天津市南开区2025-2026学年高一第二学期高中学业水平合格性模拟考试 化学试卷

化学学科 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在 规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 S32 1.我国的材料技术发展迅速。下列材料的主要成分不属于有机高分子的是 A.水泥 B.塑料 C.腈纶 D.橡胶 2.下列元素不属于短周期元素的是 A.Ar B.B C.P D.K 3.下列物质中，属于电解质的是 A.NaCl溶液 B.石墨 C.NH3 D.Fe(OH)3 4.下列元素中，原子半径最大的是 A.Na B.F C.CI D.H 5.下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的是 A.Na202 B.C02 C.C2H6 D.MgCl2 6.下列元素中，非金属性最强的是 A.CI B.H C.He D.F 化学第1页（共8页） 1.下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是 A.KNO3 B.NO2 C.CaO D.NH3 8.下列有关胶体与溶液的叙述错误的是 A.都是混合物 B.胶体比溶液更稳定 C.都属于分散系 D.用丁达尔效应区分胶体与溶液 9.Lu是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列 说法错误的是 A.质量数为177 B.中子数为106 C.核电荷数为71 D.核外电子数为106 10.下列物质中，互为同分异构体的是 A.H20和D2O B.甲烷和乙烷 C.正丁烷和异丁烷 D.金刚石和石墨 11.下列过程属于物理变化的是 A.煤的气化 B.石油分馏 C:石油裂化 D.乙烯聚合 12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Ba2+、Na、SO42 B.Na*、Ca2+、C032 C.A13+、Ht、NO3 D.Na、OH、HCO3 13.下列物质间转化必须加入氧化剂才能实现的是 A.N2→NH3 B.FeCl2→FeCl3 C.C2→HClO D.C02→CaC03 14.下列治炼金属的方法错误的是 A.加热氧化银制银 B.电解熔融氧化铝制铝 C.加热铝与氧化镁混合物制镁 D.铁与硫酸铜溶液反应制铜 15.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.FeCl2 B.CuCl2 C.HCI D.FeS 化学第2页（共8页） 16.配制100mL1.00mol/LNaC1溶液，必需的仪器是 100ml 20℃ A B D 17.下列操作符合化学实验安全要求的是 A.加热时试管口对着他人 B.灼热的坩埚直接放在实验台上 C.钠着火使用专用灭火剂或干砂灭火 D.不慎将碱液滴到皮肤上立即用盐酸冲洗 18.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 瓷坩埚 体 -MnO 饱和 NaCl 溶液 ① ② ③ ④ A.图①可用于实验室制C2 B.图②可用于熔化固体烧碱 C.图③可用于除去C2中的HC1 D.图④可用于向容量瓶转移溶液 19.铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是 A.湿棉花的作用是提供水蒸气 湿棉花铁粉 B.肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2 C.生成4molH2时，至少消耗3 mol Fe D.铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe(OH)3和H2 肥皂液 20.下列NH有关性质的描述中，错误的是 A.NH3极易溶于水 ←白烟、 B.NH3的密度比空气的小 浓氨水 一浓盐酸 C.氨的催化氧化体现了NH3的氧化性 D.右图中浓盐酸换成浓硝酸时现象也相同 化学第3页（共8页） 21.下列有关糖类物质的叙述错误的是 A.蔗糖水解只产生葡萄糖 B.常温下淀粉溶液遇碘单质变蓝 C.糖类一般由碳、氢、氧三种元素组成 D.淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精 22.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是 A.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 B.过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象 C.在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 D.绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有 害化学物质 23.下列关于右图所示装置的叙述中，错误的是 电流表 A.该装置将化学能转化为电能 Zn B.Zn作负极，其质量逐渐减小 C.电流从Zn片经导线流向Cu片 稀硫酸、 D.氢离子在铜表面被还原，产生气泡 24.下列反应过程中的能量变化符合右图所示的是 生成物的总能量高 A.镁条与盐酸的反应 B、稀硫酸与氢氧化钠的反应 化学反应 C.氢氧化钡与氯化铵的反应 D.木炭在氧气中燃烧的反应 反应物的总能量低 25.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)→2NH(g)。 下列叙述正确的是 A.在上述条件下，N2能全部转化为NH3 B.使用合适的催化剂是为了增大化学反应速率 C.达到平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 D.当正反应速率等于逆反应速率且等于零时，该反应达到平衡 化学第4页（共8页） 26.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO4 B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.碳酸钠溶液和醋酸反应：C032+2H=CO2↑+H2O D.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2++4H20+2NO↑ 27.有关Li、Na、K、Rb的叙述错误的是 A.实验室中少量的钠可保存在煤油中 B.它们的单质燃烧时均能生成过氧化物 C.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 D.它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 28.下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是 A.NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量 B.可用Ca(OH2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 C.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者得到的CO2多 D.向等体积等物质的量浓度的两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，NHCO,溶液颜 色更红 29.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A.加入KSCN溶液，溶液变红，说明一定含有Fe3+ B.蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明一定含有K C.先加入硝酸无现象，再滴加BaC2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO42 D.先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含有C1 30.设N为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1.8g的NH4中含有的电子数为0.1No B.0.1molL1NaOH溶液中含有的Na*数目为0.1No C.2.8gN2和C0的混合气体中含有的分子数目为0.1No D.标准状况下，44.8LH20中含有的分子数目为2N% 化学第5页（共8页） 化学学科 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 S32 31.(14分)结合元素周期表和元素周期律相关知识，按要求回答下列问题。 (1)A1的原子结构示意图为 A1在元素周期表中的位置为 (2)根据硅在周期表中的位置，比较如下物质的性质强弱（填“<”或“>”）。 稳定性：CH4 SiH4 酸性：H2SiO3H2SO4 (3)探究A12O3的性质。 实验：将少量A1203固体分别装入两支试管中，向试管1中滴加2molL1的盐酸， 向试管2中滴加2molL1的NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中反应的离子方程式为 ②试管2中的实验现象是」 ,表明A12O3能与强碱溶液反应。 ③对比分析试管1和试管2中的实验现象，说明A12O3属于 (填“酸性”、 “碱性”或“两性”)氧化物。 (4)在元素周期表中，锗(G)位于第四周期，与S同主族。推测Ge的最外层电 子数为 ,其最高价氧化物的化学式为 化学第6页（共8页） 32.(14分)疏酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类 等。回答下列问题： (1)运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 (填序号)。 a.腐蚀类物质 b.易燃固体 c.毒性物质 d.易燃液体 (2)浓硫酸常用于干燥某些气体，体现了浓硫酸的 (填“吸水”或“脱水”) 性。 (3)工业合成硫酸的主要工艺流程如下图所示。 硫黄或 燃烧 400-500°C 吸收液X 黄铁矿 S02 V205 S03 H2S04 空气 ①黄铁矿(FeS2)中硫元素显 价。黄铁矿在空气中燃烧前需要粉碎的原 因是 ②写出SO2转化为S03的化学方程式： 该 反应过程中为了充分利用热能，采用热交换器对原料气体和产物气体进行热交换，由此 判断该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③下列物质中，最适宜作吸收液X的是 (填序号)。 a.40%NaOH溶液 b.蒸馏水 c.98.3%的浓硫酸 ④工业生产的尾气中常含有少量的SO2,通常用过量的氨水来吸收处理，生成的盐 主要为 (填化学式)。 ⑤某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t,如果煤中的硫全部转化为S02, 且产生的$02全部用来生产硫酸，理论上每年（按365天计）可得到98%的浓硫酸的质 量为 化学第7页（共8页） 33.(12分)乙烯是重要的有机化工基础原料，以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯， 转化关系如下图。 H20 乙烯 乙醇 02 02 有机物M 乙酸 乙酸乙酯 回答下列问题： (1)乙烯的结构式为 (2)乙醇由于分子中羟基的存在，可以与钠发生反应。钠置换了羟基中的氢，生成 了氢气和乙醇钠。 ①乙醇属于 (填序号)。 a.电解质 b.氧化物 c.化合物 d.碱 ②乙醇钠的结构简式为 ③向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各加入相同大小的钠，钠与 (填“水”或“无水乙醇”)反应更剧烈。 (3)有机物M是 (填名称)。 (4)乙酸中含有官能团的名称是 (5)反应i~iv中，属于加成反应的是 (填序号)。 (6)反应v的化学方程式是 化学第8页（共8页) 2026年高中学业水平合格性考试模拟练习 化学答案及评分参考 评分说明： 1.各题均按答案及评分参考评分。 2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超 过该题所分配的分数。 第I卷（共30题，每题2分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A C D B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B 0 A D C D D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A A C C D 马 A C 第Ⅱ卷（共3道大题，共40分） 31.(14分) (1 第三周期第IA族 (每空2分，共4分) (2)> (每空1分，共2分) (3)①Al203+6H=2A13++3H20 (2分) ②固体逐渐溶解 (2分) ③两性 (1分) (4)4 (1分) GeO2 (2分) 32.(14分) (1)a (1分) (2)吸水 (1分) (3)①-1 (1分) 增大接触面积，加快化学反应速率 (2分) ②2S02+02催化剂2S03 △ (2分) 放热 (1分) ③c (2分) ④NH4)2SO3 (2分) ⑤730t (2分) 33.(12分) (2分) H (2)①c (1分) ②CH3 CH2ONa (2分) ③水 (1分) (3)乙醛 (2分) (4)羧基 (1分) (5)i (1分) (6)CH;COOH+CH3CH2OH H2SO4 CHCOOCH2CH3 +H2O (2分) △