第01讲 氯溴碘及其化合物（复习讲义）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦氯溴碘及其化合物，涵盖氯及其化合物性质、氯气制法、卤族元素性质及提取等核心考点，通过“价—类”二维图和转化关系构建知识网络，设置考点精讲、解题妙招、变式训练、真题溯源环节，系统梳理知识，针对性突破高考重点。 讲义突出科学思维与科学探究，如通过氯气实验室制法思维建模培养模型建构能力，结合海水提溴流程探究强化物质转化观念，设计分层变式训练和真题演练，帮助学生高效掌握解题方法，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第01讲 氯溴碘及其化合物 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 氯 及其 化合物的性质 知识 解构 知识点1 氯气的性质 ∣ 知识点2 氯水的性质 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 考向破译 考向1 考查 氯气的性质 和用途∣ 考向2 考查 氯 水和次氯酸 的性质 考点二 氯气的制法 知识解构 知识点1 氯气的实验室制法∣ 知识点2 实验室制取氯气的其他方法 知识点3 氯气的工业制法 考向破译 考向1 考查 氯气的实验室制法 ∣ 考向2 考查含氯化合物的相关实验 解题妙招1 氯气的实验室制法思维建模 考点 三 卤族元素及其性质 知识解构 知识点1 卤族元素 ∣ 知识点2 卤素离子的检验方法 知识点3 氯及其化合物的转化关系 ∣ 知识点4 从海水资源中提取卤素单质 考向破译 考向1 考查卤族元素的性质 ∣ 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图 考向3 考查卤素 的提取 解题妙招1 卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 解题妙招2 反萃取法的应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 氯及其化合物的性质及其制备 黑吉辽蒙卷T4，3分 黑吉辽蒙卷T3，3分 辽宁卷T3，3分 卤素及卤素离子的检验 黑吉辽蒙卷T6，3分 辽宁卷T6，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： （1）考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备； （2）考查氯气和含氯化合物的性质及其重要应用； （3）以化学实验的形式，考查含氯物质的性质和制备。 预计2027年，考查氯气及其重要化合物的性质、制备有关实验，卤族元素性质的相似性和递变性。 ►复习目标： 1.了解氯及其化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.了解通过化学反应可以制备物质、探索物质性质、实现物质转化。 4.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。 5.掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。 6.掌握溴、碘单质的提取。 7.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其化合物的性质 知●识●解●构 知识点1 氯气的性质 1.物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 2.化学性质 (1)与单质反应 与金属单质 与Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属单质 与H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 (2)与还原性化合物反应(写出离子方程式) ①Cl2通入溶有SO2的水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO； ②Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； ③Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 知识点2 氯水的性质 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)1体积的水可溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在的三种平衡关系 ①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 2.氯水中平衡移动的应用 (1)加入氯化钠固体，c(Cl－) 增大，平衡向左移动。 应用：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl (2)通入HCl，c(H＋)增大，c(Cl－)增大，平衡向左移动。 应用：次氯酸盐(如固体次氯酸钙)与浓盐酸反应制Cl2 (3)加入NaOH固体，c(H＋)减小，平衡向右移动。 应用：用NaOH溶液吸收多余的Cl2 (4)加入碳酸钙固体，c(H＋)减小，平衡向右移动。 应用：制高浓度的HClO溶液 (5)光照，c(HClO)减小，平衡向右移动。 应用：氯水保存在棕色试剂瓶。 3.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 得分速记 1．氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②强氧化性 a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 b.杀菌消毒。 ③弱酸性，比碳酸弱，比碳酸氢根强 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO都会褪色。 2.漂白液 ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ④久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 3.漂白粉 考●向●破●译 考向1 考查氯气的性质和用途 例1 (2026·辽宁·模拟)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 【答案】B 【解析】氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误，B项正确；氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。 【变式1·变载体】(2026·黑龙江哈尔滨·模拟)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2O ⥫⥬HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以稳定性：NaClO＞HClO，D正确。 【变式2】【新情境】(2026·吉林长春第二实验中学·模拟)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【解析】由题目信息可知，氯气溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的方程式为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，使Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 【变式3】【新考法】(2026·内蒙古包头·模拟)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 【答案】B 【解析】A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 考向2 考查氯水和次氯酸的性质 例2(2026·吉林·模拟)为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、 KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　) A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.实验②发生的反应为HC＋HClOClO－＋CO2↑＋H2O C.实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋AgCl↓ D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ 【答案】B 【解析】紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A不符合题意；碳酸的酸性比HClO的强，根据强酸制弱酸原理，应为氯水中H＋参与反应，正确的离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O，B符合题意；新制氯水中有Cl－，Cl－和Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，C不符合题意；Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D不符合题意。 解题妙招 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 【变式1·变载体】(2026·内蒙古·模拟)实验小组用下图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，能达到实验目的的是(　　) A B C D 制备Cl2 检验Cl2中的HCl 干燥Cl2 测氯水的pH 【答案】A 【解析】常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，A正确；氯气和挥发出的氯化氢都可以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，B错误；应该长进短出，C错误；氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误。 【变式2】【新情境】(2026·黑龙江双城·模拟)在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【答案】B 【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HC与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。 【变式3】【新考法】(2026·内蒙古·联考)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是(　　) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C 【解析】由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。 考点二 氯气的制法 知●识●解●构 知识点1 氯气的实验室制法 (1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 得分速记 实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 知识点2 实验室制取氯气的其他方法 (浓) 其他制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 知识点3 氯气的工业制法 1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 2.工艺流程 （1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解； （2）氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； （3）副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。 3.技术优化‌ （1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆； （2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 考●向●破●译 考向1 考查氯气的实验室制法 例1 (2026·内蒙古·模拟)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是(　　) A.固体a可为KMnO4 B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 【答案】B 【解析】已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确；①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水反应的产物具有漂白性，B错误；③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI＋Cl22KCl＋I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确；实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确。 氯气的实验室制法思维建模 (1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 【变式1·变载体】(2026·黑龙江大庆·模拟)欲用如图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 (　　) A.装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2 B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C.装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D.可用干燥的淀粉-KI试纸检验氯气 【答案】C 【解析】MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，故A错误；收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去Cl2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶，故C正确；检验氯气需要用湿润的淀粉-KI试纸，故D错误。 【变式2】【新情境】(2026·辽宁辽河·模拟)FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(　　) A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 【答案】D 【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A正确；试剂X为饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体；Y为浓硫酸，起到干燥气体的作用，两种试剂不能颠倒，B正确；FeCl3易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，C正确；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到防止G中水蒸气进入的作用，不能拆除，D错误。 【变式3】【新考法】(2026·吉林延吉·模拟)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】氧化钙和水反应放出大量热，促使一水合氨分解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；氯气密度大于空气，则丙中导气管长进短出，可作氯气收集装置，C正确；氨气极易溶于水，容易倒吸，丁没有防倒吸装置，D错误。 考向2 考查含氯化合物的相关实验 例2 (2026·辽宁铁岭·模拟)某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是(　　) A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Cl－ B.c处现象为先变红后褪色 C.d处试纸变蓝，发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2 D.f是蘸有KOH溶液的棉花团，作用是处理尾气 【答案】A 【解析】b处出现白色物质，也可能是挥发出的HCl和AgNO3反应生成了AgCl白色沉淀，不能说明氯气溶于水并生成Cl－，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A错误；制得的Cl2中混有HCl和水，则c处干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；d处发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2，生成的碘遇淀粉变蓝，试纸变蓝，C正确；蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确。 【变式1·变载体】(2026·黑龙江·模拟)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A.b试管中反应的离子方程式为2ClO－＋4H＋＋4Cl－3Cl2↑＋2H2O B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性 C.f处变红，是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红 D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 【答案】C 【解析】次氯酸根和氯离子酸性条件下发生归中反应，生成氯气，故b中反应的离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有酸性，使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；f处变红，是因为Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，C正确；g处变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故D错误。 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古通辽·模拟)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是(　　) A.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B.b处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－ C.c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D.KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 【答案】B 【解析】氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生反应Cl2＋2I－I2＋2Cl－，根据氧化还原反应的规律，推出I－的还原性强于Cl－，故B正确；c处红色逐渐变浅，发生反应Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，故C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误。 【变式3】【新考法】(2026·辽宁·模拟)某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 ＋16HCl(浓)2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 ＞ I2 B b处试纸变红 Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 【答案】D 【解析】Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；b处试纸变红，说明有Fe3＋生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋，故B正确；c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误。 考点三 卤族元素及其性质 知●识●解●构 知识点1 卤族元素 1．卤族化合物的相似性和递变性 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI HF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤化物 卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－ I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO－、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 卤酸盐(XO、 F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 2.卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水 颜色 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料 3.卤族元素特殊性 （1）F无正价，无含氧酸，非金属性最强，F2用电解法制取；F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2；HF熔、沸点在HX中最高，在标准状况下为液体(沸点19.54 ℃)，氢氟酸是弱酸，剧毒，有强腐蚀性，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中。CaF2不溶于水，实验室常用CaF2(萤石)与浓硫酸在铅皿中反应制备HF气体：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑。 （2）Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞。 （3）I2易升华，淀粉遇I2变蓝。食用盐中加KIO3可防治甲状腺肿大。I2易与Na2S2O3溶液发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反应常用于测定碘的含量。I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI。 （4）AgF易溶于水，无感光性。AgBr可用于感光材料，AgI可用于人工降雨。 得分速记 卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 知识点2 卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2.置换——萃取法 无色未知液有机层呈 3.氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－。 知识点3 氯及其化合物的转化关系 1.氯及其化合物的“价—类”二维图 2.转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 知识点4 从海水资源中提取卤素单质 1.氯的提取——氯碱工业 (1)制取流程 海水―→粗盐饱和食盐水 (2)发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2.海水提溴 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。 ④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 ⑤蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏分离。 3.海带提碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 考●向●破●译 考向1 考查卤族元素的性质 例1 (2026·内蒙古海拉尔·模拟)溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性：Cl2＞Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是(　　) A.溴单质只具有氧化性 B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C.Br－还原性比Cl－弱 D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【答案】B 【解析】溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；氧化性：Cl2＞Br2，则Br－还原性比Cl－强，故C不符合题意；溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。 【变式1·变载体】(2026·辽宁·模拟)如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性：④＞③＞②＞① 【答案】D 【解析】从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①＞②＞③＞④，D项错误。 【变式2】【新情境】(2026·吉林·模拟)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是(　　) A.过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 B.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 C.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 【答案】D 【解析】碘水中存在如下平衡：I2＋H2O⥫⥬H＋＋I－＋HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确；由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使I2和水的反应平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确；由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误。 【变式3】【新考法】(2026·辽宁鞍山·模拟)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H－H、Cl－Cl、H－Cl的键能分别为436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、432 kJ·mol－1)。卤水中Br－可通过Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可为心脏起搏器供电。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C.BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D.I2易升华，可用于检验淀粉的存在 【答案】C 【解析】漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成次氯酸具有漂白性，可用于漂白纸张，与漂白粉不稳定无关，故A不选；FeCl3溶液可用作印刷铜电路板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，与FeCl3溶液的酸性无关，故B不选；在IBr中，I表现为＋1价，Br表现为－1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为＋1价，Cl表现为－1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选；I2遇淀粉变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选。 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图 例2 (2026·吉林·模拟)部分含氯物质的分类与对应的化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是(　　) A.a可与g反应生成b B.b通入热的KOH溶液可生成f和h C.c具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D.可使用pH试纸比较d与e酸性强弱 【答案】D 【解析】由题图分析知，a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐，g为次氯酸盐，h为氯盐。－1价的氯化氢可与＋1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确；氯气通入热的KOH溶液可生成＋5价的氯酸盐和－1价的氯盐，故B正确；二氧化氯中氯为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确；不可以使用pH试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D错误。 【变式1·变载体】(2026·辽宁大连·模拟)氯气与部分含氯化合物的“价－类”关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A.0℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为2NA 【答案】B 【解析】由题图可知，标准状况下35ClO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；HClO4是强酸，完全电离，2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA，故B正确；浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O，生成3个Cl2分子，反应共转移5个电子，7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为×0.1＝ mol，故C错误；不知道NaClO和NaClO3的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古·模拟)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a与d的水溶液不能共存 B.d与f都可以用于杀菌消毒 C.e的氧化性比h强 D.b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c 【答案】A 【解析】a为含有Cl－的盐，d为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，A错误；d为含有ClO－的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；e为HClO，h为HClO4，大量H＋与ClO－结合后产生的吸电子效应使得Cl更易得电子，所以酸性条件下HClO的氧化性比HClO4强，C正确；b为HCl，g为含有Cl的盐，浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，方程式为KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价下降到0价，每转移NA个电子，生成0.6 mol Cl2，D正确。 【变式3】【新考法】(2026·吉林四平·模拟)含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是(　　) A.f是氯的酸性最强的含氧酸 B.c分解得产物a和b C.d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性 D.为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可 【答案】C 【解析】由图示信息可知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为ClO2、e为NaCl等氯化物，f为HClO3，据此分析解题。氯的酸性最强的含氧酸应该为HClO4，A错误；HClO分解得产物为HCl和O2，B错误；ClO2中Cl为+4价，其有氧化性，能使蛋白质发生变性，则可用于自来水杀菌消毒，C正确；为制备纯净的气体Cl2，将气体通入饱和NaCl溶液中洗气再经过干燥才可以，否则混有水蒸气，D错误。 考向3 考查卤素的提取 例3(2026·黑龙江佳木斯·模拟)从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应方程式：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗44.8 L Cl2 D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 【答案】C 【解析】Br2可以和Na2SO3溶液发生反应：Na2SO3＋Br2＋H2ONa2SO4＋2HBr，可用Na2SO3吸收Br2蒸气，A正确；氯的非金属性比溴的强，步骤Ⅲ利用置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用到Cl2，但未标明氯气所处的温度和压强，且反应过程中有损耗，故消耗Cl2的体积未知，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。 解题妙招 反萃取法的应用 1.碘单质易升华，采用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离碘单质是不合理的。常用浓NaOH溶液与四氯化碳中的碘单质反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O，将碘重新富集在水中的方法，称为反萃取法。再经酸化：5I－＋I＋6H＋3I2↓＋3H2O，碘单质重新析出，流程如下： 2.由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，现代工业又开发了用活性炭吸附、I2碱液淋洗再酸化、高分子膜富集等多种绿色生产工艺。 【变式1·变载体】(2026·吉林延边·模拟)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是(　　) A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生归中反应生成碘。由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；四氯化碳的密度大于水的密度，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；由分析可知，向溶液A中加入试剂X的目的是使碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；碘受热会升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确。 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古呼和浩特·模拟)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 【答案】A 【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3＋2HBrCO2↑ ＋2LiBr ＋H2O，C说法正确；根据电子转移守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D说法正确。 【变式3】【新考法】(2026·吉林通化·模拟)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可通过除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】向苦卤中通入Cl2 时发生反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，是为了提取溴，A正确；可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，B正确；工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，C错误；由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，D正确。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理；电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理；亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理；实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理；故选A。 2.（2025·辽宁卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 【答案】B 【解析】碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误；故选B。 3．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；故选A。 4．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A正确；已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B正确；I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确；锌与I2(aq)发生化合反应生成无色的ZnI2，且锌粒过量时反应完全，不是置换反应，D错误；故选D。 5．（2023·辽宁·高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 【答案】D 【解析】工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；故选D。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯溴碘及其化合物 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 氯 及其 化合物的性质 知识 解构 知识点1 氯气的性质 ∣ 知识点2 氯水的性质 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 考向破译 考向1 考查 氯气的性质 和用途∣ 考向2 考查 氯 水和次氯酸 的性质 考点二 氯气的制法 知识解构 知识点1 氯气的实验室制法∣ 知识点2 实验室制取氯气的其他方法 知识点3 氯气的工业制法 考向破译 考向1 考查 氯气的实验室制法 ∣ 考向2 考查含氯化合物的相关实验 解题妙招1 氯气的实验室制法思维建模 考点 三 卤族元素及其性质 知识解构 知识点1 卤族元素 ∣ 知识点2 卤素离子的检验方法 知识点3 氯及其化合物的转化关系 ∣ 知识点4 从海水资源中提取卤素单质 考向破译 考向1 考查卤族元素的性质 ∣ 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图 考向3 考查卤素 的提取 解题妙招1 卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 解题妙招2 反萃取法的应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 氯及其化合物的性质及其制备 黑吉辽蒙卷T4，3分 黑吉辽蒙卷T3，3分 辽宁卷T3，3分 卤素及卤素离子的检验 黑吉辽蒙卷T6，3分 辽宁卷T6，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： （1）考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备； （2）考查氯气和含氯化合物的性质及其重要应用； （3）以化学实验的形式，考查含氯物质的性质和制备。 预计2027年，考查氯气及其重要化合物的性质、制备有关实验，卤族元素性质的相似性和递变性。 ►复习目标： 1.了解氯及其化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.了解通过化学反应可以制备物质、探索物质性质、实现物质转化。 4.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。 5.掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。 6.掌握溴、碘单质的提取。 7.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其化合物的性质 知●识●解●构 知识点1 氯气的性质 1.物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈 性气味 有 比空气 液化 2.化学性质 (1)与单质反应 与金属单质 与Fe： ，棕红色烟 与Cu： ，棕黄色烟 与非金属单质 与H2： ，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 (2)与还原性化合物反应(写出离子方程式) ①Cl2通入溶有SO2的水溶液： ； ②Cl2通入FeCl2溶液中： ； ③Cl2通入KI溶液中： 。 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 知识点2 氯水的性质 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)1体积的水可溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在的三种平衡关系 ①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)氯水的成分 三种分子： ；四种离子： 。 2.氯水中平衡移动的应用 (1)加入氯化钠固体，c(Cl－) 增大，平衡 移动。 应用：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl (2)通入HCl，c(H＋)增大，c(Cl－)增大，平衡 移动。 应用：次氯酸盐(如固体次氯酸钙)与浓盐酸反应制Cl2 (3)加入NaOH固体，c(H＋)减小，平衡 移动。 应用：用NaOH溶液吸收多余的Cl2 (4)加入碳酸钙固体，c(H＋)减小，平衡 移动。 应用：制高浓度的HClO溶液 (5)光照，c(HClO)减小，平衡 移动。 应用：氯水保存在棕色试剂瓶。 3.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 得分速记 1．氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为 ，氯水要现用现配，且保存在 试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②强氧化性 a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作 。 b.杀菌消毒。 ③弱酸性，比 弱，比碳酸氢根强 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为 。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有 。 c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO都会褪色。 2.漂白液 ①成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。 ②化学性质：水解呈碱性，具有 性。 ③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为 。 ④久置失效原理： ； ，必须 保存。 3.漂白粉 考●向●破●译 考向1 考查氯气的性质和用途 例1 (2026·辽宁·模拟)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 【变式1·变载体】(2026·黑龙江哈尔滨·模拟)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 【变式2】【新情境】(2026·吉林长春第二实验中学·模拟)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【变式3】【新考法】(2026·内蒙古包头·模拟)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 考向2 考查氯水和次氯酸的性质 例2(2026·吉林·模拟)为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、 KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　) A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.实验②发生的反应为HC＋HClOClO－＋CO2↑＋H2O C.实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋AgCl↓ D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ 解题妙招 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 【变式1·变载体】(2026·内蒙古·模拟)实验小组用下图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，能达到实验目的的是(　　) A B C D 制备Cl2 检验Cl2中的HCl 干燥Cl2 测氯水的pH 【变式2】【新情境】(2026·黑龙江双城·模拟)在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【变式3】【新考法】(2026·内蒙古·联考)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是(　　) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 考点二 氯气的制法 知●识●解●构 知识点1 氯气的实验室制法 (1)原理方程式： 。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ① 排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 得分速记 实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 知识点2 实验室制取氯气的其他方法 (浓) 其他制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 知识点3 氯气的工业制法 1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为 。 2.工艺流程 （1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解； （2）氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； （3）副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。 3.技术优化‌ （1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆； （2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 考●向●破●译 考向1 考查氯气的实验室制法 例1 (2026·内蒙古·模拟)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是(　　) A.固体a可为KMnO4 B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 解题妙招 氯气的实验室制法思维建模 (1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 【变式1·变载体】(2026·黑龙江大庆·模拟)欲用如图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 (　　) A.装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2 B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C.装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D.可用干燥的淀粉-KI试纸检验氯气 【变式2】【新情境】(2026·辽宁辽河·模拟)FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(　　) A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 【变式3】【新考法】(2026·吉林延吉·模拟)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 考向2 考查含氯化合物的相关实验 例2 (2026·辽宁铁岭·模拟)某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是(　　) A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Cl－ B.c处现象为先变红后褪色 C.d处试纸变蓝，发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2 D.f是蘸有KOH溶液的棉花团，作用是处理尾气 【变式1·变载体】(2026·黑龙江·模拟)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A.b试管中反应的离子方程式为2ClO－＋4H＋＋4Cl－3Cl2↑＋2H2O B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性 C.f处变红，是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红 D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古通辽·模拟)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是(　　) A.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B.b处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－ C.c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D.KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 【变式3】【新考法】(2026·辽宁·模拟)某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 ＋16HCl(浓)2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 ＞ I2 B b处试纸变红 Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 考点三 卤族元素及其性质 知●识●解●构 知识点1 卤族元素 1．卤族化合物的相似性和递变性 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI HF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤化物 卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－ I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO－、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 卤酸盐(XO、 F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 2.卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水 颜色 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料 3.卤族元素特殊性 （1）F无正价，无含氧酸，非金属性最强，F2用电解法制取；F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2；HF熔、沸点在HX中最高，在标准状况下为液体(沸点19.54 ℃)，氢氟酸是弱酸，剧毒，有强腐蚀性，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中。CaF2不溶于水，实验室常用CaF2(萤石)与浓硫酸在铅皿中反应制备HF气体：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑。 （2）Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞。 （3）I2易升华，淀粉遇I2变蓝。食用盐中加KIO3可防治甲状腺肿大。I2易与Na2S2O3溶液发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反应常用于测定碘的含量。I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI。 （4）AgF易溶于水，无感光性。AgBr可用于感光材料，AgI可用于人工降雨。 得分速记 卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 知识点2 卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2.置换——萃取法 无色未知液有机层呈 3.氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－。 知识点3 氯及其化合物的转化关系 1.氯及其化合物的“价—类”二维图 2.转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 知识点4 从海水资源中提取卤素单质 1.氯的提取——氯碱工业 (1)制取流程 海水―→粗盐饱和食盐水 (2)发生反应的化学方程式为 。 2.海水提溴 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为 。 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。 ④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为 。 ⑤蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏分离。 3.海带提碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式： 。 考●向●破●译 考向1 考查卤族元素的性质 例1 (2026·内蒙古海拉尔·模拟)溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性：Cl2＞Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是(　　) A.溴单质只具有氧化性 B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C.Br－还原性比Cl－弱 D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【变式1·变载体】(2026·辽宁·模拟)如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性：④＞③＞②＞① 【变式2】【新情境】(2026·吉林·模拟)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是(　　) A.过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 B.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 C.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 【变式3】【新考法】(2026·辽宁鞍山·模拟)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H－H、Cl－Cl、H－Cl的键能分别为436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、432 kJ·mol－1)。卤水中Br－可通过Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可为心脏起搏器供电。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C.BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D.I2易升华，可用于检验淀粉的存在 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图 例2 (2026·吉林·模拟)部分含氯物质的分类与对应的化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是(　　) A.a可与g反应生成b B.b通入热的KOH溶液可生成f和h C.c具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D.可使用pH试纸比较d与e酸性强弱 【变式1·变载体】(2026·辽宁大连·模拟)氯气与部分含氯化合物的“价－类”关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A.0℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为2NA 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古·模拟)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a与d的水溶液不能共存 B.d与f都可以用于杀菌消毒 C.e的氧化性比h强 D.b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c 【变式3】【新考法】(2026·吉林四平·模拟)含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是(　　) A.f是氯的酸性最强的含氧酸 B.c分解得产物a和b C.d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性 D.为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可 考向3 考查卤素的提取 例3(2026·黑龙江佳木斯·模拟)从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应方程式：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗44.8 L Cl2 D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 解题妙招 反萃取法的应用 1.碘单质易升华，采用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离碘单质是不合理的。常用浓NaOH溶液与四氯化碳中的碘单质反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O，将碘重新富集在水中的方法，称为反萃取法。再经酸化：5I－＋I＋6H＋3I2↓＋3H2O，碘单质重新析出，流程如下： 2.由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，现代工业又开发了用活性炭吸附、I2碱液淋洗再酸化、高分子膜富集等多种绿色生产工艺。 【变式1·变载体】(2026·吉林延边·模拟)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是(　　) A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古呼和浩特·模拟)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 【变式3】【新考法】(2026·吉林通化·模拟)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可通过除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A．A B．B C．C D．D 2.（2025·辽宁卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 3．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2023·辽宁·高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $