精品解析：2026年江苏连云港市灌南县汤沟中学等两校中考二模化学试题

化学试题 (共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“逐梦九天 星耀未来”。下列航天相关的操作中，一定涉及化学变化的是 A. 火箭芯级组装 B. 燃料在发动机中燃烧 C. 整流罩抛离 D. 太阳能帆板展开 2. “碱”在我们的生产生活中扮演着重要角色。下列有关氢氧化钠的描述中，属于化学性质的是 A. 白色固体 B. 易溶于水 C. 固体易潮解 D. 能与油脂反应 3. 规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 用手直接取用块状大理石 C. 用胶头滴管滴加液体时垂直悬空在容器口正上方 D. 用嘴吹灭燃着的酒精灯 4. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 B. 水结成冰后体积变大——水分子体积变大 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子结构不同 D. 体温计中水银柱受热上升——汞原子受热变大 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中，属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. KCl 6. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A. 该反应中属于分解反应 B. 参加反应的X与 Y 的微粒个数之比为1∶1 C. 化学反应前后，催化剂的质量和物理性质一定不变 D. 一个Y 和 Z分子中所含质子数均为10 7. 2026年春节期间，连云港文旅市场持续火热，花果山风景区迎来了大量游客。下列做法与“绿色低碳”理念相符的是 A. 景区内大量使用一次性塑料餐具 B. 游客将垃圾随手丢弃在山林中 C. 乘坐景区内电动观光车替代私家车 D. 在禁火区内燃放烟花增加节日气氛 8. 生活中处处有化学。下列生活中的做法，运用了化学知识且解释合理的是 A. 油锅着火时立即用锅盖盖灭——降低油的着火点 B. 用洗涤剂清洗餐具上的油污——洗涤剂能溶解油脂 C. 用食醋清洗热水瓶中的水垢——食醋中的醋酸能与碳酸钙反应 D. 在食品包装袋中充入氮气——氮气具有可燃性 9. 下表中对部分化学知识的归纳，完全正确的一组是 A. 缺碘会甲状腺肿大；甲醛浸泡海鲜防腐 B. 天然气泄漏开排气扇；煤炉取暖通风防CO中毒 C. 灼烧闻气味区分羊毛涤纶；小苏打做焙制糕点的膨松剂 D. 塑料深埋解决白色污染；工业废水直接排入河流 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 B. 甲、乙两种溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:3 D. t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液仍然饱和 11. 实验室制取 CO2并验证其性质的部分装置如下：锥形瓶中盛有大理石，分液漏斗中盛有稀盐酸；洗气瓶中盛有浓硫酸；集气瓶用向上排空气法收集。下列相关说法正确的是 A. 锥形瓶中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. 洗气瓶中浓硫酸的作用是吸收 CO2中混有的 HCl 气体 C. 用向上排空气法收集  CO2，是因为 CO2 能溶于水 D. 集满  CO2后，应将燃着的木条伸入集气瓶内进行验满 12. 将一定质量的碳酸钙粉末置于密闭容器中高温煅烧一段时间，冷却后称量剩余固体，测得剩余固体中钙元素的质量分数为60%。已知碳酸钙分解的化学方程式为。反应前后钙元素质量不变。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数约为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 2026年《政府工作报告》明确提出，大力发展海上风电、海上光伏等清洁能源产业。江苏省沿海地区太阳能资源丰富，积极发展海上光伏发电项目。光伏发电过程中需用到大量高纯硅。 （1）硅是地壳中含量第______（填数字）多的元素，硅原子结构示意图为，则x的值为______。 （2）工业上用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的原理之一为：。该反应属于基本反应类型中的______反应，其中SiO2发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）光伏发电系统中，常用储能电池储存电能。某锂离子电池的正极材料为LiFePO4，其中锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为+5，则铁元素的化合价为______。 （4）连云港海上光伏项目的建设，有助于减少______（填一种化石燃料）的使用，降低碳排放，体现了化学在实现“碳达峰、碳中和”目标中的重要作用。 14. 结合如图1实验装置图，回答相关问题。 （1）写出图中Y仪器的名称________。 （2）实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内________（填“a”或“b”）处的高锰酸钾，反应的化学方程式是_________。反应类型是________。 （3）实验室用B装置制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制________的目的。实验室检验CO2涉及的反应化学方程式是_________。用传感器分别测量等体积的用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，测得结果如图2所示，据此你认为________（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳，给出理由__________。 （4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在______（填“隔板之上”或“试管底部”），收集装置不能选择D、E、F中的________。 （5）G装置是一个多功能瓶，请你说出一个G装置的用途：_______。 15. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有_______________（写一条即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放 ②_______。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是________。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，的数值为_____；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是_____（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为__________________________。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是_________________。 【活动三】计算碳转化 （6）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为_____。 16. 某化学兴趣小组为测定某生铁样品（假设杂质不参与反应也不溶于水）中铁的质量分数，进行了如下实验：取20g生铁样品于烧杯中，逐渐加入稀硫酸，反应生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （图中横坐标为加入稀硫酸质量/g，纵坐标为生成氢气质量/g，曲线从原点开始上升后趋于水平，转折点对应的加入稀硫酸质量为196g，氢气质量为0.6g） 请回答下列问题： （1）生铁样品中铁的质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“逐梦九天 星耀未来”。下列航天相关的操作中，一定涉及化学变化的是 A. 火箭芯级组装 B. 燃料在发动机中燃烧 C. 整流罩抛离 D. 太阳能帆板展开 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭芯级组装仅调整部件的位置关系，无新物质生成，属于物理变化； B.燃料燃烧的过程中燃料和氧化剂反应生成新的物质，一定属于化学变化； C.整流罩抛离仅为部件的分离动作，无新物质生成，属于物理变化； D.太阳能帆板展开仅改变物体的形状，无新物质生成，属于物理变化。 2. “碱”在我们的生产生活中扮演着重要角色。下列有关氢氧化钠的描述中，属于化学性质的是 A. 白色固体 B. 易溶于水 C. 固体易潮解 D. 能与油脂反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.白色固体是氢氧化钠的颜色、状态，属于物理性质，不符合要求。 B.易溶于水是物质的溶解性，属于物理性质，不符合要求。 C.固体易潮解是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气发生溶解，无新物质生成，对应性质属于物理性质，不符合要求。 D.能与油脂反应的过程有新物质生成，属于化学变化，对应性质为化学性质，符合要求。 3. 规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 用手直接取用块状大理石 C. 用胶头滴管滴加液体时垂直悬空在容器口正上方 D. 用嘴吹灭燃着的酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A.向燃着的酒精灯中添加酒精极易引发火灾，属于违规操作，错误。 B.取用块状固体药品需使用镊子，用手直接取用会污染药品，也可能被腐蚀性药品损伤，错误。 C.胶头滴管滴加液体时垂直悬空在容器口正上方，可避免胶头滴管触碰容器壁被污染，进而防止整瓶试剂被污染，操作正确。 D.用嘴吹灭酒精灯可能将火焰压入灯内，引燃灯内酒精引发爆炸危险，需用灯帽盖灭，错误。 4. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 B. 水结成冰后体积变大——水分子体积变大 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子结构不同 D. 体温计中水银柱受热上升——汞原子受热变大 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释合理。 B.水结成冰体积变大的原因是水分子间的间隔增大，水分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 C.金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子结构完全相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误。 D.水银是金属汞，由汞原子直接构成，受热汞柱上升的原因是汞原子间的间隔受热增大，汞原子本身的大小不会变化，解释错误。 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中，属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A.同时含有K、N两种营养元素，属于复合肥，符合要求。 B.仅含有N元素，属于氮肥，不符合。 C.仅含有P元素，属于磷肥，不符合。 D.仅含有K元素，属于钾肥，不符合。 6. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A. 该反应中属于分解反应 B. 参加反应的X与 Y 的微粒个数之比为1∶1 C. 化学反应前后，催化剂的质量和物理性质一定不变 D. 一个Y 和 Z分子中所含质子数均为10 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：. A、由化学方程式可知，该反应的反应物是两种物质，所以该反应不属于分解反应，选项说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的X（NO）与Y（NH3）的微粒个数之比为6：4=3：2，选项说法错误； C.由催化剂的概念可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，物理性质可能改变，选项说法错误； D.核电荷数=质子数。由分子结构模型可知：Y的化学式是NH3，一个Y分子中含有的质子数为：7+（1×3）=10，Z的化学式是H2O，一个Z分子中含有的质子数为：（1×2）+8=10，选项说法正确。 故选：D。 7. 2026年春节期间，连云港文旅市场持续火热，花果山风景区迎来了大量游客。下列做法与“绿色低碳”理念相符的是 A. 景区内大量使用一次性塑料餐具 B. 游客将垃圾随手丢弃在山林中 C. 乘坐景区内电动观光车替代私家车 D. 在禁火区内燃放烟花增加节日气氛 【答案】C 【解析】 【详解】A.大量使用一次性塑料餐具，生产过程消耗大量资源，废弃后会造成白色污染，不符合。 B.游客随手丢弃垃圾会破坏景区生态、造成环境污染，不符合。 C.电动观光车替代燃油私家车，可减少化石燃料消耗，降低二氧化碳和尾气污染物排放，符合绿色低碳理念。 D.燃放烟花会释放大量有害气体、烟尘，增加碳排放，还存在火灾隐患，不符合。 8. 生活中处处有化学。下列生活中的做法，运用了化学知识且解释合理的是 A. 油锅着火时立即用锅盖盖灭——降低油的着火点 B. 用洗涤剂清洗餐具上的油污——洗涤剂能溶解油脂 C. 用食醋清洗热水瓶中的水垢——食醋中的醋酸能与碳酸钙反应 D. 在食品包装袋中充入氮气——氮气具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，不能被降低。锅盖盖灭油锅火的原理是隔绝氧气，错误。 B.洗涤剂清洗油污是利用乳化作用，将油污分散为小液滴除去，并非溶解油脂，错误。 C.水垢的主要成分为碳酸钙（），食醋中的醋酸属于酸，可与碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐、水和二氧化碳，因此可用于除水垢，正确。 D.食品包装袋中充氮气是利用氮气常温下化学性质稳定、无毒的特点，氮气无可燃性，错误。 9. 下表中对部分化学知识的归纳，完全正确的一组是 A. 缺碘会甲状腺肿大；甲醛浸泡海鲜防腐 B. 天然气泄漏开排气扇；煤炉取暖通风防CO中毒 C. 灼烧闻气味区分羊毛涤纶；小苏打做焙制糕点的膨松剂 D. 塑料深埋解决白色污染；工业废水直接排入河流 【答案】C 【解析】 【详解】A. 缺碘会引发甲状腺肿大的表述正确，但甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，禁止用于食品防腐，不能浸泡海鲜，因此错误。 B. 煤炉取暖保持通风可防止CO中毒的表述正确，但天然气属于可燃性气体，泄漏时开排气扇会产生电火花，会引燃天然气引发爆炸，因此错误。 C. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味区分；小苏打是，受热分解或与发酵产生的酸反应都能生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，两项表述均正确，因此正确。 D. 塑料难降解，深埋仍会污染土壤和地下水，无法解决白色污染；工业废水直接排放会污染水体，两项均错误，因此错误。 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 B. 甲、乙两种溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:3 D. t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液仍然饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲、乙的溶解度相同，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，但题干未说明两种饱和溶液的质量相等，无法判断溶质质量是否相等，错误。 B.题干未说明时甲、乙溶液为饱和状态，降温后的溶液可能为不饱和溶液，降温后溶质质量分数不一定相等，错误。 C.甲的溶解度为，即溶剂中最多溶解甲，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为，不是，错误。 D.乙的溶解度随温度降低而减小，的饱和乙溶液降温时，溶解度减小，会析出溶质，剩余溶液仍为饱和状态，正确。 11. 实验室制取 CO2并验证其性质的部分装置如下：锥形瓶中盛有大理石，分液漏斗中盛有稀盐酸；洗气瓶中盛有浓硫酸；集气瓶用向上排空气法收集。下列相关说法正确的是 A. 锥形瓶中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. 洗气瓶中浓硫酸的作用是吸收 CO2中混有的 HCl 气体 C. 用向上排空气法收集  CO2，是因为 CO2 能溶于水 D. 集满  CO2后，应将燃着的木条伸入集气瓶内进行验满 【答案】A 【解析】 【详解】A.大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应的化学方程式为，表述正确。 B.浓硫酸具有吸水性，作用是除去中混有的水蒸气，无法吸收HCl，除HCl需选用饱和碳酸氢钠溶液，表述错误。 C.用向上排空气法收集的原因是密度比空气大且不与空气组分反应；能溶于水是其不能用排水法收集的原因，表述错误。 D.验满时需将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明集满，不能伸入瓶内，表述错误。 12. 将一定质量的碳酸钙粉末置于密闭容器中高温煅烧一段时间，冷却后称量剩余固体，测得剩余固体中钙元素的质量分数为60%。已知碳酸钙分解的化学方程式为。反应前后钙元素质量不变。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数约为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 【答案】C 【解析】 【详解】设原质量为，中钙元素质量分数为，因此原固体中钙元素总质量为。 剩余固体中钙元素质量分数为，因此剩余固体总质量为。 反应中只有作为气体逸出，因此生成的质量为。 根据，每分解100份质量的生成44份质量的，设分解的质量为，则，解得。 5. 已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 2026年《政府工作报告》明确提出，大力发展海上风电、海上光伏等清洁能源产业。江苏省沿海地区太阳能资源丰富，积极发展海上光伏发电项目。光伏发电过程中需用到大量高纯硅。 （1）硅是地壳中含量第______（填数字）多的元素，硅原子结构示意图为，则x的值为______。 （2）工业上用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的原理之一为：。该反应属于基本反应类型中的______反应，其中SiO2发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）光伏发电系统中，常用储能电池储存电能。某锂离子电池的正极材料为LiFePO4，其中锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为+5，则铁元素的化合价为______。 （4）连云港海上光伏项目的建设，有助于减少______（填一种化石燃料）的使用，降低碳排放，体现了化学在实现“碳达峰、碳中和”目标中的重要作用。 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 （2） ①. 置换 ②. 还原 （3）+2 （4）煤炭（或石油、天然气，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此硅排第2位；硅原子质子数为14，原子中核外电子数等于质子数，即，解得。 【小问2详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；反应中失去氧，发生还原反应。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为，则，解得。 【小问4详解】 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，减少其使用可降低碳排放，任选其一作答即可。 14. 结合如图1实验装置图，回答相关问题。 （1）写出图中Y仪器的名称________。 （2）实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内________（填“a”或“b”）处的高锰酸钾，反应的化学方程式是_________。反应类型是________。 （3）实验室用B装置制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制________的目的。实验室检验CO2涉及的反应化学方程式是_________。用传感器分别测量等体积的用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，测得结果如图2所示，据此你认为________（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳，给出理由__________。 （4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在______（填“隔板之上”或“试管底部”），收集装置不能选择D、E、F中的________。 （5）G装置是一个多功能瓶，请你说出一个G装置的用途：_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. a ②. ③. 分解反应 （3） ①. 反应速率 ②. ③. 能 ④. 收集的二氧化碳更加纯净 （4） ①. 隔板之上 ②. E （5）用来观察气体的流速(合理即可) 【解析】 【分析】 【小问1详解】 写出图中Y仪器的名称：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾，因为a部分试管口略微向下，可以防止水蒸气冷凝回流，造成装置炸裂。高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式是：，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应； 【小问3详解】 实验室用B装置制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来加入稀盐酸的质量，从而达到控制反应速率的目的。实验室用澄清的石灰水检验CO2产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，据此能用排水法收集二氧化碳，理由：排水法中氧气含量更低，收集的二氧化碳更加纯净； 【小问4详解】 若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在隔板之上，有利于控制反应的发生与停止；氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，收集装置不能选择E； 【小问5详解】 G装置是一个多功能瓶，G装置的用途：用来观察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等）。 15. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有_______________（写一条即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放 ②_______。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是________。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，的数值为_____；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是_____（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为__________________________。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是_________________。 【活动三】计算碳转化 （6）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为_____。 【答案】（1）光合作用 （2）增加二氧化碳消耗 （3）A （4） ①. 30 ②. 丙 ③. （5）二氧化碳分子间有间隔，加压后间隔变小 （6） 【解析】 【小问1详解】 自然界中光合作用能消耗二氧化碳，且海水能吸收二氧化碳。 【小问2详解】 要想实现“碳中和”，既要减少碳排放，又要增加碳吸收。 【小问3详解】 A、目前使用的主要能源为化石燃料，不能完全禁止，该选项措施不可行； B、改进技术，提高能效，能减少二氧化碳的排放，该选项措施可行； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，能减少二氧化碳的排放，该选项措施可行。故选A。 【小问4详解】 对比实验中，要控制变量，则X的数值为30；由图可知，丙中最终压强最小，即捕捉二氧化碳的效果最好；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问5详解】 二氧化碳能被压缩，是因为分子间有间隔，加压后分子间的间隔减小。 【小问6详解】 化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边C、H、O的个数分别为2、12、4，等号左边除6R外，C、H、O的个数分别为2、0、4，则6R中含有12个氢原子，即R的化学式为H2。 16. 某化学兴趣小组为测定某生铁样品（假设杂质不参与反应也不溶于水）中铁的质量分数，进行了如下实验：取20g生铁样品于烧杯中，逐渐加入稀硫酸，反应生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （图中横坐标为加入稀硫酸质量/g，纵坐标为生成氢气质量/g，曲线从原点开始上升后趋于水平，转折点对应的加入稀硫酸质量为196g，氢气质量为0.6g） 请回答下列问题： （1）生铁样品中铁的质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）解：设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y。 铁的质量分数 = × 100% = 84% 答：生铁样品中铁的质量分数是84%。 （2）结合（1），恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量 = 16.8g + 196g – 0.6g = 212.2g 溶质的质量分数 = × 100% ≈ 21.5% 答：生铁样品中铁的质量分数为84%；所得溶液中溶质的质量分数约为21.5%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，铁和稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气质量为，消耗稀硫酸质量为，生铁中只有铁和稀硫酸反应，杂质不参与反应，结合化学方程式计算即可，过程见答案。 【小问2详解】 根据溶质质量分数=可求，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $