精品解析：四川崇州市怀远中学2025-2026学年高二下学期（新高三）毕业班零诊模拟考试 化学试题

怀远中学2027届毕业班零诊模拟考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题（每小题2分，共48分） 1. 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是 A. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D. 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，A错误； B．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，B正确； C．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，C错误； D．加热坩埚和蒸发皿时不需要垫石棉网，集气瓶不能用来加热，D错误。 答案选B。 2. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质。 【详解】A. 青铜是铜和锡组成的合金， 属于合金材料，A不符合题意； B. 陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，不是合金材料， B符合题意； C. 钢甲板是铁合金，属于合金材料， C不符合题意； D. 储氢合金属于合金材料的， D不符合题意； 故答案为：B。 3. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子为紫红色，且与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气不能大量共存，A错误； B．H+与HCO不能大量共存，会生成CO2气体和水，B错误； C．Na+、Cu2+、Cl-、SO可以大量共存，逐滴滴加NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀，C正确； D．NH、Al3＋和OH-不能大量共存，Al3＋和OH-生成Al(OH)3沉淀，NH和OH-生成NH3·H2O弱电解质，D错误； 答案选C。 4. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③灼热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)(　　) A. G→①→⑤→②→①→④→③ B. G→③→④→②→⑥→⑤→① C. G→①→⑤→⑥→②→④→③ D. G→②→⑤→①→④→③ 【答案】C 【解析】 【详解】先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多余的二氧化硫除去(或者说检测二氧化硫是否除尽)，因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；通过④CaO除去二氧化碳同时干燥气体；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，则正确的是C； 答案选C。 5. 室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，用pH计测定等物质的量浓度的、两种盐溶液的pH，测得的pH大于 非金属性： B 向含有、、、的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡 和反应生成气体 C 向某溶液中滴加氯水后再加入溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有 D 向2mL 溶液中滴入2mL 溶液，再加入几滴 溶液。开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的溶液pH大于，说明酸性，元素最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，因此非金属性，A正确； B．溶液中存在，加入盐酸后酸性条件下会将氧化为，同时硝酸根被还原为NO气体，气体不是SO2，B错误； C．若原溶液中本身含有，滴加氯水后加KSCN溶液也会变红，无法确定一定含有，C错误； D．白色沉淀转化为黑色沉淀，说明更难溶，因此，D错误； 故选A。 6. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，是酸雨产生的来源之一 C. A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D. 不是所有的H盐受热分解都能产生A 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，A是N的-3价氢化物，A是NH3；B是N2；C是N的+2价氧化物，C是NO；C是N的+4价氧化物，C是NO2；E是N的+5价含氧酸，E是HNO3；F硝酸盐，G是一水合氨；H是铵盐，据此分析解题。 【详解】A．图中所标转化关系中，NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3是通过氧化还原反应实现的，A正确； B．雷雨天可实现N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐的转化，但不是酸雨产生的来源之一，B错误； C．A→C是NH3→NO的过程，是工业制硝酸的基础反应， C正确； D．不是所有的H盐即铵盐受热分解都能产生A即NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2、HNO3和H2O，D正确； 故答案为：B。 7. 离子交换法净化除去水中的阴阳离子，若水中含有、、、、、，将其通过阳离子交换树脂，可以将阳离子交换成，接着通过阴离子交换树脂，将阴离子交换成，最终获得去离子水。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子交换树脂填充段存在反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．阳离子交换树脂将、等高电荷阳离子按电荷守恒交换为（如1个替换为2个），导致阳离子总数增加，但总电荷量不变，A错误； B．阴离子交换树脂将、、等阴离子替换为，这些阴离子确实被除去，B正确； C．水中的离子被和替代，最终和结合为，离子浓度降低，导电性下降，C正确； D．阴离子交换后，水中存在和，两者结合生成，反应确实存在，D正确； 故答案选A。 8. 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存 取样滴加无色酚酞溶液 B 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 C 除去溶液中的 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 D 测此溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，则取样滴加无色酚酞溶液不能证明溶液中存在碳酸钠，A错误； B．证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的氧化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞、溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则证明溶液部分变质，B正确； C．加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，C错误； D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D错误； 故选B。 9. 已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确； 答案选B。 10. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 HClO NaHCO3 CuO SO2 B KOH H2SO4 NH4Cl CaO CO C Ba(OH)2 CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2 D 熟石灰 HClO4 CuSO4·5H2O Na2O Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误； B．一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．过氧化钠和酸反应会生成盐，水和氧气，不是碱性氧化物，C错误； D．熟石灰是氢氧化钙，是碱，次氯酸是酸，五水硫酸铜属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 11. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是（ ） A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性 NH4+ > Cl- C. 反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl元素化合价由+1价降为-1价被还原，N元素由-3价升高为0价被氧化，故A正确；B、2NH4＋+3ClO－═N2+3Cl－+2H＋+3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4＋为还原剂，Cl元素由+1价降低为-1价，则生成Cl－为还原产物，所以还原性 NH4＋＞Cl－，故B正确；C、N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1 mol N2，转移（3-0）×2×1mol=6 mol电子，故C错误；D、2NH4＋+3ClO－═N2+3Cl－+2H＋+3H2O反应后溶液呈酸性，经此法处理过的废水不可以直接排放，故D正确；故选C。 点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，解题关键：准确理解氧化还原反应相关概念，把握反应中元素的化合价变化，题目难度中等，易错点选项D，学生只想到NaClO使NH4＋ 完全转化为N2，考虑不到反应后溶液的酸碱性。 12. 下列说法正确的是 A. CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物 B. NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质 C. 直径介于1~100nm的微粒称为胶体 D. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO为不成盐氧化物，ClO2与碱会发生歧化反应，其中Cl元素化合价有变化，所以两者均不是酸性氧化物，A错误； B．NH3与SO2溶于水会形成新的物质而导电，不是本身电离，所以两者不是电解质，B错误； C．分散质粒子直径介于1~100nm的分散系称为胶体，C错误； D．观察、实验、分类、比较等方法是研究物质性质常用的基本方法，D正确； 故选D。 13. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ） 则下列叙述错误的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确； B．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故B正确； C．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确； D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误； 故选D。 14. 一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为 A. 3.2 g B. 6.4 g C. 12.8 g D. 条件不足，无法计算 【答案】C 【解析】 【分析】本题中硝酸先被还原，得到还原产物，后还原产物又被氧化成硝酸，总过程中没有得失电子，最终失电子的是铜，得电子的是O2。 【详解】根据分析，总过程中，氮元素最终没有得电子，铜失去的电子与O2得到的电子相等，所以铜的质量为：，C选项正确； 答案选C。 【点睛】解答本题可先找到总过程中得电子和失电子的物质，并根据电子得失守恒建立它们之间关系，再进行计算。 15. 下列物质不属于电解质的是： A. H2SO4 B. KNO3 C. NaOH D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2SO4是酸，在水溶液里能导电，属于电解质，A错误； B. KNO3是盐，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C. NaOH是碱，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D. Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，D正确； 故选D。 【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质、非电解质均是化合物。 16. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 序号 探究方案 探究目的 ① 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 ② 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 比较HClO与HF的酸性强弱 ③ 向和混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色变化 比较CuS和ZnS的溶度积()的大小 ④ 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究是否完全反应 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中过氧化氢和亚硫酸钠反应没有明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．②中实验表明，酸性越弱，其对应盐溶液水解程度越大，溶液碱性越强，故可以pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小，从而比较HClO与HF的酸性强弱，B正确； C．向浓度均为相等的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，若生成黑色沉淀，则说明硫化铜更难溶，能比较CuS和ZnS的Ksp大小，现在未说明两者的浓度关系，无法判断，③错误，C错误； D．根据反应，题中铁离子过量，应该让KI过量，加入KSCN溶液观察颜色变化，才能探究Fe3+是否完全反应，④错误，D错误； 故答案选B。 17. 已知在25℃时：① ② ③ 下列说法正确的是 A. HF电离的热化学方程式为 B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越大 C. 题中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成和可溶盐中和反应的反应热 D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由①-②可得HF电离的ΔH=(-67.7)-(-57.3)=-10.4 kJ·mol-1，说明HF电离放热，A错误； B．中和反应的反应热是指强酸和强碱在稀溶液中反应生成和可溶盐的反应热，即中和反应的反应热为固定值，与反应物用量无关，B错误； C．ΔH2=-57.3 kJ·mol-1对应强酸强碱稀溶液中生成1 mol H2O(l)和可溶盐中和反应的反应热，C正确； D．该反应的ΔH=2×ΔH2+ΔH3=-114.6+ΔH3，又，故实际ΔH应小于-114.6 kJ·mol-1，D错误； 故选C。 18. 如图，实验小组先向溶液中通入，未观察到明显的现象，再通入气体R，观察到大需量白色沉淀出现，则制备气体R所需的反应物不可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】SO2通入BaCl2溶液中，部分SO2溶于水，部分SO2与水反应形成H2SO3，H2SO3酸性弱于盐酸，因此H2SO3不能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。若要生成沉淀，可以通入氧化剂将氧化为，产生BaSO4沉淀，也可以加入碱性物质与SO2反应生成，产生BaSO3沉淀。 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气可与SO2反应：2H2O＋SO2 +Cl2=H2SO4+2HCl，将SO2氧化为，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，故A不符合题意； B．Ca(OH) 2与氯化铵固体在加热条件下可以产生NH3，NH3可以与SO2在溶液中反应生成，Ba2+与反应生成BaSO3沉淀，故B不符合题意； C．Cu与浓硝酸反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2，NO2可以将氧化为，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，故C不符合题意； D．硫化亚铁与盐酸反应产生H2S，H2S与SO2反应产生硫单质，溶液中产生淡黄色的沉淀，与题中现象不符合，故D符合题意； 故答案选D。 19. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．给碳酸氢钠加热，试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，且容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误； D．钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确； 故答案为：D。 20. 下列关于物质性质解释正确的是 选项 性质 解释 A 氢氟酸具有强腐蚀性 氢氟酸酸性较强 B MgO熔点高于NaCl MgO中离子键更强 C 具有漂白性 能将有机色素还原为无色物质 D 的稳定性强于 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸属于弱酸，其强腐蚀性是因为氟离子能与硅发生反应，腐蚀玻璃等含硅材料，A错误； B．离子晶体熔点由离子键强弱决定；MgO中Mg2+、O2-电荷数均为2，且离子半径更小，离子键比NaCl中Na+、Cl-形成的离子键更强，即MgO熔点高于NaCl，B正确； C．SO2的漂白原理是其与有机色素结合生成不稳定的无色物质，属于化合反应，C错误； D．H2O热稳定性强于H2S是因O-H键能大于S-H键能，氢键与热稳定性无关，D错误； 故答案选B。 21. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验溶液中的 向某溶液中加入适量氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有 D 探究物质燃烧的条件 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟 燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子水解可制备胶体，则向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，加热生成红褐色液体为氢氧化铁胶体，立即停止加热，防止胶体聚沉，A错误； B．有色鲜花含水，与干燥氯气反应生成，具有漂白性，一段时间后有色鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，B错误； C．检验溶液中的，应是先加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入适量氯水，若溶液变红色，则说明原溶液中含有，C错误； D．把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟,说明燃烧不一定需要氧气，D正确； 故选D。 22. 实践是检验真理的唯一标准。下列实验操作中，正确的有（ ）项。 a．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 d．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 e．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 f．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 g．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 h．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 i．NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法 j．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 k．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 l．中混有少量，可以将混合气体通过浓硫酸除去 m．通过灼热的CuO除去中的CO n．乙烯中混有的可以通过溴水除去 o．除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤洗涤 p．向溶液中加入粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 q．除去NaCl溶液中少量的：加入AgCl后再过滤 r．除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 s．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 t．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 u．分离和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液 v．提纯混有少量NaCl的的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 w．用萃取碘水中的的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 x．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 【答案】A 【解析】 【详解】a．分液时下层液体从下口放出、上层液体从上口倒出可避免试剂污染，正确； b．蒸馏时温度计测定馏分蒸汽温度，水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，正确； c．冷凝水下进上出可形成逆流，冷凝效果更好，正确； d．蒸发时需待大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，完全蒸干会导致固体飞溅，错误； e．长颈漏斗无活塞不能用于分液，分离互不相溶液体需用分液漏斗，错误； f．过滤时搅拌过滤器内液体易戳破滤纸，导致过滤失败，错误； g．加入CaO吸水后，需通过蒸馏才能得到无水乙醇，过滤无法分离，错误； h．乙醇与水互溶，不能作为溴水的萃取剂，错误； i．碘易升华，加热时碘变为蒸汽逸出，NaCl熔点高不升华，可实现分离，正确； j．食用油和汽油互溶，分液仅能分离不互溶的液体混合物，错误； k．饱和食盐水仅能除去HCl，得到的Cl2混有水蒸气，不是纯净的Cl2，错误； l．可溶于浓硫酸，不与浓硫酸反应，可实现除杂，正确； m．H2和CO均能还原灼热CuO，会消耗目标物质H2，错误； n．乙烯会与溴水发生加成反应，也会被溴水氧化，两者均被吸收，错误； o．盐酸会与BaCO3反应，溶解需要保留的物质，错误； p．加入CaCO3会引入新杂质，不能用于除杂，错误； q．Ag2S溶解度远小于AgCl，发生沉淀转化，过滤即可除杂，正确； r．Cu和CuO均能与稀硝酸反应，会消耗目标物质Cu，错误； s．过滤时漏斗尖端接触烧杯内壁可防止液体飞溅，正确； t．长颈漏斗不能用于分液操作，错误； u．Br2可溶于苯，分液无法分离，需用蒸馏法，错误； v．溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，降温结晶可提纯混有NaCl的，流程正确，正确； w．CCl4密度大于水在下层，先从下口放出有机层、再从上口倒出水层可避免污染，正确； x．提纯混有少量的NaCl应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法，冷却结晶会析出大量KNO3，错误； 综上共9项操作正确，故选A。 23. 下列各反应对应的离子方程式正确的是 A. 向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸：2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2O B. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O C. 向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2=HCO3－ D. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸，发生反应OH-＋CO32-＋3H＋=CO2↑＋2H2O，A错误； B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，应该以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式是：Ca2++ 2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O，B正确； C．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2，产物既有BaCO3，也有Ba(HCO3)2，离子方程式是： Ba2++6OH－＋5CO2= BaCO3↓+ 4HCO3－+H2O，C错误； D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O，D错误。 答案选B。 24. 气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是 A. 主反应的总反应方程式为： B. 每生成消耗的物质的量等于 C. 中碳原子的杂化方式有和两种 D. X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性 【答案】B 【解析】 【分析】机理图中，N2O与Fe+反应生成N2和FeO+，FeO+和C2H5反应生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y为乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe] +，X为水；[(C2H4)Fe] +和N2O生成N2和 ，生成乙醛和Fe+。主反应的总反应方程式为： 【详解】A．根据分析，主反应正确，A正确； B．根据分析，存在副反应[(C2H5)Fe(OH)]+生成乙醇和Fe+，铁元素化合价降低，有电子转移，每生成1molCH3CHO消耗N2O的物质的量大于2mol，B错误； C．CH3CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种，C正确； D．X为乙醇，Ｙ为水，乙醇与水均为极性分子，故能互溶因为它们的分子结构具有相似性，D正确； 故选Ｂ。 二、实验题（共52分） 25. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________，丙的化学式为___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①___________； ④___________； ⑤___________。 （3）写出C溶液与Al反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na ②. HCl （2） ①. 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑ ②. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl— ③. Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ （3）2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑ 【解析】 【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则物质A为金属钠；由物质的转化关系可知，钠与水发生反应①生成氢氧化钠和氢气，则气体甲为氢气、物质C为氢氧化钠；氢气与黄绿色气体氯气一定条件下发生反应②生成氯化氢，则气体乙是氯气、气体丙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，则D为盐酸；盐酸与铁发生反应③生成氯化亚铁和氢气，则物质B为铁、物质E为氯化亚铁；氯化亚铁溶液与氯气发生反应④生成氯化铁，则F为氯化铁；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应⑤生成氢氧化铁红褐色沉淀和水，则红褐色沉淀为氢氧化铁。 【小问1详解】 由分析可知，A为金属钠、气体丙为氯化氢，故答案为：Na；HCl； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑；反应④为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；反应⑤为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓，故答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓ 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑。 26. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利滴下 ②. 三颈烧瓶 （2）(浓) （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 （5）C （6） ①. (或或等合理答案均可) ②. 偏高 【解析】 【分析】装置A中，75%的浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应，生成SO2，SO2通过单向阀进入装置C中，打开分液漏斗的塞子和旋塞，加入羟胺的乙醇溶液，发生反应，生成氨基磺酸，装置D中盛有碱石灰，吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时，也吸收空气中的水蒸气和CO2，防止水蒸气和CO2进入装置C中，使羟胺分解，据此分析作答。 【小问1详解】 A中橡胶管的作用是平衡气压，使硫酸顺利滴下，仪器X是三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置A中，75%的浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应，生成SO2，化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置C中反应之前要排尽装置内、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用将装置中空气排尽； 【小问4详解】 氨基磺酸与水要反应，故装置存在的缺陷是SO2没有干燥，改进的措施是在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶； 【小问5详解】 A．的浓硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较慢，所以不能加快制取的速率，A错误； B．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，因此不能进行热水水浴，B错误； C．装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的和水蒸气，防止羟胺吸收和水蒸气而分解，而且也能吸收尾气中的二氧化硫，C正确； D．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，D错误； 答案选C； 【小问6详解】 氨基磺酸是一元强酸，溶于水生成硫酸氢铵溶液，硫酸氢铵与NaOH按1：1反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，化学方程式为2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，根据比例关系，产品纯度为；若用酚酞作指示剂，氢离子反应完后铵根离子继续与氢氧根离子反应，消耗氢氧化钠增多，测得结果偏高。 27. 氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 （1）下列过程属于氮的固定的是______。 A. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 C. 雷电作用下，氮气和氧气反应 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 （2）下列说法正确的是______。 A. 氮气可以作保护气 B. 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性 C. 液氨可以作制冷剂 D. 加热铵盐固体或铵盐与碱反应都一定能生成氨气 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 （3）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮元素转化为氮气的过程如图所示，下列说法错误的是______。 A. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 B. 细菌对氮元素的循环有重要作用 C. 氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D. 除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 （4）在微生物和氧气作用下可实现的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成的总反应的离子方程式______。 （5）得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为，在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为。则理论上氧气经过上述过程最多可以将______转化为(保留2位小数)。 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （6）下列推断合理的是______。 A. 只有a、e、f、j、k属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 将a、i同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 （7）a极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是______。 A. 和浓溶液 B. 和饱和溶液 C. 和稀硫酸 D. 和稀氨水 （8）c和i对环境有较大危害，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理。一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收c、i的反应的离子方程式______、______。 （9）某试样溶液中可能含有、、、、、、、，负离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是______。 A. 气体和气体均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将上述实验产生的气体全部通入的溶液中，能够得到澄清溶液 【答案】（1）BC （2）AC （3）C （4） （5）1.33 （6）C （7）AD （8） ①. ②. （9）B 【解析】 【分析】试样溶液与过量的氢氧化钡溶液反应有白色沉淀A生成，说明试样溶液至少含有Mg2+、、中的一种，一定没有Fe3+，同时生成气体X，说明试样溶液一定含有，气体X为NH3，白色沉淀A与足量稀盐酸反应生成气体Y，还有沉淀B，说明沉淀A含有BaCO3、BaSO4，即试样溶液含有、，则一定不含Mg2+，气体Y为CO2、沉淀B为BaSO4，滤液M与Cu、足量氢离子反应后在瓶口出现红棕色气体，说明试样溶液含有，阴离子的物质的量浓度相等，则，而，溶液是呈电中性的，而，故试样溶液一定还含有，溶液中不能确定是否含有，当不含时，试样溶液中的量最小，，故，据此分析解题。 【小问1详解】 将游离态氮转化为化合态氮的过程为氮的固定。 A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，A错误； B．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．雷电作用下，氮气和氧气反应，氮元素是由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C正确；     D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定， D错误； 故选BC； 【小问2详解】 A．氮气化学性质稳定，可以作保护气，A正确； B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，体现浓硫酸的脱水性；滴在胆矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性，B错误； C．液氨易液化，液氨汽化吸收热量，液氨可以作制冷剂，C正确； D．加热铵盐固体不一定能生成氨气，铵盐与碱加热反应能生成氨气，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 A．硝化过程和反硝化过程中氮元素化合价发生了改变，两过程均为氧化还原反应，A正确； B．根据循环图可知细菌参与铁元素的转化，铁元素参与氮元素的循环转化，细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确； C．氨氧化过程中，与发生氧化还原反应生成，C错误； D．除去硝态氮每生成转移电子，标准状况下生成时转移电子数目为，D正确； 故选C； 【小问4详解】 微生物和氧气作用下可实现，发生反应； 【小问5详解】 可被氧化，离子方程式为：，与可以转化为，离子方程式为： ，总反应可以表示为：，则理论上氧气经过上述过程最多可以将即1.33mol转化为； 【小问6详解】 根据化合价和物质的类别可依次分析出a~k的物质分别为：，据此分析。 A．d、e、f、j、k属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．a为，i为，二者通入水中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与反应生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C； 【小问7详解】 喷泉实验的原理是烧瓶内外产生巨大的压强差。 A．和浓溶液反应导致烧瓶内气体减小，压强急剧减小，产生压强差，形成喷泉，A正确； B．和饱和溶液不反应且溶解度很小，烧瓶内压强变化不明显，不能产生压强差形成喷泉，B错误； C．和稀硫酸不反应且溶解度很小，烧瓶内压强变化不明显，不能产生压强差形成喷泉，C错误； D．和稀氨水反应导致烧瓶内气体减小，压强急剧减小，产生压强差，形成喷泉，D正确； 故选AD； 【小问8详解】 c为，i为，两者被氢氧化钠溶液吸收，对应的离子方程式分别为、； 【小问9详解】 A．由分析可知，X为，属于非金属氢化物，不是氧化物；Y为，属于酸性氧化物，A错误； B．由分析可知，试样溶液一定含有、Na+、、、，可能含有Cl-，阴离子的物质的量浓度相等，则，而，溶液是呈电中性的，而，故试样溶液一定还含有，溶液中不能确定是否含有，当不含时，试样溶液中的量最小，故，则，B正确； C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，瓶口有红棕色气体，说明两者反应生成的NO，在瓶口与空气中的氧气反应生成红棕色二氧化氮，该反应还原产物是NO，C错误； D．，，两者恰好发生反应，此时溶液中有白色沉淀出现，D错误； 故选B。 28. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 已知：i．石英砂主要成分是SiO2； ii．三氯硅烷易被氧化 （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为_______。 （4）写出制粗硅的化学方程式_______。 （5）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______(写出一种即可)。 （6）用100t含二氧化硅60%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为_______(结果精确到小数点后一位)。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （3）实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含 （4） （5） ①. 氢气 ②. 氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸 （6）25.2t 【解析】 【小问1详解】 硅在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O； 【小问3详解】 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含； 【小问4详解】 制粗硅中二氧化硅和碳在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，化学方程式：； 【小问5详解】 ①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，反应方程式为：SiHCl3+3H2O==H2SiO3+3HCl+H2↑，该气体单质是氢气； ②在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸； 【小问6详解】 100t含二氧化硅60%的石英矿， 二氧化硅的质量为60t，二氧化硅中硅的质量为60t *28/28+16*2=28t，整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为28t*（1-10%）=25.2t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀远中学2027届毕业班零诊模拟考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题（每小题2分，共48分） 1. 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是 A. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D. 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 2. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 A. A B. B C. C D. D 4. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③灼热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)(　　) A. G→①→⑤→②→①→④→③ B. G→③→④→②→⑥→⑤→① C. G→①→⑤→⑥→②→④→③ D. G→②→⑤→①→④→③ 5. 室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，用pH计测定等物质的量浓度的、两种盐溶液的pH，测得的pH大于 非金属性： B 向含有、、、的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡 和反应生成气体 C 向某溶液中滴加氯水后再加入溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有 D 向2mL 溶液中滴入2mL 溶液，再加入几滴 溶液。开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，是酸雨产生的来源之一 C. A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D. 不是所有的H盐受热分解都能产生A 7. 离子交换法净化除去水中的阴阳离子，若水中含有、、、、、，将其通过阳离子交换树脂，可以将阳离子交换成，接着通过阴离子交换树脂，将阴离子交换成，最终获得去离子水。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子交换树脂填充段存在反应 8. 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存 取样滴加无色酚酞溶液 B 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 C 除去溶液中的 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 D 测此溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 9. 已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 10. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 HClO NaHCO3 CuO SO2 B KOH H2SO4 NH4Cl CaO CO C Ba(OH)2 CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2 D 熟石灰 HClO4 CuSO4·5H2O Na2O Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 11. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是（ ） A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性 NH4+ > Cl- C. 反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 12. 下列说法正确的是 A. CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物 B. NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质 C. 直径介于1~100nm的微粒称为胶体 D. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法 13. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ） 则下列叙述错误的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 14. 一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为 A. 3.2 g B. 6.4 g C. 12.8 g D. 条件不足，无法计算 15. 下列物质不属于电解质的是： A. H2SO4 B. KNO3 C. NaOH D. Cu 16. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 序号 探究方案 探究目的 ① 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 ② 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 比较HClO与HF的酸性强弱 ③ 向和混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色变化 比较CuS和ZnS的溶度积()的大小 ④ 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究是否完全反应 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 17. 已知在25℃时：① ② ③ 下列说法正确的是 A. HF电离的热化学方程式为 B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越大 C. 题中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成和可溶盐中和反应的反应热 D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 18. 如图，实验小组先向溶液中通入，未观察到明显的现象，再通入气体R，观察到大需量白色沉淀出现，则制备气体R所需的反应物不可能是 A. B. C. D. 19. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 20. 下列关于物质性质解释正确的是 选项 性质 解释 A 氢氟酸具有强腐蚀性 氢氟酸酸性较强 B MgO熔点高于NaCl MgO中离子键更强 C 具有漂白性 能将有机色素还原为无色物质 D 的稳定性强于 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 21. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验溶液中的 向某溶液中加入适量氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有 D 探究物质燃烧的条件 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟 燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 22. 实践是检验真理的唯一标准。下列实验操作中，正确的有（ ）项。 a．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 d．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 e．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 f．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 g．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 h．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 i．NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法 j．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 k．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 l．中混有少量，可以将混合气体通过浓硫酸除去 m．通过灼热的CuO除去中的CO n．乙烯中混有的可以通过溴水除去 o．除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤洗涤 p．向溶液中加入粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 q．除去NaCl溶液中少量的：加入AgCl后再过滤 r．除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 s．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 t．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 u．分离和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液 v．提纯混有少量NaCl的的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 w．用萃取碘水中的的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 x．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 23. 下列各反应对应的离子方程式正确的是 A. 向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸：2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2O B. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O C. 向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2=HCO3－ D. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O 24. 气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是 A. 主反应的总反应方程式为： B. 每生成消耗的物质的量等于 C. 中碳原子的杂化方式有和两种 D. X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性 二、实验题（共52分） 25. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________，丙的化学式为___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①___________； ④___________； ⑤___________。 （3）写出C溶液与Al反应的离子方程式：___________。 26. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27. 氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 （1）下列过程属于氮的固定的是______。 A. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 C. 雷电作用下，氮气和氧气反应 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 （2）下列说法正确的是______。 A. 氮气可以作保护气 B. 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性 C. 液氨可以作制冷剂 D. 加热铵盐固体或铵盐与碱反应都一定能生成氨气 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 （3）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮元素转化为氮气的过程如图所示，下列说法错误的是______。 A. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 B. 细菌对氮元素的循环有重要作用 C. 氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D. 除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 （4）在微生物和氧气作用下可实现的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成的总反应的离子方程式______。 （5）得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为，在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为。则理论上氧气经过上述过程最多可以将______转化为(保留2位小数)。 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （6）下列推断合理的是______。 A. 只有a、e、f、j、k属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 将a、i同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 （7）a极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是______。 A. 和浓溶液 B. 和饱和溶液 C. 和稀硫酸 D. 和稀氨水 （8）c和i对环境有较大危害，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理。一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收c、i的反应的离子方程式______、______。 （9）某试样溶液中可能含有、、、、、、、，负离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是______。 A. 气体和气体均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将上述实验产生的气体全部通入的溶液中，能够得到澄清溶液 28. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 已知：i．石英砂主要成分是SiO2； ii．三氯硅烷易被氧化 （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为_______。 （4）写出制粗硅的化学方程式_______。 （5）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______(写出一种即可)。 （6）用100t含二氧化硅60%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为_______(结果精确到小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $