第06讲 人类对原子结构的认识（暑假预习讲义）新高一化学苏教版

第06讲 人类对原子结构的认识 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1、 了解原子结构模型（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）的演变历程，认识模型建构在科学研究中的重要作用。 2、 理解原子核的构成（质子、中子）及核外电子排布规律，能画出1~18号元素的原子结构示意图。 预习重点 1、 原子核的组成（质子数、中子数、质量数、核素、同位素的概念）及其相互关系。 2、 原子核外电子分层排布的规律（各层最多电子数、最外层电子数限制）及原子结构示意图的绘制方法。 预习难点 1、 从实验证据（α粒子散射实验等）出发，理解原子结构模型不断修正的逻辑过程，体会模型在科学发现中的价值。 2、 理解“核素”与“同位素”的区别与联系，并能根据质子数、中子数判断不同核素之间的关系。 情｜境｜启｜思 你相信吗？我们眼前这张纸、这杯水、还有我们自己，居然绝大部分都是‘空的’。如果原子比作一座体育场，那原子核就像场中央的一颗樱桃。那么，科学家们到底是通过什么办法，‘看’到原子内部这颗‘樱桃’的？在这个过程中，他们的想法又经历了怎样的‘大变身’？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 人类认识原子结构的历程 1、 德谟克利特的古代原子学说 2、 道尔顿的近代原子学说——实心球模型 英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的 关系，提出了原子学说。认为物质由 构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。 3、 汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。 4、 卢瑟福的带核原子结构模型 英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在原子核，带正电，电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。 5、 玻尔的轨道原子结构模型 丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 6、 电子云模型(现代原子结构学说) 20世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。即现代量子力学模型（电子云模型）。 【例1】下列说法正确的是(　　) A．道尔顿根据一些元素化合时的质量比例关系，提出了原子学说 B．汤姆生通过阴极射线发现电子后，提出了“行星模型” C．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 D．泰勒根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出了“原子轨道模型” 答案：A 解析：B项，汤姆生提出“葡萄干面包式”，错误；C项，卢瑟福提出了“有核模型”或“行星模型”，错误；D项，玻尔根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出“原子轨道模型”，错误。 知识点02 原子核的构成 1．原子的构成 原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子核又是由 和 构成的， 带正电， 不带电。 2．质量数： 将原子核内所有的质子和中子的 取 值，加起来所得的数值。 3．原子的表示符号： X表示 是Z， 为A的一种X原子。 如作为相对原子质量标准的C表示质子数为 ，质量数为 的碳原子。 4．构成原子的微粒间的两个关系 (1)质量数(A)＝ (2)核电荷数＝ ＝ =原子序数。 5．元素、核素和同位素 (1)概念辨析： 元素：具有相同 的同一类原子的总称。 核素：具有一定 和一定 的一种原子。 同位素： 相同， (或 )不同的核素互称为同位素。 (2)氢元素的三种核素 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 － 重氢 超重氢 符号 质子数 1 1 1 中子数 (3)同位素的应用 ① 在考古工作中用于测定文物的年代； ②U用于制造原子弹、核发电； ③ 用于制造氢弹； ④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 【特别提醒】 1．原子的组成 2．元素、核素、同位素之间的关系 【例1】锎是锕系中的一种元素，1 mg 锎(Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是(　　) A．Cf的中子数为154 B．Cf和Cf互为同位素 C．Cf中，质子数和电子数均为98 D．Cf的中子数与质子数之差为154 【即练1】元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg回答下列问题： (1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________。 (4)中子数相等，但质子数不相等的是________和______。 知识点03 原子核外电子排布 1．电子层与其电子的能量 各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 N O P Q 与原子核的距离 由 到 能量 由 到 2．原子核外电子排布的一般规律 (1)能量规律（能量最低原理） 核外电子总是尽可能先排布在 的电子层上，然后依次 排布在 的电子层上。 (2)数量规律 ①每层最多容纳 个电子； ②最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）； ③次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)原子结构示意图： ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 和 。 ②用弧线表示 。 ③弧线上的数字表示 。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝ 。 如钠的原子结构示意图： (2)离子结构示意图： (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如 (2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。如 【特别提醒】 1．核外电子排布规律 核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示： 2．原子和离子的核电荷数与电子数的关系： (1)原子：核电荷数(质子数)＝核外电子数。 (2)阳离子：核电荷数(质子数)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (3)阴离子：核电荷数(质子数)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。 【例1】下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是(　　) A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量高的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32 【即练1】依据核外电子排布规律，请画出下列各原子的原子结构示意图。 (1)O________；(2)Ne________； (3)Mg________；(4)Ar________。 3、 原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的 电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是 电子数有关。 ——金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子，化合价常显 价。 ——非金属元素原子最外层电子数一般 4，通常易 电子，在化合物中化合价常显 价。 ——稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构：原子最外层有 个电子(He为 )处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 (2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为 (有些为 )个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 【特别提醒】 1．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 (1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。 (2)元素的化学性质与原子结构的关系 ①活泼金属元素的原子最外层电子数较少(＜4)容易失去。 ②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多(＞4)容易从外界获得电子。 ③稀有气体元素原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。 2．元素化合价和核外电子排布的关系 (1)活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。 化合价数值＝失去电子的数目 (2)活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价。 最低负化合价＝达到稳定结构所得电子数目 【例2】下列说法正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 【即练2】观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。 (1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是____________。 (2)电子层结构相同的是________(填写字母，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是________。 (3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______________(写一个即可，下同)，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_____________________________。 1．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是 A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 2．下表符号中“2”的含义正确的一组是 2H 2He 2Cl Ca2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 A．A B．B C．C D．D 3．（26-27高一上·全国·课前预习）原子及其构成微粒 对于原子来说：核电荷数=___________=___________。 4．（26-27高一上·全国·课前预习）核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点 (1)原子核中无中子的原子：___________。 (2)最外层电子数 ①有1个电子：___________。 ②有2个电子：___________。 ③等于次外层电子数：___________。 ④是次外层电子数的2倍：___________。 ⑤是次外层电子数的3倍：___________。 ⑥是次外层电子数的4倍：___________。 ⑦是内层电子总数的一半：___________。 ⑧等于电子层数：___________。 ⑨是次外层电子数的一半：___________。 ⑩是电子总数的一半：___________。 5．（26-27高一上·全国·课前预习）原子序数 (1)概念：元素在______中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数=______=核电荷数=原子的______。 6．（26-27高一上·全国·课前预习）原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) ___________ 一般大于或等于4 得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 较易失去电子 ___________ 化合价 ___________ 0价和正价 一般为0价和负价，有的也显正价 构成的简单离子 不能形成简单离子 ___________ 一般为阴离子 7．（26-27高一上·全国·课前预习）核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)钠的原子结构示意图______________。 (2)简单离子的结构示意图 ①Na＋的结构示意图为______________； ②Cl-的结构示意图为______________。 8．（26-27高一上·全国·课前预习）构成原子或离子的微粒间的关系 (1)质量关系：质量数(A)=___________(Z)＋___________(N)。 (2)等量关系：核电荷数=质子数，对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数=___________ 阴离子(Rm-) 质子数<电子数 质子数=___________ 9．（26-27高一上·全国·课前预习）构成原子微粒的应用 (1)质子数决定元素的种类。 (2)___________和___________决定原子的质量。 (3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 人类对原子结构的认识 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1、 了解原子结构模型（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）的演变历程，认识模型建构在科学研究中的重要作用。 2、 理解原子核的构成（质子、中子）及核外电子排布规律，能画出1~18号元素的原子结构示意图。 预习重点 1、 原子核的组成（质子数、中子数、质量数、核素、同位素的概念）及其相互关系。 2、 原子核外电子分层排布的规律（各层最多电子数、最外层电子数限制）及原子结构示意图的绘制方法。 预习难点 1、 从实验证据（α粒子散射实验等）出发，理解原子结构模型不断修正的逻辑过程，体会模型在科学发现中的价值。 2、 理解“核素”与“同位素”的区别与联系，并能根据质子数、中子数判断不同核素之间的关系。 情｜境｜启｜思 你相信吗？我们眼前这张纸、这杯水、还有我们自己，居然绝大部分都是‘空的’。如果原子比作一座体育场，那原子核就像场中央的一颗樱桃。那么，科学家们到底是通过什么办法，‘看’到原子内部这颗‘樱桃’的？在这个过程中，他们的想法又经历了怎样的‘大变身’？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 人类认识原子结构的历程 1、 德谟克利特的古代原子学说 2、 道尔顿的近代原子学说——实心球模型 英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。认为物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。 3、 汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。 4、 卢瑟福的带核原子结构模型 英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在原子核，带正电，电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。 5、 玻尔的轨道原子结构模型 丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 6、 电子云模型(现代原子结构学说) 20世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。即现代量子力学模型（电子云模型）。 【例1】下列说法正确的是(　　) A．道尔顿根据一些元素化合时的质量比例关系，提出了原子学说 B．汤姆生通过阴极射线发现电子后，提出了“行星模型” C．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 D．泰勒根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出了“原子轨道模型” 答案：A 解析：B项，汤姆生提出“葡萄干面包式”，错误；C项，卢瑟福提出了“有核模型”或“行星模型”，错误；D项，玻尔根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出“原子轨道模型”，错误。 知识点02 原子核的构成 1．原子的构成 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。 2．质量数： 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。 3．原子的表示符号： X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。 如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。 4．构成原子的微粒间的两个关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。 5．元素、核素和同位素 (1)概念辨析： 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。 (2)氢元素的三种核素 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 (3)同位素的应用 ①14C在考古工作中用于测定文物的年代； ②U用于制造原子弹、核发电； ③H、H用于制造氢弹； ④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 【特别提醒】 1．原子的组成 2．元素、核素、同位素之间的关系 【例1】锎是锕系中的一种元素，1 mg 锎(Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是(　　) A．Cf的中子数为154 B．Cf和Cf互为同位素 C．Cf中，质子数和电子数均为98 D．Cf的中子数与质子数之差为154 答案：D 解析：Cf的中子数为252-98=154，A项正确；Cf与Cf互为同位素，B项正确；Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C项正确；Cf的中子数与质子数之差为(252－98)－98＝56，D项错误。 【即练1】元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg回答下列问题： (1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________。 (4)中子数相等，但质子数不相等的是________和______。 答案：(1)6　(2)Li　Li　(3)C　N　(4)Na　Mg 解析：(1)核素是具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子，一种原子即为一种核素，H2和H2都是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。 (2)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，所以Li和Li互称为同位素。 (3)C和N的质量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。 (4)Na和Mg的中子数都是12，但质子数分别为11和12。 知识点03 原子核外电子排布 1．电子层与其电子的能量 各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由近到远 能量 由低到高 2．原子核外电子排布的一般规律 (1)能量规律（能量最低原理） 核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后依次由内向外排布在能量较高的电子层上。 (2)数量规律 ①每层最多容纳2n2个电子； ②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）； ③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)原子结构示意图： ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 ②用弧线表示电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。 如钠的原子结构示意图： (2)离子结构示意图： (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如 (2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。如 【特别提醒】 1．核外电子排布规律 核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示： 2．原子和离子的核电荷数与电子数的关系： (1)原子：核电荷数(质子数)＝核外电子数。 (2)阳离子：核电荷数(质子数)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (3)阴离子：核电荷数(质子数)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。 【例1】下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是(　　) A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量高的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32 答案：D 解析：A项，K层为第1层，电子的能量最低，正确；B项，原子先失去能量高的电子，即最外层电子，正确；C项，电子先排布能量低的电子层上，正确；D项，最外层电子数不超过8，次外层不能超过18，错误。 【即练1】依据核外电子排布规律，请画出下列各原子的原子结构示意图。 (1)O________；(2)Ne________； (3)Mg________；(4)Ar________。 答案： 3、 原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。 ——金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价。 ——非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价。 ——稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 (2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 【特别提醒】 1．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 (1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。 (2)元素的化学性质与原子结构的关系 ①活泼金属元素的原子最外层电子数较少(＜4)容易失去。 ②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多(＞4)容易从外界获得电子。 ③稀有气体元素原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。 2．元素化合价和核外电子排布的关系 (1)活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。 化合价数值＝失去电子的数目 (2)活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价。 最低负化合价＝达到稳定结构所得电子数目 【例2】下列说法正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 答案：C 解析：电子排布为2、8、8结构的微粒还可能为S2－、Cl－等，A项错误；O2－、F－、Cl－、Li＋、Na＋、Mg2＋等微粒最外层电子数均达到了稳定结构，B项错误；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布均为2、8结构，与Ne原子的电子层结构相同，C项正确；He原子的最外层只有2个电子，但He元素是稀有气体元素，D项错误。 【即练2】观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。 (1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是____________。 (2)电子层结构相同的是________(填写字母，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是________。 (3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______________(写一个即可，下同)，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_____________________________。 答案：(1)O、Mg　 (2)BCE　C　D　A　(3)MgO　NaCl(合理即可) 解析：(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核内质子数无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显＋1价，Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。 1．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是 A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 【答案】B 【详解】当n为最外层时，最多容纳的电子数为8，则（n－1）层最多容纳8个电子，应为L层。当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n－1）层最多容纳的电子数多10，说明（n－1）层不是K层，而是L层。则n为M层。答案选B。 2．下表符号中“2”的含义正确的一组是 2H 2He 2Cl Ca2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】表示该核素的质量数是2；表示该元素的质子数是2；2Cl表示两个氯原子；Ca2＋表示钙离子带2个正电荷，答案选C。 3．（26-27高一上·全国·课前预习）原子及其构成微粒 对于原子来说：核电荷数=___________=___________。 【答案】 核外电子数 原子序数 【解析】略 4．（26-27高一上·全国·课前预习）核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点 (1)原子核中无中子的原子：___________。 (2)最外层电子数 ①有1个电子：___________。 ②有2个电子：___________。 ③等于次外层电子数：___________。 ④是次外层电子数的2倍：___________。 ⑤是次外层电子数的3倍：___________。 ⑥是次外层电子数的4倍：___________。 ⑦是内层电子总数的一半：___________。 ⑧等于电子层数：___________。 ⑨是次外层电子数的一半：___________。 ⑩是电子总数的一半：___________。 【答案】(1)1H (2) H、Li、Na、K Be、Mg、Ca、He Be、Ar C O Ne Li、P H、Be、Al Li、Si Be 【解析】略 5．（26-27高一上·全国·课前预习）原子序数 (1)概念：元素在______中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数=______=核电荷数=原子的______。 【答案】(1)元素周期表 (2) 质子数 核外电子数 【解析】略 6．（26-27高一上·全国·课前预习）原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) ___________ 一般大于或等于4 得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 较易失去电子 ___________ 化合价 ___________ 0价和正价 一般为0价和负价，有的也显正价 构成的简单离子 不能形成简单离子 ___________ 一般为阴离子 【答案】 一般小于4 较易得到电子 0价 阳离子 【解析】略 7．（26-27高一上·全国·课前预习）核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)钠的原子结构示意图______________。 (2)简单离子的结构示意图 ①Na＋的结构示意图为______________； ②Cl-的结构示意图为______________。 【答案】(1) (2) 【解析】略 8．（26-27高一上·全国·课前预习）构成原子或离子的微粒间的关系 (1)质量关系：质量数(A)=___________(Z)＋___________(N)。 (2)等量关系：核电荷数=质子数，对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数=___________ 阴离子(Rm-) 质子数<电子数 质子数=___________ 【答案】 质子数 中子数 电子数＋m 电子数-m 【解析】略 9．（26-27高一上·全国·课前预习）构成原子微粒的应用 (1)质子数决定元素的种类。 (2)___________和___________决定原子的质量。 (3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 【答案】 质子的质量 中子的质量 【解析】略 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $