精品解析：江苏常州市2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

化学 2026年6月 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Fe-56　I-127 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 2. 工业上通过反应制取硫单质。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型是V型 B. 键角： C. 、、互称为同位素 D. 上述反应中体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，空间构型才是V型，A错误； B．和均为V形结构，中心原子O的电负性大于S，对成键电子对吸引力更强，成键电子对间斥力更大，故键角，B正确； C．、、是硫元素组成的不同单质，互称为同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的核素，C错误； D．反应中中S元素化合价从+4价降低到0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，D错误； 故选B。 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去杂质 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取需要和浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸还原性弱，无法和反应生成，故A错误； B．氯气溶于水后生成HCl和HClO，饱和溶液能与HCl反应，除去中的HCl应该用饱和NaCl溶液来抑制氯气溶解，故B错误； C．密度大于空气，可用向上排空气法收集，气体应长进短出，故C错误； D．能与氢氧化钠反应，选用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，故D正确； 选D。 4. 元素、、和位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 熔点：金属晶体 D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na位于Al左侧，故，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Cl位于Si右侧，故，B错误； C．晶体Si属于共价晶体，熔点很高，金属Na属于熔点较低的金属晶体，故熔点晶体金属，C错误； D．同周期主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性，D错误； 故答案选A。 5. 的金属活动性介于、之间，及其化合物应用广泛。如图是及其部分化合物的转化关系。下列说法错误的是 A. 与反应时有生成 B. 属于两性氢氧化物 C. 中存在离子键、共价键和配位键 D. 为降低能耗，可直接电解溶液制备金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-4价，水解时结合水电离的生成，符合类盐水解规律，A正确； B．由转化关系可知既可与酸反应生成盐和水，又可与强碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，B正确； C．与配离子之间存在离子键，内与H之间存在共价键，有空轨道、有孤电子对，二者之间形成配位键，C正确； D．金属活动性较强，电解溶液时，阴极优先放电生成，无法得到单质，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮、磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。是侯氏制碱工业的重要原料。工业合成氨的反应为。能被氧化生成；有强还原性。是一种弱酸，酸性与醋酸相当。白磷（）与少量反应得，水解生成。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易液化，可用作还原剂 B. 具有碱性，可用作漂白剂 C. 醋酸具有酸性，可用作水壶除垢剂 D. 白磷不溶于水，可用于制备磷酸 7. 下列有关物质的结构、性质与制备说法正确的是 A. 1 mol白磷分子中含有4 mol键 B. 易溶于水，是因为分子间存在氢键 C. 制备时，应将溶液缓慢滴入氨水 D. 向溶液中通入足量可制得 8. 下列有关工业合成氨反应的说法正确的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 该反应在任何温度下都能自发进行 C. 升高温度，减小，增大 D. 增大，的转化率增大 【答案】6. C 7. C 8. A 【解析】 【6题详解】 A．易液化属于物理性质，作还原剂是因为其中元素化合价可升高、具有还原性，二者无对应关系，A错误； B．用作漂白剂是因为其具有强氧化性，与碱性无关，B错误； C．醋酸具有酸性，可与水垢主要成分、发生反应，可用作水壶除垢剂，性质与用途具有对应关系，C正确； D．白磷制备磷酸是利用其可被氧化为，再与水反应生成磷酸，与白磷不溶于水的性质无关，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．白磷（）为正四面体结构，1mol 分子中含有6mol 键，A错误； B．易溶于水是因为可与水分子之间形成氢键，并非因为其分子间存在氢键，B错误； C．有强还原性，若将氨水滴入溶液，过量的会氧化生成的，因此制备时应将溶液缓慢滴入过量氨水中，C正确； D．酸性与醋酸相当，而醋酸酸性强于碳酸，因此通入无法与反应制得，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，A正确； B．该反应、反应后气体分子数减少故，根据时反应自发，可知该反应仅在低温下能自发进行，B错误； C．升高温度会使活化分子百分数增大，、均增大，C错误； D．增大相当于提高的投料占比，平衡正向移动但的转化率减小，的转化率增大，D错误； 故选A。 9. 化合物Z是一种四环素类药物合成中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1 mol中有9 mol碳氧键 C. 1 mol最多能和4 mol发生加成反应 D. Z中所有碳原子均在同一个平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中与苯环直接相连的碳原子上含有α-H（苄基氢）可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．单键均为σ键，双键中含1个σ键，对Y中碳氧σ键计数：中，含2个碳氧σ键（甲基C-O、苯环碳C-O）；缩酮结构（原羰基与乙二醇形成的缩醛结构）中，共含4个碳氧σ键；酯基中，含1个σ键，加上、两个单键，共3个碳氧σ键； 总共有 碳氧σ键，B正确； C．Y中能与发生加成反应的基团为1个苯环（共消耗）；酯基的羰基不能与加成，因此最多消耗，C错误； D．Z中含有多个饱和碳原子（如缩酮环的亚甲基碳、饱和六元环上的杂化碳原子），饱和碳原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选B。 10. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 【答案】C 【解析】 【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确； B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确； C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误； D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确； 故选C。 11. 一种可充电电池用于处理污水中的工作原理如图所示。电池放电时，水中的在电催化剂表面转化为，再将吸附在电催化剂表面的还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，金属铝为正极 B. 还原为的反应为 C. 充电时，每生成1 mol，另一极同时生成2 mol D. 充电时，从装置左侧透过离子交换膜进入右侧 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时金属铝失电子转化为，发生氧化反应，为负极，A错误； B．该反应式电荷不守恒（左边总电荷为-1，右边总电荷为0），配平后应为，B错误； C．充电时生成的一极为阳极，每生成1 mol 转移4 mol电子，另一极为阴极，发生的反应，无生成，C错误； D．充电时为电解池，阴离子向阳极（右侧电极）移动，故从左侧透过离子交换膜进入右侧，D正确； 故答案选D。 12. 常温下，用含少量和的溶液制备的过程如图： 已知：，，，，。下列说法正确的是 A. “除镍锌”时，先生成沉淀 B. 溶液中： C. 浓度相等的和混合溶液中： D. “沉锰”时发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】本流程以含少量、杂质的溶液为原料制备，分为两步核心操作： 除镍锌：加入溶液，利用硫化物溶度积差异（的溶度积远小于），使杂质转化为沉淀除去，仍留在溶液中，实现杂质分离。 沉锰：除杂后得到纯净的​溶液，加入氨水和​，使转化为​沉淀，最终得到产品。 【详解】A．对于AB型的难溶电解质，只有离子浓度相同时，才能根据​判断沉淀顺序：越小越先生成沉淀。本题仅说明原溶液含少量和，未说明二者浓度相等，无法确定一定先生成沉淀，A错误； B．Na2​S溶液中第一步水解为：，水解常数计算： ，设水解生成的，平衡时，，代入得： ，整理求解得，因此，B正确； C．浓度相等的和混合溶液，根据物料守恒：假设二者浓度均为，则N元素总浓度为，C元素总浓度为，正确关系应为，C错误； D．沉锰过程中加入了氨水和​，参与反应，实际反应为，题给离子方程式未体现氨水的参与，D错误； 故选B。 13. 将燃煤尾气中的转化为硫，并利用实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 向固定容积的容器中投入1 mol、1 mol和0.1 mol发生上述反应。平衡时各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量。已知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数基本不变。下列说法错误的是 A. 甲线代表的物种是 B. 、 C. 温度下，反应达平衡时，为，则容器中剩余为 D. 温度下，压缩容器体积，产率增大，则重新达平衡时减小 【答案】B 【解析】 【分析】给出的三个反应为： I.   II.  ​，平衡常数 ，数值很大，说明反应II接近完全进行 III.   投料：，，，固定容积，图像纵坐标越靠上越大，对应气态物质的物质的量越大。 【详解】A．初始仅投入0.1mol ​，由H守恒可知H2S物质的量远小于S2，结合纵坐标的变化规律，可得甲线对应，A正确。 B．纵坐标越靠下越小，温度升高时，物质的量减小，说明反应Ⅰ升温平衡逆向移动，；温度升高时物质的量增大，说明反应Ⅲ升温平衡逆向移动，，B错误； C．反应Ⅱ平衡常数，得，气相S守恒：初始投入1 mol CaS(s)和1 mol SO2(g)，总硫为2 mol，由于固相无论如何转化，CaS和CaSO4的总物质的量恒等于Ca的总量（1 mol），因此固相永远占据1 mol S。这意味着气相中的 S 元素总量恒为1 mol， 由此得到等式①：，气相H守恒：初始投入0.1 mol H2（包含0.2 mol H原子），体系中含H气体分子均含2个H原子，由此得到等式②：，两式相减，可得，代入交点可得，由得，则T1温度下剩余，C正确； D．压缩体积后，反应Ⅰ、Ⅲ正向移动，​产率增大，结合，反应消耗，减小，故也减小，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有、、、、、、等）进行铜和锌分离回收的工艺流程如下： （1）“碱浸脱氯”时，可溶性铜盐、锌盐均转化为碱式碳酸盐沉淀。写出铜盐转化为的离子方程式：________。 （2）“酸浸”所得滤渣①的主要成分为________（填化学式）。 （3）“中和除杂”需调节溶液pH至3.5左右，加入的氧化物为________（填化学式）。 （4）“电解分离”前需“深度脱氯”，将转化为沉淀而脱除。 ①“电解分离”前需“深度脱氯”的原因有____________________。 ②生成的可通过________（填序号）酸化、双氧水氧化将其溶解，再返回到________（填题干工艺流程方框中的操作名称）步骤中，提高铜的回收率。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 ③请补充完整采用无隔膜电解槽进行铜和锌“电解分离”的实验方案：_______________________，接通电源进行电解。当____________________________（填实验现象）时，停止通电。（实验中必须使用的器材：石墨、铜片） 【答案】（1） （2）、 （3） （4） ①. 生成污染环境；与反应生成；降低的产率和纯度 ②. b ③. 碱浸脱氯 ④. 石墨电极用导线与电源的正极相连，再将纯铜用导线与电源的负极相连，将电极均置于待分离的电解液中 ⑤. 当阴极产生大量气泡 【解析】 【分析】高氯烟道灰主要含有、、、、、、；“碱浸脱氯”时，可溶性铜盐、锌盐均转化为碱式碳酸盐沉淀，滤液①含有氯化钠，滤渣中含有碱式碳酸铜、碱式碳酸锌、、、、、，用稀硫酸溶解滤渣，得到硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，转化为，不溶于硫酸，过滤，滤渣①为、，滤液中加氧化锌调节pH至3.5左右生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤渣②是Fe(OH)3，滤液加适量锌粉将转化为沉淀而脱除，滤液电解得到铜，电解液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸锌。 【小问1详解】 “碱浸脱氯”时，可溶性铜盐、锌盐均转化为碱式碳酸盐沉淀。转化为的离子方程式为。 【小问2详解】 用稀硫酸溶解滤渣，得到硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，转化为，不溶于硫酸，“酸浸”所得滤渣①的主要成分为、； 【小问3详解】 “中和除杂”需调节溶液pH至3.5左右生成氢氧化铁沉淀除铁，为不引入新杂质，加入的氧化物为。 【小问4详解】 ①若电解液中含有，电解时生成污染环境；与反应生成；降低的产率和纯度，所以“电解分离”前需“深度脱氯”。 ②生成的可通过酸化、双氧水氧化将其溶解，为不引入新杂质，应该用硫酸酸化，选b；由于所得溶液中含有氯离子，所以再返回到碱浸脱氯步骤中，提高铜的回收率。 ③石墨电极用导线与电源的正极相连，再将铜片用导线与电源的负极相连，将电极均置于待分离的电解液中，接通电源进行电解。当阴极有氢气放出时，说明铜离子完全反应，所以当阴极产生大量气泡时，停止通电。 15. 化合物H是一种具有除草活性的农药合成中间体，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的同分异构体，其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的名称为________（用系统命名法命名）。 （2）B分子中，方框中O-H键的极性：1号________（填“大于”或“小于”）2号。 （3）从整个合成路线看，设计B→C的目的是________。 （4）D的结构简式为________。 （5）F→G的反应类型为________。 （6）下列有关G和H的说法正确的是________（填序号）。 A. G中含有两种含氧官能团 B. H存在分子内氢键 C. 二者互为构造异构体 D. 二者可用红外光谱区分 （7）写出以甲苯和化合物C为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）1，2，3-苯三酚 （2）大于 （3）保护羟基，避免与反应 （4） （5）取代反应 （6）BCD （7） 【解析】 【分析】（催化加成 / 加氢反应）：1,3,5 - 苯三酚与氢气发生部分加成，生成含烯醇羟基、醇羟基、酮羰基的六元环 B。 （醚化 / 取代反应）:酸催化下，B 的烯醇羟基与乙醇发生分子间脱水，生成烯醇醚 C，保护该羟基。 （取代反应）：D 为氯甲基甲醚（），碱性条件下，C 的饱和醇羟基与 D 发生亲核取代，生成醚键，实现第二个羟基的保护。 （烯醇醚水解 / 取代反应）：稀盐酸条件下，烯醇醚结构发生水解，脱去乙基，重新生成羟基。 （酯化 / 取代反应）：F 的醇羟基与丁酸在脱水剂作用下发生酯化反应，生成酯基。 （Fries 重排 ）：酯基发生分子内重排，酰基转移到羟基的邻位，形成邻羟基酮结构，得到产物 H。 【小问1详解】 A 为 1,3,5 - 苯三酚，其羟基位置异构的同分异构体有 1,2,3 - 苯三酚、1,2,4 - 苯三酚。其中 1,2,3 - 苯三酚存在对称轴，等效氢共 4 组（2 种苯环氢 + 2 种羟基氢），符合核磁共振氢谱四组峰的要求，故核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的名称为1,2,3 - 苯三酚。 【小问2详解】 1 号羟基为烯醇羟基，氧原子与碳碳双键发生 p-π 共轭，氧上电子云向双键偏移，共用电子对更偏向氧，键极性更强；2 号为饱和醇羟基，无共轭效应，极性较弱。故极性1号大于2号。 【小问3详解】 B 分子含两个羟基，将其中一个羟基转化为乙基醚（保护羟基），避免其在后续反应中发生转化，实现另一个羟基的选择性反应，后续步骤可通过水解脱保护还原羟基。故设计B→C的目的是保护羟基，避免与反应。 【小问4详解】 该步为威廉姆逊醚合成反应，D 为含氯的羟基保护试剂，分子式，对应结构为氯甲基甲基醚。故D的结构简式为。 【小问5详解】 F 中的羟基与丁酸在脱水剂作用下生成酯基，属于酯化反应，本质为取代反应。 【小问6详解】 A ．G 含酯基、醚键、酮羰基三种含氧官能团，A错误； B．H 中邻位的羟基与羰基可形成分子内氢键，B正确； C．二者分子式相同、官能团结构不同，属于构造异构中的官能团异构，C正确； D．二者官能团种类不同，红外光谱的特征吸收峰存在差异，可区分，D正确 故答案选BCD。 【小问7详解】 甲苯经光照氯代得到苄氯，与 C 的醇羟基发生醚化；稀盐酸水解烯醇醚得到环上羟基；最后与苯甲酸酯化得到目标产物。合成路线为。 16. 实验室用如下图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 实验步骤如下： i．在A中加入150 mL和127 g，快速搅拌，打开K1，通入。反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ii．将滤液转移至B中，打开K2，通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为，质量分数为57%）。 （1）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力。碘的单层结构如题16图所示，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。 ①碘晶体的类型为________（填序号）。 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．混合型晶体 ②127 g碘晶体中有________mol“卤键”。 （2）步骤i中通入发生反应的离子方程式为__________________；“快速搅拌”的作用除了增大和氢硫酸的接触面积外，还能____________________________________。 （3）实验时，应从右侧装置中冷凝管的________（填“a”或“b”）口通入冷凝水。 （4）步骤ii实验开始时先打开K2，通入，再加热；步骤iii实验结束时相对应的操作为________。 （5）本实验中HI的产率为________（写出计算过程）。 （6）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化。请对实验室保存氢碘酸给出合适的建议：________（如试剂瓶的选用、保存条件等）。 【答案】（1） ①. A ②. 1 （2） ①. ②. 防止固体覆盖阻碍反应 （3）b （4）先停止加热，再停止通 （5） ，，产率为 （6）密封保存在棕色玻璃瓶中，并置于避光低温处 【解析】 【分析】先在装置A中通入硫化氢还原碘单质生成氢碘酸，搅拌过滤除去硫单质；再将滤液转入蒸馏烧瓶，通氮气微沸除去溶解的硫化氢；最后加热蒸馏，收集125~127℃馏分得到高纯氢碘酸。 【小问1详解】 ①碘单质由分子构成，分子间靠范德华力、“卤键”结合，属于分子晶体； ②，每个分子在层内形成2条卤键，1 mol对应1 mol“卤键”； 【小问2详解】 ①步骤i中通入，与A中反应生成，发生反应的离子方程式为：； ②“快速搅拌”的作用除了增大和氢硫酸的接触面积外，还能防止固体覆盖阻碍反应； 【小问3详解】 冷凝水下进上出，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果最佳，应从b口进水； 【小问4详解】 为防止高温下HI被空气氧化，同时避免倒吸，步骤iii实验结束时，应先停止加热，再停止通； 【小问5详解】 ，，产率为； 【小问6详解】 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，实验室保存氢碘酸应密封保存在棕色玻璃瓶中，并置于避光低温处。 17. 在温和条件下，采用电化学-化学串联催化策略将高选择性合成的流程示意如图1所示。 （1）电解池中采用交换膜。控制合适的电解电压，阴极生成和的物质的量之比为。 ①写出阴极的电极反应式：________。 ②电解前阴、阳极区溶液的浓度相同。电解一段时间后，阳极区溶液的pH将________（填“大于”“等于”或“小于”）阴极区溶液的pH。 （2）反应器中，在Ni-NiO-SiO2催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定温度下，将体积比为的、和按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa），反应进程如图2所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如17图-3所示。 已知：。 ①反应Ⅰ的________（填“>”“<”或“=”）0。为计算反应Ⅰ的需要查阅________（填数字）种物质的燃烧热数据。 ②写出生成的决速步反应式：________；时，的选择性大于的原因有______________________________________。 ③时，出口压强为________kPa；时，混合气体以较低流速经过反应器时，反应近似达平衡。随着的增大，的转化率逐渐减小的原因是______________________________________。 （3）在温和条件下，催化剂也可实现耦合脱氢制。(Ⅲ)催化该反应的过程推测如下： 催化剂活化C-H键时，Cr元素的价态由+3升高到+4。请在上述催化过程的方框中画出中间产物的结构______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. < ②. 3 ③. ④. 由生成的活化能低于生成的活化能，生成的速率大于 ⑤. 67.6 ⑥. 较低流速通过时反应近似达到平衡，反应Ⅰ和Ⅱ为气体物质的量减小的反应，入口处压强不变，随着增大，反应体系的分压越小，平衡逆向移动 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①阴极区CO被还原生成C2H4，同时水被还原生成H2。先分别配平可得：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-，2H2O+2e-=H2↑+2OH-。由于题目要求阴极生成C2H4和H2的物质的量之比为2:1，所以将生成C2H4的反应乘以2后再与生成H2的反应相加，可得总阴极反应式为4CO+14H2O+18e-=2C2H4+H2+18OH-； ②阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，根据两极电极反应式可知，当外电路转移n mol电子时，阴极生成n mol OH-，阳极消耗n mol OH-，有n mol OH-跨膜迁移，因此两极n(OH-)不变。但阴极消耗水，c(OH-)增大，pH增大；阳极生成水，c(OH-)减小，pH减小；因此电解一段时间后，阳极区溶液的pH小于阴极区溶液的pH； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为2C2H4(g)+H2(g)=C4H10(g)，反应前后气体分子数减少，混乱程度降低，因此ΔS<0；计算反应Ⅰ的ΔH时，可利用盖斯定律，查阅C2H4、H2和C4H10这3种物质的燃烧热数据即可； ②反应历程中，活化能最大的一步基元反应即为反应的决速步，由图2可知，决速步反应式为*C2H5+*C2H4→*C4H9；由图2可知，由*C4H9生成C4H10(g)的活化能低于生成C4H8(g)的活化能，因此生成C4H10(g)的速率大于生成C4H8(g)的速率，所以C4H10的选择性大于C4H8； ③x=2时，入口气体CO、C2H4、H2的体积比为2:2:1，入口总压强为100 kPa，可设入口总物质的量为5 mol，则CO为2 mol、C2H4为2 mol、H2为1 mol。由图3读出x=2时C2H4转化率为90%，C4H10选择性为80%，则C2H4反应2 mol×90%=1.8 mol，生成C4产物总量为1.8 mol÷2=0.9 mol，其中C4H10为0.9 mol×80%=0.72 mol，消耗H2 0.72 mol。则出口总物质的量为2 mol(CO)+0.2 mol(C2H4)+0.28 mol(H2)+0.9 mol(C4产物)=3.38 mol，所以出口压强为100 kPa×=67.6 kPa；x≥2时，混合气体以较低流速通过反应器，反应近似达到平衡。反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体物质的量减小的反应，入口总压强不变时，随着x增大，CO所占比例增大，C2H4和H2的分压减小，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，因此C2H4的转化率逐渐减小； 【小问3详解】 Cr/SSZ-13催化剂活化乙烷C—H键时，Cr元素由+3价升高到+4价，说明Cr与乙烷断裂C—H后的某个片段成键。由于O的电负性大于Cr，C的电负性大于H，则带部分负电荷的O与H原子相连，带部分正电荷的Cr与乙基相连，因此中间体的结构可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 2026年6月 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Fe-56　I-127 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 工业上通过反应制取硫单质。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型是V型 B. 键角： C. 、、互称为同位素 D. 上述反应中体现还原性 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去杂质 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 元素、、和位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 熔点：金属晶体 D. 碱性： 5. 的金属活动性介于、之间，及其化合物应用广泛。如图是及其部分化合物的转化关系。下列说法错误的是 A. 与反应时有生成 B. 属于两性氢氧化物 C. 中存在离子键、共价键和配位键 D. 为降低能耗，可直接电解溶液制备金属 阅读下列材料，完成下面小题： 氮、磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。是侯氏制碱工业的重要原料。工业合成氨的反应为。能被氧化生成；有强还原性。是一种弱酸，酸性与醋酸相当。白磷（）与少量反应得，水解生成。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易液化，可用作还原剂 B. 具有碱性，可用作漂白剂 C. 醋酸具有酸性，可用作水壶除垢剂 D. 白磷不溶于水，可用于制备磷酸 7. 下列有关物质的结构、性质与制备说法正确的是 A. 1 mol白磷分子中含有4 mol键 B. 易溶于水，是因为分子间存在氢键 C. 制备时，应将溶液缓慢滴入氨水 D. 向溶液中通入足量可制得 8. 下列有关工业合成氨反应的说法正确的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 该反应在任何温度下都能自发进行 C. 升高温度，减小，增大 D. 增大，的转化率增大 9. 化合物Z是一种四环素类药物合成中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1 mol中有9 mol碳氧键 C. 1 mol最多能和4 mol发生加成反应 D. Z中所有碳原子均在同一个平面上 10. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 11. 一种可充电电池用于处理污水中的工作原理如图所示。电池放电时，水中的在电催化剂表面转化为，再将吸附在电催化剂表面的还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，金属铝为正极 B. 还原为的反应为 C. 充电时，每生成1 mol，另一极同时生成2 mol D. 充电时，从装置左侧透过离子交换膜进入右侧 12. 常温下，用含少量和的溶液制备的过程如图： 已知：，，，，。下列说法正确的是 A. “除镍锌”时，先生成沉淀 B. 溶液中： C. 浓度相等的和混合溶液中： D. “沉锰”时发生的反应为 13. 将燃煤尾气中的转化为硫，并利用实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 向固定容积的容器中投入1 mol、1 mol和0.1 mol发生上述反应。平衡时各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量。已知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数基本不变。下列说法错误的是 A. 甲线代表的物种是 B. 、 C. 温度下，反应达平衡时，为，则容器中剩余为 D. 温度下，压缩容器体积，产率增大，则重新达平衡时减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有、、、、、、等）进行铜和锌分离回收的工艺流程如下： （1）“碱浸脱氯”时，可溶性铜盐、锌盐均转化为碱式碳酸盐沉淀。写出铜盐转化为的离子方程式：________。 （2）“酸浸”所得滤渣①的主要成分为________（填化学式）。 （3）“中和除杂”需调节溶液pH至3.5左右，加入的氧化物为________（填化学式）。 （4）“电解分离”前需“深度脱氯”，将转化为沉淀而脱除。 ①“电解分离”前需“深度脱氯”的原因有____________________。 ②生成的可通过________（填序号）酸化、双氧水氧化将其溶解，再返回到________（填题干工艺流程方框中的操作名称）步骤中，提高铜的回收率。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 ③请补充完整采用无隔膜电解槽进行铜和锌“电解分离”的实验方案：_______________________，接通电源进行电解。当____________________________（填实验现象）时，停止通电。（实验中必须使用的器材：石墨、铜片） 15. 化合物H是一种具有除草活性的农药合成中间体，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的同分异构体，其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的名称为________（用系统命名法命名）。 （2）B分子中，方框中O-H键的极性：1号________（填“大于”或“小于”）2号。 （3）从整个合成路线看，设计B→C的目的是________。 （4）D的结构简式为________。 （5）F→G的反应类型为________。 （6）下列有关G和H的说法正确的是________（填序号）。 A. G中含有两种含氧官能团 B. H存在分子内氢键 C. 二者互为构造异构体 D. 二者可用红外光谱区分 （7）写出以甲苯和化合物C为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 实验室用如下图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 实验步骤如下： i．在A中加入150 mL和127 g，快速搅拌，打开K1，通入。反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ii．将滤液转移至B中，打开K2，通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为，质量分数为57%）。 （1）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力。碘的单层结构如题16图所示，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。 ①碘晶体的类型为________（填序号）。 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．混合型晶体 ②127 g碘晶体中有________mol“卤键”。 （2）步骤i中通入发生反应的离子方程式为__________________；“快速搅拌”的作用除了增大和氢硫酸的接触面积外，还能____________________________________。 （3）实验时，应从右侧装置中冷凝管的________（填“a”或“b”）口通入冷凝水。 （4）步骤ii实验开始时先打开K2，通入，再加热；步骤iii实验结束时相对应的操作为________。 （5）本实验中HI的产率为________（写出计算过程）。 （6）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化。请对实验室保存氢碘酸给出合适的建议：________（如试剂瓶的选用、保存条件等）。 17. 在温和条件下，采用电化学-化学串联催化策略将高选择性合成的流程示意如图1所示。 （1）电解池中采用交换膜。控制合适的电解电压，阴极生成和的物质的量之比为。 ①写出阴极的电极反应式：________。 ②电解前阴、阳极区溶液的浓度相同。电解一段时间后，阳极区溶液的pH将________（填“大于”“等于”或“小于”）阴极区溶液的pH。 （2）反应器中，在Ni-NiO-SiO2催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定温度下，将体积比为的、和按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa），反应进程如图2所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如17图-3所示。 已知：。 ①反应Ⅰ的________（填“>”“<”或“=”）0。为计算反应Ⅰ的需要查阅________（填数字）种物质的燃烧热数据。 ②写出生成的决速步反应式：________；时，的选择性大于的原因有______________________________________。 ③时，出口压强为________kPa；时，混合气体以较低流速经过反应器时，反应近似达平衡。随着的增大，的转化率逐渐减小的原因是______________________________________。 （3）在温和条件下，催化剂也可实现耦合脱氢制。(Ⅲ)催化该反应的过程推测如下： 催化剂活化C-H键时，Cr元素的价态由+3升高到+4。请在上述催化过程的方框中画出中间产物的结构______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $