第04讲 研究物质的实验方法（暑假预习讲义）新高一化学苏教版

第04讲 研究物质的基本方法 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1、 能规范使用常见的化学实验仪器。 2、 能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案，完成实验操作。 3、 能仔细观察、准确记录实验现象。 4、能结合现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。 预习重点 1、 学会Cl-、SO、CO、NH等离子的检验方法。 2、 能用焰色反应检验金属或金属离子的存在。 预习难点 能根据物质的性质选择出正确的分离提纯方法。 情｜境｜启｜思 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。借助实验，化学家得以分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素及其含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质。科学的实验方法为化学家打开物质世界的大门提供了一把金钥匙。那么研究物质的实验方法有哪些呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 实验安全与基本规范 1．进入实验室之前的准备 在进入实验室之前，应做好 和 ，熟悉实验所需的 ，掌握仪器、药品 使用的要领，理解、掌握 ，熟悉 和 。 2．实验过程中需注意的问题 在实验过程中应 ，实验操作要规范。取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。仔细观察 ，如实记录，认真处理 ，分析 ，写好 。同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验任务。遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师。 在实验中应注意 ，减少实验排出的 、 和 对环境的影响。 3．实验后 实验后应将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。 【例1】在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是(　　) 知识点02 物质的分离提纯 1、分离和提纯的区别： （1）分离：将混合物中的各组分分开，得到 物质； （2）提纯：除去混合物中的杂质，保留 。 2、混合物分离提纯的依据 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如 等）的差异。 3、 分离和提纯过程中，应尽量 的损失。 【特别提醒】 1、混合分离提纯的依据。 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态，沸点，水溶性等）的差异，这也是选择分离提纯方法的依据。 2、混合物分离提纯的区别 (1)分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 (2)提纯：指保留混合物中的某一组分，把其余杂质通过某些方法都除去，又叫物质的净化或除杂。 【例1】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、碳酸钙 D．硫酸铜、氢氧化钙 4、 过滤 (1)过滤适用于 混合物的分离。 (2)主要仪器： 、铁架台、滤纸等。 (3)进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴 ； ②二低：滤纸边缘略 边缘；液体的液面略 的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 上；玻璃棒的底端应轻靠到 一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到 的内壁上。 5、 蒸发结晶 (1)原理： 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将 的溶质分离出来。 (2)主要仪器： 或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 (3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题： ①在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余 时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 6、 冷却结晶 在较高温度下蒸发溶剂，形成 溶液，降低温度，溶质 降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。冷却结晶主要适用于 的物质，如KNO3。 【特别提醒】 (1)蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。 (2)降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。 【例2】下列分离物质的方法中，不正确的有________。 ①利用过滤的方法除去水中的泥沙 ②在过滤时，用玻璃棒不断搅拌滤液以加速过滤速度 ③在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至蒸干 ④硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7、 蒸馏 (1)定义： 将液态物质加热至 ，使之 ，然后将蒸气重新冷凝为 的操作过程称为蒸馏。 (2)蒸馏的应用： 运用蒸馏，可以分离 相差较大的 混合物，也可以除去水等液体中 或 的杂质。 (3)实验室通过蒸馏自来水制取少量蒸馏水 ①蒸馏的主要仪器： 。 ②蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了 。 ③冷凝管中的冷却水从 进，从 出。 ④温度计的水银球应与 相平。 【特别提醒】 1．蒸馏操作的实验步骤 连接装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶中加入所要分离的液体和碎瓷片→接通冷却水→加热→收集馏分→停止对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。 2．注意事项 (1)温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的支管口处。 (2)冷却水的流向：由下往上(与内管的冷凝液形成逆流)。 (3)蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 (4)为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片 【例3】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　) A．萃取　　 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发 8、 分液 (1)原理： 如果两种液体 ，就可以用分液的方法分离这两种液体。 (2)仪器：铁架台、 。 (3)操作过程： ①将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗 ，充分振荡，打开活塞 ，再关闭活塞。 ②将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗 紧贴烧杯壁，静置。 ③打开分液漏斗 ，再打开活塞，将 恰好放出到烧杯中，关闭活塞。 ④另取一只烧杯，将上层液体 烧杯中。 9、 萃取 (1)萃取的原理： 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里 的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂（即 剂）中，从而实现分离的方法。 (2)萃取的条件： ①两种溶剂 ；②溶质在两种溶剂中的溶解度 。 【特别提醒】 1．萃取剂的选择 (1)与原溶液中的溶剂互不相溶，互不反应。 (2)溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。 (3)与溶质不发生化学反应。 2．常用的萃取剂： 常见的萃取剂有四氯化碳、苯、汽油等。 与水的密度比较：ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(汽油)或ρ(苯)。 分层判断：密度大的溶剂在下层、密度小的溶剂在上层。 3．萃取操作及现象描述： 以用四氯化碳从溴水中萃取溴为例： 实验操作：向溴水中加入适量四氯化碳，振荡，静置。 实验现象：液体分为两层，上层颜色较浅，下层呈橙红色。 4．分液操作注意事项： ①分液漏斗使用前要洗涤并检漏。 ②振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时，要将漏斗下端管口尖嘴紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 ④下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 ⑤上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 【例4】用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(　　) A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 知识点03 物质的检验 1、常见离子的检验方法 几种常见离子的检验 实验序号 试剂 操作步骤 实验现象 1 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变 2 NH4Cl溶液 KCl溶液 加入AgNO3溶液和稀硝酸 3 (NH4)2SO4溶液 K2SO4溶液 加入稀盐酸、氯化钡溶液 有关化学方程式为： ①NH4Cl与NaOH溶液反应： ； ②NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应： ； ③(NH4)2SO4溶液与BaCl2 溶液反应： 。 【特别提醒】 常见的离子的检验方法 检验Cl－时加入稀HNO3的目的是为了排除CO32-等离子的干扰，因为Ag2CO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀HNO3。 检验SO42-时加入稀盐酸的目的是为了排除CO32-等离子的干扰，因为BaCO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀盐酸。 【例1】某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．一定有Ag＋ D．一定有SO或Ag＋ 2、焰色反应 （1）定义：很多 在灼烧时的火焰都会呈现 ，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的 ，可以检验 或 的存在。 （2）Na、K元素的检验 实验1：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至 。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过 观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈 。 实验2：再用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧至 ，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈 。 【特别提醒】 焰色反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。 (1)焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。 (2)不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 (3)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的黄色干扰。 【例2】“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(　　) A．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．焰色反应只是金属及其化合物的性质 C．可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液 D．焰色反应一定发生化学变化 【即练1】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失 该溶液中不一定含有SO B 向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出 活泼性：Al大于Cu C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中的溶质一定是K2CO3 D 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 知识点04 物质性质和变化的探究 1．设计实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后的铝片呈 铝是 色金属，铝在空气中易被 ，形成一层氧化膜 加热未打磨的铝片 铝与盐酸和NaOH溶液反应的方程式为： 、 2．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素 实验 序号 实验方案 现象 结论 ① 气泡产生较慢 ①浓度越大，H2O2分解速率 ②温度越高，H2O2分解速率 ③加催化剂，H2O2分解速率 ② 气泡产生非常慢 ③ 气泡产生较快 ④ 气泡产生非常快 3．探究化学问题的一般思路 (1)确定要研究的化学问题 (2)提出假设：依据已有的知识和一定的 提出假设 (3)设计化学实验方案：控制 ，选择适宜的 、 和 。 (4)实施实验：观察、记录化学反应的现象、数据。 (5)得出结论： 有关资料，基于实验证据 ，检验所作的假设或解释 。 【特别提醒】 1．金属铝的性质 ①物理性质：铝是银白色金属，熔点比氧化铝低。 ②化学性质 a．被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。 b．与盐酸反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 c．与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 2．影响双氧水分解速率因素的探究 ①加催化剂，双氧水分解速率加快； ②温度升高，双氧水分解速率加快； ③增大双氧水浓度，双氧水分解速率加快。 3．用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 【例1】铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(　　) A．铝表面可形成一层氧化物保护膜 B．铝的熔点较低 C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化 D．铝具有两性，能与酸或强碱反应 【即练1】为了探究温度对化学反应快慢的影响，下列实验方案可行的是(　　) 选项 实验方案 A B C D 1．（24-25高一上·全国·课前预习）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变 2．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（    ） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 3．在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（  ） A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 4．（23-24高一上·北京通州·期中）检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 5．（22-23高一下·河南信阳·期中）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是 A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 6．（22-23高一上·四川达州·期末）实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B．实验前可在溶液上面加一层煤油 C．得到的为红褐色固体 D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 7．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是 A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉 8．（21-22高一上·福建福州·阶段检测）从海水所得的粗盐中含有杂质、、，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是 A．溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．溶液溶液溶液过滤后加盐酸 C．溶液溶液溶液过滤后加硫酸 D．溶液溶液溶液过滤后加盐酸 9．下列图示与内容不相吻合的是(　　) A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气 C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应 10．（22-23高一上·全国·课前预习）化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其它物质的干扰。而我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存在的，还是人工制备的，大多是混合物，因此在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，加以提纯。 问题：生活中有很多物质分离提纯的实例，与实验室用到的方法原理相同或相近，指出下列过程所用的实验方法。 (1)用乙醚提取青蒿素；____ (2)海水晒盐；____ (3)从石油中分离出煤油、柴油等；____ (4)用倾倒法将淘米水与大米分离。____ 11．（24-25高一上·全国·课前预习）焰色试验操作： 洗—— 将铂丝（或光洁的铁丝）用_________洗净。 烧—— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至__________________。 蘸—— 蘸取待测物质。 烧——___________________________。 洗——___________________________。 【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈_________色；灼烧K2CO3溶液时，透过_________可观察到火焰呈_________色。 12．（22-23高一上·全国·课前预习）实验探究影响双氧水分解速率的因素 影响因素 实验方案 现象 结论 浓度 15%H2O2产生气泡的速率比6%的快 H2O2浓度越大，分解速率___________ 温度 热水浴中产生气泡的速率比室温快 温度越高，H2O2分解速率___________ 催化剂 使用催化剂时产生气泡的速率更快 使用合适的催化剂，H2O2分解速率___________ 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 研究物质的基本方法 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1、 能规范使用常见的化学实验仪器。 2、 能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案，完成实验操作。 3、 能仔细观察、准确记录实验现象。 4、能结合现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。 预习重点 1、 学会Cl-、SO、CO、NH等离子的检验方法。 2、 能用焰色反应检验金属或金属离子的存在。 预习难点 能根据物质的性质选择出正确的分离提纯方法。 情｜境｜启｜思 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。借助实验，化学家得以分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素及其含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质。科学的实验方法为化学家打开物质世界的大门提供了一把金钥匙。那么研究物质的实验方法有哪些呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 实验安全与基本规范 1．进入实验室之前的准备 在进入实验室之前，应做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握仪器、药品安全使用的要领，理解、掌握实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 2．实验过程中需注意的问题 在实验过程中应集中注意力，实验操作要规范。取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。仔细观察实验现象，如实记录，认真处理实验数据，分析实验结果，写好实验报告。同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验任务。遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师。 在实验中应注意环境保护，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响。 3．实验后 实验后应将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。 【例1】在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是(　　) 答案：A 解析：汽油属于易燃液体。 知识点02 物质的分离提纯 1、分离和提纯的区别： （1）分离：将混合物中的各组分分开，得到纯净的物质； （2）提纯：除去混合物中的杂质，保留主要物质。 2、混合物分离提纯的依据 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。 3、 分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。 【特别提醒】 1、混合分离提纯的依据。 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态，沸点，水溶性等）的差异，这也是选择分离提纯方法的依据。 2、混合物分离提纯的区别 (1)分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 (2)提纯：指保留混合物中的某一组分，把其余杂质通过某些方法都除去，又叫物质的净化或除杂。 【例1】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、碳酸钙 D．硫酸铜、氢氧化钙 答案：C 解析：A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；C项，KCl和CaCO3可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。 4、 过滤 (1)过滤适用于固液混合物的分离。 (2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 (3)进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 5、 蒸发结晶 (1)原理： 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的溶质分离出来。 (2)主要仪器：蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 (3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题： ①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 6、 冷却结晶 在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质溶解度降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。冷却结晶主要适用于溶解度随温度变化有较大差异的物质，如KNO3。 【特别提醒】 (1)蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。 (2)降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。 【例2】下列分离物质的方法中，不正确的有________。 ①利用过滤的方法除去水中的泥沙 ②在过滤时，用玻璃棒不断搅拌滤液以加速过滤速度 ③在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至蒸干 ④硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 答案：②③ 解析：①泥沙难溶于水，可采用过滤法分离，正确；②不可用玻璃棒搅拌滤液，防止将滤纸弄破，错误；③蒸发时，当出现少量晶体时即可停止加热，错误；④KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，而KCl的溶解度随温度降低变化不大，因此KNO3应采用冷却结晶获得，正确。 7、 蒸馏 (1)定义： 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。 (2)蒸馏的应用： 运用蒸馏，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 (3)实验室通过蒸馏自来水制取少量蒸馏水 ①蒸馏的主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。 ②蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止暴沸。 ③冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。 ④温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平。 【特别提醒】 1．蒸馏操作的实验步骤 连接装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶中加入所要分离的液体和碎瓷片→接通冷却水→加热→收集馏分→停止对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。 2．注意事项 (1)温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的支管口处。 (2)冷却水的流向：由下往上(与内管的冷凝液形成逆流)。 (3)蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 (4)为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片 【例3】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　) A．萃取　　 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发 答案：C 解析：本法涉及两步变化为“液体→气体→液体”，为蒸馏过程。 8、 分液 (1)原理： 如果两种液体互不相溶，就可以用分液的方法分离这两种液体。 (2)仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯。 (3)操作过程： ①将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞。 ②将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁，静置。 ③打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞。 ④另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中。 9、 萃取 (1)萃取的原理： 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂（即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 (2)萃取的条件： ①两种溶剂互不相溶；②溶质在两种溶剂中的溶解度相差较大。 【特别提醒】 1．萃取剂的选择 (1)与原溶液中的溶剂互不相溶，互不反应。 (2)溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。 (3)与溶质不发生化学反应。 2．常用的萃取剂： 常见的萃取剂有四氯化碳、苯、汽油等。 与水的密度比较：ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(汽油)或ρ(苯)。 分层判断：密度大的溶剂在下层、密度小的溶剂在上层。 3．萃取操作及现象描述： 以用四氯化碳从溴水中萃取溴为例： 实验操作：向溴水中加入适量四氯化碳，振荡，静置。 实验现象：液体分为两层，上层颜色较浅，下层呈橙红色。 4．分液操作注意事项： ①分液漏斗使用前要洗涤并检漏。 ②振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时，要将漏斗下端管口尖嘴紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 ④下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 ⑤上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 【例4】用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(　　) A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 答案：D 解析：A.四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B.四氯化碳作萃取剂，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C.碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫红色，故C正确；D.四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，故D错误。 知识点03 物质的检验 1、常见离子的检验方法 几种常见离子的检验 实验序号 试剂 操作步骤 实验现象 1 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色 2 NH4Cl溶液 KCl溶液 加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 3 (NH4)2SO4溶液 K2SO4溶液 加入稀盐酸、氯化钡溶液 有白色沉淀生成 有关化学方程式为： ①NH4Cl与NaOH溶液反应：NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑； ②NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应：NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3； ③(NH4)2SO4溶液与BaCl2 溶液反应：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。 【特别提醒】 常见的离子的检验方法 检验Cl－时加入稀HNO3的目的是为了排除CO32-等离子的干扰，因为Ag2CO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀HNO3。 检验SO42-时加入稀盐酸的目的是为了排除CO32-等离子的干扰，因为BaCO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀盐酸。 【例1】某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．一定有Ag＋ D．一定有SO或Ag＋ 答案：D 解析：在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有Ag＋或SO，故选D。 2、焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 （2）Na、K元素的检验 实验1：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈紫色。 实验2：再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈黄色。 【特别提醒】 焰色反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。 (1)焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。 (2)不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 (3)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的黄色干扰。 【例2】“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(　　) A．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．焰色反应只是金属及其化合物的性质 C．可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液 D．焰色反应一定发生化学变化 答案：D 解析：钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，选项A正确；焰色反应是金属元素及其化合物的性质，非金属元素没有焰色反应，选项B正确；Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液，选项C正确；焰色反应不一定发生化学反应，如灼烧氯化钠时就没有发生化学反应，选项D错误。 【即练1】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失 该溶液中不一定含有SO B 向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出 活泼性：Al大于Cu C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中的溶质一定是K2CO3 D 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 答案：C 解析：A项，若原溶液中含有Ag＋，加BaCl2也有白色沉淀，再加HCl也不消失，正确；B项，Al能置换出Cu，可以得出活泼性：Al大于Cu，正确；C项，也可能是Na2CO3等，错误；D项，CCl4的密度比水大，I2易溶于CCl4，故在下层显紫红色，正确。 知识点04 物质性质和变化的探究 1．设计实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后的铝片呈银白色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 铝与盐酸和NaOH溶液反应的方程式为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素 实验 序号 实验方案 现象 结论 ① 气泡产生较慢 ①浓度越大，H2O2分解速率越快 ②温度越高，H2O2分解速率越快 ③加催化剂，H2O2分解速率加快 ② 气泡产生非常慢 ③ 气泡产生较快 ④ 气泡产生非常快 3．探究化学问题的一般思路 (1)确定要研究的化学问题 (2)提出假设：依据已有的知识和一定的化学原理提出假设 (3)设计化学实验方案：控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器。 (4)实施实验：观察、记录化学反应的现象、数据。 (5)得出结论：整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理。 【特别提醒】 1．金属铝的性质 ①物理性质：铝是银白色金属，熔点比氧化铝低。 ②化学性质 a．被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。 b．与盐酸反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 c．与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 2．影响双氧水分解速率因素的探究 ①加催化剂，双氧水分解速率加快； ②温度升高，双氧水分解速率加快； ③增大双氧水浓度，双氧水分解速率加快。 3．用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 【例1】铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(　　) A．铝表面可形成一层氧化物保护膜 B．铝的熔点较低 C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化 D．铝具有两性，能与酸或强碱反应 答案：D 解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化时的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热的条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落。可见该实验的现象与D项叙述无关。 【即练1】为了探究温度对化学反应快慢的影响，下列实验方案可行的是(　　) 选项 实验方案 A B C D 答案：D 解析：探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 1．（24-25高一上·全国·课前预习）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】B 【详解】A．由溶解度曲线图可知，时甲和乙的溶解度相等，A错误； B．由溶解度曲线图可知，时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，B正确； C．由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用冷却结晶的方法提纯甲，C错误； D．时甲的饱和溶液降温至，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，D错误； 故选B。 2．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（    ） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 【答案】B 【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。 【详解】A．蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误； B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确； C．过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误； D．搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误； 答案选B。 3．在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（  ） A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 【答案】B 【详解】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确； B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误； C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确； D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确； 故选B。 4．（23-24高一上·北京通州·期中）检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 【答案】B 【详解】检验Cl-，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀来检验，但与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子还含有碳酸根离子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去碳酸根离子的干扰。 故选B。 5．（22-23高一下·河南信阳·期中）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是 A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 【答案】C 【详解】A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误； B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误； C．蒸发时，当蒸发到剩余少量液体时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确； D．晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误； 故选C。 6．（22-23高一上·四川达州·期末）实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B．实验前可在溶液上面加一层煤油 C．得到的为红褐色固体 D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 【答案】C 【分析】如图，利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得到Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。 【详解】A．和Fe(OH)2中铁元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确； B．实验前可在溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确； C．得到的为白色固体，C项错误； D．实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。 故答案选C。 7．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是 A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉 【答案】B 【详解】因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁； 答案选B。 8．（21-22高一上·福建福州·阶段检测）从海水所得的粗盐中含有杂质、、，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是 A．溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．溶液溶液溶液过滤后加盐酸 C．溶液溶液溶液过滤后加硫酸 D．溶液溶液溶液过滤后加盐酸 【答案】B 【详解】粗盐中含有杂质常用溶液除掉，常用溶液除掉、常用溶液除掉，除杂时要将杂质离子尽量除尽，则加入的试剂要过量，由于过量会引入新的杂质，因此后面加入的试剂要将前面的过量杂质也要除尽即钡离子要用碳酸根除掉，因此溶液要加在溶液前面，碳酸钠不仅除掉钙离子，还除掉多余的钡离子，沉淀完离子后先过滤，多余的碳酸钠、氢氧化钠加入盐酸来除掉，因此加入顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸，故B正确。 综上所述，答案为B。 9．下列图示与内容不相吻合的是(　　) A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气 C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应 【答案】B 【详解】A.闻气体的操作方法如图所示，手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔，A正确； B.排水法集气导管应该“短进长出”，B错误； C.带有水分的液氯有较强的腐蚀性，C正确； D.由于氯气可被碱性吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，内部压强减小，气球涨大，D正确； 故答案为B。 10．（22-23高一上·全国·课前预习）化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其它物质的干扰。而我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存在的，还是人工制备的，大多是混合物，因此在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，加以提纯。 问题：生活中有很多物质分离提纯的实例，与实验室用到的方法原理相同或相近，指出下列过程所用的实验方法。 (1)用乙醚提取青蒿素；____ (2)海水晒盐；____ (3)从石油中分离出煤油、柴油等；____ (4)用倾倒法将淘米水与大米分离。____ 【答案】(1)萃取 (2)蒸发 (3)分馏 (4)过滤 【解析】略 11．（24-25高一上·全国·课前预习）焰色试验操作： 洗—— 将铂丝（或光洁的铁丝）用_________洗净。 烧—— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至__________________。 蘸—— 蘸取待测物质。 烧——___________________________。 洗——___________________________。 【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈_________色；灼烧K2CO3溶液时，透过_________可观察到火焰呈_________色。 【答案】 盐酸 与原来火焰颜色相同 将蘸有待测物质的铂丝（或光洁的铁丝）在外焰上灼烧，并观察记录火焰颜色 再次用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝），在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 黄 蓝色钴玻璃 紫色 【详解】焰色试验是一种用于检测金属元素的简单实验方法，通过观察火焰的颜色变化来确定金属元素的存在。以下是焰色试验的操作步骤： 洗：将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸（HCl）洗净。 烧：将洗净的铂丝（或光洁的铁丝）在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。 蘸：蘸取待测物质。 烧：将蘸有待测物质的铂丝在火焰上灼烧，并观察记录火焰颜色。 洗：灼烧后，再次用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝），在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。 【实验2-6】中，当灼烧Na2CO3（碳酸钠）溶液时，火焰颜色为黄色，因为钠元素焰色试验的火焰颜色是黄色的。 灼烧K2CO3（碳酸钾）溶液时，透过蓝色的钴玻璃可以观察到火焰呈紫色。这是因为钾的焰色试验在透过蓝色钴玻璃观察时，可以滤除钠元素的干扰，从而更清晰地看到钾元素的紫色火焰。 12．（22-23高一上·全国·课前预习）实验探究影响双氧水分解速率的因素 影响因素 实验方案 现象 结论 浓度 15%H2O2产生气泡的速率比6%的快 H2O2浓度越大，分解速率___________ 温度 热水浴中产生气泡的速率比室温快 温度越高，H2O2分解速率___________ 催化剂 使用催化剂时产生气泡的速率更快 使用合适的催化剂，H2O2分解速率___________ 【答案】 越快 越快 越快 【详解】温度相同，等体积的15%H2O2产生气泡的速率比6%的快，说明H2O2浓度越大，分解速率越快；温度不同，等体积等浓度的双氧水在热水浴中产生气泡的速率比室温快，说明温度越高，H2O2分解速率越快；温度相同，等体积等浓度的双氧水一份无催化剂，另一份加入催化剂，看到使用催化剂时产生气泡的速率更快现象，说明使用合适的催化剂，H2O2分解速率越快； 故答案为：越快；越快；越快。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $