素的个数”表述本身错误。 C.该反应中仅存在氧化汞分子、氧分子2种分子，金属汞由汞原子直接构成，不存在汞分子，因此共2种分子，该选项错误。 D.反应前中为价、为价，反应后单质、中元素化合价均为0，化合价发生改变，该选项错误。 7. 碳是组成物质种类最多的元素。下列有关碳及其氧化物说法正确的是 A. 金刚石、石墨都是黑色的碳单质 B. 是引起温室效应的根本原因 C. 、都可用于冶炼金属 D. 与在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨均为碳单质，但金刚石是无色透明的，石墨为深灰色，此选项错误。 B.引起温室效应的主要气体是，与温室效应无关，此选项错误。 C.具有还原性，可用于冶炼金属；无还原性，不能用于冶炼金属，此选项错误。 D.通过反应、，二者在一定条件下可相互转化，此选项正确。 8. 气溶胶灭火技术堪称“温柔战士”——通过化学燃烧产生的高效灭火气溶胶，瞬间阻断燃烧链，灭火速度快、无腐蚀、零残留。下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火 B. “阻断燃烧链”利用的是隔绝可燃物 C. 用水灭火，是降低了可燃物的着火点 D. 燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A.油锅着火盖锅盖可隔绝氧气，达到灭火目的，说法正确。 B.阻断燃烧链是通过终止燃烧的链式反应，利用灭火气溶胶隔绝可燃物，来阻止燃烧持续进行，说法正确。 C.用水灭火的原理是水蒸发吸热，使可燃物温度降低到其着火点以下，可燃物的着火点是固有性质，无法被降低，说法错误。 D.准确描述了燃烧的三个必要条件，说法正确。 9. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，只有X产生气泡。将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y的表面有固体析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>X>Y D. Z>Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】1. 排在氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，氢后金属不能； 2. 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】X、Y放入稀硫酸中只有X产生气泡，说明活动性 ，即 。 Y、Z放入溶液中，Y表面有固体析出、Z无变化，说明活动性 ，即 。综上三种金属活动性顺序为 ，对应选项A。 10. 下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 冰块 C. 橄榄油 D. 胡椒粉 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔗糖易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，符合溶液特征，正确。 B.冰块是固态的水，和水混合后为纯净物，不满足溶液是混合物的要求，错误。 C.橄榄油不溶于水，与水混合后分层，形成不均一、不稳定的乳浊液，错误。 D.胡椒粉不溶于水，与水混合后固体颗粒会沉降，形成不均一、不稳定的悬浊液，错误。 11. “呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A. 每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充蛋白质 B. 为防止甲状腺肿大，应持续大量补充碘元素 C. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 D. 为了减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物遵从医嘱 【答案】D 【解析】 【详解】A．新鲜水果、蔬菜富含的是维生素，不是蛋白质，补充蛋白质需摄入鸡蛋、牛奶、瘦肉等食物，故选项说法不正确。 B．缺碘会引发甲状腺肿大，但碘元素摄入过量同样会诱发甲状腺疾病，不能大量补充，故选项做法不正确。 C．碳酸饮料含大量糖分、碳酸，长期饮用会腐蚀牙齿、影响钙吸收、引发肥胖，不利于青少年健康，故选项做法不正确。 D．合理用药、遵从医嘱可有效降低药物毒副作用对人体的损害，故选项做法正确。 12. 化学与国计民生息息相关，以下说法中合理的是 A. 生活中：洁厕灵中一般含有硫酸 B. 农业上：用烧碱改良酸性土壤 C. 工业上：用铁桶盛放硫酸铜溶液 D. 医疗上：用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A.洁厕灵主要成分为盐酸，硫酸与水垢中的钙盐反应会生成微溶的硫酸钙，附着在水垢表面阻碍反应进行，除垢效果差，因此洁厕灵不含硫酸。 B.烧碱是氢氧化钠，腐蚀性极强且成本较高，农业上通常用腐蚀性弱、成本低的熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤。 C.铁的金属活动性强于铜，会与硫酸铜发生置换反应：，既会腐蚀铁桶，又会导致硫酸铜溶液变质，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。 D.胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠碱性较弱，可与盐酸发生反应：，能中和过多胃酸，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多症。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 三七素(C5H7N2O5)是三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A. 属于纯净物 B. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 C. 由碳、氢、氧三种原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净物由一种物质组成，三七素有固定的组成和化学式，属于纯净物，该叙述正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，三七素中含有氮元素，完全燃烧后还会生成含氮的物质，并非只生成二氧化碳和水，该叙述错误。 C.三七素的化学式为C5H7N2O5，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，三七素分子由四种原子构成，选项既遗漏了氮元素，物质构成的描述也错误，该叙述错误。 D.三七素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×7）：（14×2）：（16×5）=60:7:28:80，因此氧元素的质量分数最大，该叙述错误。 14. 要除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CO2气体 CO气体 点燃 B CaO CaCO3 高温灼烧到质量不再变化 C K2SO4 K2CO3 先加入适量的稀盐酸，再蒸发 D MnO2 碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.CO2不支持燃烧，大量CO2中混有的少量CO无法被点燃，不能除去杂质，选项错误。 B.杂质CaCO3高温分解：，CO2逸出后，杂质全部转化为原物质CaO，无新杂质引入，选项正确。 C.K2CO3和稀盐酸反应会生成新杂质KCl，无法得到纯净的K2SO4，选项错误 D.杂质碳粉在空气中充分灼烧，和氧气反应生成CO2气体逸出，MnO2性质稳定不反应，能除去杂质且无新杂质引入，选项正确。 故选BD。 15. 生活处处有化学，下列物质的性质与用途对应正确的是 A. 石墨质地坚硬，可用于裁玻璃 B. 氮气无色无味，可用作食品保护剂 C. 生石灰与水反应放热，可用于自热火锅 D. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 【答案】CD 【解析】 【详解】A.石墨质地柔软，硬度低，金刚石硬度大才用于裁玻璃，性质与用途不对应。 B.氮气用作食品保护剂，是利用氮气化学性质稳定、常温下不易和食物反应的性质，和无色无味的物理性质无关，对应错误。 C.生石灰（氧化钙）和水反应会放出大量热，可利用该热量加热食物，因此可用于自热火锅，性质与用途对应正确。 D.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热，使环境温度降低，让云层中的水蒸气凝结成小水滴形成降雨，因此可用于人工增雨，性质与用途对应正确。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 长沙打造绿色文明城市，处处彰显化学助力美好生活。 （1）湘江是长沙的母亲河，自来水厂净水时，常用__________吸附水中的色素和异味。 （2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可治疗胃酸过多症，二者反应生成氯化铝(AlCl3)和水，请写出该反应的化学方程式：_______________________________。 （3）均衡营养助力身体健康，人体缺少钙元素，幼儿及青少年容易患上___________________。 【答案】（1） 活性炭 （2） （3） 佝偻病（合理表述即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，是净水过程中常用的吸附剂，可有效除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 钙是人体骨骼和牙齿的核心组成元素，幼儿及青少年缺钙会引发骨骼发育障碍，患上佝偻病，老年人缺钙则易患骨质疏松症。 17. 长沙某科普团队利用废弃小龙虾壳研发环保吸附剂：将虾壳用稀盐酸浸泡24小时，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （1）合理膳食有益健康，小龙虾中富含的__________是人体所需的营养物质。 （2）废弃小龙虾壳中含有的碳酸钙能与稀盐酸发生反应，该反应的化学方程式为：_________________。 【答案】（1）蛋白质 （2） 【解析】 【小问1详解】 小龙虾中富含蛋白质。 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 18. 初冬时节，运城百里盐池“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收，“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”的实验如图1和图2所示，图3为硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图1中得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）此实验过程中硫酸钠发生的变化是_______________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）室外温度0℃，图2烧杯中有“硝花”析出，析出“硝花”的原因是________________________。 【答案】（1） 不饱和 （2） 物理变化 （3） 温度降低，硫酸钠的溶解度减小，无法完全溶解的硫酸钠结晶析出 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.8g，即100g 40℃的水最多可溶解48.8g硫酸钠，向其中仅加入20g硫酸钠可完全溶解，因此所得溶液为不饱和溶液。 【小问2详解】 该过程仅为硫酸钠从溶液中结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，0℃时硫酸钠的溶解度仅为4.9g，降温后100g水最多只能溶解4.9g硫酸钠，原本溶解的20g硫酸钠无法全部溶解，因此以晶体形式析出形成“硝花”。 19. 阅读下列科普短文。 “绿氢”是用太阳能、风能等制取的零碳氢气，就像连接新能源和我们生活的桥梁，能给化工、交通、冶金等行业提供绿色动力。 绿氢面临着三个拦路虎：电力成本占了制氢成本的六七成，终端价格比传统工业氢贵很多；制氢设备、电解槽的效率还有提升空间，控制风电、光伏等不稳定能源的技术还需完善；氢气的储存、运输有一定风险。 专家们给出了让绿氢实现规模化应用的好办法：先把绿氢定位成工业原料，在化工、冶金领域创造稳定需求，带动产业链成熟；在风、光资源丰富的西部就近消纳，在海岛就地制氢，减少运输成本。绿氢一定会让我们的地球更环保、更可持续。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）绿氢制取过程中使用的能源主要是_______________(写一种即可)。 （2）下列关于绿氢的说法正确的是_________(填字母)。 A. 绿氢是用化石燃料制取的氢气 B. 绿氢可助力我国实现“双碳”目标 C. 绿氢规模化应用已无技术难题 D. 绿氢优先应用于化工、冶金领域 （3）请简要写出绿氢规模化应用面临的主要挑战：___________________________________________________(答2点，不超过15字)。 【答案】（1） 太阳能（或风能，合理即可） （2）BD （3） 成本高，储运有风险（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 短文第一句：“绿氢”是用太阳能、风能等制取的零碳氢气。 【小问2详解】 A.短文第一句：“绿氢”是用太阳能、风能等制取的，不涉及化石燃料；此选项错误。 B.绿氢是零碳氢气，可降低碳排放，助力“双碳”目标实现；此选项正确。 C.短文第二段：制氢设备、电解槽的效率还有提升空间，控制风电、光伏等不稳定能源的技术还需完善，存在技术难题；此选项错误。 D.短文第三段：专家们给出了让绿氢实现规模化应用的好办法：先把绿氢定位成工业原料，在化工、冶金领域创造稳定需求，带动产业链成熟；此选项正确。 【小问3详解】 短文第二段：绿氢面临着三个拦路虎：电力成本占了制氢成本的六七成，终端价格比传统工业氢贵很多；制氢设备、电解槽的效率还有提升空间，控制风电、光伏等不稳定能源的技术还需完善；氢气的储存、运输有一定风险。 20. 久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为。兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案如下。 （1）已知化合价H为+1价，O为-2价，C为+4价，写出中铜元素的化合价：_________。 （2）为了在步骤1中获得更多的氧化铜，可以采取的措施是：______________________________。 （3）结合生产流程分析，选择方法2优于方法1的理由是：_________________________________。 【答案】（1） +2 （2） 将废铜屑粉碎（或通入足量空气、延长加热时间，合理即可） （3） 无需加热，节约能源；不使用有毒的CO，更环保安全（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 中H为+1价，O为-2价，C为+4价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铜元素化合价为，列等式：，解得。 【小问2详解】 增大反应物接触面积、保证氧气充足、延长反应时间都可以使废铜屑反应更充分，生成更多氧化铜。 【小问3详解】 方法1需要加热消耗能源，且使用有毒的一氧化碳，易造成空气污染、存在安全隐患；方法2在常温下即可反应，无有毒物质参与，能耗低、操作更安全。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 根据物质间的转化进行物质的制备是化学学科重要能力。回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：____________。 （2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是____________(从A~E中选)。 （3）若选用装置F测定产生的二氧化碳的体积，其中植物油的作用是_____________________。 （4）装置G所示实验说明了二氧化碳具有_________________________________的性质。 【答案】（1）量筒 （2）BC （3）防止二氧化碳溶于水（或与水反应），影响二氧化碳体积的测量准确性  （4）不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下反应，因此发生装置选固液不加热型的B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，因此选择向上排空气法收集，选C，故装置组合为BC。 【小问3详解】 二氧化碳可溶于水，还能和水反应，植物油隔绝了二氧化碳和水，避免二氧化碳溶于水或与水反应，保证测得的二氧化碳体积准确。 【小问4详解】 G实验中下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧（化学性质）；由于导管接触烧杯底部，则气体即使密度比空气小也是下层蜡烛先接触气体，不能证明二氧化碳密度比空气大。 22. 癌症治疗时使用锰基材料[主要成分为二氧化锰()]促使肿瘤细胞中的过氧化氢分解产生氧气。某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习，回答下列问题： 任务一：探究过氧化氢的自身分解特性 （1）在两个圆底烧瓶中各加入5 mL 5%过氧化氢溶液，一个不加二氧化锰，另一个加入二氧化锰，收集相同质量的氧气，测定结果如图所示，与不加二氧化锰相比，在二氧化锰的作用下，过氧化氢的分解速率较_________(填“快”或“慢”)。 任务二：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 ①反应停止后，向加有二氧化锰的烧瓶中重新加入过氧化氢溶液，再将带有火星的木条伸入瓶中，木条复燃； ②取出块状二氧化锰，经过一系列操作，记录质量；随后放入装有约5 mL的过氧化氢溶液中，观察到有气泡产生；反应后将块状二氧化锰，洗净、擦干、称量，记录质量。比较：。 （2）实验②中提到经过“一系列操作”是指：_______________________________________。 （3）结合实验①②的现象和数据，得出的实验结论是：______________________________。 任务三：家庭小实验——探究铁锈的催化作用 （4）利用家中废旧铁钉上的铁锈(主要成分为)开展实验：取两只相同的洁净塑料瓶，各加入10 mL 5%过氧化氢溶液，向其中一只加入1 g铁锈粉末，另一只不加。观察到加铁锈的塑料瓶中有大量气泡产生，经过后续实验验证了铁锈对过氧化氢的分解具有催化作用。请设计不同于本项目的实验方案，证明铁锈在反应前后的化学性质没有改变：_______________________________________。 任务四：探究不同盐类对过氧化氢分解速率的影响 （5）小组同学进一步探究催化剂种类对分解速率的影响，开展实验：分别取10 mL 5% 溶液于3只规格完全相同的锥形瓶中，然后密封，用注射器分别加入1 mL 6% 溶液、6% 溶液和______(填浓度)溶液(每瓶加一种)。得出：在相同条件下，氯化铁、氯化铜、硫酸铜均能加快过氧化氢分解。 （6）结合本实验，若要加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速率，除了加入金属盐催化剂外，还可以采取的措施有：__________________________________________(写出一条即可)。 【答案】（1）快 （2）洗涤、干燥 （3）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 （4）取反应后的铁锈，过滤、洗净、干燥后，重新加入10mL5%过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生，说明铁锈在反应前后化学性质没有改变 （5）6% （6）升高温度（或增大过氧化氢浓度） 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，收集相同质量的氧气，有二氧化锰收集更快； 【小问2详解】 实验②中“一系列操作”的目的是分离反应后混合物中的二氧化锰。过氧化氢分解后，二氧化锰作为固体催化剂不溶于水，需通过过滤将其与液体分离，再经洗涤去除表面残留杂质，最后干燥得到纯净的二氧化锰，已经取出块状二氧化锰，因此操作依次为洗涤、干燥； 【小问3详解】 实验①中，反应停止后重新加入过氧化氢溶液仍能使木条复燃，说明二氧化锰的化学性质在反应前后未改变；实验②中称量二氧化锰质量，说明其质量在反应前后不变。结合催化剂“能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变”的定义，可得出结论； 【小问4详解】 要证明铁锈在反应前后化学性质不变，需验证其仍能催化过氧化氢分解。可设计实验：取反应后的铁锈，洗净、干燥后，重新加入10mL5%过氧化氢溶液，观察是否仍有大量气泡产生，若现象与初始实验一致，则证明其化学性质未改变； 【小问5详解】 该实验的目的是探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，实验中需控制其他条件相同，仅改变催化剂种类。已知加入了1mL6%溶液、6%溶液，为保证实验的单一变量，加入的溶液浓度也应为6%； 【小问6详解】 加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速率，除加入金属盐催化剂外，还可以通过增大反应物浓度、升高温度等措施。 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 化学学习小组的同学们到超市买了一包碱面(主要成分是碳酸钠，含有少量氯化钠)，通常要求碳酸钠含量不低于95%。为测定该碱面中碳酸钠的质量分数，小组同学取11 g碱面于烧杯中，加入足量稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (提示：) （1）充分反应后生成气体的质量是_________g。 （2）计算该碱面中碳酸钠的质量分数是否符合要求。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4 （2） 解：设11g碱面中碳酸钠的质量为x  碳酸钠的质量分数为：  ， 所以该碱面中碳酸钠含量符合要求。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，反应结束后气体质量不再增加，最终生成气体的质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考复习检测 化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 我们生活的物质世界千变万化。下列变化中主要发生化学变化的是 A. 矿石粉碎 B. 酒精挥发 C. 西瓜榨汁 D. 稻草燃烧 2. 实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 溶解固体 C. 过滤 D. 检查气密性 3. 呼吸离不开氧气，下列关于氧气的说法正确的是 A. 在空气中的体积分数为78% B. 可用于医疗急救 C. 具有助燃性，可作为燃料 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 4. 微观粒子构成了世界上各种各样的物质，下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 氢气能压缩是因为分子间有间隔 C. 钠原子和氯原子构成了氯化钠分子 D. 原子变离子，电子层数一定改变 5. 第39届中国水周的主题是“国家水网世纪画卷”。下列说法正确的是 A. 推广使用节水器具 B. 用硬水洗涤衣物可以节约肥皂用量 C. 农业上为节约用水可将喷灌改为漫灌 D. 单一净水操作中净化程度最高的是煮沸 6. 氧化汞分解的微观过程如图所示，根据图示信息，下列说法正确的是 A. 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合 B. 化学变化前后，元素的个数不变 C. 该反应过程中涉及了3种不同的分子 D. 化学变化前后，各元素的化合价不变 7. 碳是组成物质种类最多的元素。下列有关碳及其氧化物说法正确的是 A. 金刚石、石墨都是黑色的碳单质 B. 是引起温室效应的根本原因 C. 、都可用于冶炼金属 D. 与在一定条件下可以相互转化 8. 气溶胶灭火技术堪称“温柔战士”——通过化学燃烧产生的高效灭火气溶胶，瞬间阻断燃烧链，灭火速度快、无腐蚀、零残留。下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火 B. “阻断燃烧链”利用的是隔绝可燃物 C. 用水灭火，是降低了可燃物的着火点 D. 燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点 9. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，只有X产生气泡。将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y的表面有固体析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>X>Y D. Z>Y>X 10. 下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 冰块 C. 橄榄油 D. 胡椒粉 11. “呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A. 每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充蛋白质 B. 为防止甲状腺肿大，应持续大量补充碘元素 C. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 D. 为了减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物遵从医嘱 12. 化学与国计民生息息相关，以下说法中合理的是 A. 生活中：洁厕灵中一般含有硫酸 B. 农业上：用烧碱改良酸性土壤 C. 工业上：用铁桶盛放硫酸铜溶液 D. 医疗上：用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 三七素(C5H7N2O5)是三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A. 属于纯净物 B. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 C. 由碳、氢、氧三种原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 14. 要除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CO2气体 CO气体 点燃 B CaO CaCO3 高温灼烧到质量不再变化 C K2SO4 K2CO3 先加入适量的稀盐酸，再蒸发 D MnO2 碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 生活处处有化学，下列物质的性质与用途对应正确的是 A. 石墨质地坚硬，可用于裁玻璃 B. 氮气无色无味，可用作食品保护剂 C. 生石灰与水反应放热，可用于自热火锅 D. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 长沙打造绿色文明城市，处处彰显化学助力美好生活。 （1）湘江是长沙的母亲河，自来水厂净水时，常用__________吸附水中的色素和异味。 （2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可治疗胃酸过多症，二者反应生成氯化铝(AlCl3)和水，请写出该反应的化学方程式：_______________________________。 （3）均衡营养助力身体健康，人体缺少钙元素，幼儿及青少年容易患上___________________。 17. 长沙某科普团队利用废弃小龙虾壳研发环保吸附剂：将虾壳用稀盐酸浸泡24小时，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （1）合理膳食有益健康，小龙虾中富含的__________是人体所需的营养物质。 （2）废弃小龙虾壳中含有的碳酸钙能与稀盐酸发生反应，该反应的化学方程式为：_________________。 18. 初冬时节，运城百里盐池“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收，“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”的实验如图1和图2所示，图3为硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图1中得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）此实验过程中硫酸钠发生的变化是_______________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）室外温度0℃，图2烧杯中有“硝花”析出，析出“硝花”的原因是________________________。 19. 阅读下列科普短文。 “绿氢”是用太阳能、风能等制取的零碳氢气，就像连接新能源和我们生活的桥梁，能给化工、交通、冶金等行业提供绿色动力。 绿氢面临着三个拦路虎：电力成本占了制氢成本的六七成，终端价格比传统工业氢贵很多；制氢设备、电解槽的效率还有提升空间，控制风电、光伏等不稳定能源的技术还需完善；氢气的储存、运输有一定风险。 专家们给出了让绿氢实现规模化应用的好办法：先把绿氢定位成工业原料，在化工、冶金领域创造稳定需求，带动产业链成熟；在风、光资源丰富的西部就近消纳，在海岛就地制氢，减少运输成本。绿氢一定会让我们的地球更环保、更可持续。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）绿氢制取过程中使用的能源主要是_______________(写一种即可)。 （2）下列关于绿氢的说法正确的是_________(填字母)。 A. 绿氢是用化石燃料制取的氢气 B. 绿氢可助力我国实现“双碳”目标 C. 绿氢规模化应用已无技术难题 D. 绿氢优先应用于化工、冶金领域 （3）请简要写出绿氢规模化应用面临的主要挑战：___________________________________________________(答2点，不超过15字)。 20. 久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为。兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案如下。 （1）已知化合价H为+1价，O为-2价，C为+4价，写出中铜元素的化合价：_________。 （2）为了在步骤1中获得更多的氧化铜，可以采取的措施是：______________________________。 （3）结合生产流程分析，选择方法2优于方法1的理由是：_________________________________。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 根据物质间的转化进行物质的制备是化学学科重要能力。回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：____________。 （2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是____________(从A~E中选)。 （3）若选用装置F测定产生的二氧化碳的体积，其中植物油的作用是_____________________。 （4）装置G所示实验说明了二氧化碳具有_________________________________的性质。 22. 癌症治疗时使用锰基材料[主要成分为二氧化锰()]促使肿瘤细胞中的过氧化氢分解产生氧气。某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习，回答下列问题： 任务一：探究过氧化氢的自身分解特性 （1）在两个圆底烧瓶中各加入5 mL 5%过氧化氢溶液，一个不加二氧化锰，另一个加入二氧化锰，收集相同质量的氧气，测定结果如图所示，与不加二氧化锰相比，在二氧化锰的作用下，过氧化氢的分解速率较_________(填“快”或“慢”)。 任务二：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 ①反应停止后，向加有二氧化锰的烧瓶中重新加入过氧化氢溶液，再将带有火星的木条伸入瓶中，木条复燃； ②取出块状二氧化锰，经过一系列操作，记录质量；随后放入装有约5 mL的过氧化氢溶液中，观察到有气泡产生；反应后将块状二氧化锰，洗净、擦干、称量，记录质量。比较：。 （2）实验②中提到经过“一系列操作”是指：_______________________________________。 （3）结合实验①②的现象和数据，得出的实验结论是：______________________________。 任务三：家庭小实验——探究铁锈的催化作用 （4）利用家中废旧铁钉上的铁锈(主要成分为)开展实验：取两只相同的洁净塑料瓶，各加入10 mL 5%过氧化氢溶液，向其中一只加入1 g铁锈粉末，另一只不加。观察到加铁锈的塑料瓶中有大量气泡产生，经过后续实验验证了铁锈对过氧化氢的分解具有催化作用。请设计不同于本项目的实验方案，证明铁锈在反应前后的化学性质没有改变：_______________________________________。 任务四：探究不同盐类对过氧化氢分解速率的影响 （5）小组同学进一步探究催化剂种类对分解速率的影响，开展实验：分别取10 mL 5% 溶液于3只规格完全相同的锥形瓶中，然后密封，用注射器分别加入1 mL 6% 溶液、6% 溶液和______(填浓度)溶液(每瓶加一种)。得出：在相同条件下，氯化铁、氯化铜、硫酸铜均能加快过氧化氢分解。 （6）结合本实验，若要加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速率，除了加入金属盐催化剂外，还可以采取的措施有：__________________________________________(写出一条即可)。 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 化学学习小组的同学们到超市买了一包碱面(主要成分是碳酸钠，含有少量氯化钠)，通常要求碳酸钠含量不低于95%。为测定该碱面中碳酸钠的质量分数，小组同学取11 g碱面于烧杯中，加入足量稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (提示：) （1）充分反应后生成气体的质量是_________g。 （2）计算该碱面中碳酸钠的质量分数是否符合要求。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $